2021學年高中化學課時作業(yè)5物質的量在化學實驗中的應用含解析人教版必修1

課時作業(yè)5物質的量在化學實驗中的應用

［練基礎］

1.容量瓶是用來配制一定物質的量濃度的溶液的定量儀器，其上標有：①溫度②濃度

③容積④壓強⑤刻度線⑥酸式或堿式，這六項中的()

A.②④⑥B.③⑤⑥

C.①②④D.①③⑤

答案：D

2.8g無水硫酸銅配成0.1mol?的水溶液。下列說法正確的是()

A.溶于500mL水中

B.溶于1L水中

C.溶解后溶液的總體積為500mL

D.溶解后溶液的總體積為1L

解析:根據(jù)CB—■7="77TPJ知V——'=777.1乂［］；尸7=

VMVM4c\160g,molX0.1mol,L

0.5L,即溶解后溶液的體積為500mL,選項C正確。

答案：C

3.在0.5L某濃度的NaCl溶液中含有0.5molNa+,下列對該溶液的說法中不正確的是

()

A.該溶液的物質的量濃度為1mol-L-1

B.該溶液中含有58.5gNaCl

C.配制100mL該溶液需用5.85gNaCl

D.量取100mL該溶液倒入燒杯中，燒杯中Na卡的物質的量為0.1mol

解析：c(NaCl)=1mol,LA項正確；w(NaCl)=0.5molX58.5g,mol-1

U.L

=29.25g,B項錯誤；100mL溶液中含NaCl的質量為5.85g,物質的量為0.1mol,C>D

項正確。

答案：B

4.下列溶液中Cl一濃度由大到小的順序是()

①200mL2moi?MgCk溶液②1000mL2.5mol?NaCl溶液(3)300mL5mol?L

tKCIO3溶液④250mL1mol?L-1FeCL溶液

A.③②①④B.④①②③

C.①④②③D.②③①④

解析：一定物質的量濃度的溶液中，離子的濃度與化學式的組成有關，與溶液的體積無

關。①中c(Cl-)=4mol,L-l1②中c(Cl-)=2.5mol,L③中c(01-)=0,④中c(Cl-)

=3mol-L，故答案為C項。

答案：C

5.下列敘述正確的是()

A.容量瓶用蒸儲水洗凈后，可不經干燥直接用于配制溶液

B.用分液的方法分離水和酒精的混合物

C.配制1L0.1mol?L'的NaCl溶液時可用托盤天平稱量5.85gNaCl固體

D.用膠頭滴管滴加液體時，為防止液滴飛濺，膠頭滴管尖嘴緊貼試管內壁

解析：配制溶液時容量瓶不需要干燥；水和酒精互溶，不能用分液的方法分離；托盤天

平的精確度為0.1g;用膠頭滴管滴加液體時，尖嘴部分不應緊貼試管內壁，以防污染試劑。

答案：A

6.某位同學配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因可能

是()

A.所用NaOH已經潮解

B.向容量瓶中加水未到刻度線

C.有少量NaOH溶液殘留在燒杯里

D.用帶游碼的托盤天平稱5.4gNaOH(lg以下用游碼)時誤用了“左碼右物”方法

答案：B

7.用容量瓶配制一定物質的量濃度的NaCl溶液的實驗中，會使所配溶液濃度偏高的是

()

A.定容時加水加多了，用滴管吸出溶液至刻度線

B.定容時仰視刻度線

C.沒有洗滌溶解NaCl固體的燒杯和玻璃棒

D.稱量NaCl固體時祛碼上有雜質

解析：A項，用滴管吸出溶液使“(NaCl)減小，濃度偏低；B項，定容時仰視刻度線，溶

液的體積偏大，濃度偏低；C項，未洗滌燒杯、玻璃棒，"(NaCl)減小，濃度偏低；D項，祛

碼上有雜質使本身質量偏大，稱量NaCl的質量偏大，濃度偏高。

答案：D

［提素養(yǎng)］

8.下列所得溶液的物質的量濃度等于0.1mol的是()

A.將0.1mol氨充分溶解在1L水中

B.將10g質量分數(shù)為98%的硫酸與990g水混合

C.將8g三氧化硫溶于水并配成1L溶液

D.將0.1mol氧化鈉溶于水并配成1L溶液

解析：A項溶液的體積不等于1L,B項無法確定溶液的體積；D項0.1molNa,。溶于水,

其溶質NaOH為0.2mob

答案：C

9.PLFe2（S03溶液中含F(xiàn)/+〃g,則溶液中S07的物質的量濃度為（）

56m.3m

A.-p-mol?LB.mol?L

56V

m-j3勿―?

C.mol?LD.’[[力）mol,L

□oVliZr

LL/3+、mg.a—\勿33nl.□—、n3m

解析：C）=56g.一|t，旅°，）=而mol^mol,c（S0；）=萬『mol-L

答案：D

10.配制1L0.1mol?的CuSO,溶液，正確的做法是（）

①將膽研加熱除去結晶水后，稱取16.0g溶于1L水中

②稱取膽研25.0g溶于1L水中

③將25.0g膽研溶于少量水，然后將此溶液稀釋至IL

④將16.0gCuSO」溶于少量水，然后將此溶液稀釋至1L

A.①②B.③④

C.①③D.②④

解析：物質的量濃度指的是單位體積溶液內所含溶質的物質的量，在該題中用CuSO,?5IL0

來配制CuSOi溶液要注意兩點：

（1）找到CuSOi?5H-和CuSO”之間的質量關系。

（2）溶液的體積最終為1L。

-

1L0.1mol?的CuSOa溶液中溶質的物質的量為T?（CUS04）=1LX0.1mol?L'=0.1

mol,其質量為16.0g,若要稱取CuSO,?5HQ,應稱取25.0go

所以有2種方案：稱取16.0gCuSO,溶于水配成1L溶液或稱取25.0g膽機溶于水配成

1L溶液，故③④正確。

答案：B

11.在標準狀況下，將『L氣體（摩爾質量是"g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液的密度

為dg/mL,則此溶液的物質的量濃度為（）

Vd1000K7

A\J/r+2240"1O1/LB,yJ/H-2240"1O1/L

1000________MV_________

CMV+2240in°1/LD?^no1/L

解析：由題意知，氣體A的物質的量為藥qmol,溶劑是0.1L(100g)HQ,溶液的質量

(y\10°+224?"

是(100+五7叫g,已知溶液密度為dg/mL,則溶液的體積應是-------——mL=

V

/lfK+2240廠“田口3占衛(wèi)22.41000W一

—mLo因此溶液的物質的厘:濃度為［〃/上。0n------mol/L=,,mol/L

22.4d材V十2247。1MV十224。o

答案：B

12.兩份體積相同的某植物營養(yǎng)液，其配方分別如下：

KC1K2SO4ZnSOi

0.3mol,L-10.2mol?L-10.1mol?L-1

②0.1mol?L10.3mol?L1—

注：“一一”表示營養(yǎng)液中不含該物質。

下列對這兩份營養(yǎng)液成分的分析中正確的是()

A.K+的物質的量相同

B.C廠的物質的量相同

C.完全相同

D.SO廠的物質的量不同

解析：

。(9)c(cr)c(soD<?(Zn2+)

①0.7mol,L-10.3mol?L-10.3mol?L-10.1mol?L-1

②0.7mol?L-10.1mol?L-10.3mol,L10

答案：A

13.(1)40gNaOH溶于水配成1000mL溶液，所得NaOH溶液的物質的量濃度為。

⑵利用50mL10mol?L-'的鹽酸配制2mol-L-'的鹽酸，則所選容量瓶的規(guī)格是

(3)標準狀況下11.2LHC1氣體通入水中，溶解后配成1L溶液，所得溶液物質的量濃

度為。

解析：

(1)40gNaOH的物質的量是1mol,體積是1000mL時,濃度是1mol?L-1o

(2)據(jù)稀釋規(guī)律得出，0.05LX10mol?1「=2mol?L-1XV,解得，=0.25L,故容量瓶

規(guī)格是250mL。

(3)11.2L1IC1氣體的物質的量是11.2L+22.4L?mol-1=0.5mol,通入水中,溶解后

配成1L溶液，所得溶液物質的量濃度為0.5mol4-1L=0.5mol-C,

答案：(1)1mol?L^1(2)250mL(3)0.5mol?L-'

14.某化學課外活動小組從實驗室取出硫酸試劑，試劑瓶上標簽的部分內容如圖所示。該

小組欲配制450mL0.2mol?L-1的稀解0,溶液：

硫酸：

化學純(CP)(500mL)

品名：硫酸

化學式：H2s(八

相對分子質量：98

密度：1.84g/cm3

質量分數(shù)：98%

(1)所需試劑瓶內硫酸溶液的體積為mL。

(2)所用量筒和容量瓶的規(guī)格為________和________.

(3)濃硫酸稀釋時的操作是

(4)下列為該小組的操作，可能導致配制溶液濃度偏高的是一

A.移液前未冷卻至室溫

B.定容時加水多了，用滴管吸出

C.定容時俯視刻度線

(5)下圖是該小組轉移溶液的示意圖，圖中的錯誤是

解析：欲配制450mL的HBO,溶液需選取500mL的容量瓶，在轉移溶液時應用玻璃棒引

流。

答案：(1)5.4(2)10mL量筒500mL容量瓶

(3)向燒杯中加入一定量的水，再將濃硫酸沿燒杯內壁慢慢倒入，并用玻璃棒不斷攪拌

(4)AC

(5)①未采用玻璃棒引流；②未采用500mL容量瓶

15.用質量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16g?cmT)配制成1mol的稀鹽酸?，F(xiàn)

實驗室僅需要這種鹽酸220mL,試回答下列問題：

(1)配制稀鹽酸時，應選用容量為mL的容量瓶。

(2)經計算需要_______mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的________(填字母)。

A.5mLB.10mLC.25mLD.50mL

(3)在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：

①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸鏘水至液面離容量瓶刻度線1?2cm時，改用膠頭滴管加蒸微水,

使溶液的液面與瓶頸的刻度標線相切。

③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸偏水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻。

④用蒸饋水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。

上述操作中，正確的順序是(填序號)。

(4)實驗中造成所配溶液濃度偏高的原因可能是一

A.用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸

B.未經冷卻，立即轉移至容量瓶并洗滌燒杯，定容

C.未用蒸儲水洗滌燒杯內壁和玻璃棒

D.定容時眼睛一直仰視刻度線

/、,八1000PIF1000mLX1.16g,mL1X36.5%.

解析：(2)cHCl=---)—=------京二------7^77^------=11.6mol-L加水

稀釋前后HC1的物質的量不變，所以11.6mol?L~'XKlICl)=250mLXlmol?L-1,解得

/(HCD-21.6mL,應該選擇25mL的量筒量取。

(4)A項，量取的鹽酸被稀釋了，其物質的量比實際偏小，所配制溶液的濃度偏低；B項

未冷卻，所加水偏少，濃度偏高；C項溶質減少，濃度偏低；I)項，仰視讀數(shù)，則所加水偏多，

濃度偏低。

答案：(1)250(2)21.6C(3)③①④②(4)B

16.實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol?L-1的NaOH溶液240mL：

(1)配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：

①稱量②計算③溶解④搖勻⑤轉移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻⑨搖動