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4.3.1《離子鍵》教學(xué)設(shè)計(jì)3.通過(guò)分析化學(xué)物質(zhì)的形成過(guò)程,進(jìn)一步理解科學(xué)研究的意義,學(xué)習(xí)研究科學(xué)2.原子,陰陽(yáng)離子,離子化合物的電子式以及用電子式表示離子化合物的形成質(zhì)都是由原子,離子,分子等微粒組成的,②成鍵要素:I.成鍵微粒:②常見(jiàn)類(lèi)型強(qiáng)堿:如NaOH、KOH③關(guān)系:離子化合物一定含有離子鍵,含離子鍵的化合物一定是離子化合物。食鹽晶體能否導(dǎo)電?什么情況下可以導(dǎo)電?為什么?這些事實(shí)說(shuō)【教師提問(wèn)】為什么氯化鈉晶體中的陰陽(yáng)離子不能解釋?zhuān)哼@說(shuō)明氯化鈉中鈉離子和氯離子間存【深入思考】學(xué)會(huì)了原子,離子及離子化合物的電子式的書(shū)寫(xiě),那么離子化合物2+F3.下列電子式的書(shū)寫(xiě)正確的是(A.氮原子:2-離子:4.下列化學(xué)用語(yǔ)中正確的是()5.用電子式表示下列離子化合物的形成過(guò)程:BaCl2NaFMgS2B.KClC.HClD.5.A、B、C三種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大,三種元素的原子序數(shù)之和為(2)A、B、C兩兩之間可形成多種化合物,其中屬于離子化合物的化學(xué)式分別
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