小專題復(fù)習(xí)課(一)物質(zhì)的量在化學(xué)計(jì)算中的橋梁作用

（一）物質(zhì)的量在化學(xué)計(jì)算中的橋梁作用物質(zhì)的量是七大基本物理量之一，是貫穿整個(gè)中學(xué)化學(xué)始終的重要基本概念。在高考中，雖然對(duì)計(jì)算能力的要求有所降低，但對(duì)物質(zhì)的量及其相關(guān)計(jì)算的考查每年必不可少，它以各種形式滲透到各種題型中，與多方面的知識(shí)融合在一起進(jìn)行考查。把握關(guān)于物質(zhì)的量的化學(xué)計(jì)算，并體會(huì)其橋梁作用，需從以下兩個(gè)方面著手：1.歸納物質(zhì)的量與其他化學(xué)計(jì)量之間的聯(lián)系，構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)化體系。×M（g·mol-1）物質(zhì)的量（mol）物質(zhì)的質(zhì)量(g)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積（L）氣體物質(zhì)的分子數(shù)成分元素的原子、離子的物質(zhì)的量物質(zhì)的粒子(原子、離子、分子、中子、質(zhì)子、電子)數(shù)各反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量溶解度（g）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（mol·L-1）一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制容量瓶的使用操作步驟誤差分析×ρ（g·L-1）÷M（g·mol-1）×

22.4L·mol-1阿伏加德羅定律化學(xué)方程式化學(xué)式溶質(zhì)的物質(zhì)的量÷

V（溶液）（L）×

V（溶液）（L）÷

22.4L·mol-1÷(6.02×1023)mol-1×(6.02×1023)mol-1÷(6.02×1023)mol-1÷ρ（g·L-1）×(6.02×1023)mol-12.理解各物理量之間的關(guān)系，注意使用中易出現(xiàn)的誤區(qū)。熟練掌握四個(gè)基本公式：(1)NA阿伏加德羅常數(shù)，單位為：mol-1，近似值為：6.02×1023。有關(guān)NA的正誤判斷的試題，一般綜合性強(qiáng)，考查知識(shí)點(diǎn)多，常設(shè)置許多“陷阱”，解題時(shí)要特別注意。易錯(cuò)點(diǎn)主要有以下幾點(diǎn)：①一定體積的氣體中所含原子數(shù)、分子數(shù)?？疾檩^多的是Cl2、NH3、CH4、O2、N2、CCl4等。②一定量的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目?？疾檩^多的是Na、Mg、Cu等。③一定體積和一定物質(zhì)的量濃度的溶液中所含電解質(zhì)的離子數(shù)或分子數(shù)。如AlCl3溶液、K2SO4溶液等，特別要注意混合溶液中粒子濃度的判斷。(2)M摩爾質(zhì)量，單位為g·mol-1，數(shù)值上等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量(或相對(duì)分子質(zhì)量)。在應(yīng)用M時(shí)易忽視或用錯(cuò)單位。(3)Vm氣體摩爾體積，標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)約等于22.4L·mol-1。使用時(shí)易出現(xiàn)兩個(gè)方面的錯(cuò)誤：①忽視使用條件，將任意條件下的1mol氣體的體積都當(dāng)成22.4L，或認(rèn)為非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的1mol氣體的體積一定不是22.4L。如“1molO2的體積為22.4L、常溫下0.5molNO的體積一定不是11.2L、44gCO2的體積為22.4L”的說(shuō)法都是錯(cuò)誤的。②忽視物質(zhì)的狀態(tài)，誤將氣體摩爾體積用于固體或液體。如“標(biāo)準(zhǔn)狀況下18gH2O的體積為22.4L、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LSO3的物質(zhì)的量是1mol”的說(shuō)法都是錯(cuò)誤的。(4)V(液)溶液的體積，單位為L(zhǎng)。在使用時(shí)易出現(xiàn)兩方面的錯(cuò)誤：①將溶劑的體積或溶劑和溶質(zhì)的體積和錯(cuò)誤當(dāng)成溶液的體積；②兩種溶液混合，將兩溶液的體積和錯(cuò)誤當(dāng)成混合后的總體積。如“40gNaOH溶于1L水中所得溶液的體積是1L、1LNH3溶于1LH2O中所得溶液的體積是2L”的說(shuō)法都是錯(cuò)誤的。(5)c物質(zhì)的量濃度，單位為mol·L-1。計(jì)算過(guò)程中?？疾榕c物質(zhì)的量有關(guān)的各物理量之間關(guān)系的綜合應(yīng)用題，換算中容易出現(xiàn)錯(cuò)誤或出現(xiàn)單位上的混亂；再就是與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相互換算中易出現(xiàn)單位的錯(cuò)誤。【訓(xùn)練1】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A．常溫下，0.1mol的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NAB．1mol羥基(—OH)中電子數(shù)為10NAC．在反應(yīng)KIO3+6HI====KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2則生成的水分子數(shù)為6NAD．常溫常壓下，1molCO2含有的氧原子數(shù)為3NA【解析】選A。A項(xiàng)，NH4NO3的物質(zhì)的量為0.1mol，氮原子數(shù)為0.2NA，盡管NH4+水解，但氮原子數(shù)不變，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，羥基電子數(shù)為9，1mol羥基中電子數(shù)為9NA，B項(xiàng)錯(cuò)；C項(xiàng)，由反應(yīng)方程式可知，每生成3molI2生成的水分子數(shù)為3NA，C項(xiàng)錯(cuò)；D項(xiàng)，常溫常壓下，1molCO2含有的氧原子數(shù)為2NA，D項(xiàng)錯(cuò)?！居?xùn)練2】在Al2(SO4)3、K2SO4和明礬的混合溶液中，如果c(SO42-)等于0.2mol/L，當(dāng)加入等體積的0.2mol/L的KOH溶液時(shí)，恰好完全沉淀，則原混合溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為()A．0.2mol/LB．0.25mol/LC．0.45mol/LD．0.225mol/L【解析】選A。Al3＋+3OH－====Al(OH)3↓，則Al3＋的物質(zhì)的量濃度為，則c(Al3+)×3+c(K+)=2c(SO42-)，則c(K+)=0.2mol/L?！居?xùn)練3】(1)有15gA物質(zhì)和10.5gB物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，生成7.2gC物質(zhì)、1.8gD物質(zhì)和0.3molE物質(zhì)，則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是_____。(2)V2O3和V2O5按不同物質(zhì)的量之比混合可按化學(xué)計(jì)量數(shù)發(fā)生完全反應(yīng)：xV2O5+yV2O3====zVnO2n+1①若反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比x∶y為_(kāi)____，可得到V6O13；②若反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比x∶y為_(kāi)____，可得到V3O7；(3)已知某種由KCl和NaCl組成的混合物中，鉀、鈉離子的物質(zhì)的量之比為1∶2，則此混合物中，KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____，已知混合物中含6molCl-，那么此混合物中有NaCl_____g?！窘馕觥?1)由質(zhì)量守恒得：m(E)=(15g+10.5g)-(7.2g+1.8g)=16.5g，M(E)=16.5g÷0.3mol=55g·mol-1。(2)①不妨取z=1,則2x+2y=6同時(shí)5x+3y=13得x=2y=2同理可