贛州市重點(diǎn)中學(xué)2023年高一化學(xué)第一學(xué)期期末考試試題含解析

贛州市重點(diǎn)中學(xué)2023年高一化學(xué)第一學(xué)期期末考試試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、某CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中陽離子的濃度相等（不考慮水解），且的物質(zhì)的量濃度為9mol·L-1，則此溶液最多溶解Mg的質(zhì)量為（）A．24g B．18g C．21.6g D．14.4g2、只用試管和膠頭滴管而不用其它試劑無法區(qū)分的一組試劑是A．KOH溶液和AlCl3溶液 B．Na2CO3溶液和HCl溶液C．MgCl2溶液和氨水 D．鹽酸和NaAlO2溶液3、在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是A．向氯水中滴加稀鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl－B．氯水使有色布條褪色，說明氯水中含有HClOC．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H＋D．向氫氧化鈉溶液中滴加氯水，溶液黃綠色消失，說明氯水中含有Cl24、若某原子的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1，則一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量是A．Mg B．g C．g D．g5、下列實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是（）A．蒸餾操作時(shí)，冷凝水的方向應(yīng)由下往上B．分液時(shí)，首先要使玻璃塞上的凹槽與上口部小孔對準(zhǔn)，再進(jìn)行分液C．提取碘水中的碘單質(zhì)時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，如酒精D．萃取分液后，要得到被萃取的物質(zhì)，通常還要進(jìn)行蒸餾6、隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保質(zhì)期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質(zhì)，可用適當(dāng)方法在包裝袋中裝入A．無水硫酸銅、蔗糖 B．生石灰、硫酸亞鐵C．食鹽、硫酸亞鐵 D．生石灰、食鹽7、電解質(zhì)電離時(shí)一定相等的是()A．陰離子與陽離子的總數(shù) B．陽離子和陰離子的質(zhì)量C．正電荷總數(shù)和負(fù)電荷總數(shù) D．每個(gè)陽離子和陰離子所帶電荷數(shù)8、向某無色澄清溶液中投入Al粉有純凈的H2產(chǎn)生，則該溶液中可能大量共存的離子組是()A．Na+、Ca2+、Na+、HCO3- B．Ba2+、Cl-、Mg2+、CO32-C．Cu2+、Mg2+、Cl-、SO42－ D．Na+、Mg2+、Al3+、Cl-9、下列各組物質(zhì)，遇到鹽酸或強(qiáng)堿溶液都能反應(yīng)的一組是A．CuAl2O3NaHCO3 B．MgAl（OH）3Na2CO3C．FeAl2O3Al（OH）3 D．AlNaHCO3Al2O310、已知：Ag2SO4微溶于水，可溶于硝酸。溶液X中可能含有Na+、Ca2+、Fe2+、Cl—、Br—、CO32-、SiO32-、SO42-中的幾種離子。為了確定其組成，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：下列說法正確的是A．溶液X中一定不含Ca2+、Br—、Fe2+B．溶液X中一定含有Na+、Cl—和SiO32-C．為確定溶液X中是否含有SO42-，可取溶液2，加入BaCl2溶液D．白色沉淀為AgCl和Ag2SO411、要使100mL2mol·L－1NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度增大1倍，可采取的措施是()A．加100mL水將溶液稀釋 B．向溶液中加入0.2molNaOH固體，并使之完全溶解C．將溶劑蒸發(fā)掉一半 D．將原溶液濃縮至50mL(無NaOH析出)12、四支試管中分別充滿NO、SO2、NO2、Cl2中的一種，把它們分別倒置于盛有水的水槽中，放置一段時(shí)間后的現(xiàn)象如圖所示。其中原試管充滿NO2的是A． B． C． D．13、向下列溶液中滴加稀硫酸生成白色沉淀，繼續(xù)滴加稀硫酸，沉淀溶解的是A．Na2SiO3 B．BaCl2 C．FeCl3 D．NaAlO214、下列是某學(xué)生自己總結(jié)的一些規(guī)律，其中正確的是（）A．氧化物不可能是分解反應(yīng)的產(chǎn)物B．有些化學(xué)反應(yīng)不屬于化合、分解、置換、復(fù)分解中的任何一種反應(yīng)C．根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等D．飽和溶液一定比不飽和溶液的濃度大15、配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時(shí)，造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的原因是()A．容量瓶中原有少量蒸餾水B．洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中；C．定容時(shí)觀察液面俯視D．稱量用的砝碼已生銹16、將下列各組物質(zhì)，按酸、堿、鹽順序排列正確的是()A．硫酸、純堿、食鹽 B．氫硫酸、燒堿、硫酸銅C．碳酸、氧化銅、碳酸鈉 D．醋酸、熟石灰、苛性鈉二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A、B、C、D、E是化學(xué)中常見的物質(zhì)，常溫下，E是一種無色無味的液體，一定條件下，它們之間有如下反應(yīng)關(guān)系。A+BC+D+E（1）若A是碳，B是濃硫酸，C、D都是氣體，試寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。（2）若A是銅，B是硝酸，反應(yīng)時(shí)生成的C是紅棕色氣體，反應(yīng)的離子方程式是________________，生成的C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。（3）若實(shí)驗(yàn)室中利用A和B的反應(yīng)制備氣體C，C是一種無色、刺激性氣味、密度比空氣小的氣體，試寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________；實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)C的方法__________________________________________________。（4）若A是焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分，B是稀鹽酸，則A和B在水溶液反應(yīng)的離子方程式是______________________________。18、已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化：請回答下列問題：（1）寫出B的化學(xué)式___________，D的化學(xué)式為____________；（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式________。（3）寫出D轉(zhuǎn)化成H的離子方程式_________。（4）除去溶液B中混有的少量G溶液的最適宜方法是________。19、某同學(xué)為了檢驗(yàn)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，選用了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置。(1)寫出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___。(2)①中無水硫酸銅的作用是____。(3)②中酸性KMnO4溶液的作用是____。(4)②中兩次用到品紅溶液，它們的作用分別是A___、B____。(5)③中出現(xiàn)的現(xiàn)象是___。20、非金屬單質(zhì)A經(jīng)過如圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D。已知D為強(qiáng)酸，請回答下列問題：（1）A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體。①D的化學(xué)式是___。②在工業(yè)生產(chǎn)中氣體B大量排放后，被雨水吸收形成了污染環(huán)境的___。（2）A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體。①A的化學(xué)式是___；C的化學(xué)式是___。②在常溫下D的濃溶液可與銅反應(yīng)并生成氣體C，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___，該反應(yīng)__(填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應(yīng)。21、請回答有關(guān)合金的知識。（1）電器修理中所用的焊錫是錫鉛合金，它的熔點(diǎn)比純鉛的熔點(diǎn)_________（填“高”或“低”）；鎂鋁合金用于飛機(jī)制造，其硬度比純鋁的硬度_____________（填“大”或“小”）。（2）古代的“藥金”外觀與金相似，常被誤認(rèn)為是金子。將碳酸鋅、木炭、赤銅（Cu2O）混合加熱到800℃，就可得到金光閃閃的“藥金”?！八幗稹钡闹饕煞质莀_________。有關(guān)的化學(xué)方程式是___________________;_____________;________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

足量的Mg與CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液反應(yīng)最終得到MgSO4，由元素守恒可知，可知n(Mg)=n(MgSO4)=n(SO42-)=0.1L×9mol/L=0.9mol，故最多溶解Mg的質(zhì)量為0.9mol×24g/mol=21.6g，故選C。2、C【解析】

A．當(dāng)AlCl1溶液過量時(shí)，反應(yīng)離子方程式為：Al1++1OH-=Al（OH）1↓，當(dāng)氯化鋁少量時(shí)，離子反應(yīng)方程式為Al1++4OH-=AlO2-+2H2O，所以反應(yīng)現(xiàn)象不同，可以區(qū)分，不符合題意，A不選；B．當(dāng)鹽酸少量時(shí)，離子反應(yīng)方程式為CO12-+H+=HCO1-，當(dāng)鹽酸過量時(shí)，離子反應(yīng)方程式為2H++CO12-=CO2↑+H2O，所以反應(yīng)現(xiàn)象不同，可以區(qū)分，不符合題意，B不選；C．無論氨水是否過量，都發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Mg2++2NH1．H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+，無法區(qū)分，符合題意，C選；D．當(dāng)鹽酸少量時(shí)，離子反應(yīng)方程式為H++AlO2-+H2O=Al（OH）1↓，當(dāng)鹽酸過量時(shí)，離子反應(yīng)方程式為：4H++AlO2-=Al1++2H2O，所以反應(yīng)現(xiàn)象不同，可以區(qū)分，不符合題意，D不選。答案選C。3、A【解析】

氯氣溶于水，部分發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，所以在氯水中含有Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-、OH-多種微粒，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．鹽酸中含有氯離子，發(fā)生反應(yīng)：Cl－+Ag+＝AgCl↓產(chǎn)生白色沉淀，干擾氯水中的氯離子的檢驗(yàn)，選項(xiàng)A不正確；B．氯水使有色布條褪色，說明氯水中含有HClO，選項(xiàng)B正確；C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，是由于發(fā)生反應(yīng)：HCO3－+OH－＝H2O+CO32－，說明氯水中含有H＋，選項(xiàng)C正確；D．只有氯氣有顏色，為黃綠色，氯水呈淺黃綠色是由于含有氯氣，向氫氧化鈉溶液中滴加氯水，溶液黃綠色消失，說明氯水中含有Cl2，選項(xiàng)D正確。答案選A。4、C【解析】

根據(jù)摩爾質(zhì)量可知，1mol該原子的質(zhì)量是Mg，1mol原子有阿伏加德羅常數(shù)NA個(gè)，即NA個(gè)原子的質(zhì)量是Mg，則一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量約為g。答案為C。5、C【解析】

A.蒸餾操作時(shí)，為了充分冷凝，要采用逆流原理，冷凝管中水的方向是下口為進(jìn)水口，上口是出水口，即冷凝水的方向應(yīng)當(dāng)由下口進(jìn)上口出，A正確；B.使內(nèi)外空氣相通，保證液體順利流出，B正確；C.碘單質(zhì)易溶于酒精，但酒精與水混溶，液體不分層，因此酒精不能作萃取劑，C錯(cuò)誤；D.萃取分液后得到的混合物中物質(zhì)的沸點(diǎn)不同，可用蒸餾分離，D正確；故合理選項(xiàng)是C。6、B【解析】

為防止食品受潮，包裝袋中物質(zhì)應(yīng)具有吸水性；為防止富脂食品氧化變質(zhì)，包裝袋內(nèi)物質(zhì)應(yīng)具有還原性。據(jù)此解答?！驹斀狻緼項(xiàng)，無水硫酸銅能吸水，能防止食品受潮，蔗糖不能防止富脂食品氧化變質(zhì)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，生石灰能吸水，能防止食品受潮，硫酸亞鐵具有還原性，能防止富脂食品氧化變質(zhì)，正確；C項(xiàng)，硫酸亞鐵具有還原性，能防止富脂食品氧化變質(zhì)，食鹽不能吸水，不能防止食品受潮，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，生石灰能吸水，能防止食品受潮，食鹽不能防止富脂食品氧化變質(zhì)，錯(cuò)誤；答案選B。7、C【解析】

根據(jù)電荷守恒的原則，任何溶液都是呈電中性的，也就是說，電解質(zhì)電離時(shí)，正電荷總數(shù)和負(fù)電荷總數(shù)一定相等，比如說1molNa2SO4電離出的2molNa+和1molSO42-，兩者個(gè)數(shù)、質(zhì)量、每個(gè)陽離子和陰離子所帶電荷數(shù)均不相等，但正電荷總數(shù)和負(fù)電荷總數(shù)相等；本題答案為C?！军c(diǎn)睛】電解質(zhì)在電離時(shí)，一個(gè)分子中的陰陽離子是同時(shí)分開的，而任何電解質(zhì)都是電中性的，故電解時(shí)陰陽離子電荷總數(shù)相等。8、D【解析】

投入Al粉有純凈的H2產(chǎn)生的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，無色時(shí)可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在，【詳解】A.HCO3-與氫離子和氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中一定不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B.Ba2+、Mg2+與CO32-反應(yīng)，在溶液中一定不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C.Cu2+為有色離子，不滿足溶液無色的條件，故C錯(cuò)誤；D.Na+、Mg2+、Al3+、Cl?之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)，且為無色溶液，在酸性溶液中能夠大量共存，故D正確；故選：D。9、D【解析】

A．Cu在金屬活動(dòng)性順序表中位于H元素的后邊，不能把酸中的H置換出來，也不能與強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．Mg不能與強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)，Na2CO3只能與某些堿發(fā)生反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．Fe只能與酸發(fā)生反應(yīng)，不能與強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．Al、NaHCO3、Al2O3遇到鹽酸或強(qiáng)堿溶液都能反應(yīng)，符合題意，D正確。故答案選D?！军c(diǎn)睛】在化學(xué)學(xué)習(xí)過程中經(jīng)常會遇到既可以與酸發(fā)生反應(yīng)，也可以與堿發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)。常見的物質(zhì)有：Al、Si（只與氫氟酸）、Al2O3、Al（OH）3、NaHCO3、（NH4）2CO3、氨基酸、蛋白質(zhì)。10、A【解析】

溶液X與鹽酸反應(yīng)生成氣體和沉淀，氣體為二氧化碳、沉淀為硅酸，則一定含CO32-、SiO32-，由離子共存可知，一定不含Ca2+、Fe2+，由電荷守恒可知一定存在的陽離子為Na+；溶液1與過量硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀應(yīng)為AgCl或硫酸銀，加鹽酸引入氯離子，則不能確定是否含Cl-，且一定不含Br-，不能確定是否含SO42-，則A．由上述分析可知，溶液X中一定不含Ca2+、Br-、Fe2+，A正確；B．溶液X中一定含有Na+、CO32-、SiO32-，不能確定是否含Cl-，B錯(cuò)誤；C．為確定溶液X中是否含有SO42-，可取溶液1，加入BaCl2溶液，因溶液2中含銀離子，C錯(cuò)誤；D．白色沉淀中一定含有AgCl，可能含有Ag2SO4，D錯(cuò)誤；答案選A。11、D【解析】

A.加水稀釋溶液濃度降低，故A錯(cuò)誤；B.加入0.2molNaOH后，并使之完全溶解，溶液密度增大和質(zhì)量都增大，但溶液的體積不等于100mL，所得溶液的濃度不等于4mol/L，故B錯(cuò)誤；C.將溶劑蒸發(fā)掉一半，溶液的體積不是50mL，故C錯(cuò)誤；D.將原溶液濃縮至50mL（無NaOH析出），根據(jù)稀釋定律可以知道濃縮后溶液濃度為4mol/L，故D正確；故答案選D。12、B【解析】

NO不溶于水，對應(yīng)D圖像，SO2在水中的溶解度為1體積水溶解40體積SO2，對應(yīng)圖像A，根據(jù)化學(xué)方程式3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，剩余氣體是反應(yīng)前的1/3，對于圖像B，Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO2HCl+O2↑，對應(yīng)圖像C，所以其中原試管充滿NO2的是B，答案選B。13、D【解析】

A.Na2SiO3溶液中滴加稀硫酸生成白色硅酸沉淀，繼續(xù)滴加稀硫酸，沉淀不會溶解，A不符合題意；B.BaCl2溶液中滴加稀硫酸生成白色BaSO4沉淀，繼續(xù)滴加稀硫酸，沉淀不會溶解，B不符合題意；C.FeCl3溶液中滴加稀硫酸沒有明顯現(xiàn)象，不會出現(xiàn)白色沉淀，C不符合題意；D.NaAlO2溶液中滴加稀硫酸先生成白色Al（OH）3沉淀，繼續(xù)滴加稀硫酸，Al（OH）3溶于稀硫酸得到硫酸鋁溶液，D符合題意；答案選D。14、B【解析】

A.碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳的反應(yīng)中，氧化鈣和二氧化碳均為氧化物，且都是分解反應(yīng)的產(chǎn)物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.反應(yīng)：3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2不是化合、分解、置換、復(fù)分解中的任何一種反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C.CH3COOH分子中含有4個(gè)氫原子，但醋酸為一元酸，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.氫氧化鈉不飽和溶液的濃度往往大于澄清石灰水飽和溶液的濃度，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。15、B【解析】

A．容量瓶中原有少量蒸餾水，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響，故A錯(cuò)誤；B．洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏下，濃度偏低，故B正確；C．定容時(shí)觀察液面俯視，導(dǎo)致體積偏小，則濃度偏大，故C錯(cuò)誤；D．稱量用的砝碼已生銹，導(dǎo)致砝碼偏大，則稱量的溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，濃度偏大，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的誤差分析。根據(jù)c=可知，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化。16、B【解析】

純堿為碳酸鈉，為鹽；苛性鈉為NaOH為堿?！驹斀狻緼.硫酸、純堿、食鹽，按酸、鹽、鹽順序排列，A錯(cuò)誤；B.氫硫酸、燒堿、硫酸銅，按酸、堿、鹽順序排列，B正確；C.碳酸、氧化銅、碳酸鈉，按酸、氧化物、鹽順序排列，C錯(cuò)誤；D.醋酸、熟石灰、苛性鈉，按酸、堿、堿順序排列，D錯(cuò)誤；答案為B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C+2H2SO4（濃）CO2↑+2H2O+SO2↑Cu+2NO3－+4H＋=Cu2＋+2NO2↑+2H2O3NO2+H2O=2HNO3+NO2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O把濕潤的紅色石蕊試紙靠近氣體，若試紙變藍(lán)，則證明該氣體為氨氣。（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近該氣體，若有白煙生成，則證明該氣體為氨氣。）H++HCO3—=H2O+CO2↑【解析】分析：本題考查的是無機(jī)推斷，根據(jù)物質(zhì)的顏色和氣味入手，掌握常見物質(zhì)的基本性質(zhì)是關(guān)鍵。詳解：常溫下，E是一種無色無味的液體，則說明其為水。(1)若A是碳，B是濃硫酸，C、D都是氣體，則碳和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫和水，方程式為：C+2H2SO4（濃）CO2↑+2H2O+SO2↑。(2)若A是銅，B是硝酸，反應(yīng)時(shí)生成的C是紅棕色氣體，即二氧化氮，則說明是銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和二氧化氮和水，離子方程式為：Cu+2NO3－+4H＋=Cu2＋+2NO2↑+2H2O。二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO。(3)若實(shí)驗(yàn)室中利用A和B的反應(yīng)制備氣體C，C是一種無色、刺激性氣味、密度比空氣小的氣體，即為氨氣，則為氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和氨氣和水，方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)氨氣的方法利用了氨氣溶于水顯堿性的性質(zhì)，把濕潤的紅色石蕊試紙靠近氣體，若試紙變藍(lán)，則證明該氣體為氨氣。或利用氨氣和氯化氫反應(yīng)生成氯化銨，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近該氣體，若有白煙生成，則證明該氣體為氨氣。(4)若A是焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分，即為碳酸氫鈉，B是稀鹽酸，則二者反應(yīng)生成二氧化碳和水和氯化鈉，離子方程式為：H++HCO3—=H2O+CO2↑。18、FeCl2KCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Ag++Cl-=AgCl↓向溶液B中加入足量鐵粉，再經(jīng)過濾操作【解析】

D和硝酸銀、稀硝酸的混合溶液反應(yīng)生成沉淀H和焰色反應(yīng)呈紫色的溶液可知，H為AgCl，D為KCl，白色沉淀E在空氣中變成紅褐色沉淀F可知E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，所以G為FeCl3，A為Fe，B為FeCl2，C為NaOH，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）由分析可知，B為FeCl2，D為KCl，故答案為：FeCl2；KCl；（2）E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，反應(yīng)的方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（3）D為KCl，H為AgCl，D轉(zhuǎn)化為H的離子方程式為：Ag++Cl-=AgCl↓，故答案為：Ag++Cl-=AgCl↓；（4）FeCl2中混有的少量FeCl3，可用過量的鐵粉將FeCl3轉(zhuǎn)化為FeCl2，過量的鐵粉用過濾除去，故答案為：向溶液B中加入足量鐵粉，再經(jīng)過濾操作?！军c(diǎn)睛】白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色所涉及的反應(yīng)正是E到F：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3。19、C+2H2SO4（濃）2SO2↑+CO2↑+2H2O檢驗(yàn)反應(yīng)生成的水蒸氣除去混合氣體中的SO2檢驗(yàn)生成的SO2氣體檢驗(yàn)SO2是否除盡溶液變渾濁，出現(xiàn)白色沉淀【解析】

木炭粉與濃硫酸反應(yīng)化學(xué)方程式為：C+2H2SO4（濃）2SO2↑+CO2↑+2H2O，用無水硫酸銅檢驗(yàn)水蒸氣，用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫，用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳，由于二氧化硫與澄清石灰水也產(chǎn)生白色沉淀，故檢驗(yàn)二氧化碳前需要除去二氧化硫，品紅溶液A檢驗(yàn)SO2，通過酸性高錳酸鉀溶液除去SO2，品紅溶液B檢驗(yàn)二氧化硫除盡，品紅溶液B不褪色，澄清石灰水變渾濁，說明生成二氧化碳，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)木炭粉與濃硫酸反應(yīng)化學(xué)方程式為：C+2H2SO4（濃）2SO2↑+CO2↑+2H2O；(2)實(shí)驗(yàn)利用白色硫酸銅遇到水變?yōu)樗{(lán)色證明含有水蒸氣，①中無水硫酸銅的作用是：檢驗(yàn)反應(yīng)生成的水蒸氣；(3)因SO2和CO2都能使石灰水變渾濁，因此要想檢驗(yàn)出CO2，就