貴州省銅仁市石阡縣民族中學(xué)2023-2024學(xué)年高一化學(xué)第一學(xué)期期末聯(lián)考試題含解析

貴州省銅仁市石阡縣民族中學(xué)2023-2024學(xué)年高一化學(xué)第一學(xué)期期末聯(lián)考試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、《天工開物》中記載“鐵器淬與膽礬水中，即成銅色也”，該過程中涉及的反應(yīng)類型為A．分解反應(yīng) B．化合反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)2、下列物質(zhì)的檢驗(yàn)，分離和提純方法，不正確的是（）A．用分液漏斗分離CCl4與水 B．用AgNO3溶液檢驗(yàn)氯化鈉中的Cl-C．用濃硫酸干燥CO2 D．用蒸餾水區(qū)別酒精與苯3、自來水用適量氯氣殺菌消毒。不法商販用自來水冒充純凈水牟取暴利，可用化學(xué)試劑辨別真?zhèn)?，該試劑可以是A．酚酞試液 B．氯化鋇溶液 C．氫氧化鈉溶液 D．硝酸銀溶液4、下列有關(guān)0.1mol·L-1NaOH溶液的敘述正確的是()A．1L該溶液中含有NaOH40g B．100mL該溶液中含有Na+0.01molC．從1L該溶液中取出100mL,所取出的NaOH溶液的濃度為0.01mol·L-1 D．在1L水中溶解4gNaOH即可配制得0.1mol·L-1NaOH溶液5、對下列有關(guān)事實(shí)的解釋，其中錯誤的是（）A．常溫下，濃硝酸可以用鋁槽貯存，說明鋁與濃硝酸不能反應(yīng)B．濃硝酸在光照條件下其顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定見光容易分解C．在蔗糖固體中加入適量濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性D．反應(yīng)：CuSO+H2S=CuS↓+H2SO4能夠進(jìn)行，說明硫化銅既不溶于水，也不溶于稀硫酸6、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．1molCH5+中含有的電子數(shù)為11NAB．常溫常壓下，2.24LCO和CO2的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為0.1NAC．室溫下，0.1mol·L－1的NaOH溶液中所含OH－的個數(shù)為0.1NAD．常溫常壓下，18gH2O中含有的原子總數(shù)為3NA7、往燒杯內(nèi)注入煤油和水各100mL，靜置后將一小塊鈉投入燒杯內(nèi)。（已知鈉的密度介于煤油和水之間，且水和煤油互不相溶）發(fā)生的現(xiàn)象是A．鈉沉到液柱1/2處，鈉塊下部有許多氣泡放出，附有氣泡的鈉塊徐徐上升到液體表面，一會兒又沉到液柱1/2處，如此反復(fù)多次，最后消失B．鈉塊一直沉到燒杯底部，并停留在杯底，放出氣泡，最后消失C．鈉塊浮在液柱表面上，很快熔成一個光亮的小球，小球四處浮動，最后消失D．鈉塊沉到液柱1/2處，很快熔成一個閃亮的小球，小球在液柱1/2處沿水平方向迅速游來游去，最后消失8、下列說法正確的是A．用澄清石灰水可以鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉B．新制氯水經(jīng)光照一段時間pH減小C．自然界硅元素貯量豐富，并存在大量的單質(zhì)硅D．等質(zhì)量的碳酸鈉與碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量相同9、常溫下單質(zhì)硫主要以S8形式存在。加熱時，S8會轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2等。當(dāng)溫度達(dá)到750℃時，硫蒸氣主要以S2形式存在(占92%)。下列說法中正確的是A．S8轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2屬于物理變化B．不論哪種硫分子，完全燃燒時都生成二氧化硫C．S2、S4、S6、S8都是硫元素形成的單質(zhì)，為同種物質(zhì)D．把硫單質(zhì)在空氣中加熱到750℃即得S210、二氧化氯（ClO2）是一種高效消毒劑，下列反應(yīng)可制得ClO2：2NaClO3+Na2SO3＋H2SO4＝2ClO2↑+2Na2SO4＋H2O，對于該反應(yīng)，下列說法正確的是A．生成1molClO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA B．該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)C．H2SO4發(fā)生氧化反應(yīng) D．NaClO3是還原劑11、下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．圖1：制備并觀察氫氧化亞鐵B．圖2：證明過氧化鈉與水反應(yīng)放熱C．圖3：驗(yàn)證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性D．圖4：驗(yàn)證酸性強(qiáng)弱H2SO4>H2CO3>H2SiO312、除去下列括號內(nèi)的雜質(zhì)，選用的試劑對應(yīng)正確的是（）A．CO2(HCl)：NaHCO3溶液 B．HCl(Cl2)：飽和食鹽水C．Cl2(HCl)：水 D．HCl(H2O)：堿石灰13、下列變化中需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是A．S→SO2 B．Na2O2→O2 C．HNO3→NO D．2H＋→H214、現(xiàn)有NaOH、Na2CO3和Ba(OH)2三種無色溶液,用一種試劑就可將它們鑒別出來,這種試劑是A．HCl B．H2SO4 C．Na2SO4 D．CaCl215、下列敘述，正確的是A．液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均為非電解質(zhì)B．NH3、SO3的水溶液均導(dǎo)電，所以NH3、SO3是電解質(zhì)C．蔗糖、酒精在水溶液中和熔融時均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)D．銅絲、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)16、下面關(guān)于硅及其化合物的敘述中，不正確的是A．普通玻璃是以純堿、石灰石和石英為原料在玻璃窯中熔融制成B．玻璃、陶瓷、水泥、碳化硅都屬于傳統(tǒng)的硅酸鹽產(chǎn)品C．硅膠可用作食品干燥劑及催化劑的載體D．硅元素是一種親氧元素，其中[SiO4]四面體結(jié)構(gòu)存在于二氧化硅和硅酸鹽礦中17、下列離子方程式的書寫正確的是（）A．大理石與鹽酸反應(yīng)：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OB．銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag+=Cu2++AgC．氯氣溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣D．硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O18、R2O7n-離子在一定條件下可以把XO32-離子氧化為XO42-，若R2O7n-離子變?yōu)镽3＋離子。又知反應(yīng)中R2O7n-與XO32-的物質(zhì)的量之比為1：3，則R2O7n-中R元素的化合價為（）A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋719、一塊表面己被緩慢氧化的金屬鈉，其質(zhì)量為10.8g，投入100g水中，收集到氫氣0.2g。則原來鈉塊表面被氧化的鈉的質(zhì)量是A．6.2g B．4.6g C．7.8g D．10.6g20、下列實(shí)驗(yàn)中用膠頭滴管滴加少量試劑時，描述的現(xiàn)象正確的是A．Ⅰ的燒杯中立即產(chǎn)生紅褐色沉淀 B．Ⅱ的試管中溶液變紅C．Ⅲ的試管中放出大量氣體 D．Ⅳ的試管中先出現(xiàn)白色沉淀后沉淀消失21、分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用的科學(xué)方法。下列分類合理的是（）①根據(jù)酸分子中含有的H原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸、多元酸②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)③同位素：1H、2H、3H；干冰、液氯都是非電解質(zhì)④電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、純堿；同素異形體：C60、金剛石、石墨⑤根據(jù)分散系的穩(wěn)定性大小將混合物分為膠體、溶液和濁液A．只有②④ B．只有②③⑤ C．只有①②④ D．只有②③⑤22、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A將水蒸氣通過灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)B將Na投入到CuSO4溶液中生成氣體，并有固體產(chǎn)生氣體是H2，固體是CuC將SO2通入滴有酚酞的氨水中溶液紅色褪去SO2是酸性氧化物D向某溶液中先加入少量BaCl2溶液，再加入足量鹽酸產(chǎn)生白色沉淀原溶液是硫酸溶液A．A B．B C．C D．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）A為兩種金屬組成的合金，發(fā)生如下圖所示的變化：試填寫以下空白：（1）合金A由________和________組成。（2）寫出下列變化的離子方程式。C→E______________________________________________________________；D→F______________________________________________________________。24、（12分）A、B、C是單質(zhì)，其中A是金屬，各種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_________，B________，乙_________，丁_________；(2)寫出下列變化的化學(xué)方程式：①A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_________；②甲與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_________；(3)將一定量的A加入到NaOH溶液中，產(chǎn)生的C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為3.36L，則消耗的A的物質(zhì)的量為________，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為________。25、（12分）（1）寫出圖中序號①～③儀器的名稱：①__；②__；③__。在儀器①～④中，使用前必須檢查是否漏水的有__（填儀器序號）。（2）下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上（密度1.84g·cm-3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%）的部分內(nèi)容，現(xiàn)用該濃硫酸配制480mL1mol·L﹣1的稀硫酸。可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平。請回答下列問題：a．配制稀硫酸時，除了上述儀器，還缺少的儀器有__、__（寫儀器名稱）。b．經(jīng)計(jì)算，配制480mL1mol·L-1的稀硫酸，需要用量筒量取上述濃硫酸的體積約為__mL（保留一位小數(shù)點(diǎn)）。26、（10分）鎂及其合金是用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下：（1）為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，試劑①可以選用_________；（2）無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后產(chǎn)生鎂和氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________；（3）電解后產(chǎn)生的副產(chǎn)物氯氣可用于工業(yè)制漂白粉。某興趣小組模擬工業(yè)制漂白粉，設(shè)計(jì)了下圖的實(shí)驗(yàn)裝置。已知：①氯氣和堿反應(yīng)放出熱量。②6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O回答下列問題：①甲裝置中儀器a的名稱是____________________；②裝置乙中飽和食鹽水的作用是__________________________________；③制取漂白粉的化學(xué)方程式是_____________________________________；④該小組制得的漂白粉中n(CaCl2)遠(yuǎn)大于n(Ca(ClO)2]，其主要原因是_________；⑤為提高丙中Ca(ClO)2的含量，可采取的措施是_______________(任寫一種即可)。27、（12分）某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為了證明在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過程中會有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，甲同學(xué)根據(jù)下列儀器設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置證明上述結(jié)論。請按要求回答問題。(1)U形接管中所盛試劑的化學(xué)式為_______________。(2)檢驗(yàn)產(chǎn)物中HCl的離子方程式：____________________。(3)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷，不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個裝置之間再加裝置⑤。你認(rèn)為裝置⑤應(yīng)加在________________之間(填裝置序號)瓶中可以放入_________________。28、（14分）（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某氣體A的密度是1.25g·L－1，則它的摩爾質(zhì)量是________;該氣體在相同溫度和壓強(qiáng)下其相對于氫氣的密度是______。若該氣體是單質(zhì)，同質(zhì)量的A與氧氣所含的分子數(shù)之比為_______________。（2）某物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為M，在溫度為T時的溶解度為Sg，此時測得飽和溶液的密度為dg·cm－3，則該飽和溶液中該物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_______（用代數(shù)式表示）。（3）現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的濃氫氧化鈉(密度為1.2g·mL－1)來配制濃度為0.6mol·L－1的稀氫氧化鈉100mL，問需要這種濃堿的體積是______mL。（4）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或判斷不正確的是________。A．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，定容時俯視刻度線會導(dǎo)致所配溶液濃度偏大B．用干燥的pH試紙測定氯水的pHC．配制稀硫酸時，可先在燒杯中加入一定體積的蒸餾水，再邊緩慢加入濃硫酸并攪拌D．觀察鉀元素焰色反應(yīng)的操作：先將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌，然后蘸取固體氯化鉀，置于酒精燈的火焰上進(jìn)行灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃進(jìn)行觀察E．制備氫氧化亞鐵時，將盛有NaOH溶液的滴管，伸入硫酸亞鐵溶液中29、（10分）下圖是實(shí)驗(yàn)室制備四氯化硅液體的裝置。已知：四氯化硅熔點(diǎn)為-70℃，沸點(diǎn)57.6℃，遇水極易反應(yīng)。請回答下列問題。（1）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______________________________。（2）8.7gMnO2和足量的濃鹽酸反應(yīng)，其中被氧化的HCl的物質(zhì)的量為____________mol。（3）裝置B中盛放的試劑是__________________；（4）g管的作用是_________________。（5）裝置E中冰水的作用是_________________。（6）干燥管F中堿石灰的作用是______________和_________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

“鐵器淬與膽礬水中，即成銅色也”，該過程中發(fā)生了鐵置換銅的反應(yīng)。【詳解】“鐵器淬與膽礬水中，即成銅色也”，膽礬即硫酸銅晶體，該過程中發(fā)生了鐵置換銅的反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe＋CuSO4=Cu+FeSO4，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，故本題答案為C。2、B【解析】

A．四氯化碳和水互不相溶，可用分液的方法分離，故A正確；B．在溶液中加入硝酸銀，能夠生成白色沉淀的有氯離子、硫酸根離子、酸根離子等，不一定為Cl-，還需要借助于稀硝酸檢驗(yàn)，故B錯誤；C．二氧化碳為酸性氧化物，和濃硫酸不反應(yīng)，能用濃硫酸干燥二氧化碳，故C正確；D．酒精易溶于水，苯不溶于水，可以用蒸餾水區(qū)分二者，加入蒸餾水，互溶的為酒精，分層的為苯，故D正確。故選B。3、D【解析】

自來水用適量氯氣殺菌消毒，自來水中存在反應(yīng)Cl2+H2O?H++Cl-+HClO；A.無論是自來水還是純凈水，加入酚酞試液都無明顯現(xiàn)象，不能用酚酞試液辨別真?zhèn)?；B.無論是自來水還是純凈水，加入BaCl2溶液都無明顯現(xiàn)象，不能用BaCl2溶液辨別真?zhèn)危籆.雖然自來水能與NaOH溶液反應(yīng)，但無明顯現(xiàn)象，純凈水中加入NaOH溶液也無明顯現(xiàn)象，不能用NaOH溶液鑒別真?zhèn)?；D.自來水中含Cl-，加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，純凈水中加入AgNO3溶液無明顯現(xiàn)象，能用AgNO3溶液鑒別真?zhèn)?；答案選D。4、B【解析】

A．1L該溶液中含有NaOH質(zhì)量為m=nM=1L×0.1mol·L－1×40g/mol=4g，故A錯誤；B．100mL該溶液中含有OH-物質(zhì)的量為n=cV=0.1L×0.1mol·L－1=0.01mol，故B正確；C．從1L該溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的濃度為不變，故C錯誤；D．在1L水中溶解4gNaOH后，體積不是1L，可能略大于1L即可配制得溶液略小于0.1mol·L－1配制0.1mol?L-1NaOH溶液的正確方法為：將4gNaOH溶解到水中，配制成1L的溶液，故D錯誤；答案選B。5、A【解析】

A、常溫下鋁和濃硝酸之間發(fā)生鈍化，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，但反應(yīng)后形成了氧化物的薄膜阻止反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生，故A錯誤；B、濃硝酸受熱或見光易分解生成二氧化氮、水和氧氣，濃硝酸在光照下顏色變黃，是分解產(chǎn)生的二氧化氮溶解在溶液中所致，故B正確；C、濃硫酸具有的特性：吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性，在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，故C正確；D、化學(xué)反應(yīng)向著生成難溶物的方向進(jìn)行，反應(yīng)CuSO4+H2S＝CuS↓+H2SO4能進(jìn)行，說明硫化銅既不溶于水，也不溶于稀硫酸，故D正確。故答案選A。6、D【解析】

A.1個CH5+中含有6+5-1=10個電子，1molCH5+中含有的電子數(shù)為10NA，故A錯誤；B.常溫常壓下，2.24L氣體的物質(zhì)的量小于0.1mol，CO和CO2的混合氣體中含有的碳原子數(shù)小于0.1NA，故B錯誤。C.只給濃度，沒有給定體積，無法計(jì)算物質(zhì)的量及微粒數(shù)目，故C錯誤；D.1個水分子中含有3個原子，常溫常壓下，18gH2O的物質(zhì)的量為1mol，含有的原子總數(shù)為3NA，故D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題主要考查阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用。要計(jì)算粒子數(shù)目，就必須知道相應(yīng)離子的物質(zhì)的量，如題中所給的數(shù)據(jù)，無法準(zhǔn)確求算出相應(yīng)粒子的物質(zhì)的量，也就無法計(jì)算粒子數(shù)目，該題中B選項(xiàng)，常溫常壓下，2.24LCO和CO2的混合氣體，該體積不為標(biāo)況下測定的，也就無法利用該體積準(zhǔn)確計(jì)算混合氣體的物質(zhì)的量，其中各粒子的物質(zhì)的量也無法得到；C項(xiàng)中只給出溶液濃度，不給溶液體積，無法計(jì)算溶質(zhì)物質(zhì)的量。7、A【解析】

根據(jù)水和煤油互不相溶，Na的密度介于煤油和水之間，Na與水的反應(yīng)分析?！驹斀狻棵河偷拿芏缺人?，煤油和水互不相溶，煤油在上層，水在下層；由于Na的密度比煤油大，所以Na在煤油中逐漸下沉；Na的密度比水小，Na下沉到液柱1/2處，Na與下層水接觸，Na與水反應(yīng)使Na塊下部有許多氣泡放出，附有氣泡的Na塊在浮力作用下徐徐上升到液體表面，氣泡釋放后，Na塊在重力作用下又下沉到液柱1/2處，如此重復(fù)多次直至Na塊完全反應(yīng)；答案選A。8、B【解析】

A．碳酸鈉和碳酸氫鈉均與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同，不能鑒別，故A錯誤；B．氯水含HClO，光照下HClO分解生成鹽酸和氧氣，則酸性增強(qiáng)，pH減小，故B正確；C．Si為親氧元素，自然界硅元素全部以化合態(tài)存在，故C錯誤；D．碳酸鈉的摩爾質(zhì)量大于碳酸氫鈉，鹽酸足量時，等質(zhì)量的碳酸鈉與碳酸氫鈉均完全反應(yīng)，由n=m÷M可知碳酸氫鈉的物質(zhì)的量大，生成二氧化碳多，故D錯誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及鑒別等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用。選項(xiàng)C是易錯點(diǎn)。9、B【解析】

A.物理變化是沒有新物質(zhì)生成的變化，S8、S6、S4、S2是不同的物質(zhì)微粒，S8轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2屬于化學(xué)變化，A錯誤；B.不論哪種硫分子，由于組成元素都是只有硫元素，所以燃燒產(chǎn)物都是二氧化硫，B正確；C.S2、S4、S6、S8是硫元素形成的不同單質(zhì)，由于每一個分子中含有的S原子個數(shù)不同，所以它們?yōu)橥禺愋误w，不是同種物質(zhì)，C錯誤；D.硫單質(zhì)在空氣中加熱時，硫單質(zhì)會和氧氣之間發(fā)生反應(yīng)，不會得到純凈的硫單質(zhì)，D錯誤；故合理選項(xiàng)是B。10、A【解析】

2NaClO3+Na2SO3+H2SO4＝2ClO2↑+2Na2SO4+H2O反應(yīng)中，氯元素化合價由+5價變?yōu)?4價，硫元素化合價由+4價變?yōu)?6價，得電子化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑，失電子化合價升高的反應(yīng)物是還原劑，據(jù)此分析解答。【詳解】A.氯酸鈉中氯元素化合價由+5價變?yōu)?4價，所以生成1molClO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，故A項(xiàng)正確；B.2NaClO3+Na2SO3+H2SO4＝2ClO2↑+2Na2SO4+H2O反應(yīng)中，有化合價的升降，為氧化還原反應(yīng)，而不是復(fù)分解反應(yīng)，故B項(xiàng)錯誤；C.硫酸在反應(yīng)前后化合價不變，所以H2SO4沒有參與氧化還原反應(yīng)，故C項(xiàng)錯誤；D.氯酸鈉中氯元素化合價由+5價變?yōu)?4價，得電子作氧化劑，故D項(xiàng)錯誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】準(zhǔn)確判斷出反應(yīng)中相關(guān)元素的化合價變化情況是解答的關(guān)鍵，注意氧化還原反應(yīng)的規(guī)律口訣為：升失氧，降得還，若說劑，則相反。11、C【解析】A.氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易空氣被氧化。圖1通H2把試管中的氫氧化鈉溶液壓入裝鐵和硫酸反應(yīng)的裝置中，起到了隔絕空氣的作用，故A正確；B.圖2：過氧化鈉滴水后，脫脂棉燃燒了，說明過氧化鈉和水反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B能證明過氧化鈉與水反應(yīng)放熱。故B正確；C.圖3：驗(yàn)證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)，應(yīng)該是碳酸氫鈉在里邊小試管，碳酸鈉裝在大試管里；故C錯；D.圖4H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2+H2O：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO3證明酸性H2SO4>H2CO3>H2SiO3故D正確。12、A【解析】

A.二氧化碳難溶于飽和溶液，HCl與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳，則用飽和溶液洗氣可除雜，A正確；B.HCl極易溶于水，而氯氣難溶于飽和食鹽水，故無法除掉氯氣，B錯誤；C.氯氣可溶于水，會造成氯氣的損耗，應(yīng)該使用飽和食鹽水，C錯誤；D.堿石灰是堿性干燥劑，不僅能夠吸水，還可吸收氯化氫，不能達(dá)到提純的目的，D錯誤；故答案選A。【點(diǎn)睛】做除雜題的原則：1、除去雜質(zhì)，2、不引入新雜質(zhì)，3、原有物質(zhì)不能改變。13、A【解析】

A.硫元素從0價升高到+4價，化合價升高被氧化，因此需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，A項(xiàng)正確；B.可以發(fā)生歧化反應(yīng)，一部分化合價升高到0價變成，一部分化合價降低到-2價變成，因此不必加入其它的氧化劑，B項(xiàng)錯誤；C.氮元素從+5價降低到+2價，化合價降低被還原，因此需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，C項(xiàng)錯誤；D.氫元素從+1價降低到0價，化合價降低被還原，因此需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，D項(xiàng)錯誤；答案選A。14、B【解析】

用一種試劑鑒別幾種溶液，那么該種試劑與這些溶液混合時的現(xiàn)象要不相同【詳解】A.HCl與NaOH、Ba(OH)2混合都無明顯現(xiàn)象，A不可行；B.H2SO4與NaOH混合時無明顯現(xiàn)象，H2SO4與Na2CO3混合時產(chǎn)生氣泡，H2SO4與Ba(OH)2混合時產(chǎn)生白色沉淀，B可行；C.Na2SO4與NaOH、Na2CO3混合都無明顯現(xiàn)象，C不可行；D.CaCl2與Na2CO3、Ba(OH)2混合都產(chǎn)生白色沉淀，D不可行。故選B。15、C【解析】

A.液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不導(dǎo)電，但其水溶液都導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均為電解質(zhì)，A不正確；B.NH3、SO3的水溶液均導(dǎo)電，但導(dǎo)電離子來自NH3·H2O和H2SO4，所以NH3、SO3是非電解質(zhì)，B不正確；C.蔗糖、酒精在水溶液中和熔融時均不導(dǎo)電，且它們都屬于化合物，所以它們是非電解質(zhì)，C正確；D.銅絲、石墨均導(dǎo)電，但它們都是單質(zhì)，所以它們既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，D不正確。故選C?！军c(diǎn)睛】電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)；強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定弱。比如硫酸不導(dǎo)電，但它是電解質(zhì)；銅能導(dǎo)電，但它不是電解質(zhì)；氨氣通入水中，其水溶液能導(dǎo)電，但氨氣不是電解質(zhì)。碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)，它的水溶液不導(dǎo)電；硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，很稀的硫酸導(dǎo)電能力弱；醋酸是弱電解質(zhì)，但濃醋酸溶液的導(dǎo)電能力較強(qiáng)。16、B【解析】

A.普通玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，A項(xiàng)正確；B.碳化硅屬于新型陶瓷材料，B項(xiàng)錯誤；C.硅膠可用作干燥劑，其內(nèi)部多孔的結(jié)構(gòu)也可作催化劑的載體，C項(xiàng)正確；D.二氧化硅和硅酸鹽中存在硅氧四面體，D項(xiàng)正確；答案選B。17、D【解析】

A、大理石成分是CaCO3，CaCO3難溶于水，不能拆寫成離子，正確的離子方程式為CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O，故A錯誤；B、反應(yīng)前后電荷不守恒，正確的是Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag，故B錯誤；C、HClO為弱酸，書寫離子方程式時不能拆寫成離子，正確的是Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，故C錯誤；D、硫酸和Ba(OH)2發(fā)生2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O，故D正確；答案選D。【點(diǎn)睛】書寫離子方程式時，主要分清楚哪些能拆寫，哪些不能拆寫，難溶電解質(zhì)、氣體、弱酸、弱堿、水、氧化物、單質(zhì)不能拆寫成離子；濃硫酸不能拆寫成離子。18、C【解析】

XO32-、XO42-中X的化合價分別為+4、+6價，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價升降的代數(shù)和為零，可得（a-3）×2=（+6-4）×3，求解可得，a=+6，答案為C?！军c(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)中，化合價升高的總數(shù)等于化合價降低的總數(shù)。19、B【解析】

一塊表面己被緩慢氧化的金屬鈉，其質(zhì)量為10.8g，投入100g水中，發(fā)生反應(yīng)：Na2O+H2O=2NaOH，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；收集到氫氣0.2g，則n(H2)=0.2g÷2g/mol=0.1mol，根據(jù)方程式的關(guān)系可知n(Na)=2n(H2)=0.2mol，m(Na)=0.2mol×23g/mol=4.6g，所以氧化鈉的質(zhì)量是10.8g-4.6g=6.2g，則n(Na2O)=6.2g÷62g/mol=0.1mol，根據(jù)鈉元素守恒，可知反應(yīng)產(chǎn)生氧化鈉的金屬鈉的物質(zhì)的量是0.2mol，其質(zhì)量是m(Na)=0.2mol×23g/mol=4.6g，選項(xiàng)B正確。20、C【解析】

A．飽和氯化鐵溶液滴入沸水中生成氫氧化鐵膠體，沒有紅褐色沉淀，故A錯誤；B．KSCN溶液遇到Fe2+不顯色，故B錯誤；C.NaOH溶液與Al反生反應(yīng)：，產(chǎn)生大量氣體，故C正確；D.氨水與AlCl3反生反應(yīng)：，沉淀不會消失，故D錯誤；故答案選：C。21、A【解析】將酸分為一元酸、多元酸是根據(jù)酸分子在水溶液中電離出的H+個數(shù)，而不是酸分子中的H個數(shù)，如H3PO3（亞磷酸）為二元酸，①錯；氧化還原反應(yīng)與非氧化還原反應(yīng)的區(qū)別為反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移，②正確；同位素是質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子的互稱，1H、2H、3H是同位素，電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，區(qū)別是在熔融狀態(tài)或水溶液中是否導(dǎo)電，干冰是固態(tài)的二氧化碳，是分子晶體，是非電解質(zhì)，液氯是單質(zhì)，不是非電解質(zhì)，③錯；明礬、冰醋酸、純堿都是電解質(zhì)，同素異形體是同種元素的不同種單質(zhì)，C60、金剛石、石墨是同素異形體，④正確；分散系根據(jù)分散質(zhì)粒子大小分為溶液、膠體、濁液，⑤錯。考點(diǎn)：考查基本概念。22、C【解析】

A．將水蒸氣通過灼熱的鐵粉，反應(yīng)生成黑色的四氧化三鐵固體，說明鐵在高溫下和水反應(yīng)，故A錯誤；B.將Na投入到CuSO4溶液中，鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀，故B錯誤C．二氧化硫是酸性氧化物，能與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉或亞硫酸氫鈉，堿性減弱，紅色褪去，與漂白性無關(guān)，體現(xiàn)二氧化硫是酸性氧化物，故正確；D．先加氯化鋇溶液，后加稀鹽酸有白色沉淀生成，原溶液中可能存在Ag+，故D錯誤；故選：C?！军c(diǎn)睛】檢驗(yàn)硫酸根離子，先滴加鹽酸沒有現(xiàn)象，再滴加氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀，滴加的順序不能顛倒。二、非選擇題(共84分)23、AlFeAl3＋＋4OH－===AlO＋2H2OFe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O【解析】A為兩種金屬組成的合金，A和鹽酸反應(yīng)生成淺綠色溶液B，B中含有亞鐵離子，B中通入氯氣得到棕黃色溶液C，向C中加入過量NaOH，生成紅褐色沉淀D，D為Fe(OH)3，D和鹽酸反應(yīng)生成棕黃色溶液F，F(xiàn)中的溶質(zhì)為FeCl3，無色濾液E中加入鹽酸，得到白色沉淀G，因鋁離子和過量氫氧化鈉反應(yīng)生成NaAlO2無色溶液，NaAlO2與適量鹽酸反應(yīng)可以生成Al(OH)3白色沉淀，所以E中含有偏鋁酸根離子，G為Al(OH)3，根據(jù)原子守恒可知，A為Al、Fe兩種金屬組成的合金，B中溶質(zhì)為FeCl2、AlCl3，C中溶質(zhì)為AlCl3、FeCl3。(1).由上述分析可知，合金A由Al、Fe兩種金屬組成，故答案為Al；Fe；(2).C→E是氯化鋁和過量氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為Al3++4OH?=AlO2?+2H2O，D→F是氫氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，離子方程式為Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O，故答案為Al3++4OH?=AlO2?+2H2O；Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O。24、AlO2NaAlO2Al(OH)32Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O0.1mol0.3NA【解析】

常見金屬單質(zhì)中能與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的只有Al，所以A是Al，乙中通入過量CO2氣體反應(yīng)產(chǎn)生丁，則乙是NaAlO2，C是H2，丁是Al(OH)3，反應(yīng)方程式為：NaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+Al(OH)3↓；Al、H2都可以語音物質(zhì)B反應(yīng)，Al與B反應(yīng)產(chǎn)生的甲是Al的化合物，該化合物可以和NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2和丙，H2也可以與B反應(yīng)產(chǎn)生丙，則甲可能是Al2O3，則B是O2，丙是H2O，通過驗(yàn)證符合物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：A為Al，B為O2，C為H2，甲為Al2O3，乙為NaAlO2，丙為H2O，丁為Al(OH)3。(1)根據(jù)前面分析可知：A是Al，B是O2，乙是NaAlO2，丁是Al(OH)3。(2)①A是Al，Al與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2和H2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；②甲是Al2O3，Al2O3是兩性氧化物，可以與強(qiáng)堿NaOH在溶液中反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2和H2O，反應(yīng)的離子方程式為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；(3)Al與NaOH溶液反應(yīng)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，根據(jù)方程式可知：每反應(yīng)消耗2molAl，同時生成3molH2，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移6mol電子，現(xiàn)在反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量為n(H2)==0.15mol，則反應(yīng)消耗Al的物質(zhì)的量為n(Al)=×0.15mol=0.1mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為n(e-)=2n(H2)=0.15mol×2=0.3mol，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為N(e-)=0.3NA?！军c(diǎn)睛】本題是考查了Al元素單質(zhì)及化合物性質(zhì)與轉(zhuǎn)化。在進(jìn)行物質(zhì)推斷時要找到突破口，尋找關(guān)鍵字眼，對本題來說就是金屬A能與NaOH反應(yīng)，然后根據(jù)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化逐一分析、判斷。"突破口"就是抓"特"字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。25、蒸餾燒瓶冷凝管分液漏斗③④500mL容量瓶玻璃棒27.2【解析】(1)依據(jù)儀器形狀可知：①是蒸餾燒瓶②是冷凝管③是分液漏斗；分液漏斗帶有旋塞，容量瓶帶有瓶塞，使用過程中為防止漏水，所以使用前應(yīng)檢查是否漏水；故答案為蒸餾燒瓶；冷凝管；分液漏斗；③④；(2)a．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、容量瓶，配制480mL

1mol?L-1的稀硫酸，應(yīng)選擇500mL容量瓶，所以還缺少的儀器：500ml容量瓶；故答案為500mL容量瓶；b．配制500mL

1mol?L-1的稀硫酸，設(shè)需要濃硫酸的體積為V，則依據(jù)液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：18.4mol/L×V=500mL×1mol/L，解得V=27.2mL，故答案為27.2。點(diǎn)睛：解答本題的關(guān)鍵是熟悉配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟和儀器。根據(jù)配制步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻轉(zhuǎn)移、洗滌轉(zhuǎn)移、定容、搖勻，使用到的玻璃儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、一定規(guī)格的容量瓶、膠頭滴管。要知道實(shí)驗(yàn)室沒有480mL的容量瓶，是本題的易錯點(diǎn)。26、NaOH溶液MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑分液漏斗除去氯氣中混有的氯化氫2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O氯氣和堿反應(yīng)會放出熱量，導(dǎo)致溫度升高，發(fā)生了副反應(yīng)：6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O(其它合理答案也給分)將丙裝置浸在盛有冷水的水槽中或控制氯氣產(chǎn)生速率(其它合理答案也給分)【解析】（1）為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，應(yīng)該選用堿液，所以試劑①可以選用NaOH溶液；（2）無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后產(chǎn)生鎂和氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑；（3）①甲裝置中儀器a的名稱是分液漏斗；②反應(yīng)生成的氯氣中含有氯化氫，氯化氫能與石灰乳反應(yīng)，需要除去，由于氯化氫極易溶于水，所以裝置乙中飽和食鹽水的作用是除去氯氣中混有的氯化氫；③制取漂白粉的化學(xué)方程式是2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；④由于氯氣和堿反應(yīng)會放出熱量，導(dǎo)致溫度升高，發(fā)生了副反應(yīng)：6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O，因此導(dǎo)致制得的漂白粉中n(CaCl2)遠(yuǎn)大于n(Ca(ClO)2]；⑤為提高丙中Ca(ClO)2的含量，需要避免副反應(yīng)發(fā)生，因此要想辦法降低溫度，所以可采取的措施是將丙裝置浸在盛有冷水的水槽中或控制氯氣產(chǎn)生速率。27、CuSO4Ag++Cl-=AgCl①③淀粉KI溶液或品紅溶液【解析】

本實(shí)驗(yàn)的目的為證明在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過程中會有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，其中裝置①為檢驗(yàn)產(chǎn)物中含有HCl并防止倒吸，裝置②為制取Cl2的裝置，裝置③為除去Cl2防止干擾HCl的檢驗(yàn)，裝置④為檢驗(yàn)水蒸氣的裝置，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)U形管中所盛試劑作用是檢驗(yàn)水蒸氣的存在，無水硫酸銅與水反應(yīng)生成藍(lán)色五水硫酸銅晶體，可用來檢驗(yàn)水，故答案為：CuSO4；(2)本實(shí)