2021年各地高考化學(xué)真題分類匯編：非金屬及其化合物

2021高考化學(xué)真題

專題非金屬及其化合物

一、單選題

1.（2021?廣東高考真題）勞動成就夢想。下列勞動項目與所述的化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是

選項勞動項目化學(xué)知識

A社區(qū)服務(wù)：用84消毒液對圖書館桌椅消毒含氯消毒劑具有氧化性

B學(xué)農(nóng)活動：用廚余垃圾制肥料廚余垃圾含N、P、K等元素

C家務(wù)勞動：用白醋清洗水壺中的水垢乙酸可由乙醵氧化制備

D自主探究：以油脂為原料制肥皂油脂可發(fā)生皂化反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A.84消毒液中含有具有強氧化性的次氯酸鈉，能起到殺菌消毒的作用，則用84消毒液對圖

書館桌椅消毒與含氯消毒劑具有氧化性有關(guān)，故A不符合題意；

B.含有氮、磷、鉀的物質(zhì)常用做化肥，則廚余垃圾制肥料與廚余垃圾含有氮、磷、鉀等元素

有關(guān)，故B不符合題意；

C.用白醋清洗水壺中的水垢與乙酸的酸性有關(guān)，與乙酸可由乙醇氧化制備無關(guān)，故C符合題

息;

D.油脂在堿性條件下可發(fā)生水解反應(yīng)生成甘油和可制作肥皂的高級脂肪酸鹽，則以油脂為原

料制備肥皂與油脂可發(fā)生皂化反應(yīng)有關(guān)，故D不符合題意；

故選Co

2.（2021?河北高考真題）關(guān)于非金屬含氧酸及其鹽的性質(zhì)，下列說法正確的是

A.濃H2s04具有強吸水性，能吸收糖類化合物中的水分并使其炭化

B.NaClO、KCIO3等氯的含氧酸鹽的氧化性會隨溶液的pH減小而增強

C.加熱Nai與濃H3P04混合物可制備HL說明HJPO4比HI酸性強

D.濃HNO3和稀HNO3與Cu反應(yīng)的還原產(chǎn)物分別為Nth和NO,故稀HN（h氧化性更強

【答案】B

【解析】

A.濃硫酸能使蔗糖炭化，體現(xiàn)的是其脫水性，而不是吸水性，A錯誤；

B.NaClO在水溶液中會發(fā)生水解，離子方程式為：CIO+H20HC1O+OH,pH減小，

則酸性增強，會促使平衡向正反應(yīng)方向移動，生成氧化性更強的HC1O,C10：在酸性條件下

可生成具有強氧化性的氯氣、二氧化氯等氣體，增強氧化能力，B正確；

C.HI的沸點低，易揮發(fā)加熱Nai與濃H3Po&混合物發(fā)生反應(yīng)生成印利用的是高沸點酸制備

低沸點酸的原理，C錯誤；

D.相同條件下根據(jù)銅與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)的劇烈程度可知，濃硝酸的氧化性大于稀硝酸的

氧化性，D錯誤；

故選B。

3.（2021?全國高考真題）在實驗室采用如圖裝置制備氣體，合理的是

棉花

化學(xué)試劑制備的氣體

（）

ACaOH2+NH4ClNH3

BMnO2+HC1（濃）Cl2

MnO+KC1O

C2302

DNaCl+H2soM濃）HC1

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A.氨氣的密度比空氣小，不能用向上排空法收集，故A錯誤；

B.二氧化鎰與濃鹽酸共熱制備氯氣為固液加熱反應(yīng)，需要選用固液加熱裝置，不能選用固固

加熱裝置，故B錯誤；

C.二氧化鎰和氯酸鉀共熱制備氧氣為固固加熱的反應(yīng)，能選用固固加熱裝置，氧氣的密度大

于空氣，可選用向上排空氣法收集，故C正確；

D.氯化鈉與濃硫酸共熱制備為固液加熱反應(yīng)，需要選用固液加熱裝置，不能選用固固加熱裝

置，故D錯誤；

故選C。

4.（2021?全國高考真題）實驗室制備下列氣體的方法可行的是

氣體方法

A氨氣加熱氯化核固體

B二氧化氮將鋁片加到冷濃硝酸中

C硫化氫向硫化鈉固體滴加濃硫酸

D氧氣加熱氯酸鉀和二氧化鎰的混合物

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A.氯化錢不穩(wěn)定，加熱易分解生成氨氣和氯化氫，但兩者遇冷又會化合生成氯化錢固體，所

以不能用于制備氨氣，A不可行；

B.將鋁片加到冷濃硝酸中會發(fā)生鈍化現(xiàn)象，不能用于制備二氧化氮，B不可行；

C.硫化氫為還原性氣體，濃硫酸具有強氧化性，不能用濃硫酸與硫化鈉固體反應(yīng)制備該硫化

氫氣體，因為該氣體會與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C不可行；

D.實驗室加熱氯酸鉀和二氧化鎰的混合物，生成氯化鉀和氧氣，二氧化錦作催化劑，可用此

方法制備氧氣，D可行；

故選D。

5.（2021?廣東高考真題）化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)。下列實驗操作或做法正確且能達到目

的的是

選項操作或做法目的

A將銅絲插入濃硝酸中制備NO

B將密閉燒瓶中的NO?降溫探究溫度對平衡移動的影響

C將溟水滴入KI溶液中，加入乙醇并振蕩萃取溶液中生成的碘

D實驗結(jié)束，將剩余NaCl固體放回原試劑瓶節(jié)約試劑

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

A.將銅絲插入濃硝酸中開始會產(chǎn)生二氧化氮，不能達到實驗?zāi)康?，A不符合題意；

B.二氧化氮氣體在一定條件下存在平衡：2NO2^N2O4）正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，NCh為紅

棕色氣體，將密閉燒瓶中NCh降溫，會使該平衡向正反應(yīng)方向移動，氣體顏色變淺，因此可

達到實驗?zāi)康?，B符合題意；

C.乙醇與水互溶，不能作碘單質(zhì)的萃取劑，做法不正確，c不符合題意；

D.一般情況下，剩余試劑需放到指定的容器中，不能放回原試劑瓶，以防污染原試劑，操作

錯誤，D不符合題意；

故選Bo

6.（2021?河北高考真題）硫和氮及其化合物對人類生存和社會發(fā)展意義重大，但硫氧化物和

氮氧化物造成的環(huán)境問題也日益受到關(guān)注，下列說法正確的是

A.N（h和Sth均為紅棕色且有刺激性氣味的氣體，是酸雨的主要成因

B.汽車尾氣中的主要大氣污染物為NO、SO2和PM2.5

C.植物直接吸收利用空氣中的NO和Nth作為肥料，實現(xiàn)氮的固定

D.工業(yè)廢氣中的Sth可采用石灰法進行脫除

【答案】D

【解析】

A.NO2是紅棕色且有刺激性氣味的氣體，而S02是無色有刺激性氣味的氣體，A錯誤；

B.汽車尾氣的主要大氣污染物為C與N的氧化物，如NOx和CO等，B錯誤；

C.氮的固定是指將游離態(tài)的氮元素轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，且植物可吸收土壤中的鏤根離子或硝酸根

離子作為肥料，不能直接吸收空氣中的氮氧化物，C錯誤：

D.工業(yè)廢氣中的S。？可采用石灰法進行脫除，如加入石灰石或石灰乳均可進行脫硫處理，D

正確；

故選D。

7.(2021?浙江高考真題)下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是

目的方案設(shè)計現(xiàn)象和結(jié)論

檢驗?zāi)碂o色溶若溶液變黃色且試管上

取少量該溶液于試管中，加稀鹽酸酸化，再

A液中是否含有部產(chǎn)生紅棕色氣體，則該

加入FeCL溶液

NO2溶液中含有NO；

探究KI與取5mL0.1mol-LTKI溶液于試管中，加入若溶液變血紅色，則KI

BFeCb反應(yīng)的限1mLO.lmol-L1FeCh充分反應(yīng)后滴與FeCb的反應(yīng)有一定限

度入5滴15%KSCN溶液度

取2mL鹵代燃樣品于試管中，加入5mL

判斷某鹵代燒若產(chǎn)生的沉淀為白色，則

C20%KOH水溶液混合后加熱，再滴加

中的鹵素該鹵代燃中含有氯元素

AgNCh溶液

探究蔗糖在酸取2mL20%的蔗糖溶液于試管中，加入適量若沒有生成磚紅色沉

D性水溶液中的稀H2s后水浴加熱5min；再加入適量新淀，則蔗糖在酸性水溶

穩(wěn)定性制Cu(OH)2懸濁液并加熱液中穩(wěn)定

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

A.原溶液中存在硝酸根可以和Fe2+反應(yīng)生成Fe3+,故不能驗證原溶液中含有亞硝酸根，A錯

誤；

B.向KI溶液中滴加FeCb,若FeCb沒有剩余說明反應(yīng)是完全的，因此向反應(yīng)后的溶液中加

入KSCN溶液，若溶液變紅，則說明該反應(yīng)是有限度的，B正確；

C.溶液中加入KOH后體系中剩余大量的OH、再加入硝酸銀溶液后OH-也可以使Ag+生產(chǎn)

白色沉淀，C錯誤；

D.蔗糖為二糖，在酸性條件下可以水解生產(chǎn)單糖，驗證單糖中是否存在醛基，應(yīng)向水解液中

加入NaOH溶液使體系呈堿性，再加入新制Cu（OH）2懸濁液，D錯誤；

故答案選B。

8.（2021?浙江高考真題）下列說法不正確的是

A.某些膠態(tài)金屬氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃

B.通常以海水提取粗食鹽后的母液為原料制取溟

C.生物煉銅中通常利用某些細菌把不溶性的硫化銅轉(zhuǎn)化為可溶性銅鹽

D,工業(yè)制備硝酸的主要設(shè)備為沸騰爐、接觸室和吸收塔

【答案】D

【解析】

A.某些膠態(tài)金屬氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃，如氧化亞銅分散在玻璃中可以得到紅

色的玻璃，三氧化二鉆分散在玻璃中可以得到藍色的玻璃，A說法正確；

B.溟雖然被稱為“海洋元素”，但是其在海水中的濃度太小，直接以海水為原料提取澳的成本

太高，而海水提取粗食鹽后的母液屬于濃縮的海水，其中漠化物的濃度較高，因此，通常以

海水提取粗食鹽后的母液為原料制取溪，B說法正確；

C.某種能耐受銅鹽毒性的細菌能利用空氣中的氧氣氧化硫化銅礦石，從而把不溶性的硫化銅

轉(zhuǎn)化為可溶性的銅鹽，因此，其可用于生物煉銅，c說法正確；

D.工業(yè)制備硝酸的主要設(shè)備為氧化爐（轉(zhuǎn)化器）、熱交換器和吸收塔，工業(yè)制備硫酸的主要

設(shè)備為沸騰爐、接觸室和吸收塔，D說法不正確。

綜上所述，本題選D。

9.（2021?山東高考真題）工業(yè)上以SO2和純堿為原料制備無水NaHSCh的主要流程如圖，下

列說法錯誤的是

SO,濕料氣流干燥NaHSO3

純堿、水

A.吸收過程中有氣體生成B.結(jié)晶后母液中含有NaHCCh

C.氣流干燥濕料時溫度不宜過高D.中和后溶液中含Na2sCh和NaHCOj

【答案】B

【解析】

A.根據(jù)上述分析可知，吸收過程中有二氧化碳生成，A正確；

B.結(jié)晶后母液中含飽和NaHSCh和過量的二氧化硫形成的亞硫酸，沒有NaHCCh,假設(shè)產(chǎn)物

中存在NaHCCh,則其會與生成的NaHSCh發(fā)生反應(yīng)，且NaHCCh溶解度較低，若其殘留于母

液中，會使晶體不純，假設(shè)不成立，B錯誤；

C.NaHSCh高溫時易分解變質(zhì)，所以氣流干燥過程中溫度不宜過高，C正確；

D.結(jié)合上述分析可知，中和后溶液中含Na2s和NaHCCh,D正確；

故選B。

10.（2021?浙江）下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是

目的方案設(shè)計現(xiàn)象和結(jié)論

取4mL乙醇，加入12mL濃硫酸、

探究乙醇消去反應(yīng)若濱水褪色，則乙醇消去反應(yīng)

A少量沸石，迅速升溫至140℃,將

的產(chǎn)物的產(chǎn)物為乙烯

產(chǎn)生的氣體通入2mL濱水中

探究乙酰水楊酸樣取少量樣品，加入3mL蒸儲水和少

若有紫色沉淀生成，則該產(chǎn)品

B品中是否含有水楊量乙醇，振蕩，再加入1-2滴FeCl?

中含有水楊酸

酸溶液

若無氣體生成，則固體粉末為

探究金屬鈉在氧氣

取少量固體粉末，加入2?3mL蒸

若有氣體生成，則固

C中燃燒所得固體粉Na2O;

館水

末的成分體粉末為Na2。？

取少量待測樣品溶于蒸儲水，加入

探究Na2so，固體若有白色沉淀產(chǎn)生，則樣品已

D足量稀鹽酸，再加入足量BaC%溶

樣品是否變質(zhì)經(jīng)變質(zhì)

液

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A.乙醇在140C,濃硫酸的作用下，會發(fā)生分子間脫水，而不發(fā)生消去反應(yīng)，A項不符合題意；

B.乙酰水楊酸中沒有酚羥基，水楊酸中酚羥基，酚羥基可以與FeCb溶液顯紫色，但是生成絡(luò)

合物，所以不會有沉淀，B項不符合題意；

C.如果金屬鈉沒有完全燃燒，剩余的金屬鈉與水反應(yīng)也可以生成氫氣，C項不符合題意；

D.加入稀鹽酸，亞硫酸根離子會轉(zhuǎn)化為二氧化硫氣體，加入氯化鋼生成的沉淀只能是硫酸鋼

沉淀，可以說明樣品已經(jīng)變質(zhì)，D項符合題意；

故選D。

11.（2021?山東高考真題）某同學(xué)進行蔗糖水解實驗，并檢驗產(chǎn)物中的醛基，操作如下：向試

管I中加入lmL20%蔗糖溶液，加入3滴稀硫酸，水浴加熱5分鐘。打開盛有10%NaOH溶

液的試劑瓶，將玻璃瓶塞倒放，取1mL溶液加入試管H,蓋緊瓶塞；向試管II中加入5滴

2%CuSO4溶液。將試管n中反應(yīng)液加入試管I,用酒精燈加熱試管I并觀察現(xiàn)象。實驗中存

在的錯誤有幾處？

A.1B.2C.3D.4

【答案】B

【解析】

第1處錯誤：利用新制氫氧化銅溶液檢驗蔗糖水解生成的葡萄糖中的醛基時，溶液需保持弱堿

性，否則作水解催化劑的酸會將氫氧化銅反應(yīng)，導(dǎo)致實驗失敗，題干實驗過程中蔗糖水解后

溶液未冷卻并堿化；第2處錯誤：NaOH溶液具有強堿性，不能用玻璃瓶塞，否則NaOH與玻

璃塞中SiCh反應(yīng)生成具有黏性的NazSiCh，會導(dǎo)致瓶蓋無法打開，共2處錯誤，故答案為B。

12.（2021?廣東高考真題）化學(xué)創(chuàng)造美好生活。下列生產(chǎn)活動中，沒有運用相應(yīng)化學(xué)原理的是

選項生產(chǎn)活動化學(xué)原理

A用聚乙烯塑料制作食品保鮮膜聚乙烯燃燒生成C。?和H?。

B利用海水制取溟和鎂單質(zhì)BL可被氧化、Mg?+可被還原

C利用氫氟酸刻蝕石英制作藝術(shù)品氫氟酸可與SiO?反應(yīng)

D公園的鋼鐵護欄涂刷多彩防銹漆鋼鐵與潮濕空氣隔絕可防止腐蝕

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

A.聚乙烯是一種無毒的塑料，是最常見的食品包裝袋材料之一，則用聚乙烯塑料制作食品包

裝袋與燃燒生成二氧化碳和水無關(guān)，故A符合題意；

B.澳離子具有還原性，能與氯氣反應(yīng)生成澳單質(zhì)，鎂離子具有弱氧化性，能用電解熔融氯化

鎂的方法制得鎂，則海水制取澳和鎂與單質(zhì)，與嗅離子可被氧化、鎂離子可被還原有關(guān)，故B

不符合題意；

C.氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)，常用來刻蝕石英制作藝術(shù)品，則用氫氟酸刻蝕石英制作藝術(shù)品，

與氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)有關(guān)，故c不符合題意；

D.鋼鐵在潮濕的空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕，在護欄上涂油漆可以隔絕鋼鐵與潮濕空氣接觸，防

止鋼鐵腐蝕，則公園的鋼鐵護欄涂刷多彩油漆防銹，與隔絕鋼鐵與潮濕的空氣防止腐蝕有關(guān),

故D不符合題意；

故選A,

13.（2021?廣東高考真題）今年五一假期，人文考古游持續(xù)成為熱點。很多珍貴文物都記載著

中華文明的燦爛成就，具有深邃的文化寓意和極高的學(xué)術(shù)價值。下列國寶級文物主要由合金

材料制成的是

選項ABCD

名稱鑄客大銅鼎河姆渡出土陶灶獸首瑪瑙杯角形玉杯

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

A.鑄客大銅鼎屬于銅的合金，A符合題意；

B.河姆渡出土陶灶屬于陶器，主要成分為硅酸鹽，不屬于合金，B不符合題意;

C.獸首瑪瑙杯主要成分為二氧化硅，不屬于合金，C不符合題意；

D.角形玉杯主要成分為硅酸鹽，不屬于合金，D不符合題意；

故選Ao

二、實驗題

14.(2021?廣東高考真題)含氯物質(zhì)在生產(chǎn)生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究軟銹礦(主

要成分是Mn。?)的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了一種黃綠色氣體。1810年，戴維

確認這是一種新元素組成的單質(zhì)，并命名為chlorine(中文命名“氯氣”)。

⑴實驗室沿用舍勒的方法制取。②的化學(xué)方程式為。

(2)實驗室制取干燥Cl2時，凈化與收集C12所需裝置的接口連接順序為。

(3)某氯水久置后不能使品紅溶液褪色，可推測氯水中______己分解。檢驗此久置氯水中C「

存在的操作及現(xiàn)象是O

(4)某合作學(xué)習(xí)小組進行以下實驗探究。

①實驗任務(wù)。通過測定溶液電導(dǎo)率，探究溫度對AgCl溶解度的影響。

②查閱資料。電導(dǎo)率是表征電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的物理量。溫度一定時，強電解質(zhì)稀溶液的

電導(dǎo)率隨溶液中離子濃度的增大而增大；離子濃度一定時，稀溶液電導(dǎo)率隨溫度的升高而增

大。25℃時，Ksp（AgCI）=1.8xlO-'°o

③提出猜想。

猜想a：較高溫度的AgCl飽和溶液的電導(dǎo)率較大。

猜想b：AgCl在水中的溶解度s（45℃）>s（35℃）>s（25℃）.

④設(shè)計實驗、驗證猜想。取試樣I、II、111（不同溫度下配制的AgCl飽和溶液），在設(shè)定的測

試溫度下，進行表中實驗1~3,記錄數(shù)據(jù)。

實驗序號試樣測試溫度/℃電導(dǎo)率/(|iS/cm)

1I：25℃的AgCl飽和溶液25A,

n：35c的AgCl飽和溶液

235A2

3m：45℃的Ag。飽和溶液45

A3

⑤數(shù)據(jù)分析、交流討論。25c的AgCl飽和溶液中，c（Cl）=mol/Lo

實驗結(jié)果為A3>A2>AJ小組同學(xué)認為，此結(jié)果可以證明③中的猜想a成立，但不足以證

明猜想b成立。結(jié)合②中信息，猜想b不足以成立的理由有?

⑥優(yōu)化實驗。小組同學(xué)為進一步驗證猜想b,在實驗1~3的基礎(chǔ)上完善方案，進行實驗4和5。

請在答題卡上完成表中內(nèi)容。

實驗序號試樣測試溫度/℃電導(dǎo)率/(|iS/cm)

4I—B.

5——B2

⑦實驗總結(jié)。根據(jù)實驗1~5的結(jié)果，并結(jié)合②中信息，小組同學(xué)認為猜想b也成立。猜想b成

立的判斷依據(jù)是。

△

【答案】MnO2+4HCl(濃)=MnCL+C12t+2H2。c-d-b-a-eHC10向溶液中加入過量

稀硝酸，防止溶液中含有CO；-、HCO,等，再加入少量AgNCh溶液，若有白色沉淀生成，

則證明原溶液中含有Cl-1.34X10-5測試溫度不同，根據(jù)電導(dǎo)率結(jié)果無法判斷不同溫度

下飽和溶液的溶解度45cII45cA3>B2>B!

【解析】

(1)實驗室通常采用濃鹽酸和MnCh制取Cl2,化學(xué)方程式為：

AA

MnO2+4HCI(濃)=MnCL+Cl2t+2H2O,故答案為：MnCh+4HCl(濃)=MnCL+CLt+2H2O；

(2)根據(jù)化學(xué)方程式可知，制取的氯氣中混有氯化氫、水蒸氣，氯氣有毒，必須進行尾氣處理,

因此使用飽和食鹽水吸收氯化氫氣體，濃硫酸除去水蒸氣，最后用NaOH溶液吸收尾氣，因

此接口連接順序為c-d-b-a-e,故答案為：c-d-b-a-e；

(3)久置后不能使品紅溶液褪色，說明HC1O已分解；檢驗C「的方法為向溶液中加入過量稀硝

酸，防止溶液中含有CO；、HCO；等，再加入少量AgNCh溶液，若有白色沉淀生成，則證

明原溶液中含有Ch故答案為：HC1O；向溶液中加入過量稀硝酸，防止溶液中含有C。r、

HCO；等，再加入少量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，則證明原溶液中含有C1-；

+-

(4)⑤25c時，Ksp(AgCl)=c(Ag)xc(Cl),根據(jù)沉淀溶解平衡可知，飽和的Ag。溶液中

c(Ag+)=c(CD，所以有c(cr)=jK,/,(AgCl)=4.8x1070=].34xMmol/L；

實驗1~3中，不同的飽和溶液濃度不同且測試溫度不同，根據(jù)資料顯示離子濃度一定時，稀溶

液電導(dǎo)率隨溫度的升高而增大，所以根據(jù)實驗1~3無法判斷溫度較高的飽和溶液離子濃度大,

進而不能得出溶解度關(guān)系，故答案為：1.34x10-5；測試溫度不同，根據(jù)電導(dǎo)率結(jié)果無法判斷

不同溫度下飽和溶液的溶解度；

⑥如果要判斷AgCl在水中的溶解度隨溫度的變化情況，可以設(shè)計不相同溫度下的飽和溶液在

相同溫度下測試，如果溫度較高下的飽和溶液電導(dǎo)率比溫度較低的飽和溶液電導(dǎo)率高，則可

以得出溫度升高飽和溶液中離子濃度高。所以可以設(shè)計試樣I在45℃下測試與實驗3比較；

設(shè)計試樣口在45℃下測試與實驗3比較。故答案為：45℃；II；45℃；

⑦猜想b成立的判斷依據(jù)是A3>B2>B”故答案為：A3>B2>B,O

15.(2021?全國高考真題)氧化石墨烯具有穩(wěn)定的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，在能源、材料等領(lǐng)域有著重要的

應(yīng)用前景,通過氧化剝離石墨制備氧化石墨烯的一種方法如下(裝置如圖所示):

I.將濃HzS?！?、NaNO,,石墨粉末在c中混合，置于冰水浴中，劇烈攪拌下，分批緩慢加

入KMn。,粉末，塞好瓶口。

H.轉(zhuǎn)至油浴中，35℃攪拌1小時，緩慢滴加一定量的蒸儲水。升溫至98c并保持1小時。

DL轉(zhuǎn)移至大燒杯中，靜置冷卻至室溫。加入大量蒸儲水，而后滴加HzO?至懸濁液由紫色變

為土黃色。

W.離心分離，稀鹽酸洗滌沉淀。

V.蒸儲水洗滌沉淀。

VL冷凍干燥，得到土黃色的氧化石墨烯。

回答下列問題：

(1)裝置圖中，儀器a、c的名稱分別是、,儀器b的進水口是(填字母)。

⑵步驟I中，需分批緩慢加入KMnO4粉末并使用冰水浴，原因是。

(3)步驟H中的加熱方式采用油浴，不使用熱水浴，原因是。

(4)步驟W中，H?。？的作用是(以離子方程式表示)。

(5)步驟W中，洗滌是否完成，可通過檢測洗出液中是否存在SO；來判斷。檢測的方法是

(6)步驟v可用pH試紙檢測來判斷cr是否洗凈，其理由是。

【答案】滴液漏斗三頸燒瓶d反應(yīng)放熱，防止反應(yīng)過快反應(yīng)溫度接近水的沸

+2+

點，油浴更易控溫2MnO；+5H2O,+6H=2Mn+8H2O+5O2T取少量洗出

液，滴加BaCU，沒有白色沉淀生成H+與cr電離平衡，洗出液接近中性時，可認為C1

洗凈

【解析】

(1)由圖中儀器構(gòu)造可知，a的儀器名稱為滴液漏斗，c的儀器名稱為三頸燒瓶；儀器b為球形

冷凝管，起冷凝回流作用，為了是冷凝效果更好，冷卻水要從d口進，e口出，故答案為：分

液漏斗；三頸燒瓶；d；

(2)反應(yīng)為放熱反應(yīng)，為控制反應(yīng)速率，避免反應(yīng)過于劇烈，需分批緩慢加入KMnO,粉末并使

用冰水浴，故答案為：反應(yīng)放熱，防止反應(yīng)過快；

(3)油浴和水浴相比，由于油的比熱容較水小，油浴控制溫度更加靈敏和精確，該實驗反應(yīng)溫

度接近水的沸點，故不采用熱水浴，而采用油浴，故答案為：反應(yīng)溫度接近水的沸點，油浴

更易控溫；

(4)由滴加H2O2后發(fā)生的現(xiàn)象可知，加入的目的是除去過量的KMnCb,則反應(yīng)的離子方程式

為：2MnO；+5H2C>2+6H+=2Mn2++5O2t+8H2。，故答案為：

+2+

2MnO；+5H2O2+6H=2Mn+5O2t+8H2O；

(5)該實驗中為判斷洗滌是否完成，可通過檢測洗出液中是否存在SO：來判斷，檢測方法是:

取最后一次洗滌液，滴加BaCb溶液，若沒有沉淀說明洗滌完成，故答案為：取少量洗出液，

滴加BaCb,沒有白色沉淀生成；

(6)步驟IV用稀鹽酸洗滌沉淀，步驟V洗滌過量的鹽酸，H+與cr電離平衡，洗出液接近中

性時，可認為cr洗凈，故答案為：H+與cr電離平衡，洗出液接近中性時，可認為cr洗凈。

三、元素或物質(zhì)推斷題

16.(2021?浙江高考真題)某興趣小組對化合物X開展探究實驗。

其中：X是易溶于水的強酸鹽，由3種元素組成；A和B均為純凈物；B可使品紅水溶液褪色。

請回答：

(1)組成X的3種元素是(填元素符號)，X的化學(xué)式是.

(2)將固體X加入溫熱的稀