2021新編習(xí)題 新教材人教版高中化學(xué)必修第一冊第一章物質(zhì)及其變化課時練習(xí)題含答案解析

第一章物質(zhì)及其變化

1.1物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化...................................................-1-

—物質(zhì)的分類......................................................-1-

二物質(zhì)的轉(zhuǎn)化......................................................-5-

1.2離子反應(yīng)..........................................................-10-

—電解質(zhì)的電離.................................................-10-

一離子反應(yīng).....................................................-16-

三與量有關(guān)的離子方程式的書寫..................................-25-

1.3氧化還原反應(yīng).....................................................-30-

一氧化還原反應(yīng).................................................-30-

二氧化劑和還原劑...............................................-37-

三氧化還原反應(yīng)的配平與計算（提升課時）...........................-45-

1.1物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化

一物質(zhì)的分類

學(xué)習(xí)理解共30分

一、選擇題（本題共2小題，每小題5分，共10分）

1.（2021?濟(jì)南高一檢測）同種化學(xué)物質(zhì)的存在環(huán)境不同，性質(zhì)也會發(fā)生變化。食

鹽在不同分散劑中形成不同分散系：

分散系1：食鹽分散在水中形成無色透明溶液

分散系2：食鹽分散在乙醇中形成無色透明膠體

下列說法正確的是（）

A.分散系1是純凈物

B.分散系2可以用濾紙分離

C.可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分兩種分散系

D.兩種分散系中分散質(zhì)粒子直徑相同

【解析】選C。分散系1為溶液，分散系2為膠體，分散系均為混合物，故A錯誤;

濾紙不能分離膠體，故B錯誤；鑒別膠體與溶液可利用丁達(dá)爾效應(yīng)，故C正確；

溶液分散質(zhì)粒子直徑在1nm以下，膠體分散質(zhì)粒子直徑在1?100nm之間，故D

錯誤。

【補(bǔ)償訓(xùn)練】

下列說法不正確的是（）

A.云、煙、霧均屬于氣溶膠

B.可用滲析的方法除去膠體中存在的離子

C.膠體是混合物，可用丁達(dá)爾效應(yīng)來鑒別膠體和溶液

D.PM2.5是對空氣中直徑小于或等于2.5ixm（2.5X10-m）的固體顆粒或液滴的總

稱，其分散在空氣中一定形成氣溶膠

【解析】選D。云、霧、煙是膠體，屬于氣溶膠，只是這些膠體的分散劑是空氣，

分散質(zhì)是微小的塵?；蛞旱危珹選項正確；膠粒不能透過半透膜，溶液能透過，因

此可用滲析的方法除去膠體中存在的離子，B選項正確；膠體是混合物，具有丁達(dá)

爾效應(yīng)，而溶液沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，因此丁達(dá)爾效應(yīng)可以鑒別膠體和溶液，C選項正

確；膠體微粒直徑介于1~100nm之間，而2.5um（2.5X10fm）＞

100nm,因此PM2.5分散在空氣中不能形成膠體，D選項錯誤。

2.（2021?深圳高一檢測）中國古詩文化歷史悠久，詩句中有“日照澄洲江霧開”

的描寫，下列說法不正確的是（）

A.該詩句描寫的畫面是膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)

B.電影的放映原理和該古詩畫面的原理相同

C.半透膜分離膠體和溶液的本質(zhì)原因是膠體微粒難溶

D.珠江三角洲的形成，是由于膠體聚沉的性質(zhì)

【解析】選C。“日照澄洲江霧開”，霧是膠體，陽光穿透江霧的現(xiàn)象，屬于膠體

的丁達(dá)爾效應(yīng)，則A說法正確；電影的放映原理是光束穿透空氣照射到銀幕上，

空氣和云霧都是膠體，所以電影的放映原理和該古詩畫面的原理相同，都屬于丁

達(dá)爾效應(yīng)，則B說法正確；膠體微粒不能透過半透膜，而溶液的粒子可以，本質(zhì)

上是分散質(zhì)粒子直徑大小不同，與溶解性無關(guān)，則C說法不正確；江水的泥沙膠

體粒子被海水中溶解的電解質(zhì)中和而發(fā)生聚沉，所以在江河入?？跁纬扇侵?

珠江三角洲的形成，就是由于膠體聚沉造成的，則D的說法正確。

二、非選擇題（本題共1小題，共20分）

3.（2021?西安高一檢測）如圖為“鐵鏈”圖案，甲同學(xué)在圖案上分別寫了也、0）2、

Na20,NaCl、FeCL五種物質(zhì)，圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類，相交部分A、

B、C、D為其相應(yīng)的分類依據(jù)代號。請回答下列問題：

H2(A)CO：@NaQ?NaCl@FeCl,

(1)請將分類依據(jù)代號填入相應(yīng)的括號內(nèi)：

()兩種物質(zhì)在常溫下都是氣態(tài)

()兩種物質(zhì)都是鈉的化合物

()兩種物質(zhì)都是氧化物

()兩種物質(zhì)都是鹽

(2)甲同學(xué)用潔凈的燒杯取少量蒸儲水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入

上圖中某種物質(zhì)M的飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色。

①物質(zhì)M的化學(xué)式為o

②證明有紅褐色膠體生成的實驗操作是

③若實驗中不停止加熱，會看到

⑶現(xiàn)有乙、丙兩名同學(xué)分別進(jìn)行Fe(0H)3膠體的制備實驗。

①乙同學(xué)向1mol?氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液；

②丙同學(xué)直接加熱飽和FeCh溶液；

兩位同學(xué)的操作(填“乙”“丙”“都”或“都不”)正確。

【解析】(1)也和CO?在常溫下都是氣態(tài)；含有鈉元素的化合物是氧化鈉和氯化鈉;

二氧化碳和氧化鈉均由兩種元素組成，并且其中一種是氧元素，屬于氧化物；氯

化鈉和氯化鐵都是能電離出酸根陰離子和金屬陽離子的化合物，屬于鹽類。(2)①

用潔凈的燒杯取少量蒸儲水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入氯化鐵的

飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，即可制得氫氧化鐵膠體，所以M的化學(xué)式

為FeCh;②膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液沒有，所以可以用一束光照射燒杯中的物

質(zhì)，若能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，則證明生成了Fe(OH)：,膠體；③出現(xiàn)紅褐色沉淀。(3)

最終都得到紅褐色沉淀，得不到氫氧化鐵膠體。

答案：(1)ACBD(2)①FeCh②用一束光照射燒杯中的物質(zhì)，若能產(chǎn)生丁

達(dá)爾效應(yīng)，證明生成了Fe(OH)：，膠體③出現(xiàn)紅褐色沉淀(3)都不

應(yīng)用實踐共20分

一、選擇題（本題共2小題，每小題5分，共10分）

4.下列是某同學(xué)對KHSO”的物質(zhì)類別進(jìn)行的分析，其中不正確的是（）

A.根據(jù)元素組成分析，KHSO,屬于化合物

B.KHSO,中含鉀離子，故屬于鉀鹽

C.KHSO4易溶于水，所以可稱為可溶性鹽

D.KHSO4溶液呈酸性,故KHSO」屬于酸

【解析】選D。KHSOi是含有多種元素的純凈物，屬于化合物，故A正確；KHSOi中

含鉀離子，故屬于鉀鹽，故B正確；KHSO,易溶于水，所以可稱為可溶性鹽，故C

正確；硫酸氫鉀電離產(chǎn)生陽離子有鉀離子和氫離子，屬于鹽，不是酸，故D錯誤。

5.（2021?西安高一檢測）磁流體是電子材料的新秀，它既具有固體的磁性，又具

有液體的流動性。制備時將含等量FeSO」和Fe?（SO,的溶液混合，再滴入稍過量的

NaOH溶液，隨后加入油酸鈉溶液，即可生成黑色的、分散質(zhì)粒子的直徑在5.5?

36nm之間的磁流體。下列說法中正確的是（）

A.所得的分散系屬于懸濁液

B.該分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

C.所得的分散系中分散質(zhì)為Fe。

D.所得分散系為膠體，且膠粒直徑即為氫氧化鐵分子直徑

【解析】選B。分散質(zhì)粒子直徑在5.5?36nm之間，所得分散系為膠體，所以不

是懸濁液，A錯誤；該分散系屬于膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)，B正確；分散質(zhì)應(yīng)是黑色

的，而FezQ,是紅棕色的，C錯誤；膠粒是很多粒子的集合體，不是一個分子，D

錯誤。

二、非選擇題（本題共1小題，共10分）

6.（2021?東莞高一檢測）現(xiàn)有下列7種物質(zhì)：

①NL②Na2c③NaOH④稀鹽酸

⑤Cu?NaCl⑦Fe（OH）膠體

回答下列問題：

⑴以上物質(zhì)中，屬于鹽的是（填編號，下同）屬于混合物的是o

（2）Na2c0：,既屬于鈉鹽又屬于碳酸鹽，這種分類方法的名稱是o

⑶比較分散質(zhì)粒子的直徑大??；④⑦（填“>”或）。

（4）實驗室制備Fe（0H）3膠體的操作方法是：將飽和溶液滴加到

中，繼續(xù)煮沸至液體呈_______色，停止加熱。證明有Fe(0H)3膠體生成的實驗操

作及現(xiàn)象是用一束平行光照射Fe(0H)3膠體，出現(xiàn)o過濾后的泥水

(填“沒有”或“也有”)此現(xiàn)象。

【解析】(1)鹽是在水溶液中電離出金屬陽離子(或鏤根離子)和酸根離子的化合

物，由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成的物質(zhì)屬于混合物，故以上物質(zhì)中，屬于鹽的

是②⑥，屬于混合物的是④⑦；

(2)同一物質(zhì)按照不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，屬于不同的類別的分類方法是交叉分類法，故

Na2c既屬于鈉鹽又屬于碳酸鹽，這種分類方法的名稱是交叉分類法；

(3)根據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小將分散系分為溶液、膠體和濁液：小于1nm的屬

于溶液，1?100nm的屬于膠體，大于100nm的是濁液，故粒子直徑④鹽酸(溶液)

〈⑦Fe(0H)3膠體(膠體)；

(4)實驗室制備Fe(OH)：,膠體的操作方法是將飽和FeCL溶液滴加到沸水中，繼續(xù)煮

沸至液體呈紅褐色，停止加熱。證明有Fe(0H)3膠體生成的實驗操作及現(xiàn)象是用一

束平行光照射Fe(0H)3膠體，出現(xiàn)一條光亮的通路，由于泥水中的分散質(zhì)粒子大小

不均一，有濁液的成分，也有膠體的成分，且膠體粒子能夠透過濾紙，故過濾后

的泥水也有此現(xiàn)象。

答案：(1)②⑥④⑦(2)交叉分類法(3)<

(4)FeCl3沸水紅褐一條光亮的通路也有

二物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

學(xué)習(xí)理解共30分

一、選擇題(本題共4小題，每小題5分，共20分)

1.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)的是()

A.H2so4^^HC1

nNaOH.cc

B.CO--->NTa2c

C.Cu（OH）2--NaOH

D.NaNOs囪&Ba（NO：,）2

【解析】選A。A項,發(fā)生反應(yīng)H2soi+BaCb=BaSOj+2HCL過濾除去硫酸鋼可

得HC1,符合題意；B項，一氧化碳和氫氧化鈉不發(fā)生反應(yīng)，不符合題意；C項，

氫氧化銅和氯化鈉不發(fā)生反應(yīng)，不符合題意；D項，硝酸鈉和碳酸鋼不發(fā)生反應(yīng)，

不符合題意。

2.（2021?濱州高一檢測）氯化鋅在工業(yè)上作為生產(chǎn)活性炭的活化劑，使活性炭成

為多孔性物，增大其表面積。在Zn、ZnO、ZnCO:）,鹽酸和CaCb溶液五種物質(zhì)中，

每兩種物質(zhì)反應(yīng)能生成ZnCL的組合有（）

A.2種B.3種C.4種D.5種

【解析】選B。以上物質(zhì)之間發(fā)生Zn+2HCl=ZnCk半乂t、ZnO+2HCl=ZnCl2+

HQ、ZnC03+2HC1=ZnC12+H20+C023故選B。

3.以下表示的是碳及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中涉及的基本反應(yīng)類型依次是

（）

Ca2

C-SSrC02-^*H,C03-?CaCOj^^CO,

回彳皿

A.化合、置換、分解、復(fù)分解

B.置換、復(fù)分解、化合、分解

C.置換、化合、分解、復(fù)分解

D.置換、化合、復(fù)分解、分解

【解析】選D。該轉(zhuǎn)化關(guān)系中涉及的化學(xué)反應(yīng)有C+2CuO0=2CU+C02t，C02+

H20=H2C03,H2C0;i4-Ca（0H）2=CaC0：iI+2H20,CaC03=^^Ca0+C02t,反應(yīng)類型

分別為置換反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、分解反應(yīng)。

4.（2021?唐山高一檢測）晉代煉丹家、醫(yī)學(xué)家葛洪所著《抱樸子》一書是中國為

世界科技花園貢獻(xiàn)出的一顆璀璨明珠，書中記載有“丹砂燒之成水銀，積變又成

丹砂”。這句話中的丹砂指的是HgS,下列關(guān)于這句話的說法正確的是（）

A.這個過程只涉及物理變化

B.“積變又成丹砂”是分解反應(yīng)

C.這個過程發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)

D.“丹砂燒之成水銀”過程中產(chǎn)生S

【解析】選D。HgS的分解和生成都是化學(xué)變化，故A錯誤；“積變又成丹砂”是

指HgS的生成，為化合反應(yīng)，故B錯誤；這個過程發(fā)生了分解和化合反應(yīng)，故C

錯誤；“丹砂燒之成水銀”過程中指HgS的分解生成S和Hg,故D正確。

二、非選擇題（本題共1小題，共10分）

5.下表有三組物質(zhì)，每組均有甲、乙、丙三種物質(zhì)（酸、堿、鹽均為溶液）：

第一組第二組第三組

甲BaCl2FeCU(NO3)2

乙Fe2O3K2S04H2sol

內(nèi)MgNaOHMgCL

（1）第三組中有一種物質(zhì)能與第組中的所有物質(zhì)反應(yīng)，這種物質(zhì)是

（2）第二組中有一種物質(zhì)與第一組所有物質(zhì)都不發(fā)生反應(yīng)，但能與第三組中所有物

質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，其化學(xué)方程式分別為

【解析】（1）通過觀察可知第三組中的H2soi可以與第一組中的所有物質(zhì)反應(yīng)；（2）

第二組中的NaOH與第一組中的三種物質(zhì)都不反應(yīng)，能與第三組中的三種物質(zhì)反應(yīng)。

答案：⑴一H2SO4

（2）2NaOH+Cu（N03）2=Cu（OH）21+2NaNO3

2NaOH+H2SO4=Na2SO,1+2H20

2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2；+2NaCl

應(yīng)用實踐共20分

一、選擇題（本題共2小題，每小題5分，共10分）

6.（2021?寧波高一檢測）分別能實現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化的單質(zhì)是（）

金屬單質(zhì)-嘰堿性氧化物嶼堿酸或酸睥化物鹽

非金屬單質(zhì)一吐酸性氧化物酸

堿或堿性氧化物鹽

A.Ca和CB.Ca和C1

C.Cu和CD.Cu和C1

【解析】選A。Ca與氧氣反應(yīng)生成CaO,CaO是堿性氧化物，CaO與水反應(yīng)生成

Ca(OH)2,Ca(OH)2是堿,Ca(0H)2與鹽酸反應(yīng)生成鹽CaCh;C與氧氣反應(yīng)生成CO2,

CO?是酸性氧化物，CO?與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸與堿反應(yīng)生成碳酸鹽，故A正確；

Ca能完成題中的轉(zhuǎn)化，但是Cb與氧氣不反應(yīng)，不能實現(xiàn)題中的轉(zhuǎn)化，故B錯誤；

Cu與氧氣反應(yīng)生成CuO,CuO是堿性氧化物，但是CuO與水不反應(yīng)，故C、D錯誤。

7.(2021?東莞高一檢測)如圖所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間按箭頭方向不能通過一

步反應(yīng)實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是()

A.甲為CuO、乙為CO?、丙為出0

B.甲為C、乙為C0、丙為CO?

C.甲為CaCO：，、乙為CaO、丙為Ca(0H)2

D.甲為H2s0八乙為10、丙為H?

【解析】選C。CuO和C單質(zhì)或C0反應(yīng)可以生成CO2,CO?與堿溶液如NaOH溶液等

反應(yīng)可以生成H?0,CuO可以和H?反應(yīng)生成乩0,故A不符合題意；C與氧氣反應(yīng)生

成CO,CO與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，C與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，故B不符合題

意；碳酸鈣無法一步轉(zhuǎn)化為氫氧化鈣，故C符合題意；硫酸與堿如NaOH反應(yīng)生成

水，水分解生成氫氣，金屬單質(zhì)如Zn與硫酸反應(yīng)生成氫氣，故D不符合題意。

【補(bǔ)償訓(xùn)練】

下列各選項中，不能滿足如圖一步關(guān)系選項是()

A.X為銅、Y為氧化銅、Z為硫酸銅

B.X為二氧化碳、Y氧氣、Z為一氧化碳

C.X為碳酸鈣、Y氧化鈣、Z為氫氧化鈣

D.X為氫氧化鈉、Y氯化鈉、Z為碳酸鈉

【解析】選D。銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅能與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，硫

酸銅溶液與鐵反應(yīng)生成銅，故A不選；二氧化碳發(fā)生光合作用生成氧氣，氧氣與

碳反應(yīng)可生成一氧化碳，CO繼續(xù)燃燒生成CO2,故B不選；碳酸鈣高溫分解生成氧

化鈣，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與CO2反應(yīng)生成碳酸鈣，故C不選;

氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，氯化鈉不能直接轉(zhuǎn)化生成碳酸鈉，故D選。

二、非選擇題（本題共1小題，共10分）

8.單質(zhì)、氧化物、酸、碉U鹽，這些不同類別的物質(zhì)之間反應(yīng)時可以生成鹽，某

同學(xué)構(gòu)建了如圖所示的知識網(wǎng)絡(luò)圖。

（1）請任寫一種符合圖中組合⑥關(guān)系的化學(xué)方程式（要求組合⑥不能與圖中已有組

合重復(fù)）：

（2）用面粉制作饅頭的發(fā)酵過程中會產(chǎn)生有機(jī)酸，設(shè)其化學(xué)式為HR,R表示有機(jī)酸

根成分。若在蒸饅頭前加入小蘇打，則蒸好的饅頭有很多小孔，吃起來松軟可口

且無酸味。請寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

該反應(yīng)所對應(yīng)的是圖中的哪種組合？。（從①?⑩中選序號填

入）

（3）Fe3（）4可看作由Fe。和FeO組成。請寫出Fes。1與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:

【解析】（1）組合⑥可以是鹽+金屬，也可以是鹽+非金屬等其他合理組合，只要

是化學(xué)方程式合理且正確都可。（2）碳酸氫鈉與HR反應(yīng)時會生成水、二氧化碳和

NaR（R的化合價是一1價），屬于鹽與酸發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)。（3）由于Fe：。的化學(xué)式

可以寫成FeO?Fe/O3,所以可以與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和氯化亞鐵，所以化學(xué)方程

式為Fe3O4+8HC1=2FeC1:i+FeC12+4H.0或

FeO?Fe2O3+8HC1=2FeC13+FeC12+4H20?

答案：（l）Fe+CuS04=FeS（\+Cu（答案合理即可）

（2）HR+NaHC03=C02t+H20+NaR

①

（3）FejOi+8HC1==2FeC13+FeC12+4H20（FeO-Fe2O3+8HCl=FeCl2+2FeCl3+

4H20）

1.2離子反應(yīng)

一電解質(zhì)的電離

學(xué)習(xí)理解共30分

一、選擇題（本題共4小題，每小題5分，共20分）

1.下列對電解質(zhì)概念的理解正確的是（）

A.在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)

B.在水中能生成離子因而能導(dǎo)電的物質(zhì)

C.氧化鈉溶于水，其水溶液能導(dǎo)電，證明氧化鈉是電解質(zhì)

D.在水溶液里或熔融狀態(tài)下本身能電離出陽離子和陰離子而導(dǎo)電的化合物

【解析】選D。電解質(zhì)屬于化合物，電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下本身能電離出陽

離子和陰離子，能導(dǎo)電，A、B錯誤，D正確；氧化鈉溶于水，其水溶液能導(dǎo)電，

說明氫氧化鈉是電解質(zhì)而無法說明氧化鈉是電解質(zhì)，C錯誤。

2.下列各組都為兩種化合物溶于水時電離出的離子：①Na'、0H\SOf,

②H+、Cl，S07，③Na+、K\OH-,@Na+,K\NO；,其中按照僅由酸、堿、

鹽依次電離的是（）

A.②③④B.②①④

C.②③①D.②①③

【解析】選A。①Na+不可能是酸電離產(chǎn)生的，酸電離產(chǎn)生的陽離子應(yīng)全部為

小，故為堿和鹽，如氫氧化鈉和硫酸鈉電離；②因陽離子全部為1:，可理解為鹽

酸和硫酸兩種物質(zhì)溶于水時電離出的離子；③Na+、K+不可能是酸電離產(chǎn)生的，因

陰離子只有0H,應(yīng)為兩種堿；④Na+、K\NO；溶液中無FT,不會是酸電離產(chǎn)生

的，因有金屬離子和硝酸根離子，則為鹽電離產(chǎn)生的離子；按照僅由酸、堿、鹽

依次電離的是②③④，答案選A。

3.電離有化學(xué)電離和物理電離之分。物理電離是指不帶電的粒子在高壓電弧或者

高能射線等的作用下，變成了帶電的粒子的過程?；瘜W(xué)電離是指電解質(zhì)在水溶液

或熔融狀態(tài)下離解成帶相反電荷并自由移動離子的一種過程。

在強(qiáng)激光場中的隧道電離用解質(zhì)在水中的電離

下列物質(zhì)進(jìn)行化學(xué)電離的電離方程式正確的是（）

A.硫酸氫鈉的電離方程式：NaHSO,=Na++HSO；

2+

B.MgCb的電離方程式：MgCl2=Mg+Cir

+2

c.氯酸鉀的電離方程式：KCIO3=K+CI-+O-

+

D.碳酸鈉的電離方程式：Na2C0：s=2Na+C0r

【解析】選D。硫酸氫鈉是強(qiáng)酸的酸式鹽，水中電離產(chǎn)生Na+、H\SO：,電離方

++

程式：NaHSOt=Na+H+SOr,A錯誤；MgCL是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，電離產(chǎn)生

Mg*Cl-,電離方程式：MgCb=Mg2++2C「，B錯誤；氯酸鉀是可溶性鹽，電離

+

產(chǎn)生K+、C10；,電離方程式：KC103=K+C10；,C錯誤；碳酸鈉是可溶性鹽，

電離產(chǎn)生Na+、CO],電離方程式：Na￡0：；=2Na++C0：,D正確。

4.（2021?汕頭高一檢測）電離概念是英國物理學(xué)家法拉第首先提出的，關(guān)于電離

的說法正確的是（）

A.電離是在電流作用下化合解離成離子

B.在水溶液中和熔融狀態(tài)下都能發(fā)生電離的化合物稱為電解質(zhì)

C.氯化氫溶于水能電離產(chǎn)生H'和C「，證明了氯化氫是由離子構(gòu)成的

D.使氯化鈉中的Na+和C「能夠自由移動的過程就是氯化鈉的電離過程

【解析】選D。電離是指電解質(zhì)在溶于水或熔融時解離出自由移動離子的過程，電

離與電流無關(guān)，故A錯誤；在水溶液中或熔融狀態(tài)下發(fā)生電離的化合物稱為電解

質(zhì)，兩個條件滿足一個即可，如HC1在水溶液中能發(fā)生電離，熔融時不電離，故B

錯誤；HC1為共價化合物，溶于水能電離產(chǎn)生酎和C1,氯化氫中不含有離子，故

C錯誤；氯化鈉在水溶液中和熔融狀態(tài)下都發(fā)生電離，形成自由移動離子，則使氯

化鈉中的Na卡和C「能夠自由移動的過程就是氯化鈉的電離過程，故D正確。

【補(bǔ)償訓(xùn)練】

某化學(xué)興趣小組進(jìn)行化學(xué)實驗，按照圖I連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照圖H連

接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是（）

Mg&涸體

MgCb溶液

圖I圖II

A.MgCb是非電解質(zhì)

B.MgCb溶液是電解質(zhì)

C.MgCk在水溶液中電離出了可以自由移動的離子

D.MgCb只有在溶液中才能導(dǎo)電

【解析】選C。MgCl?固體中離子不能自由移動，不導(dǎo)電，但MgCk是電解質(zhì)，A錯

誤；MgCb溶液是混合物，B錯誤；MgCh在水溶液中電離生成能夠自由移動的Mg?卡

和C「，C正確；MgCk溶液導(dǎo)電，MgCL在熔融狀態(tài)也能導(dǎo)電，D錯誤。

二、非選擇題（本題共1小題，共10分）

5.（2020?太原高一檢測）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①銅

②稀硫酸③氯化氫④氨氣⑤空氣

⑥二氧化碳⑦乙醇⑧氯化鈉⑨硫酸鋼

⑩氯氣

按照表中提示的信息，把符合左欄條件的物質(zhì)的化學(xué)式或名稱填入右欄相應(yīng)的位

置。

物質(zhì)的化學(xué)

序號符合的條件

式或名稱

(1)混合物

(2)電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電

(3)電解質(zhì)，但難溶于水

(4)非電解質(zhì)

既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但本身能

(5)

導(dǎo)電

【解析】題給10種物質(zhì)中稀硫酸和空氣屬于混合物。HC1溶于水可電離出H+、C1

，能導(dǎo)電（但熔融狀態(tài)下不存在自由移動的離子，不導(dǎo)電），故HC1屬于電解質(zhì)。

BaSO“是難溶性電解質(zhì)。而NH：,、CO?的水溶液雖然能導(dǎo)電，但不是它們本身發(fā)生了

電離，而是它們與水發(fā)生了反應(yīng)，生成了電解質(zhì)NH「Hq和H￡（）3,故它們屬于非

電解質(zhì)。銅屬于單質(zhì)，能導(dǎo)電，不是化合物。稀硫酸是混合物，也不是化合物，

故既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，但能導(dǎo)電。

答案:

物質(zhì)的化學(xué)

序號符合的條件

式或名稱

(1)混合物稀硫酸、空氣

(2)電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電氯化氫

(3)電解質(zhì)，但難溶于水BaSOi

非電解質(zhì)

(4)NH3>CO2、乙醇

既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但本身能

(5)銅、稀硫酸

導(dǎo)電

應(yīng)用實踐共20分

一、選擇題（本題共2小題，每小題5分，共10分）

6.（2021?聊城高一檢測）下列說法中不正確的是（）

①將碳酸鈣放入水中不能導(dǎo)電，碳酸鈣是非電解質(zhì)；

②HC1溶于水得到鹽酸能導(dǎo)電，鹽酸是電解質(zhì)；

③固態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，液態(tài)氯化氫可以導(dǎo)電；

④硫酸氫鈉電離出的陽離子有氫離子，硫酸氫鈉是酸；

⑤電解質(zhì)放在水中一定能導(dǎo)電，非電解質(zhì)放在水中一定不導(dǎo)電。

A.僅①④B.僅①④⑤

C.僅②③D.①②③④⑤

【解析】選D。①雖然碳酸鈣在水中的溶解度很小，但是溶解的碳酸鈣能完全電離,

碳酸鈣在熔融狀態(tài)下，能完全電離，所以碳酸鈣是電解質(zhì)，①錯誤；②鹽酸是混

合物，應(yīng)該說HC1是電解質(zhì)，②錯誤；③電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)?/p>

電，是因電解質(zhì)自身可以離解成自由移動的離子；固態(tài)的氯化氫不導(dǎo)電，液態(tài)的

氯化氫只有氯化氫分子而不能導(dǎo)電，③錯誤；④電離出的陽離子全部是『的化合

物叫作酸，能電離出H"的化合物不一定是酸，硫酸氫鈉能電離出氫離子、鈉離子

和硫酸根離子，屬于鹽，④錯誤；⑤電解質(zhì)放在水中不一定能導(dǎo)電，如碳酸鈣固

體在水中的溶解度很小，難溶于水，幾乎不導(dǎo)電。碳酸鈣在熔融狀態(tài)下，能完全

電離，碳酸鈣是電解質(zhì)；非電解質(zhì)放在水中不一定不導(dǎo)電，如NHs在水溶液里生成

一水合氨，一水合氨能電離出自由移動的錢根離子和氫氧根離子而導(dǎo)電，氨氣自

身未電離，所以氨氣是非電解質(zhì)，⑤錯誤。

7.（2021?廣州高一檢測）電解質(zhì)在人體中具有重要作用。水、電解質(zhì)代謝紊亂可

使全身各器官系統(tǒng)，特別是心血管系統(tǒng)、神經(jīng)系統(tǒng)的生理功能和機(jī)體的物質(zhì)代謝

發(fā)生相應(yīng)的障礙，嚴(yán)重時?？蓪?dǎo)致死亡。

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（）

A.陽離子和陰離子總數(shù)一定相等

B.陽離子帶的正電荷總數(shù)一定和陰離子帶的負(fù)電荷總數(shù)相等

C.除陰、陽離子外，溶液中不再含有其他粒子

D.NaCl溶液的導(dǎo)電性一定與KC1溶液的導(dǎo)電性相同

【解析】選B。電解質(zhì)溶液中的離子可以帶一個電荷，也可以帶兩個電荷或三個電

荷，根據(jù)整個電解質(zhì)溶液呈電中性，則陽離子和陰離子總數(shù)不一定相等，故A錯

誤；整個電解質(zhì)溶液呈電中性，存在電荷守恒，陽離子帶的正電荷總數(shù)一定和陰

離子帶的負(fù)電荷總數(shù)相等，故B正確；電解質(zhì)在溶液中，微粒有陰陽離子和水分

子等，故C錯誤；電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱取決于溶液中離子的濃度和離子所帶電

荷數(shù)，NaCl溶液和KC1溶液的濃度不一定相等，二者的導(dǎo)電性不一定相同，故D

錯誤。

二、非選擇題（本題共1小題，共10分）

8.某課外活動小組根據(jù)熔融狀態(tài)下的NaCl能導(dǎo)電，推測A1CL在熔融狀態(tài)下也能

導(dǎo)電，可是通過實驗發(fā)現(xiàn)熔融狀態(tài)下的A1CL不能導(dǎo)電，而A1CL水溶液卻能導(dǎo)電,

據(jù)此回答下列問題。

⑴熔融狀態(tài)的A1CL不導(dǎo)電的原因是

（2）A1CL；水溶液導(dǎo)電的原因是

（3）電解質(zhì)溶液導(dǎo)電與金屬導(dǎo)電的原理________（填“相同”或“不相同”，若填

“相同”，下一空不必填寫；若填“不相同”，完成下一空），區(qū)別是

【解析】（1）熔融狀態(tài)的A1CL,不導(dǎo)電說明其沒有發(fā)生電離，不存在自由移動的離

子。（2）A1CL水溶液導(dǎo)電的原因說明其發(fā)生電離，產(chǎn)生了自由移動的Al'+和C1,

（3）電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是由于陰陽離子的定向移動，金屬導(dǎo)電是由于自由電子的定向

移動。

答案：（1）熔融狀態(tài)下氯化鋁不發(fā)生電離，以分子的形式存在，其中不存在自由移

動的離子

（2）A1CL在水溶液中能電離出自由移動的離子（3）不相同電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是由

于陰陽離子的定向移動，金屬導(dǎo)電是由于自由電子的定向移動

【補(bǔ)償訓(xùn)練】

NaHSOi通常為晶體，易溶于水，它溶于水時電離出三種不同的離子，溶液顯酸性。

NaHSO,受熱熔化時只能電離出兩種不同的離子。

（l）NaHSO,在水溶液中的電離方程式為

(2)NaHSO,在熔融狀態(tài)下的電離方程式為

(3)下列說法中正確的是(填序號)。

A.NaHSOi屬于酸

B.NaHSO”屬于鹽

C.NaHSO」屬于電解質(zhì)

D.NaHSO,溶液能與Zn反應(yīng)生成氫氣

【解析】NaHSO，溶于水電離出三種離子，且溶液呈酸性，則它電離出的離子是Na+、

H\S07；NaHSO,受熱熔化時只能電離出兩種離子，分別是Na卡和HSO：；由其電

離情況知，NaHSOi既是鹽又是強(qiáng)電解質(zhì)，不屬于酸；NaHSO,溶液中含有H*,故能

與Zn反應(yīng)生成H2O

答案：(1)NaHSO,=Na++H++SOf

(2)NaHSO,(熔融)=Na++HSO；

(3)BCD

二離子反應(yīng)

學(xué)習(xí)理解共45分

一、選擇題(本題共6小題，每小題5分，共30分)

1.下列反應(yīng)不屬于離子反應(yīng)的是()

A.Ca(0H)2+2HCl=CaCl2+2H20

B.2NaHCO3+H2SO4=

Na2SO.+2CO21+2H20

占燃

C.2Na+Cl2^^2NaCl

D.C12+H2O=HC1+HC1O

【解析】選C。2Na+CL電蟋2NaCl的反應(yīng)不是在溶液中(或熔化狀態(tài))進(jìn)行的反

應(yīng)，故不屬于離子反應(yīng)。

2.（2021?湖州高一檢測）下列敘述中正確的是（）

A.鹽在離子方程式中都要以離子形式表示

B.離子互換反應(yīng)總是向著溶液中反應(yīng)物部分離子濃度減小的方向進(jìn)行

C.酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)是M與0H一結(jié)合生成水，故所有的酸堿中和反應(yīng)的離子方

+

程式都可寫成H+OH-=H2O的形式

D.復(fù)分解反應(yīng)必須同時具備離子反應(yīng)發(fā)生的三個條件才能進(jìn)行

【解析】選B。只有可溶性鹽在離子方程式中才可以寫成離子形式；離子反應(yīng)的實

質(zhì)是離子的濃度或數(shù)目減??；H++OH-=HQ表示的是可溶性強(qiáng)酸與可溶性強(qiáng)堿反

應(yīng)生成水和可溶性鹽的一類反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)至少滿足離子反應(yīng)發(fā)生的三個條件

中的一個即可進(jìn)行。

3.（2021?天津塘沽區(qū)高一檢測）下列離子方程式書寫錯誤的是（）

-

A.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO'+2H'=C02t+H20

B.硫酸和氯化鋼溶液反應(yīng)：Ba'+SOr=BaSO,；

C.足量氫氧化鈉和氫硫酸（弱酸，化學(xué)式為H,S）反應(yīng)：201+H2s=+一+2氏0

D.鐵釘放入硫酸銅溶液中：Fe+Cu2+=Fe2++Cu

【解析】選A。碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為CaC03+2H'=Ca2++C0"+HO

故A錯誤；硫酸和氯化鋼溶液反應(yīng)的離子方程式為Ba2++S07=BaS0‘J,故B

正確；足量氫氧化鈉和氫硫酸反應(yīng)生成NaSC正確；鐵釘放入硫酸銅溶液中發(fā)生

反應(yīng)的離子方程式為Fe+Cu2+=Fe2++Cu,故D正確。

【補(bǔ)償訓(xùn)練】

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）

A.氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：Cu0+4Hh+S0r=Cu2++S0，t+2H,0

2+-

B.二氧化碳通入足量澄清石灰水中：Ca+20H+C02=CaC03i+H20

C.鐵和鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe，++3H2t

D.氫氧化鋼溶液與硫酸反應(yīng)：0H-+H'=H20

【解析】選B。氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，不會生成S02,正確的離子

方程式為CUO+2H+=CU2++HQ,A錯誤；二氧化碳通入足量澄清石灰水中，澄清

石灰水過量則生成白色沉淀，故離子方程式為Ca2++20H-+C02=CaC03l+HOB

正確；鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵而不是氯化鐵，正確的離子方程式為Fe+2H+

2+

=Fe+H21,C錯誤；氫氧化鋼溶液與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀，正確的離子方

程式為20IT+2H++Ba"++S0:=2^0+8350.）；,D錯誤。

4.（2021?深圳高一檢測）在堿性的溶液中，下列離子能大量共存的是（）

A.Fe'+、NH：、C「、S07

B.NO；、S07、K\Na+

C.MnO；、Fe2+>NO；、Ca2+

D.H+、Mg/、1、COr

【解析】選B。堿性環(huán)境下，鐵離子、錢根離子不能大量共存，故A錯誤；堿性環(huán)

境下，四種離子間不反應(yīng)，可以大量共存，故B正確；堿性環(huán)境下，亞鐵離子不

能大量共存，故C錯誤；堿性環(huán)境下，氫離子不能大量存在，且氫離子與氟離子、

碳酸根離子不能大量共存，鎂離子與碳酸根離子不能大量共存，故D錯誤。

5.（2021?鹽城高一檢測）在含有大量Na+、0『、CO：的溶液中，還可能大量共

存的離子是（）

A.H+B.Ca2+C.Cu2+D.Cl-

【解析】選D。H+、CO'-能結(jié)合成水和二氧化碳而不能大量共存，H*與0H一結(jié)合成

水而不能大量共存，故A不符合題意；Ca2\CO；能結(jié)合成CaCOs沉淀而不能大量

共存，故B不符合題意；Cu2\OIF能結(jié)合成氫氧化銅沉淀而不能大量共存，故C

不符合題意；Na+、OK、CO；、C「四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水而能大

量共存，故D符合題意。

6.（2021?銀川高一檢測）下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

+

A.用小蘇打治療胃酸過多：HCO；+H=C021+H20

B.往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO；+2H'=C02t+H20

+

C.金屬鎂與稀鹽酸反應(yīng)：Mg+2H+2Cr=MgCl2+H21

2+

D.硫酸銅溶液與氫氧化鋼溶液反應(yīng)：CU+20H-=CU（0H）2I

+

【解析】選A。用小蘇打治療胃酸過多，離子方程式為HCO；+H=CO2t+H20,

故A正確；碳酸鎂不能拆開，正確的離子方程式為MgC03+2H-=Mg2++H20+C0",

故B錯誤；C「不參與離子反應(yīng)，MgCk在水中完全電離，故正確的離子方程式應(yīng)為

+2+

Mg+2H=Mg+H2t,故C錯誤；硫酸銅溶液與氫氧化鋼溶液反應(yīng)，離子方程式:

2+2+-

Cu+S0r+Ba+20H=Cu（0H）21+BaS041,故D錯誤。

二、非選擇題（本題共1小題，共15分）

7.（1）常溫下，某學(xué)生從一種強(qiáng)酸性的未知無色溶液中檢出Ag+,他還想通過實驗

檢驗溶液中是否含有大量的C「、NO；、Fe"、K+等。你認(rèn)為其中是需

要檢驗的，而是不需要檢驗的。其原因是

___________________________________________________________________O

⑵某溶液中可能含有C「、SO：、NO；、C07等陰離子。

①當(dāng)溶液中有大量小存在時，則上述陰離子在溶液中不可能大量存在的是

②當(dāng)溶液中有大量Ba?+存在時，則上述陰離子在溶液中不可能大量存在的是

【解析】（1）F4+在溶液中為棕黃色，由溶液無色可知溶液中一定不存在Fe",Ag

+與C廠反應(yīng)生成氯化銀沉淀，由溶液中含有Ag+可知溶液中一定不存在C廣，則

Cl-,Fe'+不需要檢驗，NO；、K+是無色離子，在酸性溶液中能與Ag+共存，需要

進(jìn)行檢驗。（2）①當(dāng)溶液中有大量FT存在時，CO：與「反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w而

不能大量共存；②當(dāng)溶液中有大量Ba"存在時，S07、60r與Ba?+反應(yīng)生成沉淀

而不能大量共存。

答案：（1）NO；、K+Cr>Fe3+含有Fe"的溶液是有顏色的，而與Ag+會產(chǎn)

生沉淀

⑵①C07②S0「、CO'-

應(yīng)用實踐共35分

一、選擇題（本題共4小題，每小題5分，共20分）

8.（2021?東莞高一檢測）下列各組離子在呈酸性的無色透明溶液中能大量共存，

且加入BaCL不會產(chǎn)生沉淀的一組是（）

A.Na+、Cu2+.S0「B.Na+>K+>OH，SO：

C.Na+、K+、NO；、SO：D.Na+.K+,C「、NO；

【解析】選D。C/+為藍(lán)色，加入BaCk與SO：反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀，故A不符合

題意；H*與01「反應(yīng)生成水，加入BaCl?與S0「反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀，故B不符合

題意；加入BaCb與S07反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀，故C不符合題意；Na+、K+、C「、

NO；無有色離子，且與H"和BaCh都不反應(yīng)，故D符合題意。

【補(bǔ)償訓(xùn)練】

下表是某礦物質(zhì)飲用水的部分標(biāo)簽說明，則該飲用水中還可能大量存在的是

()

主要成分K+crMg2+SO：

含量/20~30?2.02-24?

(mg?D27.334.22.4927.5

A.Na+B.Ba2+C.Ag+D.OH-

【解析】選A。Na+和表中列出的四種離子之間均不反應(yīng)，能大量共存，A符合題

意；Ba計和SO；反應(yīng)生成BaSO*沉淀而不能大量共存，B不符合題意；Ag+和C「

反應(yīng)生成AgCl沉淀而不能大量共存，C不符合題意；和Mg"反應(yīng)生成Mg(OH),

沉淀而不能大量共存，D不符合題意。

9.(2020?濰坊高一檢測)已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸校

中，形成無色的溶液，其化學(xué)方程式是PbS0,+2CH3C00NH,=(NH)S04+

(CH3C00)2Pbo當(dāng)在醋酸鉛溶液中通入硫化氫時，有黑色沉淀硫化鉛生成。表示這

個反應(yīng)的離子方程式正確的是()

A.(CH:iC00)2Pb+H2S=PbSI+2CH:iC00H

2+-

B.Pb+2CH3COO+H2S=PbSI+2CH3C00H

2++

C.Pb+H2S=PbSI+2H

2+-+2-

D.Pb+2CH:(C00+2H+S=PbSI+2CH:iC00H

【解析】選A。根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件可知，反應(yīng)PbS01+2CH3C00NH1=(NH)2sol

+(CH:iCOO)2Pb能夠發(fā)生，說明(CH：iC00)2Pb為難電離物質(zhì)。(CH3coO)zPb(醋酸鉛)溶

液中通入H2s時，有黑色沉淀PbS和弱電解質(zhì)CH3COOH,則化學(xué)反應(yīng)方程式為

(CH3COO)2Pb+H2S==PbSI+2CH3C00H,在離子方程式中難溶物、難電離物質(zhì)應(yīng)書寫

化學(xué)式，則離子反應(yīng)方程式為(CH：C00)2Pb+H2S=PbSl+2CH3C00H,故選A。

10.(2021?聊城高一檢測)下列離子方程式中，只能表示唯一一個酸堿中和反應(yīng)

的是()

+

A.H+NH:i?H#=NH；+H20

-

B.CH;!C00H+0ir=CH3C00+H20

+2+

C.2H+Mg(OH)2=2H2O+Mg

+2+-

D.2H+Ba+20H+S0r=2H2O+BaSO.,；

+

【解析】選D。H+NH：i-H20=NH；+也0可表示強(qiáng)酸與氨水的反應(yīng)，如鹽酸與氨

水、硝酸與氨水反應(yīng)，故A不選；CUCOOH+OH-HCRCOCT+HA可表示醋酸與強(qiáng)堿

的反應(yīng)，如醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)、醋酸與氫氧化鉀反應(yīng)，故B不選；2M+

Mg(OH)2=2H?O+Mg2+可表示強(qiáng)酸與Mg(OH)?的反應(yīng)，如鹽酸與Mg(0H)?反應(yīng)、硝酸

與Mg(0H)2反應(yīng)，故C不選；2H++Ba2++2OI1+S01=2Hz0+BaS0j表示的酸堿

中和反應(yīng)只能是硫酸與氫氧化鋼的反應(yīng)，故選D。

11.(2021?大慶高一檢測)下表中評價合理的是()

選項化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評價

石灰乳與NazCOs溶液混合：Ca2++

A正確

CO：=CaCO：i1

向氫氧化鈉溶液中通入過量CO"CO?錯誤，應(yīng)該

B

+20H-=C07+H20生成HCO；

向硫酸銅溶液中加入氫氧化鈿溶

C正確

液：Ba2++SOr=BaSON

氫氧化鈣溶液與稀硫酸混合：Ca2+錯誤，反應(yīng)物

-+

D+20H+2H+S0r=CaSO(1+和產(chǎn)物的配

2H20比不正確

【解析】選B。A項離子方程式錯誤，微溶于水的氫氧化鈣以石灰乳形式存在時，

不能寫成離子形式；過量的CO?會與CO：、HQ反應(yīng)生成HCO］，總反應(yīng)式為CO2

+OH-=HCO；,B正確；C項漏掉生成氫氧化銅沉淀的部分反應(yīng)；D項離子方程式

正確，評價錯誤。

二、非選擇題(本題共1小題，共15分)

12.四個試劑瓶中分別盛裝有NaNO：,溶液、Na2c溶液、Na2sol溶液和NaCl溶液。

分別取四種溶液各1mL于四支試管中，進(jìn)行下列實驗。

已知BaSO」和AgCl既不溶于水也不溶于強(qiáng)酸。

(1)在四支試管中分別滴入稀硝酸，會出現(xiàn)的現(xiàn)象是

檢測出的物質(zhì)是o有關(guān)離子方程式為

(2)在剩余三支試管中分別滴入Ba(N03溶液，會出現(xiàn)的現(xiàn)象是

檢測出的物質(zhì)是o有關(guān)離子方程式為

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(3)在剩余兩支試管中分別滴入試劑，根據(jù)現(xiàn)象可以鑒別剩余兩種物質(zhì)。

有關(guān)離子方程式為

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

【解析】此題中四種試劑的陽離子相同，實際是檢驗四種陰離子。Na2c與酸反應(yīng)

產(chǎn)生氣體，NESO」與可溶性鋼鹽反應(yīng)生成白色沉淀，檢驗C「用AgNO,溶液。檢驗

時要注意順序，Ag*與CO：、SO：、Cl一都能反應(yīng)生成白色沉淀，

B￡+與CO；、SOf都能反應(yīng)生成白色沉淀。為此，先加入稀HNO3,加入Ba(NO,

溶液，最后加入AgNOs溶液。

答案：⑴試管內(nèi)有氣泡產(chǎn)生Na2c溶液

+2+

2H+COr=H20+C0,f(2)產(chǎn)生白色沉淀Na2sol溶液SO'"+Ba=BaS0,；

(3)AgN03溶液Ag++Cl-=AgClI

遷移創(chuàng)新共20分

非選擇題(本題共1小題，共20分)

13.化學(xué)與生活、生產(chǎn)息息相關(guān)，離子反應(yīng)在生活中有重要應(yīng)用。如用鹽酸除去

鐵銹、用“小蘇打片”治療胃酸過多等。

I.NaHSO”可用作清潔劑、防腐劑等。

(1)下列關(guān)于NaHSO」的說法正確的是

A.NaHSOi固體不能導(dǎo)電

B.NaHSO”溶液的導(dǎo)電性一定強(qiáng)于CH：,COOH溶液

C.NaHSO」屬于電解質(zhì)

D.NaHSO”溶液顯中性

(2)NaHSO,溶液與NaHC0;i溶液反應(yīng)的離子方程式為

(3)NaHS(X與Ba(OH)z的個數(shù)比為2：1,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

若在反應(yīng)后的溶液中繼續(xù)滴加Ba(0H)2溶液，反應(yīng)的離子方程式為

II.有A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別是Ba"、Ag\Na\Cu"中的

某一種，陰離子分別是NO；、S0］、C「、CO〉中的一種(離子在物質(zhì)中不重復(fù)出

現(xiàn))。

①若把四種鹽分別溶于盛有蒸儲水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色；

②若向四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味

的氣體逸出。

請回答下列問題：

(4)A的化學(xué)式為,

B的化學(xué)式為o

(5)寫出D與足量CH:iCOOH溶液反應(yīng)的離子方程式

(6)寫出A溶液中陰離子的檢驗方法

【解析】I.(l)NaHSOi在水溶液或熔融狀態(tài)下有自由移動的離子可導(dǎo)電，NaHSO,

固體中無自由移動的離子而不能導(dǎo)電，故A項正確；溶液的導(dǎo)電性與可自由移動

離子的濃度有關(guān)，與溶質(zhì)是否為強(qiáng)電解質(zhì)無直接關(guān)系，因此NaHSO,溶液的導(dǎo)電性

不一定強(qiáng)于CH3co0H溶液，故B項錯誤；NaHSO」在水溶液可全部電離成Na+、肘和

sof,因此其屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故C項正確；NaHSO，在水溶液中可全部電離成Na+、

1廣和S0］，因此NaHSO,溶液顯酸性，故D項錯誤；(2)NaHSO,和NaHCOs均為強(qiáng)電

解質(zhì)，書寫離子方程式時僅保留參加反應(yīng)的離子，故二者反應(yīng)的離子方程式為父

+HCO；=H20+C021；(3)岫*0］與1^(0由2的個數(shù)比為2：1,反應(yīng)生成BaS04沉

淀、Na2soi和水，反應(yīng)中H'和0H「恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中繼續(xù)滴加Ba(0H)2

溶液，其會繼續(xù)與Na2soi反應(yīng)生成BaSO」沉淀；故前后兩次反應(yīng)的離子方程式分別

為2H++S0：+

2+

Ba+20H-=BaS01I+2H20,S014-Ba^^BaSO,I；II.(4)①C鹽的溶液呈藍(lán)色，

含有C9+,為銅鹽；②若向四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，說

明B為AgNOs；D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出，含有C0;，根據(jù)可溶性知D為

Na2C03oBa?*與S0「反應(yīng)生成沉淀，故A鹽為BaCk，C為CuSO［。(5)由上述分析

可知，D為NazC。,，其為強(qiáng)電解質(zhì)，書寫離子方程式時只保留參加反應(yīng)的離子，

CACOOH為弱電解質(zhì)而離子方程式中保留分子式。因此，D與足量CHsCOOH溶液反

應(yīng)的離子方程式為CO；+2CH:iC00H=2CH:iC00-+H20+C02t；⑹A鹽為BaCk，陰

離子Cl的檢驗方法為取少量A溶液于試管中，向其中加入AgNQ,溶液和稀硝酸。

若產(chǎn)生白色沉淀，則含有C1,

答案：I.(1)AC

+

(2)H+HC0；==H2O+CO2t

+2+

(3)2H+S0r+Ba+2OH~=Ba