甘肅省武威市涼州區(qū)武威第一中學(xué)2023-2024學(xué)年化學(xué)高一上期末綜合測試模擬試題含解析

甘肅省武威市涼州區(qū)武威第一中學(xué)2023-2024學(xué)年化學(xué)高一上期末綜合測試模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列試劑的保存方法正確的是（）A．濃硝酸保存在無色玻璃瓶中 B．少量的白磷保存在冷水中C．濃硫酸用橡膠塞細(xì)口瓶密閉保存 D．燒堿溶液保存在玻璃塞試劑瓶中2、下列說法正確的是()A．蔗糖無毒，為了探究它的甜味，可從試劑瓶中取少量進(jìn)行品嘗B．氯化氫氣體極易溶于水，吸收氯化氫尾氣時應(yīng)考慮添加防倒吸裝置C．欲配制少量稀硫酸溶液，可取少量濃硫酸于試管中加水稀釋D．酒精燈不用時可用扇子扇滅，既簡便又快捷3、在同溫、同壓條件下，兩種物質(zhì)的量相同的單質(zhì)氣體之間的關(guān)系是①具有相同的密度②具有相同的體積③具有相同的原子數(shù)④具有相同的分子數(shù)A．①③ B．②④ C．①④ D．③④4、1L1mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中CO32-與HCO3-的物質(zhì)的量濃度之比為A．1∶3 B．2∶1 C．2∶3 D．3∶25、如圖是病人輸液用的葡萄糖(分子式為C6H12O6)注射液的標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)標(biāo)簽所提供的信息，以下說法錯誤的是（）5%葡萄糖注射液500mL（性狀）本品為無色或幾乎為無色的透明液體（規(guī)格）500mL25g（貯藏）密封保存A．該注射液中葡萄糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是5%B．葡萄糖的摩爾質(zhì)量為180g·mol－1C．該注射液的密度約為1g·cm－3D．該注射液中葡萄糖的物質(zhì)的量濃度約為0.014mol·L－16、下列獲得金屬的方法中不涉及化學(xué)變化的是()A．《夢溪筆談》“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”B．《天工開物》“凡爐中熾鐵用炭，煤炭居十七，木炭居十三……”C．《雜曲歌辭·浪淘沙》“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”D．《天工開物》“爐甘石(碳酸鋅)十斤，……然后逐層用煤炭……，發(fā)火緞紅，……冷淀，即倭鉛(鋅)也”7、下列各項中，堿金屬元素隨原子序數(shù)的增加，跟鹵族元素變化不一致的是（）A．單質(zhì)的熔沸點 B．原子半徑C．單質(zhì)的密度 D．原子的電子層數(shù)8、氧化鐵和氧化亞鐵都能與氫碘酸反應(yīng)，下列相關(guān)敘述中正確的是()A．都有鐵鹽生成 B．都有亞鐵鹽生成C．都是氧化還原反應(yīng) D．反應(yīng)中都無電子轉(zhuǎn)移9、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）A．Fe3+、Cu2+、Cl-、SO42- B．Fe2+、H+、Cl-、MnO4-C．H+、ClO-、Cl-、SO42- D．K+、Fe3+、SO42-、OH-10、在指定溶液中，下列離子能大量共存的是A．FeCl3飽和溶液中：Na＋、NH4＋、OH－、SO42－B．無色透明的溶液中：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－C．滴入酚酞呈紅色的溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Cu2＋D．含有大量NaNO3的溶液中：H＋、Fe2＋、SO42－、Cl－11、當(dāng)光束通過下列物質(zhì)時，會出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的是:①消毒用的酒精②Fe（OH）3膠體③生理食鹽水④有色玻璃⑤云、霧A．②④⑤ B．③④⑤ C．②③④ D．①③④12、下列物質(zhì)中，在該狀態(tài)下能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是()A．Fe B．熔融的NaCl C．氫氧化鉀溶液 D．氫氧化鈉固體13、下列物質(zhì)中按其成分能與玻璃、水泥、陶瓷歸于一類的是()A．硅石 B．碳化硅 C．硅酸鈉 D．二氧化硅14、下列關(guān)于分散系的說法中正確的是()A．不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系有氯化鈉溶液、水等B．可吸入顆粒(例如硅酸鹽粉塵)形成氣溶膠，對人類健康的危害更大C．膠體的分散質(zhì)粒子的直徑為1～10nmD．氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體的本質(zhì)區(qū)別是有無丁達(dá)爾效應(yīng)15、下列關(guān)于合金的說法中，正確的是A．合金的熔點一定比各成分金屬的低B．鋼是目前用量最大、用途最廣的合金C．在我國使用最早的合金是生鐵D．儲氫合金能大量吸收H2，但不與H2反應(yīng)16、下列關(guān)于二氧化硅的說法錯誤的是()A．二氧化硅是一種非金屬氧化物B．二氧化硅不存在單個的分子C．二氧化硅中硅元素與氧元素的質(zhì)量比為7∶8D．二氧化硅分子由一個硅原子和兩個氧原子構(gòu)成二、非選擇題（本題包括5小題）17、如圖表示A～E五種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為淡黃色粉末，C為單質(zhì)。(1)則A為_________。（填化學(xué)式）(2)寫出③、⑧對應(yīng)的方程式：③___________。(化學(xué)方程式)⑧_________。(離子方程式)18、物質(zhì)A～N存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中氣體D、E為單質(zhì)，試回答：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：氣體B是___，沉淀N是___。（2）寫出反應(yīng)“C→F”的離子方程式：___。（3）寫出反應(yīng)“I→J”的離子方程式：___。（4）在溶液I中直接滴加NaOH溶液，放置中可觀察到的現(xiàn)象是___，后期發(fā)生變化的原因可用化學(xué)方程式解釋為___。（5）固體L是一種紅色顏料，將一定量固體L溶于160mL5mol·L-1鹽酸中，再加入一定量鐵粉恰好溶解，收集到2.24L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)檢測溶液中無Fe3＋，則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為___g。19、硫酸亞鐵銨(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O為淺綠色晶體，實驗室中以廢鐵屑為原料來制備，步驟如下：步驟1：將鐵屑放入與鐵不反應(yīng)的洗滌劑去除鐵表面的油污，分離出液體，洗凈鐵屑步驟2：向處理過的鐵屑中加入過量的稀硫酸溶液，在60℃左右使其反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體，趁熱過濾，得FeSO4溶液。步驟3：向所得FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，經(jīng)過“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體。請回答下列問題：(1)在步驟1中的分離操作，所用到的玻璃儀器有____________________。(填儀器編號)①漏斗②分液漏斗③燒杯④廣口瓶⑤鐵架臺⑥玻璃棒⑦酒精燈(2)為確認(rèn)晶體中Fe2+在制備過程中沒有被氧化，請你設(shè)計簡單的實驗方案進(jìn)行驗證(寫出簡單的實驗過程、實驗現(xiàn)象及結(jié)論)_______________________________________20、有一包粉末可能含有K＋、Fe3＋、Al3＋、Cl－、SO42-、CO32-中的若干種，現(xiàn)進(jìn)行以下實驗：（1）取少量固體，加入稀硝酸攪拌，固體全部溶解，沒有氣體放出；（2）向（1）溶液中加入一定量Ba（OH）2溶液，生成有色沉淀，過濾后在濾液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；（3）?。?）中的有色沉淀加入足量的稀鹽酸后，沉淀全部溶解；（4）重新取少量固體加入適量蒸餾水?dāng)嚢韬?，固體全部溶解，得到澄清溶液；（5）向（4）的溶液中加入氨水使溶液呈堿性，有沉淀生成，過濾。往得到的沉淀中加入過量的NaOH溶液，沉淀減少。根據(jù)上述實驗：這包粉末中一定不含有的離子是________，肯定含有的離子是________，不能確定是否含有的離子是________，可通過________來進(jìn)一步確定該離子。21、有一包固體粉末，可能含有下列陽離子或陰離子中的若干種：K+、NH4+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Cl-、SO42-。現(xiàn)做以下實驗：（1）取少量固體，加適量蒸餾水，攪拌后固體全部溶解，得到無色透明溶液；（2）在混合溶液中加入濃NaOH溶液并加熱無現(xiàn)象；（3）向混合溶液中滴入Ba(NO3)2溶液，無沉淀產(chǎn)生。再滴入AgNO3溶液生成白色沉淀；（4）用鉑絲蘸取少量粉末放在火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察時，火焰呈紫色。試根據(jù)以上實驗現(xiàn)象判斷：這包白色粉末一定含有的離子是_______________；一定不含有的離子是__________________________；并寫出參加反應(yīng)的離子方程式是：____________________

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A.濃硝酸見光易分解，要保存在棕色細(xì)口瓶中，故A錯誤；B.白磷容易自燃，需要隔絕空氣保存，由于白磷不與水反應(yīng)，密度大于水，少量白磷可以保存在水中，故B正確；C.濃硫酸有腐蝕性，不能用橡膠塞，故C錯誤；D.NaOH與二氧化硅反應(yīng)生成的硅酸鈉具有粘合性，則不能使用玻璃塞，所以NaOH溶液盛放在帶橡皮塞的細(xì)口瓶中，故D錯誤；故答案為B。2、B【解析】

A.實驗室的藥品禁止品嘗，防止中毒，盡管蔗糖無毒，但不得品嘗，故A不符合題意；B.極易溶于水的氣體吸收時易倒吸，應(yīng)考慮添加防倒吸裝置，故B符合題意；C.欲配制少量稀硫酸溶液時，應(yīng)將濃硫酸沿玻璃棒緩慢注入水中，否則會導(dǎo)致酸液飛濺，故C不符合題意；D.酒精易揮發(fā)易燃，用扇子扇燃著的酒精燈，會加快酒精燈中的酒精揮發(fā)，引發(fā)火災(zāi)，故D不符合題意；綜上，本題選B。3、B【解析】

同溫同壓條件下，相同體積的任何氣體所含的分子數(shù)是相同的，其物質(zhì)的量也相同。【詳解】①在同溫、同壓條件下，兩種物質(zhì)的量相同的單質(zhì)氣體不一定具有相同的密度，因為兩者的相對分子質(zhì)量不一定相同；②在同溫、同壓條件下，兩種物質(zhì)的量相同的單質(zhì)氣體具有相同的體積；③在同溫、同壓條件下，兩種物質(zhì)的量相同的單質(zhì)氣體不一定具有相同的原子數(shù)，因為其分子中的原子數(shù)不一定相同；④在同溫、同壓條件下，兩種物質(zhì)的量相同的單質(zhì)氣體具有相同的分子數(shù)。綜上所述，②④符合題意，故選B。4、A【解析】

1L1mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2，發(fā)生反應(yīng)5NaOH+4CO2=3NaHCO3+Na2CO3+2H2O，從而得出反應(yīng)后溶液中CO32-與HCO3-的物質(zhì)的量濃度之比為1∶3，故選A。5、C【解析】

A項、由標(biāo)簽所提供的信息可知，該注射液中葡萄糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%，故A正確；B項、由葡萄糖的分子式為C6H12O6可知，相對分子質(zhì)量為180，摩爾質(zhì)量為180g·mol－1，故B正確；C項、由標(biāo)簽所提供的信息可知，500mL5%葡萄糖注射液的質(zhì)量25g，則注射液的密度約為=0.05g/mL=0.05g/cm3,故C錯誤；D項、由標(biāo)簽所提供的信息可知，500mL5%葡萄糖注射液的質(zhì)量25g，葡萄糖的物質(zhì)的量為≈0.00694mol，該注射液中葡萄糖的物質(zhì)的量濃度為≈0.014mol/L，故D正確；故選C。6、C【解析】

A．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”發(fā)生的反應(yīng)是Fe置換銅，有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，故A錯誤；B．“凡爐中熾鐵用炭，煤炭居十七，木炭居十三……”是用碳還原冶煉金屬鐵，有新物質(zhì)生成，故B錯誤；C．淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金，是利用物理方法把沙子與金分離，不涉及化學(xué)變化，故C正確；D．用碳酸鋅和碳反應(yīng)制備鋅，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故D錯誤；故答案為C。【點睛】考查物質(zhì)的組成和性質(zhì)，把握物質(zhì)的組成、化學(xué)與生活生產(chǎn)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成。7、A【解析】

A、堿金屬元素隨原子序數(shù)的增加，半徑的增大，熔沸點逐漸降低，鹵族元素隨原子序數(shù)的增加，相對分子質(zhì)量增大，熔沸點逐漸升高，故選A；B、同主族元素從上到下，電子層數(shù)增多，所以原子半徑增大，故不選B；C、堿金屬的密度由上到下增大（鉀的密度小于鈉），即密度隨原子序數(shù)的增加而增大；鹵族元素的密度由上到下增大；故不選C；D、同主族元素從上到下，原子序數(shù)增大，電子層數(shù)增多，故不選D。8、B【解析】

A項、氧化鐵具有氧化性，與氫碘酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘化亞鐵和水，氧化亞鐵與氫碘酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成碘化亞鐵和水，故A錯誤；B項、氧化鐵具有氧化性，與氫碘酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘化亞鐵和水，氧化亞鐵與氫碘酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成碘化亞鐵和水，故B正確；C項、氧化亞鐵與氫碘酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成碘化亞鐵和水，故C錯誤；D項、氧化鐵具有氧化性，與氫碘酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘化亞鐵和水，故D錯誤；故選B。9、A【解析】

A.Fe3+、Cu2+、Cl-、SO42-四種離子間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，能大量共存，A符合題意；B.Fe2+、H+、Cl-、MnO4-間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，B不合題意；C.H+、ClO-、Cl-間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成氯氣和水，不能大量共存，C不合題意；D.Fe3+、OH-間能反應(yīng)生成Fe(OH)3，不能大量共存，D不合題意。故選A?！军c睛】離子共存，就是離子間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。若離子間可直接結(jié)合生成沉淀、氣體或弱電解質(zhì)，則離子間不能大量共存；若離子間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則離子間也不能大量共存。常見的沉淀反應(yīng)為生成難溶性酸、難溶性堿、難溶性鹽；常見的氧化還原反應(yīng)為強氧化性離子(如ClO-、MnO4-、NO3-(H+)與還原性離子(S2-、SO32-、I-、Fe2+)間發(fā)生的反應(yīng)。10、B【解析】

A.FeCl3飽和溶液中，F(xiàn)e3＋與OH－反應(yīng)生成沉淀，NH4＋與OH－反應(yīng)生成NH3，故A不符合題意；B.無色透明的溶液中：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－，離子之間都共存，故B符合題意；C.滴入酚酞呈紅色的溶液中，說明含有大量OH－，OH－與Cu2＋反應(yīng)生成沉淀，故C不符合題意；D.含有大量NaNO3的溶液中，NO3－、H＋、Fe2＋發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意。綜上所述，答案為B?！军c睛】有顏色的離子：銅離子藍(lán)色，鐵離子黃色，亞鐵離子淺綠色，高錳酸根紫色，重鉻酸根橙紅色。11、A【解析】

①酒精不屬于膠體，不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故①不符合題意；②氫氧化鐵膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故②符合題意；③生理鹽水屬于溶液，不屬于膠體，不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故③不符合題意；④有色玻璃屬于膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故④符合題意；⑤云、霧屬于膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故⑤符合題意；②④⑤正確，答案：A。12、B【解析】

A.Fe是金屬單質(zhì)，能導(dǎo)電，鐵不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A不選；B.熔融的NaCl中含有自由移動的陰陽離子，能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，B選；C.氫氧化鉀溶液中含有自由移動的陰陽離子，能導(dǎo)電，屬于混合物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C不選；D.氫氧化鈉固體不導(dǎo)電，溶于水或在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，氫氧化鈉是電解質(zhì)，D不選；答案選B。13、C【解析】

根據(jù)陶瓷、玻璃、水泥的主要成分判斷，它們都是硅酸鹽產(chǎn)品?！驹斀狻緼．硅石的主要成分是二氧化硅，選項A錯誤；B．碳化硅不是硅酸鹽，選項B錯誤；C．硅酸鈉是硅酸鹽，選項C正確；D．二氧化硅不是硅酸鹽，選項D錯誤。答案選C?！军c睛】本題考查無機非金屬材料，題目難度不大，注意知識的積累。14、B【解析】

A.分散系是混合物，水是純凈物，水不是分散系，故A錯誤；B.可吸入顆粒形成氣溶膠，與空氣接觸面積大，更易被人體吸收，對人類健康危害極大，故B正確；C.膠體的分散質(zhì)粒子的直徑為1～100nm，故C錯誤；D.氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑不同，故D錯誤。選B。15、B【解析】

A．合金的熔點一般比各成分金屬的低，但不一定，例如某些汞合金的熔點比汞的熔點高，故A錯誤；B．鋼是目前用量最大、用途最廣的合金，故B正確；C．我國使用最早的合金是青銅，如司母戊鼎，故C錯誤；D．儲氫合金能大量吸收H2，與H2化合生成金屬氫化物，故D錯誤；故答案為B。16、D【解析】

A.二氧化硅是由Si和O兩種元素組成的氧化物，Si是非金屬元素，因此是一種非金屬氧化物，A正確；B.二氧化硅屬于原子晶體，不存在單個的分子，B正確；C.二氧化硅的化學(xué)式為SiO2，其中硅元素與氧元素的質(zhì)量比為28∶32＝7∶8，C正確；D.二氧化硅屬于原子晶體，不存在分子，D錯誤。答案選D?！军c睛】選項B和D是解答的難點，注意C和Si雖然處于同一主族，但二氧化碳和二氧化硅的性質(zhì)以及結(jié)構(gòu)差別很大。二氧化碳形成的是分子晶體，存在二氧化碳分子。二氧化硅晶體中，硅原子的4個價電子與4個氧原子形成4個共價鍵，硅原子位于正四面體的中心，4個氧原子位于正四面體的4個頂角上，“SiO2”只能表示化學(xué)式，不能表示分子式。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na2O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑【解析】

A為淡黃色粉末，能和CO2、H2O反應(yīng)，則A是Na2O2，A和二氧化碳反應(yīng)生成B，B是Na2CO3；A和水反應(yīng)生成E，E能轉(zhuǎn)化為B，則E是NaOH；C為單質(zhì)，C能和水反應(yīng)生成E，則C是Na，C和氯氣反應(yīng)生成氯化鈉，B能轉(zhuǎn)化為D，則D是NaCl，再結(jié)合物質(zhì)之間的反應(yīng)分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：A為Na2O2，B是Na2CO3；C是Na，D是NaCl，E是NaOH。(1)通過以上分析知，A為過氧化鈉，化學(xué)式為Na2O2；(2)③為Na2O2和CO2的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；⑧為Na和H2O的反應(yīng)，生成NaOH和H2，其離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑?！军c睛】本題以鈉及其化合物之間的轉(zhuǎn)化為載體考查無機物推斷，明確常見物質(zhì)顏色、物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化是解本題關(guān)鍵，注意物質(zhì)特殊性質(zhì)及顏色狀態(tài)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力。在方程式書寫時，若反應(yīng)物有氣體，則反應(yīng)產(chǎn)生的氣體不寫氣體符號，若反應(yīng)物無氣體，生成物產(chǎn)生了氣體，則反應(yīng)產(chǎn)生的氣體物質(zhì)要寫出氣體符號。18、HClH2SiO3Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)311.2【解析】

硅和燒堿反應(yīng)得到M，M是硅酸鈉溶液，通入后變?yōu)槌恋?，N是，溶液C能與氨水反應(yīng)得到白色沉淀，白色沉淀又能溶于強堿，則C一定是鋁鹽，F(xiàn)是，G則是，A就是鋁，鋁與溶液B反應(yīng)得到鋁鹽和一種單質(zhì)氣體D，D只能是氫氣，黃綠色氣體E只能是氯氣，則氫氣和氯氣反應(yīng)得到氯化氫氣體B，因此溶液B是鹽酸，溶液I雖然不好推斷，但是K一定是沉淀，則金屬H是鐵，I是氯化亞鐵，J是氯化鐵，最后灼燒可以得到鐵紅，L是，本題得解?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析，B是氫氣，N是硅酸；（2）根據(jù)分析，寫出鋁鹽和氨水反應(yīng)的離子方程式：；（3）根據(jù)分析，寫出亞鐵被氯氣氧化的離子方程式：；（4）亞鐵溶液中加入堿，可以看到白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀，實際上發(fā)生了；（5）本題最終得到的是溶液，根據(jù)先算出的物質(zhì)的量，氯元素是守恒的，因此最后得到的一共有0.4mol；體系中氧化劑有和兩種，還原劑只有鐵粉，三者最終恰好完全氧化還原，首先根據(jù)算出（還原產(chǎn)物）的量，則一共得了0.2mol電子，再來看鐵，我們可以假設(shè)參加反應(yīng)的鐵粉有，則參加反應(yīng)的有，列出反應(yīng)中的得失電子守恒：解出，則參加反應(yīng)的鐵粉一共有。19、①③⑥取少量樣品于潔凈試管中，滴入少量硫氰化鉀溶液，若溶液無明顯現(xiàn)象，則晶體中的亞鐵離子沒有被氧化【解析】

(1)固液分離可采用過濾方法，根據(jù)操作所需儀器進(jìn)行回答；(2)鐵離子可以用硫氰化鉀溶液檢驗?！驹斀狻?1)在步驟1中的分離操作是過濾，根據(jù)過濾裝置可知，過濾用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒，填①③⑥；(2)若Fe2+在制備過程中被氧化，則溶液中含有Fe3+，為確認(rèn)晶體中Fe2+在制備過程中沒有被氧化，驗證操作是：取少量樣品于潔凈試管中，滴入少量硫氰化鉀溶液，若溶液無明顯現(xiàn)象，則晶體中的亞鐵離子沒有被氧化。20、CO32-、SO42-Fe3＋、Al3＋、Cl－K＋焰色反應(yīng)【解析】

有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-中的若干種，現(xiàn)進(jìn)行以下實驗：取少量固體，加入稀硝酸攪拌，固體全部溶解，沒有氣體放出，則溶液中一定不含CO32-；②向①溶液中加入一定量Ba（OH）2溶液，生成有色沉淀，則溶液中含有Fe3+或Al3+或SO42-或三者都有；過濾后，濾液呈中性，在濾液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，則溶液中含有Cl-；?、谥械挠猩恋砑尤胱懔康南←}酸后，沉淀