第一章第三節(jié)第一課時氧化還原反應(yīng)高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

化學(xué)必修第一冊第一章物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第1課時氧化還原反應(yīng)思

考將下列反應(yīng)從四大基本反應(yīng)的角度進(jìn)行分類5、1、2H2+O2==2H2O2、Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑3、CaCO3==CaO+CO2↑高溫4、NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO36、C氧化反應(yīng)CuO還原反應(yīng)CO氧化反應(yīng)Fe2O3還原反應(yīng)初中從得失氧的角度來定義氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，請同學(xué)們根據(jù)這個定義填寫下表：反應(yīng)得氧物質(zhì)反應(yīng)類型C+2CuO2Cu+CO2↑

失氧物質(zhì)反應(yīng)類型

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2得氧物質(zhì)反應(yīng)類型

失氧物質(zhì)反應(yīng)類型

有物質(zhì)得氧的同時一定有物質(zhì)失氧，即氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)應(yīng)該在一個反應(yīng)中同時發(fā)生?！鼧?biāo)出以下兩個反應(yīng)中各物質(zhì)所含元素的化合價，比較反應(yīng)前后化合價有無變化0+2-20+4-2+3-2+2-20+4-2反應(yīng)中元素的化合價有變化一、氧化還原反應(yīng)模仿下表的第一行，將表格補充完整CuO→Cu降低（+2→0）還原反應(yīng)CO→CO2升高（+2→+4）氧化反應(yīng)Fe2O3→Fe降低（+3→0）還原反應(yīng)反應(yīng)得氧物質(zhì)的轉(zhuǎn)化化合價變化反應(yīng)類型C→CO2升高（0→+4）氧化反應(yīng)失氧物質(zhì)的轉(zhuǎn)化化合價變化反應(yīng)類型

得氧物質(zhì)的轉(zhuǎn)化化合價變化反應(yīng)類型

失氧物質(zhì)的轉(zhuǎn)化化合價變化反應(yīng)類型

一、氧化還原反應(yīng)1、氧化還原反應(yīng)的定義凡是有元素___________升降的化學(xué)反應(yīng)稱之為氧化還原反應(yīng)?；蟽r判斷下列反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)2、氧化還原反應(yīng)的特征元素的化合價在反應(yīng)前后發(fā)生了變化。

3、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的定義（元素化合價角度）①.氧化反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價________的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)。②.還原反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價________的反應(yīng)叫做還原反應(yīng)。升高降低氧化反應(yīng)不一定得氧還原反應(yīng)不一定失氧一、氧化還原反應(yīng)判斷下列過程是氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)：（1）Cu→CuO（

） （2）Cu→CuCl2

（

）（3）N2→NH3（

） （4）FeCl2→FeCl3（

）氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)0+20+2+2+30-3課堂練習(xí)

模仿上面的圖示，表示如下反應(yīng)：0+1化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)-10化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)2Na+Cl2

2NaCl課堂練習(xí)下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系（未配平）肯定不正確的是（）A．S+KOH→K2SO3+K2S+H2OB．FeO+HNO3→Fe(NO3)3+H2OC．Cu2O+H2SO4→CuSO4+Cu+H2OD．NH4NO3→N2O+H2O0+4-2+2+3+1+20-3+5+1無化合價降低B課堂練習(xí)氧化還原反應(yīng)中一定同時存在元素化合價的升高與降低氧化還原反應(yīng)前后，元素化合價為什么會改變？從原子結(jié)構(gòu)來看，鈉原子的最外電子層上有1個電子，氯原子的最外電子層上有7個電子當(dāng)Na與Cl2反應(yīng)時，鈉原子失去1個電子，帶1個單位正電荷，成為鈉離子（Na+）氯原子得到1個電子，帶1個單位負(fù)電荷，成為氯離子（Cl-）這樣雙方最外電子層都達(dá)到了8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)帶相反電荷的Na+與Cl-

相互作用就形成了NaCl（氯化鈉）+112

81+177

82NaCl-e-+112

8Na++178

82Cl-Na+Cl-+e-氯化鈉的形成反應(yīng)中鈉元素的化合價從0價升高到+1價，Na被氧化氯元素的化合價從0價降低到-1價，Cl2被還原在這個反應(yīng)中，發(fā)生了電子的得失Na發(fā)生了氧化反應(yīng)，Cl2發(fā)生了還原反應(yīng)+112

81+177

82NaCl-e-+112

8Na++178

82Cl-Na+Cl-+e-點燃2Na+Cl2

NaCl氯化鈉的形成氯化氫的形成，是不是跟氯化鈉一樣，也是電子的得失呢？﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣HCl﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣HCl氯化氫的形成氫原子的最外電子層上有1個電子，可獲得1個電子而形成2個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；氯原子的最外電子層上有7個電子，也可獲得1個電子而形成8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)在發(fā)生反應(yīng)時，它們都未能把對方的電子奪取過來，而是雙方各以最外層的1個電子組成一個共用電子對，這個電子對受到兩個原子核的共同吸引，使雙方最外電子層都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)由于氯原子對共用電子對的吸引力比氫原子的稍強一些，所以，共用電子對偏向于氯原子而偏離于氫原子﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣HCl﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣HCl氯化氫的形成氫元素的化合價從0價升高到+1價，H2被氧化氯元素的化合價從0價降低到-1價，C12被還原在這個反應(yīng)中，發(fā)生了共用電子對的偏移H2發(fā)生了氧化反應(yīng)，C12發(fā)生了還原反應(yīng)點燃H2+Cl2

2HCl氧化劑/還原劑、得電子/失電子、化合價降低/升高，三者關(guān)系如下4、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，是發(fā)生了電子的________，包括電子________、共用電子對的________兩種情況。轉(zhuǎn)移得失偏移一、氧化還原反應(yīng)易錯提醒氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（電子得失或共用電子對偏移），特征是元素的化合價發(fā)生了變化。5、氧化還原反應(yīng)的基本概念(1)氧化劑①氧化劑是

電子(或電子對

)的物質(zhì)，具有氧化性。②氧化劑在反應(yīng)時所含元素的化合價

，本身被還原，生成

。(2)還原劑①還原劑是

電子(或電子對

)的物質(zhì)，具有還原性。②還原劑在反應(yīng)時所含元素的化合價

，本身被氧化，生成

。得到偏向降低失去偏離升高還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物升失氧化還原劑降得還原氧化劑反應(yīng)氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物Fe＋CuSO4===FeSO4+Cu

Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

SO2＋2H2S===2H2O＋3S↓

CuSO4

Fe

FeSO4CuCl2Cl2

NaClONaClSO2

H2SSS在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑與還原劑可能是同一物質(zhì)，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物也有可能是同一物質(zhì)。課堂練習(xí)請指出下列各反應(yīng)的四種基本反應(yīng)類型：①2NO＋O2===2NO2______________②CO2＋CaO===CaCO3______________③NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O______________④2KClO32KCl＋3O2↑______________⑤Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑______________化合反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)課堂練習(xí)⑥Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu______________⑦HCl＋KOH===KCl＋H2O_________________⑧BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl_________________上述各反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是

(填序號)。置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)①④⑤⑥四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系?6、四大基本反應(yīng)類型與氧化還原的關(guān)系1.化合反應(yīng)_____________是氧化還原反應(yīng)；2.分解反應(yīng)_____________是氧化還原反應(yīng)；3.置換反應(yīng)_____________是氧化還原反應(yīng)；4.復(fù)分解反應(yīng)___________是氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)不一定不一定一定一定不有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，怎么直觀地表示電子的轉(zhuǎn)移呢？1.雙線橋法：表示反應(yīng)前后同一元素由反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時電子轉(zhuǎn)移的情況。畫法標(biāo)價態(tài)連雙線注得失標(biāo)出反應(yīng)前后有化合價變化的元素的化合價箭頭由反應(yīng)物指向生成物，且兩端對準(zhǔn)同一種變價元素標(biāo)出“失去”或“得到”的電子總數(shù)（a×be-）a表示得到或失去電子的原子的數(shù)目b表示每個原子失去或得到的電子數(shù)得到2×2e-失去1×4e-0+4+20C

+2CuOCO2↑+2Cu高溫二、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法2.單線橋法：表示反應(yīng)過程中不同元素原子間的電子轉(zhuǎn)移情況。畫法標(biāo)價態(tài)連單線注數(shù)目標(biāo)出反應(yīng)前后有化合價變化的元素的化合價（只標(biāo)反應(yīng)物）用線橋?qū)⒎磻?yīng)物連接起來，箭頭由得電子的元素指向失電子的元素在線橋上注明電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)目4e-0+2C

+2CuOCO2↑+2Cu高溫歸納總結(jié)還原劑——升失氧（化合價升高、失去電子、被氧化、發(fā)生氧化反應(yīng)、得到氧化產(chǎn)物）氧化劑——降得還（化合價降低、得到電子、被還原、發(fā)生還原反應(yīng)、得到還原產(chǎn)物）得電子、化合價降低、被還原、發(fā)生還原反應(yīng)失電子、化合價升高、被氧化、發(fā)生氧化反應(yīng)氧化劑

+還原劑還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物

（氧化性）（還原性）（2021·內(nèi)蒙古包頭·）宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈所著的《洗冤集錄》中有“銀針驗毒”的記載。“銀針驗毒”的原理是4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O

，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A．

H2S發(fā)生氧化反應(yīng)，是還原劑 B．O2