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文檔簡介
河北省巨鹿中學2023-2024學年化學高一上期末聯(lián)考模擬試題注意事項1.考生要認真填寫考場號和座位序號。2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上,在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答;第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3.考試結束后,考生須將試卷和答題卡放在桌面上,待監(jiān)考員收回。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.常溫常壓下,22.4LCO2所含的原子數(shù)為3NAB.1molCl2與足量的Fe完全反應,轉移的電子數(shù)為3NAC.6.5gC2H2和C6H6的氣態(tài)混合物中所含原子總數(shù)為NAD.2L1mol/L的鹽酸中所含HCl分子數(shù)約為2NA2、取36克某鐵礦石(只含鐵的氧化物和SiO2)溶于過量的稀鹽酸中,經過濾、洗滌、干燥后得到5.6g不溶物。向得到的濾液中加入足量的NaOH溶液,過濾、洗滌后將沉淀灼燒,得32g紅棕色固體。下列結論不正確的是A.由鐵礦石轉化為紅棕色固體的過程中發(fā)生了氧化還原反應B.鐵礦石溶于鹽酸后得到的濾液中:n(Fe2+):n(Fe3+)=1:1C.鐵礦石中鐵的氧化物的化學式為Fe3O4D.36g該鐵礦石與1mol·L-1的稀鹽酸恰好完全反應時,消耗鹽酸的體積為1L3、下列化學用語正確的是A.硫酸的電離方程式:H2SO4===2H++SO42B.NaOH溶液吸收氯氣的化學方程式:Cl2+2NaOH===2NaCl+H2OC.金屬Cu溶于稀HNO3的離子方程式:Cu+2H+==Cu2++H2↑D.NaHCO3的電離方程式:NaHCO3==Na++H++CO32-4、下列化學方程式中,不能用離子方程式表示的是A.B.C.D.5、已知某溶液中含有Na+、Ba2+、Fe3+三種陽離子,那么溶液中的陰離子可能是()A.SO42- B.Cl- C.OH- D.CO32-6、高錳酸鉀溶液在酸性條件下可以與亞鐵離子反應,離子方程式如下(未配平):MnO4-+Fe2++H+=Mn2++Fe3++H2O下列有關說法正確的是()A.MnO4-和H+是氧化劑,F(xiàn)e2+是還原劑B.H2O既是氧化產物又是還原產物C.每生成1mol水將轉移1.2mol的電子D.Fe2+的還原性強于Mn2+7、下列關于“1.0mol·L-1NaCl溶液”的說法正確的是A.該溶液中含有的微粒主要有:NaCl、Na+、Cl-、H2OB.若取該溶液50mL,其中c(Cl-)=0.05mol·L-1C.若取該溶液10mL,恰好能與100mL0.1mol·L-1AgNO3溶液完全反應D.該溶液與1.0mol·L-1Na2SO4溶液的c(Na+)相等8、下列說法中不正確的是A.碳酸鈉比碳酸氫鈉易溶于水B.碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定C.碳酸鈉和碳酸氫鈉能跟石灰水反應得到白色沉淀D.等質量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應,得到相同質量的二氧化碳9、下列離子方程式中,只能表示一個化學反應的是()①Ag++Cl-=AgCl↓②Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O③CO32-+2H+=CO2↑+H2O④Fe+Cu2+=Fe2++CuA.①③ B.②④ C.②③ D.沒有10、我國大力弘揚中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化體現(xiàn)“文化自信”。下列有關說法錯誤的是()A.制備“白玉金邊素瓷胎,雕龍描鳳巧安排”中的瓷,主要原料為黏土B.商代后期鑄造出了工藝精湛的司母戊鼎,該鼎屬于銅合金制品C.成語“百煉成鋼”、“沙里淘金”中均包含了化學變化D.《本草綱目》中有關于釀酒的記載“凡酸壞之酒,皆可蒸燒”,其描述的過程是蒸餾11、分類方法在化學學科的發(fā)展中起到了非常重要的作用,下列分類標準合理的是A.根據酸分子中含有的氫原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等B.根據純凈物的元素組成,將純凈物分為單質和化合物C.根據能否與堿反應將非金屬氧化物分為酸性氧化物和不成鹽氧化物D.根據其溶液是否導電,將物質分為電解質和非電解質12、“足球烯”C60是一種外形類似足球狀的分子,關于C60的說法錯誤的是()A.C60是一種新型的化合物 B.C60的相對分子量為720C.C60和金剛石互為同素異形體 D.C60硬度比金剛石小13、下列各組分散系,需用丁達爾效應區(qū)分的是()A.溶液與濁液 B.膠體與膠體C.溶液與膠體 D.溶液與溶液14、下列化合物中不能由單質直接化合而得到的是()A.NO B.Al2S3 C.CuCl2 D.FeCl215、下列物質組合能生成氫氣的是A.Fe+HNO3(稀) B.Al+H2SO4(濃) C.Mg+HCl(稀) D.Cu+H2SO4(稀)16、下列反應中屬于氧化還原反應的是()A.NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O B.Na2O+H2O===2NaOHC.Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+CO2↑+H2O D.2H2O2H2↑+O2↑二、非選擇題(本題包括5小題)17、A、B是兩種有刺激氣味的氣體。試根據下列實驗事實填空。(1)寫出A~F各物質的化學式:A__________、B__________、C__________、D__________、E__________、F__________。(2)寫出A、B跟水反應的離子方程式:______________________。18、A是一種紅棕色金屬氧化物,B、D是金屬單質,J是一種難溶于水的白色化合物,受熱后容易發(fā)生分解。請回答下列問題(1)寫出下列物質的化學式A___,E___。(2)F在空氣中轉化為G的化學方程式:__。(3)A和B反應的化學方程式:___。(4)H和I生成J的離子方程式:___。(5)如何檢驗E中大量存在的陽離子?__19、某實驗小組擬配制0.10mol·L-1的氫氧化鈉溶液并進行有關性質實驗,回答下列問題。(1)若實驗中大約要使用475mL氫氧化鈉溶液,至少需要稱量氫氧化鈉固體________g。
(2)從如圖中選擇稱量氫氧化鈉固體所需要的儀器________(填序號)。
(3)定容時加水超過刻度線,會使配制溶液的濃度_________(偏高,偏低或不變)。
(4)下列情況會使所配溶液濃度偏低________(填序號)。①稱量讀數(shù)時,左盤高,右盤低②溶液轉移到容量瓶后,未進行洗滌操作③轉移溶液前容量瓶內有少量蒸餾水④定容時,仰視容量瓶的刻度線⑤在燒杯中溶解氫氧化鈉后,立即將所得溶液注入容量瓶中⑥定容后搖勻,發(fā)現(xiàn)液面降低,又補加少量水,重新達到刻度線20、實驗室需要配制1.0
mol/L
NaCl溶液100
mL,按下列操作步驟進行:(1)選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有:電子天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、________(選填a、b、c)。abc(2)計算、稱量。配制該溶液需稱取NaCl固體_______g。(3)溶解。在該步操作中,某同學將稱好的NaCl固體放入燒杯中,加100mL蒸餾水溶解。指出他操作的錯誤并說明原因______________________。(4)轉移洗滌。將燒杯中的溶液注入容量瓶,并用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁2-3次,洗滌液也注入容量瓶。洗滌燒杯內壁的目的是___________________。(5)定容搖勻。將蒸餾水注入容量瓶,液面離容量瓶頸刻度線下1-2厘米時,改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。蓋好瓶塞,反復上下顛倒、搖勻。若搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線,這時應該________。(6)裝瓶保存。將配好的溶液靜置一段時間后,倒入指定的試劑瓶,并貼好標簽。對該份溶液,標簽上應該寫___________________。(7)為精準配制溶液,需要做到:a.保證溶質的質量精準,b.保證溶液的體積精準。以下措施中是為達到a的是____,是為達到b的是______。①將稱好的溶質必須全部放入燒杯中溶解②轉移過程中,不能將溶液灑出③若定容時滴加蒸餾水超過液面,就需要重新配制溶液。21、NaCl是一種化工原料,可以制備一系列物質,如圖所示。請回答下列問題:(1)上述流程框圖中屬于電解質且存在熔融態(tài)導電的是________,屬于非電解質的是_______。(2)H2和Cl2的反應屬于______________________(填字母。A.化合反應b.離子反應c.氧化還原反應(3)電解飽和NaCl溶液的化學方程式為:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。該反應中氧化產物是___________,每轉移0.2mol電子,共產生標準狀況下氣體的總體積是_____L。(4)Na2CO3溶液中通入少量HCl,發(fā)生反應的離子方程式為_______________________。
參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、C【解析】
A.常溫常壓下,22.4LCO2的物質的量小于1mol,因此其中所含的原子數(shù)小于3NA,A錯誤;B.1molCl2與足量的Fe完全反應,Cl2不足量,轉移電子數(shù)目以Cl2為標準,轉移的電子數(shù)為2NA,B錯誤;C.C2H2和C6H6最簡式為CH,式量為13,6.5gC2H2和C6H6的氣態(tài)混合物中所含最簡式的物質的量為6.5g÷13g/mol=0.5mol,因此其中所含原子總數(shù)為0.5mol×2×NA=NA,C正確;D.在鹽酸中HCl電離產生H+、Cl-,無HCl分子,D錯誤;故合理選項是C。2、C【解析】某鐵礦石(若只含鐵的氧化物和SiO2)取36g溶于過量的稀鹽酸中,鐵的氧化物溶解,SiO2不溶,則過濾、洗滌、干燥后得5.6g不溶物為SiO2,向得到的濾液中加入足量的NaOH溶液發(fā)生,過濾、洗滌后將沉淀灼燒,得32g紅棕色固體為氧化鐵,故固體中n(Fe)=2n(Fe2O3)=2×32/160mol=0.4mol;又鐵的氧化物為36g-5.6g=30.4g,所以鐵的氧化物中O元素的物質的量為(30.4-0.4×56)g÷16g/mol=0.5mol,則鐵的氧化物的化學式為Fe4O5。A、根據以上分析,鐵的氧化物的化學式為Fe4O5,則最終轉化為紅棕色固體為Fe2O3,鐵的化合價發(fā)生變化,所以發(fā)生了氧化還原反應,A正確;B、根據以上分析,鐵的氧化物的化學式為Fe4O5,可以看作是2FeO·Fe2O3,所以溶于鹽酸后得到的濾液中n(Fe2+):n(Fe3+)=1:1,B正確;C、根據以上分析,鐵的氧化物的化學式為Fe4O5,C錯誤;D、鐵的氧化物中O元素的物質的量為0.5mol,所以消耗鹽酸中的氫離子為1mol,則需要1L1mol/L的鹽酸,D正確,答案選C。3、A【解析】
A.硫酸是強酸,完全電離,其電離方程式為H2SO4=2H++SO42-,故A正確;B.NaOH溶液吸收氯氣生成NaClO和NaCl,反應化學方程式為Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O,故B錯誤;C.金屬Cu溶于稀HNO3生成NO氣體,發(fā)生反應的離子方程式為3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O,故C錯誤;D.H2CO3是弱酸,則NaHCO3的電離方程式為NaHCO3==Na++HCO3-,故D錯誤;故答案為A。4、D【解析】
ABC的反應物和生成物除去硫酸鋇之外均可拆解,故ABC不符合題意;D、反應生成水,屬于弱電解質,不能拆分,故D符合;故選D。5、B【解析】
A.SO42-與鋇離子反應生成沉淀,A錯誤;B.Cl-與上述離子均不反應,可形成溶液,B正確;C.OH-與鐵離子反應生成沉淀,C錯誤;D.CO32-與鐵離子、鋇離子反應生成沉淀,D錯誤;答案為B;6、D【解析】
A、由反應可知MnO4-是氧化劑,F(xiàn)e2+是還原劑,H元素化合價不變,H+既不是氧化劑也不是還原劑,故A錯誤;B、還原劑對應氧化產物,H2O既不是氧化產物也不是還原產物,故B錯誤;C、配平的方程式為:MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O,每生成4mol水將轉移5mol電子,則生成1mol水將轉移1.25mol電子,故C錯誤;D、在一個反應中,還原劑的還原性大于還原產物的還原性,F(xiàn)e2+的還原性強于Mn2+,故D正確;故答案選D。7、C【解析】
A.NaCl溶液中不NaCl,選項A錯誤;B.溶液的濃度不因體積的改變而變,若取該溶液50mL,其中c(Cl-)=1.0mol·L-1,選項B錯誤;C.若取該溶液10mL,n(Cl-)=1.0mol·L-10.010L=0.01mol,恰好能與100mL0.1mol·L-1AgNO3溶液完全反應,選項C正確;D.該溶液的c(Na+)是1.0mol·L-1Na2SO4溶液的c(Na+)的一半,選項D錯誤。答案選C。8、D【解析】
A.碳酸鈉比碳酸氫鈉的溶解度大,即碳酸鈉比碳酸氫鈉易溶于水,A正確;B.碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定,碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳,B正確;C.碳酸鈉和碳酸氫鈉都能跟石灰水反應得到白色沉淀碳酸鈣,C正確;D.碳酸鈉的相對分子質量大于碳酸氫鈉,則等質量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應,得到的二氧化碳質量前者小于后者,D錯誤。答案選D。9、D【解析】
①Ag++Cl-=AgCl↓可以表示HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3,也可以表示可溶性金屬氯化物與AgNO3溶液的反應,如NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3,所以可以表示多個反應,①不符合題意;②Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O可以表示Ba(OH)2與H2SO4的反應,也可以表示Ba(OH)2與NaHSO4混合時溶液顯中性時的反應,所以可以表示多個反應,②不符合題意;③CO32-+2H+=CO2↑+H2O可以表示可溶性碳酸鹽與強酸反應產生CO2、H2O、可溶性鹽,表示所有同一類型的反應,③不符合題意;④Fe+Cu2+=Fe2++Cu可以表示可溶性銅鹽與Fe發(fā)生置換反應產生Cu單質與可溶性亞鐵鹽,表示所有同一類型的反應,④不符合題意;綜上所述可知,沒有任何一個離子反應符合題目要求,故合理選項是D。10、C【解析】
A.制做陶瓷的原料為黏土,A正確;B.司母戊鼎屬于青銅器,屬于銅合金制品,B正確;C.“沙里淘金”屬于物理變化,C錯誤;D.“蒸燒”是指蒸餾過程,D正確;答案選C。11、B【解析】
A、根據酸分子能電離成氫離子的個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等,不能依據分子中所含的氫原子數(shù)分類,故A錯誤;B、根據純凈物中的元素組成,只有一種元素組成的純凈物稱為單質,含有兩種或以上元素組成的純凈物稱為化合物,故B正確;C、根據氧化物的組成元素將氧化物分成金屬氧化物和非金屬氧化物,依據氧化物性質把氧化物分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物、不成鹽氧化物,與堿反應的氧化物不一定是酸性氧化物如NO2,故C錯誤;D、水溶液中或熔融狀態(tài)能導電的化合物為電解質,水溶液中和熔融狀態(tài)都不能導電的化合物為非電解質,故D錯誤;答案選B。12、A【解析】
由信息可知,它的分子具有空心的類似足球狀的結構,分子式為C60,則該物質為單質,只含共價鍵,形成的為分子晶體,以此來解答?!驹斀狻緼.
C60是一種碳元素組成的單質,不是新型的化合物,故A錯誤;B.
C60是相對分子量=60×12=720,故B正確;C.
C60和金剛石是同種碳元素組成的不同單質互為同素異形體,故C正確;D.
C60是分子晶體,金剛石為原子晶體,硬度比金剛石小,故D正確;答案選A。13、C【解析】
A、溶液與濁液都不能產生丁達爾效應,溶液與濁液不能用丁達爾效應區(qū)分,故不選A;B、膠體都能產生丁達爾效應,膠體與膠體不能用丁達爾效應鑒別,故不選B;C、溶液不能產生丁達爾效應、膠體能產生丁達爾效應,溶液與膠體能用丁達爾效應鑒別,故選C;D、溶液都不能產生丁達爾效應,溶液與溶液不能用丁達爾效應區(qū)分,故不選D。14、D【解析】
A.氮氣和氧氣在放電條件下生成NO,故A不選;B.金屬鋁和硫單質加熱生成Al2S3,故B不選;C.銅和氯氣點燃生成CuCl2,故C不選;D.鐵和氯氣點燃生成FeCl3,故D選,答案選D。15、C【解析】
A.Fe和足量硝酸發(fā)生反應,二者先生成硝酸鐵和NO,鐵再和鐵離子反應生成亞鐵離子,離子方程式分別為:Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O、2Fe3++Fe=3Fe2+,無氫氣生成,A錯誤;B.濃硫酸具有強的氧化性,常溫下鋁和濃硫酸發(fā)生鈍化反應,在鋁的表面形成了致密氧化膜,Al的化合價升高被氧化,硫元素化合價降低,但無氫氣生成,B錯誤;C.鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣,反應的離子方程式為Mg+2H+=Mg2++H2↑,C正確;D.銅在金屬活動順序表中排在氫的后面,不能和稀硫酸反應,D錯誤;故合理選項是C。16、D【解析】氧化還原反應的標志是元素有化合價發(fā)生變化。A.NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O,B.Na2O+H2O═2NaOH,C.Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O無化合價發(fā)生變化,故ABC錯;D.2H2O2H2↑+O2↑有元素化合價發(fā)生變化,故屬于氧化還原反應,故D正確。二、非選擇題(本題包括5小題)17、Cl2SO2H2SO4HClBaSO3BaSO4Cl2+SO2+2H2O===4H++SO42-+2Cl-【解析】
(1)由A、B是兩種有刺激氣味的氣體。且A、B和水反應的產物能與Ba(OH)2和AgNO3均產生沉淀,B能與Ba(OH)2產生沉淀,由此可知A為Cl2;B為SO2;A、B與H2O反應的化學方程式為:Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl;B與Ba(OH)2反應的化學方程式為:Ba(OH)2+SO2===BaSO3↓+H2O;含C、D的無色溶液與Ba(OH)2反應的化學方程式為:H2SO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+2H2O;溶液D與AgNO3溶液反應的化學方程式為:HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3;故C為H2SO4;D為HCl;E為BaSO3;F為BaSO4。【點睛】熟記物質的物理性質和化學性質是解決本題的關鍵,本題的突破口為:A、B是兩種有刺激氣味的氣體。等物質的量與水反應。結合后面沉淀現(xiàn)象,能推知由反應:Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl。18、Fe2O3FeCl24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Al+Fe2O32Fe+Al2O3Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓加入KSCN溶液無現(xiàn)象,再加入新制氯水溶液顯血紅色則證明有Fe2+【解析】
A是一種紅棕色金屬氧化物,則A是Fe2O3,紅褐色沉淀G為Fe(OH)3,氫氧化鐵分解可以生成氧化鐵,則白色沉淀F是Fe(OH)2;B、D是金屬單質,F(xiàn)e2O3和B在高溫下能反應生成金屬單質D,則該反應是鋁熱反應,B是Al,D是Fe,C是Al2O3,J是一種不溶于水的白色化合物,受熱容易分解成C,則J是Al(OH)3,由轉化關系可知,I是NaAlO2,H是AlCl3;鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣,E和氨水反應生成Fe(OH)2,則E是FeCl2,以此解答該題?!驹斀狻?1)由以上分析可知,A為Fe2O3,E是FeCl2,故答案為:Fe2O3;FeCl2;(2)氫氧化亞鐵容易被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵,反應的化學方程式為:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,故答案為:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;(3)A是Fe2O3,B為Al,高溫下發(fā)生鋁熱反應生成氧化鋁和鐵:2Al+Fe2O32Fe+Al2O3,故答案為:2Al+Fe2O32Fe+Al2O3;(4)Al3+、AlO2?發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁,反應的離子方程式為Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓,故答案為:Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓;(5)E是FeCl2,與KSCN不反應,但可被氧化生成鐵離子,檢驗Fe2+的方法是:先加入KSCN無現(xiàn)象,再加入新制氯水溶液顯血紅色則有Fe2+,故答案為:加入KSCN溶液無現(xiàn)象,再加入新制氯水溶液顯血紅色則證明有Fe2+。19、2.0①②⑤偏低①②④⑥【解析】
(1)根據配制溶液體積選擇合適容量瓶,根據m=cVM計算需要氫氧化鈉的質量;(2)稱量一定質量的固體物質一般用托盤天平、藥匙,稱量腐蝕性藥品應用小燒杯盛放;(3)、(4)分析操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響,根據c=n/V進行誤差分析?!驹斀狻?1)配制475mL、0.10mol/LNaOH溶液,應選擇500mL容量瓶,實際配制500mL溶液,需要氫氧化鈉質量m=0.5×0.1×40=2.0g,故答案為:2.0;(2)氫氧化鈉具有腐蝕性,所以稱量氫氧化鈉固體應用的儀器:托盤天平,藥匙,小燒杯,故答案為:①②⑤;(3)定容時加水超過刻度線,所配制的溶液的體積偏大,會使配制溶液的濃度偏低,故答案為:偏低;(4)①稱量讀數(shù)時,左盤高,右盤低,導致稱量的固體質量偏小,溶質的物質的量偏小,溶液濃度偏低,故選;②溶液轉移到容量瓶后,未進行洗滌操作,導致部分溶質損耗,溶質的物質的量偏小,溶液濃度偏低,故選;③轉移溶液前容量瓶內有少量蒸餾水,對溶質的物質的量和溶液體積都不產生影響,溶液濃度不變,故不選;④定容時,仰視容量瓶的刻度線,導致溶液體積偏大,溶液濃度偏低,故選;⑤在燒杯中溶解NaOH后,立即將所得溶液注入容量瓶中,冷卻后,溶液體積偏小,溶液濃度偏高,故不選;⑥定容后搖勻,發(fā)現(xiàn)液面降低,又補加少量水,重新達到刻度線,導致溶液體積偏大,溶液濃度偏低,故選;綜上所述,①②④⑥滿足題意,故答案為:①②④⑥?!军c睛】配制一定物質的量濃度的溶液誤差分析要依據c=n/V進行分析:凡是實驗操作中引起溶質的量n增大的,所配溶液的濃度偏高,凡是實驗操作中引起溶液體積V增大的,所配溶液的濃度偏低。20、a5.85不應該加100mL水溶解,因為①溶液體積是100mL,因此不能加100mL溶劑水;②后續(xù)還要加水轉移洗滌,因此不能一開始就加100mL水溶解在溶解過程中,可能會有部分溶質掛在燒杯壁上,應該將所有溶質都盡可能轉移到溶液中,以保證配制精準靜置即可1.0mol/LNaCl溶液①②③【解析】(1)完成本實驗所必需的儀器有:電子天平、藥匙、燒杯、玻
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