山西省晉中市平遙職業(yè)中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

山西省晉中市平遙職業(yè)中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是 A.利用太陽(yáng)能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境B.凡含有食品添加劑的食物對(duì)人體健康均有害，不可食用C.為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)積極開(kāi)發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)D.提倡人們購(gòu)物時(shí)不用塑料袋，是為了防止白色污染參考答案：B2.下列說(shuō)法中正確的是A．1molAl3+含有的核外電子數(shù)為3×6.02×1023B．將58.5gNaCl溶于1.00L水中，所得NaCl溶液的濃度為1.00mol?L－1C．2molSO2氣體與足量的O2在一定條件下反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4×6.02×1023D．常溫下，100mLpH=1的硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為0.01×6.02×1023參考答案：D略3.下列各組稀溶液，只用試管和膠頭滴管不能鑒別的是

A．Al2（SO4）3和NaHCO3

B．Na2CO3和HC1

C．NaOH和AlCl3

D．NaAlO2和NaHSO4參考答案：A略4.關(guān)于阿佛加德羅常數(shù)NA的敘述中，正確的是

A．1mol二氧化硅中含有2NA個(gè)硅氧鍵B．室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為4.5NAC．標(biāo)況下，22.4LSO3含有40NA個(gè)分子D．含4molHCl的濃鹽酸與足量二氧化錳加熱下反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子2NA個(gè)參考答案：B略5.在水溶液中能大量共存的一組離子是A．Fe2＋、Al3＋、ClO－、Cl－

B．NH4＋、Na＋、I－、CO32－C．K＋、HCO3-、OH－、NO3－

D．Fe2＋、H＋、SO42－、NO3－參考答案：B6.下列說(shuō)法中，正確的有（）（1）明礬可用于水的消毒凈化；碳酸鋇不可用于鋇餐透視（2）氮氧化物和碳?xì)浠衔锸菢?gòu)成光化學(xué)煙霧的重要物質(zhì)（3）氨常用作制冷劑，是因?yàn)槠浞悬c(diǎn)極低，很容易液化（4）硅的提純與應(yīng)用，促進(jìn)了半導(dǎo)體元件與集成芯片的發(fā)展，可以說(shuō)“硅是信息技術(shù)革命的催化劑”（5）在硫酸亞鐵銨的制備實(shí)驗(yàn)中，為了得到硫酸亞鐵銨晶體，應(yīng)小火加熱蒸發(fā)皿，直到有大量晶體析出時(shí)停止加熱（6）通電時(shí)，溶液中溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng)，膠體中膠粒向某一極移動(dòng)（7）鋁粉和氧化鎂粉末混合，高溫能發(fā)生鋁熱反應(yīng)（8）高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遭遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”（9）可用稀鹽酸、碳酸鈉溶液、硅酸鈉溶液設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證氯、碳、硅三種元素的非金屬性（10）同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng)，水解程度越大（11）Al2O3在工業(yè)上用于制作耐高溫材料，也用于電解法治煉鋁（12）在硫酸銅結(jié)晶水含量測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，至少要用天平稱量三次質(zhì)量（13）將水蒸汽通過(guò)灼熱的鐵粉，粉末變紅，說(shuō)明鐵在高溫條件下可與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)（14）先取少量試液于試管中，再加入氫氧化鈉溶液，將潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙放在試管口，紅色石蕊試紙不變藍(lán)，證明溶液中不含銨根離子．（15）已知次磷酸（H3PO2）是一元中強(qiáng)酸，則NaH2PO2是正鹽．A．8句B．6句C．5句D．7句參考答案：B考點(diǎn)：鹽類(lèi)水解的應(yīng)用；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系；非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律；氨的物理性質(zhì)；常見(jiàn)的生活環(huán)境的污染及治理；硅和二氧化硅；鎂、鋁的重要化合物；鐵的化學(xué)性質(zhì)；藥物的主要成分和療效；計(jì)量?jī)x器及使用方法．.專題：基本概念與基本理論；元素及其化合物．分析：（1）明礬只凈水，不消毒；鋇餐是BaSO4；（2）光化學(xué)煙霧與大量排放碳?xì)浠衔锖偷趸衔镉嘘P(guān)，（3）氨常用作制冷劑；（4）單質(zhì)硅是良好的半導(dǎo)體材料，可以做硅芯片；（5）亞鐵離子不穩(wěn)定，易被氧化；（6）通電時(shí)溶質(zhì)電離出的陰陽(yáng)離子分別移向兩極，溶質(zhì)是非電解質(zhì)時(shí)不移向任何電極．（7）鋁粉和氧化鎂不反應(yīng)．（8）光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅以及二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成硅酸鈉和水；（9）非金屬元素的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱能證明非金屬性的強(qiáng)弱；（10）同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng)，水解程度越小（11）根據(jù)金屬的活潑性確定金屬的冶煉方法．（12）五水硫酸銅結(jié)晶水測(cè)定實(shí)驗(yàn)操作至少“四稱”；（13）鐵與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)生成黑色的四氧化三鐵．（14）先取少量試液于試管中，再加入氫氧化鈉溶液，將潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙放在試管口，紅色石蕊試紙不變藍(lán)，證明溶液中不含銨根離子．（15）已知次磷酸（H3PO2）是一元中強(qiáng)酸，則NaH2PO2是正鹽．解答：解：（1）明礬只凈水，不消毒；由于碳酸鋇能溶于胃酸鹽酸，故不能做鋇餐，鋇餐是BaSO4，故錯(cuò)誤；（2）光化學(xué)煙霧與大量排放碳?xì)浠衔锖偷趸衔镉嘘P(guān)，故正確；（3）氨氣易液化，氣化時(shí)能吸收大量的熱，故常用作制冷劑，故正確；（4）單質(zhì)硅是良好的半導(dǎo)體材料，可以做硅芯片，故正確；（5）亞鐵離子加熱過(guò)程中易被氧化，所以得不到硫酸亞鐵銨晶體，故錯(cuò)誤；（6）通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)粒子是電解質(zhì)，電離出的陰陽(yáng)離子分別向兩極移動(dòng)，若溶質(zhì)是非電解質(zhì)不移向電極，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng)，故錯(cuò)誤；（7）鋁粉不能將鎂置換出，即鋁和氧化鎂在高溫條件下不反應(yīng)，故錯(cuò)誤；（8）二氧化硅能用于制光導(dǎo)纖維、二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成硅酸鈉和水，所以光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”，故正確；（9）鹽酸不是氯元素的最高價(jià)含氧酸，所以不能用稀鹽酸、碳酸鈉溶液、硅酸鈉溶液設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證元素的非金屬性Cl＞C＞Si，故錯(cuò)誤；（10）同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng)，水解程度越小，如F﹣水解程度大于Cl﹣，故錯(cuò)誤；（11）氧化鋁的熔點(diǎn)很高，所以Al2O3在工業(yè)上用于制作耐高溫材料，鋁是活潑金屬，活潑金屬的冶煉用電解法，所以用電解法冶煉鋁金屬，故正確；（12）硫酸銅晶體結(jié)晶水測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，至少四次稱量，故錯(cuò)誤；（13）鐵與水蒸氣反應(yīng)生成黑色的四氧化三鐵，而不是變紅，故錯(cuò)誤；（14）銨根離子的檢驗(yàn)方法是：將被檢物放入試管中，加入少量氫氧化鈉溶液，在酒精燈火焰上微熱，放在試管口上的濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，證明被檢物中含有銨根離子，如果不加熱，很難有氨氣逸出，看不到試紙變藍(lán)，故錯(cuò)誤；（15）H3PO2是一元中強(qiáng)酸說(shuō)明只有第一個(gè)H可以電離，H2PO2﹣不能電離，故NaH2PO2是次磷酸的正鹽，在溶液中不能電離出氫離子，故正確；故正確的有：（2）、（3）、（4）、（8）、（11）、（15），共有6句正確，故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了鹽類(lèi)水解的應(yīng)用，難度不大，把握住鹽類(lèi)水解規(guī)律是解題關(guān)鍵．7.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（

）A．次氯酸的電子式：

B．CH4Si的結(jié)構(gòu)式：

C．HCN分子的結(jié)構(gòu)式：H－C≡N

D．丙烷分子的比例模型：參考答案：C略8.下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（

）A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=﹣57.3kJ?mol﹣1，則H2SO4和Ba（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（﹣57.3）kJ?mol﹣1B．CO（g）的燃燒熱是283.0kJ?mol﹣1，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的△H=+2×283.0kJ?mol1C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．乙烷的燃燒熱就是1mol乙烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量參考答案：B考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變．

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：A．強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液中和生成1mol水時(shí)放出的熱量，是中和熱，注意只生成水；B．燃燒熱是指可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定化合物時(shí)放出的熱量，反應(yīng)熱與方程式的計(jì)量數(shù)成正比放出反寫(xiě)時(shí)，反應(yīng)熱的符號(hào)相反；C．反應(yīng)是吸熱還是放熱反應(yīng)與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)；需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定為吸熱反應(yīng)，有些放熱反應(yīng)必須在加熱條件下才能進(jìn)行；D．燃燒熱是指可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定化合物時(shí)放出的熱量，應(yīng)生成液態(tài)水．解答：解：A．強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液中和生成1mol水時(shí)放出的熱量是中和熱，HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=﹣57.3kJ?mol﹣1，生成沉淀也要放熱，則H2SO4和Ba（OH）2的反應(yīng)放出的熱量大于2×57.3kJ，則△H＜2×（﹣57.3）kJ?mol﹣1，故A錯(cuò)誤；B．CO（g）的燃燒熱是283.0kJ?mol﹣1，則2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）的△H=2×（﹣283.0）kJ?mol﹣1，所以2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的△H=2×（+283.0）kJ?mol﹣1，故B正確；C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定為吸熱反應(yīng)，有些放熱反應(yīng)必須在加熱條件下才能進(jìn)行，如鋁熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．燃燒熱是1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，應(yīng)生成液態(tài)水，則1mol乙烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量不是乙烷的燃燒熱，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查了焓變與反應(yīng)熱、中和熱、燃燒熱等知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于基本概念的綜合理解和運(yùn)用的考查，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累9.下列說(shuō)法摘自一些科普雜志或廣告用語(yǔ)，你認(rèn)為沒(méi)有科學(xué)性錯(cuò)誤的是A．化學(xué)家采用瑪瑙研缽磨擦固體反應(yīng)物進(jìn)行無(wú)溶劑合成，瑪瑙的主要成分是硅酸鹽B．夏天到了，游客佩戴由添加氧化亞銅的二氧化硅玻璃制作的變色眼鏡來(lái)保護(hù)眼睛C．“白雪牌”漂粉精，令所有化學(xué)物質(zhì)黯然失“色”，沒(méi)有最白，只有更白D．硅的提純與應(yīng)用，促進(jìn)了半導(dǎo)體元件與集成芯片業(yè)的發(fā)展，可以說(shuō)“硅是信息技術(shù)革命的催化劑”參考答案：D略10.用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下圖所示。下列說(shuō)法中，正確的是

A．燃料電池工作時(shí)，正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e－===4OH－B．a(chǎn)極是鐵，b極是銅時(shí)，b極逐漸溶解，a極上有銅析出

C．a(chǎn)極是粗銅，b極是純銅時(shí)，a極逐漸溶解，b極上有銅析出D．a(chǎn)、b兩極均是石墨時(shí)，在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相等參考答案：C略11.下列各組離子在指定的溶液中，能大量共存的是①酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、Cl－、I－②pH=13的溶液：Na+、CO32－、SO32－、AlO2－、S2－③水電離出來(lái)的c(H+)＝10—13mol/L的溶液：NH4+、K+、NO3－、S2O32－④加入鋁片能放出H2的溶液：Na+、HCO3－、Cu2+、SO42－⑤滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl－、NO3－A．①②

B．②③

C．②④⑤

D．②⑤參考答案：D略12.洋薊素是一種新結(jié)構(gòu)類(lèi)型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物,其結(jié)構(gòu)如下圖所示，有關(guān)洋薊素的說(shuō)法正確的是A．洋薊素的分子組成為C25H22O12B．該分子在1H核磁共振譜中有12個(gè)峰

C．1mol洋薊素最多可與9molNaOH反應(yīng)D．一定條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)、消去反應(yīng)、能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，常溫下能被空氣氧化而變色。參考答案：D略13.下列敘述中正確的是①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1LHCl和1LH2O的物質(zhì)的量相同；②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1gH2和14gN2的體積相同；③28gCO的體積為22.4L；④兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們?cè)跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同；⑤在同溫同體積時(shí)，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大；⑥同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對(duì)分子質(zhì)量成正比。A．僅①②③

B．僅②⑤⑥C．僅②③⑥D(zhuǎn)．僅④⑤⑥參考答案：B略14.鋼鐵淬火時(shí)常發(fā)生的反應(yīng)有：2Fe+6H2O2Fe（OH）3+3H2，該反應(yīng)屬于（）A．置換反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．化合反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)參考答案：A【考點(diǎn)】化學(xué)基本反應(yīng)類(lèi)型．【分析】2Fe+6H2O2Fe（OH）3+3H2為單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新單質(zhì)、化合物的反應(yīng)，以此來(lái)解答．【解答】解：A.2Fe+6H2O2Fe（OH）3+3H2為單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新單質(zhì)、化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，故A選；B．反應(yīng)物不是一種，不是分解反應(yīng)，故B不選；C．生成物不是一種，不是化合反應(yīng)，故C不選；D．反應(yīng)物、生成物均有單質(zhì)，不是復(fù)分解反應(yīng)，故D不選；故選A．15.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．為羥基的電子式，也是氫氧根離子的電子式B．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：C．甲烷分子的比例模型是D．中子數(shù)為10的氧原子：18O參考答案：D是羥基的電子式，不能表示OH－，A錯(cuò)誤；S2-的結(jié)構(gòu)示意圖為，B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)給出的是甲烷分子的球棍模型，錯(cuò)誤；中子數(shù)為10的氧原子，其質(zhì)量數(shù)為18，D選項(xiàng)正確。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（17分）甲、乙、丙是中學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)，X、Y、Z是常見(jiàn)的化合物。在常溫常壓下，甲是具有氧化性的黃綠色氣體，丙是棕紅色的液體，Y與Z含有相同的陽(yáng)離子，X與Z含有相同的陰離子；它們之間有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系：丙十乙→Z;X十丙→Z；X+甲→Y+丙。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出甲、乙、丙三種物質(zhì)的化學(xué)式___

_、

、___

_；（2）寫(xiě)出X與足量的甲在溶液中完全反應(yīng)時(shí)的離子方程式

。

（3）欲在實(shí)驗(yàn)室中制取并收集純凈、干燥的氣體甲，然后完成上述反應(yīng)“X+甲→Y+丙”，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的裝置。①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；②裝置B的作用是

；③裝置C中的試劑為

；④裝置D中收集氣體甲的方法名稱是

；⑤裝置F的主要作用是

，反應(yīng)原理的離子方程式為

。參考答案：（共17分）

（1）C12

Fe

Br2（3分）

（2）2Fe2++4Br-+3C12=2Fe3+++2Br2+6C1-（2分）

（3）①M(fèi)nO2+4HCl（濃）

MnCl2+C12十+2H2O（2分）。 ②吸收揮發(fā)出來(lái)的HCl氣體（2分）

③濃硫酸（2分） ④向上排空氣法（2分）⑤吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境（2分）C12+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.蜂膠是一種天然抗癌藥，主要活性成分為咖啡酸苯乙酯(I)。合成化合物I的路線如下圖所示：已知:①②RCHO+HOOCCH2COOHRCH=CHCOOH請(qǐng)回答下列問(wèn)題(1)化合物A的名稱是_____________；化合物I中官能團(tuán)的名稱是___________。(2)G→H的反應(yīng)類(lèi)型是____________；D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________________。(3)寫(xiě)出化合物C與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。(4)化合物W與E互為同分異構(gòu)體，兩者所含官能團(tuán)種類(lèi)和數(shù)目完全相同，且苯環(huán)上只有3個(gè)取代基，則W可能的結(jié)構(gòu)有__________________(不考慮順?lè)串悩?gòu))種，其中核磁共振氫譜顯示有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為21:2:1:1:1:1，寫(xiě)出符合要求的W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________________________________________________________。(5)參照上述合成路線，設(shè)計(jì)由CH3CH—CH2和HOOCCH2COOH為原料制備CH2CH2CH=CHCOOH的合成路線(無(wú)機(jī)試劑及吡啶任選)。_________________________________。參考答案：(1)對(duì)羥基苯甲醛

（酚）羥基、酯基、碳碳雙鍵

(2)取代反應(yīng)

(3)

(4)11

(5)【分析】由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，發(fā)生信息①反應(yīng)生成，與（CH3O）SO2發(fā)生取代反應(yīng)生成，與HOOCCH2COOH發(fā)生信息②反應(yīng)生成，則D為；在BBr3的作用下反應(yīng)生成，則E為；與HBr在過(guò)氧化物的作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成，則G為；在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成，則H為；與在濃硫酸作用下共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成?！驹斀狻?1)化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，名稱為對(duì)羥基苯甲醛；化合物I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，官能團(tuán)為酚羥基、碳碳雙鍵和酯基，故答案為：對(duì)羥基苯甲醛；酚羥基、碳碳雙鍵和酯基；(2)G→H的反應(yīng)為在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成；與HOOCCH2COOH發(fā)生信息②反應(yīng)生成，則D為，故答案為：取代反應(yīng)；；(3)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，能與新制的氫氧化銅懸濁液共熱發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：；（4）化合物W與E（）互為同分異構(gòu)體，兩者所含官能團(tuán)種類(lèi)和數(shù)目完全相同，且苯環(huán)上有3個(gè)取代基，三個(gè)取代基為-OH、-OH、-CH=CHCOOH，或者為-OH、-OH、-C（COOH）=CH2，2個(gè)-OH有鄰、間、對(duì)3種位置結(jié)構(gòu)，對(duì)應(yīng)的另外取代基分別有2種、3種、1種位置結(jié)構(gòu)（包含E），故W可能的結(jié)構(gòu)有（2+3+1）×2-1=11種，其中核磁共振氫譜顯示有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為2：2：1：1：1：1，符合要求的W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故答案為：11；；（5）結(jié)合題給合成路線，制備CH3CH2CH=CHCOOH應(yīng)用逆推法可知，CH3CH=CH2與HBr在過(guò)氧化物條件下反應(yīng)生成CH3CH2CH2Br，然后堿性條件下水解生成CH3CH2CH2OH，再發(fā)生氧化反應(yīng)生成CH3CH2CHO，最后與HOOCCH2COOH在吡啶、加熱條件下反應(yīng)得到CH3CH2CH=CHCOOH，合成路線流程圖為：，故答案為：?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物推斷與合成，充分利用轉(zhuǎn)化中物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式與分子式進(jìn)行分析判斷，熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化是解答關(guān)鍵。18.甲烷可制成合成氣（CO、H2），再制成甲醇，代替日益供應(yīng)緊張的燃油。已知：①CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)

△H1＝+206.2kJ·mol－1②CH4（g）＋O2（g）＝CO（g）＋2H2（g）△H2=－35.4kJ·mol-1③CH--4(g)＋2H2O(g)＝CO-2(g)＋4H2(g)

△H3＝+165.0kJ·mol－1（1）CH4(g)與CO2(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為

。

（2）從原料選擇和能源利用角度，比較方法①和②，為合成甲醇，用甲烷制合成氣的適宜方法為

（填序號(hào)），其原因是

。（3）合成氣中的H2可用于生產(chǎn)NH3，在進(jìn)入合成塔前常用Cu(NH3)2Ac溶液來(lái)吸收其中的CO，防止合成塔中的催化劑中毒，其反應(yīng)是：Cu(NH3)2Ac+CO+NH3

[Cu(NH3)3]Ac·CO

△H＜0Cu(NH3)2Ac溶液吸收CO的適宜生產(chǎn)條件應(yīng)是

。（4）將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如右圖（A、B為多孔性碳棒）。持續(xù)通入甲烷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗甲烷體積VL。

①O<V≤44.8L時(shí)，電池總反應(yīng)方程式為

；

②44.8L<V≤89.6L時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)為

；

③V=67.2L時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系為

。

參考答案：（1）CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)

△H＝+247.4kJ·mol－1（2）②

選擇CH4不完全燃燒制合成氣時(shí)，放出熱量，