2024屆河北省邢臺市內(nèi)丘中學(xué)化學(xué)高一上期中復(fù)習(xí)檢測試題含解析

2024屆河北省邢臺市內(nèi)丘中學(xué)化學(xué)高一上期中復(fù)習(xí)檢測試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、實驗室需配制一種僅含四種離子(不包括水電離出的離子)的無色溶液，且在溶液中四種離子的物質(zhì)的量濃度均為1mol·L－1。下列四個離子組能達到要求的是（）A．Na＋、K＋、SO42-、Cl－ B．Cu2＋、K＋、SO42-、NO3-C．H＋、K＋、HCO3-、Cl－ D．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO42-2、下列離子方程式對應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是A．H++OH﹣═H2OCH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2OB．Ba2++SO42﹣═BaSO4↓Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2OC．CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OCaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2OD．3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O3Cu+8HNO3（?。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O3、對發(fā)現(xiàn)元素周期律貢獻最大的化學(xué)家是A．牛頓 B．道爾頓 C．阿伏加德羅 D．門捷列夫4、清初《泉州府志》記載：“初，人不知蓋泥法，元時南安有黃長者為宅煮糖，宅垣忽壞，去土而糖白，后人遂效之?！毕铝羞x項中，與文中“蓋泥法”的原理相同的是A．從地溝油中蒸餾出植物油B．活性炭除去水中的紅色墨汁C．用結(jié)晶法除去KNO3中的NaClD．用過濾法除去河水中泥沙5、為了證明氯酸鉀晶體中含有氯元素，選用給出的試劑和操作，其操作順序正確的是①滴加AgNO3溶液②加水溶解③過濾、取濾液④與二氧化錳混合加熱⑤加稀HNO3⑥與濃鹽酸反應(yīng)⑦加NaOH溶液加熱⑧用淀粉碘化鉀A．④②③①⑤ B．⑥⑧ C．⑥⑦①⑤ D．②①⑤6、11.2g某種鐵合金樣品(只含兩種成分)與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后，生成0.44g氫氣，則該鐵合金中所含的另一種成分可能是A．銅 B．鋁 C．鋅 D．碳7、某位同學(xué)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因是A．定容時，仰視凹液面最低點B．向容量瓶中加水未到刻度線C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里D．用帶游碼的托盤天平稱2.4gNaOH時誤用了“左碼右物”方法8、已知常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B-；③2B-+Z2=B2+2Z-。由此推斷下列說法正確的是A．反應(yīng)Z2+2A2+=2A3++2Z-可以進行B．Z元素在①、③反應(yīng)中均被還原C．氧化性由強到弱的順序是：XO4-、Z2、A3+、B2、D．還原性由強到弱的順序是：Z-、B-、A2+、X2+9、下列離子方程式正確的是A．氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)H++OH-＝H2OB．鐵和鹽酸溶液反應(yīng)6H++2Fe＝2Fe3++3H2↑C．氧化銅和稀硝酸CuO+2H+＝Cu2++H2OD．用大理石和鹽酸制二氧化碳CO32-+2H+＝CO2↑+H2O10、下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接化合制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是A．MgCl2 B．FeCl2 C．CuCl2 D．FeCl311、撞擊硝酸銨發(fā)生爆炸，反應(yīng)的方程式為：（氣體），則所得混合氣體對氫氣的相對密度為（）A．42 B．30.8 C．21.6 D．11.4312、下列實驗操作中正確的是A．萃取操作時，選擇的萃取劑密度必須比水大B．分液操作時，分液漏斗里上、下層液體均從下口放出C．蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處D．蒸發(fā)操作時，使混合物中的水分完全蒸干后才停止加熱13、某溶液中只含有K＋、Fe3＋、NO3-，已知K＋、Fe3＋的個數(shù)分別為3a和a，則溶液中K＋與NO3-的個數(shù)比為A．1︰2B．1︰4C．3︰4D．3︰214、下列實驗中，所采取的分離或提純方法與對應(yīng)原理都正確的是目的分離方法原理A分離水和乙醇分液水和乙醇的密度不同B分離溶于水中的碘單質(zhì)乙醇萃取碘單質(zhì)在乙醇中的溶解度較大C除去CO2中HCl氣體通入足量Na2CO3溶液中洗氣HCl會與Na2CO3溶液反應(yīng)且產(chǎn)生更多CO2D除去KNO3固體中混雜的少量NaCl加水溶解配成熱的濃溶液，冷卻結(jié)晶，過濾KNO3和NaCl溶解度隨溫度變化有較大差異。A．A B．B C．C D．D15、從元素化合價變化的角度分析，下列反應(yīng)中，畫線的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)的是A．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OB．2CuO+C2Cu+CO2↑C．2FeCl3+Fe=3FeCl2D．Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑16、某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則M離子可能為A．Cl－ B．Ba2+ C．Na+ D．Mg2+17、下列化學(xué)方程式改寫成離子方程式正確的是（）A．2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O；Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2OB．CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O；CO32-+2H+==CO2↑+H2OC．Al2(SO4)3+6NH3?H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4；Al3++3OH-==Al(OH)3↓D．Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O；2H++2OH-==2H2O18、如表是某礦物質(zhì)飲用水的部分標(biāo)簽,則說明該飲用水中還可能較大量存在的是A．OH－ B．Ag＋C．Na＋ D．Ca2＋19、合金具有許多優(yōu)良的性能．下列物質(zhì)屬于合金的是A．氧化銅B．生鐵C．汞D．鈉20、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2C．2H2O22H2O+O2↑ D．CaCO3CaO+CO2↑21、下列說法不正確的是A．漂白粉溶液漂白的原理是與空氣中的CO2反應(yīng)生成次氯酸B．84消毒液的主要成分是次氯酸鈉C．金屬鈉保存在煤油中D．久置氯水酸性會減弱22、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L四氯化碳含有的分子數(shù)目為0.1NAB．25℃時，0.1mol·L-1Na2S溶液中含有Na+的數(shù)目為0.2NAC．64g的SO2與足量的O2充分反應(yīng)后可得到NA個SO3分子D．2.3gNa與O2完全反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為0.1NA二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A和B兩支試管所盛的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-六種離子，向試管A的溶液中滴入酚酞試液呈粉紅色。請回答下列問題：(1)試管A的溶液中所含的上述離子有________。(2)若向某試管中滴入稀鹽酸產(chǎn)生沉淀，則該試管為______(填“A”或“B”)。(3)若向試管B的溶液中加入合適的藥品，過濾后可以得到相應(yīng)的金屬和僅含一種溶質(zhì)的溶液，則加入的藥品是__________(填化學(xué)式)。(4)若將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合過濾后，蒸干濾液可得到一種純凈物，則混合過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________、_______________。(不考慮氫氧化銀的存在)(5)若向由試管A溶液中的陽離子組成的碳酸氫鹽溶液中，滴入少量Ba(OH)2溶液，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。24、（12分）下列圖示中，A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含有A元素的常見化合物。它們的焰色試驗均為黃色?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出化學(xué)式：A___，D___。（2）以上反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的有___（填序號）。（3）反應(yīng)③的離子方程式：___。氧化劑為___；氧化產(chǎn)物為___。（4）向D溶液中通入CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。25、（12分）如圖所示是分離混合物時常用的儀器，回答下列問題：（1）寫出儀器C的名稱___。（2）分離以下混合物應(yīng)該主要選用上述什么儀器？（填字母符號）①NaCl固體和泥沙：___；②花生油和水：___。（3）若向C裝置中加入碘水和足量CCl4，充分振蕩后靜置，觀察到現(xiàn)象是：C內(nèi)液體分兩層，上層液體___色，下層液體___色。（4）溴單質(zhì)和碘單質(zhì)有相類似的性質(zhì)，若利用C儀器提取溴水中的溴單質(zhì)，下列有機溶劑中不能選用的是：___。A．汽油B．CCl4C．酒精D．醋酸26、（10分）實驗室用密度為1.25g/mL、質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸配制240mL0.1mol/L的鹽酸，請回答下列問題：(1)濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_________。(2)配制240mL0.1mol/L的鹽酸。應(yīng)量取濃鹽酸體積/mL應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL____________(3)配制時，其正確的操作順序是(字母表示，每個字母只能用一次)_________A．用30mL水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2?3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用量筒淮確量取所需的濃鹽酸的體積，倒入燒杯中，再加入少量水(約30mL)，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1?2cm處(4)若實驗中遇到下列情況，對鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或“不變”)?①用于稀釋鹽酸的燒杯未洗滌_________。②容量瓶中原有少量蒸餾水_________。③定容時觀察液面俯視_________。27、（12分）實驗室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列問題：(1)請寫出該實驗的實驗步驟：①________，②________，③________，④_________，⑤_________，⑥_________。(2)所需儀器為：容量瓶(規(guī)格：_______)、托盤天平、還需要那些實驗儀器才能完成該實驗，請寫出：____________________________________。(3)試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響及造成該影響的原因。①為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌。在未降至室溫時，立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容。對所配溶液濃度的影響：__________，原因是：______________。②定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。對所配溶液濃度的影響：____________，原因是：________________。28、（14分）在圖（Ⅰ）所示的裝置中，燒杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，當(dāng)從滴定管中逐漸加入某種溶液A時，溶液的導(dǎo)電性的變化趨勢如圖（Ⅱ）所示。(1)滴加液體至圖（Ⅱ）中曲線最低點時，燈泡可能熄滅，可能的原因是__________________。(2)試根據(jù)離子反應(yīng)的特點分析，溶液A中含有的溶質(zhì)可能是（填序號）____________。①HCl②H2SO4③NaHSO4④NaHCO3(3)已知0.1mol·L-1NaHSO4溶液中c(H＋)=0.1mol·L-1，請回答下列問題：①寫出NaHSO4在水溶液中的電離方程式___________________________。②NaHSO4屬于________（填“酸”、“堿”或“鹽”）。③向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________；在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，請寫出此步反應(yīng)的離子方程式：_____________________。29、（10分）某小組研究鐵與水蒸氣的反應(yīng)，兩位同學(xué)分別進行了如下實驗。實驗Ⅰ實驗Ⅱ請回答：（1）實驗Ⅰ中濕棉花的作用是______________。（2）實驗Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。（3）甲同學(xué)觀察到實驗Ⅰ中持續(xù)產(chǎn)生肥皂泡，實驗Ⅱ中溶液B呈現(xiàn)紅色。說明溶液A中含有___________。（4）乙同學(xué)觀察到實驗Ⅰ中持續(xù)產(chǎn)生肥皂泡，但實驗Ⅱ中溶液B未呈現(xiàn)紅色。溶液B未呈現(xiàn)紅色的原因是____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解題分析】

利用復(fù)分解反應(yīng)的條件判斷離子能否共存，若離子間能結(jié)合成沉淀、氣體或水則不能共存，在混合溶液中四種離子的物質(zhì)的量濃度均為lmolL-1，要注意溶液呈現(xiàn)電中性，溶液中的正、負電荷總數(shù)相等?！绢}目詳解】A.若四種離子的濃度均為1mol/L，溶液中正、負電荷的總數(shù)不相等，故A錯誤；B.Cu2+的水溶液為藍色，不符合題意，故B錯誤；C.H+和HCO3-能結(jié)合成二氧化碳和水，不能共存，故C錯誤；D.本組離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體、或水，故能共存，溶液呈現(xiàn)電中性，溶液中的正、負電荷總數(shù)相等，故D正確。故選D。【題目點撥】解答該題易出現(xiàn)的錯誤是容易忽視題中的部分信息，判斷錯誤。如忽視“混合溶液中四種離子的物質(zhì)的量濃度均為1mol/L”，僅考慮離子之間相互不發(fā)生反應(yīng)而錯選A項，或忽視“無色溶液”的信息而錯選B項。2、D【解題分析】

A、CH3COOH為弱酸，不能拆成離子形式，錯誤；B、Ba(OH)2與H2SO4的反應(yīng)還包含了H+與OH￣生成H2O，錯誤；C、CaCO3為難溶物質(zhì)，不能拆成離子形式，錯誤；D、HNO3和Cu(NO3)2為易溶于水的強電解質(zhì)，拆成離子形式可得離子方程式，正確。故答案為：D。3、D【解題分析】

A．牛頓發(fā)現(xiàn)了萬有引力定律，故A不選；B．道爾頓提出了近代原子學(xué)說，故B不選；C．阿伏加德羅提出了分子學(xué)說，故C不選；D．1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表，使得化學(xué)學(xué)習(xí)和研究變得有規(guī)律可循，因此對元素周期律貢獻最大的化學(xué)家是門捷列夫，故D選。答案選D。4、B【解題分析】

文中“去土而糖白”是指固體土吸附糖色，所以文中“蓋泥法”的原理為吸附。A.從地溝油中蒸餾出植物油，屬于蒸餾法，與“蓋泥法”的原理不相同，選項A不選；B.活性炭除去水中的紅色墨汁，屬于吸附，與“蓋泥法”的原理相同，選項B選；C.用結(jié)晶法除去KNO3中的NaCl，屬于結(jié)晶法，與“蓋泥法”的原理不相同，選項C不選；D.用過濾法除去河水中泥沙，屬于過濾，與“蓋泥法”的原理不相同，選項D不選；答案選B。5、A【解題分析】

KClO3中無Cl-，要檢驗氯元素的存在，必須產(chǎn)生Cl-。故加MnO2加熱讓其分解產(chǎn)生KCl，在溶液中用硝酸酸化的AgNO3檢驗，故A正確。6、B【解題分析】

根據(jù)鐵與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計算出11.2g純鐵能生成0.4g氫氣。由于0.4g＜0.44g，說明不純的鐵中所含的雜質(zhì)能與稀硫酸反應(yīng)且能產(chǎn)生氫氣，而且等質(zhì)量的鐵和所含雜質(zhì)相比，雜質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣多，等質(zhì)量的金屬與足量的酸反應(yīng)時生成氫氣的質(zhì)量比等于金屬的化合價與金屬相對原子質(zhì)量的比。據(jù)此判斷?！绢}目詳解】11.2g純鐵的物質(zhì)的量是11.2g÷56g/mol＝0.2mol，與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑，氫氣的物質(zhì)的量是0.2mol，質(zhì)量是0.4g＜0.44g，說明等質(zhì)量的鐵和所含雜質(zhì)相比，雜質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣多。A、銅在金屬活動順序表中排在氫的后面，不能與稀硫酸反應(yīng)，故選項A錯誤。B、由于鐵、鋅、鋁的化合價與相對原子質(zhì)量之比由大到小的順序是：鋁＞鐵＞鋅，則等質(zhì)量的鐵、鋅、鋁與足量的稀硫酸反應(yīng)時產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量由多到少的順序是：鋁＞鐵＞鋅，等質(zhì)量的鋁比等質(zhì)量的鐵產(chǎn)生的氫氣多，故選項B正確。C、根據(jù)B中分析可知選項C錯誤。D、碳不能與稀硫酸反應(yīng)，故選項D錯誤。故答案選B。【題目點撥】本題解答的關(guān)鍵是所含雜質(zhì)：能與稀硫酸反應(yīng)、能產(chǎn)生氫氣、與鐵的質(zhì)量相等時比鐵產(chǎn)生的氫氣多。7、B【解題分析】

A.定容時，仰視凹液面最低點，溶液體積增加，濃度偏低，A錯誤；B.向容量瓶中加水未到刻度線，溶液體積減少，濃度偏高，B正確；C.有少量NaOH溶液殘留在燒杯里，溶質(zhì)減少，濃度偏低，C錯誤；D.用帶游碼的托盤天平稱2.4gNaOH時誤用了“左碼右物”方法，溶質(zhì)的質(zhì)量不足2.4g，所以濃度偏低，D錯誤。答案選B。【題目點撥】明確誤差分析的依據(jù)是解答的關(guān)鍵，即根據(jù)cB=nBV可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量ｎB和溶液的體積V引起的。誤差分析時，關(guān)鍵要看配制過程中引起ｎ和V怎樣的變化。在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，若nB比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏??；若8、A【解題分析】

根據(jù)反應(yīng)①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，故氧化性XO4?＞Z2，根據(jù)反應(yīng)②2A2++B2=2A3++2B-，故氧化性

B2＞A3+，根據(jù)反應(yīng)③2B-+Z2＝B2+2Z-，故氧化性Z2＞B2，氧化性由強到弱的順序是XO4?、Z2、B2、A3+?！绢}目詳解】A．氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，由所給反應(yīng)可知，氧化性Z2＞A3+，則反應(yīng)Z2+2A2+═2A3++2Z?能發(fā)生，故A說法正確；B．Z元素在①中化合價從-1升高到0價，被氧化，Z元素在③中化合價從0降到到-1價，被還原，故B說法錯誤；C．根據(jù)反應(yīng)①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，故氧化性XO4?＞Z2，根據(jù)反應(yīng)②2A2++B2=2A3++2B-，故氧化性

B2＞A3+，根據(jù)反應(yīng)③2B-+Z2＝B2+2Z-，故氧化性Z2＞B2，氧化性由強到弱的順序是XO4?、Z2、B2、A3+，故C說法錯誤；D．根據(jù)反應(yīng)①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，故還原性Z-＞X2+，根據(jù)反應(yīng)②2A2++B2=2A3++2B-，

故還原性

A2+＞B-，根據(jù)反應(yīng)③2B-+Z2＝B2+2Z-，故還原性B-＞Z-，則還原性A2+＞B-＞Z-＞X2+，故D說法錯誤；答案選A?！绢}目點撥】比較氧化性和還原性時，找到氧化劑和還原劑，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物。9、C【解題分析】

A、硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)，除了H+和OH-外，漏寫了一組Ba2+和SO42-的反應(yīng)；B、鐵單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)，鹽酸是弱氧化劑只能將鐵氧化成亞鐵離子；C、氧化銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和水；D、碳酸鈣不溶于水，離子方程式中應(yīng)寫成化學(xué)式?！绢}目詳解】A項、硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)，除了H+和OH-外，還有一組Ba2+和SO42-的反應(yīng)，還應(yīng)注意H+和SO42-的組成比，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2H++2OH-+SO42-=BaSO4↓+2H2O，故A錯誤；B項、鐵單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)，鹽酸是弱氧化劑只能將鐵氧化成亞鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B錯誤；C項、氧化銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和水，反應(yīng)的離子方程式為CuO+2H+＝Cu2++H2O，故C正確；D項、碳酸鈣不溶于水，離子方程式中應(yīng)寫成化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故D錯誤。故選C?！绢}目點撥】本題考查離子方程式的書寫，注意從化學(xué)式、離子符號、是否符合反應(yīng)實際的角度分析解答。10、A【解題分析】

A.Mg與氯氣或鹽酸均反應(yīng)生成氯化鎂，A符合；

B.Fe與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，B不符合；

C.Cu與鹽酸不反應(yīng)，C不符合；

D.Fe與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，D不符合；

答案選A。11、D【解題分析】

根據(jù)反應(yīng)可知，假設(shè)2mol硝酸銨完全反應(yīng)生成2mol氮氣、1mol氧氣、4mol水蒸氣，因此氣體的總質(zhì)量為2mol×28g/mol+1mol×32g/mol+4mol×18g/mol=160g，氣體的總量為2+1+4=7mol，根據(jù)M=m/n可知，該混合氣體的平均摩質(zhì)量為160g/7mol=160/7g/mol；根據(jù)氣體的密度之比等于氣體的摩爾質(zhì)量之比可知，所得混合氣體對氫氣的相對密度為160/7g/mol：2g/mol=11.43；故D正確；故答案選D。12、C【解題分析】

A．萃取劑的密度不一定比水大，只要符合萃取劑與原溶劑互不相溶，溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在水中大，且萃取劑與水的密度有差別即可，故A錯誤；B．分液操作時，為防止藥品污染，先將分液漏斗中下層液體從下口放出，再將上層液體從上口倒出，故B錯誤；C．蒸餾操作時，溫度計用于測量餾分溫度，則溫度計水銀球應(yīng)靠近蒸餾燒瓶的支管口處，故C正確；D．在蒸發(fā)操作的過程中，當(dāng)加熱到有少量液體剩余時停止加熱，利用余熱蒸干，故D錯誤。答案選C。13、A【解題分析】

根據(jù)溶液中陰陽離子所帶的電荷數(shù)相等，即電荷守恒分析解答。【題目詳解】設(shè)NO3-有x個，忽略水的電離根據(jù)電荷守恒可知n(K＋)+3n(Fe3＋)＝n(NO3-)，則3a×1+a×3＝x×1，解得x＝6a。因此溶液中K＋與NO3-的個數(shù)比為3a:6a＝1:2，答案選A。14、D【解題分析】

A.乙醇與水互溶，不能通過分液法分離，故A錯誤；B.乙醇與水互溶，不能作為分離溶于水中碘單質(zhì)的萃取劑，故B錯誤；C.二氧化碳也能被Na2CO3溶液吸收，除去CO2中HCl氣體應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液來洗氣，故C錯誤；D.因氯化鈉的溶解度隨溫度變化不大，而KNO3的溶解度隨溫度的降低而急劇減小，則將混有少量NaCl的KNO3溶于配成熱的濃溶液，冷卻結(jié)晶，析出硝酸鉀晶體，然后過濾即可除去氯化鈉雜質(zhì)，故D正確；答案選D。15、C【解題分析】

氧化反應(yīng)的標(biāo)志是元素化合價升高。由此分析?！绢}目詳解】A.氧化反應(yīng)的標(biāo)志是元素化合價升高。SO2→Na2SO3，硫元素、氧元素化合價沒有變化，該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)；A項錯誤；B.CuO→Cu，銅元素化合價由+2價降到0價，發(fā)生還原反應(yīng)，B項錯誤；C.Fe→FeCl2，鐵元素化合價由0價升高到+2價，發(fā)生氧化反應(yīng)，C項正確；D.HCl→H2，氫元素化合價由+1價降到0價，發(fā)生還原反應(yīng)，D項錯誤；答案選C。16、D【解題分析】

根據(jù)電解質(zhì)混合溶液中陰陽離子所帶電荷相等確定M離子所帶電荷，并利用離子之間的反應(yīng)來判斷存在的離子?！绢}目詳解】溶液中，單位體積內(nèi)已知的陽離子所帶電量為：2mol/L×1=2mol/L，單位體積內(nèi)已知的陰離子所帶總電量為：2mol/L×1+1mol/L×2=4mol/L，陰離子所帶電荷多，故M為陽離子，設(shè)M離子的電荷為x，由電荷守恒可知：4=2+x×1，解得x=+2，結(jié)合選項可知，M為Ba2+或Mg2+，又SO42-與Ba2+能結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，不能共存，則溶液中存在的離子為Mg2+，故選D?！绢}目點撥】本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算、離子共存，利用電荷守恒確定M所帶電荷是關(guān)鍵。17、A【解題分析】

A項，在反應(yīng)方程式中鈉離子不參與水、氣體或者沉淀等的生成，因此將鈉離子從反應(yīng)中去掉，故A項正確；B項，該反應(yīng)中由于碳酸鈣是固體，不能將其拆分，故B項錯誤；C項，NH3?H2O屬于弱堿，應(yīng)用分子式表示，不能將其拆分，故C項錯誤；D項，該反應(yīng)中硫酸鋇是沉淀，因此參與反應(yīng)的硫酸根、鋇離子等都不能消去，故D項錯誤；綜上所述，本題選A。【題目點撥】在書寫離子方程式時，能夠拆成離子的物質(zhì)有：強酸、強堿、可溶性的鹽，而單質(zhì)、氣體、弱酸、弱堿、水、氧化物等均寫成化學(xué)式形式。18、C【解題分析】

OH－與Mg2＋不共存；Ag＋與SO42－、Cl－不共存；Ca2＋與SO42－不能大量共存。故答案選C。19、B【解題分析】A．氧化銅是純凈物，不屬于合金，故A錯誤；B．生鐵是鐵和碳的合金，故B正確；C．汞是金屬單質(zhì)，屬于純凈物，不屬于合金，故C錯誤；D．鈉是金屬單質(zhì)，屬于純凈物，不屬于合金，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查合金的特征，掌握物質(zhì)的組成是正確解答本題的關(guān)鍵。合金具有以下特點：①一定是混合物；②合金中至少有一種金屬等。20、C【解題分析】

反應(yīng)前后有元素化合價變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A、反應(yīng)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O中元素的化合價均不變化，是非氧化還原反應(yīng)，故A不選；B、反應(yīng)CaO+H2O=Ca(OH)2中元素的化合價均不變化，是非氧化還原反應(yīng)，故B不選；C、反應(yīng)2H2O22H2O+O2↑中過氧化氫中的氧元素化合價部分升高，部分降低，屬于氧化還原反應(yīng)，且過氧化氫既是氧化劑也是還原劑，故C選；D、反應(yīng)CaCO3CaO+CO2↑中元素的化合價均不變化，是非氧化還原反應(yīng)，故D不選。答案選C?！绢}目點撥】本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，注意從化合價角度分析。21、D【解題分析】

A.漂白粉溶液漂白的原理是漂白粉中的有效成分Ca(ClO)2與空氣中的CO2、H2O反應(yīng)生成具有漂白作用的次氯酸，A正確；B.84消毒液是Cl2與NaOH發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生，其主要成分是次氯酸鈉，B正確；C.由于金屬鈉易與空氣中的氧氣、水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，所以要隔絕空氣。又因為煤油的密度比鈉小，煤油與鈉不能發(fā)生反應(yīng)，也不能溶于水，所以通過把金屬鈉保存在煤油中，C正確；D.氯氣溶于水，發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2OHCl+HClO，反應(yīng)產(chǎn)生的HClO不穩(wěn)定，光照分解2HClO2HCl+O2↑，使HClO濃度降低，導(dǎo)致氯氣與水的化學(xué)平衡正向移動，反應(yīng)的HClO繼續(xù)分解，所以氯水久置，溶液中c(HCl)增大，溶液的酸性會增強，D錯誤；故合理選項是D。22、D【解題分析】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳是液體；沒有溶液體積不能計算溶質(zhì)物質(zhì)的量；可逆反應(yīng)中，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物；2.3gNa與O2完全反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物，則產(chǎn)物是氧化鈉和過氧化鈉的混合物，鈉元素化合價由0價變?yōu)?1?！绢}目詳解】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳是液體，2.24L四氯化碳的物質(zhì)的量不是0.1mol，故A錯誤；沒有溶液體積不能計算溶質(zhì)物質(zhì)的量，故B錯誤；2SO2+O22SO3，該反應(yīng)可逆，64g的SO2與足量的O2充分反應(yīng)后得到SO3分子數(shù)小于NA個，故C錯誤；2.3gNa與O2完全反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物，則產(chǎn)物是氧化鈉和過氧化鈉的混合物，鈉元素化合價由0價變?yōu)?1，所以2.3gNa完全反時，失去的電子數(shù)為0.1NA，故D正確。二、非選擇題(共84分)23、OH-、K+、Cl-BMgMg2++2OH-=Mg(OH)2↓Ag++Cl-=AgCl↓2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O【解題分析】

試管A的溶液中滴入酚酞試液呈粉紅色，說明溶液顯堿性，一定含有OH-，則A一定沒有與OH-發(fā)生反應(yīng)的Ag+、Mg2+，Ag+、Mg2+在試管B中，，由于Cl-與Ag+會反應(yīng)產(chǎn)生AgCl沉淀，則試管B中一定沒有Cl-，Cl-在試管A中，根據(jù)電荷守恒可知A試管中含有K+；試管B中應(yīng)含有NO3-，結(jié)合對應(yīng)離子的性質(zhì)解答該題?！绢}目詳解】(1)根據(jù)上述分析可知試管A中含有OH-、K+、Cl-，試管B中含有Ag+、Mg2+、NO3-。(2)若向某試管中滴入稀鹽酸產(chǎn)生沉淀，發(fā)生反應(yīng)為Ag++Cl-=AgCl↓，則該試管中含有Ag+，為試管B；(3)試管B中含有Ag+、Mg2+、NO3-，若向試管B的溶液中加入合適的藥品，過濾后可以得到相應(yīng)的金屬和僅含一種溶質(zhì)的溶液，應(yīng)該發(fā)生置換反應(yīng)，且不能引入其它雜質(zhì)離子，則加入的藥品是Mg，發(fā)生的反應(yīng)為Mg+2Ag+=Mg2++2Ag；(4)若將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合過濾后，蒸干濾液可得到一種純凈物，則Mg2+和OH-恰好完全反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，Ag+與Cl-恰好完全反應(yīng)產(chǎn)生AgCl沉淀，剩余K+和NO3-存在于溶液中，溶質(zhì)為KNO3，則混合過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Ag++Cl-=AgCl↓；(5)試管A中金屬陽離子為K+，其碳酸氫鹽是KHCO3，向KHCO3溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生K2CO3、BaCO3和H2O，反應(yīng)的離子方程式為2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O。【題目點撥】本題考查了離子共存及離子方程式的書寫，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件及離子方程式的書寫方法，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，充分考查了學(xué)生對所學(xué)知識的掌握情況。24、NaNa2CO3⑤⑥2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑Na2O2O2Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3【解題分析】

焰色反應(yīng)為黃色的是鈉元素，則A是金屬鈉，鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，金屬鈉與水發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉溶液吸收足量的二氧化碳可生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性較差，受熱分解轉(zhuǎn)化為碳酸鈉。所以，A是鈉，B是過氧化鈉，C是氫氧化鈉，D是碳酸鈉，E是碳酸氫鈉。以此進行分析解答。【題目詳解】（1）根據(jù)以上分析，A為Na，D為Na2CO3，答案為：Na；Na2CO3；（2）上述6個反應(yīng)中①、②、③、④或有單質(zhì)參加反應(yīng)，或有單質(zhì)生成，反應(yīng)中有元素化合價的變化，這四個反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，則⑤⑥兩個反應(yīng)中沒有元素化合價的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，答案為：⑤⑥；（3）反應(yīng)③為過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，離子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；該反應(yīng)中Na2O2既做氧化劑又做還原劑，氧化產(chǎn)物為氧氣。答案為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；Na2O2；O2；（4）向碳酸鈉溶液中通入CO2生成碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，答案為：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。25、分液漏斗BDC無紫CD【解題分析】

(1)由圖可知，C為分液漏斗；(2)①泥沙不溶于水，NaCl溶于水，則溶于水過濾、蒸發(fā)可分離，選擇BD儀器；②花生油和水為互不相溶的液體混合物，出現(xiàn)分層，利用分液法分離，選C儀器；(3)C裝置中加入碘水和足量CCl4，分層，四氯化碳的密度比水大，四氯化碳從碘水中萃取出碘，則上層（水層）為無色，下層（碘的四氯化碳溶液）為紫色；(4)C儀器提取溴水中的溴單質(zhì)，選擇與水不互溶的有機溶劑，而C、D中的酒精、醋酸與水互溶，不能作萃取劑，答案選CD。26、12.5mol/L2.0250BCAFED偏低不變偏高【解題分析】

(1)根據(jù)c=計算；(2)根據(jù)溶液具有均一性，結(jié)合選擇儀器的標(biāo)準(zhǔn)判斷使用容量瓶的規(guī)格，利用溶液在稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算量取的濃鹽酸的體積數(shù)值；(3)根據(jù)配制物質(zhì)的量濃度的溶液步驟：計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻分析判斷操作順序；(4)根據(jù)c=分析實驗誤差。【題目詳解】(1)濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度c=mol/L=12.5mol/L；(2)配制240mL0.1mol/L的鹽酸，實驗室沒有規(guī)格是240mL的容量瓶，根據(jù)選擇儀器的標(biāo)準(zhǔn)：“大而近”的原則，可知應(yīng)選擇使用250mL容量瓶配制溶液，實際配制250mL0.1mol/L的稀鹽酸，設(shè)需要濃鹽酸體積為V，由于溶液在稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，所以：V×12.5mol/L=0.1mol/L×250mL，解得V=2.0mL；(3)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟：計算、量取、移液、洗滌、定容、搖勻等，故正確的操作順序為：BCAFED；(4)①用以稀釋濃鹽酸的燒杯未洗滌，導(dǎo)致溶質(zhì)物質(zhì)的量偏少，最終使溶液濃度偏低；②容量瓶中原有少量蒸餾水，由于不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量及最后溶液的體積，因此對配制溶液的濃度無影響，溶液的濃度不變；③定容時觀察液面俯視，導(dǎo)致溶液的體積偏小，由于溶質(zhì)的物質(zhì)的不變，故最終導(dǎo)致配制溶液的濃度偏高?！绢}目點撥】本題考查了物質(zhì)的量溶液的濃度的計算、溶液的稀釋、儀器的使用及配制步驟和誤差分析的知識。掌握物質(zhì)的量濃度的含義及配制一定體積、一定濃度的溶液的方法是本題解題關(guān)鍵，題目考查了學(xué)生對知識的掌握與應(yīng)用和實驗?zāi)芰Α?7、計算稱量溶解移液洗滌定容500mL燒杯、玻璃棒、膠頭滴管偏大受熱膨脹時體積為0.5L，冷卻至室溫時體積變小偏小溶液體積增大，溶質(zhì)量不變【解題分析】

配制溶液時，需保證溶質(zhì)質(zhì)量的準(zhǔn)確性和溶液體積的準(zhǔn)確性，即稱量的溶質(zhì)溶解后，需將燒杯內(nèi)的溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移入容量瓶，定容時，溶液的體積與所選擇的容量瓶的規(guī)格相同?！绢}目詳解】(1)配制溶液時，依據(jù)所配溶液的濃度和體積進行計算，確定溶質(zhì)的質(zhì)量，然后稱量、溶解，將溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移入容量瓶，并保證溶液體積的準(zhǔn)確。該實驗的實驗步驟：①計算，②稱量，③溶解，④移液，⑤洗滌，⑥定容。答案為：計算；稱