河北省樂亭二中2023年化學(xué)高一上期末復(fù)習(xí)檢測試題含解析

河北省樂亭二中2023年化學(xué)高一上期末復(fù)習(xí)檢測試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、在下列離子組中加入相應(yīng)試劑后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式不正確的是離子組加入試劑離子方程式AAl3＋、SO42－少量NaOH溶液Al3＋＋3OH－═Al(OH)3↓BFe2＋、I－少量新制氯水Cl2＋2I－═2Cl－＋I(xiàn)2CNa＋、CO32-少量鹽酸CO32-＋＋2H＋═CO2↑＋H2ODCa2＋、HCO3－過量氨水Ca2＋＋2HCO3－＋2NH3·H2O═CaCO3↓＋CO32－＋2NH4＋＋2H2OA．A B．B C．C D．D2、在無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是()A．Na+、K+、、 B．、A13+、、C．K+、Fe2+、、 D．、Na+、、3、我國科學(xué)家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子（直徑為）恢復(fù)了磁性?！扳捥肌狈肿咏Y(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素及植物體內(nèi)的葉綠素非常相似。下列關(guān)于“鉆酞菁”分子的說法中正確的是（）A．在水中形成的分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)B．“鈷酞菁”分子既能透過濾紙，也能透過半透膜C．分子直徑比鈉離子小D．在水中所形成的分散系屬于懸濁液4、把ag鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量NaOH溶液。過濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末的質(zhì)量仍為ag，則原合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A．52.4% B．30% C．47.6% D．70%5、已知還原性：H2SO3(SO2)＞I－＞Fe2＋＞NO，據(jù)此判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是A．H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 B．NO+SO3=NO2+SO2C．2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 D．3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)36、某同學(xué)用右圖所示的裝置及藥品進(jìn)行酸性強弱比較的實驗，下列說法不正確的是A．①和②中發(fā)生的反應(yīng)均為復(fù)分解反應(yīng)B．向Na2SiO3飽和溶液中滴酚酞溶液無明顯現(xiàn)象C．一段時間后②中有膠凍狀物質(zhì)生成D．該實驗?zāi)茏C明酸性強弱的順序是：硫酸＞碳酸＞硅酸7、將3.9g鎂鋁合金投入到足量的NaOH溶液中，共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積為3.36L。則原合金中鎂和鋁的物質(zhì)的量之比是A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．2：38、下列說法正確的是（）A．相同溫度時，氣體分子間的距離相等B．2gH2和2gO2能恰好反應(yīng)生成4gH2OC．3.2gO3中含有的氧原子數(shù)是1.204×1023個D．1mol·L?1MgCl2中含Cl－的數(shù)目為1.204×1024個9、制取漂白液的化學(xué)方程式是：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，該反應(yīng)的氧化劑與還原劑之比為（）A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．3：210、下列物質(zhì)沸點遞變順序正確的是()A．SnH4＞GeH4＞SiH4＞CH4B．SbH3＞AsH3＞PH3＞NH3C．HI＞HBr＞HCl＞HFD．H2Te＞H2Se＞H2S＞H2O11、下列變化必須加入還原劑才能發(fā)生的是A．CO2

→

CO B．CuO→

CuCl2 C．NO→

NO2 D．SO2→

H2SO312、下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是()選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入鹽酸，沉淀不溶解該溶液中一定含Ag+B鐵釘浸沒于植物油液封的水中或置于干燥環(huán)境中均不易生銹鐵的銹蝕需要氧氣和水C將燃著的木條伸入集氣瓶中，木條熄滅集氣瓶中的氣體為CO2D某溶液的焰色反應(yīng)為黃色該溶液中一定含Na元素，一定不含K元素A．A B．B C．C D．D13、在物質(zhì)的量濃度公式c＝中，n是指()A．溶液的物質(zhì)的量 B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量C．溶劑的物質(zhì)的量 D．物質(zhì)的量14、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．NH3的摩爾質(zhì)量等于NA個氨分子的質(zhì)量之和B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L單質(zhì)溴所含的分子數(shù)為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molCl2與足量Fe完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAD．常溫常壓下，48gO2和O3的混合氣體含有氧原子數(shù)為3NA15、NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()A．O2的摩爾質(zhì)量為32gB．常溫常壓下，22gCO2含有的CO2分子數(shù)為0.5NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水含有的水分子數(shù)為NAD．40gNaOH溶解在1L水中，得到溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L16、下列實驗方法或操作正確的是（）A．轉(zhuǎn)移溶液B．制蒸餾水C．分離水和酒精D．稀釋濃硫酸17、同溫同壓下，相同質(zhì)量的下列氣體，所占體積最大的是（）A．CH4 B．O2 C．CO2 D．SO218、把CO2通入NaOH溶液中，當(dāng)生成Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為2：1時，CO2和NaOH的物質(zhì)的量之比為（）A．3：2 B．3：4 C．3：5 D．1：219、下列試劑的保存方法錯誤的是（）A．少量的鈉保存在煤油中B．亞硫酸鈉固體密封保存C．保存氯化亞鐵溶液時加入銅粉以防止氧化D．濃硝酸保存在棕色試劑瓶中并置于冷暗處20、下列電離方程式書寫正確的是()A．NaOH=Na＋＋O2－＋H＋ B．FeCl3=Fe3＋＋C．Ca(NO3)2=Ca2＋＋2(NO3)2－ D．H2SO4=2H＋＋21、下列各組物質(zhì)混合反應(yīng)后，不能生成NaOH的是()A．Na和少量CuSO4溶液 B．Na2O2和H2O C．Ca(OH)2與Na2CO3 D．Ba(OH)2與NaCl22、如圖，在蒸發(fā)皿中放一小塊鈉，加熱至熔化時，用玻璃棒蘸取少量無水CuSO4與熔化的鈉接觸，瞬間產(chǎn)生耀眼的火花，同時有紅色物質(zhì)生成，據(jù)此判斷，下列說法正確的是A．上述反應(yīng)不能說明鈉比銅活潑B．上述反應(yīng)過程中只有一個氧化還原反應(yīng)發(fā)生C．加熱且無水條件下，Na可以與CuSO4反應(yīng)并生成CuD．依據(jù)上述反應(yīng)可說明鈉可以從任意銅鹽溶液中置換出銅二、非選擇題(共84分)23、（14分）根據(jù)下列變化進(jìn)行推斷：且已知對A加強熱產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)的平均相對分子質(zhì)量為1．3。（1）推斷A、B、C、D的化學(xué)式：A________，B________，C________，D________。（2）寫出①②變化的離子方程式：①________________________________________________________________；②________________________________________________________________。24、（12分）下圖是由常見元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（部分物質(zhì)已經(jīng)略去）。其中A、B、D在常溫下均為無色無味的氣體，C是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，M是最常見的無色液體。（1）寫出C→E的化學(xué)方程式：___________。（2）實驗室常用加熱兩種固體混合物的方法制備物質(zhì)C，其化學(xué)方程式為：_____，干燥C常用______________（填寫試劑名稱）。（3）E物質(zhì)遇到D物質(zhì)時，會觀察到_________________現(xiàn)象，若用排水法收集F，則最終集氣瓶中收集到的氣體為______________（填寫物質(zhì)的化學(xué)式）。（4）寫出A→D的化學(xué)方程式：_______________________。25、（12分）甲、乙實驗小組設(shè)計如下實驗裝置分別制備SnCl4和漂白粉。(1)已知：a.金屬錫熔點231℃，化學(xué)活潑性與鐵相似；b．干燥的氯氣與熔融金屬錫反應(yīng)生成SnCl4，SnCl4的沸點114℃；c．SnCl2、SnCl4均易水解，易溶于有機溶劑，且Sn2＋易被氧化。根據(jù)圖甲裝置回答：①試管Ⅱ中的試劑是____________________，Ⅲ中的試劑是________________________。②Ⅵ處裝置最好選用________(填字母)。③Ⅰ處裝置中反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________。④實驗結(jié)束后，欲回收利用裝置Ⅰ中未反應(yīng)完的MnO2，需要的玻璃儀器有______________。(2)已知：①Cl2與潮濕的消石灰反應(yīng)是放熱反應(yīng)；②溫度較高時Cl2與潮濕Ca(OH)2的反應(yīng)為6Cl2＋6Ca(OH)2=Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O。根據(jù)圖乙裝置回答：此實驗所得Ca(ClO)2產(chǎn)率較低的理由是①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________。26、（10分）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計以下四個實驗探究氯水的成分，請根據(jù)下表回答問題。實驗序號實驗方法實驗現(xiàn)象結(jié)論①將氯水滴加到AgNO3溶液中生成白色沉淀②將氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中③淀粉-KI試紙變藍(lán)色氯水中含有Cl2④將足量的氯水滴加到Na2CO3溶液中氯水中含有H＋(1)實驗①得出的結(jié)論__________________________________________。(2)指出實驗②和實驗④中的“實驗現(xiàn)象”：②_____________；④____________。(3)實驗③中“實驗方法”的具體操作過程是：___________________________________。(4)通過實驗②的“實驗現(xiàn)象”，同學(xué)們得出兩個不同的結(jié)論。這兩個結(jié)論可能是a_____________，b．_________。請設(shè)計簡單的實驗證明哪一個是正確的_______。27、（12分）噴泉是一種常見的現(xiàn)象，其產(chǎn)生的原理是存在壓強差(如圖所示)。試回答下列問題：(1)實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式為_________________________________。①用圖①裝置進(jìn)行噴泉實驗，上部燒瓶已充滿干燥氨氣，引發(fā)噴泉的操作是_____________。②如果只提供圖②的裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法：______________________。(2)利用圖③裝置，在錐形瓶中分別加入足量的下列物質(zhì)，反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是______。A．Cu與稀鹽酸B．Fe和稀硫酸C．Cu與稀硝酸D．NaHCO3溶液與NaOH溶液(3)在圖④錐形瓶中加入酒精瓶外放一水槽，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物質(zhì)，結(jié)果也產(chǎn)生了噴泉，水槽中加入的物質(zhì)可能是___________。A．濃硫酸B．食鹽C．硝酸鉀D．硫酸銅(4)同溫同壓下，兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿NH3和NO2，進(jìn)行噴泉實驗，如圖所示，經(jīng)充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)燒瓶①中充滿液體，②中充有體積的液體，則兩燒瓶內(nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的正確關(guān)系是______A．①>②B．①<②C．①＝②D．不能確定28、（14分）黃鉀銨鐵礬[KNH4Fex(SO4)y(OH)z]不溶于水和稀硫酸，制取流程如下：請回答下列問題：（1）溶液X是_______。（2）在黃鉀銨鐵礬[KNH4Fex(SO4)y(OH)z]中，x、y、z的代數(shù)關(guān)系式為_______。（3）檢驗濾液中是否存在K+的操作是_______。（4）黃鉀銨鐵礬的化學(xué)式可通過下列實驗測定：步驟1：稱取一定質(zhì)量的樣品加入稀硝酸充分溶解，將所得溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶配制成100.00mL溶液A。步驟2：最取25.00mL溶液A,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體9.32g。步驟3：量取25.00mL溶液A,加入足最NaOH溶液，加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀下氣體224mL,同時有紅褐色沉淀生成。步驟4：將步驟3所得沉淀過濾、洗滌、灼燒，最終得固體4.80g。①步驟1配制溶液A所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還需_______。②根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算黃鉀銨鐵礬中的n(OH-)∶n(SO42-)的比值為_______。(寫出必要的計算過程，否則不得分)29、（10分）下列物質(zhì)：①氫氧化鈉溶液、②鋁片、③碳酸鈣、④偏鋁酸鈉溶液、⑤熔融的NaCl、⑥CO2氣體、⑦碳酸氫鈉、⑧鹽酸；（1）上述狀態(tài)下能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是_________________（填編號）（2）寫出碳酸氫鈉在水溶液中的電離方程式______________________；（3）寫出鋁片與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________；（4）寫出碳酸氫鈉與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式___________________________；（5）寫出將過量CO2氣體通入偏鋁酸鈉溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

A.Al3＋、SO42－中加入少量NaOH溶液，離子方程式：Al3＋＋3OH－═Al(OH)3↓，故A正確；B還原性Fe2＋<I－,所以加入少量新制氯水，離子方程式：Cl2＋2I－═2Cl－＋I(xiàn)2，故B正確；C.Na＋、CO32-中加入少量鹽酸，離子方程式：CO32-＋H＋═HCO3-,故C錯誤；D.Ca2＋、HCO3－中加入過量氨水,離子方程式：Ca2＋＋2HCO3－＋2NH3·H2O═CaCO3↓＋CO32－＋2NH4＋＋2H2O,故D正確；答案：C?！军c睛】考查離子方程式的書寫。根據(jù)強制弱的原理及以少定多的規(guī)律完成判斷。如B因為還原性Fe2＋<I－,所以加入少量新制氯水，先發(fā)生Cl2＋2I－═2Cl－＋I(xiàn)2反應(yīng)；如A.Al3＋、SO42－中加入少量NaOH溶液，發(fā)生的是Al3＋＋3OH－═Al(OH)3↓。2、B【解析】

在無色透明的酸性溶液中不能存在有顏色的離子，酸性溶液中存在大量的H+，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．H+、能夠反應(yīng)生成二氧化碳，不能大量共存，故A錯誤；B．、A13+、、均為無色，且離子間不發(fā)生反應(yīng)，也不與氫離子反應(yīng)，能夠大量共存，故B正確；C．H+、Fe2+、能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C錯誤；D．H+、能夠反應(yīng)生成硅酸沉淀，不能大量共存，故D錯誤；故選B。3、A【解析】

分散系的分類依據(jù)，分散質(zhì)粒子直徑在1~100nm之間的為膠體，分散質(zhì)粒子直徑小于1nm的為溶液，分散質(zhì)粒子直徑大于100nm的為濁液，據(jù)此分析解答。【詳解】A．“鈷酞菁”分子的直徑為，分子的直徑在1~100nm之間，其在水中形成的分散系為膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故A正確；B．“鈷酞菁”在水中形成的分散系為膠體，膠體能透過濾紙，不能透過半透膜，故B錯誤；C．根據(jù)分散系的分類依據(jù)，膠體的分散質(zhì)微粒直徑大于溶液中分散質(zhì)粒子的直徑，該分子直徑比鈉離子大，故C錯誤；D．由A項分析，其在水中形成的分散系為膠體，故D錯誤；答案選A。4、D【解析】把ag鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，生成了Al3+和Fe2+，再加入過量NaOH溶液，Al3+轉(zhuǎn)化為AlO2－，留在溶液中；Fe2+生成了Fe(OH)2沉淀，過濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到的紅色粉末為Fe2O3，鐵在反應(yīng)過程中是守恒的，F(xiàn)e2O3中氧的量等于合金中鋁的量，則原合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：2Ar(Fe)÷Mr(Fe2O3)×100%＝2×56÷160×100%＝70%，故D正確。點睛：熟悉鋁、鐵的化學(xué)性質(zhì)，掌握元素質(zhì)量的終態(tài)守恒法。5、B【解析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，利用酸性溶液中還原性強弱的順序是H2SO3（SO2）＞I-＞Fe2+＞NO來判斷反應(yīng)能否發(fā)生。【詳解】A．因該反應(yīng)中S元素的化合價升高，I元素的化合價降低，則SO2為還原劑，還原性強弱為SO2＞HI，與已知的還原性強弱一致，反應(yīng)能發(fā)生，故A不選；

B．因該反應(yīng)中N元素的化合價升高，S元素的化合價降低，則NO為還原劑，還原性強弱為NO＞SO2，與已知的還原性強弱不一致，不能發(fā)生，故B選；

C．因該反應(yīng)中I元素的化合價升高，F(xiàn)e元素的化合價降低，則I-為還原劑，還原性強弱為I-＞Fe2+，與已知的還原性強弱一致，反應(yīng)能發(fā)生，故C不選；

D．因該反應(yīng)中N元素的化合價降低，F(xiàn)e元素的化合價升高，則Fe2+為還原劑，還原性強弱為Fe2+＞NO，與已知的還原性強弱一致，能發(fā)生，故D不選。

故選：B?！军c睛】利用已知的還原性強弱來判斷化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生，學(xué)生應(yīng)學(xué)會利用化合價來分析反應(yīng)中的還原劑，并利用還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性來解答即可。6、B【解析】

A、①中發(fā)生的反應(yīng)是Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋CO2↑＋H2O，②中發(fā)生CO2＋H2O＋Na2SiO3=Na2CO3＋H2SiO3↓，兩個反應(yīng)都是復(fù)分解反應(yīng)，故A正確；B、硅酸鈉溶液屬于強堿弱酸鹽，水溶液顯堿性，滴入酚酞變紅，故B錯誤；C、根據(jù)選項A的分析，②中生成硅酸膠體，故C正確；D、根據(jù)強酸制取弱酸的原理，酸性：硫酸>碳酸>硅酸，故D正確；答案選B。7、B【解析】

鎂鋁合金中，只有鋁能和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)Al與NaOH溶液反應(yīng)方程式中轉(zhuǎn)化關(guān)系，由生成氫氣的量計算出鋁的物質(zhì)的量，再結(jié)合n=及物質(zhì)總質(zhì)量，可計算出Mg的物質(zhì)的量，進(jìn)而得到二者的物質(zhì)的量的比?！驹斀狻縩(H2)==0.15mol，由Al與NaOH溶液反應(yīng)的方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知反應(yīng)消耗的Al的物質(zhì)的量為n(Al)=n(H2)=0.1mol，m(Al)=n·M=0.1mol×27g/mol=2.7g，則原合金中Mg的質(zhì)量為m(Mg)=3.9g-2.7g=1.2g，所以Mg的物質(zhì)的量n(Mg)==0.05mol，因此原合金中鎂和鋁的物質(zhì)的量之比n(Mg)：n(Al)=0.05mol：0.1mol=1：2，故合理選項是B。【點睛】本題考查化學(xué)方程式的計算，明確發(fā)生反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量與其它物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力。8、C【解析】

A、壓強未知，相同溫度時，氣體分子間的距離不一定相等，故A錯誤；B、依據(jù)據(jù)2H2+O2=2H2O，可知2g水消耗16g氧氣生成水，氧氣不足，依據(jù)氧氣的量計算，氧原子物質(zhì)的量為：，根據(jù)氧守恒可計算生成水的質(zhì)量為：=g，故B錯誤；C、32gO3中含有的氧原子數(shù)約為：=1.204×1024個，故C正確；D、溶液體積未知，無法計算氯離子個數(shù)，故D錯誤。9、A【解析】

反應(yīng)中，化合價升高被氧化，是還原劑，化合價降低被還原，是氧化劑。Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中，氯元素的化合價由0變成氯化鈉中的?1，被還原，變成次氯酸鈉中的+1，被氧化，其它元素的化合價沒有改變，因此氯氣在反應(yīng)中既是氧化劑，也是還原劑，氧化劑和還原劑各占一半，因此該反應(yīng)的氧化劑與還原劑之比為1:1，答案為A。10、A【解析】

A、同主族元素的氫化物，沸點隨相對分子質(zhì)量的增大而增大，所以沸點：SnH4＞GeH4＞SiH4＞CH4，故A正確；B、同主族元素的氫化物，沸點隨相對分子質(zhì)量的增大而增大，NH3分子間存在氫鍵，所以沸點：NH3＞SbH3＞AsH3＞PH3，故B錯誤；C、同主族元素的氫化物，沸點隨相對分子質(zhì)量的增大而增大，HF分子間存在氫鍵，所以沸點：HF＞HI＞HBr＞HCl，故C錯誤；D、同主族元素的氫化物，沸點隨相對分子質(zhì)量的增大而增大，H2O分子間存在氫鍵，所以沸點：H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S，故D誤?！军c睛】本題考查了分子間作用力和熔沸點的關(guān)系，同主族元素的氫化物，沸點隨相對分子質(zhì)量的增大而增大，注意把握氫鍵對物質(zhì)熔沸點的影響。11、A【解析】

必須加入還原劑才能發(fā)生，說明本物質(zhì)化合價降低，作氧化劑?！驹斀狻緼、CO2→CO，化合價降低，作氧化劑，需要加入還原劑才能發(fā)生，故A符合題意；B、CuO→CuCl2，化合價未變，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；C、NO→NO2，化合價升高，NO作還原劑，該轉(zhuǎn)化需要加入氧化劑，故C不符合題意；D、SO2→H2SO3，化合價未變，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；綜上所述，答案為A。12、B【解析】

A.滴加BaCl2溶液，可能生成氯化銀或硫酸鋇沉淀，如檢驗銀離子，應(yīng)加入氯化鈉或鹽酸，并加入硝酸觀察沉淀是否溶解，故A錯誤；B.鐵釘易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，應(yīng)在潮濕空氣中，有氧氣和水參加反應(yīng)，可知鐵釘浸沒于植物油液封的水中或置于干燥環(huán)境中均不易生銹，故B正確；C.木條熄滅，說明氣體不支持燃燒，可能為二氧化碳或氮氣等，故C錯誤；D.某溶液的焰色反應(yīng)為黃色，說明含有鈉元素，如觀察鉀的焰色反應(yīng)現(xiàn)象，應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃，濾去黃光，故D錯誤。故選：B。【點睛】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，把握物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)的檢驗、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意實驗的評價性分析，易錯點D，某溶液的焰色反應(yīng)為黃色，說明含有鈉元素，無法確定是否含有鉀元素，應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃，濾去黃光。13、B【解析】

物質(zhì)的量濃度表示單位體積的溶液里含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量，在公式c＝n/V中，c表示物質(zhì)的量濃度，V表示溶液的體積，n表示溶質(zhì)的物質(zhì)的量，故選B。14、D【解析】

A.氨氣摩爾質(zhì)量是17g/mol，而NA個氨分子為1mol，也是17g，所以在數(shù)值上相等，選項A正確；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，單質(zhì)溴為液態(tài)，22.4L液態(tài)溴所含的分子數(shù)遠(yuǎn)大于NA，選項B錯誤；C．1molCl2與足量Fe反應(yīng)得到2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，選項C錯誤；D．常溫常壓下，48gO2和48gO3含有的氧原子數(shù)，依據(jù)百氧原子守恒計算含度有氧原子數(shù)=×NA=3NA，選項D正確；答案選D。15、B【解析】

A.O2的摩爾質(zhì)量為32g?mol?1，故A錯誤；B.常溫常壓下，22gCO2含有的CO2分子數(shù)，故B正確；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，無法計算，故C錯誤；D.40gNaOH溶解在1L水中，溶液的體積無法計算，故D錯誤。綜上所述，答案為B。16、A【解析】

A．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液，可用玻璃棒引流，注意不能將玻璃棒接觸容量瓶口，防止液面外流，故A正確；B．蒸餾時溫度計水銀球應(yīng)放在支管口處，冷凝水方向錯誤，應(yīng)下進(jìn)上出，故B錯誤；C．酒精和水能互溶，不能用分液分離，故C錯誤；D．稀釋濃硫酸應(yīng)將水沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩加入到濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌，故D錯誤。答案選A。17、A【解析】同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，氧氣、甲烷、二氧化碳、二氧化硫的物質(zhì)的量分別為32g/mol、16g/mol、44g/mol、64g/mol，根據(jù)n=可知，質(zhì)量相等的氣體，甲烷的物質(zhì)的量最大，故甲烷占有的體積最大，故選A。18、C【解析】

CO2與NaOH溶液反應(yīng)，可生成Na2CO3和NaHCO3，設(shè)CO2為xmol，NaOH為ymol；根據(jù)原子守恒規(guī)律：x=2+1；y=2×2+1；故知CO2和NaOH的物質(zhì)的量之比為3：5；答案選C。19、C【解析】

A．鈉易與空氣中氧氣、水等反應(yīng)，但與煤油不反應(yīng)，密度比煤油大，可保存在煤油中，故A正確；B．亞硫酸鈉具有較強的還原性，可與空氣中的氧氣反應(yīng)生成硫酸鈉而變質(zhì)，需要密封保存，故B正確；C．亞鐵離子容易被空氣中的氧氣氧化為鐵離子，故氯化亞鐵溶液存放時加入少量鐵粉，防止氧化，但不能加入銅粉，會引入雜質(zhì)離子，故C錯誤；D．濃硝酸見光或受熱易分解生成二氧化氮、氧氣與水，應(yīng)放在棕色試劑瓶中并置于冷暗處，故D正確；故選C。20、D【解析】

A.氫氧化鈉為強電解質(zhì)，其電離方程式為NaOH=Na＋＋OH－，故A錯誤；B.氯化鐵為強電解質(zhì)，其電離方程式為FeCl3=Fe3＋＋3Cl-，故B錯誤；C.硝酸根為NO3－，硝酸鈣的電離方程式為：Ca(NO3)2=Ca2＋＋2NO3－，故C錯誤；D.硫酸為強電解質(zhì)，電離方程式為：H2SO4=2H＋＋，故D正確；故答案為D。21、D【解析】

A.Na和少量CuSO4溶液，鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與CuSO4溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，氫氧化鈉有剩余，能生成NaOH，故不選A；B.Na2O2和H2O反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，能生成NaOH，故不選B；C.Ca(OH)2與Na2CO3生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，能生成NaOH，故不選C；D.Ba(OH)2與NaCl不反應(yīng)，不能生成NaOH，故選D；故答案選D。22、C【解析】

在蒸發(fā)皿中放一小塊鈉，加熱至熔化時，用玻璃棒蘸取少量無水CuSO4與熔化的鈉接觸，瞬間產(chǎn)生耀眼的火花，同時有紅色物質(zhì)生成，說明熔融的鈉將硫酸銅中的銅置換出來并且放出熱量，屬于置換反應(yīng)，鈉作還原劑，硫酸銅作氧化劑，說明鈉比銅活潑，在無水條件下，Na可以與CuSO4反應(yīng)并生成Cu，A．根據(jù)以上分析，說明鈉比銅活潑，故A錯誤；B．上述反應(yīng)過程中有鈉與氧氣的反應(yīng)，還有Na可以與CuSO4反應(yīng)并生成Cu的反應(yīng)，都是氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C．鈉比銅活潑，在無水條件下，Na可以與CuSO4反應(yīng)并生成Cu，屬于置換反應(yīng)，故C正確；D．如果鈉與CuSO4溶液混合，則鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅，不會置換出銅單質(zhì)，故D錯誤；答案選C。二、非選擇題(共84分)23、NH4HCO3NH3BaCO3CO2++Ba2++2OH－NH3↑+BaCO3↓+2H2OBaCO3+2H+══Ba2++CO2↑+H2O【解析】

氣體B遇HCl冒白煙，則氣體B為NH3，加氯化鋇溶液后產(chǎn)生的白色沉淀C遇鹽酸產(chǎn)生無色無味的氣體能使石灰水變渾，則C為BaCO3，D為CO2，據(jù)此可推斷無色溶液中應(yīng)含有碳酸根離子和銨根離子，則A可能為NH4HCO3或（NH4）2CO3，如果是NH4HCO3，則分解產(chǎn)生的氣體的平均相對分子質(zhì)量為=1.3，如果是（NH4）2CO3，則分解產(chǎn)生的氣體的平均相對分子質(zhì)量為=24，根據(jù)對A加強熱產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)的平均相對分子質(zhì)量為1.3可知，A為NH4HCO3，據(jù)此答題?！驹斀狻繗怏wB遇HCl冒白煙，則氣體B為NH3，加氯化鋇溶液后產(chǎn)生的白色沉淀C遇鹽酸產(chǎn)生無色無味的氣體能使石灰水變渾，則C為BaCO3，D為CO2，據(jù)此可推斷無色溶液中應(yīng)含有碳酸根離子和銨根離子，則A可能為NH4HCO3或（NH4）2CO3，如果是NH4HCO3，則分解產(chǎn)生的氣體的平均相對分子質(zhì)量為=1.3，如果是（NH4）2CO3，則分解產(chǎn)生的氣體的平均相對分子質(zhì)量為=24，根據(jù)對A加強熱產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)的平均相對分子質(zhì)量為1.3可知，A為NH4HCO3，據(jù)此答題。（1）根據(jù)上面的分析可知，A為NH4HCO3，B為NH3，C為BaCO3，D為CO2；故答案為：NH4HCO3；NH3；BaCO3；CO2；（2）反應(yīng)①的離子方程式為NH4++HCO3-+Ba2++2OH-═NH3↑+BaCO3↓+2H2O，反應(yīng)②的離子方程式為BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O；故答案為：NH4++HCO3-+Ba2++2OH-═NH3↑+BaCO3↓+2H2O；BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O。24、4NH3+5O24NO+6H2OCa(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O堿石灰無色氣體變?yōu)榧t棕色NO2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2【解析】

A、B、D在常溫下均為無色無味的氣體，C是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，是氨氣，則B為氮氣，A與過氧化鈉反應(yīng)生成D，則A為二氧化碳，D為氧氣，M是最常見的無色液體，M是水。氨氣和氧氣反應(yīng)生成E為一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成F為二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成G為硝酸。據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）根據(jù)以上分析可知C到E的反應(yīng)為4NH3+5O24NO+6H2O。（2）實驗室用加入氯化銨和氫氧化鈣固體的方法制備氨氣，方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，氨氣是堿性氣體，干燥氨氣用堿石灰。（3）一氧化氮遇到氧氣反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮，若用排水法收集，則二氧化氮會與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，收集到的氣體為NO。(4)過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，方程式為：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2?！军c睛】無機推斷題要抓住突破口，例如能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為氨氣，紅棕色氣體為二氧化氮或溴蒸氣，常見的無色液體為水，淡黃色固體為硫或過氧化鈉等。25、飽和食鹽水濃H2SO4CMnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O普通漏斗、玻璃棒、燒杯B、C之間缺少吸收HCl的裝置，2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2OCl2與消石灰反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，部分Ca(OH)2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2【解析】

(1)①裝置Ⅰ中制取的氯氣含有氯化氫和水蒸氣，錫與鹽酸反應(yīng)生成SnCl2和氫氣，SnCl4易水解，所以制備SnCl4，要用干燥純凈的氯氣與錫反應(yīng)，裝置Ⅱ、Ⅲ的作用是除雜和干燥；②根據(jù)SnCl4易水解，裝置Ⅵ處連接的裝置應(yīng)具有干燥和吸收氯氣的作用。③Ⅰ處裝置中二氧化錳與濃鹽酸加熱生成氯化錳、氯氣、水；④MnO2難溶于水，實驗結(jié)束后，用過濾法回收裝置Ⅰ中未反應(yīng)完的MnO2；(2)氯氣中含有雜質(zhì)氯化氫，氯化氫與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣；Cl2與潮濕的消石灰反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，Cl2與潮濕Ca(OH)2的反應(yīng)為6Cl2＋6Ca(OH)2=Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O?！驹斀狻?1)①裝置Ⅰ中制取的氯氣含有氯化氫和水蒸氣，錫與鹽酸反應(yīng)生成SnCl2和氫氣，SnCl4易水解，所以制備SnCl4，要用干燥純凈的氯氣與錫反應(yīng)，裝置Ⅱ、Ⅲ的作用是除雜和干燥，裝置Ⅱ中盛放飽和食鹽水，除去氯氣中的氯化氫；裝置Ⅲ中盛放濃H2SO4除去氯氣中的水蒸氣；②根據(jù)SnCl4易水解，裝置Ⅵ處連接的裝置應(yīng)具有干燥和吸收氯氣的作用，故選C。③Ⅰ處裝置中二氧化錳與濃鹽酸加熱生成氯化錳、氯氣、水，反應(yīng)的離子方程式是MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；④MnO2難溶于水，實驗結(jié)束后，用過濾法回收裝置Ⅰ中未反應(yīng)完的MnO2，需要的玻璃儀器是普通漏斗、玻璃棒、燒杯；(2)氯氣中含有雜質(zhì)氯化氫，B、C之間缺少吸收HCl的裝置，2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O；Cl2與消石灰反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，Cl2與潮濕Ca(OH)2的反應(yīng)為6Cl2＋6Ca(OH)2=Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O，部分Ca(OH)2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2?！军c睛】本題考查了氯氣的除雜和干燥，實驗室制漂白粉的裝置分析和制備條件判斷，知道溫度不同產(chǎn)物不同，會根據(jù)需要連接實驗裝置，熟練掌握實驗基本操作。26、氯水中含有Cl－溶液褪色有氣泡冒出取一片淀粉-KI試紙，置于表面皿或玻璃片上，用潔凈的玻璃棒蘸取氯水，滴在試紙上氯水中含有HClO，其漂白作用使溶液褪色氯水中含有H＋，中和OH－使溶液褪色向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液至溶液顯堿性，若溶液不再顯紅色，證明紅色消失是HClO的漂白作用引起的；若溶液重新顯紅色，證明是H＋的中和作用引起的【解析】(1)加入硝酸銀生成白色AgCl沉淀,可證明氯水中含有,因此，本題正確答案是:氯水中含有;

(2)(2)氯水中含有鹽酸,可與NaOH發(fā)生中和反應(yīng),含有次氯酸,具有強氧化性和漂白性,則可觀察到溶液褪色;(4)氯水呈酸性,溶液中含有,加入溶液,生成二氧化碳?xì)怏w,可觀察到有氣泡冒出,因此，本題正確答案是:溶液褪色;有氣泡冒出;

(3)檢驗氯水中含有,可將氯水滴在淀粉試紙上沒具體操作為取一小片KI淀粉試紙,置于表面皿或玻璃片上,用潔凈的玻璃棒蘸取氯水,滴在試紙上,因此，本題正確答案是:取一小片KI淀粉試紙,置于表面皿或玻璃片上,用潔凈的玻璃棒蘸取氯水,滴在試紙上;

(4)氯水中含有鹽酸,可與NaOH發(fā)生中和反應(yīng),含有次氯酸,具有強氧化性和漂白性,都可使溶液褪色,則兩種可能情況為:a為氯水加入到NaOH溶液中發(fā)生了中和反應(yīng)而使溶液褪色,b為氯水中含有次氯酸就有漂白性而使溶液褪色,要驗證結(jié)論的正誤,可向褪色后的溶液中加NaOH溶液至堿性,溶液變紅,可證明a正確,不再顯紅色,證明b正確,

因此，本題正確答案是:氯水加入到NaOH溶液中發(fā)生了中和反應(yīng)而使溶液褪色;氯水中含有次氯酸就有漂白性而使溶液褪色;向褪色后的溶液中加NaOH溶液至堿性,溶液變紅,可證明a正確,不再顯紅色,證明b正確;

27、2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水；打開止水夾，用熱毛巾捂住圓底燒瓶至有氣泡從水中冒出，移去熱毛巾BCAC【解析】

(1)實驗室用氯化銨、氫氧化鈣加熱制取氨氣；利用氨氣極易溶于水，形成壓強差而形成噴泉；(2)利用圖③裝置，若錐形瓶中的物質(zhì)相互反應(yīng)生成氣體，錐形瓶內(nèi)壓強增大，可形成噴泉；(3)濃硫酸溶于水放熱，使乙醇汽化變?yōu)闅怏w，錐形瓶內(nèi)壓強增大，形成噴泉；(4)根據(jù)計算物質(zhì)的量濃度?！驹斀狻?1)實驗室用氯化銨、氫氧化鈣加熱制取氨氣，反應(yīng)方程式是2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；①用圖①裝置進(jìn)行噴泉實驗，引發(fā)噴泉的操作是：氨氣極易溶于水，打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水，氨氣溶于水后燒瓶內(nèi)壓強迅速減小，而形成噴泉；②如果只提供圖②的裝置，引發(fā)噴泉的方法是：打開止水夾，用熱毛巾捂住圓底燒瓶至有氣泡從水中冒出，氨氣溶于水后燒瓶內(nèi)壓強迅速減小，而形成噴泉；(2)A.Cu與稀鹽酸不反應(yīng)，不能生成氣體，不能形成噴泉，故不選A；B.Fe和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，錐形瓶內(nèi)氣壓強增大，能形成噴泉，故選B；C.Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO氣體，錐形瓶內(nèi)氣壓強增大，能形成噴泉，故選C；D.NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，瓶內(nèi)氣體不能增多，不能形成噴泉，故不選D；(3)濃硫酸溶于水放熱，使乙醇汽化變?yōu)闅怏w，錐形瓶內(nèi)壓強增大，形成噴泉，故選A；(4)設(shè)燒瓶的體積是VL，則n(NH3)=，所以氨水的濃度是÷VL=；n(NO2)=，根據(jù)方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO，n(HNO3)=，c(HNO3)=÷L=，兩燒瓶內(nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的正確關(guān)系是①＝②，選C。【點睛】本題考查噴泉實驗，把握噴泉實驗的原理為解答的關(guān)鍵，注重結(jié)合壓強的變化、氣體溶解性分析圖中裝置與噴泉實驗的關(guān)系，有利于考查靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力。28、氨水(或?qū)?NH3·H2O")3x+2=2y+z用潔凈的鉑絲(或鐵絲)蘸取濾液在酒精燈火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，若火焰呈紫色，則存在K+。(沒有寫“藍(lán)色鈷玻璃”不扣分)100mL容量瓶n(SO42-)=n(BaSO4)==0.04mol，