湖南省長沙麓山國際學校2024屆化學高一第一學期期中復習檢測模擬試題含解析

湖南省長沙麓山國際學校2024屆化學高一第一學期期中復習檢測模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列物質(zhì)的保存方法不正確的是()A．新制氯水應保存在棕色試劑瓶中，并放置于陰涼處B．金屬鈉保存在煤油中C．過氧化鈉應密封保存D．漂白粉可以露置于空氣中2、如圖所示，在蒸發(fā)皿中放一小塊鈉，加熱至熔化時，用玻璃棒蘸取少量無水CuSO4與熔化的鈉接觸，瞬間產(chǎn)生耀眼的火花，同時有紅色物質(zhì)生成。據(jù)此判斷下列說法中不正確的是（）A．上述反應是置換反應B．上述反應是放熱反應C．上述反應中CuSO4表現(xiàn)了還原性D．加熱且無水條件下，Na可以與CuSO4反應并生成Cu3、下列有關(guān)試劑保存與空氣中的氧氣有關(guān)的是()A．新制氯水保存在棕色試劑瓶中B．金屬Na保存在煤油中C．漂白粉保存在密封容器中D．過氧化鈉應密封保存4、為了除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液．不正確的操作順序是A．⑤②④①③ B．④②⑤①③C．②⑤④①③ D．⑤④②①③5、如圖所示，下列實驗操作與方法正確的是（）A．檢查容量瓶是否漏水的方法B．滴加液體C．給溶液加熱D．過濾6、分類是科學研究的重要方法，下列物質(zhì)分類不正確的是A．酸性氧化物：干冰、二氧化硫、三氧化硫B．同素異形體：石墨、金剛石、C60C．堿性氧化物：氧化鈣、氧化鐵、過氧化鈉D．電解質(zhì)：硫酸、燒堿、氯化鈉7、下列離子方程式書寫正確的是A．氫氧化鋇和稀硫酸反應：Ba2++SO42-=BaSO4↓B．鐵與氯化鐵溶液反應：Fe+Fe3+=2Fe2+C．銅片插入硝酸銀溶液：2Ag++Cu=2Ag+Cu2+D．碳酸鈣與鹽酸反應：CO32-+2H+=CO2↑+H2O8、氣體的體積主要由以下什么因素決定的：①氣體分子的直徑②氣體物質(zhì)的量的多少③氣體分子間的平均距離④氣體分子的相對分子質(zhì)量（）A．①② B．①③ C．②③ D．②④9、有關(guān)氯原子的描述正確的是A．一個氯原子的質(zhì)量是35.5gB．1g氯原子和1g氯氣含有相同的原子個數(shù)C．氯原子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于一個氯原子的質(zhì)量D．氯原子的相對原子質(zhì)量就是1mol氯原子的質(zhì)量10、現(xiàn)有下列三個氧化還原反應：①2B-+Z2=B2+2Z–②2A2++B2=2A3++2B-③2XO4-+10Z-+16H+=2X2++5Z2+8H2O，根據(jù)上述反應，判斷下列結(jié)論中正確的是A．要氧化含有A2＋、Z－和B－混合溶液中的A2＋，而不氧化Z－和B－，應加入B2B．氧化性強弱順序為：XO4－>Z2>A3＋>B2C．X2＋是XO4－的氧化產(chǎn)物，B2是B－的還原產(chǎn)物D．在溶液中不可能發(fā)生反應：XO4－＋5A2＋＋8H＋=X2＋＋5A3＋＋4H2O11、下列關(guān)于氯氣及其化合物的敘述正確的是A．氯氣不溶于水，因此可用排水法收集氯氣B．氯氣在常溫下能與鐵反應，故不能用鐵罐存放液氯C．光照新制氯水有氣體逸出，該氣體是氧氣D．氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰12、在酸性溶液中能大量共存而且為無色透明的溶液是()A．、Al3+、、 B．K+、Na+、、C．K+、Fe3+、、 D．Na+、K+、、13、下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式中，正確的是A．Na2CO3=Na2++CO32－B．Fe2(SO4)3=Fe3++SO42－C．Cu(NO3)2=Cu2++2NO3－D．NaHSO4=Na++HSO4－14、實驗室要用63%的濃硝酸(密度1.38g/cm3)配制800mL0.8mol/L的稀硝酸，下列說法正確的是（）A．濃硝酸見光受熱易分解，應用帶磨口玻璃塞的棕色細口瓶保存B．量取濃硝酸應選用的量筒規(guī)格是10mLC．量筒量取的濃硝酸倒入燒杯后應洗滌量筒并將洗滌液也倒入燒杯D．配制時若有少量濃硝酸濺到手上，應立即用水進行沖洗再涂上Na2CO3溶液15、下列離子檢驗的方法正確的是A．向某溶液中加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，說明原溶液中有Cl?B．向某溶液中加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，說明原溶液中有SO42?C．向某溶液中加入氫氧化鈉溶液，生成藍色沉淀，說明原溶液中有Cu2+D．向某溶液中加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，再加鹽酸沉淀不溶解，說明原溶液中有SO42?16、經(jīng)測定一瓶氣體中只含有C、O兩種元素，通常情況下這瓶氣體不可能是A．一種化合物 B．一種單質(zhì)和一種化合物的混合物C．兩種化合物 D．兩種單質(zhì)17、引爆H2和Cl2組成的混合氣體，相同狀況下，測得反應前后體積不變。下列的分析正確的是A．混合氣中H2和Cl2的體積相等B．混合氣中H2體積大于Cl2體積C．混合氣中H2的體積小于Cl2的體積D．以上情況均有可能18、MgO與稀鹽酸反應的化學方程式為MgO+2HCl=MgCl2+H2O。

下列說法正確的是A．該反應屬于氧化還原反應 B．H2O屬于氧化物C．MgCl2水溶液不能導電 D．MgO屬于鹽19、某反應可用下式表示：xR2＋＋yH＋＋O2===mR3＋＋nH2O。則m的值為()A．4 B．2x C． D．720、下列變化一定需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是A．HCO3-→CO2B．HCl→Cl2C．KCl→KClO3D．MnO4-→Mn2+21、提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，設計實驗方案如下，則X試劑為A．碳酸鈉B．碳酸鉀C．硫酸鈉D．硫酸鉀22、下列微粒的關(guān)系中，屬于同位素的是A．金剛石、石墨 B．2、2 C．K、Ca D．Cl、Cl二、非選擇題(共84分)23、（14分）有一包固體混合物粉末，其中可能含有Na2SO4、K2CO3、CuSO4、BaCl2、NaCl，現(xiàn)按如下操作步驟進行實驗：①取部分固體混合物溶于水中，振蕩，得無色透明溶液；②取①所得溶液，滴加過量硝酸鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；③過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀部分溶解。根據(jù)上述實驗事實，回答下列問題：(1)原固體混合物粉末中一定含有的物質(zhì)是_____________________，一定不含有的物質(zhì)是_______________，可能含有的物質(zhì)是____________________(以上空格均填寫化學式)。(2)寫出步驟③中的離子方程式_______________________________________。(3)若要檢驗K2CO3中Cl－和SO42-是否除盡，選用的試劑及加入的先后次序是_______(填字母)。a．HCl、BaCl2、AgNO3b．HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3c．AgNO3、HNO3、Ba(NO3)2d．AgNO3、HCl、BaCl224、（12分）某研究性學習小組同學用含有少量泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4的粗鹽制取純凈的NaCl，實驗前他們設計了如圖方案（框圖）（1）請寫出操作第④步所加試劑名稱及第②步操作名稱：④_____________________，②___________________________。（2）寫出第⑤步操作中可能發(fā)生反應的離子方程式：____________________。（3）如何檢驗第②步操作中硫酸根離子已完全除盡：_____________________。（4）你認為該設計里哪些步驟調(diào)換后不影響實驗結(jié)果：___________________。25、（12分）I.閱讀、分析下列兩個材料：材料一材料二物質(zhì)熔點/℃沸點/℃密度/g/cm3溶解性乙二醇(C2H6O2)－11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇(C3H8O3)17.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶回答下列問題(填字母序號)：（1）從含少量NaCl的Na2CO3中提純Na2CO3的操作為溶解、_________、________、過濾、洗滌、干燥（2）將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是_________。A．蒸餾法B．萃取法C．結(jié)晶法D．分液法II.青蒿素是最好的抵抗瘧疾的藥物，可從黃花蒿莖葉中提取，它是無色針狀晶體，可溶于乙醇、乙醚等有機溶劑，難溶于水。常見的提取方法如下操作I、II中，不會用到的裝置是________（填序號）。Ⅲ.實驗室用98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制0.2mol/L的H2SO4溶液470mL.（1）需要使用的主要儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、___________、__________。（2）其操作步驟可分解為以下幾步：A．用量筒量取______mL濃硫酸，緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌。B．用適量蒸餾水分三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次的洗液都移入容量瓶里。C．將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里。D．檢查容量瓶是否漏水。E．將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近刻度線1-2cm處。F．蓋緊瓶塞，反復顛倒振蕩，搖勻溶液。G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，到液面最低點恰好與刻線相切。請據(jù)此填寫：①完成上述步驟中的空白處。②補充完成正確的操作順序（用字母填寫）：____________（D）→（A）→→→→→（F）。（3）下列操作會使所配稀硫酸濃度偏高的是______________。A、取用濃硫酸時仰視刻度線B、容量瓶用蒸餾水洗滌后用1.2mol/L的硫酸潤洗C、轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑出D、定容時仰視容量瓶刻度線E、將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶且進行后面的實驗操作F、定容后，把容量瓶倒置搖勻，正放后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補充幾滴蒸餾水至刻度線26、（10分）固體粉末可能含有：NH4Cl、K2CO3、Ba(NO3)2、CuCl2、Na2SO4、Na2CO3中的一種或幾種，實驗如下：①將固體粉末溶于水，得無色溶液和白色沉淀②將①得到的溶液加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀③將①得到的溶液加入濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生刺激性的氣體遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍④將①濾出的白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀部分溶解，并產(chǎn)生氣體則（1）關(guān)于Na2CO3、K2CO3的存在說法正確的是（_____）。A．兩者一定存在B．兩者可能都不存在C．兩者可能同時存在D．若無K2CO3，必然存在Na2CO3；若有K2CO3，不能確定Na2CO3的存在（2）檢驗是否存在K2CO3的具體操作是_____________________27、（12分）某同學用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖．由圖中可以看出，該同學在操作時的一個錯誤是______________，燒杯的實際質(zhì)量為___________g．28、（14分）一個體重50kg的健康人體內(nèi)含鐵元素2g，這2g鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，所以給貧血者補充鐵時，應補充含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽（如FeSO4）。服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+，有利于人體對鐵的吸收。請回答下列問題：（1）以下為常見的鐵元素的幾種微粒，其中既有氧化性又有還原性的是________________。A.FeB．Fe2+C．Fe3+（2）維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，在此過程中__________是氧化劑，說明維生素C具有____性。（3）己知下列反應：①2I－+2Fe3+＝2Fe2++I2②2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O，則Fe3+、I2、H2O2三者的氧化性由強到弱為____________________________。（4）在Fe+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反應中,HNO3表現(xiàn)的性質(zhì)為_______，毎有1molFe參加反應轉(zhuǎn)移電子_____________mol。（5）用雙線橋標出該反應Fe+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向______________29、（10分）霧霾嚴重影響人們的生活與健康，某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na+、Ba2+、Mg2+、Fe3+、SO42-、Cl-、CO32-。某同學收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預處理后配成試樣溶液，設計并完成了如下的實驗：①取試樣溶液100mL，向其中加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀2.33g，滴入足量鹽酸沉淀質(zhì)量不變。②另取試樣溶液100mL，向其中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀1.16g．再滴入足量鹽酸沉淀全部溶解。（1）該霧霾中肯定不含的離子為_____________。（2）該霧霾中肯定含有的離子為_____________。（3）1.16g白色沉淀為_____________（寫化學式）。（4）反應中消耗的BaCl2的物質(zhì)的量為_____________mol。（5）操作②中加鹽酸沉淀溶解的離子反應方程式為_____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解題分析】

A．新制氯水中含有的次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解而導致Cl2水變質(zhì)，所以新制氯水應于棕色試劑瓶避光保存，并放置于陰涼處，A正確；B．金屬鈉易與水和氧氣反應，所以要隔絕空氣保存，應用鈉的密度比煤油大，且和煤油不反應的性質(zhì)，所以可用煤油保存，B正確；C．過氧化鈉易與空氣中的水蒸氣和二氧化碳發(fā)生反應導致變質(zhì)，因此應密封保存，C正確；D．漂白粉的有效成分與空氣中的二氧化碳和水反應產(chǎn)生碳酸鈣，導致變質(zhì)，因此要密封保存，且不可以露置于空氣中，D錯誤；故合理選項是D。2、C【解題分析】試題分析：A、根據(jù)實驗現(xiàn)象，鈉單質(zhì)與硫酸銅固體反應有紅色物質(zhì)生成，該紅色物質(zhì)是Cu單質(zhì)，所以該反應是置換反應，正確；B、反應中有耀眼的火花產(chǎn)生，說明反應放熱，正確；C、Na與硫酸銅發(fā)生置換反應，Na做還原劑，硫酸銅做氧化劑，錯誤；D、根據(jù)以上分析，鈉與硫酸銅可以在加熱且無水條件下反應生成Cu，正確，答案選C?？键c：考查根據(jù)反應現(xiàn)象對發(fā)生的化學反應的分析3、B【解題分析】

A.因新制氯水中的HClO見光易分解，所以新制氯水要保存在棕色試劑瓶中，與空氣中的氧氣無關(guān)，故A不選；B.金屬鈉性質(zhì)活潑，易和空氣中的氧氣反應，所以金屬Na保存在煤油中，與空氣中的氧氣有關(guān)，故B選；C.漂白粉容易和空氣中的CO2、H2O反應而變質(zhì)，所以漂白粉保存在密封容器中，與空氣中的氧氣無關(guān)，故C不選；D.過氧化鈉可和空氣中的CO2、H2O反應而變質(zhì)，所以過氧化鈉應密封保存，與空氣中的氧氣無關(guān)，故D不選；答案選B。4、B【解題分析】

試題分析：除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，由于每一步所加的試劑均過量，必須考慮后面的步驟能將前面引入的雜質(zhì)一并除去，Na2CO3溶液除去Ca2＋同時可以除去過量的BaCl2，因此④必須在⑤之后，適量鹽酸可以除去過量NaOH溶液和過量Na2CO3溶液，所以鹽酸在最后一步，綜合分析選B。故答案選B。5、A【解題分析】

A.檢查容量瓶是否漏水的方法，正確；B.滴加液體，錯誤，膠頭滴管不能插入試管內(nèi)；C.給溶液加熱，錯誤，試管內(nèi)的液體超過試管容積的三分之一；D.過濾，錯誤，漏斗頸沒有緊貼燒杯內(nèi)壁。故選A。6、C【解題分析】

A．干冰（為二氧化碳）、二氧化硫、三氧化硫都能和堿反應生成鹽和水，都屬于酸性氧化物，故A正確；B．石墨、金剛石、C60都是碳元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故B正確；C．氧化鈣、氧化鐵都和酸反應生成鹽和水，為堿性氧化物，過氧化鈉能夠與酸反應放出氧氣，不屬于堿性氧化物，故C錯誤；D．硫酸、氫氧化鈉、氯化鈉的水溶液均能夠?qū)щ?，且都是化合物，均屬于電解質(zhì)，故D正確；故選C。7、C【解題分析】

A.氫氧化鋇和稀硫酸反應生成硫酸鋇和水：2OH－+Ba2++SO42-+2H+＝BaSO4↓+2H2O，A錯誤；B.鐵與氯化鐵溶液反應生成氯化亞鐵：Fe+2Fe3+＝3Fe2+，B錯誤；C.銅片插入硝酸銀溶液中生成硝酸銅和銀：2Ag++Cu＝2Ag+Cu2+，C正確；D.碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O，D錯誤；答案選C。8、C【解題分析】

決定物質(zhì)體積的因素由物質(zhì)所含分子數(shù)的多少、分子大小和分子間距。氣體分子間距遠大于氣體分子直徑，故決定氣體體積的因素為氣體物質(zhì)的量多少和氣體分子間的平均距離，選C。9、B【解題分析】Cl原子的摩爾質(zhì)量是35.5g/mol，1molCl原子約含6.02×1023個Cl，所以1個Cl原子的質(zhì)量是35.5/6.02×1023=5.9×10-23g，A選項錯誤；1gCl原子的原子數(shù)目：1g÷35.5g·mol-1×6.02×1023=1.75×1022，1gCl2原子的原子數(shù)目：1g÷71g·mol-1×2×6.02×1023=1.75×1022，它們含有的原子數(shù)目相同，B選項正確；Cl原子的摩爾質(zhì)量是35.5g/mol，1個Cl原子的質(zhì)量是35.5/6.02×1023=5.9×10-23g，Cl原子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上不等于Cl原子的質(zhì)量，C選項錯誤；Cl原子的相對原子質(zhì)量是1個Cl的質(zhì)量與1個12C的質(zhì)量相比較的一個相對值，而1molCl的質(zhì)量是35.5g，兩者不相同，D選項錯誤；正確答案B。10、A【解題分析】

利用氧化還原反應的幾組概念，以及氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物氧化性，還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性進行分析；【題目詳解】A、根據(jù)氧化還原反應規(guī)律，氧化性強弱①：Z2>B2，②B2>A3＋，③XO4－>Z2，氧化性強弱順序是XO4－>Z2>B2>A3＋，氧化含有A2＋、Z－和B－混合溶液中的A2＋，而不氧化Z－和B－，應加入B2，故A正確；B、根據(jù)A選項分析，氧化性強弱順序是XO4－>Z2>B2>A3＋，故B錯誤；C、XO4－是氧化劑，則X2＋為還原產(chǎn)物，根據(jù)①B－為還原劑，B2為氧化產(chǎn)物，故C錯誤；D、根據(jù)A選項分析，XO4－的氧化性強于A3＋，該反應能夠發(fā)生，故D錯誤，答案選A。11、C【解題分析】

A.氯氣能溶于水，常溫下，1體積的水能溶解2體積的氯氣，所以氯氣不能用排水法收集，故A錯誤；

B.干燥的氯氣與鐵在常溫下不反應，可用用鐵罐存放液氯，故B錯誤；

C.光照次氯酸分解生成氧氣，所以光照新制氯水有氣體逸出，該氣體是氧氣，故C正確；

D.氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)物蒼白色火焰，生成HCl氣體，還觀察到白霧，故D錯誤；

答案選C。12、A【解題分析】

A．、Al3+、、溶液無色，且與氫離子不反應，A符合題意；B．與氫離子不反應生成二氧化碳和水，B與題意不符；C．Fe3+有顏色，C與題意不符；D．與氫離子不反應生成二氧化碳和水，D與題意不符；答案為A。13、C【解題分析】

用化學式和離子符號表示電離過程的式子，稱為電離方程式，表示物質(zhì)溶解于水時電離成離子的化學方程式，據(jù)此判斷。【題目詳解】A．碳酸鈉是強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為：Na2CO3=2Na++CO32-，故A錯誤；B．Fe2(SO4)3在溶液中完全電離，電離方程式為：Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-，故B錯誤；C．Cu(NO3)2是強電解質(zhì)，在溶液中完全電離出銅離子和硝酸根離子，電離方程式為：Cu(NO3)2=Cu2++2NO3-，故C正確；D．NaHSO4是強酸的酸式鹽，屬強電解質(zhì)，溶液中完全電離，電離出Na+、H+、SO42-離子，電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42-，故D錯誤；答案選C?！绢}目點撥】本題考查電解質(zhì)的電離方程式書寫，掌握電離方程式書寫規(guī)則并能靈活運用是正確解答此類題的關(guān)鍵，要注意原子守恒、電荷守恒的應用。14、A【解題分析】

A．濃硝酸見光或受熱后易分解，具有強氧化性，應用帶磨口玻璃塞的棕色細口瓶保存，故A正確；B．濃硫酸物質(zhì)的量濃度，由于無800mL容量瓶，故應選用1000mL容量瓶，配制出1000mL溶液，設需要的濃硝酸的體積為VmL，根據(jù)溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀，13.8mol·L－1×VmL=1000mL×0.80mol·L－1，解得V=58.0mL；根據(jù)“大而近”的原則，根據(jù)需要量取的濃硝酸的體積為58.0mL，故應選擇100mL量筒，故B錯誤；C．量筒量取的濃硝酸倒入燒杯后，如果洗滌量筒并將洗滌液也倒入燒杯，所配溶液濃度偏高，故C錯誤；D．硝酸有強氧化性，應立刻用大量水沖洗，再涂上稀碳酸氫鈉溶液，故D錯誤；故選A。15、C【解題分析】A．加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，可能為氯化銀或碳酸銀、硫酸銀等沉淀，不能排除其它離子的干擾，應加入硝酸酸化的硝酸銀進行檢驗，A錯誤；B．加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，不能排除氯化銀的干擾，檢驗硫酸根離子，應先加入鹽酸，如無現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液，B錯誤；C．氫氧化銅為藍色，加入氫氧化鈉溶液，生成藍色沉淀，說明原溶液中有Cu2+，C正確；D．加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，不能排除氯化銀的干擾，D錯誤，答案選C。點睛：本題考查離子的檢驗，答題時注意把握離子的性質(zhì)的異同，檢驗時要特別注意排除其它離子的干擾，注意實驗方案的嚴密性。16、D【解題分析】

A.只含C和O兩種元素的物質(zhì)可以是CO或者是CO2，可以為一種化合物，故A正確；

B.氧氣和二氧化碳的混合物中就只含C和O兩種元素，故B正確；

C.只含C和O兩種元素的物質(zhì)可以是CO和CO2，屬于兩種化合物，故C正確；

D.如是單質(zhì)，碳的單質(zhì)都不是氣體，故D錯誤；答案選D。17、D【解題分析】

氫氣和氯氣的混合氣引爆時發(fā)生反應H2+Cl22HCl，相同狀況下，1體積的氫氣和1體積的氯氣完全反應生成2體積的HCl，反應前后體積不變，無論剩余氫氣還是氯氣，體積都不會改變，故D正確；綜上所述，答案為D。18、B【解題分析】

A．該反應中各元素化合價均不變，屬于非氧化還原反應，選項A錯誤；B．由兩種元素組成，其中一種元素為氧元素的化合物為氧化物，故H2O屬于氧化物，選項B正確；C．MgCl2屬于離子化合物，所以MgCl2水溶液能導電，選項C錯誤；D．MgO是由兩種元素組成，其中一種元素為氧元素的化合物，屬于氧化物，選項D錯誤。答案選B。19、A【解題分析】

根據(jù)原子守恒可知n＝2，則y＝4，x＝m。根據(jù)電荷守恒可知2x+y＝3m，解得m＝y(tǒng)＝4，答案選A。20、D【解題分析】

還原劑具有還原性，能使別的物質(zhì)（或自身）發(fā)生還原反應，還原反應的標志是元素化合價降低的過程。A.HCO3-→CO2中碳元素、氧元素化合價均未變化，不需要加還原劑就可以實現(xiàn)，A項錯誤；B.HCl→Cl2中氯元素化合價由-1價升高到0價，發(fā)生氧化反應，加還原劑不能實現(xiàn)，B項錯誤；C.KCl→KClO3中氯元素化合價由-1價升高到+5價，發(fā)生氧化反應，加還原劑不能實現(xiàn)，C項錯誤；D.MnO4-→Mn2+中錳元素化合價由+7價降到+2價，發(fā)生還原反應，MnO4-中的錳處于最高價不可能發(fā)生歧化反應，故需要加還原劑才能實現(xiàn)，D項正確；答案選D。21、B【解題分析】

由分離實驗方案可知，X試劑除去鋇離子，使鋇離子轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾而除去，再加過量硝酸除去試劑X，且除雜不能引入新雜質(zhì)，則A、C排除，D中硫酸鉀與硝酸不反應，則只有B中碳酸鉀符合，答案選B?！绢}目點撥】本題考查分離、提純實驗方案的設計，把握實驗流程及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意除雜不能引入新雜質(zhì)，題目難度不大。22、D【解題分析】

A.金剛石和石墨是碳元素形成的不同單質(zhì)，兩者互為同素異形體；B.2、2是兩種不同的氫分子，不屬于同位素；C.40K、40Ca的質(zhì)子數(shù)不同，分別為19、20，兩者不屬于同位素；D.、的質(zhì)子數(shù)相同都為17，中子數(shù)不同，分別為18、20，是Cl元素的兩種核素，兩者互為同位素；綜上所述，答案為D。【題目點撥】同位素必須滿足三個要素：（1）必須是質(zhì)子數(shù)相同；（2）必須是中子數(shù)不同；（3）必須是原子。二、非選擇題(共84分)23、K2CO3、Na2SO4CuSO4、BaCl2NaClBaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2Ob【解題分析】

固體混合物樣品溶于水攪拌后得到無色溶液說明混合物中一定無硫酸銅，取部分此溶液加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，說明混合物中可能含硫酸鈉或碳酸鈉，由于硫酸鈉或碳酸鈉可與氯化鋇反應生成沉淀，而固體混合物樣品溶于水攪拌后得到無色溶液，所以混合物中一定不含氯化鋇，在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，說明生成的白色沉淀為碳酸鋇，故一定含碳酸鈉，一定不含硫酸鈉，實驗中未涉及到氯化鈉的檢驗，所以無法確定?！绢}目詳解】（1）①取固體混合物樣品溶于水攪拌后得到無色溶液，由于硫酸銅溶液為藍色，所以說明一定不含硫酸銅；②取部分此溶液加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，根據(jù)題干給出的物質(zhì)，所形成的沉淀可能為碳酸鋇或硫酸鋇，所以混合物中可能含碳酸鈉或硫酸鈉，綜合（1）得到無色溶液（2）可能含碳酸鈉或硫酸鈉，而碳酸鈉或硫酸鈉可與氯化鋇形成沉淀，故混合物中一定不含氯化鋇；③在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，說明沉淀為碳酸鋇，故一定含有碳酸鈉，一定不含硫酸鈉，實驗中未涉及到氯化鈉的檢驗，所以無法確定是否含有；故答案為Na2CO3；Na2SO4、BaCl2、CuSO4；NaCl；（2）碳酸鋇是可以溶于強酸的白色沉淀，實質(zhì)是：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；（3）若要檢驗K2CO3中Cl－和SO42-是否除盡，必須先加入過量硝酸與碳酸鉀反應以除去碳酸根離子，再用硝酸鋇檢驗是否含有硫酸根離子，最后加入AgNO3檢驗是否存在氯離子，故答案選b。【題目點撥】本題為混合物組成的推斷題，完成此類題目，要抓住題干敘述的解題突破口，直接得出結(jié)論，然后利用順向或逆向推測其他物質(zhì)，從而得出結(jié)論。24、碳酸鈉過濾CO32-+2H+=H2O+CO2↑；H++OH-=H2O取A1中溶液少許，滴加氯化鋇溶液，若無渾濁產(chǎn)生，則硫酸根離子已完全除盡②與③或③與④【解題分析】

(1)根據(jù)操作第④、⑤步所加試劑名稱及第⑥步操作的原理分析，碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇，離子都形成沉淀，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，最后經(jīng)蒸發(fā)操作得到較純凈的氯化鈉；(2)溶液中含有過量的氫氧化鈉、碳酸鈉以及要保留的氯化鈉溶液，可以再加入鹽酸將碳酸鈉和氫氧化鈉除掉；(3)根據(jù)SO42-+Ba2+=BaSO4↓，產(chǎn)生白色沉淀進行解答；(4)先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后；【題目詳解】(1)操作第④步是除Ca2+，加Na2CO3溶液轉(zhuǎn)化為沉淀，Ca2++CO32-=CaCO3↓，同時碳酸鈉還除去反應剩余的氯化鋇溶液引入的雜質(zhì)Ba2+，Ba2++CO32-=BaCO3↓；操作②是分離難溶性固體與溶液混合物的方法，名稱是過濾；(2)濾液C1中含有過量的氫氧化鈉、碳酸鈉及要保留的氯化鈉溶液，可向該溶液中加入足量的鹽酸，鹽酸與雜質(zhì)碳酸鈉和氫氧化鈉反應變?yōu)闅怏w或水除掉，反應的離子方程式是：H++OH-=H2O；CO32-+2H+=H2O+CO2↑；(3)向混合溶液中加入BaCl2溶液，發(fā)生反應：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，產(chǎn)生白色硫酸鋇沉淀，若硫酸根離子已完全除盡，那么取A1中溶液少許，滴加氯化鋇溶液，就不會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象；若出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，證明溶液中還存在硫酸根離子；(4)首先要把粗鹽溶于水形成溶液，然后Mg2+用OH-沉淀除去，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，SO42-用Ba2+沉淀，加入過量的氯化鋇可以將Ba2+沉淀，至于先除Mg2+，還是先除SO42-都沒有關(guān)系，Ca2+用CO32-沉淀，除Ca2+加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，Ca2++CO32-=CaCO3↓，但是加入的碳酸鈉一定要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉溶液既可以除去原溶液中的CaCl2，也可以除去因除Na2SO4雜質(zhì)加入的過量的BaCl2溶液，Ba2++CO32-=BaCO3↓，離子都形成沉淀，一起進行過濾，所以②與③或③與④步驟調(diào)換順序，不影響實驗結(jié)果；【題目點撥】本題主要考查了在粗鹽提純的過程中所選用除雜和凈化的方法，注意除雜時不僅要能把雜質(zhì)除掉，還不能引入新雜質(zhì)，而且方法要簡便易行，關(guān)鍵是除去Na2SO4在CaCl2除去之前，其它順序都沒有關(guān)系，題目難度不大。25、蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶（降溫結(jié)晶）AC500ml容量瓶膠頭滴管5.4mlCBEGABE【解題分析】

根據(jù)碳酸鈉和氯化鈉的溶解度隨溫度的變化差異分析，應采用結(jié)晶法分離?；ト艿囊后w混合物利用沸點差異采用蒸餾的方法分離。根據(jù)裝置的特點分析，A為蒸餾裝置，B為過濾裝置，C為加熱固體的裝置。根據(jù)配制溶液的過程中溶質(zhì)的變化和溶液的體積的變化進行誤差分析?！绢}目詳解】I.(1)碳酸鈉的溶解度隨著溫度變化加大，所以用結(jié)晶法分離，實驗操作為溶解，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶（降溫結(jié)晶），過濾，洗滌，干燥。(2)乙二醇和丙三醇互溶，二者沸點不同，利用蒸餾的方法分離，故A；II.提取過程中有過濾和蒸餾等實驗過程，不涉及加熱固體，所以選C；Ⅲ.(1)根據(jù)溶液的體積選擇500ml容量瓶，另外還需要使用膠頭滴管。(2)①需要的濃硫酸的體積為=5.4ml；②實驗前先檢查容量瓶是否漏水，量取一定體積的濃硫酸進行稀釋，然后將稀釋后的硫酸引流到容量瓶中，并洗滌燒杯和玻璃棒，加水，到接近刻度線1-2cm處，用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，到液面最低點恰好與刻線相切，蓋緊瓶塞，反復顛倒振蕩，搖勻溶液故操作順序為：CBEG；(3)A、取用濃硫酸時仰視刻度線，則濃硫酸的體積偏大，濃度偏大，故正確；B、容量瓶用蒸餾水洗滌后用1.2mol/L的硫酸潤洗，造成硫酸增多，濃度偏大；C、轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑出，溶質(zhì)有損失，濃度偏小；D、定容時仰視容量瓶刻度線，溶液的體積偏大，濃度偏??；E、將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶且進行后面的實驗操作，沒有冷卻，當冷卻后溶液的體積偏小，濃度偏大；F、定容后，把容量瓶倒置搖勻，正放后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補充幾滴蒸餾水至刻度線，溶液體積偏大，濃度偏小。故選ABE?！绢}目點撥】掌握儀器讀數(shù)時的誤差分析，如用量筒量取一定體積的溶液時，仰視則體積偏大，若為容量瓶定容時仰視，溶液的體積偏大，但溶液的濃度偏小。26、CD取潔凈的鉑絲蘸取待測液，在酒精燈火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察火焰，若出現(xiàn)紫色，即有K2CO3存在，否則，不存在【解題分析】

①將固體粉末溶于水，得無色溶液和白色沉淀，因此一定不存在CuCl2，一定存在Ba(NO3)2，碳酸鹽和硫酸鹽至少含有一種；②將①得到的溶液加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀是氯化銀或硫酸銀或碳酸銀；③將①得到的溶液加入濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生刺激性的氣體遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍，氣體是氨氣，則一定存在NH4Cl；④將①濾出的白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀部分溶解，并產(chǎn)生氣體，因此白色沉淀是硫酸鋇和碳酸鋇，所以一定存在硫酸鈉，碳酸鉀和碳酸鈉至少含有一種；（1）根據(jù)以上分析可知Na2CO3、K2CO3可能同時存在的或若無K2CO3，必然存在Na2CO3；若有K2CO3，不能確定Na2CO3的存在。答案選CD。（2）檢驗是否存在K2CO3只要經(jīng)驗是否存在鉀元素即可，可以利用焰色反應，即具體操作是取潔凈的鉑絲蘸取待測液，在酒精燈火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察火焰，若出現(xiàn)紫色，即有K2CO3存在，否則，不存在?！绢}目點撥】本題屬于推斷題，屬于文字描述型的推斷題，是通過對實驗方法和過程的探究，在比較鑒別的基礎上，得出了正確的實驗結(jié)論，解答時要仔細審題，認真把握，注意聯(lián)想常見物質(zhì)的性質(zhì)以及典型的實驗現(xiàn)象。27、砝碼與燒杯放反了位置；27.4；【解題分析】

天平稱量物體時遵循左物右碼的原則,天平平