第章第節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡作業(yè)

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第4節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡第1課時(shí)1．下列對(duì)沉淀溶解平衡的描述正確的是 （)A．反應(yīng)開始時(shí)，溶液中各離子濃度相等B．沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變D．沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進(jìn)溶解【答案】B【解析】A項(xiàng),反應(yīng)開始時(shí),各離子的濃度沒有必然的關(guān)系.C項(xiàng)，沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí),溶液中溶質(zhì)的離子濃度保持不變，但不一定相等。D項(xiàng)，沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，如果再加入難溶性的該沉淀物,由于固體的濃度為常數(shù)，故平衡不發(fā)生移動(dòng).2．下列說法正確的是 (）A．物質(zhì)的溶解性為難溶,則該物質(zhì)不溶于水B．不溶于水的物質(zhì)溶解度為0C．絕對(duì)不溶解的物質(zhì)是不存在的D．某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0【答案】C3．在AgCl飽和溶液中尚有AgCl固體存在,當(dāng)向溶液中加入0。1mol/L的鹽酸時(shí)，下列說法正確的是（)A．AgCl沉淀溶解平衡正向移動(dòng)B．AgCl溶解度增大C．溶液中c（Ag＋)增大D．溶液中c（Cl－)增大【答案】D【解析】加入HCl溶液后,c(Cl－）增大，使沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)，溶液中c(Ag＋）降低,AgCl的溶解度減小.故A、B、C均不正確.4．在有固態(tài)CaCO3存在的飽和溶液中，存在著如下平衡CaCO3(s）Ca2＋(aq)＋CO32－（aq)，加入下列溶液能使CaCO3質(zhì)量增加的是()A．CaCl2溶液 B．KNO3溶液C．NH4Cl溶液 D．NaCl溶液【答案】A【解析】加入KNO3溶液和NaCl溶液相當(dāng)于加入了H2O，使平衡向右移動(dòng)，使CaCO3質(zhì)量減少；加入NH4Cl溶液，由于NH4＋水解顯酸性，消耗了CO32－，使平衡向右移動(dòng)促進(jìn)了CaCO3的溶解；而加入CaCl2溶液，增大了鈣離子的濃度，使平衡左移，使CaCO3質(zhì)量增加。5．25℃時(shí),在含有大量PbI2的飽和溶液中存在著平衡PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－（aq)，加入KI溶液，下列說法正確的是 (）A．溶液中Pb2＋和I－濃度都增大B．溶度積常數(shù)Ksp增大C．沉淀溶解平衡向右移動(dòng)D．溶液中Pb2＋濃度減小【答案】D【解析】加入KI溶液時(shí),溶液中c(I－)增大，使PbI2的沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)，因此溶液中c(Pb2＋)減小，但由于溶液溫度未發(fā)生改變，故PbI2的溶度積常數(shù)Ksp不發(fā)生變化。6．蛇紋石可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實(shí)驗(yàn)步驟如下：(1)蛇紋石加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg2＋外，還含有的金屬離子是________.(2）進(jìn)行Ⅱ操作時(shí),控制溶液pH＝7～8.有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見下表：氫氧化物Fe（OH)3Al（OH)3Mg（OH）2開始沉淀pH1。53。39。4Ca(OH)2不能過量，若Ca(OH)2過量可能會(huì)導(dǎo)致________溶解，________沉淀。【答案】(1）Fe3＋、Al3＋（2)Al(OH)3Mg（OH）27．已知氨水與醋酸的電離程度在同溫同濃度下相等,溶有一定量氨的氯化銨溶液呈堿性?，F(xiàn)向少量的Mg(OH)2懸濁液中，加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解。甲同學(xué)的解釋是：Mg(OH)2（s)Mg2＋＋2OH－①NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋②由于NH4＋水解顯酸性，H＋與OH－反應(yīng)生成水，導(dǎo)致反應(yīng)①的平衡右移，沉淀溶解;乙同學(xué)的解釋是：Mg（OH)2（s)Mg2＋＋2OH－③NH4＋＋OH－NH3·H2O④由于NH4Cl電離出的NH4＋與Mg（OH)2電離出的OH－結(jié)合，生成了弱電解質(zhì)NH3·H2O,導(dǎo)致反應(yīng)③的平衡右移，Mg（OH)2沉淀溶解。丙同學(xué)不能肯定哪位同學(xué)的解釋合理，于是選用下列一種試劑，來證明甲、乙兩位同學(xué)的解釋只有一種正確,他選用的試劑是________（填字母）。A．NH4NO3 B．CH3COONH4C．Na2CO3 D．NH3·H2O（2）請(qǐng)你說明丙同學(xué)作出該選擇的理由___________________________________________________________________________________________________.（3)丙同學(xué)將所選試劑滴入Mg(OH）2的懸濁液中，Mg(OH)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同學(xué)的解釋更合理？________（填“甲”或“乙”)；NH4Cl飽和溶液使Mg(OH)2懸濁液溶解的離子方程式是_______________________________________________________________________________________________?！敬鸢浮?1）B（2)CH3COONH4溶液呈中性；滴入Mg（OH）2懸濁液，若Mg（OH)2不溶，則甲同學(xué)解釋正確（3)乙Mg（OH）2＋2NH4＋Mg2＋＋2NH3·H2O【解析】甲乙解釋的區(qū)別在于，甲認(rèn)為是NH4＋的水解導(dǎo)致Mg（OH)2沉淀溶解,乙認(rèn)為是由于NH4＋被電離出來，導(dǎo)致Mg(OH)2沉淀溶解。由于任何鹽在溶液中都能夠發(fā)生電離，所以只要找出一種NH4＋的鹽溶液，其中NH4＋不發(fā)生水解，或其水解可以被抵消，即可鑒別