安徽省皖北縣中聯(lián)盟2023屆高三上學(xué)期11月聯(lián)考化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1安徽省皖北縣中聯(lián)盟2023屆高三上學(xué)期11月聯(lián)考可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24S32一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共計42分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。下列說法錯誤的是（）A.干冰可用于在舞臺上制造“云霧”B.鉛筆芯的主要成分是二氧化鉛C.高純硅可以用于制造人造衛(wèi)星的太陽能電池D.生石膏和熟石膏均為硫酸鈣的水合物〖答案〗B〖解析〗A．干冰升華吸熱，使水蒸氣液化，可用于在舞臺上制造“云霧”，A項正確；B．鉛筆芯的主要成分是碳，不是二氧化鉛，B項錯誤；C．硅可以導(dǎo)電，高純硅可以用于制造人造衛(wèi)星的太陽能電池，C項正確；D．和均為硫酸鈣的水合物，D項正確。故選B。2.實驗室中下列做法正確的是（）A.氫氟酸存放在帶橡膠塞的棕色玻璃瓶中B.蒸餾時溫度計水銀球插入蒸餾燒瓶夜面以下C.用潔凈的玻璃棒酸取氨水滴在濕潤試紙上測定氨水D.不慎將溶液沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液〖答案〗D〖解析〗A．HF會與玻璃的成分二氧化硅反應(yīng)，不能存放在玻璃瓶中，A項錯誤；B．蒸餾時，需要控制蒸氣的溫度，所以溫度計水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶支管口處，B項錯誤；C．不能把pH試紙潤濕，以免引起誤差，C項錯誤；D．堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液，D項正確；故選D。3.下列實驗裝置正確且能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢.用甲裝置除去食鹽水中混有的不溶雜質(zhì) B.用乙裝置提純膠體C.用丙裝置配制溶液 D.用丁裝置分離酒精和水〖答案〗B〖解析〗A．漏斗下端未緊靠燒杯內(nèi)壁，故A錯誤；B．膠體中的粒子不可以通過半透膜，而溶液中的粒子可以，故B正確；C．配制200mLNaCl溶液應(yīng)使用250mL規(guī)格的容量瓶，故C錯誤；D．酒精易溶于水，用分液漏斗無法分離酒精和水，故D錯誤；故選B。4.三甲基鎵是應(yīng)用最廣泛一種金屬有機(jī)化合物，可通過如下反應(yīng)制備：，下列說法正確的是（）A.的水溶液顯堿性 B.原子的中子數(shù)為7C.是離子晶體 D.基態(tài)原子的價層電子排布式為〖答案〗D〖解析〗A．氯化鎵是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中水解使溶液呈酸性，故A錯誤；B．的質(zhì)子數(shù)為6、質(zhì)量數(shù)為14，則中子數(shù)為8，故B錯誤；C．氯化鋁是熔沸點低，受熱易發(fā)生升華的分子晶體，故C錯誤；D．鎵元素的原子序數(shù)為31，基態(tài)原子的價層電子排布式為4s24p1，故D正確；故選D。5.等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)分子內(nèi)含有的π鍵數(shù)目最多的是（）A.乙烯 B.甲烷 C. D.〖答案〗C〖解析〗甲烷和次氯酸分子中只含有σ鍵，不含有π鍵，雙鍵中含有1個σ鍵和1個π鍵，則1mol乙烯分子中含有1molπ鍵，1mol二氧化碳分子中含有2molπ鍵，則等物質(zhì)的量的二氧化碳分子中含有的π鍵數(shù)目最多，故選C。6.若為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的分子數(shù)為B.和的混合物中含有的電子數(shù)為C.常溫下，的硫酸溶液中含有的數(shù)目為D.由和組成的混合固體中數(shù)目為〖答案〗B〖解析〗A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，為液態(tài)，已知體積無法計算所含分子數(shù)，A項錯誤；B．和的摩爾質(zhì)量均為，且每個分子中均含有10個電子，所以4.0g和的混合物中含有的電子數(shù)為，B項正確；C．常溫下，的硫酸溶液中c(H+)=0.01mol/L，含有0.01mol/L×1L=0.01molH+，數(shù)目為，故C錯誤；D．固體中不含，無法計算，D項錯誤；故選B。7.有關(guān)氯及其化合物，下列敘述正確的是（）A.將純凈的在氯氣中點燃，不會發(fā)生爆炸B.將新制氯水放在陽光下會產(chǎn)生氣泡，主要是因為溫度升高使氯氣在水中的溶解度降低C.常溫下，可以將濃鹽酸和二氧化錳混合制取氯氣D.漂白粉比穩(wěn)定，可露置在空氣中長期保存〖答案〗A〖解析〗A．將純凈的在中點燃，安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，不會爆炸，A項正確；B．將新制氯水放在陽光下會產(chǎn)生氣泡，主要是因為光照使分解，產(chǎn)生，B項錯誤；C．濃鹽酸和二氧化錳混合制取氯氣需要加熱條件，C項錯誤；D．漂白粉比穩(wěn)定，但長期露置在空氣中會變質(zhì)，其中的Ca(ClO)2會與空氣中的CO2反應(yīng)，D項錯誤；故選A。8.下列指定離子方程式書寫正確的是（）A.與溶液反應(yīng)：B.向溶液中加過量的溶液：C.氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合：D.少量和溶液反應(yīng)：〖答案〗D〖解析〗A．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為，故A錯誤；B．碳酸氫銨溶液與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉、一水合氨和水，反應(yīng)的離子方程式為，故B錯誤；C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為，故C錯誤；D．少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為，故D正確；故選D9.在給定條件下，下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)的是（）A.B.C.D.無水〖答案〗C〖解析〗A．與點燃反應(yīng)產(chǎn)生，不能反應(yīng)產(chǎn)生，因此不能實現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，A項錯誤；B．氨氣與氧氣在催化劑作用下發(fā)生催化氧化，產(chǎn)物為，不是，B項錯誤；C．與溶液反應(yīng)產(chǎn)生，向溶液中通入氣體反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，可以實現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，C項正確；D．直接加熱溶液時，會促進(jìn)水解，生成，得不到無水，D項錯誤；故選C。10.為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，同主族，常溫下的單質(zhì)遇的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液會鈍化，三種原子可以構(gòu)成一種特殊離子化合物，其結(jié)構(gòu)式如圖所示。下列說法正確的是（）A.化合物中含有配位鍵B.原子半徑：C.簡單氫化物的沸點：D.Y元素所在周期內(nèi)，第一電離能高于的主族元素只有兩種〖答案〗A〖祥解〗X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，常溫下Z的單質(zhì)遇Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液會發(fā)生鈍化反應(yīng)，則Z為Al，Y的原子序數(shù)小于Al，則Y為N，Y、W同族，則W為P元素；結(jié)合圖示可知，X與N形成一個共用電子對，X的原子序數(shù)小于N，則X為H，該化合物為NH4AlH4，以此分析解答?！驹斘觥扛鶕?jù)題目所給信息推斷，X為H、Y為N、Z為、W為，A．、均含1個配位鍵，則化合物中含有配位鍵，A項正確；B．一般而言，電子層數(shù)越多原子半徑越大，同周期元素，原子序數(shù)越大原子半徑越小，則原子半徑：，B項錯誤；C．氨氣分子間存在氫鍵，簡單氫化物的沸點：，C項錯誤；D．第二周期內(nèi)，第一電離能高于的主族元素只有，D項錯誤；故選A。11.已知中N元素為-3價，關(guān)于反應(yīng)，下列說法正確的是（）A.發(fā)生了氧化反應(yīng)，是氧化產(chǎn)物B.的空間構(gòu)型為Ⅴ形C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2D.根據(jù)N元素的化合價可以推測，N元素的電負(fù)性比Cl元素小〖答案〗B〖解析〗A．中N元素為－3價，中氮元素也是－3價，N元素化合價沒有變化，氨氣不是氧化產(chǎn)物，A項錯誤；B．中中心原子的價層電子對數(shù)是，含有2對孤對電子，其空間構(gòu)型為形，B項正確；C．是氧化劑，NaCl是還原產(chǎn)物，的氧化產(chǎn)物，所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為，C項錯誤；D．根據(jù)化合價可判斷共用電子對偏向氮元素，所以元素的電負(fù)性比元素強(qiáng)，項錯誤?！即鸢浮竭xB。12.鈦酸鈣礦物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖(a)所示，某鈣鈦礦型太陽能光伏電池的有機(jī)半導(dǎo)材料的結(jié)構(gòu)如圖(b)所示，其中A為，另兩種離子為和。下列說法錯誤的是（）A.鈦酸鈣晶體中距離最近的有8個B.圖(b)中，X為C.電負(fù)性：O>N>CD.鈦酸鈣晶胞中距離最近的形成了正八面體，位于其中心〖答案〗B〖解析〗A．以頂點的為研究對象，離最近的鈦離子位于晶胞的體心，所以晶體中離最近的有8個，A項正確；B．晶胞圖b中含有1個A，3個X，1個B，且A為，根據(jù)電中性原理可推知，X為，B項錯誤；C．同一周期元素，電負(fù)性從左到右逐漸增強(qiáng)，則電負(fù)性：O>N>C，C項正確；D．由晶胞圖a可知，鈦酸鈣晶體中離最近的氧離子形成了正八面體，鈦離子位于其中心，D項正確；故選B。13.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論A向某溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成溶液中一定含B向溶液中滴加稀硫酸酸化，再滴加溶液，溶液變成血紅色溶液已變質(zhì)C向溶液中逐滴加入少量稀鹽酸，無現(xiàn)象酸性：鹽酸D在足量溶液中滴入幾滴溶液有白色沉淀生成，再滴入溶液，沉淀變?yōu)楹谏即鸢浮紻〖解析〗A．沉淀可能為或或等，溶液中不一定含，A項錯誤；B．溶液中滴加稀硫酸酸化，被氧化為，再滴加溶液，溶液呈血紅色，不能說明溶液已變質(zhì)，B項錯誤；C．向溶液中滴加少量稀鹽酸生成，不能比較兩者酸性，C項錯誤；D．在足量溶液中滴入幾滴溶液有白色沉淀生成，再滴入溶液，又出現(xiàn)黑色沉淀，說明的溶解度小于的溶解度，、屬于同類型的難溶電解質(zhì)，則，D項正確；〖答案〗選D。14.工業(yè)上以溶液作為吸收劑進(jìn)行一體化“脫硫”“脫硝”，可以將煙氣中的轉(zhuǎn)化為。實驗室利用模擬煙氣(模擬煙氣中和的物質(zhì)的量之比為1：2)探究該方法“脫硫”、“脫硝”的效果，一定時間內(nèi)，溫度對硫、硝脫除率的影響曲線如圖所示，下列說法錯誤的是（）A.與反應(yīng)的離子方程式為B.用此方法“脫硫”、“脫硝”的最佳溫度為C.的脫除率高于，原因是的還原性比強(qiáng)且易溶于水D.時，吸收液中煙氣轉(zhuǎn)化生成的和的物質(zhì)的量之比為1：2〖答案〗D〖解析〗A．由題意可知，二氧化硫與次氯酸鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和硫酸，反應(yīng)的離子方程式為，故A正確；B．由圖可知，50℃時，二氧化硫和一氧化氮的脫除率都是最高，所以“脫硫”、“脫硝”探究實驗的最佳溫度為50℃，故B正確；C．二氧化硫的脫除率高于一氧化氮的脫除率的原因除了二氧化硫的還原性強(qiáng)于一氧化氮外，二氧化硫易溶于水，一氧化氮難溶于水，二氧化硫與次氯酸鈉溶液的接觸面積大于一氧化氮，反應(yīng)速率快于一氧化氮也是重要的原因，故C正確；D．設(shè)煙氣中二氧化硫的物質(zhì)的量為1mol、一氧化氮的物質(zhì)的量為2mol，由圖可知，50℃時，二氧化硫的脫除率為100%、一氧化氮的脫除率為80%，由氮原子個數(shù)守恒可知，吸收液中煙氣轉(zhuǎn)化生成的硝酸根離子的物質(zhì)的量為2mol×80%=1.6mol，由得失電子數(shù)目守恒可知，吸收液中煙氣轉(zhuǎn)化生成的氯離子的物質(zhì)的量為=3.4mol，則吸收液中硝酸根離子與氯離子的的物質(zhì)的量之比為8：17，故D錯誤；故選D。二、非選擇題(本題共4小題，共58分)15.廢舊錫鉻合金(含和少量Pb)。采用如下工藝流程回收錫并制備重鉻酸鉀。已知：①“熔融氧化”中，氧化產(chǎn)物為，還原產(chǎn)物為；②?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)原子核外有___________個未成對電子。（2）“熱溶”時發(fā)生的非氧化還原反應(yīng)的離子方程式為______________________________；加快“熱溶”速率的措施有_______________________________________(任寫2條)。（3）“溶渣”的主要成分為___________(填化學(xué)式)。（4）“調(diào)”的作用是_______________________________________________。（5）“熔融氧化”反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________，該操作可在___________(填字母)中進(jìn)行。A．蒸發(fā)皿B．鐵坩堝C．石英坩堝D．燒杯（6）“轉(zhuǎn)化、分離”中，需要通過蒸發(fā)濃縮、降溫至、結(jié)晶的方法分離得到晶體的原因為___________________________________________________________?！即鸢浮剑?）6（2）、攪拌、適當(dāng)升高溫度、適當(dāng)增大硫酸濃度等（3）（4）使轉(zhuǎn)化為（5）B（6）的溶解度隨溫度降低而減小，且在時比溶液中其他物質(zhì)溶解度更小〖祥解〗廢舊錫鉻合金加硫酸熱溶后，溶渣中為PbSO4，其他物質(zhì)轉(zhuǎn)化為硫酸鹽；調(diào)節(jié)pH得到物相1，經(jīng)過處理得到粗錫；物相2經(jīng)過處理得到Cr2O3；熔融氧化時發(fā)生反應(yīng)，固體水溶后調(diào)節(jié)pH2，鉻酸鈉轉(zhuǎn)化為重鉻酸鈉，即使轉(zhuǎn)化為，加入KCl經(jīng)過轉(zhuǎn)化分離得到K2Cr2O7?！驹斘觥浚?）Cr為24號元素，其價層電子排布式為3d54s1，則基態(tài)原子核外有6個未成對電子；（2）硫酸熱溶時發(fā)生的非氧化還原反應(yīng)為：、；加快“熱溶”速率的措施有：攪拌、適當(dāng)升高溫度、適當(dāng)增大硫酸濃度等（任寫兩條）；（3）由分析可知，溶渣的主要成分為：；（4）根據(jù)題給信息可知，，則“調(diào)”的作用是使轉(zhuǎn)化為；（5）“熔融氧化”時和氫氧化鈉反應(yīng)生成鉻酸鈉，方程式為：；熔融氧化應(yīng)該在坩堝中進(jìn)行，因用到了NaOH，不能選石英坩堝，應(yīng)選鐵坩堝，故選B；（6）“轉(zhuǎn)化、分離”中，需要通過蒸發(fā)濃縮，降溫至10℃、結(jié)晶的方法分離得到晶體的原因為：的溶解度受溫度影響較大且隨溫度降低而減小，且在時比溶液中其他物質(zhì)溶解度更小。16.某同學(xué)根據(jù)與反應(yīng)的原理推測也能在中燃燒，為了確定其產(chǎn)物，他設(shè)計了如圖所示裝置進(jìn)行實驗(已知能被還原得到黑色的金屬)。按如下順序進(jìn)行實驗操作：(1)打開和，通入待中溶液變渾濁時，再點燃酒精燈；(2)待金屬鈉完全燃燒后熄滅酒精燈，并冷卻至室溫；(3)關(guān)閉和?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器X的名稱是___________。（2）裝置B中溶液的作用是___________________________________。（3）步驟(1)的目的是_______________________；若直接點燃酒精燈，反應(yīng)中可能會生成一種淡黃色固體，寫出這種固體與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________。（4）點燃酒精燈后，觀察到鈉塊表面變黑，熔融成金屬小球，然后金屬鈉燃燒產(chǎn)生黃色火焰，硬質(zhì)玻璃管中有少量黑色和白色固體產(chǎn)生，一段時間后F中試管內(nèi)壁也有黑色沉淀產(chǎn)生。①上述現(xiàn)象體現(xiàn)了金屬鈉的___________(填物理性質(zhì))和___________(填“氧化性”或“還原性”)。②為進(jìn)一步探究白色固體的成分，該同學(xué)將硬質(zhì)玻璃管內(nèi)固體溶解后過濾，向濾液中滴加的鹽酸，測定加入鹽酸的體積與生成氣體的體積關(guān)系如圖所示，白色固體中的成分是___________(填化學(xué)式)，各成分物質(zhì)的量之比為___________?！即鸢浮剑?）長頸漏斗（2）除去中混有的（3）排盡裝置中空氣（4）①熔點低還原性②、1：2〖祥解〗由實驗裝置圖可知，裝置A中大理石和稀鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳，打開K1和K2，利用反應(yīng)生成的二氧化碳排盡裝置中的空氣，裝置B中盛有的碳酸氫鈉溶液用于除去氯化氫氣體，裝置C中盛有的濃硫酸用于干燥二氧化碳，裝置D為鈉在二氧化碳中燃燒的裝置，裝置E中盛有的氫氧化鋇溶液用于吸收未反應(yīng)的二氧化碳，并驗證裝置中空氣被二氧化碳完全排盡，裝置F中盛有的氯化鈀溶液用于檢驗一氧化碳的生成，氣球用于收集未反應(yīng)的一氧化碳，防止污染空氣?！驹斘觥浚?）由實驗裝置圖可知，儀器X為長頸漏斗，故〖答案〗為：長頸漏斗；（2）由分析可知，裝置B中盛有的碳酸氫鈉溶液用于除去氯化氫氣體，故〖答案〗為：除去中混有的；（3）由分析可知，步驟(1)的目的是用反應(yīng)生成的二氧化碳排盡裝置中的空氣，防止空氣中的氧氣與金屬鈉反應(yīng)干擾實驗；若直接點燃酒精燈，反應(yīng)中可能會生成淡黃色的過氧化鈉固體，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故〖答案〗為：排盡裝置中空氣；；（4）①由題意可知，點燃酒精燈后，觀察到鈉塊表面變黑，熔融成金屬小球說明鈉的熔點低，受熱熔化為小球；金屬鈉燃燒產(chǎn)生黃色火焰，硬質(zhì)玻璃管中有大量黑色和白色固體產(chǎn)生，一段時間后F中試管內(nèi)壁也有黑色沉淀產(chǎn)生說明反應(yīng)中有碳和一氧化碳生成，則反應(yīng)中碳元素的化合價降低被還原，鈉元素的化合價升高被氧化，金屬鈉反應(yīng)中表現(xiàn)還原性，故〖答案〗為：熔點低；還原性；②由圖可知，反應(yīng)生成二氧化碳消耗鹽酸的體積小于未生成二氧化碳時消耗鹽酸的體積，說明白色固體為氧化鈉和碳酸鈉的混合物，則固體溶解時發(fā)生的反應(yīng)為Na2O+H2O=2NaOH，反應(yīng)未生成二氧化碳時發(fā)生的反應(yīng)為：NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，生成二氧化碳發(fā)生的反應(yīng)為NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，由消耗鹽酸體積比為4：2可知，氧化鈉和碳酸鈉的物質(zhì)的量之比為(4—2)×：2=1：2，故〖答案〗為：、；1：2。17.實驗室利用下圖所示裝置制備。已知：的沸點，易水解；在常壓下沸點約(且在時會分解)，易水解?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。（2）裝置B中的溶液是___________，裝置C中溶液的作用是____________________。（3）儀器中___________(填序號)為冷凝水的進(jìn)水口；裝置中堿石灰的主要作用是_________________________________________________________________。（4）在水中溶解度不大，而在水中溶解度較大，根據(jù)相似相溶的原理可以推測其原因是__________________________________________________；制備時常含有雜質(zhì)，可采用___________的方法分離出?！即鸢浮剑?）（2）飽和食鹽水或飽和溶液干燥氯氣（3）①吸收多余的、防止空氣中水蒸氣進(jìn)入裝置，使、水解（4）為極性分子，為非極性分子減壓蒸餾〖祥解〗實驗室利用下圖所示裝置制備，A中高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，生成得氯氣中含有HCl氣體，通過飽和食鹽水除去HCl氣體，SbCl5易水解，氯氣需要經(jīng)過濃硫酸干燥，氯氣和反應(yīng)生成SbCl5，以此解答?！驹斘觥浚?）A中高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，化學(xué)方程式為：；（2）由分析可知，裝置B中盛有飽和食鹽水或飽和溶液除去氯