福建省泉州市晉江四校2023-2024學年化學高一上期末監(jiān)測模擬試題含解析

福建省泉州市晉江四校2023-2024學年化學高一上期末監(jiān)測模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列關于金屬的敘述中正確的是（）A．金屬在自然界中只能以化合態(tài)的形式存在B．地殼中含量最多的金屬元素是鐵C．鋁是當今世界上年產(chǎn)量最高的金屬D．銅可用來制作導線、電纜2、當光束通過下列分散系時,可能產(chǎn)生丁達爾效應的是A．醋酸溶液 B．Fe(OH)3膠體 C．醫(yī)用酒精 D．CuSO4溶液3、下列氣體極易溶于水的是A．CO B．NO C．CO2 D．NH34、關于鈉及其化合物性質的敘述，不正確的是（）A．過氧化鈉是淡黃色固體，可用于呼吸面具中作為氧氣的來源B．氧化鈉和過氧化鈉都能與二氧化碳反應，生成物完全相同C．碳酸鈉固體中混有少量碳酸氫鈉，可用加熱的方法除去D．質量相等的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應，后者產(chǎn)生氣體多5、膽礬（CuSO4?5H2O）高溫時發(fā)生反應：2CuSO4?5H2O2CuO+2SO2↑+O2↑+10H2O。下列裝置能達到實驗目的的是（）A．可用于膽礬分解 B．可用于檢驗產(chǎn)物是否含H2OC．可用于收集SO2 D．可用于吸收膽礬分解的SO26、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A．常溫常壓下，8gO2含有4NA個電子B．1L0.1mol?L﹣1的氨水中有NA個NH4+C．標準狀況下，22.4L鹽酸含有NA個HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個電子7、下列反應的離子方程式書寫不正確的是A．金屬鈉與水反應：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B．氯氣與水反應：Cl2+H2O=H++Cl-+HClOC．稀鹽酸與碳酸鈣反應：CaCO3+2H+=Ca2+

+CO2↑+H2OD．稀硫酸與鐵反應：6H++2Fe=2Fe3++3H2↑8、一定條件下，當溶液中XO與H2O2分子個數(shù)比恰好為2∶5時，溶液中XO離子被還原為較低價態(tài)，則X元素的化合價變?yōu)?)A．＋2 B．＋3C．＋4 D．＋59、下列各組中的兩物質相互反應時，若改變反應條件（溫度、反應物用量比），化學反應的產(chǎn)物并不改變的是（）A．Na2CO3和HClB．Na和O2C．AlCl3和氨水D．木炭（C）和O210、下列各組離子能在溶液中大量共存的是（）A．Ag+、K+、NO、Cl- B．Mg2+、Na+、SO、Cl-C．NH、Mg2+、OH-、Cl- D．H+、Na+、CO、SO11、相同條件下，ag的A氣體與bg的B氣體占有相同體積。下列敘述錯誤的是()A．a(chǎn)∶b等于A與B的相對分子質量之比B．a(chǎn)∶b等于等質量的A與B的分子數(shù)之比C．a(chǎn)∶b等于同溫同壓下A與B的密度之比D．b∶a等于同溫同體積等質量的A與B的壓強比12、相同狀況下，體積相等的五個氣球分別充滿相應的氣體，如下圖所示。與氯化氫氣球中所含原子數(shù)一定相等的是A．A B．B C．C D．D13、下列各項比較中，正確的是A．熔點：金屬鈉＜鈉鉀合金 B．導電性：銀＜銅C．硬度：硬鋁＜鋁 D．延展性：生鐵＜純金14、下列說法中不正確的是A．生鐵是鐵的一種合金B(yǎng)．合金是混合物C．一般地說合金的熔點比它的各成分金屬的熔點都高D．鋁制餐具不宜用來蒸煮或長期存放酸性或堿性食物15、將2.8g鐵粉加入50mL3mol·L-1的氯化鐵溶液中，充分反應后，其結果是（）A．鐵粉有剩余，溶液呈淺綠色B．往溶液中滴入KSCN溶液，不顯血紅色C．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質的量之比為2∶1D．Fe2+和Fe3+物質的量之比為3∶116、用一定方法可除去下列物質中所含的少量雜質(括號內(nèi)為雜質)，其中所選試劑均足量且能達到除雜目的的是A．NaCl溶液(I2):CCl4B．Na2CO3(NaHCO3):鹽酸C．CO(SO2):Na2CO3溶液D．FeCl2(FeCl3):Cl2二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知有以下物質相互轉化試回答：（1）寫出下列物質的化學式：B的化學式_____________，C的化學式________________，D的化學式_____________，H的化學式________________。（2）寫出由E轉變成F的化學方程式：_______________________________________。（3）寫出用KSCN鑒別G溶液的離子方程式__________________________________；向G溶液加入A的有關離子方程式____________________________________________。18、現(xiàn)有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質D、E、F、G、H，它們之間的相互轉化關系如下圖所示(圖中有些反應的部分生成物和反應的條件沒有標出)。請回答下列問題：1．D、F、G的化學式分別是A．NaOH、FeCl2、FeCl3 B．NaOH、FeCl3、FeCl2C．Fe3O4、FeCl2、FeCl3 D．Fe3O4、FeCl3、FeCl22．A、B、C的金屬活動性順序是A．A>B>C B．A>C>B C．B>A>C D．C>B>A3．①～⑦反應中未涉及到四種基本反應類型中的A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反應4．除去F溶液中的少量G，常加入或通入足量的。A．鐵粉 B．氯氣 C．雙氧水 D．酸性高錳酸鉀溶液5．除去乙中的少量丙，常將混合氣通入到中進行洗氣。A．NaOH溶液 B．飽和食鹽水 C．飽和NaHCO3溶液 D．濃硫酸19、如圖為實驗室制取和收集純凈干燥的氯氣,并進行氯氣性質探究的實驗裝置圖:（1）反應前,在__________中裝濃鹽酸(填寫儀器名稱),__________中裝MnO2(填寫儀器名稱)（2）裝置A中所裝試劑是______,裝置B中所裝的試劑是_____________。（3）裝置D中所裝試劑是______,發(fā)生反應的化學方程式為______________________。（4）實驗室備用的濃鹽酸質量分數(shù)為36.5%，密度為1.19g·cm－3，為使用方便，請計算出該濃鹽酸的物質的量濃度______________。20、某實驗小組欲制取NaHSO3晶體，設計采用如下裝置制備(省略夾持和加熱裝置)。(1)儀器b的名稱是_____________。(2)裝置丙的作用是_____________。(3)裝置乙中過量的SO2與NaOH溶液反應生成NaHSO3晶體，其離子方程式為_____________。(4)裝置甲中反應生成SO2的操作順序是_____________。①點燃酒精燈加熱儀器a②打開分液漏斗上口玻璃塞③打開分液漏斗玻璃旋塞，使?jié)饬蛩崃魅隺④關閉分液漏斗玻璃旋塞(5)經(jīng)檢驗，實驗制得的NaHSO3晶體中含有大量的Na2S2O5固體和一定量的Na2SO3和Na2SO4，查閱資料獲知在溶液中NaHSO3易發(fā)生反應生成Na2S2O5，Na2S2O5在空氣中、受熱時均易分解。①試寫出反應生成Na2S2O5的化學方程式_____________。②晶體中含有Na2SO3和Na2SO4的可能原因是_____________。21、現(xiàn)有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H,它們之間能發(fā)生如圖反應(圖中某些反應的產(chǎn)物及條件沒有全部標出)，根據(jù)以上信息填空：（1）寫出下列物質的化學式(或：現(xiàn)象)：A______________，C______________,反應②現(xiàn)象：______________色火焰，集氣瓶瓶口有______________；（2）寫出下列反應的化學方程式：反應①________________________；反應⑤_____________；（3）寫出下列反應的離子方程式：反應④___________________；反應⑥___________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A.大多數(shù)金屬的化學性質比較活潑，在自然界中大部分金屬是以化合物的存在，金、鉑在自然界中有單質存在，錯誤。B.地殼中含量最多的金屬元素是鋁，錯誤。C.鐵是當今世界上年產(chǎn)量最高的金屬，錯誤。D.銅價格便宜、導電性能良好，可用來制作導線、電纜，正確。答案選D?！军c睛】考查金屬資源的利用，合金的性質及其應用，金屬資源在自然界中的存在，地殼中元素的分布與含量。本題采用識記法解答。人類最早利用的金屬是銅;目前世界上年產(chǎn)量最高的金屬是鐵;銀是導電性最強的金屬,但由于銀的價格昂貴,生活中常用銅來制導線而不用銀;由于合金的種類多于純金屬，合金的性能一般優(yōu)于純金屬，故日常使用的金屬材料大多數(shù)是合金。2、B【解析】

丁達爾現(xiàn)象是膠體特有的性質，醋酸溶液、醫(yī)用酒精(75%的乙醇水溶液)、硫酸銅溶液均屬于溶液，不能產(chǎn)生丁達爾效應；Fe(OH)3膠體屬于膠體，當光束通過時會產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象，故答案為B。3、D【解析】

【詳解】題中CO、NO以及CO2都微溶或難溶于水，而NH3可與水分子之間形成氫鍵，與水混溶，故選D。4、B【解析】A.過氧化鈉是淡黃色固體，能與水或二氧化碳反應產(chǎn)生氧氣，可用于呼吸面具中作為氧氣的來源，A正確；B.氧化鈉和過氧化鈉都能與二氧化碳反應，生成物不完全相同，前者生成碳酸鈉，后者生成碳酸鈉和氧氣，B錯誤；C.碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，碳酸鈉固體中混有少量碳酸氫鈉，可用加熱的方法除去，C正確；D.碳酸氫鈉的相對分子質量小于碳酸鈉，質量相等的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應，后者產(chǎn)生氣體多，D正確，答案選B。5、D【解析】

A.裝置達不到高溫，所以達不到實驗目的，故A錯誤；B.無水氯化鈣吸水沒有明顯現(xiàn)象，達不到實驗目的，應改為無水硫酸銅，故B錯誤；C.SO2的密度比空氣大，用向上排空氣法收集時，導管短進長出達不到實驗目的，應改為長進短出，故C錯誤；D.SO2易溶于氫氧化鈉溶液，尾氣吸收要防倒吸，裝置可以達到實驗目的，故D正確；正確答案：D。6、A【解析】

A.8gO2為0.25mol，所以含有0.5mol的O原子，一個氧原子有8個電子，所以共含有4mol的電子，故A正確；B.氨水是弱電解質不能完全電離，故B錯誤；C.標況下鹽酸是液態(tài)，故C錯誤；D.1mol鈉完全反應失去1mol電子，故D錯誤；故選A。7、D【解析】

A．金屬鈉與水反應生成NaOH和H2，NaOH屬于強堿，在水溶液中完全電離，離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A正確；B．氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，HCl溶于水完全電離，HClO是弱酸，部分電離，在離子方程式中保留分子式，離子方程式為Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故B正確；C．稀鹽酸與碳酸鈣反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，碳酸鈣難溶于水，在離子方程式中保留化學式，離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2+

+CO2↑+H2O，故C正確；D．稀硫酸與鐵反應生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D錯誤；答案為D。8、A【解析】

H2O2恰好將XO4-還原，反應中H2O2變成O2，O元素的化合價由-1價升高為0價，則X的化合價降低，設元素X在還原產(chǎn)物中的化合價為x，由電子守恒可知，2×(7-x)=5×2×(1-0)，x=2，A項正確，故選A。9、C【解析】分析：A.碳酸是二元酸，Na2CO3和HCl反應會分步進行；B．鈉和氧氣反應，常溫下生成氧化鈉，加熱時生成過氧化鈉；C.氨水為弱堿，氫氧化鋁不能被氨水溶解；D．木炭和氧氣反應，看氧氣是否過量；據(jù)此分析解答。詳解：A.碳酸是二元酸，Na2CO3和HCl反應會分步進行，鹽酸少量時生成碳酸氫鈉，過量時生成二氧化碳和水，故A錯誤；B．鈉與氧氣的反應，如常溫下反應，產(chǎn)物是氧化鈉；如果燃燒，產(chǎn)物是過氧化鈉，故B錯誤；C.氨水為弱堿，氫氧化鋁不能被氨水溶解，AlCl3和氨水只能反應生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，與反應條件(溫度、反應物用量比)無關，故C正確；D．木炭和O2的反應，如果氧氣不足量，產(chǎn)物是CO；如果氧氣過量，產(chǎn)物是二氧化碳，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查了反應條件對物質之間反應結果的影響，解題的關鍵是掌握物質的性質以及改變反應條件具體的反應產(chǎn)物的異同，屬于物質之間反應的探討。本題的易錯點為C，要注意氫氧化鋁作為兩性氫氧化物，只能溶于強堿，不能溶于弱堿。10、B【解析】

A．Ag+與Cl-反應生成AgCl沉淀而不能大量共存，A不符合B．Mg2+、Na+、SO、Cl-四種離子均不反應，能大量共存，B符合；C．NH與OH-反應生成NH3·H2O不能大量共存，Mg2+與OH-反應生成Mg(OH)2沉淀而不能大量共存，C不符合；D．H+與CO反應生成H2O和CO2而不能大量共存，D不符合；故選B。11、B【解析】

相同條件下，ag的A氣體與bg的B氣體占有相同體積。說明兩種氣體的物質的量相等，則質量比等于摩爾質量之比，也等于密度比，等于相對分子質量之比，同溫同體積等質量的A與B兩種氣體，壓強比等于摩爾質量的反比，即為b:a。故選B?！军c睛】同溫同壓下，氣體摩爾體積相同；相同體積的不同氣體物質的量相等。同溫同壓下，氣體體積之比等于其物質的量之比(或分子數(shù)之比)；同溫同壓下，氣體密度之比等于其摩爾質量之比；同溫同壓下，氣體的質量之比等于其物質的量與摩爾質量之積的比；同溫同壓下，同質量氣體的體積之比等于其摩爾質量倒數(shù)之比。同溫同體積氣體的壓強之比等于其物質的量之比；同溫同體積同質量氣體的壓強之比等于其摩爾質量倒數(shù)之比。12、C【解析】

由阿佛加德羅定律可知，相同狀況下，氣體體積之比等于其物質的量之比，即體積相等，物質的量相等，假設HCl為1mol，則含有2mol原子，設混合氣體均為1mol，如原子數(shù)相等，則原子物質的量相等；A．Ar是單原子分子，一個O3分子中含3個O原子，二者的物質的量比為1：1時才符合與HCl原子數(shù)相等，故A不符合題意；B．H2是雙原子分子，一個NH3分子中有4個原子，無論混合氣體由什么比例組成，1mol混合氣體所含的原子數(shù)大于2mol，故B不符合題意；C．N2、O2都是由2個原子組成，所以無論混合氣體由什么比例組成，1mol混合氣體所含的原子數(shù)肯定為2mol，符合題意中的“一定相等”，故C正確；D．CO是雙原子分子，一個CO2分子中含3個原子，無論混合氣體由什么比例組成，1mol混合氣體所含的原子數(shù)大于2mol，故D不符合題意；答案為C。13、D【解析】

A.合金的熔點低于其成分金屬，所以鈉的熔點比鈉鉀合金的高，A錯誤；B.銀的導電性強于銅的導電性，B錯誤；C.合金的硬度大于其成分金屬，故硬鋁的硬度比鋁的硬度大，C錯誤；D.金的延展性比生鐵強，D正確；故合理選項是D。14、C【解析】

A.生鐵是鐵和碳的一種合金，故A正確；B.合金是一種金屬與其它金屬或非金屬熔合而成的混合物，故B正確；C.一般地說合金的熔點比它的各成分金屬的熔點都低，硬度比成分金屬的大，故C錯誤；D.鋁與酸、堿都能反應放出氫氣，鋁制餐具不宜用來蒸煮或長期存放酸性或堿性食物，故D正確。答案選C。15、D【解析】

鐵粉的物質的量n==0.05mol，氯化鐵的物質的量n=cV=3mol?L-1×0.05L=0.15mol；鐵粉與氯化鐵的離子反應方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+，由離子方程式可知Fe完全反應，F(xiàn)e3+過量，以此解答該題?！驹斀狻緼．由以上分析可知Fe3+過量，故A錯誤；B．Fe3+過量，則往溶液中滴入KSCN溶液，溶液顯紅色，故B錯誤；C．鐵粉與氯化鐵的離子反應方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+，3mol亞鐵離子生成，既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，其中1mol亞鐵離子化合價是從0升高到+2，另外2mol亞鐵離子化合價是從+3降低來的，則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質的量之比為1：2，故C錯誤；D．反應后剩余0.05molFe3+，生成0.15molFe2+，則Fe2+和Fe3+物質的量之比為3:1，故D正確；答案選D?！军c睛】根據(jù)化學方程式和所給物質的物質的量關系進行過量分析是解本題的關鍵。16、A【解析】A．四氯化碳不溶于水，碘易溶于四氯化碳，可用萃取的方法除雜，A正確；B．二者都與鹽酸反應，應加入適量氫氧化鈉溶液除雜，B錯誤；C．二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應產(chǎn)生CO2，引入新雜質，應該用酸性高錳酸鉀溶液除雜，C錯誤；D．氯氣與氯化亞鐵反應，應加入鐵粉除雜，D錯誤，答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、FeCl2KOHKClAgCl4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3Fe3++3SCN-==Fe(SCN)32Fe3++Fe==3Fe2+【解析】

由轉化可知，白色沉淀E為Fe(OH)2，紅褐色沉淀F為Fe(OH)3，D溶液加入硝酸酸化的硝酸銀生成白色沉淀H為AgCl，生成的溶液中含有鉀離子，證明D溶液為KCl，由元素守恒可知，C為KOH，F(xiàn)溶解于鹽酸，說明加鹽酸溶解生成的G為FeCl3，可知A為Fe，B為FeCl2，以此來解答?！驹斀狻坑赊D化可知，白色沉淀E為Fe(OH)2，紅褐色沉淀F為Fe(OH)3，D溶液加入硝酸酸化的硝酸銀生成白色沉淀H為AgCl，生成的溶液中含有鉀離子，證明D溶液為KCl，由元素守恒可知，C為KOH，F(xiàn)溶解于鹽酸，說明加鹽酸溶解生成的G為FeCl3，可知A為Fe，B為FeCl2；(1)由上述分析可知，B、C、D、H分別為FeCl2、KOH、KCl和AgCl；(2)由E轉變成F的化學方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(3)三價鐵離子和硫氰酸根離子形成血紅色溶液，反應的離子方程式為Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3或Fe3++SCN-=Fe(SCN)2+，向G溶液加入A的有關反應的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+?！军c睛】此類題的解答一般有以下步驟：思維起點的選擇：思維起點是指開始時的思維指向、思維對象或思維角度，推斷題中的思維起點應是最具特征的某個條件(包括文字敘述或某個變化過程)；思維過程的展開：解題者在確定思維起點的基礎上，利用題目所給信息，結合已有的化學知識和解題經(jīng)驗，不斷地縮小問題狀態(tài)與目標狀態(tài)的距離；思維過程的檢驗：將上述思維過程的結果代入題中，檢查一下是否符合題中條件；本題可從兩性氧化物及海水中的無機鹽，展開思維的空間，尋找目標答案。18、1．A2．A3．B4．A5．B【解析】

金屬單質A焰色反應為黃色，則A為Na，鈉與水反應生成氣體甲為H2，D為NaOH，金屬單質B和氫氧化鈉溶液反應生成氫氣，則B為Al，黃綠色氣體乙為Cl2，乙與H2反應生成氣體丙為HCl，HCl溶于水得到E為鹽酸，金屬單質C與鹽酸反應得到F，F(xiàn)與物質D(氫氧化鈉)反應生成H，H在空氣中轉化為紅褐色沉淀I，則H為Fe(OH)2，紅褐色沉淀I為Fe(OH)3，所以金屬C為Fe，則F為FeCl2，F(xiàn)eCl2與Cl2反應產(chǎn)生的物質G為FeCl3。然后根據(jù)各個小題的問題逐一解答。1．根據(jù)上述分析可知：D是NaOH，F(xiàn)是FeCl2，G是FeCl3，所以合理選項是A。2．A是Na，B是Al，C是Fe，根據(jù)金屬在金屬活動性順序表中的位置可知三種金屬的活動性有強到弱的順序為：A>B>C，故合理選項是A。3．①是Na與H2O發(fā)生置換反應產(chǎn)生NaOH和H2；②是H2與Cl2發(fā)生化合反應產(chǎn)生HCl；③是Al與NaOH溶液反應產(chǎn)生NaAlO2和H2，反應不屬于任何一種基本類型；④是Fe與HCl發(fā)生置換反應產(chǎn)生FeCl2和H2；⑤是NaOH與FeCl2發(fā)生復分解反應產(chǎn)生Fe(OH)2和NaCl；⑥是Fe(OH)2、O2、H2O發(fā)生化合反應產(chǎn)生Fe(OH)3；⑦是FeCl2和Cl2發(fā)生化合反應產(chǎn)生FeCl3?？梢姡谏鲜龇磻形瓷婕暗幕痉磻愋蜑榉纸夥磻?，故合理選項是B。4．F為FeCl2，G為FeCl3，除去FeCl2中少量雜質FeCl3，可根據(jù)FeCl3的氧化性，及不能引入新的雜質的要求，向溶液中加入足量Fe粉，發(fā)生反應：Fe+2FeCl2=3FeCl3，然后過濾除去固體物質，就得到純凈的FeCl2溶液，故合理選項是A。5．乙是Cl2，丙是HCl，要除去Cl2中的少量HCl，可根據(jù)Cl2與水產(chǎn)生HCl、HClO的反應是可逆反應的特點，及HCl極容易溶于水，利用平衡移動原理，將混合氣通入到飽和NaCl溶液中進行洗氣，故合理選項是B?！军c睛】本題考查無機物推斷，涉及Na、Al、Fe元素單質及化合物性質和Cl2的性質，A的焰色反應、I的顏色是推斷突破口，需要學生熟練掌握元素化合物性質及物質反應類型。19、分液漏斗圓底燒瓶飽和食鹽水濃硫酸NaOH溶液Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O11.9mol/L【解析】本題考查實驗方案設計與評價，（1）此反應是固體與液體反應制備氣體，濃鹽酸應盛放在分液漏斗中，圓底燒瓶盛裝MnO2；（2）實驗目的是制取和收集純凈的氯氣，以及驗證氯氣的性質，MnO2與濃鹽酸反應制取的氯氣中混有HCl和水蒸氣，裝置A的作用是除去HCl，即裝置A中盛放的是飽和食鹽水，裝置B的作用是除去氯氣中水蒸氣，裝置B盛放的是濃硫酸；（3）裝置C是收集氯氣，氯氣有毒，必須尾氣處理，裝置D的作用是除去過量的氯氣，即裝置D中盛放NaOH溶液；發(fā)生的化學反應方程式為Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O；（4）根據(jù)c=1000ρω%/M=1000×1.19×36.5%/36.5mol·L－1=11.9mol·L－1。點睛：除去氯氣中的HCl和水蒸氣，應先除去HCl，常用飽和食鹽水除去HCl，然后再用濃硫酸作干燥劑除去水蒸氣，注意不能用氫氧化鈉溶液除去HCl，因為氯氣能與氫氧化鈉反應，學生常常混淆的是除去過量的氯氣用飽和食鹽水。20、錐形瓶安全瓶，防止倒吸SO2+Na++OH-═NaHSO3↓②③④①2NaHSO3═Na2S2O5+H2ONa2S2O5分解生成生Na2SO3，Na2SO3被氧化生成Na2SO4【解析】

（1）根據(jù)常見儀器的名稱結合該儀器的特征解答；（2）根據(jù)圖示可知氣體通過一個集氣瓶再與液體接觸，發(fā)生倒吸時，液體會進入集氣瓶中，從而從導氣管進入左側的集氣瓶，據(jù)此分析用途；（3）裝置乙中過量的

SO2

與

NaOH

溶液反應生成

NaHSO3

晶體，NaHSO3

晶體為沉淀，根據(jù)方程式書寫；（4）裝置甲中反應生成

SO2，先將分液漏斗上的玻璃塞打開或使塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔，保證壓強上下一樣，后打開分液漏斗玻璃旋塞，關閉分液漏斗玻璃旋塞后，再點燃酒精燈加熱儀器

a，防止生成的二氧化硫從上口逸出；（5）①在溶液中

NaHSO3

易發(fā)生反應生成

Na2S2O5，根據(jù)原子守恒還有水生成；②Na2S2O5

在空氣中．受熱時均易分解，亞硫酸鈉中+4價的硫易被氧化成+6價?！驹斀狻浚?）該儀器外觀呈平底圓錐狀，下闊上狹，有一圓柱形頸部，上方有一較頸部闊的開口，為錐形瓶，故答案為：錐形瓶；（2）二氧化硫極易溶于NaOH溶液，易發(fā)生倒吸，圖示可知二氧化硫氣體通過一個集氣瓶再與NaOH溶液接觸，發(fā)生倒吸時，液體會進入集氣瓶中，從而從導氣管進入左側的集氣瓶，所以裝置丙的作用是安全瓶，防止倒吸，故答案為：安全瓶，防止倒吸；（3）乙裝置：二氧化硫與氫氧化鈉反應生成亞硫酸氫鈉，反應為：SO2+NaOH═NaHSO3↓，其離子方程式為：