微格教案初三化學教案及反思

教案系列微格教案初三化學教案及反思時間如白駒過隙般消逝，我們又將學習新的學問，有新的感受，何不為即將開展的教學工作做一個方案呢?依據(jù)訓練考試規(guī)定，下面是我為大家整理的5篇微格教案初三化學內容，感謝大家閱讀，希望能對大家有所關懷！

微格教案初三化學1

課題：離子反應、離子方程式

課型：新授課

教學目標

1、了解離子反應的含義。

2、了解離子方程式的含義。

3、學會離子方程式的書寫。

教學重點：離子方程式的書寫

教學難點：離子方程式的含義

教學內容：離子反應、離子方程式(第一課時)

[前置練習]

書寫電離方程式

H2SO4NaOHNaClBa(NO3)2

[引入]既然某些化合物溶于水時能發(fā)生電離成為自由移動的離子，那么它們在溶液中參加化學反應時，與所形成的離子有沒關于系呢?

[板書]第五節(jié)、離子反應、離子方程式

[呈現(xiàn)目標]

[演示試驗]硝酸銀溶液分別與鹽酸、氯化鈉、氯化鉀溶液混合。

同學觀看并回答現(xiàn)象。

[問題爭論]試驗中盡管反應物不同，為什么會造成或產生同一種沉淀?

[同學回答]

[總結]化合物在溶液中所起的反應實質上是離子之間的反應。

[板書]一、離子反應

[問題爭論]下列反應那些屬于離子反應：

⑴氧化銅和西硫酸溶液

⑵鋅投入到鹽酸中

⑶氯化鋇溶液和硫酸鈉溶液混合

⑷氫氣還原氧化銅

[同學回答]

[板書]關鍵：①在溶液中進行(或熔融)

②有離子參加

[引入]溶液中離子之間是如何進行反應的呢?我們能否用一種式子表示離子間的反應呢?請大家閱讀課文，爭論回答關于問題。

[閱讀爭論]

[問題探究]

1、硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液的反應為什么可以表示成Ba2++SO42-=BaSO4↓?

2、Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl

Ba2++SO42-=BaSO4↓

兩個反應式表示的含義是否一樣?

3、表示哪一類物質間的反應?

[同學回答]

[板書]二、離子方程式

1、定義

2、含義：表示一類反應

[引入]假如給我們一個化學反應，怎樣書寫它的離子反應方程式呢?[閱讀]P58，內容

[板書]三、離子方程式的書寫

[同學回答]

[板書]步驟：1、寫方程2、改離子3、去相同4、查守恒

[練習]書寫下列離子方程式：

1、氫氧化鋇和硫酸銅溶液混合

2、試驗室中用硫化亞鐵與稀硫酸反應制取硫化氫氣體

3、氯氣通入水中

4、硫化氫通入硝酸鉛溶液中

[小結]本節(jié)課我們學習了離子反應，離子方程式的含義，同學們應特殊留意離子方程式表示的是一類反應。離子方程式的書寫，大家應依據(jù)四步書寫法多練習，做到嫻熟把握。

[作業(yè)]《基礎訓練》P40、9題。

微格教案初三化學2

一、教學目標

【學問與技能】

了解SO2的物理性質和化學性質，理解酸雨的形成的緣由。

【過程與方法】

運用試驗觀看獵取信息，通過歸納對信息進行加工。體會通過試驗來爭論??物質及其變化的科學方法。

【情感態(tài)度與價值觀】

培育對化學現(xiàn)象與化學本質的辯證熟悉，喜愛科學，樹立環(huán)保意識。

二、教學重難點

【重點】

SO2的漂白性、還原性和氧化性。

【難點】

通過探究試驗，歸納SO2的化學性質。

三、教學用具

投影儀

四、教學過程

第一環(huán)節(jié)：導入新課

老師：同學們好，我們知道在干燥的季節(jié)里大家都希望有一些雨水降落，那么除了正常的雨水之外，還有一種雨水被稱作酸雨，大家了解它么?今日老師就給大家?guī)砹艘欢侮P于酸雨的視頻，請看大屏幕。

老師：播放酸雨視頻，酸雨視頻呈現(xiàn)酸雨對我們環(huán)境，動物生存，建筑物及人類生活生產的影響以及酸雨學問。組織同學認真觀看并思索問題酸雨危害有哪些，酸雨的主要成分有什么?

同學活動：回答危害方面并說出酸雨主要成分有二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。

老師呈現(xiàn)：大家請再看看大屏幕上呈現(xiàn)的圖片，酸雨對空氣污染的報告，SO2中毒現(xiàn)象，被SO2漂白過的食物，大家說這些現(xiàn)象中都免不了一個始作俑者，是什么呀?

同學回答：SO2，(由此引出本節(jié)課學習的內容)

老師語言：今日我們就一起來熟悉一下SO2。

【板書】課題3硫和氮的氧化物

第二環(huán)節(jié)：新課教學

1.SO2的物理性質爭論??

老師多媒體呈現(xiàn)并講授：二氧化硫中重要的是硫元素的存在，硫的物理性質如下：淡_晶體，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。硫或者含硫化合物在空氣中燃燒首先生成二氧化硫?；瘜W方程式為：S+O2====SO2，硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色的火焰，在純氧中燃燒發(fā)出光明的藍紫色火焰。

老師提問：經過前面的學習，大家思索下我們從哪些方面可以確定SO2的物理性質呢?

老師引導：回憶上節(jié)課爭論??氯氣的性質的方法，思索從哪些方面去爭論??SO2的性質。

老師同學共同活動：說出從顏色、狀態(tài)氣味、密度、毒性、溶解性方面去爭論??物質的物理性質。

老師設問：你對哪條性質還不了解?你能利用一個裝滿SO2的試管來設計試驗說明嗎?

老師演示試驗：試驗SO2的溶解性。經過試驗大家觀看到，SO2是溶于水的。

同學歸納SO2物理性質：SO2是無色有刺激性氣味氣體，密度比空氣大，簡單液化，易溶于水。

【板書】一、二氧化硫的物理性質：無色氣體、有刺激性氣味，密度空氣，易液化，易溶于水

2.SO2的化學性質爭論??

【板書】二、二氧化硫的化學性質

探究一：從分類的角度SO2屬于哪類物質?具有該類物質的哪些通性?

老師引導提問：下面我們從分類的角度想，既然SO2溶液顯酸性，那么SO2屬于哪類物質?想想具有該類物質的哪些通性?

同學爭論回答：是酸性氧化物，(總結歸納出SO2作為酸性氧化物的通性)：酸性氧化物可以和堿反應，和堿性氧化物反應，和水反應等等。

老師活動：請兩位同學來黑板上給大家呈現(xiàn)一下SO2與CaO、Ca(OH)2反應的化學方程式。

同學板演師生共同推斷正誤。

探究二：二氧化硫的漂白性

老師活動：農夫伯伯夏天勞作的時候也是帶“太陽帽”的，他們這個太陽帽是用草編的，信任許多同學都沒有見過，沒關系，請看大屏幕，(呈現(xiàn)新草帽、舊草帽圖片)，同學們看看兩個草帽顏色有區(qū)分嗎?說明SO2有什么化學性質?

同學活動：顏色不同，說明SO2有漂白性。

【板書】2.SO2的漂白性

老師指導閱讀：請同學們閱讀教材上第90頁關于SO2漂白性的原理和其不穩(wěn)定性，想想具有漂白性的物質還有哪些?其漂白原理與SO2的漂白是不是相同?

同學閱讀思索：上節(jié)課學過的氯氣也有漂白性。氯氣的漂白是因為它的氧化性。

老師提出問題：從氧化還原的角度思索SO2具有哪些性質?

同學試驗探究：上講臺將SO2通入到老師預備好的酸性高錳酸鉀溶液，觀看現(xiàn)象，并對反應后溶液進行加熱。

老師引導：大家觀看分析下，SO2中S元素的化合價是幾價?說明什么呢?

同學回答：正四價，處在硫的中間價態(tài)，所以可以得出SO2既具有氧化性，又具有還原性。

【板書】3.SO2的氧化性和還原性

同學爭論探究：由同學代表上講臺用老師供應的試劑(石蕊試液、SO2水溶液、品紅溶液、雙氧水、溴水、酸性高錳酸鉀溶液)儀器或用品，選擇合適的用試驗的方法來證明SO2具有還原性。

老師評價指導。

老師講授：SO2的氧化性，我們可以通過一個化學反應方程式來理解，大家請看黑板(寫出SO2與H2S反應化學方程式，帶領大家復習氧化還原反應電子轉移)。

第三環(huán)節(jié)：鞏固提高

老師設問：我們剛才學習了二氧化硫具有漂白性，大家也說出了兩者的漂白原理是不同的，那大家會不會應用呢，我們通過一道習題來鞏固下：

二氧化硫和氯氣都具有漂白性，若將等體積的二氧化硫和氯氣充分混合后，通入潮濕的有色物質，可觀看到有色物質發(fā)生什么現(xiàn)象?

第四環(huán)節(jié)：小結作業(yè)

老師陳述：我們請同學來說一說這節(jié)課我們都學習了什么?其他同學認真聽作補充。

同學回答：酸雨的主要成分之一二氧化硫，它的物理性質和化學性質。

老師確定鼓舞。

作業(yè)

收集當?shù)氐挠晁畼悠?，測定其pH。假如是酸雨，分頭了解造成或產生的緣由，提出防治對策的建議。

五、板書設計

微格教案初三化學3

教學預備

教學目標

1、學習運用科學探究的方法進行學習，在與他人的合作中體驗試驗探究的歡樂。

2、了解SO2的性質和用途，初步學會設計試驗進行探究的技能。

3、培育試驗設計、觀看、分析力量，訓練學問應用力量。

教學重難點

重點：SO2的化學性質、可逆反應

難點：SO2的化學性質、可逆反應

教學工具

試驗儀器、多媒體

教學過程

導入新課

(用多媒體播放當天的空氣質量日報)

師：請看當天空氣質量日報的污染指數(shù)及首要污染物、空氣質量級別、空氣質量狀況。

生：首要污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入顆粒。

師：今日我們共同爭論關于二氧化硫的問題。

[板書]第三節(jié)硫和氮的氧化物

一、二氧化硫和三氧化硫

[實物呈現(xiàn)]粉末狀硫及塊狀硫。

師：我們在學校階段學習過的硫有何物理、化學性質呢?

生：(同學爭論，用多媒體小結)

物理性質：_固體，難溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2,易升華等。

與鐵生成硫化亞鐵、與銅生成硫化亞銅，也可以和活潑的金屬反應;硫在空氣中或氧氣中可以燃燒生成SO2，可以與非金屬反應。

1、SO2的物理性質

2、演示1課前收集好的一試管二氧化硫，觀看顏色，聞氣味，與空氣密度比較。

3、師：請同學們總結一下二氧化硫的物理性質。

師：我們可以通過怎樣的試驗證明SO2的溶解性呢?(同學思索探究，設計試驗方案，爭論可行性，然后由一名同學上臺演示試驗)

[演示]2將一集滿SO2的試管倒置于水槽中，晃動、觀看。

師：這個試驗說明什么問題呢?(同學爭論試驗，溝通爭論結果)

[多媒體]二氧化硫的物理性質

狀態(tài)：氣體顏色：無色氣味：有刺激性

沸點：-10℃毒性：有毒密度：比空氣大

溶解度：易溶于水，在常溫、常壓下，1體積水大約能溶解40體積的SO2。[演示3]把剛才試驗的試管用橡皮塞塞上后，取出水面，再用pH試紙測酸堿性(或者直接加入紫色的石蕊試液)。

生：觀看溶液的顏色轉變，思索爭論可能的緣由。

師：經測量pH7，說明溶液呈酸性，這是由于SO2溶于水和H2O反應生成H2SO3。這同CO2溶于水極為相像，亞硫酸也只能存在于溶液中，很不穩(wěn)定，易分解成SO2和H2O。這個反應說明SO2是怎樣的物質呢?

生：SO2是酸性氧化物。

師：怎樣證明二氧化硫是酸性氧化物呢?

板書2.SO2的化學性質：

(1)酸性氧化物

(2)【同學練習】SO2+H2OH2SO3CO2+H2OH2CO3

師：這兩個反應有什么特點呢?

生：能同時向兩個反應方向進行，屬于可逆反應。(同學閱讀教材P90,明確可逆反應的概念及基本特征)

師：可逆反應：在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應方向進行的反應，叫可逆反應。

師：①CO2和水反應當是可逆反應嗎?

②H2燃燒生成水，水電解生成H2和O2，是可逆反應嗎?為什么?

師：我們有沒有其他方法可以證明二氧化硫是酸性氧化物呢?

師：既然SO2是酸性氧化物，它應具有酸性氧化物的通性，請大家寫出SO2同NaOH溶液反應的化學方程式。

生：SO2+2NaOH====Na2SO3+H2OSO2+NaOH====NaHSO3

或寫成：SO2+2NaOH====Na2SO3+H2ONa2SO3+SO2+H2O====2NaHSO3

師：假如把SO2通入澄清石灰水中，能反應嗎?有何現(xiàn)象呢?寫出反應的化學方程式。

生：SO2+Ca(OH)2====CaSO3↓+H2OCaSO3+SO2+H2O====Ca(HSO3)2

師：向石灰水中通入少量SO2氣體，澄清石灰水變渾濁;若連續(xù)通入過量SO2氣體，溶液又變澄清。這一性質與CO2相像。能否用通入澄清石灰水的方法來證明SO2的存在呢?

[演示4]在SO2水溶液中，滴入幾滴品紅溶液，振蕩，觀看顏色變化，加熱試管，再觀看。

生：認真觀看試驗現(xiàn)象，思索可能的緣由。

師：滴入品紅溶液，紅色馬上褪去，與往其中通入Cl2的現(xiàn)象相同，說明SO2具有什么性質?加熱后，紅色恢復，說明白什么?

生：SO2具有漂白性，但生成的無色物質不穩(wěn)定，受熱易分解，使顏色恢復。

師：SO2和氯水的漂白有何不同?

師：氯水漂白是因Cl2溶于水后造成或產生的HClO有強氧化性，可將有色物質氧化成無色物質而漂白，實質為氧化還原反應，這種漂白效果是永久性的。SO2漂白是因為它與有色物質反應生成一種不穩(wěn)定的無色物質，這種無色物質見光遇熱易分解，從而使有色物質恢復原色。實質為非氧化還原反應，這種漂白結果是臨時的。[多媒體]氯水與二氧化硫漂白性的比較：

工業(yè)上常用SO2來漂白紙漿，以致報紙放久會變黃)

[板書](2)二氧化硫漂白性：SO2溶于水造成或產生的H2SO3與有色物質直接結合生成不穩(wěn)定的無色物質。

師：SO2可以漂白某些有色物質，能否使紫色石蕊試液褪色呢?

[演示5]把SO2通過紫色石蕊試液(石蕊變紅不褪色)。

師：由SO2中硫元素的價態(tài)，能否推想它可能具有的性質?

小結]硫單質及其化合物的化學性質

生：SO2中硫元素為+4價，既可得電子顯氧化性，又可失電子顯有還原性。

師：(引導同學分析)舉例說明它的氧化性：

[小結](3)氧化性：SO2+2H2S====3S↓+2H2O

師：SO2的氧化性較弱，只在少數(shù)反應中體現(xiàn)。

[演示6]把SO2氣體分別通過溴水和高錳酸鉀酸性溶液中。

生：觀看溶液顏色的變化，思索可能的緣由。

師：SO2的還原性應表現(xiàn)在它與氧化劑的反應上，可通過與O2、KMnO4(H+)、鹵素單質等氧化劑的反應來證明。

[板書](4)SO2具較強的還原性，可被X2、O2、KMnO4、HNO3等許多氧化劑氧化：

SO2+Br2+2H2O====H2SO4+2HBr

5SO2+2KMnO4+2H2O====K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

師：SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色，這與SO2使品紅褪色，實質相同嗎?

生：不同。前者緣于SO2的還原性，發(fā)生的是氧化還原反應。后者緣于其漂白性，發(fā)生的是非氧化還原反應。

[小結]SO2的化學性質

師：剛才我們學習了SO2的主要化學性質，結合生活實際，您能否說出SO2有何重要用途呢

生：(閱讀教材P90，樂觀爭論溝通)

[板書]3.二氧化硫的主要用途

(1)制硫酸：S→SO2→SO3→H2SO4

(2)漂白紙漿、毛、絲、草帽等

(3)殺菌消毒

4.三氧化硫

師：SO2在肯定條件下可以轉化為SO3，SO3也是一種典型的酸性氧化物，那么SO3具有哪些化學性質呢?

生：與水反應、與堿反應、與堿性氧化物反應

師：很好，請舉例寫出反應方程式

SO3+H2O====H2SO4

SO3+2NaOH====Na2SO4+H2O

SO3+Na2O====Na2SO4

師：請同學們留意，SO3的熔點16.8℃，沸點44.8℃，常溫常壓下，SO3不是氣體

例題剖析

(例1)檢驗SO2氣體中是否混有CO2氣體，可采納的方法是()

A.通過品紅溶液

B.通過澄清石灰水

C.先通過NaOH溶液，再通過澄清石灰水

D.先通過KMnO4酸性溶液，再通過澄清石灰水

師：要準確解答本題必需先做到以下兩點：

(1)理解題意，本題要檢驗的是CO2，且CO2又是混在SO2氣體中。

(2)要把握SO2與CO2性質上的相像點與不同點，SO2與CO2性質上有哪些相像點與不同點呢?

生:通過澄清石灰水都能生成白色沉淀(CaSO3和CaCO3)，遇NaOH溶液都能發(fā)生反應，這便是它們性質上的相像點。它們性質上的不同點表現(xiàn)在：SO2具漂白性從而能使品紅褪色，而CO2不具備漂白性;又如在通過NaHCO3溶液時，由于H2SO3酸性H2CO3酸性，所以SO2與NaHCO3溶液反應能放出CO2，而CO2卻無法與NaHSO3反應;再如由于SO2的還原性，在通過KMnO4酸性溶液時會發(fā)生反應：5SO2+2KMnO4+2H2O====K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，而CO2卻不具備這種還原性。

師：總結得很好。若對本題選項稍加分析，A項驗的是SO2而不是CO2;B項中不管是否混有CO2，均有白色沉淀生成;C項中不管是否混有CO2，均無白色沉淀生成;唯有D項在通過KMnO4酸性溶液時混合氣體中僅SO2被汲取，再通過澄清石灰水若有白色沉淀，說明混有CO2，若無白色沉淀，說明不混有CO2。綜上述分析，準確選項是D。

點評：氣體的檢驗是中學化學氣體制備試驗中的重要內容。檢驗時肯定要排解相關氣體的干擾，排解時未能引進被檢氣體，否則結論不準確。

本節(jié)課要求把握二氧化硫的物理性質和化學性質，了解三氧化硫的性質;了解可逆反應的概念;重點把握二氧化硫的化學性質。要留意前后的學問聯(lián)系和通過試驗獵取盡可能多的學問，通過國內外環(huán)境污染的慘痛教訓，樹立防止環(huán)境污染、愛護環(huán)境的觀念，意識到自己的義務和責任。

課后小結

本節(jié)課要求把握二氧化硫的物理性質和化學性質，了解三氧化硫的性質;了解可逆反應的概念;重點把握二氧化硫的化學性質。要留意前后的學問聯(lián)系和通過試驗獵取盡可能多的學問，通過國內外環(huán)境污染的慘痛教訓，樹立防止環(huán)境污染、愛護環(huán)境的觀念，意識到自己的義務和責任。

板書

第三節(jié)硫和氮的氧化物

一、二氧化硫

1.二氧化硫的物理性質：

2.二氧化硫的化學性質

(1)酸性氧化物

(2)二氧化硫漂白性：

(3)氧化性：SO2+2H2S====3S↓+2H2O

(4)SO2具較強的還原性

3.三氧化硫的化學性質

具有酸性氧化物的通性

微格教案初三化學4

1、確定本周課程教學內容

內容和進度：履行芳香烴一節(jié)的教學及第一節(jié)2-1脂肪烴的習題講評

第一課時：(1)復習芳香烴、苯的同系物概念;

(2)復習鞏固苯的化學性質：氧化反應、取代反應，加成反應;

(3)力量提升;拓展與溴取代及硝化反應的試驗，產物的提純。

第二課時：(1)苯的同系物(甲苯)的化學性質;

(2)芳香烴的來源及其應用;

第三、四課時：對脂肪烴、芳香烴鞏固訓練，講評相關習題

2、教學目標：

在復習苯的結構和性質后，重點介紹苯的同系物。教學時，要留意引導同學從苯的結構和性質，遷移到苯的同系物的結構和性質;從烷烴的同分異構體的規(guī)律和思索方法，遷移到苯的同系物的同分異構體問題。要留意脂肪烴和芳香烴的結構和性質的對比;要擅長通過試驗培育同學的力量。

教學重點：苯和苯的同系物的結構特點、化學性質

教學難點：苯的同系物結構中苯環(huán)和側鏈烴基的相互影響

3、資料文件資料預備：

選修5《有機化學基礎》教材、《步步高》、分子球棍模型、試驗視頻

4、授課方式(含疑難點的突破)：第一課時：以舊帶新，復習提升;

第二課時：對比、聯(lián)系學習新知。通過比較苯和甲苯的結構與化學性質的不同，使同學熟悉基團間的相互影響。

第一課時【方案Ⅰ】復習再現(xiàn),對比思索,學習遷移

復習再現(xiàn)：復習苯的結構和性質。通過計算機課件、立體模型呈現(xiàn)苯的結構，通過試驗錄相再現(xiàn)苯的燃燒、苯與溴的四氯化碳溶液及高錳酸鉀酸性溶液的反應。引導同學爭論甲烷、乙烯、乙炔、苯的結構和性質的相像點和不同點，并列表對比小結。

提示：從苯的分子組建上看，具有很高的不飽和度，其性質應當同乙烯、乙炔相像，但實際苯未能與溴的四氯化碳溶液、高錳酸鉀酸性溶液反應，說明苯的結構比較穩(wěn)定。這是苯的結構和化學性質的特殊之處──“組建上高度不飽和，結構比較穩(wěn)定”。

學習遷移：

(1)苯燃燒有深厚的黑煙，同乙炔類似，因為苯(C6H6)和乙炔(C2H2)分子中C、H的原子個數(shù)比相同，含碳的質量分數(shù)相同，均為92.3%，高于甲烷和乙烯。

(2)取代反應，類似于烷烴的反應，重點爭論苯的溴代和硝化反應，與甲烷氯代的反應進行對比。

(3)加成反應，由于苯屬于不飽和烴，因此也能發(fā)生類似烯烴、炔烴的加成反應，苯與氫氣催化加成生成環(huán)己烷(環(huán)狀飽和烴)，不同的是苯未能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應。

第二課時

2.苯的同系物

【方案Ⅲ】活動探究，對比思索，總結講解

活動探究：爭論對比苯和甲苯結構的相像點和不同點，試驗探究苯、甲苯分別與溴的四氯化碳溶液、高錳酸鉀酸性溶液的反應，思索有機化合物基團間的相互影響。

通過活動探究，填寫下表：

總結講解：甲苯發(fā)生取代反應時取代基的定位，甲苯被氧化的緣由是苯環(huán)與甲基的相互作用使甲基變得活潑。

【方案Ⅳ】結構演繹，觀看思索，遷移提高

3.芳香烴的來源及其應用

【方案Ⅴ】自學閱讀，爭論提高

情景創(chuàng)設(老師也可供應網絡教學資源，指導同學通過網絡自主學習)：老師提出相關問題，指導同學閱讀。

問題提示：芳香烴的主要來源是什么?芳香烴的主要用途是什么?

閱讀爭論：閱讀教科書，爭論相關問題

小結提高：溝通各小組爭論結果，聯(lián)系生活實際，提高對石油產品及其應用的熟悉。

二、活動建議

【試驗2-2】由于高錳酸鉀酸性溶液的顏色較深，甲苯與高錳酸鉀酸性溶液反應較慢，本試驗顏色變化觀看較困難。一方面要加入硫酸轉變溶液的酸堿性，另一方面，高錳酸鉀溶液未能加入太多，幾滴即可，并可用蒸餾水稀釋試管中的溶液，以便于觀看顏色變化和分層狀況。

爭論記錄

羅賢朗：1、教學中要留意引導同學爭論甲烷、乙烯、乙炔、苯的結構和性質的相像點和不同點，并列表對比小結。2、通過苯的結構和化學性質的特殊之處──“組建上高度不飽和，結構比較穩(wěn)定”使同學意識到結構(官能團)準備有機物的性質。3、課本中只介紹甲苯的硝化反應(取代反應)，上課時應當補充甲苯與液溴在FeBr3催化劑和光照條件下的鹵代反應，強調條件不同，取代的位置不同。

林春：1、演示苯+酸性高錳酸鉀溶液、苯+溴水的試驗，或者播放視頻，引導認真觀看試驗現(xiàn)象。2、引導同學爭論對比苯和甲苯結構的相像點和不同點，先猜想甲苯的化學性質，再通過試驗探究苯、甲苯分別與溴的四氯化碳溶液、高錳酸鉀酸性溶液的反應，思索有機化合物基團間的相互影響。

3、多個側鏈的苯的同系物的取代反應產物簡潔補充一下，讓同學真正熟悉到鄰、對位取代?；瘜W方程式需要多練習書寫。

附件：導學案

第二單元芳香烴學案

芳香族化合物——。

芳香烴——。

一、苯的結構與性質

1.苯的結構

(1)分子式：最簡式(試驗式)：

(2)結構式：結構簡式：

〖溝通與爭論〗苯分子的結構是怎樣的?

①苯的1H核磁共振譜圖(教材P48)：苯分子中6個H所處的化學環(huán)境

苯分子結構的確定經受了漫長的歷史過程，1866年，

德國化學家凱庫勒提出苯環(huán)結構，稱為凱庫勒式：

②苯的一取代物只有一種，鄰位二取代物只有一種

〖拓展視野〗苯環(huán)中的碳原子都是采納的sp2雜化，碳原子之間形成σ(sp2-sp2)鍵，六個C原子的p軌道重疊形成一個大π鍵。苯分子中碳碳鍵的鍵長都是一樣長的(1.4×10-10m)，這說明碳原子之間形成的一種介于單鍵和雙鍵之間的特殊共價建，

(3)分子空間構型

苯分子是結構，鍵角，全部原子都在一個平面上，鍵長C—C苯環(huán)上的碳碳鍵長C=CC≡C，苯環(huán)上的碳碳鍵是

之間的獨特鍵。

2.苯的物理性質

苯是色，帶有氣味的液體，苯有毒，

溶于水，密度比水。用冰冷卻，苯凝聚成無色的晶體，通常可溴水中的溴，是一種有機溶劑。

3.苯的化學性質