分析化學(xué)習(xí)題集

分析化學(xué)習(xí)題集一、單選題1.固體試樣用量為0.1~10mg的分析稱為()A常量分析B半微量分析C微量分析D痕量分析2.試液體積在1~10mL的分析稱為()A常量分析B半微量分析C微量分析D痕量分析3.固體試樣用量為大于0.1g的分析稱為()A常量分析B半微量分析C微量分析D痕量分析4.試液體積在0.01~1mL的分析稱為()A常量分析B半微量分析C微量分析D痕量分析5.固體試樣用量為小于0.1mg的分析稱為()A常量分析B半微量分析C微量分析D痕量分析6.試液體積小于0.01mL的分析稱為()A常量分析B半微量分析C微量分析D痕量分析7.固體試樣用量為0.01~0.1g的分析稱為()A常量分析B半微量分析C微量分析D痕量分析8.試液體積大于10mL的分析稱為()A常量分析B半微量分析C微量分析D痕量分析9.若待測組分的百分含量大于1%，則該分析為()A常量組分分析B微量組分分析C痕量組分分析D超痕量組分分析10.若待測組分的百分含量為0.01~1%，則該分析為()A常量組分分析B微量組分分析C痕量組分分析D超痕量組分分析11.若待測組分的百分含量小于0.01%，則該分析為()A常量組分分析B微量組分分析C痕量組分分析D超痕量組分分析12.準(zhǔn)確移取1.0mg/mL銅的標(biāo)準(zhǔn)溶液2.50mL，于容量瓶中稀釋至500mL,則稀釋后的溶液含銅(g/mL)為()A0.5B2.5C5.0D2513.海水平均含1.08×103g/gNa+和270g/gSO42-,海水平均密度為1.02g/mL,則海水中Na+和SO42-濃度(mol/L)為（已知Ar(Na)=23.0,Mr(SO42-)=96.1）()A4.79×10-5,2.87×10-6B1.10×10-3,2.75×10-4C4.60×10-2,2.76×10-3D4.79×10-2,2.87×10-314.為標(biāo)定HCl溶液可以選擇的基準(zhǔn)物是()ANaOHBNa2CO3CNa2SO3DNa2S2O315.為標(biāo)定EDTA溶液的濃度宜選擇的基準(zhǔn)物是()A分析純的AgNO3 B分析純的CaCO3C分析純的FeSO4·7H2O D光譜純的CaO16.為標(biāo)定Na2S2O3溶液的濃度宜選擇的基準(zhǔn)物是()A分析純的H2O2 B分析純的KMnO4C化學(xué)純的K2Cr2O7 D分析純的K2Cr2O717.為標(biāo)定KMnO4溶液的濃度宜選擇的基準(zhǔn)物是()ANa2S2O3BNa2SO3CFeSO4·7H2ODNa2C2O418.以下物質(zhì)必須采用間接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的是()AK2Cr2O7BNa2S2O3CZnDH2C2O4·2H2O19.以下標(biāo)準(zhǔn)溶液可以用直接法配制的是()AKMnO4BNaOHCK2Cr2O7DFeSO420.配制以下標(biāo)準(zhǔn)溶液必須用間接法配制的是()ANaClBNa2C2O4CNaOHDNa2CO321.以下試劑能作為基準(zhǔn)物的是()A分析純CaO B分析純SnCl2·2H2OC光譜純?nèi)趸F D99.99%金屬銅22.用鄰苯二甲酸氫鉀為基準(zhǔn)物標(biāo)定0.1mol/LNaOH溶液,每份基準(zhǔn)物的稱取量宜為[Mr(KHC8H8O4)=204.2]()A0.2g左右B0.2g~0.4gC0.4g~0.8g D0.8g~1.6g23.用HCl標(biāo)液測定硼砂(Na2B4O7·10H2O)試劑的純度有時會出現(xiàn)含量超過100%的情況，其原因是()A試劑不純B試劑吸水C試劑失水D試劑不穩(wěn),吸收雜質(zhì)24.以EDTA滴定法測定石灰石中CaO[Mr(CaO)=56.08]含量,采用0.02mol/LEDTA滴定,設(shè)試樣中含CaO約50%,試樣溶解后定容至250mL,移取25mL進行滴定,則試樣稱取量宜為()A0.1g左右B0.2g~0.4gC0.4g~0.8gD1.2g~2.4g25.硼砂與水的反應(yīng)是:B4O72-+5H2O=2H3BO3+2H2BO3-用硼砂標(biāo)定HCl時,硼砂與HCl的化學(xué)計量比為()A1:1B1:2C1:4D1:526.欲配制As2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液以標(biāo)定0.02mol/LKMnO4溶液,如要使標(biāo)定時兩種溶液消耗的體積大致相等,則As2O3溶液的濃度約為()A0.016mol/LB0.025mol/LC0.032mol/LD0.050mol/L27.用同一KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液分別滴定體積相等的FeSO4和H2C2O4溶液,耗用的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積相等,對兩溶液濃度關(guān)系正確表述是()Ac(FeSO4)=c(H2C2O4) B2c(FeSO4)=c(H2C2O4)Cc(FeSO4)=2c(H2C2O4) D2n(FeSO4)=n(H2C2O4)28.用含有水分的基準(zhǔn)碳酸鈉標(biāo)定鹽酸溶液的濃度時，將使結(jié)果()A偏高

B偏低

C無影響

D無法判斷29.用重鉻酸鉀法測定鐵的含量，稱取鐵礦試樣0.4000g，若滴定時所消耗K2Cr2O7溶液的毫升數(shù)恰好等于鐵得百分含量。須配制K2Cr2O7溶液對鐵的滴定度為()A0.00400g/mlB0.00600g/mlC0.00100g/mlD0.800g/ml30.以下論述正確的是()A總體平均值就是真值B單次測量偏差的代數(shù)和為零C誤差可用來表征精密度的高低，偏差可用來表征準(zhǔn)確度的高低D偶然誤差具有單向性31.某銨鹽中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.15%、5.32%、5.22%、5.25%，其標(biāo)準(zhǔn)偏差為()A0.01%B0.03%C0.05%D0.07%32.可用于減小測定過程中偶然誤差的方法是()A對照實驗

B空白實驗

C校正儀器

D增加平行測定次數(shù)33.用含有水分的基準(zhǔn)碳酸鈉標(biāo)定鹽酸溶液的濃度時，將使結(jié)果()A偏高

B偏低

C無影響

D無法判斷34.稱量時天平的零點有微小變動，會引起哪種誤差()A．儀器誤差B隨機誤差C試劑誤差D過失誤差35．定量分析中的空白試驗的目的是()A檢查測定條件的控制是否正確B檢查試劑是否失效C消除試劑和蒸餾水含雜質(zhì)所造成的誤差D檢查溶劑選擇是否合適36.以下說法不正確的是()A絕對誤差是測量值與真值之差B相對誤差是絕對誤差在真值中所占的百分比C偏差是測量值與平均值之差D總體平均值就是真值37.根據(jù)有效數(shù)字保留原則，下面計算式的正確結(jié)果是()A1.25%B1.2%C1.249%D1.2492%38.下列數(shù)據(jù)中有效數(shù)字為四位的是()A0.060B0.0600CpH=6.009D0.600039.下列數(shù)據(jù)中有效數(shù)字不是三位的是()A4.00×10-5B0.400C0.004DpKa=4.00840.為了消除0.0002000kg中的非有效數(shù)字，應(yīng)正確地表示為()A0.2gB0.20gC0.200gD0.2000g41.按四舍六入五成雙規(guī)則將下列數(shù)據(jù)修約為四位有效數(shù)字(0.2546)的是()A0.25454B0.254549C0.25465D0.25465142.用25mL移液管移取溶液，其有效數(shù)字應(yīng)為()A二位B三位C四位D五位43.醋酸的pKa=4.74，則Ka值為()A1.8×10-5B1.82×10-5C2×10-5D2.0×10-544.以下計算式答案x應(yīng)為()11.05+1.3153+1.225+25.0678=xA38.6581B38.64C38.66D38.6745.已知某溶液的pH值為10.90，其氫離子濃度的正確值為()A1×10-11mol?L-1B1.259×10-11mol?L-1C1.26×10-11mol?L-1D1.3×10-11mol?L-146.7在下列數(shù)據(jù)中，兩位有效數(shù)字的是()(2)0.140(3)1.40(3)Ka=1.40×10-4(4)pH=1.40A1,2B3,4C1,4D2,347.16下列四個數(shù)據(jù)中修改為四位有效數(shù)字后為0.2134的是()(1)0.21334(2)0.21335(3)0.21336(4)0.213346A1,2B3,4C1,4D2,348.下列四個數(shù)據(jù)中修改為四位有效數(shù)字后為0.2134的是()(1)0.21334(2)0.21335(3)0.21336(4)0.213346A1,2B3,4C1,4D2,3

49.以下產(chǎn)生誤差的四種表述中，屬于隨機誤差的是()(1)

試劑中含有待測物(2)

移液管未校正(3)

稱量過程中天平零點稍有變動(4)

滴定管讀數(shù)最后一位估計不準(zhǔn)A1,2

B3,4

C2,3

D1,450.欲配制pH=9.0的緩沖溶液，應(yīng)選用的物質(zhì)為()AHAc-NaAc[Ka(HAc)=1.8×10-5]BNH4Cl-NH3[Kb(NH3)=1.8×10-5]C六次甲基四胺[Kb((CH2)6N4)=1.4×10-9]D甲酸[Ka=1.0×10-4]及其鹽51.以下屬于共軛酸堿對的物質(zhì)是()AH2C2O4-C2O42-BNH3-NH4+CH3PO4-HPO42-DH2S-S2-52.水溶液中共軛酸堿對Ka與Kb的關(guān)系是()AKa·Kb=1

BKa·Kb=KwCKa/Kb=Kw

DKb/Ka=Kw53.c(NaCl)=0.2mol?L-1的NaCl水溶液的質(zhì)子平衡式是()A[Na+]=[Cl-]=0.2mol?L-1

B[Na+]+[Cl-]=0.2mol?L-1C[H+]=[OH-]D[H+]+[Na+]=[OH-]+[Cl-]54.濃度相同的下列物質(zhì)水溶液的pH最高的是()ANaCl

BNH4Cl

CNaHCO3

DNa2CO355．Na2HPO4溶液的質(zhì)子條件式是()A[H+]+[H3PO4]=[OH-]+[HPO42-]+[PO43-]B[H+]+[H3PO4]=[OH-]+[HPO42-]+2[PO43-]C[H+]+2[H3PO4]+[H2PO4-]=[OH-]+[PO43-]D[H+]+[Na+]=[OH-]+[H2PO4-]+2[HPO42-]+3[PO43-]56．醋酸溶液中所含醋酸的物質(zhì)的量濃度，叫做該醋酸溶液的()A酸度B分析濃度 C堿度D平衡濃度57.在磷酸鹽溶液中，H2PO4-濃度最大時的pH是()(已知H3PO4的解離常數(shù)pKa1=2.12，pKa2=7.20，pKa3=12.36)A4.66

B7.20

C9.78

D12.3658.今有一磷酸鹽溶液的pH=9.78,則其主要存在形式是()（已知H3PO4的解離常數(shù)pKa1=2.12，pKa2=7.20，pKa3=12.36）AHPO42-

BH2PO4-CHPO42-+H2PO4

DH2PO4-+H3PO459.酸堿滴定中選擇指示劑的原則是()

A指示劑的變色范圍與化學(xué)計量點完全相符

B指示劑應(yīng)在pH=7.00變色

C指示劑變色范圍應(yīng)該全部落在pH突躍范圍內(nèi)

D指示劑變色范圍應(yīng)該全部或者部分落在pH突躍范圍內(nèi)60.下列情況，使結(jié)果產(chǎn)生正誤差的是()A用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HAc溶液，以甲基紅作指示劑

B用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaOH溶液，以甲基橙作指示劑

C用碘量法測定Cu時，近終點時，未加入KSCN溶液

D用EDTA滴定Bi3+時，因溶液酸度不夠而有沉淀產(chǎn)生61.已知H3PO4的Ka1=7.6×10-3，Ka2=6.3×10-8，Ka3=4.4×10-13，若以NaOH滴定H3PO4，則第二化學(xué)計量點的pH值約為()A10.7B9.7C7.7D4.962.(NH4)2CO3溶液的質(zhì)子平衡方程（PBE）為()A.[H+]+[NH4+]=[HCO3-]+2[CO32-]+[OH-]B.[H+]+[HCO3-]+[H2CO3]=[NH3]+[OH-]C.[H+]+[HCO3-]+2[H2CO3]=[NH3]+[OH-]D.[H+]+[HCO3-]+2[H2CO3]=2[NH3]+[OH-]63.用0.1mol/LNaOH滴定0.1mol/LHAC（pKa=4.7）時的pH突躍范圍為7.7-9.7。由此可以推斷用0.1mol/LNaOH滴定pKa為3.7的0.1mol/L某一元弱酸的pH突躍范圍是()A6.7-6.8B6.7-9.7C6.7-10.7D7.7-9.764.用0.1000mol/LNaOH滴定0.1000mol/LHAC溶液，指示劑應(yīng)選擇()A甲基橙B甲基紅C酚酞D鉻黑T65.當(dāng)pH=5.00時，計算0.10mol/L二元弱酸溶液中HA-的濃度。（H2A的Ka1=1.0×10-5,Ka2=1.0×10-8）()A0.025mol/LB0.075mol/LC0.055mol/LD0.050mol/L66.欲配制pH=9的緩沖溶液，應(yīng)選用()ANH2OH(羥氨)

(pKb=8.04)BNH3·H2O

(pKb=4.74)CCH3COOH

(pKa=4.74)DHCOOH

(pKa=3.74)67.下列物質(zhì)中，不能用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液直接準(zhǔn)確滴定的是()A領(lǐng)苯二甲酸B（CH2)6N4·HClCKHPDHCO3-68.EDTA與金屬離子配位時，一分子的EDTA可提供的配位原子數(shù)是()A2B4C6D869.下列表達式中，正確的是()ABCD70.以EDTA作為滴定劑時，下列敘述中錯誤的是()A在酸度高的溶液中，可能形成酸式絡(luò)合物MHYB在堿度高的溶液中，可能形成堿式絡(luò)合物MOHYC不論形成酸式絡(luò)合物或堿式絡(luò)合物均有利于絡(luò)合滴定反應(yīng)D不論溶液pH的大小，在任何情況下只形成MY一種形式的絡(luò)合物71.下列敘述中結(jié)論錯誤的是()AEDTA的酸效應(yīng)使配合物的穩(wěn)定性降低B金屬離子的水解效應(yīng)使配合物的穩(wěn)定性降低C輔助絡(luò)合效應(yīng)使配合物的穩(wěn)定性降低D各種副反應(yīng)均使配合物的穩(wěn)定性降低72.EDTA配位滴定反應(yīng)中的酸效應(yīng)系數(shù)αY(H)表示正確是()ABCD73.EDTA的酸效應(yīng)曲線正確的是()AαY(H)－pH曲線BlgαY(H)－pH曲線ClgK′ZnY－pH曲線

DpM－pH曲線74.在pH為10.0的氨性溶液中,已知lgKZnY=16.5，，，。則在此條件下lgK′ZnY為()A8.9

B11.3C11.8D14.375.在pH=10含酒石酸(A)的氨性緩沖溶液中，用EDTA滴定同濃度的Pb2+，已計算得此條件下=2.8，=2.7，則為()A2.7B2.8C3.1D5.576.αM(L)=1表示()A[M]=[L]

BM與L沒有副反應(yīng)CM的副反應(yīng)較小DM與L的副反應(yīng)相當(dāng)嚴(yán)重77.已知lgKZnY=16.5和pH4567lgaY(H)8.446.454.653.32若用0.02mol·L-1EDTA滴定0.02mol·L-1Zn2+溶液，要求⊿pM=0.2，Et=0.1%，則滴定時最高允許酸度是()ApH≈4BpH≈5CpH≈6

DpH≈778.在一定酸度下，用EDTA滴定金屬離子M。若溶液中存在干擾離子N時，則影響EDTA配位的總副反應(yīng)系數(shù)大小的因素是()A酸效應(yīng)系數(shù)αY(H)B共存離子副反應(yīng)系數(shù)αY(N)C酸效應(yīng)系數(shù)αY(H)和共存離子副反應(yīng)系數(shù)αY(N)D配合物穩(wěn)定常數(shù)KMY和KNY之比值79.EDTA滴定金屬離子時，準(zhǔn)確滴定(Et<0.1%)的條件是()AlgKMY≥6.0BlgK′MY≥6.0Clg（c計KMY)≥6.0Dlg（c計K′MY)≥6.080.在pH=5.0的醋酸緩沖液中用0.02mol·L-1的EDTA滴定同濃度的Pb2+。已知：lgKPbY=18.0，lgαY(H)=6.6，lgαPb(Ac)=2.0，化學(xué)計量點時溶液中pPb’應(yīng)為()A10.B9.0C6.7D5.781.EDTA滴定金屬離子時，若僅濃度均增大10倍，pM突躍改變()A1個單位B2個單位C10個單位D不變化82.鉻黑T在溶液中存在下列平衡，pKa2=6.3

pKa3=11.6H2In-

HIn2-

In3-

紫紅

藍

橙它與金屬離子形成配合物顯紅色，則使用該指示劑的酸度范圍是()ApH<6.3BpH=6.3～11.6CpH

>11.6DpH=6.3±183.用EDTA直接滴定有色金屬離子，終點所呈現(xiàn)的顏色是()AEDTA-金屬離子配合物的顏色B指示劑-金屬離子配合物的顏色C游離指示劑的顏色D上述A與C的混合顏色84.下列表述正確的是()A鉻黑T指示劑只適用于酸性溶液B鉻黑T指示劑適用于弱堿性溶液C二甲酚橙指示劑只適于pH>6時使用D二甲酚橙既可適用于酸性也適用于弱堿性溶液85.用EDTA滴定Mg2+時，采用鉻黑T為指示劑，溶液中少量Fe3+的存在將導(dǎo)致()A在化學(xué)計量點前指示劑即開始游離出來，使終點提前B使EDTA與指示劑作用緩慢，終點延長C終點顏色變化不明顯，無法確定終點D與指示劑形成沉淀，使其失去作用86.EDTA配位滴定中Fe3+、Al3+對鉻黑T有()A封閉作用B僵化作用C沉淀作用D氧化作用87.用0.020mol·L-1Zn2+溶液滴定0.020mol·L-1EDTA溶液。已知lgKZnY=16.5，lgαZn=1.5，lgαY=5.0，終點時pZn=8.5，則終點誤差為()A+0.1%

B－0.1%

C+3%D－3%88.已知Ag+-S2O32-絡(luò)合物的lg1~lg3分別是9.0,13.0,14.0。以下答案不正確的是()AK1=109.0 BK3=101.0CK不(1)=10-9.0 DK不(1)=10-1.089.在pH=10氨性緩沖液中,以EDTA滴定Zn2+,已計算出lgZn(NH3)=4.7,lgZn(OH)=2.4,此時lgZn值為()A7.1 B4.7 C2.4 D2.390.若EDTA滴定M反應(yīng)為M+Y=MY↓AMA以下表示正確的是()Ac(M)=[M']+[MY] Bc(M)=[M]+[M']+[MY]Cc(M)=[MA]+[MY] Dc(M)=[M]+[MA]91.已知Hg2+-Cl-絡(luò)合物的lg1～lg4分別為6.74,13.22,14.07,15.07。今采用汞量法以Hg2+滴定Cl至化學(xué)計量點時,溶液中存在的主要型體是()AHgCl42-BHgCl3-CHgCl2DHgCl+92.在含有0.10mol/LAgNO3和0.20mol/LNH3的混合溶液中,下列關(guān)于NH3的物料平衡方程正確的是()A[NH3]=0.20mol/LB[NH3]+[Ag(NH3)+]+[Ag(NH3)2+]=0.20mol/LC[NH3]+[Ag(NH3)+]+2[Ag(NH3)2+]=0.20mol/LD[NH3]+[Ag(NH3)+]+2[Ag(NH3)2+]+[NH4+]=0.20mol/L93.在pH=5的六次甲基四胺緩沖溶液中,用0.02000mol/L的EDTA滴定同濃度的Pb2+,pH5時,lgY(H)=6.4,lgK(PbY)=18.0化學(xué)計量點時，pY′是()A6.8B7.2C10.0D13.294.已知Ac-和Pb2+能形成絡(luò)合物,今在pH=5.5的醋酸緩沖溶液中,用EDTA滴定等濃度的Pb2+至化學(xué)計量點時,下列敘述正確的是()ApPb=pY'BpPb=pYCpPb'=pY'DpPb'=pY95.在絡(luò)合滴定中有時采用輔助絡(luò)合劑,其主要作用是()A控制溶液的酸度B將被測離子保持在溶液中C作指示劑D掩蔽干擾離子96.絡(luò)合滴定中,若Et≤0.1％、pM=±0.2,被測離子M濃度為干擾離子N濃度的1/10,欲用控制酸度滴定M,則要求lgK(MY)lgK(NY)大于()A5B6C7D897.用EDTA滴定Ca2+,Mg2+,若溶液中存在少量Fe3+和Al3+將對測定有干擾,消除干擾的方法是()A加KCN掩蔽Fe3+,加NaF掩蔽Al3+B加入抗壞血酸將Fe3+還原為Fe2+,加NaF掩蔽Al3+C采用沉淀掩蔽法,加NaOH沉淀Fe3+和Al3+。D在酸性條件下,加入三乙醇胺,再調(diào)到堿性以掩蔽Fe3+和Al3+98.用EDTA滴定Bi3+時,消除Fe3+干擾宜采用()A加NaOHB加抗壞血酸C加三乙醇胺D加氰化鉀99.在絡(luò)合滴定中,用回滴法測定Al3+時,若在pH=5~6時以某金屬離子標(biāo)準(zhǔn)溶液回滴過量的EDTA,金屬離子標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)選()AMg2+BZn2+CAg+DBi3+100.在EDTA配位滴定中()A酸效應(yīng)系數(shù)愈大，配合物的穩(wěn)定性愈大B酸效應(yīng)系數(shù)愈小，配合物的穩(wěn)定性愈大CpH值愈大，酸效應(yīng)系數(shù)愈大D酸效應(yīng)系數(shù)愈大，配位滴定曲線的pM突躍范圍愈大101.在pH=5.0時,用EDTA溶液滴定含有Al3+,Zn2+,Mg2+和大量F-等離子的溶液,已知lgK(AlY)=16.3,lgK(ZnY)=16.5,lgK(MgY)=8.7,lgY(H)=6.5,則測得的是()AAl,Zn,Mg總量BZn和Mg的總量CZn的含量DMg的含量102.用EDTA滴定法測定某水樣中Ca2+含量時，標(biāo)定EDTA的基準(zhǔn)物質(zhì)最好是()ACaCO3

BNa2CO3

CZn

DPb(NO3)2103.在pH=10.0的氨性緩沖溶液中，以0.020mol/LEDTA滴定相同濃度的Zn2+，已知lgK(ZnY)=16.5，lgY(H)=0.5,lgZn(NH3)=5.0,lgZn(OH)=2.4，則化學(xué)計量點時pZn’值為()A6.5B8.0C11.5D10.0104.用EDTA滴定金鈣離子，已知lgKCaY=10.69，試估計滴定Ca2+的最高允許酸度大約為pH值()A2B4C6D8105.已知在0.10mol/LAg(NH3)2+溶液中，含有游離NH3的濃度為0.10mol/L，計算溶液中游離Ag+的濃度。（Ag+-NH3絡(luò)合物的累積穩(wěn)定常數(shù)β1=1.7×103，β2=1.0×107）()A1.0×10-6mol/LB1.0×10-7mol/LC1.0×10-8mol/LD1.0×10-9mol/L106.對EDTA滴定法中所用的金屬離子指示劑，要求它與被測金屬離子形成的絡(luò)合物條件穩(wěn)定常數(shù)K’MIn()A>K’MYB<K’MYC≈K’MYD>10-8107.下列有關(guān)αY（H）的正確說法是()AαY（H）是EDTA的副反應(yīng)系數(shù)，它反映了EDTA發(fā)生副反應(yīng)的程度。BαY（H）是EDTA中的Y4-分布系數(shù)。CαY（H）是酸效應(yīng)系數(shù)，隨pH值增大而減小。D在pH值較小的溶液中，EDTA的αY（H）約為零。108.符合朗伯-比爾定律的一有色溶液,當(dāng)有色物質(zhì)的濃度增加時,最大吸收波長和吸光度分別是()A不變、增加B不變、減少C增加、不變D減少、不變109.以下說法正確的是()A透射比T與濃度呈直線關(guān)系B摩爾吸光系數(shù)隨波長而變C比色法測定MnO4-選紅色濾光片,是因為MnO4-呈紅色D玻璃棱鏡適于紫外區(qū)使用110.符合比爾定律的有色溶液,濃度為c時,透射比為T0,濃度增大一倍時,透射比的對數(shù)為()AT0/2B2T0C(lgT0)/2D2lgT0111.目視比色法中，常用的標(biāo)準(zhǔn)系列法是比較()A透過溶液的光強度B溶液吸收光的強度C溶液對白色的吸收程度D一定厚度溶液的顏色深淺112.下列表述中錯誤的是()A比色分析所用的參比溶液又稱空白溶液（一系列標(biāo)準(zhǔn)）B濾光片應(yīng)選用使溶液吸光度最大者較適宜C一般摩爾吸光系數(shù)在105~106L/(mol·cm)范圍內(nèi),認(rèn)為該反應(yīng)靈敏度是高的D吸光度具有加和性113.相同質(zhì)量的Fe3+和Cd2+[Ar(Fe)=55.85,Ar(Cd)=112.4]各用一種顯色劑在同樣體積溶液中顯色,用分光光度法測定,前者用2cm比色皿,后者用1cm比色皿,測得的吸光度相同,則兩有色絡(luò)合物的摩爾吸光系數(shù)為()A基本相同BFe3+為Cd2+的兩倍CCd2+為Fe3+的兩倍DCd2+為Fe3+的四倍114.某物質(zhì)的摩爾吸光系數(shù)值很大，則表明()A該物質(zhì)的濃度很高B該物質(zhì)對某波長的光吸收能力很強C測定該物質(zhì)的靈敏度很高D測定該物質(zhì)的準(zhǔn)確度高115.高含量組分的測定，常采用差示吸光光度法，該方法所選用的參比溶液的濃度cs與待測溶液濃度cx的關(guān)系是()Acs=cxBcs>cxCcs稍低cxDcs=0116.指出下列表述中的錯誤()A吸收峰隨濃度增加而增大,但最大吸收波長不變B透射光與吸收光互為補色光,黃色和藍色互為補色光C比色法又稱分光光度法D在公式中,稱為摩爾吸光系數(shù),其數(shù)值愈大,反應(yīng)愈靈敏117.以下說法錯誤的是()A摩爾吸光系數(shù)與有色溶液的濃度有關(guān)B分光光度計檢測器,直接測定的是透射光的強度C比色分析中比較適宜的吸光度范圍是0.2~0.8D比色分析中用空白溶液作參比可消除系統(tǒng)誤差118.以下說法正確的是()A透射比T與濃度成直線關(guān)系B摩爾吸光系數(shù)ε隨波長而變C玻璃棱鏡適于紫外區(qū)使用D朗伯-比爾定律對所有溶液均適用119.標(biāo)準(zhǔn)曲線偏離朗伯-比爾定律的化學(xué)原因是()A濃度太稀B濃度太高C非單色光D液層厚度120.在吸光光度法中，透過光強度和入射光強度之比，稱為()A吸光度B透光率C吸收波長D吸光系數(shù)121.有色化合物的摩爾吸收系數(shù)與下列因素中有關(guān)的是()A比色皿厚度

B有色化合物濃度

C

比色皿材料

D入射光波長122.用雙腙光度法測定Pb2+(其摩爾質(zhì)量為207.2g/mol),若40mL溶液中含有0.1mgPb2+,用1cm比色皿在520nm下測得透光度為10%，則此化合物的摩爾吸光系數(shù)為()A1.0×102B1.0×103C1.0×104D1.0×105123．用重量法測定As2O3的含量時，將As2O3在堿性溶液中轉(zhuǎn)變?yōu)椋⒊恋頌锳g3AsO4，隨后在HNO3介質(zhì)中轉(zhuǎn)變?yōu)锳gCl沉淀，并以AgCl稱量。其化學(xué)因數(shù)為()A.As2O3/6AgCl；B.2As2O3/3AgCl；C.As2O3/AgCl；D.3AgCl/6As2O3124．在重量分析中，洗滌無定型沉淀的洗滌液應(yīng)是()A.冷水B.含沉淀劑的稀溶液C.熱的電解質(zhì)溶液D.熱水125．若A為強酸根，存在可與金屬離子形成配合物的試劑L，則難溶化合物MA的溶解度計算式為()A.B.C.D.126．Ra2+與Ba2+的離子結(jié)構(gòu)相似。因此可以利用BaSO4沉淀從溶液中富集微量Ra2+，這種富集方式是利用了()A.混晶共沉淀B.包夾共沉淀C.表面吸附共沉淀D.固體萃取共沉淀127．在法揚司法測Cl，常加入糊精，其作用是()A.掩蔽干擾離子 B.防止AgCl凝聚C.防止AgCl沉淀轉(zhuǎn)化 D.防止AgCl感光128．重量分析中，當(dāng)雜質(zhì)在沉淀過程中以混晶形式進人沉淀時，主要是由于()A.沉淀表面電荷不平衡B.表面吸附C.沉淀速度過快D.離子結(jié)構(gòu)類似129．用BaSO4重量分析法測定Ba2+時，若溶液中還存在少量Ca2+、Na+、CO32-、Cl-、H+和OH-等離子，則沉淀BaSO4表面吸附雜質(zhì)為()A.SO42-和Ca2+B.Ba2+和CO32-C.CO32-和Ca2+D.H+和OH-130．Mohr法不能用于碘化物中碘的測定，主要因為()A.AgI的溶解度太小B.AgI的吸附能力太強C.AgI的沉淀速度太慢D.沒有合適的指示劑131．用Mohr法測定Cl一，控制pH=4.0，其滴定終點將()A.不受影響B(tài).提前到達C.推遲到達D.剛好等于化學(xué)計量點132．對于晶型沉淀而言，選擇適當(dāng)?shù)某恋項l件達到的主要目的是()A.減少后沉淀B.增大均相成核作用C.得到大顆粒沉淀D.加快沉淀沉降速率133．沉淀重量法中，稱量形式的摩爾質(zhì)量越大()A.沉淀越易于過濾洗滌B.沉淀越純凈C.沉淀的溶解度越減小D.測定結(jié)果準(zhǔn)確度越高134．重量分析法測定Ba2+時，以H2SO4作為Ba2+的沉淀劑，H2SO4應(yīng)過量()A.1%~10%B.20%~30%C.50%~100%D.100%~150%135.下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述，哪個是不正確的()A反應(yīng)物之間有電子轉(zhuǎn)移B反應(yīng)物中的原子或離子有氧化數(shù)的變化C反應(yīng)物和生成物的反應(yīng)系數(shù)一定要相等D電子轉(zhuǎn)移的方向由電極電位的高低來決定136.在用重鉻酸鉀標(biāo)定硫代硫酸鈉時，由于KI與重鉻酸鉀反應(yīng)較慢，為了使反應(yīng)能進行完全，下列哪種措施是不正確的()A增加KI的量B適當(dāng)增加酸度C使反應(yīng)在較濃溶液中進行D加熱137.下列哪些物質(zhì)可以用直接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液()A重鉻酸鉀B高錳酸鉀C碘D硫代硫酸鈉138.下列哪種溶液在讀取滴定管讀數(shù)時，讀液面周邊的最高點()ANaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液B硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液C碘標(biāo)準(zhǔn)溶液D高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液139.配制Ｉ2標(biāo)準(zhǔn)溶液時，正確的是()A碘溶于濃碘化鉀溶液中B碘直接溶于蒸餾水中C碘溶解于水后，加碘化鉀D碘能溶于酸性中140.間接碘量法對植物油中碘價進行測定時，指示劑淀粉溶液應(yīng)()A滴定開始前加入B滴定一半時加入C滴定近終點時加入D滴定終點加入二、填空題1.按分析的任務(wù)分，分析化學(xué)可分為、、。2.按測定原理分，分析化學(xué)可分為和。3.化學(xué)分析又稱為經(jīng)典分析，主要有和。4.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的類型不同，滴定分析法又可分為、、和。5.常量分析與半微量分析劃分界限是：被測物質(zhì)量分?jǐn)?shù)高于%為常量分析，稱取試樣質(zhì)量高于g為常量分析。6.若每1000g水中含有50mgPb2+,則可將Pb2+的質(zhì)量濃度表示為g/g。7.已知某溶液含71g/gCl-,其密度為1.0g/mL,則該溶液中Cl-的濃度為__mol/L。[Ar(Cl)=35.5]8.某水樣中含有0.0025mol/LCa2+,其密度為1.002g/mL,則該水樣中Ca為___g/g。[Ar(Ca)=40.08]9.以下測定和標(biāo)定各應(yīng)采用的滴定方式分別是:(填A(yù)，B，C，D)(1)用酸堿滴定法測定CaCO3試劑的純度(2)以K2NaCo(NO2)6形式沉淀,再用KMnO4滴定以測定K+ (3)用K2Cr2O7標(biāo)定Na2S2O3 (4)用H2C2O4標(biāo)定KMnO4 （A）直接法（B）回滴法（C）置換法（D）間接法10.以下滴定應(yīng)采用的滴定方式分別是:(填A(yù)，B，C，D)(1) 佛爾哈德法測定Cl- (2) 甲醛法測定NH4+ (3)KMnO4法測定Ca2+ (4)莫爾法測定Cl- （A）直接法（B）回滴法（C）置換法（D）間接法11.用EDTA絡(luò)合滴定法作如下測定所采用的滴定方式分別是:(填A(yù)，B，C，D)(1) 測定水中Ca2+,Mg2+ (2) 通過MgNH4PO4測定PO43- (3) 通過加入過量Ba2+測定SO42- (4) 通過加入過量Ni(CN)42-測定Ag+ （A）直接法（B）回滴法（C）置換法（D）間接法12.用以下不同方法測定CaCO3試劑純度采用的滴定方式分別是:(填A(yù)，B，C)(1) 用酸堿滴定法測定 (2) 用EDTA絡(luò)合滴定法測定(3) 用KMnO4法測定 （A）直接法（B）回滴法（C）間接法13.滴定分析時對化學(xué)反應(yīng)完全度的要求比重量分析高,其原因是14.標(biāo)定下列溶液的基準(zhǔn)物是:待標(biāo)液基準(zhǔn)物HCl12NaOH1215.欲配制Na2S2O3、KMnO4、K2Cr2O7等標(biāo)準(zhǔn)溶液,必須用間接法配制的是_,標(biāo)定時選用的基準(zhǔn)物質(zhì)分別是__。16.為標(biāo)定下列溶液的濃度,請選用適當(dāng)?shù)幕鶞?zhǔn)物:待標(biāo)液NaOHKMnO4Na2S2O3EDTA基準(zhǔn)物溶液NaOHEDTAAgNO3Na2S2O3基準(zhǔn)物17.下列基準(zhǔn)物常用于何種反應(yīng)?(填A(yù)，B，C，D)(1)金屬鋅 （A）酸堿反應(yīng)(2)K2Cr2O7 （B）絡(luò)合反應(yīng)(3)Na2B4O7·10H2O _（C）氧化還原反應(yīng)(4)NaCl _ （D）沉淀反應(yīng)18.容量分析中對基準(zhǔn)物質(zhì)的主要要求是(1)_;(2)_;(3)。19.120℃干燥過的分析純CaO(可以或不可以)作滴定分析的基準(zhǔn)物,其原因是___。20.在滴定分析中標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度一般應(yīng)與被測物濃度相近。兩溶液濃度必需控制在一定范圍。若濃度過小,將使___;若濃度過大則_____。21.用鄰苯二甲酸氫鉀(Mr=204.2)標(biāo)定約0.05mol/L的NaOH溶液時,可稱g試樣份,進行分別標(biāo)定;若用草酸(Mr=126.07)標(biāo)定此NaOH溶液,則標(biāo)定的簡要步驟是_。22.稱取分析純硼砂(Na2B4O7·10H2O)0.3000g,以甲基紅為指示劑,用0.1025mol/LHCl溶液滴定,耗去16.80mL。則硼砂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_。導(dǎo)致此結(jié)果的原因是_____。[Mr(Na2B4O7·10H2O)=381.4]23.為測定下列物質(zhì),請選擇滴定劑標(biāo)準(zhǔn)溶液:K2CrO4;KBr___;I2__;KSCN___。24.用間接法配制下列標(biāo)準(zhǔn)溶液,為標(biāo)定其濃度,可選擇何種基準(zhǔn)物和指示劑:標(biāo)準(zhǔn)溶液基準(zhǔn)物指示劑EDTAKMnO4Na2S2O3I225.H2C2O4·2H2O基準(zhǔn)物若長期保存于保干器中,標(biāo)定的NaOH濃度將_(偏低或高),其原因是_。正確的保存方法是__。26.分析純的SnCl2·H2O(能或不能)作滴定分析的基準(zhǔn)物,其原因是___。27.標(biāo)定HCl溶液濃度,可選Na2CO3或硼砂(Na2B4O7·10H2O)為基準(zhǔn)物。若Na2CO3中含有水,標(biāo)定結(jié)果,若硼砂部分失去結(jié)晶水,標(biāo)定結(jié)果__。若兩者均處理妥當(dāng),沒有以上問題,則選__(兩者之一)作為基準(zhǔn)物更好,其原因是__。28.現(xiàn)有濃度為0.1125mol/L的HCl溶液,用移液管移取此溶液100mL,須加入mL蒸餾水,方能使其濃度為0.1000mol/L。29.為標(biāo)定濃度約為0.1mol/L的溶液欲耗HCl約30mL,應(yīng)稱取Na2CO3g,若用硼砂則應(yīng)稱取g。[Mr(Na2CO3)=106.0,Mr(Na2B4O7·10H2O)=381.4]30.稱取0.4210g硼砂以標(biāo)定H2SO4溶液,計耗去H2SO4溶液20.43mL,則此H2SO4溶液濃度為mol/L。[Mr(Na2B4O7·10H2O)=381.4]31.用酸堿滴定法測定Na2B4O7·10H2O、B、B2O3和NaBO2·4H2O四種物質(zhì),它們均按反應(yīng)式B4O72-+2H++5H2O=4H3BO3進行反應(yīng),被測物與H+的物質(zhì)的量之比分別是、__、、_。32.用同體積的As2O3和H2C2O4標(biāo)液分別標(biāo)定同一KMnO4溶液,消耗相同體積的KMnO4溶液,則此As2O3標(biāo)液的濃度為H2C2O4標(biāo)液濃度的(多少倍)。33.用KBrO3標(biāo)定Na2S2O3所涉及的反應(yīng)是BrO3-+6I-+6H+=Br-+3I2+3H2OI2+2S2O32-=2I-+S4O62-此處KBrO3與Na2S2O3的化學(xué)計量之比是。34.在濃HCl中,IO3-氧化I-的產(chǎn)物為ICl,在此IO3-與I-的化學(xué)計量之比為。35.以下幾類酸堿滴定中,當(dāng)反應(yīng)物濃度增大時,突躍變化最大的是,其次是,突躍基本上不變的是。[填(1),(2),(3)](1)HCl滴定弱堿A(2)HCl滴定NaOH(3)HCl滴定CO32-至HCO3-36.基準(zhǔn)物質(zhì)可以用來或。37欲配制鄰苯二甲酸氫鉀、Na2S2O3等標(biāo)準(zhǔn)溶液，必須用間接法配制的是__，標(biāo)定時選用的基準(zhǔn)物質(zhì)是。38.一般情況下，K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液采用法配制，而KMnO7標(biāo)準(zhǔn)溶液采用_法配制。39容量分析法中滴定方式有，，和。40.已知H2CO3的pKa1=6.38，pKa2=10.25，則Na2CO3的Kb1=，Kb2=。41.H3PO4的pKa1=2.12，pKa2=7.20，pKa3=12.36，則PO43-的pKb1=，pKb2=，pKb3=。42.0.1mol·L-1NH4Ac溶液有關(guān)NH4+的物料平衡式為，有關(guān)Ac-的物料平衡式為；電荷平衡式為；質(zhì)子平衡式為。43.某(NH4)2HPO4溶液，其物料平衡式為

；電荷平衡式為；質(zhì)子平衡式為。44．Na2CO3水溶液的質(zhì)子條件式為45.H2C2O4溶液中H2C2O4的分布分?jǐn)?shù)定義式為，計算公式為。46.NH4H2PO4和(NH4)2C2O4水溶液的質(zhì)子條件式分別為、。47.0.10mol·L-1NaHCO3溶液的pH為（H2CO3的Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11）48.物質(zhì)的酸、堿性強弱不僅與物質(zhì)的本性有關(guān)，也與溶劑的酸堿性有關(guān)。堿性強的溶劑對酸對具有，堿性弱的溶劑對酸具有。49．酸性溶劑對具有拉平效應(yīng)，酸性溶劑對具有區(qū)分效應(yīng)。50.用同濃度強堿滴定弱酸，突躍范圍的大小與和有關(guān)，若要能準(zhǔn)確滴定（Et<0.2%），則要求滿足條件。51.通常對于相對含量較大的常量組分的分離，其回收率應(yīng)在以上；對于相對含量較低的微量組分，回收率能達到甚至就可以滿足要求。52.分析化學(xué)中常用的分離方法，除儀器分析方法外，有、、、、揮發(fā)與蒸餾分離法等。53.影響鹽析的主要因素有：、、、。54.通常把物質(zhì)從水相進入有機相的過程稱為，從有機相進入水相的過程稱為。55.離子交換樹脂可分為和兩大類。56.一般來說，離子所帶電荷越多，樹脂對它的親和力就。57.離子交換分離法的操作包括：、、、。58.色譜分離法按流動相和固定相的物理狀態(tài)可分為和；按固定相的固定方式可分為、和；按分離機理可分為、、、等。59.EDTA是

的簡稱，它與金屬離子形成螯合物時，其螯合比一般為。當(dāng)在強酸性溶液中(pH<1)，EDTA為六元酸，這是因為。60.在配位滴定中一般不使用EDTA，而用EDTA二鈉鹽(Na2H2Y)，這是由于EDTA，而Na2H2Y；當(dāng)溶液的pH>12時，主要存在形式是。61.如下配位滴定反應(yīng)中M+Y=MY

L│

│H+

MLj(j=1～n)

HiY(i=1～6)[Y']=，cY=[M']=則酸效應(yīng)系數(shù)αY(H)的定義式為輔助配位效應(yīng)系數(shù)αM(L)的定義式為62.金屬離子M與配位劑L生成n級配合物，其副反應(yīng)系數(shù)αM(L)的計算公式。若溶液中有兩種配位劑L和A同時對金屬離子M產(chǎn)生副反應(yīng)，其總副反應(yīng)系數(shù)αM可表示為

。若溶液中有三種配位劑L、A和B同時對金屬離子M產(chǎn)生副反應(yīng)，其總副反應(yīng)系數(shù)αM可表示為

。63.溶液的pH愈大，則EDTA的lgαY(H)愈

，若只考慮酸效應(yīng)，則金屬離子與EDTA配合物的條件穩(wěn)定常數(shù)K'MY=。64.在pH=5.0的醋酸緩沖溶液中用0.020mol·L-1

EDTA滴定同濃度的Pb2+，今知lgKPbY=18.0，lgαY(H)=6.5，lgαPb(Ac)=2.0。則化學(xué)計量點時pPb'=，pY'=，pPbY=。65.在pH=10氨性緩沖液中，以EDTA滴定Zn2+，已計算出=4.7，=2.4，此時lgαZn值為。66.在pH=5.5的醋酸緩沖液中，用0.020mol·L-1

的EDTA滴定同濃度的Zn2+，已知lgKZnY=16.5，lgαY(H)=5.5。則化學(xué)計量點時,pZn=，pZnY=，pY'=。67.在pH為10.0的氨性緩沖液中，以0.020mol·L-1

EDTA滴定同濃度的Zn2+，已知lgKZnY=16.5，lg=4.7，lgaZn(OH)=2.4，lgaY(H)=0.5，則化學(xué)計量點時，pZn'為，pY'為。68.在EDTA滴定中，溶液的pH越低，則aY(H)值越，K'MY值越，滴定的pM'突躍越，化學(xué)計量點的pM'值越。69.用EDTA滴定金屬離子M，若濃度均增加10倍，則在化學(xué)計量點前0.1%pM；在化學(xué)計量點時，pM；在化學(xué)計量點后0.1%，pM(指增大或減小多少單位)。70.在某一pH下，以2.0×10-4mol·L-1EDTA滴定2.0×10-4mol·L-1金屬離子M，設(shè)其條件穩(wěn)定常數(shù)lgK'MY=10.0，檢測終點時的pM=0.40，則Et為%。71在pH=10的氨性緩沖溶液中，以鉻黑T為指示劑，用EDTA溶液滴定Ca2+時,終點變色不敏銳，此時可加入少量作為間接金屬指示劑，在終點前溶液呈現(xiàn)色，終點時溶液呈現(xiàn)色。72.已知Zr4+-F-絡(luò)合物的各級累積穩(wěn)定常數(shù)lg1~lg3分別為8.8,16.1,21.9,則該絡(luò)合物的各級解離常數(shù)lgK不(1)~lgK不(3)為,和_?？偟牟环€(wěn)定常數(shù)lgK不為。73.指出下列EDTA絡(luò)合物的顏色(填A(yù),B,C,D)(1)CuY2- （A）無色(2)MnY2- （B）紫紅色(3)FeY- （C）黃色(4)ZnY2- （D）藍色74.對于某金屬離子M與EDTA的絡(luò)合物MY,其lgK'(MY)先隨溶液pH增大而增大這是由于,而后又減小;這是由于。75.在pH=9~10時,用EDTA滴定Pb2+,加入NH3-NH4Cl的作用是,加入酒石酸的作用是。76.金屬離子M與絡(luò)合劑L形成逐級絡(luò)合物,溶液中各種存在型體的分布系數(shù)δ與絡(luò)合劑的平衡濃度;與金屬離子的總濃度。(答有關(guān)或無關(guān))77.在pH=10的氨性緩沖溶液中,以鉻黑T為指示劑用EDTA滴定Mn2+,加入酒石酸或三乙醇胺的目的是,加入抗壞血酸的目的是_。78.在一定條件下,以0.020mol/LEDTA溶液滴定等濃度的金屬離子M。設(shè)其條件穩(wěn)定常數(shù)K'(MY)=108.0,當(dāng)?shù)味ㄕ`差Et=±0.1%時,滴定突躍范圍有個pM單位。79.在pH=5.5的HAc緩沖液中以0.020mol/LEDTA滴定同濃度的Zn2+。已計算得pZn計為6.5,則化學(xué)計量點前0.1%pZn為,由此推出化學(xué)計量點后0.1%的pZn為。80.鉻黑T指示劑常配成固體試劑而不是水溶液,其原因是,加入NaCl的目的是。81.金屬指示劑PAN在溶液中有如下平衡:pKa1=1.9pKa2=12.2H2In+HInIn-黃綠黃粉紅它與金屬離子形成的絡(luò)合物MIn為紅色,當(dāng)使用PAN作指示劑時,pH范圍應(yīng)是。若使用PAN-Cu指示劑以EDTA溶液滴定Ca2+,化學(xué)計量點前溶液是顏色,化學(xué)計量點后溶液呈顏色。82.用EDTA絡(luò)合滴定法測定溶液中Mg2+的含量時,少量Al3+的干擾可用掩蔽,Zn2+的干擾可用掩蔽。83.欲用EDTA溶液滴定金屬離子M和N混合溶液中的M,已知N對M的滴定產(chǎn)生干擾,今在某一pH下,加入掩蔽劑A,當(dāng)N(A)>>K(NY)時,說明A的掩蔽效果,此時絡(luò)合劑的副反應(yīng)系數(shù)Y決定于。84.應(yīng)用EDTA溶液滴定Mn+、Nn+混合離子溶液中Mn+,在Nn+與OH-無副反應(yīng)的情況下,當(dāng)Y(H)>>Y(N)時,K'(MY)與溶液pH的關(guān)系是;當(dāng)Y(N)>>Y(H)時,K'(MY)值與pH的關(guān)系是。85.作為間接金屬指示劑的Cu-PAN是由配制而成,將它加入到被測金屬離子M溶液中后發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)可表示為,以EDTA溶液滴定至終點時的化學(xué)反應(yīng)可表示為。86.絡(luò)合滴定中常使用KCN作掩蔽劑,在將含KCN的廢液倒入水槽前應(yīng)加入,使其生成穩(wěn)定的絡(luò)合物以防止污染環(huán)境。87．金屬指示劑的變色點pＭep＝，其變色范圍△pＭ=。88.含有Zn2+和Al3+的酸性緩沖溶液，欲在pH=5～5.5的條件下，用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Zn2+，加入一定量六亞甲基四胺的作用是；加入NH4F的作用是。89.符合朗伯-比爾定律的一有色溶液，當(dāng)濃度改變時，其最大吸收波長λmax，摩爾吸光系數(shù)ε。（填“改變”或“不變”）90.以波長為橫坐標(biāo)，吸光度為縱坐標(biāo)，測量某物質(zhì)對不同波長光的吸收程度，所獲得的曲線稱謂；光吸收最大處的波長叫做，可用符號表示。91.比色分析中濾光片的作用是,它與帶色溶液的關(guān)系是,對同一種溶液選不同的濾光片時其吸光度值(回答相同不相同)。92.符合朗伯-比爾定律的有色溶液，當(dāng)有色物質(zhì)的濃度增大時，其最大吸收波長，透射比。93.對于紫外—可見分光光度計，一般在可見光區(qū)使用的是光源，可以使用玻璃材質(zhì)的棱鏡和比色皿；而在紫外區(qū)一般使用的是和光源，必須使用材質(zhì)的棱鏡和比色皿。94.摩爾吸光系數(shù)的物理意義是。95.用雙硫腙光度法測Cd2+（Ar=112.4）時，ε520=8.8×104L?mol-1?cm-1，其桑德爾靈敏度S為。96.分光光度計的基本部件有。97.符合朗伯-比爾定律的一有色溶液，當(dāng)濃度為c時，透射比為T，當(dāng)透射比為T1/2時，溶液的濃度為。98.為消除系統(tǒng)誤差，光度法可用調(diào)節(jié)儀器的零點。99．利用重量分析法測P2O5時，使試樣中P轉(zhuǎn)化為MgNH4PO4沉淀，再灼燒為Mg2P2O7形式稱重，其換算因數(shù)為。100．法揚司法中吸附指示劑的Ka愈大，適用的pH愈，如曙紅(pKa=2.0)適用的pH為。101．沉淀Ca2+時，在含Ca2+的酸性溶液中加入草酸沉淀劑，然后加入尿素，加熱目的是。102．鉻酸鉀法測定NH4Cl中Cl含量時，若pH7.5會引起的形成，使測定結(jié)果偏。103．沉淀滴定法中，鐵銨釩指示劑法測定時，為了防止AgCl沉淀的轉(zhuǎn)化需加入。104．法揚司法測定Cl時，在熒光黃指示劑溶液中常加入淀粉，其目的是保護，減少凝聚，增加。105．用草酸鹽沉淀分離Ca2+和Mg2+時，CaC2O4沉淀不能陳化，原因是。106．鐵銨釩指示劑法既可直接用于測定離子，又可間接用于測定各種離子。107．AgCl在0.01mol/LHCl溶液中的溶解度比在純水中的溶解度小，這是效應(yīng)起主要作用。若Cl濃度增大到0.5mo