廣東省河源市2023-2024學年高一化學第一學期期末考試模擬試題含解析

廣東省河源市2023-2024學年高一化學第一學期期末考試模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、已知①N2+3H22NH3；②3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，判斷下列物質(zhì)的還原性從強到弱的順序是A．NH4Cl>NH3>H2 B．H2>NH3>NH4ClC．NH3>NH4Cl>H2 D．H2>NH4Cl>NH32、粗鹽提純實驗中，玻璃棒的使用及其作用不正確的是()A．粗鹽溶解時用玻璃棒攪拌，加快粗鹽的溶解B．將溶液轉(zhuǎn)移至過濾器時，使用玻璃棒引流C．蒸發(fā)濾液時用玻璃棒攪拌，使濾液受熱均勻D．蒸發(fā)濾液時用玻璃棒攪拌，加快晶體的析出3、下列反應不屬于氧化還原反應的是A．Fe＋CuSO4=FeSO4＋CuB．NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑C．Cl2＋H2OHCl＋HClOD．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO24、NO用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對河、湖水消毒是城市飲用水處理的新技術(shù)，已知反應Fe2O3＋3Na2O2=2Na2FeO4＋Na2O，下列說法正確的是A．Na2O2既是氧化劑又是還原劑B．Fe2O3在反應中顯氧化性C．3molNa2O2發(fā)生反應，有12mol電子轉(zhuǎn)移D．Na2FeO4能消毒殺菌是因其具有強氧化性5、NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．標準狀況下，22.4LH2O含有NA個H2O分子B．常溫常壓下，22.4LCO2中碳原子數(shù)大于NA個C．1L1mol·L-1的稀硝酸中，含氧原子數(shù)大于3NAD．0.1mol/LNa2SO4溶液含Na+離子數(shù)為0.2NA個6、某溶液中陽離子只含K＋，其中Cl－、Br－、I－的個數(shù)比為1∶2∶3，欲使這些離子個數(shù)比變?yōu)?∶2∶1，需要通入的氯分子與原溶液中I－的個數(shù)比應為()A．1∶2 B．2∶1 C．1∶3 D．3∶17、將盛有和混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應后，還剩余無色氣體，則原混合氣體中的體積和剩余的氣體可能分別是()A．B．C．D．8、以下是中華民族為人類文明進步做出巨大貢獻的幾個事例，運用化學知識對其進行分析合理的是A．著名化學家侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”，最終得到燒堿B．屠呦呦用乙醚從青蒿素中提取對治療瘧疾有特效的青蒿素，該過程包括萃取操作C．商代后期鑄造出工藝精湛的司母戊鼎，該鼎屬于合金鋼制品D．漢代燒制出“明如鏡，聲如磬”的瓷器，陶瓷燒制過程中不涉及化學變化9、在含有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入鐵粉，下列說法中不正確的是（）A．若鐵粉有剩余，則不溶物中一定有銅B．若鐵粉有剩余，則溶液中的金屬陽離子只有Fe2＋C．若鐵粉無剩余，且溶液中有Cu2＋，則溶液中一定無Fe3＋D．若鐵粉無剩余，且溶液中無Cu2＋，則溶液中一定有Fe2＋，一定無Fe3＋10、下列儀器中，在實驗室進行分液操作時不需選用的是()。A．燒杯 B．分液漏斗 C．鐵架臺 D．溫度計11、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是()A．SiO2硬度大，可用于制造光導纖維B．ClO2具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒C．Na2O2吸收CO2產(chǎn)生O2，可用作呼吸面具供氧劑D．NH3易溶于水，可用作制冷劑12、下列敘述正確的是A．生鐵的熔點高于純鐵 B．Na2O2、Mn2O7均屬堿性氧化物C．純堿、明礬均屬鹽類 D．膠體能通過半透膜13、下列關(guān)于硫及其化合物的敘述中不正確的是（）A．實驗室常用酒精除去附著在試管壁上的硫黃B．濃硫酸和銅片在加熱條件下反應時，濃硫酸既表現(xiàn)出酸性，又表現(xiàn)出強氧化性C．SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中使之褪色說明SO2具有還原性D．因為濃硫酸具有脫水性，所以可以使蔗糖炭化14、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是()A．H＋OH－Na＋ B．K＋Mg2＋Cl－Fe2＋C．Ca2＋OH－K＋ D．Ba2＋Na＋15、有一無色溶液，可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH4＋、Cl－、SO42－、Ba2＋、MnO4－中的幾種。為確定其成分，做如下實驗：①取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是A．肯定有Al3＋、Mg2＋、Ba2＋ B．肯定有Al3＋、SO42－、NH4＋C．不能確定K＋、Cl－、NH4＋是否存在 D．肯定沒有NH4＋、Ba2＋、MnO4－16、將32gCu和足量的濃HNO3反應，當Cu反應完全時，共收集到含NO、NO2的混合氣體11.2L（標準狀況），則反應中消耗HNO3的物質(zhì)的量為A．0.5mol B．1mol C．1.3mol D．1.5mol二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表為元素周期表的一部分，請參照給定元素的位置，回答下列問題：周期\族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④3⑤⑥⑦⑧（1）元素④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為___(用元素符號表示)。（2）元素③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序為__。（用化學式表示）（3）堿性強弱比較：元素⑤的氫氧化物__⑥的氫氧化物（用<、=、>填空）；兩者相互反應的離子方程式為__。（4）由元素⑤和⑧共同組成的化合物的電子式為__、它屬于__化合物。（填“共價”或“離子”）（5）由元素①⑧形成的化合物A和由元素④⑤⑧的化合物B，可相互反應產(chǎn)生黃綠色氣體單質(zhì)，該反應的離子方程式為__；該黃綠色氣體單質(zhì)會使得濕潤淀粉碘化鉀試紙變藍色，表明生成了碘單質(zhì)（I2），由此推測這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱順序為：__。（用化學式表示）18、有一包固體可能由硝酸銅、硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉中的一種或幾種組成。為了探究該固體的組成，某化學小組設(shè)計并開展如圖所示的實驗：已知：①步驟Ⅰ中固體全部溶解，溶液呈藍色，且無氣泡產(chǎn)生。②步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。請回答下列問題：(1)原固體中一定含有的物質(zhì)是___________________________________________(填化學式)。(2)原固體中一定不含有的物質(zhì)是________________________________________(填化學式)，原因是________________________________________________________________________。(3)寫出步驟Ⅱ、Ⅲ中生成白色沉淀的離子方程式：___________________________________。(4)步驟Ⅲ所得藍色溶液中一定含有的溶質(zhì)是_____________________________(填化學式)。19、實驗室常用的幾種氣體發(fā)生裝置如圖A、B、C所示：（1）實驗室可以用B或C裝置制取氧氣：Ⅰ、如果用B裝置，通常使用的藥品是______；Ⅱ、如果用C裝置，通常使用的藥品是______；Ⅲ、檢查B裝置氣密性的操作方法是______。（2）氣體的性質(zhì)是氣體收集方法選擇的主要依據(jù)。下列性質(zhì)與收集方法無關(guān)的是____（填序號，下同）。①密度②顏色③溶解性④熱穩(wěn)定性⑤與氧氣反應（3）若用A裝置與D裝置相連制取并收集X氣體，則X可能是下列氣體中的____。①CO2②H2③Cl2Ⅰ、寫出A裝置中反應的離子方程式并用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：____。Ⅱ、D裝置中小燒杯中應盛放____，目的是____。Ⅲ、若要收集干燥純凈的X氣體，上述裝置應如何改進：____。20、下圖是兩個實驗裝置（鐵架臺等輔助儀器略去未畫）?；卮鹣铝袉栴}：（1）實驗甲在加熱過程中能觀察到產(chǎn)生白色沉淀的燒杯是________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）燒杯，該燒杯中發(fā)生反應的離子方程式是_________，通過實驗甲可比較出________（填“Na2CO3”或“NaHCO3”）更穩(wěn)定。（2）實驗乙用來驗證Na2O2與CO2的反應，觀察到的實驗現(xiàn)象：包有Na2O2的棉花著火燃燒。棉花能著火燃燒，說明該反應特點是________。（3）取10.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物充分進行加熱，將生成的CO2氣體通入足量澄清石灰水中完全吸收，測得生成沉淀4.0g。則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為________。21、某工廠的廢金屬屑中主要成分為Cu、Fe和Al，此外還含有少量Al2O3和Fe2O3，為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學興趣小組設(shè)計了如下實驗流程，用該工廠的合金廢料制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體。請回答：(1)寫出步驟Ⅰ反應的離子方程式：____________________________。(2)試劑X是______________。溶液D是______________。(3)在步驟Ⅱ時，用如圖裝置制取CO2并通入溶液A中。一段時間后，觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀會逐漸減少。為避免固體C減少，可采取的改進措施是_____________________。(4)由固體F制取硫酸銅溶液，通常有兩種方案：方案一：將固體F在加熱條件下與濃硫酸反應；方案二：將固體F投入熱的稀濃硫酸中，然后通入氧氣；方法一的缺點為：_________________________________________________。(5)工業(yè)上常用溶液E制得凈水劑Na2FeO4，流程如下：①測得溶液E中c(Fe2＋)為0.2mol·L－1，若要處理1m3溶液E，理論上需要消耗25%的H2O2溶液_______kg。②寫出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的離子方程式______________。(已知NaClO還原為NaCl)

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

在反應①中還原性為：H2（還原劑）>NH3（還原產(chǎn)物），在反應②中還原性：NH3（還原劑）>NH4Cl（還原產(chǎn)物），即還原性：H2>NH3>NH4Cl，故選B。2、D【解析】

A.食鹽溶解時，邊加邊用玻璃棒攪拌，直加到粗鹽不再溶解時為止，故A正確；B.將溶液轉(zhuǎn)移至過濾器時，使用玻璃棒引流，防止溶液灑在外面，故B正確；C.蒸發(fā)時用玻璃棒攪拌使液體受熱均勻，防止液體飛濺，故C正確；D.析出晶體后就不用玻璃棒攪拌，故D錯誤；題目要求選擇錯誤選項，故選D。3、B【解析】

A.Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu中鐵和銅元素化合價發(fā)生變化，所以屬于氧化還原反應，故A不符合題意；B.NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑中沒有元素化合價發(fā)生變化，所以不屬于氧化還原反應，故B符合題意；C.Cl2＋H2OHCl＋HClO中氯元素化合價發(fā)生變化，所以屬于氧化還原反應，故C符合題意；D.Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2中鐵和氧元素化合價發(fā)生變化，所以屬于氧化還原反應，故C符合題意；故答案：B。4、D【解析】A、反應中元素的化合價Fe由+3價升高到+6價，F(xiàn)e2O3被氧化，作還原劑，Na2O2中O元素的化合價由-1價變?yōu)?2價，被還原，Na2O2是氧化劑，故A錯誤；B、反應中元素的化合價Fe由+3價升高到+6價，F(xiàn)e2O3被氧化為還原劑，在反應中顯還原性，故B錯誤；D、Na2O2中O元素的化合價由-1價變?yōu)?2價，1molNa2O2發(fā)生反應，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol×2×1=2mol，故C錯誤；D、Na2FeO4中Fe為+6價，其具有強氧化性，所以Na2FeO4能消毒殺毒是因其具有強氧化性，故D正確。故選D。點睛：本題考查氧化還原反應，題目難度中等，解答關(guān)鍵：正確判斷元素的化合價，根據(jù)化合價的變化分析氧化還原反應。易錯點：A選項，容易與水和過氧化鈉反應混淆。5、C【解析】

A.標準狀況下，H2O為液體，無法用氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量，A錯誤；B.常溫常壓下，22.4LCO2中碳原子數(shù)小于NA個，B錯誤；C.1L1mol·L-1的稀硝酸中，水中也含有氧原子，則含氧原子數(shù)大于3NA，C正確；D.0.1mol/LNa2SO4溶液未給定體積，則含Na+離子數(shù)無法計算，D錯誤；答案為C。6、C【解析】

Br－和I－還原性強弱關(guān)系是：I－>Br－由于還有未反應的I－，所以氯氣只和I－發(fā)生反應。根據(jù)反應方程式：Cl2+2I-=2Cl-+I2反應的碘離子物質(zhì)的量2mol，消耗的氯氣是1mol.所以需要通入的氯分子與原溶液中I－的個數(shù)比應為1：3，選項為：C。7、A【解析】

解題依據(jù)的化學反應原理為和，設(shè)混合氣體中的體積為。剩余的氣體有兩種可能：(1)若剩，則，解得，、項不正確。(2)若剩，則，解得，項正確，項不正確；答案選A。8、B【解析】

侯氏制堿是制取純堿的反應；藥學家屠呦呦對青蒿素的提取屬于萃取操作；司母戊鼎是青銅合金；陶瓷燒制過程中涉及物理和化學變化?！驹斀狻緼、侯氏制堿是以氯化鈉、二氧化碳、氨和水為原料，制取純堿，副產(chǎn)氯化銨的過程，不是燒堿，故A錯誤；B、青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，藥學家屠呦呦對青蒿素的提取屬于萃取操作，故B正確；C、司母戊鼎是世界上最大的青銅禮器，青銅是金屬治鑄史上最早的合金，在純銅（紅銅）中加入錫或鉛的合金，不是合金鋼，故C錯誤；D、燒瓷器的過程是瓷土中礦物從無規(guī)混合物形成化學鍵成為部分結(jié)晶的過程。也就是說脫水、脫氧，形成無機高聚物等放映，這些都是化學反應，故D錯誤。答案選B。9、C【解析】

Fe3+的氧化性大于Cu2+，在含有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入鐵粉，鐵先與Fe2(SO4)3反應，剩余的鐵再與CuSO4反應。【詳解】A.若鐵粉有剩余，說明CuSO4與鐵完全反應，則不溶物中一定有銅，故A正確；B.若鐵粉有剩余，則Fe3+、Cu2+完全反應，則溶液中的金屬陽離子只有Fe2＋，故B正確；C.若鐵粉無剩余，溶液中有Cu2＋，說明Cu2＋沒有完全反應，則溶液中可能有Fe3＋，故C錯誤；D.若鐵粉無剩余，溶液中無Cu2＋，則一定有銅單質(zhì)析出，F(xiàn)e3＋能與Cu反應，則溶液中一定無Fe3＋，故D正確；答案選C。10、D【解析】

在進行分液操作時把互不相溶的兩種液體的混合物盛放在分液漏斗中，將分液漏斗固定在鐵架臺的鐵圈上，在分液漏斗的下口放有盛接分液的下層液體。所以，不用的儀器是溫度計。選項為D。11、C【解析】A.光導纖維的主要成分為二氧化硅，是利用光的全反射原理，與二氧化硅的硬度大小無關(guān)，故錯誤；B.ClO2具有氧化性而使蛋白質(zhì)變性，所以可用于自來水的殺菌消毒，故錯誤；C.Na2O2吸收CO2產(chǎn)生碳酸鈉和O2，且人呼出的水蒸氣也能和過氧化鈉反應生成氧氣，氧氣能供給呼吸，所以可用作呼吸面具供氧劑，故正確；D.NH3容易液化而吸收熱量導致周圍環(huán)境溫度降低，所以用作制冷劑，與氨氣溶于水無關(guān)，故錯誤；故選C。12、C【解析】

A．生鐵是碳和鐵的合金，合金的熔點低于其成分物質(zhì)的熔點，生鐵的熔點低于純鐵，故A錯誤；B．過氧化鈉與酸反應生成鹽和水、氧氣，不屬于堿性氧化物，Mn2O7能夠與堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故B錯誤；C．純堿是碳酸鈉的俗名，明礬是硫酸鋁鉀的俗名，都屬于鹽，故C正確；D．膠體可以透過濾紙，但不能透過半透膜，故D錯誤；故選C。13、A【解析】

A.硫黃微溶于酒精，因此在實驗室不能用酒精除去附著在試管壁上的硫黃，A錯誤；B.濃硫酸和銅片在加熱條件下反應時，產(chǎn)生CuSO4和SO2，濃硫酸表現(xiàn)出酸性和強氧化性，B正確；C.SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中使之褪色，說明SO2具有還原性，C正確；D.因為濃硫酸具有脫水性，可以使有機物如蔗糖中的H、O以2：1的組成脫去，因而得到碳單質(zhì)，即發(fā)生炭化現(xiàn)象，D正確；故合理選項是A。14、B【解析】

A.氫離子和氫氧根反應生成水，故A不能大量共存；B.四種離子相互不反應，故B可以大量共存；C.碳酸根和鈣離子反應生成碳酸鈣沉淀，故C不能大量共存；D.鋇離子和碳酸根、硫酸根都可以生成沉淀，故D不能大量共存；故答案為B。15、D【解析】

無色溶液可知一定不含MnO4﹣，①取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，可知不含NH4+，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀全部溶解，則沉淀為氫氧化鋁，則一定含Al3+，不含Mg2+；②取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，白色不溶于硝酸的白色沉淀是硫酸鋇沉淀，則一定含SO42﹣，根據(jù)離子共存原則，肯定不含Ba2+，以此來解答。【詳解】由上述分析可知，一定含Al3+、SO42﹣，一定不含NH4+、Mg2+、Ba2+、MnO4﹣，不能確定是否含K+、Cl﹣，A、由分析可知一定不含Ba2+、Mg2+，故A錯誤；B、一定含Al3+、SO42﹣，一定不含NH4+，故B錯誤；C、上述實驗不能確定是否有K+、Cl﹣，一定不含NH4+，故C錯誤；D、由無色無味氣體、無色離子、白色沉淀全部溶解可知，肯定沒有NH4+、MnO4﹣、Mg2+，故D正確；答案選D。【點睛】本題考查離子的檢驗，為高頻考點，把握離子之間的反應、離子共存、反應現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意離子的檢驗方法。16、D【解析】

n(Cu)==0.5mol，則表現(xiàn)出酸性的HNO3為1mol；n(NO)+n(NO2)==0.5mol，則表現(xiàn)出強氧化性的HNO3為0.5mol，因此反應中消耗HNO3的物質(zhì)的量為1.5mol，故選D?！军c睛】金屬與硝酸反應時，所得產(chǎn)物往往比較復雜，把硝酸的作用分成酸性和氧化性，然后分別進行計算，可將復雜問題簡單化。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na＞Al＞OHNO3＞H2SiO3＞Al(OH)3+OH-=2H2O+AlO2-離子2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O或6H++5Cl-+ClO3-=3Cl2↑+3H2OHCl＞HI【解析】

根據(jù)元素在周期表中的位置，可得①為H元素，②為C元素，③為N元素，④為O元素，⑤為Na元素，⑥為Al元素，⑦為Si元素，⑧為Cl元素，根據(jù)元素周期律分析解答?！驹斀狻?1)④為O元素，⑤為Na元素，⑥為Al元素，O為兩個電子層，Na與Al元素為三個電子層，電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期元素核電荷數(shù)越大半徑越小，原子半徑由大到小的順序為Na＞Al＞O；(2)③為N元素，⑦為Si元素，非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的含氧酸的酸性越強，非金屬性：N＞Si，則最高價含氧酸的酸性強到弱的順序為HNO3＞H2SiO3；(3)⑤為Na元素，⑥為Al元素，金屬性越強，最高價氧化物對應水化物堿性越強，金屬性：Na＞Al，堿性強弱比較：NaOH＞Al(OH)3；兩者相互反應的離子方程式為Al(OH)3+OH-=2H2O+AlO2-；(4)⑤為Na元素，⑧為Cl元素，由元素⑤和⑧共同組成的化合物為NaCl，是離子化合物，電子式為；(5)由元素①⑧形成的化合物A為HCl，由元素④⑤⑧的化合物B為NaClO或NaClO3，可相互反應產(chǎn)生黃綠色氣體單質(zhì)，該反應的離子方程式為2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O或6H++5Cl-+ClO3-=3Cl2↑+3H2O；該黃綠色氣體單質(zhì)會使得濕潤淀粉碘化鉀試紙變藍色，表明生成了碘單質(zhì)(I2)，該氣體為氯氣，非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，則非金屬性：Cl＞I，則由此推測這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱順序為：HCl＞HI。18、Cu(NO3)2、Na2SO4NaHCO3向固體中加入稀鹽酸時無氣泡產(chǎn)生Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓，Ag＋＋Cl－=AgCl↓HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2【解析】

根據(jù)固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅；又因為無氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會生成氯化銀沉淀，但不能確定一定含有氯化鈉．【詳解】（1）固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有Cu(NO3)2；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含有Na2SO4；（2）固體加過量稀鹽酸無氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有NaHCO3；（3）根據(jù)向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅，硝酸銅溶于水，所以藍色濾液中一定含有硝酸銅和硝酸；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，離子方程式是Ba2++SO42-=BaSO4↓，最后加入硝酸銀，產(chǎn)生的白色沉淀是氯化銀，離子方程式是Cl-+Ag+=AgCl↓；（4）根據(jù)向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅，硝酸銅溶于水，所以藍色濾液中一定含有硝酸銅和硝酸；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍色濾液中一定含有硝酸鈉，綜合分析可知，藍色濾液中一定含有的溶質(zhì)是：HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2。【點睛】首先分析所給混合物中各物質(zhì)的性質(zhì)，然后根據(jù)題中所給的實驗現(xiàn)象進行判斷，最后確定混合物的組成成分。19、氯酸鉀和二氧化錳（或高錳酸鉀）過氧化氫溶液和二氧化錳將導氣管通入水槽中，用酒精燈微熱(或用手捂?。┰嚬?，如果導管口有氣泡產(chǎn)生，松開手或停止加熱，冷卻后，在導管里回升一段水柱，則說明B裝置氣密性良好②④③NaOH溶液吸收尾氣Cl2，防止污染空氣在濃硫酸的洗氣瓶前加一個裝有飽和NaCl溶液的洗氣瓶【解析】（1）Ⅰ．如果用B裝置，實驗室制取氧氣常用高錳酸鉀或氯酸鉀與二氧化錳在加熱條件下分解制備氧氣；Ⅱ．如果用C裝置，反應不需要加熱，則可以用過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解制備氧氣；Ⅲ．檢查B裝置氣密性是否良好的操作方法是將導管插入水中，用酒精燈微熱（或用手捂住）試管，如果導管口有氣泡產(chǎn)生，松開手或停止加熱，冷卻后，在導管里回升一段水柱，則說明B裝置氣密性良好；（2）收集氣體的方法的選擇可依據(jù)氣體的密度和溶解性，如氣體與氧氣反應則只能用排水法收集，氣體是否有顏色、氣體穩(wěn)定性與收集方法無關(guān)；（3）AD連接是利用向上排氣法收集氣體；吸收裝置是能用液體吸收氣體防止污染空氣；制取CO2時不需要加熱也不必處理尾氣，氫氣尾氣處理時一般采用點燃的方法，故X可能是氯氣，答案為：③；Ⅰ、A裝置中反應是二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯氣、氯化錳和水，HCl做還原劑，MnO2做氧化劑，錳元素化合價+4價變化為+2價，得到2個電子，HCl中氯元素化合價-1價變化為0價，失去1個電子，則反應的離子方程式并用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為：；Ⅱ、D裝置中連接燒杯的目的是用來吸收尾氣，防止污染空氣，實驗室一般用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣；Ⅲ、生成的氯氣中含氯化氫氣體和水蒸氣，通過飽和食鹽水除去氯化氫，通過濃硫酸除去水蒸氣，若要收集干燥純凈的X氣體，上述裝置應在濃硫酸的洗氣瓶前加一個裝有飽和NaCl溶液的洗氣瓶。點睛：本題考查實驗裝置的綜合應用，把握常見氣體的制備原理、實驗裝置及氣體的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵。難點是裝置氣密性檢查，檢查裝置氣密性的原理一般都是通過改變裝置內(nèi)氣體壓強實現(xiàn)的，若檢查氣密性的裝置本身是一個非氣密性裝置，則第一步要處理成一個密閉體系。裝置氣密性的檢查，難在以下兩點：一是方法，二是文字表述。其敘述形式是：裝置形成封閉體系→操作(微熱、手捂、熱毛巾捂、加水等)→描述現(xiàn)象→得出結(jié)論；①微熱法檢查的關(guān)鍵詞是封閉、微熱、氣泡、水柱；②液差(封)法的關(guān)鍵詞是封閉、液差。20、ⅡCa2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2ONa2CO3該反應放出大量的熱32.8%【解析】

碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁；Na2O2與CO2反應生成和碳酸鈉和氧氣，燃燒的條件：可燃物，與氧氣或空氣接觸、溫度達到著火點，三者必須同時滿足；生成的沉淀為碳酸鈣，根據(jù)關(guān)系式：2NaHCO3～CO2～CaCO3計算混合物中NaHCO3的質(zhì)量，進而可計算出混合物中碳酸鈉的質(zhì)量，碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)=碳酸鈉的質(zhì)量混合物的質(zhì)量×100％?！驹斀狻浚?）NaHCO3受熱易分解，產(chǎn)生CO2：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，能使澄清石灰石變渾濁，故產(chǎn)生沉淀的燒杯是Ⅱ；該燒杯中發(fā)生反應的離子方程式是：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O；Na2CO3受熱不分解，燒杯Ⅰ中澄清石灰水不變渾濁，通過實驗甲可比較出Na2CO3更穩(wěn)定，故答案為：Ⅱ；Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O；Na2CO3；（2）Na2O2與CO2反應生成碳酸鈉和氧氣，反應的化學方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，并放出大量的熱，故能夠使棉花著火，故答案為：該反應放出大量的熱；（3）生成的沉淀為碳酸鈣，則：=，解得m=6.72g；m(Na2CO3)=10.0g-6.72g=3.28g，故其質(zhì)量分數(shù)為：3.28g÷10.0g×100％=32.8％，故答案為：32.8％。21、2Al＋2H2O＋2OH－===2AlO2-＋3H2↑Al2O3＋2OH－===2AlO2-＋H2O稀硫酸(或稀H2SO4)NaHCO3溶液在a和b間加一個盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶，除去HCl產(chǎn)生污染氣體二氧化硫13.62Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO