化學(xué)平衡-課件

精品課件高中化學(xué)選擇性必修1第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡新人教版

化學(xué)平衡特級(jí)教師優(yōu)秀課件精選教學(xué)目標(biāo)了解可逆反應(yīng)的概念；知道化學(xué)平衡的含義、特征及其建立過(guò)程；能夠判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的方法。教學(xué)重點(diǎn)教學(xué)難點(diǎn)化學(xué)平衡的概念化學(xué)平衡的建立過(guò)程化學(xué)平衡的概念化學(xué)平衡的建立過(guò)程飽和硫酸銅溶液硫酸銅晶體20℃時(shí)，將一塊硫酸銅晶體投入飽和硫酸銅溶液中，發(fā)現(xiàn)硫酸銅晶體的質(zhì)量不發(fā)生變化，但其形狀卻在不斷改變，這是為什么？說(shuō)明硫酸銅的溶解和結(jié)晶并沒(méi)有停止，都在進(jìn)行。由于溶解和結(jié)晶，時(shí)刻同時(shí)發(fā)生，我們可以從反應(yīng)速率的角度來(lái)解釋各個(gè)宏觀表象：宏觀表象溶解結(jié)晶飽和微觀速率解釋固體溶質(zhì)溶液中的溶質(zhì)溶解結(jié)晶飽和溶液中溶質(zhì)的溶解與結(jié)晶是一對(duì)可逆過(guò)程；其中溶質(zhì)的：V溶解=V結(jié)晶，處于動(dòng)態(tài)平衡狀態(tài)。可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)的概念可逆反應(yīng)：

在相同條件下，能同時(shí)向正、逆兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)。不用“

”而用“

”表示。如：不可逆反應(yīng)：

在一定條件下，進(jìn)行得很徹底或可逆程度很小的反應(yīng)。如：可逆反應(yīng)的特點(diǎn)可逆反應(yīng)的特點(diǎn):(1)同一條件下正、逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行；(2)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%（反應(yīng)有一定限度）；(3)在反應(yīng)體系中，反應(yīng)物和生成物共存。說(shuō)明：對(duì)于可逆反應(yīng)，通常用v正和v逆分別表示正反應(yīng)方向和逆反應(yīng)方向的反應(yīng)速率。什么是可逆反應(yīng)？可逆反應(yīng)有何特點(diǎn)？可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)該反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)嗎？不屬于，向正、逆兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)條件不同。對(duì)于可逆反應(yīng)：對(duì)于某一反應(yīng)：化學(xué)平衡建立的圖像可表示為如圖所示，判斷下列說(shuō)法的正誤。(1)若v(正)表示A的消耗速率，v(逆)則表示C的生成速率 ()(2)若v(正)表示A的消耗速率，v(逆)則表示B的生成速率()(3)若v(正)表示C的生成速率，v(逆)則表示A的生成速率()判斷下列關(guān)于“可逆反應(yīng)”的敘述是否正確。(1)反應(yīng)物和生成物能相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)都是可逆反應(yīng)()(2)可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，反應(yīng)物和生成物并存()(3)可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，反應(yīng)就會(huì)停止()(4)可逆反應(yīng)中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%()(5)H2和O2的化合與H2O的分解是可逆反應(yīng)()(6)乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)與乙酸乙酯在堿性條件下的水解反應(yīng)是可逆反應(yīng)()化學(xué)平衡狀態(tài)的建立過(guò)程在一定條件下，把某一可逆反應(yīng)的反應(yīng)物加入固定容積的密閉容器中。反應(yīng)過(guò)程如下：1、反應(yīng)開(kāi)始時(shí)：v正最大，v逆=0；2、隨著反應(yīng)進(jìn)行：反應(yīng)物濃度

，v正

；生成物濃度從0開(kāi)始

，v逆

；3、達(dá)到平衡時(shí)：v正=v逆，各組分的濃度不再變化；正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率化學(xué)平衡化學(xué)平衡狀態(tài)的概念化學(xué)平衡狀態(tài)：在一定條件下，當(dāng)正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。注意前提（適用范圍）：可逆反應(yīng)反應(yīng)條件：一定內(nèi)在本質(zhì)：v(正)=v(逆)≠0外在標(biāo)志：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變化學(xué)平衡狀態(tài)的特征逆：研究對(duì)象必須是可逆反應(yīng)動(dòng)：v正≠0，v逆≠0等：v正=v逆

定：達(dá)到平衡狀態(tài)后，體系各組分的含量不再發(fā)生變化變：影響平衡的外界條件變化，化學(xué)平衡會(huì)發(fā)生改變什么是化學(xué)平衡狀態(tài)？化學(xué)平衡狀態(tài)是如何建立的？化學(xué)平衡狀態(tài)有何特征？化學(xué)平衡狀態(tài)1v正＝v逆指的是同一種物質(zhì)還是不同種物質(zhì)？當(dāng)v正＝v逆時(shí)，化學(xué)反應(yīng)停止了嗎？(1)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等是指同一種物質(zhì)的反應(yīng)速率與生成速率相等。不同種物質(zhì)的正、逆反應(yīng)速率不一定相等。

(2)v正＝v逆，但二者均不為0，即反應(yīng)沒(méi)有停止?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)的建立，與反應(yīng)途徑是否有關(guān)？會(huì)不會(huì)因時(shí)間變化而變化？化學(xué)平衡狀態(tài)的建立與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)，對(duì)于一個(gè)給定的可逆反應(yīng)，如果反應(yīng)條件一定，不論采取何種途徑(反應(yīng)無(wú)論是從反應(yīng)物開(kāi)始或還是從生成物開(kāi)始)最后都能建立相同的化學(xué)平衡狀態(tài)，該平衡狀態(tài)也不會(huì)因時(shí)間的變化而變化。在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是（

）

①C的生成速率與C的分解速率相等②單位時(shí)間內(nèi)生成amolA，同時(shí)生成3amolB③A、B、C的濃度不再變化④A、B、C的分壓強(qiáng)不再變化⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化⑦單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA，同時(shí)生成3amolB⑧A、B、C、D的分子數(shù)之比為1:3:2:2A、②⑧B、②⑤⑧C、①③④⑦D、②⑤⑥⑧A在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是（

）

①C的生成速率與C的分解速率相等②單位時(shí)間內(nèi)生成amolA，同時(shí)生成3amolB③A、B、C的濃度不再變化④A、B、C的分壓強(qiáng)不再變化⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化⑦單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA，同時(shí)生成3amolB⑧A、B、C、D的分子數(shù)之比為1:3:2:2A、②⑧B、②⑤⑧C、①③④⑦D、②⑤⑥⑧D判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的核心依據(jù)1、正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等：v正＝v逆

②對(duì)于不同物質(zhì)，速率之比等于方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，但必須是不同方向的速率。①對(duì)于同一物質(zhì)，該物質(zhì)的生成速率等于它的消耗速率；2、可逆反應(yīng)發(fā)生過(guò)程中的可變量不再變化

判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的核心依據(jù)在可逆反應(yīng)中有很多可變量，如：濃度、物質(zhì)的量、百分含量等，當(dāng)可變量達(dá)不變時(shí)，則反應(yīng)達(dá)平衡。判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的間接標(biāo)志①各成分的百分組成不隨時(shí)間改變而改變

⑤氣體的密度或平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間改變而改變④氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變而改變③反應(yīng)混合物的顏色不隨時(shí)間改變而改變②各物質(zhì)的物質(zhì)的量不隨時(shí)間改變而改變注意!判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的間接標(biāo)志對(duì)于不同類(lèi)型的可逆反應(yīng)，某一物理量不變是否可作為平衡已到達(dá)的標(biāo)志，取決于該物理量在平衡到達(dá)（反應(yīng)過(guò)程中）是否發(fā)生變化。若是則可；否則，不行。如：（1）對(duì)于反應(yīng)前后的氣體物質(zhì)的分子總數(shù)不相等的可逆反應(yīng):判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的間接標(biāo)志可利用混合氣體的總壓、總體積、總物質(zhì)的量是否隨著時(shí)間的改變而改變來(lái)判斷是否達(dá)到平衡。（2）對(duì)于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的分子數(shù)相等的可逆反應(yīng)：判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的間接標(biāo)志不能用此標(biāo)志判斷平衡是否到達(dá)，因?yàn)樵诖朔磻?yīng)過(guò)程中，氣體的總壓、總體積、總物質(zhì)的量都不隨時(shí)間的改變而改變。以反應(yīng)為例生成速率等于消耗速率化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，且表示不同方向(即“一正一逆”)各組成成分的質(zhì)量、物質(zhì)的量、分子數(shù)、物質(zhì)的量濃度保持不變各組成成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、氣體的體積分?jǐn)?shù)保持不變v正＝v逆

可變量達(dá)不變同一物質(zhì)不同物質(zhì)各物質(zhì)的物理量各物質(zhì)的含量以反應(yīng)為例氣體的總物質(zhì)的量恒容條件下的壓強(qiáng)恒壓條件下氣體的密度混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量有顏色變化的反應(yīng)m＋n≠p＋q時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量一定m＋n≠p＋q時(shí)，總壓強(qiáng)一定氣體的顏色不再變化可變量達(dá)不變判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的核心依據(jù)有哪兩點(diǎn)？對(duì)于具體的反應(yīng)（比如有氣體參與或生成的反應(yīng)），還可以通過(guò)哪些依據(jù)判斷化學(xué)平衡狀態(tài)？化學(xué)平衡狀態(tài)判斷的標(biāo)志可逆反應(yīng)：在恒容的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A.①④⑥⑦B.②③⑤⑦ C.①③④⑤ D.全部A下列說(shuō)法可以證明已達(dá)平衡狀態(tài)的是________(填序號(hào))。②⑥⑨①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)，生成nmolHI②一個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H—I鍵斷裂③百分含量w(HI)＝w(I2)④反應(yīng)速率v(H2)＝v(I2)＝1/2v(HI)⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)＝2∶1∶1⑥溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化⑦溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化⑧條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化⑨溫度和體積一定時(shí)，混合氣體顏色不再變化⑩溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化各物質(zhì)的質(zhì)量或質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定總壓強(qiáng)、總體積、總物質(zhì)的量一定平衡平衡平衡不一定是否平衡混合體系中各組分的含量各物質(zhì)的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)一定平衡平衡不一定

不一定正、逆反應(yīng)速率關(guān)系在單位時(shí)間內(nèi)消耗了mmolA的同時(shí)生成了mmolA在單位時(shí)間內(nèi)消耗了nmolB的同時(shí)消耗了pmolC在單位時(shí)間內(nèi)生成了nmolB的同時(shí)消耗了qmolD（均指v(逆)）v(A)?v(B)?v(C)?v(D)==m?n?p?qV(正)不一定等于v(逆)

是否平衡壓強(qiáng)混合氣體的平均M平衡平衡不一定

不一定當(dāng)m+n≠p+q時(shí)，

總壓力一定（其它條件一定）當(dāng)m+n=p+q時(shí)，

總壓力一定（其它條件一定）當(dāng)m+n≠p+q時(shí)，M一定當(dāng)m+n=p+q時(shí)，M一定是否平衡注意化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)平衡不一定

不一定1.化學(xué)平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應(yīng)中，______________的狀態(tài)。5.一定溫度下，對(duì)可逆反應(yīng)的下列敘述中，能說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是（

）A.C生成的速率與C分解的速率相等

B.單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA，同時(shí)生成3amolC

C.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化

D.混合氣體的物質(zhì)的量不再變化可逆反應(yīng)的判斷和利用下列有關(guān)可逆反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是()CA．可逆反應(yīng)是指在同一條件下能同時(shí)向正、逆兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)D．可逆反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物同時(shí)存在B.C.是可逆反應(yīng)與互為可逆反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：可逆反應(yīng)的判斷和利用A可逆反應(yīng)的判斷和利用在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：A一定條件下，將A、B、C三種物質(zhì)各1mol通入一個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：可逆反應(yīng)的判斷和利用達(dá)到平衡時(shí)，B的物質(zhì)的量可能是()BA．1.5mol

B．1molC．0.5mol

D．0可逆反應(yīng)的判斷和利用一定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，則下列判斷正確的是()A、c1∶c2＝1∶3B、平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為2∶3C、X、Y的轉(zhuǎn)化率相等D、c1的取值范圍為0.04mol/L＜c1＜0.14mol/LAC判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）ADA、C的生成速率與C分解的速率相等B、單位時(shí)間生成nmolA，同時(shí)生成3nmolBC、單位時(shí)間生成B的速率，與生成C的速率相等（數(shù)值）D、單位時(shí)間生成nmolA，同時(shí)生成2nmolC判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)在500℃、釩觸媒的作用下，某密閉容器中反應(yīng)：達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)的標(biāo)志是(

)BDA、SO2的消耗速率等于SO3的生成速率B、SO2的生成速率等于SO3的生成速率C、SO2的消耗速率等于O2消耗速率的2倍D、SO3的生成速率等于O2生成速率的2倍判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)下列可以證明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是(

)ACA、1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H－H鍵形成B、1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H－H鍵斷裂C、1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N－H鍵斷裂D、1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N－H鍵形成判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng):已達(dá)平衡狀態(tài)的是(

)BCA、混合氣體的壓強(qiáng)

B、混合氣體的密度C、B的物質(zhì)的量濃度

D、氣體的總物質(zhì)的量判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)下列說(shuō)法中可以充分說(shuō)明反應(yīng):在恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的是（

）A.反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B.P和S的生成速率相等C.反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存D.反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化B判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)下列說(shuō)法可以證明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是(

)ACA.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H－H鍵形成B.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H－H鍵斷裂C.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)N－H鍵斷裂D.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)N－H鍵形成判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)在一定溫度下的恒容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng):已達(dá)平衡狀態(tài)的是(

)BCA.混合氣體的壓強(qiáng)

B.混合氣體的密度C.B的物質(zhì)的量濃度

D.氣體的總物質(zhì)的量判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()CA.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B.容器內(nèi)，3種氣體AB、A2、B2共存C.容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化D.AB的消耗速率等于A2的消耗速率判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)一定溫度下某容積不變的密閉容器中，可逆反應(yīng)可建立平衡狀態(tài)。下列狀態(tài)中不能確定該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()CA.體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化B.v正(CO)＝v逆(H2O)C.生成nmolCO的同時(shí)生成nmolH2D.1molH—H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2molH—O鍵判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molO2和2molNO，發(fā)生如下反應(yīng)：此反應(yīng)不一定達(dá)平衡的是()CA.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化C.容器內(nèi)O2、NO、NO2的濃度之比為1∶2∶2D.單位時(shí)間內(nèi)生成1molO2，同時(shí)生成2molNO2判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)在一定的溫度下，可逆反應(yīng)：達(dá)到平衡的標(biāo)志是（

）ACFA.C的生成速率與C的分解速率相等B.單位時(shí)間生成nmolA，同時(shí)生成3nmolBC.A、B、C的物質(zhì)的量濃度保持不變D.A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2E.容器中氣體的密度保持不變F.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變G.容器中氣體的總壓強(qiáng)保持不變什么是可逆反應(yīng)？可逆反應(yīng)：

在相同條件下，能同時(shí)向正、逆兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)。不用“

”而用“

”表示。可逆反應(yīng)有何特點(diǎn)？(1)同一條件下正、逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行；(2)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%（反應(yīng)有一定限度）；(3)在反應(yīng)體系中，反應(yīng)物和生成物共存。什么是化學(xué)平衡狀態(tài)？它有哪些特征？化學(xué)平衡狀態(tài)：在一定條件下，當(dāng)正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。逆：研究對(duì)象必須是可逆反應(yīng)動(dòng)：v正≠0，v逆≠0等：v正=v逆

定：達(dá)到平衡狀態(tài)后，體系各組分的含量不再發(fā)生變化變：影響平衡的外界條件變化，化學(xué)平衡會(huì)發(fā)生改變?nèi)绾闻袛嗫赡娣磻?yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)？以反應(yīng)為例分析化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志直接①速率：v正=v逆

間接②各組分的濃度保持不變③各組分的物質(zhì)的量不隨時(shí)間而改變③混合氣體的總壓、總體積、總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而改變(m+n≠p+q)化學(xué)平衡常數(shù)教學(xué)目標(biāo)知道化學(xué)平衡常數(shù)的含義；

了解化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。能利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算；化學(xué)平衡常數(shù)的含義

化學(xué)平衡常數(shù)的相關(guān)計(jì)算化學(xué)平衡常數(shù)的相關(guān)計(jì)算教學(xué)重點(diǎn)教學(xué)難點(diǎn)可逆反應(yīng)不能進(jìn)行完全，反應(yīng)物也不能“完全反應(yīng)”，那么對(duì)可逆反應(yīng)是不是就無(wú)法進(jìn)行定量計(jì)算了呢？不是的，雖然不能像過(guò)去那樣，根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行完全反應(yīng)的計(jì)算，但化學(xué)平衡有其自身的特點(diǎn)，可以用來(lái)定量計(jì)算。(2)化學(xué)平衡常數(shù)與反應(yīng)物的起始濃度大小無(wú)關(guān)。(3)化學(xué)平衡常數(shù)與正向建立還是逆向建立平衡無(wú)關(guān)。定義：在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)，即該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)（簡(jiǎn)稱平衡常數(shù)），用符號(hào)K表示。

化學(xué)平衡常數(shù)的意義和影響因素意義：定量地衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度。(1)K值越大，表示反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率也越大。影響因素：K值只受溫度影響，與反應(yīng)物和生成物的濃度無(wú)關(guān)。升高溫度，反應(yīng)速率加快，但對(duì)K值的影響則要看反應(yīng)的熱效應(yīng)：（1）若正反應(yīng)吸熱，則K↗；（2）若正反應(yīng)放熱，則K↘。寫(xiě)出下列反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式提示不對(duì)，K只受溫度影響。升高溫度、平衡常數(shù)就增大嗎？提示不一定，若正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則K增大，反之減小。如何計(jì)算化學(xué)平衡常數(shù)？

化學(xué)平衡常數(shù)有何意義？化學(xué)平衡常數(shù)1⑴純液體（如水）和固體的濃度視為常數(shù)（看作1），不出現(xiàn)在K的表達(dá)式中(s)(s)如：(l)(2)K表達(dá)式與化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)形式有關(guān)寫(xiě)出下列反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式，看看它們有何關(guān)系？1

3

2

(3)同一化學(xué)反應(yīng)，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)寫(xiě)出下列反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式，看看它們有何關(guān)系？(4)多重平衡規(guī)則：方程式呈相加（或相減）關(guān)系，則K呈現(xiàn)相乘（或相除）寫(xiě)出下列反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式，看看它們有何關(guān)系？寫(xiě)出下列各反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：1.對(duì)于反應(yīng)1，若保持其他條件不變，分別升高溫度、增大N2的濃度，平衡如何移動(dòng)？平衡常數(shù)K如何變化？提示升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，K減小；增大N2的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但K保持不變。

2.對(duì)于反應(yīng)1，若保持其他條件不變，加入催化劑，反應(yīng)速率如何變化？平衡如何移動(dòng)？平衡常數(shù)K如何變化？提示加入催化劑，反應(yīng)速率加快，平衡不移動(dòng)，K不變。該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)。反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物和產(chǎn)物均為氣態(tài)。反應(yīng)2：H2(g)+I2(g)

2HI(g)。該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不發(fā)生改變。3.反應(yīng)2的平衡常數(shù)為K，該反應(yīng)2HI(g)

H2(g)+I2(g)的平多少？這是利用碳單質(zhì)制取水煤氣的重要反應(yīng)。4.反應(yīng)3的平衡常數(shù)表達(dá)式是什么？對(duì)于反應(yīng)3，若保持其他條件不變，升高溫度，K值增大，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)？說(shuō)明化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。使用化學(xué)平衡常數(shù)時(shí)，有哪些點(diǎn)需要注意？

什么是濃度商？

如何利用濃度商判斷可逆反應(yīng)進(jìn)行的方向？化學(xué)平衡常數(shù)2化學(xué)平衡計(jì)算的基本模式——“三段式法”：起始：a

b

0

0轉(zhuǎn)化：mx

nx

px

qx平衡:a－mx

b－nx

px

qx說(shuō)明：(1)轉(zhuǎn)化量與化學(xué)方程式中各物質(zhì)系數(shù)成比例。

(2)這里a、b可指物質(zhì)的量、濃度、體積等。450K時(shí)一容器中通入氮N2和H2，在一定條件下反應(yīng)達(dá)平衡后，測(cè)得C(N2)=3mol/L，C(H2)=9mol/L，C(NH3)=4mol/L，求K、N2和H2的起始濃度。起始濃度轉(zhuǎn)化濃度平衡濃度3

9

4402

65

15在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)

CO(g)+H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：回答下列問(wèn)題：某溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡，各物質(zhì)的平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，試判斷此時(shí)的溫度為_(kāi)_____℃。8301.定義：平衡時(shí)已轉(zhuǎn)化了的某反應(yīng)物的量，與轉(zhuǎn)化前該反應(yīng)物的量之比，稱為平衡轉(zhuǎn)化率。通常用α表示。2.表達(dá)式在749K反應(yīng)CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2(g)達(dá)平衡時(shí)，K=2.60，計(jì)算當(dāng)CO、H2O(g)的起始濃度都為2.0mol/L時(shí)，達(dá)平衡后CO的轉(zhuǎn)化率。解：設(shè)CO的轉(zhuǎn)化率為α，則

CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2(g)起始濃度轉(zhuǎn)化濃度平衡濃度2.0

2.0

0

02.0α

2.0α

2.0α

2.0α2.0(1-α)

2.0(1-α)

2.0α

2.0αK=C(CO2)C(H2)/C(CO)C(H2O)α=62%平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率是否一定增大？提示：不一定。平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率如何變化，要根據(jù)具體反應(yīng)及引起平衡移動(dòng)的原因而定。如對(duì)于反映N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)，若增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率都增大；若只增大N2的濃度，平衡正向移動(dòng)，H2轉(zhuǎn)化率增大，而N2轉(zhuǎn)化率降低。在任意狀態(tài)時(shí)，生成物與反應(yīng)物的濃度冪之積的比值稱為濃度商（QC

）。根據(jù)QC和K的大小關(guān)系，可以判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向：①Q(mào)C＜K，反應(yīng)向正方向進(jìn)行②QC＝K，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)③QC＞K，反應(yīng)向逆方向進(jìn)行

回答下列問(wèn)題：(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝___________。(2)該反應(yīng)為_(kāi)_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(4)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，試判斷此時(shí)的溫度為_(kāi)_______℃。(5)在800℃時(shí)，發(fā)生上述反應(yīng)，某一時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c(CO2)下一時(shí)刻，反應(yīng)將________(填“正向”或“逆向”)進(jìn)行。在一定體積的密閉容器中進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：其化學(xué)平衡常數(shù)(K)和溫度(t)的關(guān)系如下表所示：其平衡常數(shù)為：_________________。已知1100℃，K=0.263。1100℃時(shí)，測(cè)得c(CO2)=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，在這種情況下該反應(yīng)_______(填“是”或“否”)處于平衡狀態(tài)。K=c(CO2)/c(CO)否利用K可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)：①若升高溫度，K值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)②若升高溫度，K值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：該反應(yīng)為_(kāi)_______反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）吸熱如何進(jìn)行化學(xué)平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率的相關(guān)計(jì)算？平衡常數(shù)的應(yīng)用1如何計(jì)算化學(xué)平衡常數(shù)判斷反應(yīng)的限度？

如何計(jì)算化學(xué)平衡常數(shù)判斷反應(yīng)的方向？平衡常數(shù)的應(yīng)用2【例1】在某溫度下，將H2和I2各0.10mol的氣態(tài)混合物充人10L的密閉容器中,充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c（H2）＝0.0080mol／L。

（1）求該反應(yīng)的平衡常數(shù)

（2）在上述溫度下，該容器中若通入H2和I2蒸氣各0.20mol，試求達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)各物質(zhì)的濃度。【解】（1）依題意可知，平衡時(shí)c(H2)＝0.0080moL，消耗c(H2)＝0.0020生成c(HI)＝0.0040mol／L:0.010

0.010

00.0080

0.0080

0.0040答：平衡常數(shù)為0.25(2)依題意可知，c(H2)＝0.020mol/L，c(I2)＝0.020mol／L設(shè)H2的消耗濃度為x，則：0.020-x

0.020-x

2x因?yàn)镵不隨濃度發(fā)生變化,解得x＝0.0040mol／L平衡時(shí)c(H2)＝c(l2)＝0.016mol／L

c(HI)=0.0080mol/L答：c(H2)＝c(l2)＝0.016mol／L，c(HI)＝0.0080mol／L【例2】在密閉容器中，將2.0molCO與10molH2O混合加熱到800℃，達(dá)到下列平衡:求CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率?！窘狻吭O(shè)x為達(dá)到平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化為CO2的物質(zhì)的量，V為容器容積。起始濃度

平衡濃度CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率為：答：CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率為83％4．25℃時(shí)，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

（1）在該溫度時(shí)，取1molN2和3molH2放在密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量總是小于92.4kJ。其原因是_________。（2）為了提高NH3的產(chǎn)率，應(yīng)如何選擇反應(yīng)條件？課本練習(xí)6．在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)

平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍。再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度降低為0.30mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是（

）。

B.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C.B的轉(zhuǎn)化率降低D.C的體積分?jǐn)?shù)下降課本練習(xí)8．2.0molPCl3和1.0molCl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：

達(dá)平衡時(shí)，PCl5為0.40mol，如果此時(shí)移走1.0molPCl3，和0.50molCl2，在相同溫度下再達(dá)平衡PCl5的物質(zhì)的量是（

）

A.0.40molB.0.20mol

C.小于0.20mol

D.大于0.20mol,小于0.40mol課本練習(xí)9．已知一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)為：

在427℃時(shí)的平衡常數(shù)是9.4。如果反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.01mol／L，計(jì)算一氧化碳在此反應(yīng)條件下的轉(zhuǎn)化率。課本練習(xí)研究下列兩個(gè)平衡圖像，你能得出什么結(jié)論？初始投料：1molH2＋1molI2

初始投料：2molHI雖然初始狀態(tài)的組分不同，但均達(dá)到了同一平衡。等效平衡的概念：在一定條件(定溫、定容或定溫、定壓)下，對(duì)同一可逆反應(yīng)，起始時(shí)加入的物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，但達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，任何各組分的含量均相同，這樣的化學(xué)平衡互稱等效平衡。

① 2mol

1mol

0mol②0mol

0mol

2mol③0.5mol

0.25mol

1.5mol①?gòu)恼磻?yīng)開(kāi)始，②從逆反應(yīng)開(kāi)始，③正、逆反應(yīng)同時(shí)開(kāi)始。由于①、②、③三種情況如果按化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)關(guān)系折算成同一方向的反應(yīng)物，對(duì)應(yīng)各組分的物質(zhì)的量均相等(如將②、③折算為①)，因此三者可建立等效平衡。如常溫常壓下的可逆反應(yīng)：1、恒溫恒容條件下的不等氣反應(yīng)：通過(guò)可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量系數(shù)換算成與參照平衡同一起始物，只要投料對(duì)應(yīng)相等，則二平衡等效。

結(jié)論：達(dá)到平衡后各組分的濃度、含量都相同在一固定容積的密閉容器中，在一定溫度下進(jìn)行下列反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)

SO3(g)，已知加入2molSO2和1molO2，達(dá)到平衡時(shí)生成amolSO3。在相同條件下，且保持平衡時(shí)各組分的體積分?jǐn)?shù)不變，填寫(xiě)下列空白：20.75

0.5

a+c=2恒溫恒容時(shí)，兩個(gè)不等氣反應(yīng)互為等效平衡的條件是什么？等效平衡1通過(guò)可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量系數(shù)換算成與參照平衡同一起始物，只要起始物物質(zhì)的量之比與參照平衡相同，則二平衡等效。

2、恒溫恒容條件下的等氣反應(yīng)：結(jié)論：達(dá)到平衡后各組分的含量相同，濃度不一定相同。在一固定容積的密閉容器中，在一定溫度下進(jìn)行下列反應(yīng)：H2(g)+Br2(g)

2HBr(g)，已知加入1molH2和2molBr2，達(dá)到平衡時(shí)生成amolHBr。在相同條件下，且保持平衡時(shí)各組分的體積分?jǐn)?shù)不變，填寫(xiě)下列空白：00.52(n-2m)(n-m)a2a在等溫、等容條件下，有反應(yīng)：2A(g)+2B(g)

C(g)+3D(g)。現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：Ⅰ、A和B的起始濃度均為2mol/L；Ⅱ、C和D的起始濃度分別為2mol/L和6mol/L。下列敘述正確的是(

)A、Ⅰ和Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的體積分?jǐn)?shù)相同B、Ⅰ和Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的體積分?jǐn)?shù)不同C、達(dá)平衡時(shí)，Ⅰ、Ⅱ兩途徑的反應(yīng)速率相等D、達(dá)平衡時(shí)，途徑Ⅰ的混合氣體密度等于途徑Ⅱ混合氣體密度的1/2AD恒溫恒容時(shí)，兩個(gè)等氣反應(yīng)互為等效平衡的條件是什么？等效平衡2通過(guò)可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量系數(shù)換算成與參照平衡同一起始物，只要起始物物質(zhì)的量之比與參照平衡相同，則二平衡等效。3、恒溫恒壓條件下的等效平衡：結(jié)論：達(dá)到平衡后各組分的含量相同，濃度不一定相同。在一定溫度下一容器中進(jìn)行反應(yīng):N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)，已知加入1molN2和3molH2，達(dá)到平衡時(shí)生成amolNH3。保持容器壓強(qiáng)不變的條件下及平衡時(shí)各組分的體積分?jǐn)?shù)不變，填寫(xiě)下列空白：64.5

在一固定容器的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)：A(g)+2B(g)

3C(g)，已知加入1molA和3molB且達(dá)到平衡時(shí)，生成了amolC。

(1)達(dá)到平衡時(shí)，C在反應(yīng)混合氣體中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______(用字母a表示)。

25a%(2)相同條件下，若在同一容器中加入2molA和6molB，達(dá)到平衡后，C的物質(zhì)的量為_(kāi)______(用字母a表示)。此時(shí)C在反應(yīng)混合氣體中物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)_______(填增大、減小、不變)。2a不變(3)在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中該為加入2molA和8molB，若要求平衡后C在反應(yīng)混合氣體中體積分?jǐn)?shù)不變，則還應(yīng)加入C_______mol。

(4)在同一容器中加入nmolA和3nmolB，則平衡時(shí)C的物質(zhì)的量為mmol，若改變實(shí)驗(yàn)條件，可以使C的物質(zhì)的量在m~2m間變化，那么n與m的關(guān)系是__________

(用字母關(guān)系式表示)。6恒溫恒壓時(shí)，兩個(gè)反應(yīng)互為等效平衡的條件是什么？等效平衡3在一定條件(定溫、定容或定溫、定壓)下，對(duì)同一可逆反應(yīng)，起始時(shí)加入的物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，但達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，任何各組分的含量均相同，這樣的化學(xué)平衡互稱等效平衡。小結(jié)類(lèi)型I恒溫恒容任意可逆反應(yīng)w%，c，n相等轉(zhuǎn)化為同一方物質(zhì)n相等條件反應(yīng)特點(diǎn)轉(zhuǎn)化條件性質(zhì)特點(diǎn)類(lèi)型II恒溫恒容氣體n前=n后轉(zhuǎn)化為同一方物質(zhì)n成比例類(lèi)型IIIw%相等，c，n成比例恒溫恒壓任意可逆反應(yīng)轉(zhuǎn)化為同一方物質(zhì)n成比例w%，c相等，n成比例不同條件下，兩個(gè)平衡互為等效平衡的條件是什么？等效平衡總結(jié)和例題分析1轉(zhuǎn)化率一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：已知C(SO2)始=0.4mol/L，C(O2)始=1mol/L，經(jīng)測(cè)定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K≈19，試判斷：（1）當(dāng)SO2轉(zhuǎn)化率為50％時(shí)，該反應(yīng)_____（“是”或“否”）達(dá)到平衡狀態(tài)，若未達(dá)到，則反應(yīng)向_____（“正”或“逆”）方向進(jìn)行。（2）達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______

否正80%轉(zhuǎn)化率化率為60%，此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為多少？轉(zhuǎn)化率工業(yè)合成的氨的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)，設(shè)在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60molN2(g)和1.60molH2(g)，反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(NH3的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比）為

。試計(jì)算：

(1)該條件下N2的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______

(2)該條件下反應(yīng)2NH3(g)

N2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)為_(kāi)______66.7%0.005在0.5L的密閉容器中，一定量的氮?dú)馀c氫氣進(jìn)行如下反應(yīng)：其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度的關(guān)系如下:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)________________,a_________(填“大于”、“小于”或“等于”）0。（2）400℃時(shí)，

的化學(xué)平衡常數(shù)為_(kāi)________，測(cè)得氨氣、氮?dú)狻錃獾奈镔|(zhì)的量分別為3mol、2mol、1mol時(shí)，該反應(yīng)的v正(N2)

_________（填“大于”、“小于”或“等于”）v逆(N2)反應(yīng)方向小于大于2判斷正誤，正確的畫(huà)“√”，錯(cuò)誤的畫(huà)“×”。綜合問(wèn)題(1)在平衡常數(shù)表達(dá)式中，反應(yīng)物濃度用起始濃度，生成物濃度用平衡濃度()(2)對(duì)于一個(gè)可逆反應(yīng)，平衡正向移動(dòng)時(shí)，平衡常數(shù)一定增大()(3)升高溫度，K值增大，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)()(4)平衡常數(shù)的大小只與溫度有關(guān)，而與濃度、壓強(qiáng)、催化劑等無(wú)關(guān)()(5)從平衡常數(shù)的大小可以推斷一個(gè)反應(yīng)的進(jìn)行程度()答案(1)×(2)×(3)×(4)√(5)√在一定條件下，向密閉容器中充入30ml

CO和20ml水蒸氣，使其反應(yīng)。當(dāng)反應(yīng)

達(dá)到平衡時(shí)，水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)與H2的體積分?jǐn)?shù)相等，則下列敘述錯(cuò)誤的是（

）綜合問(wèn)題A.平衡后CO的體積分?jǐn)?shù)為40%B.平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為25%C.平衡后水的轉(zhuǎn)化率為50%D.平衡后混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為24B1、如何計(jì)算化學(xué)平衡常數(shù)？總結(jié)2、化學(xué)平衡常數(shù)受那些因素的影響？K值只受溫度影響，若正反應(yīng)吸熱，則K↗；若正反應(yīng)放熱，則K↘。3、化學(xué)平衡常數(shù)有何意義？意義：定量地衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度。(1)K值越大，表示反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率也越大。4、如何根據(jù)QC和K判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向？①Q(mào)C＜K，反應(yīng)向正方向進(jìn)行②QC＝K，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)③QC＞K，反應(yīng)向逆方向進(jìn)行溫度和催化劑對(duì)平衡移動(dòng)的影響教學(xué)目標(biāo)通過(guò)溫度對(duì)可逆反應(yīng)速率的影響，理解并掌握溫度影響化學(xué)平衡移動(dòng)的規(guī)律。

了解催化劑影響化學(xué)反應(yīng)速率的實(shí)質(zhì)，并進(jìn)一步探討對(duì)化學(xué)平衡的影響，從而了解催化劑在化工生產(chǎn)中的應(yīng)用。教學(xué)重點(diǎn)溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響教學(xué)難點(diǎn)溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響在其他條件不變時(shí)，濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響有何規(guī)律？（1）增大生成物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)（2）減小生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)（3）增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)（4）減小反應(yīng)物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)特別提醒：增加固體或純液體的量不能改變其濃度，也不能改變速率，所以V(正)仍等于V(逆)，平衡不移動(dòng)。在其他條件不變時(shí)，壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響有何規(guī)律？增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)；

前提條件：反應(yīng)體系中有氣體，且反應(yīng)前后總體積發(fā)生改變。減小壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。aA(g)+bB(g)

cC(g)+dD(g)

（a+b≠c+d）如果改變體系溫度，化學(xué)平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)嗎？已知NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的反應(yīng)放熱，且在體系中，存在如下平衡

2NO2?N2O4?H=－57KJ/mol

（紅棕色）（無(wú)色）即將放入熱水中的NO2球升溫后的NO2球即將放入冰水中的NO2球降溫后的NO2球1.實(shí)驗(yàn)中如何證明平衡發(fā)生變化？2.體系溫度變化，對(duì)平衡移動(dòng)有何影響？溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響放入熱水中體系溫度↗

NO2濃度↗（平衡向吸熱方向移動(dòng)）紅棕色加深結(jié)論：體系溫度升高，平衡向吸熱方向方向移動(dòng)。放入冰水中體系溫度↘

NO2濃度↘（平衡向放熱方向移動(dòng)）黃色加深結(jié)論：體系溫度降低，平衡向放熱方向移動(dòng)。標(biāo)題體系溫度變化對(duì)化學(xué)平衡影響的實(shí)驗(yàn)探究原理步驟現(xiàn)象結(jié)論溫度升高，平衡向吸熱方向移動(dòng)溫度降低，平衡向放熱方向移動(dòng)熱水中混合氣體顏色加深

熱水中混合氣體顏色變淺

（無(wú)色）（紅棕色）用v-t圖像來(lái)分析這個(gè)過(guò)程會(huì)更清楚：溫度↗

v正↗，v逆↗（v正增大得更多）v逆逐漸↘，v正逐漸↗

v正=v逆達(dá)到新的平衡狀態(tài)

?H＜0

V'

逆

V'正

V''正=V''逆

平衡狀態(tài)2（正向放熱逆向吸熱）用v-t圖像來(lái)分析這個(gè)過(guò)程會(huì)更清楚：溫度↘

v正↘，v逆↘

（v正下降得更多）v正逐漸↗，v逆逐漸↘

v正=v逆達(dá)到新的平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)1t2

t3

V''正=V''逆

平衡狀態(tài)2

?H＜0

（正向放熱逆向吸熱）V'正

V'

逆

對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律：升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱的方向移動(dòng)降低溫度，化學(xué)平衡向放熱的方向移動(dòng)化學(xué)平衡的移動(dòng)能削弱溫度改變給可逆反應(yīng)所帶來(lái)的影響，但并不能完全抵消。1.溫度對(duì)平衡移動(dòng)有何影響？影響化學(xué)平衡的條件3—溫度反應(yīng)A(g)＋3B(g)

2C(g)ΔH＜0，達(dá)平衡后，將反應(yīng)體系的溫度降低，下列敘述中正確的是（

）

A.正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向右移動(dòng)B.正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向左移動(dòng)C.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都減小，平衡向右移動(dòng)D.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都減小，平衡向左移動(dòng)例題解析降低溫度，v正、v逆均減小，平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)，即平衡正向移動(dòng)。C催化劑也可以影響化學(xué)反應(yīng)速率，那么催化劑是否也可以影響平衡移動(dòng)呢？用v-t圖像來(lái)分析這個(gè)過(guò)程會(huì)更清楚：加入催化劑

v正↗，v逆↗（v正,v逆增大的相同）催化劑的使用同等程度地改變正、逆化學(xué)反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡的移動(dòng)。V（mol·L

·s

）V正

V逆

0t1

t2

t3

V正=V逆

平衡狀態(tài)1V''正=V''逆

平衡狀態(tài)2結(jié)論：催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)；不能改變反應(yīng)混合物的百分含量；但可以改變達(dá)到平衡的時(shí)間。V''正=V''逆

V正=V逆

V（mol·L

·s

）t1

t2

使用催化劑未使用催化劑含量1.催化劑對(duì)平衡移動(dòng)有何影響？影響化學(xué)平衡的條件4—催化劑當(dāng)其他條件不變時(shí)：催化劑不能改變達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)反應(yīng)混合物的組成，但是使用催化劑能改變反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡所需的時(shí)間。一定溫度下，可逆反應(yīng)aX(g)＋bY(g)

cZ(g)在一密閉容器內(nèi)達(dá)到平衡后，t0時(shí)刻改變某一外界變化，化學(xué)反應(yīng)速率(v)隨時(shí)間(t)的變化如圖所示。則下列說(shuō)法正確的是（

）A.若a＋b＝c，則t0時(shí)刻只能是增大了容器的壓強(qiáng)B.若a＋b＝c，則t0時(shí)刻只能是加入了催化劑C.若a＋b≠c，則t0時(shí)刻只能是增大了容器的壓強(qiáng)D.若a＋b≠c，則t0時(shí)刻只能是加入了催化劑例題D解析從圖像可知，t0時(shí)刻改變條件后正、逆反應(yīng)速率同等程度增大，但平衡不移動(dòng),則t0時(shí)刻只能是使用催化劑，D項(xiàng)正確。勒夏特列原理（平衡移動(dòng)原理）如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。1、適用范圍2、適用條件3、平衡移動(dòng)的結(jié)果適用于任何動(dòng)態(tài)平衡體系能影響化學(xué)平衡的外界條件的變化“減弱”外界條件的影響，而不能消除外界條件的影響。勒夏特列原理的適用范圍、應(yīng)用條件以及平衡結(jié)果移動(dòng)？勒夏特勒原理已知反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)

H＝－92.4kJ·mol

利用有關(guān)知識(shí)分析，以下方式是如何提高合成氨產(chǎn)率的：

1、向反應(yīng)器中注入過(guò)量N22、采用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?、在高壓下進(jìn)行反應(yīng)4、在較高溫度下進(jìn)行反應(yīng)1.勒夏特列原理在合成氨在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用勒夏特列原理在工業(yè)生產(chǎn)的應(yīng)用—合成氨條件的選擇思考并完成下列表格2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)條件的改變?cè)龃驩2的濃度減小SO3的濃度增大壓強(qiáng)升高溫度改變一個(gè)條件具

體抽

象平衡移動(dòng)的方向新建立平衡時(shí)向右即壓強(qiáng)減小方向向左即溫度降低的方向減弱這種改變O2濃度較原平衡大SO3濃度較原平衡小總壓強(qiáng)比原平衡大平衡溫度比舊平衡高不能抵消這種改變向右即O2濃度減小的方向向右即SO3濃度增大的方向1.掌握解化學(xué)平衡問(wèn)題的思路化學(xué)平衡問(wèn)題解決思路在密閉容器中的可逆反應(yīng)：CO+NO2(g)

CO2(g)+NO

△H<0達(dá)平衡后，只改變下列的一個(gè)條件，填寫(xiě)有關(guān)的空白：

例題①增大容器的體積，平衡________，c（NO2）將______，反應(yīng)混合物的顏色_______。②升高溫度，平衡__________，體系的壓強(qiáng)________。③加入催化劑，平衡________，NO2的物質(zhì)的量_______。④通入O2，反應(yīng)體系的顏色__________________，NO的物質(zhì)的量_________________。⑤通入N2，體系壓強(qiáng)__________，平衡__________。不移動(dòng)增大加深逆向移動(dòng)增大不移動(dòng)不變先變深，后變淺先減少，后增多增大不移動(dòng)1、下列事實(shí)中不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是（

）

(A)密閉、低溫是存放氨水的必要條件(B)實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水法收集氯氣(C)硝酸工業(yè)生產(chǎn)中，使用過(guò)量空氣以提高NH3的利用率(D)在FeSO4溶液中，加入鐵粉以防止氧化習(xí)題D習(xí)題2、反應(yīng)2X（g）+Y（g）

2Z（g）△H<0，在不同溫度（T1和T2）及壓強(qiáng)（P1和P2）下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量（nZ）與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下述判斷正確的是（

）C解析:正向反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則溫度越低，平衡向右移動(dòng)，所以T2＜T1，正向反應(yīng)壓強(qiáng)變小，所以壓強(qiáng)越大，平衡向右移動(dòng)，所以P1＜P2。

3.化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的標(biāo)志是_________發(fā)生變化，能夠使化學(xué)平衡移動(dòng)的因素有__________，催化劑雖然能夠________速率，但________化學(xué)平衡移動(dòng)。1.反應(yīng)2A(g)?2B(g)＋E(g)ΔH>0，達(dá)到平衡時(shí)，要使正反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是（

）

A.加壓

B.降溫C.減小E的濃度

D.加催化劑習(xí)題解析加壓，使v正增大，平衡向左移，c(A)增大，A錯(cuò)誤；降溫，v正減小，平衡向左移，c(A)增大，B正確；減小E的濃度，平衡向右移，c(A)減小，C錯(cuò)誤；加入催化劑，v正增大，平衡不移動(dòng)，c(A)不變，D錯(cuò)誤。B2.將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應(yīng)H2(g)＋Br2(g)?2HBr(g)ΔH<0，平衡時(shí)Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下進(jìn)行上述反應(yīng)，平衡時(shí)Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為b。a與b的關(guān)系是（

）A.a>b