甘肅省高臺一中2023-2024學(xué)年化學(xué)高一第一學(xué)期期末調(diào)研試題含解析

甘肅省高臺一中2023-2024學(xué)年化學(xué)高一第一學(xué)期期末調(diào)研試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、對于下列事實的解釋錯誤的是A．在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性B．濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定C．常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)D．鋁箔在空氣中受熱可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的鋁并不滴落2、將過量的CO2分別通入①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③NaAlO2溶液；④飽和Na2CO3溶液；⑤Ca(OH)2。最終溶液中有白色沉淀析出的是（）A．①②③④⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①②④3、濃度均為0.1mol/L的下列物質(zhì)的溶液中，c(Cl－)最大的是()A．FeCl3 B．CuCl2 C．KCl D．NaClO4、下列變化中，需要加入還原劑的是A．2Cl—→Cl2 B．Fe3＋→Fe2＋ C．NH4+→NH3 D．CO32→→CO25、在碳、氮、硫的氧化物中，許多是工業(yè)上重要的化工原料，但是當(dāng)它們分散到空氣中時，會帶來很多環(huán)境問題。下列有關(guān)這些元素的氧化物的說法不正確的是（）A．開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能、氫能等新能源將有利于減少這些氧化物的產(chǎn)生B．這些氧化物使雨水的pH<7，我們把pH<7的雨水稱之為酸雨C．氮與硫的氧化物還能直接危害人的身體健康，引發(fā)呼吸道疾病D．“溫室效應(yīng)”與二氧化碳的排放有著直接的關(guān)系6、下列圖示對應(yīng)的操作不規(guī)范的是（）A．稱量B．溶解C．過濾D．轉(zhuǎn)移溶液7、密閉容器中裝有1molNaHCO3和0.8molNa2O2，加熱充分反應(yīng)后，容器內(nèi)殘留的固體是()A．0.8molNa2CO3和0.6molNaOH B．0.5molNa2CO3和1molNaOHC．0.8molNa2CO3和1molNaOH D．1molNa2CO3和0.6molNaOH8、下列反應(yīng)中，離子方程式為H＋＋OH－=H2O的是A．CH3COOH＋NaOH=CH3COONa＋H2O B．HNO3＋KOH=KNO3＋H2OC．3HCl＋Fe(OH)3=FeCl3＋3H2O D．2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O9、對Al、Fe二種金屬元素，下列說法正確的是A．鋁能夠穩(wěn)定存在于空氣中，而鐵很容易生銹，說明鐵比鋁活潑B．等物質(zhì)的量的Al、Fe分別與足量鹽酸反應(yīng)放出等質(zhì)量的H2C．二者的氫氧化物都不可以通過氧化物化合反應(yīng)直接制備D．二者的單質(zhì)都能與強堿溶液反應(yīng)生成H210、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如下圖，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域③的是A．B．C．D．11、下列實驗得出的推理或結(jié)論正確的是：選項實驗操作及現(xiàn)象推理或結(jié)論A向某鹽溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體該鹽一定是碳酸鹽B向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀該溶液中一定含有SO42-C把一小塊鈉放入水中，立刻熔成小球該反應(yīng)是放熱反應(yīng)D向某溶液中通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶液變紅該溶液中一定含有Fe2+A．A B．B C．C D．D12、下列反應(yīng)中，硫酸既表現(xiàn)了氧化性又表現(xiàn)了酸性的是()A．2H2SO4(濃)＋CuCuSO4＋2H2O＋SO2↑B．2H2SO4(濃)＋CCO2↑＋2H2O＋2SO2↑C．H2SO4(濃)＋NaNO3NaHSO4＋HNO3↑D．H2SO4＋Na2SO3===Na2SO4＋H2O＋SO2↑13、下列氣體中不能做噴泉實驗的是（）A．氨氣 B．二氧化硫 C．氯化氫 D．一氧化氮14、市場上銷售的食品包裝有多種方式，其中一種為真空包裝，如香腸、鹽水鴨、月餅等食品，抽出包裝袋內(nèi)空氣并放入一小包鐵粉。那么鐵粉的主要表現(xiàn)的性質(zhì)是A．氧化性 B．還原性 C．漂白性 D．酸性15、下列有關(guān)物質(zhì)分類正確的是（）A．Al(OH)3難溶于水，不屬于電解質(zhì) B．H2SiO3、H2SO3都是弱酸C．Na2O2為堿性氧化物 D．濃硫酸、液氯均屬于分散系16、某溶液中含H＋、SO42－、NO3-三種離子，其中H＋、SO42－的物質(zhì)的量濃度分別為7.0mol·L－1和2.0mol·L－1。取該溶液20mL，加入3.2g銅粉，加熱使它們充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積約為()A．0.75L B．0.336L C．1.5L D．0.448L二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C均為單質(zhì)，其中A為用途廣泛的金屬單質(zhì)，B為黃綠色氣體，B與C反應(yīng)后的產(chǎn)物E溶于水得無色酸性溶液。A、B、C之間的其他反應(yīng)如圖所示。試填空：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B________，D________，F(xiàn)________。(2)鑒別D溶液中陽離子的方法是________________________。(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：①A＋E→F＋C：____________________________________________________。②B＋F→D：________________________________________________。18、A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，E為淡黃色粉末，通常用在呼吸面具中作為氧氣的來源。（1）A、C、E、F的化學(xué)式：A______，C______，E______，F(xiàn)______。（2）向飽和的C的溶液中通入足量CO2，會出現(xiàn)的現(xiàn)象是_____，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。（3）鑒別C與F溶液應(yīng)選用的試劑是_____，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_____。19、在化學(xué)課上，圍繞濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)進行了如下實驗探究：將適量的蔗糖放入燒杯中，加入幾滴水，攪拌均勻。然后加入適量濃硫酸，迅速攪拌，放出大量的熱，同時觀察到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體。請回答：（1）生成的黑色（單質(zhì)）物質(zhì)是__________（填化學(xué)式）。（2）這種黑色物質(zhì)繼續(xù)與濃硫酸作用會產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體有刺激性氣味，是大氣的主要污染物之一，這種刺激性氣味的氣體成分是___________（填化學(xué)式），這種黑色物質(zhì)繼續(xù)與濃硫酸作用，產(chǎn)生兩種氣體的化學(xué)方程式為：______________________________________。（3）據(jù)蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的實驗現(xiàn)象，說明濃硫酸具有__________（填序號）。A．酸性B．吸水性C．脫水性D．強氧化性（4）將實驗（2）產(chǎn)生的刺激性氣味氣體通入品紅溶液，可以看到品紅溶液_________說明這種氣體具有_____________________性；將（2）中產(chǎn)生的刺激性氣味的氣體通入水中可生成一種不穩(wěn)定、易分解的酸，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________。20、（11分）為了探究Cl2、SO2同時通入H2O發(fā)生的反應(yīng)，某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置。 試填空：（1）該化學(xué)興趣小組的同學(xué)為制取Cl2、SO2氣體，現(xiàn)采用Na2SO3與70%的濃硫酸為原料制取SO2，采用MnO2和濃鹽酸（12mol·L-1）為原料制取Cl2。在此實驗中，F(xiàn)儀器的作用是；氣體發(fā)生裝置B應(yīng)選擇①、②、③三種裝置中的（選填序號）。（2）D裝置中主要反應(yīng)的離子方程式為：。（3）為驗證通入D裝置中氣體是Cl2過量還是SO2過量，興趣小組的同!學(xué)準備了以下試劑：氯化鐵溶液；氯化亞鐵溶液；硫氰化鉀溶液；苯酚溶液；品紅溶液；酸性高錳酸鉀溶液。若Cl2量：取適量D中溶液滴加至盛有（試劑名稱，下同）的試管中，再加入產(chǎn)生的現(xiàn)象是，說明Cl2過量；若SO2過量：取適量D中溶液滴加至盛有的試管內(nèi)，產(chǎn)生的現(xiàn)象是。21、純堿和小蘇打都是重要的化工原料，在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。(1)用潔凈的鉑絲蘸取Na2CO3溶液置于酒精燈火焰上灼燒，火焰呈__________色。(2)實驗室中需0.2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別是__________。A．

1000mL；21.2g

B．950mL；20.14g

C．500mL；21.2g

D．500mL；10.6g(3)若加熱10.00g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質(zhì)量減少了2.48g，則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為______。(4)某同學(xué)為確定一包可能由碳酸鈉和碳酸氫鈉組成的白色混合物的成分，他取少量該白色物質(zhì)溶于水，并向所得溶液中加入適量澄清石灰水，產(chǎn)生白色沉淀，據(jù)此該同學(xué)認為有碳酸鈉。你是否同意該同學(xué)的觀點，請你用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)方程式闡述你的觀點________。(5)取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份10mL，分別向A、B中通入不等量的CO2，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，標準狀況下產(chǎn)生的CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示，試回答下列問題：①曲線A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加鹽酸后產(chǎn)生CO2氣體體積(標準狀況)的最大值為_______mL。②曲線B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)成分是________，其物質(zhì)的量之比為________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A．濃硫酸能按水的組成比脫去蔗糖中的氫、氧元素，生成C，使蔗糖出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，此現(xiàn)象證明濃硫酸具有脫水性，故A正確；B．濃硝酸在光照條件下分解生成二氧化氮、氧氣和水，二氧化氮溶于硝酸使溶液呈黃色，故B正確；C．鋁和濃硝酸反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜，阻止了進一步的反應(yīng)，故C錯誤；D．鋁與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁為致密的氧化物，且熔點較高，則鋁箔在空氣中受熱可以熔化，熔化的鋁并不滴落，故D正確；故答案選C。【點睛】本題考查了元素化合物的性質(zhì)，需要注意的是鈍化現(xiàn)象不是物質(zhì)間不反應(yīng)，而是物質(zhì)間反應(yīng)生成致密的氧化物薄膜，阻止了進一步的反應(yīng)，屬于化學(xué)變化。2、B【解析】

①CaCl2溶液與二氧化碳不反應(yīng)，故①不會產(chǎn)生沉淀；②硅酸鈉溶液通入二氧化碳反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，硅酸是一種白色沉淀，故②產(chǎn)生白色沉淀；③由于碳酸酸性比氫氧化鋁強，NaAlO2溶液通入過量的二氧化碳反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O+NaAlO2+CO2=Al（OH）3↓+NaHCO3，氫氧化鋁是白色沉淀，故③產(chǎn)生白色沉淀；④飽和Na2CO3溶液通入足量的二氧化碳反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，反應(yīng)中消耗水，且Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3后溶質(zhì)質(zhì)量增加，又因NaHCO3溶解度較小，所以會有碳酸氫鈉晶體析出，故④會產(chǎn)生沉淀；⑤Ca(OH)2溶液中通入過量的二氧化碳反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO2+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2，不會產(chǎn)生沉淀，故⑤不會產(chǎn)生沉淀；②③④正確，故選B。【點睛】飽和Na2CO3溶液通入足量的二氧化碳反應(yīng)，反應(yīng)中消耗水，且Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3后溶質(zhì)質(zhì)量增加，又因NaHCO3溶解度較小，所以會有碳酸氫鈉晶體析出，是易錯點。3、A【解析】

A、0.1mol·L－1FeCl3溶液中c(Cl－)=0.1mol·L－1×3=0.3mol·L－1；B、0.1mol·L－1CuCl2溶液中c(Cl－)=0.1mol·L－1×2=0.2mol·L－1；C、0.1mol·L－1KCl溶液中c(Cl－)=0.1mol·L－1；D、NaClO溶液中不含Cl－；綜上所述選項A中c(Cl－)最大。答案選A。4、B【解析】

此題考查氧化還原知識的理解，在反應(yīng)中元素化合價降低，被還原，需要加入還原劑?！驹斀狻緼.2Cl—→Cl2，氯元素的化合價升高，需要加入氧化劑，故A錯誤；B.Fe3＋→Fe2＋鐵元素的化合價降低，被還原，需要加入還原劑；C.NH4+→NH3，氮元素的化合價始終為-3價，沒有發(fā)生變化，故C錯誤；D.CO32→→CO2，碳元素的化合價始終為+4價，沒有發(fā)生變化，故D錯誤；本題選B。5、B【解析】

A.太陽能、水能、風(fēng)能、氫能為清潔能源；B.正常雨水的pH為5.6；C.NO、NO2、SO2等能直接危害人的身體健康；D.二氧化碳是引起溫室效應(yīng)的主要污染物?！驹斀狻緼.傳統(tǒng)能源會產(chǎn)生C、N、S的氧化物，會帶來很多環(huán)境問題，太陽能、水能、風(fēng)能、氫能為清潔能源，有利于減少這些元素的氧化物的產(chǎn)生，A正確；B.正常雨水中溶解了二氧化碳氣體，雨水顯酸性：pH<7；而酸雨的pH小于5.6，B錯誤；C．NO、NO2、SO2等能直接危害人的身體健康，對呼吸道產(chǎn)生刺激，引起引發(fā)呼吸道疾病，C正確；D.二氧化碳是引起溫室效應(yīng)的主要污染物，D正確；故合理選項是B?！军c睛】本題考查環(huán)境問題，注意C、N、S的氧化物對環(huán)境的影響，CO、NOx、SO2會導(dǎo)致大氣污染，NOx、SO2還會導(dǎo)致酸雨的形成，NOx還會形成光化學(xué)煙霧，破壞臭氧層；CO2則會導(dǎo)致溫室效應(yīng)，這些物質(zhì)的作用即產(chǎn)生的危害一定要引起高度注意。6、D【解析】

A.稱量時左物右碼，操作正確，選項A正確；B.溶解時用玻璃棒攪拌，加速溶解，選項B正確；C.過濾時，遵守“一貼二低三靠”，操作正確，選項C正確；D.轉(zhuǎn)移溶液時必須用玻璃棒引流，選項D不規(guī)范；答案選D。7、D【解析】

根據(jù)碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解生成碳酸鈉、水和CO2，及過氧化鈉與二氧化碳、水反應(yīng)規(guī)律進行分析。【詳解】碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解生成碳酸鈉、水和CO2，物質(zhì)的量分別都是0.5mol。生成的CO2首先和過氧化鈉反應(yīng)，消耗0.5mol過氧化鈉，生成0.5mol碳酸鈉。剩余的0.3mol過氧化鈉再和0.3mol水反應(yīng)生成0.6mol氫氧化鈉，所以正確的答案選D。【點睛】由于過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，而氫氧化鈉又能和CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和水。所以當(dāng)過氧化鈉同時遇到水蒸氣和CO2時，過氧化鈉首先吸收的是CO2，只有當(dāng)過氧化鈉過量時，再和水蒸氣反應(yīng)。這是該題解題的關(guān)鍵，本題屬于中等難度的試題。8、B【解析】

A．CH3COOH是弱酸，應(yīng)該寫化學(xué)式，其離子方程式是CH3COOH＋OH－=CH3COO-＋H2O，A錯誤；B．硝酸是可溶性強酸，氫氧化鉀是可溶性強酸，二者發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的硝酸鉀是可溶性的鹽，因此離子方程式可以用H＋＋OH－=H2O表示，B正確；C.Fe(OH)3難溶于水，應(yīng)該寫化學(xué)式，二者反應(yīng)的離子方程式是3H＋＋Fe(OH)3=Fe3++3H2O，C錯誤；D．Cu(OH)2難溶于水，應(yīng)該寫化學(xué)式，二者反應(yīng)的離子方程式是2H＋＋Cu(OH)2=Cu2++H2O，D錯誤。答案選B?！军c睛】離子反應(yīng)是有離子參加或生成的反應(yīng)，離子反應(yīng)用離子方程式表示，離子方程式是用實際參加反應(yīng)的離子符合表示離子反應(yīng)的式子，它表示了所有同一類型的離子反應(yīng)。根據(jù)離子方程式可以寫出多個符合條件的化學(xué)反應(yīng)方程式，而化學(xué)方程式則只能表示一定物質(zhì)之間的某個反應(yīng)。在將化學(xué)方程式改寫為離子方程式時，要掌握物質(zhì)是強電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)，是難溶性物質(zhì)還是易溶性物質(zhì)，將易溶的、易電離的物質(zhì)寫成離子形式；難溶的、難電離的、氣體、氧化物等仍然用化學(xué)式表示，將改寫的方程式中未參加反應(yīng)的微粒刪去，最后檢查電荷數(shù)是否相等，反應(yīng)前后各種元素的原子個數(shù)是否相等，就得到相應(yīng)的符合反應(yīng)事實的離子方程式。掌握物質(zhì)的性質(zhì)是正確書寫離子方程式及判斷離子方程式正誤的關(guān)鍵。9、C【解析】

A．鐵很容易生銹，鋁的活潑性比鐵強，鋁比鐵更耐腐蝕，這是因為鋁在常溫下與空氣中的氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，使鋁的表面生成了一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止了內(nèi)部的鋁進一步氧化，故A錯誤；B．等物質(zhì)的量的Al、Fe分別與足量的鹽酸反應(yīng)，設(shè)金屬的物質(zhì)的量都是nmol，根據(jù)電子守恒可知生成氫氣的物質(zhì)的量之比為:=3：2，生成氫氣的質(zhì)量之比等于其物質(zhì)的量之比，則產(chǎn)生H2的質(zhì)量之比為：3：2，故B錯誤；C．氫氧化鋁、氫氧化亞鐵不能通過氧化物化合反應(yīng)直接制備，氫氧化鐵可以通過化合反應(yīng)直接制備，但也不能通過氧化物化合反應(yīng)直接制備，故C正確；D．鐵與強堿溶液不反應(yīng)，鋁與強堿溶液反應(yīng)放出氫氣，故D錯誤；故選C。10、C【解析】

A、反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，也是化合反應(yīng)，不屬于區(qū)域3，A不符合題意；B、反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，也是分解反應(yīng)，不屬于區(qū)域3，B不符合題意；C、反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，不是置換反應(yīng)，不是化合反應(yīng)，不是分解反應(yīng)，屬于區(qū)域3，C符合題意；D、該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，但又是置換反應(yīng)，不屬于區(qū)域3，D不符合題意。答案選C。11、C【解析】

A．向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，氣體可能為二氧化硫或二氧化碳，則溶液中可能存在HCO3-、SO32-、HSO3-、CO32-，A錯誤；B.某溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，該溶液中可能含有SO42-、SO32-、CO32-或Ag+，B錯誤；C.鈉熔成小球，說明鈉和水放出的熱量使鈉熔化，同時說明鈉的熔點較低，C正確；D.因為該檢驗方法是先通入氯氣，再滴加KSCN溶液，在通氯氣前濾液A中就可能含有Fe3+，無法確定溶液中是否含有Fe2+，D錯誤；故選C。【點睛】鈉的密度小于水，鈉的熔點較低，鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣且放出熱量，鈉熔成小球，說明鈉和水放出的熱量使鈉熔化。12、A【解析】

A．在2H2SO4(濃)＋CuCuSO4＋2H2O＋SO2↑中，硫元素的化合價部分降低，部分不變，則濃硫酸既表現(xiàn)強氧化性又表現(xiàn)酸性，故A正確；B．在2H2SO4(濃)＋CCO2↑＋2H2O＋2SO2↑中，硫元素的化合價全部降低，則濃硫酸只表現(xiàn)強氧化性，故B錯誤；C．在H2SO4(濃)＋NaNO3NaHSO4＋HNO3↑中，硫元素化合價沒有改變，體現(xiàn)濃硫酸是難揮發(fā)性酸，故C錯誤；D．在H2SO4＋Na2SO3===Na2SO4＋H2O＋SO2↑中，硫元素化合價沒有改變，體現(xiàn)濃硫酸是強酸，故D錯誤；故答案為A?！军c睛】結(jié)合反應(yīng)原理，依據(jù)元素化合價的變化，準確判斷濃硫酸的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，濃硫酸在化學(xué)反應(yīng)中，若硫元素的化合價降低(有二氧化硫生成)，濃硫酸表現(xiàn)強氧化性；若硫元素的化合價不變(仍為＋6價，以硫酸根形式存在)，濃硫酸表現(xiàn)酸性。13、D【解析】

A．NH3極易溶于水，能做噴泉實驗，故A正確；B．SO2易溶于水，能做噴泉實驗，故B正確；C．HCl易溶于水，能做噴泉實驗，故C正確；D．NO難溶于水，不能做噴泉實驗，故D錯誤；故答案為D。【點睛】關(guān)于噴泉實驗需要明確以下實驗原理：(1)通過減小燒瓶內(nèi)壓強形成噴泉，必須滿足①容器內(nèi)氣體極易溶于水；②容器內(nèi)氣體易與溶液中的某種成分發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而被吸收,當(dāng)外部的水或溶液接觸容器內(nèi)氣體時，由于氣體大量溶解或與溶液中的某種成分發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而被吸收，從而使容器內(nèi)氣壓迅速降低，在外界大氣壓作用下，外部液體迅速進入容器，通過尖嘴導(dǎo)管噴出，形成噴泉。(2)增大燒瓶外壓強也可以形成噴泉，容器內(nèi)的液體由于受熱揮發(fā)(如濃鹽酸、濃氨水、酒精等)或由于發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，容器內(nèi)產(chǎn)生大量氣體。使容器內(nèi)壓強迅速增大，促使容器內(nèi)液體迅速向外流動，也能形成噴泉。例如噴霧器、人造噴泉等均是利用了此原理。14、B【解析】

鐵元素化合價處于最低價態(tài)時只具有還原性，不具有氧化性，可與空氣中氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)而防止食品被氧化而變質(zhì)，F(xiàn)e沒有漂白性和酸性，故選B。15、B【解析】

A.Al(OH)3是難溶于水的白色膠狀物質(zhì)，屬于兩性氫氧化物，是弱電解質(zhì)，選項A錯誤；B.水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸，水溶液中部分電離的酸為弱酸，H2SiO3、H2SO3都是弱酸，選項B正確；C.凡是能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物，Na2O2與酸反應(yīng)生成鹽、水和氧氣，不屬于堿性氧化物，選項C錯誤；D.濃硫酸屬于溶液，為分散系，但液氯是純凈物，不屬于分散系，選項D錯誤。答案選B。16、A【解析】

根據(jù)溶液中的電荷守恒分析，溶液中的硝酸根離子物質(zhì)的量為（7.0-2.0×2）mol·L－1×0.02L=0.06mol，銅的物質(zhì)的量為3.2g÷64g/mol=0.05mil，則根據(jù)方程式分析：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O3820.05mol0.14mol0.06mol則銅完全反應(yīng)，生成一氧化氮的物質(zhì)的量為0.05mol×2÷3=mol，則一氧化氮在標況下的體積為mol×22.4L/mol=0.75L，選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Cl2FeCl3FeCl2取少量D溶液于試管中，然后滴加KSCN溶液，溶液呈紅色表明含F(xiàn)e3＋Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－【解析】

由“B為黃綠色氣體”知B為氯氣；由“B與C反應(yīng)后的產(chǎn)物E溶于水得無色酸性溶液”知E為HCl，進而可知C為H2；由“E＋A→F＋C，即HCl＋A→F＋H2”知A為金屬單質(zhì)且F為鹽；由“A＋B→D，即A＋Cl2→D”知D為鹽；再由“F＋B→D，即F＋Cl2→D”知D、F中A元素的化合價不同，即A為變價金屬，可考慮A為鐵，D為FeCl3，F(xiàn)為FeCl2。【詳解】（1）由以上分析可知B為：Cl2、D為FeCl3、F為FeCl2，故答案為：Cl2；FeCl3；FeCl2；（2）D溶液為FeCl3溶液，其陽離子為Fe3+，能與KSCN溶液反應(yīng)，使溶液呈紅色，故答案為：取少量D溶液于試管中，然后滴加KSCN溶液，溶液呈紅色表明含F(xiàn)e3＋；（3）①A為Fe，E為HCl，二者反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，離子方程式為：Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑，故答案為：Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑；②B為氯氣，F(xiàn)為氯化亞鐵，二者反應(yīng)生成氯化鐵，離子方程式為：2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-，故答案為：2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-。18、NaNa2CO3Na2O2NaHCO3析出晶體Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3CaCl2溶液CO32-＋Ca2＋=CaCO3↓【解析】

E為淡黃色粉末，通常用在呼吸面具中作為氧氣的來源，則E為Na2O2，A與氧氣反應(yīng)生成Na2O2，則A為Na，鈉與水反應(yīng)生成B且也能由過氧化鈉轉(zhuǎn)化得到，可推知B為NaOH，由于NaOH與二氧化碳得到C，C與二氧化碳、水反應(yīng)得到F，可推知C為Na2CO3、F為NaHCO3，碳酸鈉與HCl反應(yīng)得到固體D，且能由過氧化鈉轉(zhuǎn)化得到，可推知D為NaCl，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)由上述分析可知，A為Na，B為NaOH，C為Na2CO3、D為NaCl，E為Na2O2，F(xiàn)為NaHCO3，故答案為Na；Na2CO3；Na2O2；NaHCO3；(2)向飽和的碳酸鈉的溶液中通入足量CO2，Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3，由于碳酸氫鈉溶解度較小，因此會析出碳酸氫鈉晶體，故答案為析出晶體；Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3；(3)鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉溶液可以選用CaCl2溶液，碳酸鈉能夠與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，反應(yīng)的離子方程式為CO32-＋Ca2＋=CaCO3↓，而碳酸氫鈉不能與氯化鈣溶液反應(yīng)，故答案為CaCl2溶液；CO32-＋Ca2＋=CaCO3↓。19、CSO2C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2OCD褪色漂白SO2＋H2OH2SO3【解析】試題分析：本題以濃硫酸與蔗糖作用的探究性實驗為載體，考查濃硫酸、SO2的性質(zhì)。（1）蔗糖的化學(xué)式為C12H22O11，向蔗糖中加入濃硫酸，濃硫酸將蔗糖中的H、O以2:1的組成脫去，生成的黑色單質(zhì)為C。（2）黑色物質(zhì)為C，C繼續(xù)與濃硫酸反應(yīng)生成CO2、SO2和H2O，產(chǎn)生的兩種氣體為CO2和SO2，CO2是無色無味的氣體，SO2是無色有刺激性氣味的氣體，刺激性氣味的氣體成分為SO2，C與濃硫酸加熱時反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O。（3）由蔗糖逐漸變黑說明濃硫酸具有脫水性，由C與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生兩種氣體說明濃硫酸具有強氧化性，該過程說明濃硫酸具有脫水性和強氧化性，答案選CD。（4）實驗（2）產(chǎn)生的刺激性氣味氣體為SO2，SO2具有漂白性，SO2通入品紅溶液中，可以看到品紅溶液褪色。SO2屬于酸性氧化物，通入水中SO2會與水反應(yīng)生成不穩(wěn)定、易分解的H2SO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+H2OH2SO3。20、【解析】⑴防倒吸制Cl2選①⑵Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl―＋SO42―;⑶Cl2能將FeCl2氧化，SO2不能，所以選：氯化亞鐵溶液，KSCN（C6H5OH）溶液，溶液呈紅色或（紫色）；酸性KMnO4溶液，紫色褪色。21、黃A32.8%不同意，由于Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O(或Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O)，碳酸氫鈉溶液與石灰水反應(yīng)也能產(chǎn)生白色沉淀33.6Na2CO3與NaHCO31:1【解析】

(1)考查焰色反應(yīng)；(2)根據(jù)n=cV，m=nM計算；(3)根據(jù)碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，二氧化碳和水，固體質(zhì)量的減少即為生成二氧化碳的水的質(zhì)量；(4)根據(jù)碳酸鈉，碳酸氫鈉與氫氧化鈣的反應(yīng)判斷；(5)①根據(jù)碳原子守恒計算二氧化碳的物質(zhì)的量即為碳酸氫鈉的物質(zhì)的量，利用n=；②由曲線B可知從25mL到75mL為碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，根據(jù)鈉原子守恒計算；【詳解】(1)鈉的焰色反