課題2原子的結(jié)構(gòu)

課題2原子的結(jié)構(gòu)〔第一課時(shí)〕第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘1.〔1〕化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是什么？化學(xué)變化中分子可分而原子不可分?！?〕分子和原子的區(qū)別是什么？化學(xué)變化中分子分裂成原子，原子重新組成新的分子。2.課題2原子的結(jié)構(gòu)

原子的體積很小。原子是不是一個(gè)實(shí)心的球體呢？3.原子奇妙的內(nèi)部世界＋＋＋4.

觀察原子構(gòu)成的示意圖,你能得到什么信息?原子的構(gòu)成5.一、原子的構(gòu)成原子原子核〔＋〕核外電子〔－〕質(zhì)子〔＋〕中子〔不帶電〕6.為什么原子對(duì)外不顯電性呢？原子核內(nèi)質(zhì)子與核外電子的電荷數(shù)量相等，電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性。一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷一個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷中子不帶電故：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)7.原子種類質(zhì)子數(shù)（＋）中子數(shù)（不帶電）核外電子數(shù)（－）氫101碳666氧888鈉111211氯171817這個(gè)表格反映出原子構(gòu)成的哪些信息1、構(gòu)成原子的粒子一般是質(zhì)子、中子、電子〔氫原子例外，并不是所有原子里都有中子?！?、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不一定相等.但一定等于電子數(shù)。3、原子的種類不同,其質(zhì)子數(shù)也不相同8.有一種元素的核電荷數(shù)為49，中子數(shù)為66，那么這種元素的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)分別為〔〕A4966B6649

C6666D4949核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)9.質(zhì)子(+)中子（不帶電）原子核(+)核外電子(-)原子

小結(jié)：原子的結(jié)構(gòu)

原子中1、質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)=核外電子數(shù)2、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不一定相等3、有的原子核內(nèi)無(wú)中子，如氫原子4、同種原子的質(zhì)子數(shù)相同〔電子數(shù)也相同〕；不同種類的原子，質(zhì)子數(shù)不同〔電子數(shù)也不同〕5、整個(gè)原子不顯電性原子核所帶正電荷數(shù)與核外電子數(shù)相等，電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性。ab核電荷數(shù)aa原子核帶的正電荷數(shù)10.原子核原子〔體育場(chǎng)〕原子核比原子小得多二、原子核外電子的排布〔螞蟻〕11.原子核外電子運(yùn)動(dòng)的特征核外電子的運(yùn)動(dòng)有自己的特點(diǎn)，沒(méi)有固定的軌道，但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域12.電子在原子核外一定區(qū)域內(nèi)出現(xiàn)，這些區(qū)域叫作叫做“電子層〞,核外電子是在不同的電子層內(nèi)運(yùn)動(dòng)的，此現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布。原子核外電子運(yùn)動(dòng)的特征核外電子的運(yùn)動(dòng)有自己的特點(diǎn)，沒(méi)有固定的軌道，但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域13.一、核外電子的排布1、核外電子是分層排布的人們發(fā)現(xiàn)原子核外電子最少的有1層,最多的有7層.14.第1層第2層第3層〔也叫最外層〕原子核原子核帶正電質(zhì)子數(shù)152852、原子結(jié)構(gòu)示意圖+15.+22氦〔He〕+1028氖〔Ne〕+12282鎂〔Mg〕+13283鋁〔Al〕+624碳〔C〕+725氮〔N〕+826氧〔O〕+927氟〔F〕氬〔Ar〕3、核外電子排布的規(guī)律第一層上電子數(shù)最多不超過(guò)2個(gè)，最外層上最多不超過(guò)8個(gè)+18288+1128鈉〔Na〕116.+22氦〔He〕+1028氖〔Ne〕氬〔Ar〕+12282鎂〔Mg〕+13283鋁〔Al〕+624碳〔C〕+725氮〔N〕+826氧〔O〕+927氟〔F〕2+1888+1128鈉〔Na〕117.穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定不易失去也不易得到電子8個(gè)〔氦為2個(gè)〕易得到電子而達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)一般等于或多于4個(gè)易失去最外層電子而達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)一般少于4個(gè)化學(xué)性質(zhì)稀有氣體原子非金屬原子金屬原子化學(xué)反應(yīng)中得失電子的情況最外層電子數(shù)4.原子與原子核外最外層電子數(shù)的關(guān)系【結(jié)論】原子化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子有密切關(guān)系。結(jié)構(gòu)性質(zhì)決定18.核外電子排布特點(diǎn)排布特點(diǎn)1：電子在核外是分層排布的〔電子在核外是按照能量由低→高，由內(nèi)→外分層排布的〕19.第一層最多容納2個(gè)電子第二層最多容納8個(gè)電子最外層不能超過(guò)8個(gè)電子〔假設(shè)只有一個(gè)電子層，那么最外層最多能容納2個(gè)電子〕原子核外電子最少的有1層，最多的有7層。排布特點(diǎn)2：20.原子核核電荷數(shù)電子層最外層電子數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖21.離子的產(chǎn)生及符號(hào)表示22.【小知識(shí)】物質(zhì)都有趨向于穩(wěn)定狀態(tài)的特點(diǎn)氦(He)氖(Ne)氬(Ar)【穩(wěn)定結(jié)構(gòu)】像稀有氣體元素原子這樣的結(jié)構(gòu)叫8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。假設(shè)只有一個(gè)電子層，那么2電子也是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)〔如：He〕。

原子也不例外，也有趨向于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)。那么，什么樣的結(jié)構(gòu)才是原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)呢？23.

鈉與氯氣的反響218+11鈉原子〔Na〕278+17氯原子〔Cl〕失去1個(gè)電子+1128鈉離子〔Na+〕陽(yáng)離子得到1個(gè)電子288+17氯離子〔Cl-〕陰離子Na+Cl-24.離子的概念與類別1.離子的概念：帶電荷的原子〔或原子團(tuán)〕叫做離子。2.陰離子：帶負(fù)電荷的原子叫做陰離子。如：O2－、S2－、F－、Cl－、

陽(yáng)離子：帶正電荷的原子叫做陽(yáng)離子。如：H+

、Na+、Mg2+

、Al3+3.離子所帶電荷數(shù)由該元素原子的最外層電子數(shù)決定。25.4.離子的表示方法：離子符號(hào)離子結(jié)構(gòu)示意圖離子符號(hào)Mg2++12285、離子符號(hào)的意義：Mg2+表示2個(gè)鎂離子〔離子符號(hào)前面的系數(shù)只表示離子的個(gè)數(shù)。〕表示一個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷一個(gè)鎂離子2書(shū)寫(xiě)：電荷數(shù)標(biāo)注在元素符號(hào)的右上角（先寫(xiě)數(shù)字;后寫(xiě)電性“＋”“-”符號(hào)）。26.離子與原子區(qū)別原子陽(yáng)離子陰離子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)電性不帶電帶正電帶負(fù)電表示NaNa+O2-相互關(guān)系原子陰離子陽(yáng)離子失電子得電子失電子得電子小結(jié)與歸納27.

1、離子：帶電荷的原子或原子團(tuán)叫做離子。陰離子：帶負(fù)電荷的離子叫做陰離子。如：O2－，Cl－，SO42-，陽(yáng)離子：帶正電荷的離子叫做陽(yáng)離子。如：Na+，Mg2+，

NH4+知識(shí)小結(jié)2、離子的表示方法：3、離子符號(hào)的意義：表示一個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷一個(gè)鎂離子Mg2+表示2個(gè)鎂離子（離子符號(hào)前面的系數(shù)只表示離子的個(gè)數(shù)。）24、原子與離子的比較5、構(gòu)成物質(zhì)的粒子：原子、分子、離子28.6.原子、離子和分子間的轉(zhuǎn)化關(guān)系原子

結(jié)合

物質(zhì)

分子結(jié)合分解離子聚集失去或得到電子得到或失去電子

結(jié)合

物質(zhì)

物質(zhì)Fe、Ca、Mg、Cu、Al等金剛石C、石墨C、紅磷P等CO2、NH3等H2SO4、HCl等NaCl等鹽NaOH等堿29.1．寫(xiě)出以下離子的符號(hào)：

鈉離子鎂離子氧離子。2．在化學(xué)反響中，原子得到電子形成離子，原子失去電子形成離子，離子是原子或的產(chǎn)物．3.〔2003?安慶〕以下表示的微粒為離子的是〔〕

練一練C30.4。某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖，其中表示__________弧線表示__，最外層電子有______個(gè)電子，在化學(xué)反響中，這種原子容易_______電子。5、當(dāng)X=6時(shí)，該元素的原子核內(nèi)有____個(gè)質(zhì)子，該元素屬于____元素，當(dāng)該原子核內(nèi)有13個(gè)質(zhì)子時(shí)，那么X=_____,屬于______元素。16非金屬金屬37得到一個(gè)電子層氯原子核帶17個(gè)單位正電荷82782x31.CA． B．C． D．287+17+8262881+19288+186.鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖為推測(cè)下列元素的單質(zhì)與金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)相似的是7.以下原子結(jié)構(gòu)示意圖所表示的元素中，屬于金屬元素的是〔〕A32.相對(duì)原子質(zhì)量33.1個(gè)原子真實(shí)質(zhì)量Kg氫原子１．６７×１０-27碳原子１．９９３×１０-26氧原子２．６５７×１０-26相對(duì)原子質(zhì)量鐵原子

9.288x10-260.00000000000000000000000000167Kg0.00000000000000000000000002657Kg34.以一種碳原子(C—12)質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn),其他原子(一個(gè)〕的質(zhì)量跟它相比較所得的值。注意點(diǎn):相對(duì)原子質(zhì)量不是原子的實(shí)際質(zhì)量,是一個(gè)比值，單位是1〔不寫(xiě)〕相對(duì)原子質(zhì)量=原子的實(shí)際質(zhì)量三：相對(duì)原子質(zhì)量〔Ar)121一個(gè)碳原子的實(shí)際質(zhì)量的〔衡量原子的質(zhì)量的一種方法〕碳原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)C-1266C-1367C-146835.1個(gè)原子真實(shí)質(zhì)量Kg氫原子１．６７×１０-27碳原子１．９９３×１０-26氧原子２．６５７×１０-26相對(duì)原子質(zhì)量鐵原子

9.288x10-26112165636.原子的質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量的比較原子的質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量含義數(shù)值大小單位練習(xí)：從書(shū)153頁(yè)的附錄Ⅱ中查找出氮、氯、鈉、鐵的相對(duì)原子質(zhì)量〔取4位有效數(shù)字〕；再?gòu)臄?shù)62頁(yè)查找這四種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。一個(gè)原子的真實(shí)質(zhì)量相對(duì)質(zhì)量〔比值〕小大kg單位為1學(xué)會(huì)查找原子的相對(duì)原子質(zhì)量37.16原子種類原子核核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211鎂121212鐵263026相對(duì)原子質(zhì)量近似整數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)12324561238.質(zhì)子(+)中子（不帶電）原子核(+)核外電子(-)原子

abam原子==aXm質(zhì)子bXm中子aXm電子++推論：相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)39.張青蓮〔1908-2006〕，無(wú)機(jī)化學(xué)家、教育家。長(zhǎng)期從事無(wú)機(jī)化學(xué)的教學(xué)與科研工作。晚年從事同位素質(zhì)譜法測(cè)定相對(duì)原子質(zhì)量的研究，1991年測(cè)得的銦的相對(duì)原子質(zhì)量114．818士0．003，已被國(guó)際采用為新標(biāo)準(zhǔn)。張青蓮說(shuō)：“回憶自己多年來(lái)所走的路，要說(shuō)什么特別出色的成就和奉獻(xiàn)，我覺(jué)得談不上。但是我們總是在不斷地努力，甚至也向一些新的領(lǐng)域進(jìn)取，而且，只要進(jìn)去，總能有所收獲。學(xué)習(xí)榜樣40.填表：原子種類核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量O8

8

Na11

23Fe

26

56811

26

30

1612

11

26

841.1.鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量是()A、56克B、56C、9.288x10-26KgD、1/562.〔2021?佛山〕以下有關(guān)量的描述正確的選項(xiàng)是〔〕A．氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量是16g；B．用10mL量筒量取9