物質(zhì)的量濃度課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版4

物質(zhì)的量濃度（第三課時(shí)）教學(xué)目標(biāo)1.理解物質(zhì)的量濃度的概念2.能運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的概念進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算3.學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法教學(xué)重點(diǎn)

物質(zhì)的量濃度相關(guān)計(jì)算1.物質(zhì)的量濃度相關(guān)計(jì)算2.配制一定量濃度溶液的操作步驟教學(xué)難點(diǎn)1.寫出阿伏加德羅定律推論內(nèi)容2.寫出物質(zhì)的量三個(gè)表達(dá)式3.阿伏加德羅常數(shù)的值大約是多少？4.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量的算法。在取用該止咳藥水時(shí)是稱15g的藥水方便？還是量15mL方便？一、物質(zhì)的量濃度

1、物質(zhì)的量濃度含義：表示單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物

質(zhì)的量，也稱為B的物質(zhì)的量濃度。單位：

mol/LcB=nBVaq溶質(zhì)的物質(zhì)的量（mol)溶液的體積（L)物質(zhì)的量濃度=【注意事項(xiàng)】（1）體積是指溶液的體積，而不是溶劑的體積；（2）在一定物質(zhì)的量濃度溶液中取出任意體積的溶液，其物質(zhì)的量濃度不變，但所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量或質(zhì)量因體積的不同而不同。cB=nBVaq1.(1)1molNaCl溶于1L水所得溶液物質(zhì)的量濃度是1mol·L-1嗎?為什么?不是。物質(zhì)的量濃度表示的是單位體積溶液(注意不是溶劑)中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。(2)已知在K2SO4溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1,則的物質(zhì)的量濃度是多少?c()=c(K+)=0.5mol·L-1。

下列各溶液中：其中Na+的物質(zhì)的量濃度分別是多少？（1）的NaOH溶液（2）的Na3PO4溶液（3）的Na2SO4溶液（4）的NaCl溶液mol/L質(zhì)量物質(zhì)的量微粒數(shù)÷M×M×NA÷NA（m）（n）（N）×Vm÷Vm氣體體積（V）溶液濃度（cB）×V÷V小結(jié)：n、N、m、M、V、c之間的相互轉(zhuǎn)化請(qǐng)計(jì)算：(注意格式）

配制溶液需要NaOH的質(zhì)量是多少解：

1)溶液中的溶質(zhì)的物質(zhì)的量為：

n(NaOH)＝c(NaOH)·v[NaOH(aq)]

＝

＝

的質(zhì)量為：

m(NaOH)＝n(NaOH)·M(NaOH)＝0.05mol×40g/mol

＝2g二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制實(shí)驗(yàn)儀器

容量瓶、量筒、托盤天平燒杯、玻璃棒、膠頭滴管

容量瓶構(gòu)造：細(xì)頸、梨形、平底、玻璃瓶標(biāo)識(shí)：溫度、容積、刻度線規(guī)格：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL使用注意：選擇合適規(guī)格的容量瓶不能溶解藥品，不能稀釋濃溶液，不能做反應(yīng)器，不能加熱，不能長(zhǎng)時(shí)間存放溶液，不能用待配液潤(rùn)洗使用前先檢查容量瓶是否漏水使用后洗凈、晾干（瓶口與瓶塞處墊一張紙，防粘連）在容量瓶?jī)?nèi)裝入一定量水,塞緊瓶塞,用一手食指頂住瓶塞,另一只手五指托住容量瓶底,將其倒立,觀察容量瓶是否漏水.若不漏水,將瓶正立且將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后,再次倒立,檢查是否漏水,若兩次操作,容量瓶瓶塞周圍皆無水漏出,即表明容量瓶不漏水。

1.計(jì)算：步驟

配制mol/LNaCl溶液：2.稱量：注意事項(xiàng)：使用前要調(diào)零兩個(gè)托盤上各放一張大小相同的稱量紙稱量時(shí)遵循左物右碼的原則用鑷子夾取砝碼應(yīng)按照從大到小的順序稱量完畢應(yīng)將砝碼放回盒中，游碼歸零托盤天平能夠準(zhǔn)確稱量g嗎？l3.溶解：將稱好的NaCl固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解配制mol/LNaCl溶液要：A加水100mLB加水到100mL為什么？4.冷卻、移液：注意：轉(zhuǎn)移前要將燒杯內(nèi)的溶液放至室溫；并且玻璃棒要插入容量瓶至刻度線以下5.洗滌、移液：用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2-3次，洗滌液也都注入容量瓶中6.定容：向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。若定容時(shí)不小心液面超過了刻度線，怎么辦？能用膠頭滴管把多余的液體取出嗎？必須重新配制7.（上下顛倒)搖勻：將容量瓶蓋好塞子,把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次,使得溶液混合均勻。8.裝瓶貼標(biāo)：容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中,貼好標(biāo)簽,注明溶液的名稱、濃度和配制日期。三、濃溶液配制稀溶液

▲溶液稀釋公式：

C濃×V濃=C稀×V稀

n濃＝n稀例題：將溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為多少？答案：

本節(jié)小結(jié)：1、物質(zhì)的量濃度的定義及表達(dá)式2、n、N、m、M、V、c之間的相互轉(zhuǎn)化3、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制4、濃溶液配制稀溶液1.將5mol/L的鹽酸10mL稀釋到200mL,從中取出5mL,這5mL溶液的物質(zhì)的量濃度為()mol/Lmol/L

mol/L

答案：B2.下列各溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度最大的是()mol/L的NaCl溶液mol/L的MgCl2溶液C.1