黃州中學(xué)一輪復(fù)習(xí)備考

2024屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)安排與備考策略研讀文件把握備考方向01研究真題摸準(zhǔn)高考題型02基于學(xué)情精準(zhǔn)落實(shí)核心素養(yǎng)03科學(xué)備考力求日漸精進(jìn)04CONTENTS目錄研讀文件把握備考方向01《中國高考評價(jià)體系》和《中國高考評價(jià)體系說明》2020年1月教育部考試中心2017年教育部2014年3月30日教育部2014年9月3日國務(wù)院《關(guān)于全面深化課程改革落實(shí)立德樹人根本任務(wù)的意見》《國務(wù)院關(guān)于深化考試招生制度改革的實(shí)施意見》《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2017版2020年修訂）》和解讀“一核四層四翼”高考評價(jià)體系“一核四層四翼”《中國高考評價(jià)體系》為什么考？考什么？怎么考？一核立德樹人服務(wù)選才引導(dǎo)教學(xué)核心價(jià)值學(xué)科素養(yǎng)關(guān)鍵能力必備知識四層基礎(chǔ)性綜合性應(yīng)用性創(chuàng)新性四翼基礎(chǔ)性綜合性應(yīng)用性創(chuàng)新性高考試題中國高考評價(jià)體系下的命題模式情境的分類第一類是“日常生活情景”。生活中處處有化學(xué)，對于來源生活中的化學(xué)問題，根據(jù)其功能劃分為食物營養(yǎng)、合成藥物、常見材料和能量轉(zhuǎn)化設(shè)備。第二類是“生產(chǎn)環(huán)保情境”。從物質(zhì)來源的方式或工業(yè)目的可以分為：自然資源利用、生產(chǎn)條件優(yōu)化、廢物回收利用和毒害物質(zhì)處理。高考評價(jià)體系中的考查載體試題情境是實(shí)現(xiàn)“四層”考查內(nèi)容和“四翼”考查要求的載體，對考查和培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)科素養(yǎng)具有關(guān)鍵作用第三類是“學(xué)術(shù)探索情境”。學(xué)術(shù)探索情境包括最新合成方法、新穎功能物質(zhì)和新型催化技術(shù)。對應(yīng)的物質(zhì)多數(shù)是有機(jī)物，其基本特征是綠色、經(jīng)濟(jì)、高選擇性，而且更加高效和環(huán)境友好。第四類是“實(shí)驗(yàn)探究情境”。中學(xué)階段的實(shí)驗(yàn)包括2個方面：一是基本操作實(shí)驗(yàn)；二是研究型實(shí)驗(yàn)。將實(shí)驗(yàn)情境分為3類：定性與定量分析情境、物質(zhì)制備與純化情境、探究實(shí)驗(yàn)情境第五類是“化學(xué)史料情境”。已有成熟理論中蘊(yùn)藏著科學(xué)思維和科學(xué)研究方法，了解研究過程，可以激發(fā)創(chuàng)新靈感，開拓研究思路。近三年高考真題情境統(tǒng)計(jì)

新情境具有起點(diǎn)高、落點(diǎn)低的特點(diǎn)，減少了學(xué)生“死記硬背”和“機(jī)械刷題”的現(xiàn)象。引導(dǎo)學(xué)生的關(guān)注點(diǎn)從“解題”向“解決問題”、從“做題”向“做人做事”轉(zhuǎn)變，重點(diǎn)考查學(xué)生學(xué)科素養(yǎng)和關(guān)鍵能力。情境類型2021湖北高考2022湖北高考2023湖北高考日常生活類4道（1,2,3,11）5道（1,2,3,5,19）1道（1）生產(chǎn)環(huán)保類4道（1,15,16,17）4道（8,14,17,18）1道(16)學(xué)術(shù)探索8道(3,8,9,10,12,13,14,15)6道（7,9,10,11,12,13）7道（2,4,6,9,10,11,12,）實(shí)驗(yàn)探究5道（5,7,18,19）2道（6,16）6道（3,7,8,13,18,19）化學(xué)史料1道（2）0道0道研究《課標(biāo)》標(biāo)題我們的研究教材《評價(jià)》《真題》《學(xué)生》…研究真題摸準(zhǔn)高考題型02湖北省2023年高考化學(xué)選擇題整體概況題號考點(diǎn)、題型1化學(xué)與科技2化學(xué)哲學(xué)思想3流程、NA4有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)5化學(xué)用語6元素周期表、律7基本營養(yǎng)物質(zhì)題號考點(diǎn)、題型8基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)綜合9物質(zhì)結(jié)構(gòu)（分子結(jié)構(gòu)）10電化學(xué)11因果關(guān)系判斷12有機(jī)信息題13基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)綜合14分布系數(shù)圖像15物質(zhì)結(jié)構(gòu)（晶胞）2023年高考試題分析題號考查內(nèi)容背景詳細(xì)知識點(diǎn)1化學(xué)與科技以天舟六號貨運(yùn)飛船發(fā)射成功為考查背景

液氧-液氫、液態(tài)二氧化氮-肼、液氧-煤油2化學(xué)基本概念對立統(tǒng)一觀點(diǎn)考察為背景氫氧化鈣為背景氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用；沉淀溶解平衡；歧化反應(yīng)；元素金屬性；3工藝流程以二氧化硅為原料制備高純硅為背景化學(xué)方程式、單晶硅中化學(xué)鍵數(shù)、氯化氫和氫氣的應(yīng)用、熵變4有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)以《本草綱目》記載中藥丹參的主要成分結(jié)構(gòu)圖為背景有機(jī)化合物分類、反應(yīng)類型、手性、與氫氧化鈉反應(yīng)等5化學(xué)用語以硫化鉀、氫氧化鋁、氫氣、尿素與甲醛為背景選擇性必修《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》第五章第二節(jié)《高分子材料》脲醛樹脂；電子式、離子方程式、共價(jià)類型、化學(xué)方程式6物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)以四種元素的原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)為背景分子的極性、第一電離能、氧化性、鍵能等7基本營養(yǎng)物質(zhì)以中科院院士研究發(fā)現(xiàn)纖維素在低溫下溶于氫氧化鈉為背景物質(zhì)的分類、氫鍵、氫氧化鈉對氫鍵的影響、溫度和氫氧化鈉對纖維素溶解的影響等；8化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)乙酸異戊酯制備的反應(yīng)原理和裝置為背景平衡移動方向、條件控制、反應(yīng)現(xiàn)象、反應(yīng)進(jìn)行的成度估算等9物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)以價(jià)層電子對互斥理論預(yù)測某些粒子空間結(jié)構(gòu)為背景VSEPR模型、陰離子的空間構(gòu)型、分子的極性、鍵角等；10電化學(xué)及其應(yīng)用以海水直接制備氫氣技術(shù)的電解裝置為背景電極反應(yīng)式、離子交換膜、水分子遷移、電解池補(bǔ)水等；11物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)以正戊烷、異戊烷、氟化鋁、和氯化鋁等比較為背景晶體類型、極性、陰離子電荷等；12有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)以烯醇與酮異構(gòu)原理為背景加成反應(yīng)、水解反應(yīng)、氫鍵等13常見的無機(jī)物及其應(yīng)用以紅磷為原料制取白磷的流程及制取裝置為背景除雜、條件控制產(chǎn)品收集等14水溶液中的離子平衡以鄰苯二酚的電離常數(shù)及其三價(jià)鐵配合物的曲線為背景電解質(zhì)溶液曲線分析、粒子濃度大小、一定pH范圍內(nèi)粒子存在形式、平衡常數(shù)等；15晶胞的結(jié)構(gòu)與計(jì)算以儲氫材料鑭和氫的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖為背景配位數(shù)、晶胞中粒子間的距離、晶胞中頂點(diǎn)連合形狀、單位體積晶胞質(zhì)量的計(jì)算2023年高考試題分析16無機(jī)化工流程以四氯化硅對廢棄的鋰電池正極材料鈷酸鋰進(jìn)行氯化處理可以回收鋰、鈷等金屬的工藝流程圖為背景元素在周期表的位置、水解方程式的書寫、物質(zhì)之間的鑒別方法、Ksp指導(dǎo)生產(chǎn)實(shí)際的理解和應(yīng)用能力；氧化還原反應(yīng)的書寫、結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的化學(xué)觀17有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)以乙烯為原料合成對二酮線路為背景反應(yīng)的斷鍵成鍵機(jī)理；同分異構(gòu)體的書寫核磁共振氫譜、反應(yīng)機(jī)理分析及合成路線18化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜合以探究銅氧化過程及銅的氧化物的組成為背景實(shí)驗(yàn)儀器辨識和使用、實(shí)驗(yàn)裝置的作用；氧化還原反應(yīng)的書寫；化學(xué)運(yùn)算能力；滴定終點(diǎn)現(xiàn)象、滴定計(jì)算；19化學(xué)反應(yīng)原理以納米碗的合成為背景反應(yīng)熱的計(jì)算；基元反應(yīng)過渡態(tài)論理解；活化能對化學(xué)反應(yīng)速率影響；反應(yīng)機(jī)理的理解；平衡常數(shù)的計(jì)算；聯(lián)系圖像對數(shù)據(jù)的分析能力；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素與平衡移動的影響因素2023年高考試題分析題號考查內(nèi)容背景詳細(xì)知識點(diǎn)1化學(xué)與科技以天舟六號貨運(yùn)飛船發(fā)射成功為考查背景

液氧-液氫、液態(tài)二氧化氮-肼、液氧-煤油2化學(xué)基本概念對立統(tǒng)一觀點(diǎn)考察為背景氫氧化鈣為背景氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用；沉淀溶解平衡；歧化反應(yīng)；元素金屬性；3工藝流程以二氧化硅為原料制備高純硅為背景化學(xué)方程式、單晶硅中化學(xué)鍵數(shù)、氯化氫和氫氣的應(yīng)用、熵變4有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)以《本草綱目》記載中藥丹參的主要成分結(jié)構(gòu)圖為背景有機(jī)化合物分類、反應(yīng)類型、手性、與氫氧化鈉反應(yīng)等5化學(xué)用語以硫化鉀、氫氧化鋁、氫氣、尿素與甲醛為背景選擇性必修《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》第五章第二節(jié)《高分子材料》脲醛樹脂；電子式、離子方程式、共價(jià)類型、化學(xué)方程式6物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)以四種元素的原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)為背景分子的極性、第一電離能、氧化性、鍵能等7基本營養(yǎng)物質(zhì)以中科院院士研究發(fā)現(xiàn)纖維素在低溫下溶于氫氧化鈉為背景物質(zhì)的分類、氫鍵、氫氧化鈉對氫鍵的影響、溫度和氫氧化鈉對纖維素溶解的影響等；8化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)乙酸異戊酯制備的反應(yīng)原理和裝置為背景平衡移動方向、條件控制、反應(yīng)現(xiàn)象、反應(yīng)進(jìn)行的成度估算等9物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)以價(jià)層電子對互斥理論預(yù)測某些粒子空間結(jié)構(gòu)為背景VSEPR模型、陰離子的空間構(gòu)型、分子的極性、鍵角等；10電化學(xué)及其應(yīng)用以海水直接制備氫氣技術(shù)的電解裝置為背景電極反應(yīng)式、離子交換膜、水分子遷移、電解池補(bǔ)水等；11物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)以正戊烷、異戊烷、氟化鋁、和氯化鋁等比較為背景晶體類型、極性、陰離子電荷等；12有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)以烯醇與酮異構(gòu)原理為背景加成反應(yīng)、水解反應(yīng)、氫鍵等13常見的無機(jī)物及其應(yīng)用以紅磷為原料制取白磷的流程及制取裝置為背景除雜、條件控制產(chǎn)品收集等14水溶液中的離子平衡以鄰苯二酚的電離常數(shù)及其三價(jià)鐵配合物的曲線為背景電解質(zhì)溶液曲線分析、粒子濃度大小、一定pH范圍內(nèi)粒子存在形式、平衡常數(shù)等；15晶胞的結(jié)構(gòu)與計(jì)算以儲氫材料鑭和氫的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖為背景配位數(shù)、晶胞中粒子間的距離、晶胞中頂點(diǎn)連合形狀、單位體積晶胞質(zhì)量的計(jì)算題號考查內(nèi)容背景詳細(xì)知識點(diǎn)1化學(xué)與科技以天舟六號貨運(yùn)飛船發(fā)射成功為考查背景

液氧-液氫、液態(tài)二氧化氮-肼、液氧-煤油2化學(xué)基本概念對立統(tǒng)一觀點(diǎn)考察為背景氫氧化鈣為背景氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用；沉淀溶解平衡；歧化反應(yīng)；元素金屬性；3工藝流程以二氧化硅為原料制備高純硅為背景化學(xué)方程式、單晶硅中化學(xué)鍵數(shù)、氯化氫和氫氣的應(yīng)用、熵變4有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)以《本草綱目》記載中藥丹參的主要成分結(jié)構(gòu)圖為背景有機(jī)化合物分類、反應(yīng)類型、手性、與氫氧化鈉反應(yīng)等5化學(xué)用語以硫化鉀、氫氧化鋁、氫氣、尿素與甲醛為背景選擇性必修《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》第五章第二節(jié)《高分子材料》脲醛樹脂；電子式、離子方程式、共價(jià)類型、化學(xué)方程式6物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)以四種元素的原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)為背景分子的極性、第一電離能、氧化性、鍵能等7基本營養(yǎng)物質(zhì)以中科院院士研究發(fā)現(xiàn)纖維素在低溫下溶于氫氧化鈉為背景物質(zhì)的分類、氫鍵、氫氧化鈉對氫鍵的影響、溫度和氫氧化鈉對纖維素溶解的影響等；8化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)乙酸異戊酯制備的反應(yīng)原理和裝置為背景平衡移動方向、條件控制、反應(yīng)現(xiàn)象、反應(yīng)進(jìn)行的成度估算等9物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)以價(jià)層電子對互斥理論預(yù)測某些粒子空間結(jié)構(gòu)為背景VSEPR模型、陰離子的空間構(gòu)型、分子的極性、鍵角等；10電化學(xué)及其應(yīng)用以海水直接制備氫氣技術(shù)的電解裝置為背景電極反應(yīng)式、離子交換膜、水分子遷移、電解池補(bǔ)水等；11物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)以正戊烷、異戊烷、氟化鋁、和氯化鋁等比較為背景晶體類型、極性、陰離子電荷等；12有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)以烯醇與酮異構(gòu)原理為背景加成反應(yīng)、水解反應(yīng)、氫鍵等13常見的無機(jī)物及其應(yīng)用以紅磷為原料制取白磷的流程及制取裝置為背景除雜、條件控制產(chǎn)品收集等14水溶液中的離子平衡以鄰苯二酚的電離常數(shù)及其三價(jià)鐵配合物的曲線為背景電解質(zhì)溶液曲線分析、粒子濃度大小、一定pH范圍內(nèi)粒子存在形式、平衡常數(shù)等；15晶胞的結(jié)構(gòu)與計(jì)算以儲氫材料鑭和氫的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖為背景配位數(shù)、晶胞中粒子間的距離、晶胞中頂點(diǎn)連合形狀、單位體積晶胞質(zhì)量的計(jì)算16無機(jī)化工流程以四氯化硅對廢棄的鋰電池正極材料鈷酸鋰進(jìn)行氯化處理可以回收鋰、鈷等金屬的工藝流程圖為背景元素在周期表的位置、水解方程式的書寫、物質(zhì)之間的鑒別方法、Ksp指導(dǎo)生產(chǎn)實(shí)際的理解和應(yīng)用能力；氧化還原反應(yīng)的書寫、結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的化學(xué)觀17有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)以乙烯為原料合成對二酮線路為背景反應(yīng)的斷鍵成鍵機(jī)理；同分異構(gòu)體的書寫核磁共振氫譜、反應(yīng)機(jī)理分析及合成路線18化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜合以探究銅氧化過程及銅的氧化物的組成為背景實(shí)驗(yàn)儀器辨識和使用、實(shí)驗(yàn)裝置的作用；氧化還原反應(yīng)的書寫；化學(xué)運(yùn)算能力；滴定終點(diǎn)現(xiàn)象、滴定計(jì)算；19化學(xué)反應(yīng)原理以納米碗的合成為背景反應(yīng)熱的計(jì)算；基元反應(yīng)過渡態(tài)論理解；活化能對化學(xué)反應(yīng)速率影響；反應(yīng)機(jī)理的理解；平衡常數(shù)的計(jì)算；聯(lián)系圖像對數(shù)據(jù)的分析能力；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素與平衡移動的影響因素近三年高考試題分析（化學(xué)知識）化學(xué)知識類別2021湖北2022湖北2023湖北高頻題型（必考重點(diǎn)）化學(xué)與STSE/中華傳統(tǒng)文化1、21、31化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)5、768，13，18有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)3、5、7、111、2、5、6、134、7、12物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律1、8、9、10、12、137、8、9、10、115、6、9、11、15、16、19電化學(xué)及其應(yīng)用2、153、142、10水溶液中的離子平衡148、12、152、14離子反應(yīng)與鑒別44常規(guī)題型元素推斷86反應(yīng)歷程和機(jī)理1212常見無機(jī)物及其應(yīng)用3其他備考啟示

一、依據(jù)新課標(biāo)，促進(jìn)知識體系化、綜合化

必備知識是解決問題的工具，2023年湖北卷化學(xué)試題突出對化學(xué)基本概念、基本原理、基本技能等內(nèi)容考查的同時(shí)強(qiáng)化對基礎(chǔ)知識的深入理解與綜合運(yùn)用。預(yù)測2024年試題將更具有較強(qiáng)的綜合性，設(shè)問由淺入深，需要學(xué)生具備體系化知識，能夠綜合應(yīng)用不同模塊知識解決試題中的問題任務(wù)。因此在復(fù)習(xí)備考中，應(yīng)以新課標(biāo)加強(qiáng)對知識體系的構(gòu)建，形成系統(tǒng)性的知識網(wǎng)絡(luò)，并能夠?qū)⒅R相互聯(lián)系進(jìn)行綜合應(yīng)用。

二、堅(jiān)持素養(yǎng)導(dǎo)向，落實(shí)關(guān)鍵能力的培養(yǎng)

化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)是學(xué)生必備知識和關(guān)鍵能力掌握情況外顯，呈現(xiàn)了學(xué)生的學(xué)科思維能力水平。真題在熟悉的知識情境中著重考查了不同關(guān)鍵能力，因此在復(fù)習(xí)備考中，應(yīng)加強(qiáng)對學(xué)生關(guān)鍵能力的培養(yǎng)，可以設(shè)計(jì)多種類型的情境問題，考查學(xué)生不同類型的能力。備考啟示

三、研究學(xué)生學(xué)情，關(guān)注進(jìn)階式發(fā)展

高考化學(xué)試題的設(shè)計(jì)遵循漸進(jìn)式編排，同時(shí)落實(shí)了基礎(chǔ)性、綜合性、應(yīng)用性和創(chuàng)新性的命題要求。在充分研究學(xué)生學(xué)情的基礎(chǔ)上，應(yīng)綜合考慮試題考查的能力類型和思維層次，在不同的復(fù)習(xí)階段合理調(diào)控復(fù)習(xí)進(jìn)度和難度，助理學(xué)生完成進(jìn)階式發(fā)展。在復(fù)習(xí)備考中，不能隨意拓展復(fù)習(xí)廣度和深度，需統(tǒng)一必備知識和關(guān)鍵能力之間的關(guān)系。從必備知識出發(fā)，以思維能力要求為中心，制定漸進(jìn)式復(fù)習(xí)策略，逐步提升學(xué)生的思維能力水平，培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)科核心素養(yǎng)?；趯W(xué)情精準(zhǔn)落實(shí)核心素養(yǎng)03一、學(xué)生情況分析（九月起點(diǎn)考）幾個檔次班級的平均分?jǐn)鄼n明顯，學(xué)生的水平參差不齊。朝陽班平均分只有40分左右，但其他層次的班平均分則只有到30左右、和20多分。一、學(xué)生情況分析（九月起點(diǎn)考）一、學(xué)生情況分析（九月起點(diǎn)考）知識層面：基礎(chǔ)知識不牢固，基礎(chǔ)知識沒有串聯(lián)起來。平時(shí)反復(fù)講的知識點(diǎn)沒有落實(shí)到位。能力層面：閱讀材料能力有待提高，計(jì)算能力不足，做題速度慢導(dǎo)致二卷沒有時(shí)間做。知識遷移能力不夠。態(tài)度層面：由于化學(xué)考試附分，部分同學(xué)有僥幸心理認(rèn)為在化學(xué)卷面分低的情況下依舊可以拿高分。導(dǎo)致平時(shí)應(yīng)付化學(xué)學(xué)科的學(xué)習(xí)。粗心大意，不認(rèn)真看清楚題目要求。二、學(xué)生答題情況（九月起點(diǎn)考）1、語言表述不清楚，邏輯性較差，缺乏條理性。

表現(xiàn)在不能用精練的、準(zhǔn)確的語言來描述具體的操作步驟和反應(yīng)現(xiàn)象，或?qū)Ψ磻?yīng)現(xiàn)象敘述不清；回答問題不能抓住重點(diǎn)問題去闡述，不能答出關(guān)鍵點(diǎn)。二、學(xué)生答題情況（九月起點(diǎn)考）2、審題不細(xì)心，答題不嚴(yán)密。二、學(xué)生答題情況（九月起點(diǎn)考）3、書寫不規(guī)范。二、學(xué)生答題情況（九月起點(diǎn)考）4、基礎(chǔ)知識掌握不牢，綜合分析和應(yīng)用知識能力較差。

學(xué)生整體基礎(chǔ)知識不牢靠，三個層次的班學(xué)生水平相差較大。對于基礎(chǔ)班來說，先不要急著做難題，而是先保證自己能把所有簡單題目的分?jǐn)?shù)拿住，再慢慢去拿中等題的分?jǐn)?shù)，最后再看看能不能在難題上拿點(diǎn)分，而不要好高騖遠(yuǎn)，最終得不償失。對于基礎(chǔ)較好的班級必須迅速找到學(xué)習(xí)中存在的知識盲點(diǎn)和弱點(diǎn)，并盡快補(bǔ)上這些短板，以保證自己的成績可以更穩(wěn)定和拔尖。對于中等層次的班級來說既要注重基礎(chǔ)又要適當(dāng)?shù)奶岣呓忸}思維和解題能力。三、九月起點(diǎn)考總結(jié)科學(xué)備考力求日漸精進(jìn)04高考復(fù)習(xí)教學(xué)兩手抓，兩手都要硬掌握核心知識

形成核心能力形成整體性、結(jié)構(gòu)化知識

分析解決問題的能力

從龐雜的知識體系中

歸納核心知識框架突破原認(rèn)知局限形成拓展應(yīng)用創(chuàng)新的策略學(xué)科思維能力

黃州中學(xué)2024屆高三化學(xué)復(fù)習(xí)備考具體做法一、“三輪”目標(biāo)精準(zhǔn)定位復(fù)習(xí)階段一輪復(fù)習(xí)二輪復(fù)習(xí)三輪復(fù)習(xí)時(shí)間安排9月4號-2月4號第二學(xué)期3、4月第二學(xué)期5月

內(nèi)容安排考試說明的全部內(nèi)容專題網(wǎng)點(diǎn)高考熱點(diǎn)學(xué)生弱點(diǎn)題型突破查漏補(bǔ)缺全真模擬目標(biāo)要求章節(jié)全面復(fù)習(xí)明確考綱要求逐漸適應(yīng)考試構(gòu)建專題網(wǎng)絡(luò)訓(xùn)練綜合試題鞏固突破提高重點(diǎn)題型突破查漏補(bǔ)缺熱身全真模擬測評能得分,得高分會考試,考好試會解題,解對題一輪二輪三輪1.高三復(fù)習(xí)時(shí)間緊、任務(wù)重，有限的時(shí)間、精力該投向何處？

根據(jù)學(xué)情，選取“有價(jià)值的點(diǎn)”加以突破。即歷屆高考的重點(diǎn)、必考點(diǎn)，難度上又是自己的學(xué)生可以通過努力得到明顯改進(jìn)的點(diǎn)，簡言之：就是有投入就能有產(chǎn)出的點(diǎn)。對不同層次的學(xué)生進(jìn)行分層教學(xué)，難度并沒有特別高，以免挫傷學(xué)生積極性。二、合理取舍，有所為，有所不為【舉例】硫及其重要化合物學(xué)生活動：對于必備知識梳理看課本填空，上課時(shí)老師對答案。以化合價(jià)為線索厘清硫及其化合物的轉(zhuǎn)化規(guī)律（1）相同價(jià)態(tài)硫的轉(zhuǎn)化是通過酸、堿反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的。（2）不同價(jià)態(tài)硫的轉(zhuǎn)化是通過氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的。只有氧化性只有還原性“價(jià)—類”二維圖認(rèn)識硫及其化合物的關(guān)系重點(diǎn)

能不能跟Cl2反應(yīng)？有沒有還原性？Cl2+H2SO3+H2O==2HCl+H2SO4Cl2+SO32-+H2O==2H++SO42-+2Cl-“價(jià)—類”二維圖認(rèn)識硫及其化合物的關(guān)系重點(diǎn)“價(jià)—類”二維圖認(rèn)識硫及其化合物的關(guān)系2.優(yōu)化一輪復(fù)習(xí)順序，對基礎(chǔ)點(diǎn)、必考點(diǎn)、學(xué)生易得分點(diǎn)進(jìn)行順序調(diào)整和內(nèi)容整合【舉例】工藝流程題三、復(fù)習(xí)資料的選擇1.根據(jù)學(xué)情，分層次教學(xué)朝陽班平行班主攻選題做四、提高教學(xué)的深度和廣度

1.教學(xué)不能只停留在把每道題能講清楚的層次【舉例】滴定復(fù)習(xí)基礎(chǔ)：已知濃度酸滴定未知濃度堿

廣度：雙色滴定、氧-還滴定、沉淀滴定、絡(luò)合滴定、反滴定

（指示劑、終點(diǎn)判斷、定量計(jì)算、誤差分析）深度：巧用滴定曲線復(fù)習(xí)電解質(zhì)溶液廣度：通過對比、歸納，使散點(diǎn)知識框架化、體系化。深度：難度螺旋上升，培養(yǎng)高階思維能力。四、提高教學(xué)的深度和廣度

2.不同版本教材內(nèi)容的資源整合、自構(gòu)體系【舉例】必修2蘇教、魯科版與人教版對比O3：淡藍(lán)色，魚腥味液晶：介于晶體狀態(tài)與液態(tài)之間的中間態(tài)物質(zhì)熱值：指一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量Na2SO4·10H2O分解吸熱，重新結(jié)晶放熱生產(chǎn)乙烯的主要方法：石油裂解燃煤脫硫法之一：石灰石-石膏法脫硫F、Na均只有一種核素自然界中無硅、磷單質(zhì)，有硫單質(zhì)【舉例】大學(xué)化學(xué)知識點(diǎn)在高考中的考查：1.速率方程；2.吉布斯自由能公式；3.能量密度；4.電極電勢；5.Kp（分壓平衡常數(shù)）；（選修模塊）6.電子親和能；7.離域π鍵；8.晶體的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)；9.羥醛縮合反應(yīng)；10.阿爾德-迪爾斯反應(yīng)（雙烯合成）11.烯烴的臭氧化（酸性KMnO4溶液）反應(yīng)；12.康尼扎羅反應(yīng)（醛的歧化）13.酯的醇解反應(yīng)；14.烯烴的復(fù)分解反應(yīng)；15.格氏試劑……四、提高教學(xué)的深度和廣度3.高度重視新教材中新增內(nèi)容、關(guān)注其他各省市新高考五、精心命題科學(xué)訓(xùn)練標(biāo)準(zhǔn)考：15道選擇題+4道非選擇題，75分鐘。試題難度系數(shù)0.60左右。以接近高考題的模式充分訓(xùn)練。選擇題重點(diǎn)對上周復(fù)習(xí)內(nèi)容、上次錯誤率高的考點(diǎn)強(qiáng)化鞏固，晚自習(xí)進(jìn)行。五、精心命題科學(xué)訓(xùn)練補(bǔ)充訓(xùn)練：針對重難點(diǎn)專題，補(bǔ)充教輔資料習(xí)題的不足，全方位多角度擊破重難點(diǎn)。題型和題量根據(jù)需要確定。六、規(guī)范答題，提高學(xué)生素養(yǎng)1.準(zhǔn)確掌握學(xué)情，歸納恰當(dāng)?shù)摹按痤}模板”六、規(guī)范答題，提高學(xué)生素養(yǎng)2.嚴(yán)格按照高考閱卷標(biāo)準(zhǔn)閱卷，截圖展示滿分學(xué)生答案得分點(diǎn)、扣分點(diǎn)、答題情況等，在講評課中進(jìn)行“面批面改”，周測手閱

六、規(guī)范答題，提高學(xué)生素養(yǎng)3.利用“智學(xué)網(wǎng)”進(jìn)行精準(zhǔn)考情分析，上好試卷講評課

通過精準(zhǔn)定位做到心中有數(shù)試題分析重點(diǎn)講解問題匯總舉三反一舉一反三強(qiáng)化基礎(chǔ)知識再現(xiàn)思維過程幫助找準(zhǔn)錯因以便對癥下藥習(xí)題歸納總結(jié)摸清基本方法設(shè)計(jì)題型轉(zhuǎn)換培養(yǎng)學(xué)科素養(yǎng)3.利用“智學(xué)網(wǎng)”進(jìn)行精準(zhǔn)考情分析，上好試卷講評課

通過精準(zhǔn)定位做到心中有數(shù)試題分析重點(diǎn)講解問題匯總舉三反一舉一反三強(qiáng)化基礎(chǔ)知識再現(xiàn)思維過程幫助找準(zhǔn)錯因以便對癥下藥習(xí)題歸納總結(jié)摸清基本方法設(shè)計(jì)題型轉(zhuǎn)換培養(yǎng)學(xué)科素養(yǎng)六、規(guī)范答題，提高學(xué)生素養(yǎng)七、錯題本與筆記本1.在新課筆記基礎(chǔ)上添加更多的考向、典例、錯題等，有效整理資料七、筆記本與錯題本2.每天積累重要常識、用文字描述對考點(diǎn)及對應(yīng)的感悟、易錯點(diǎn)等七、錯題本與筆記本3.及時(shí)總結(jié)知識，把零散的知識串聯(lián)起來七、錯題本與筆記本4.對每次周考試卷錯題改錯及反思感

謝

聆

聽！1.2023年5月10日，天舟六號貨運(yùn)飛船成功發(fā)射，標(biāo)志著我國航天事業(yè)進(jìn)入到高質(zhì)量發(fā)展新階段。下列不能作為火箭推進(jìn)劑的是A.液氮-液氫 B.液氧-液氫 C.液態(tài)

-肼

D.液氧-煤油【答案】A選擇性必修1P12研究與實(shí)踐：了解火箭推進(jìn)劑了解火箭推進(jìn)劑的發(fā)展歷史：火箭燃料發(fā)展歷史按火箭的第一級燃料分為4代。第1代：火藥，就像節(jié)日放的沖天炮，人工降雨用的小火箭。第2代：燃料：肼或偏二甲肼。氧化劑是二氧化氮。特點(diǎn)：技術(shù)成熟，價(jià)格低廉，但是有劇毒。第3代：燃料：煤油。氧化劑是液態(tài)氧。特點(diǎn)：無毒，性能高，燃料密度高，火箭直徑比較小，技術(shù)成熟，價(jià)格低廉。第4代：燃料：液態(tài)氫。氧化劑是液態(tài)氧。特點(diǎn)：無毒，性能奇高。肼類和二氧化氮，煤油和液氧，液氫和液氧是目前長征系列火箭液體推進(jìn)劑?！究疾閮?nèi)容】化學(xué)與STSE【設(shè)計(jì)意圖】落實(shí)核心素養(yǎng)中科學(xué)精神與社會責(zé)任的考查?！痉治觥浚?023湖北卷7）

中科院院士研究發(fā)現(xiàn)，纖維素可在低溫下溶于NaOH溶液，恢復(fù)至室溫后不穩(wěn)定，加入尿素可得到室溫下穩(wěn)定的溶液，為纖維素綠色再生利用提供了新的解決方案。下列說法錯誤的是

A.纖維素是自然界分布廣泛的一種多糖B.纖維素難溶于水的主要原因是其鏈間有多個氫鍵C.NaOH提供OH-破壞纖維素鏈之間的氫鍵D.低溫降低了纖維素在NaOH溶液中的溶解性纖維素屬于多糖，大量存在于我們吃的蔬菜水果中，在自然界廣泛分布，參與形成植物細(xì)胞壁√纖維素在低溫下可溶于氫氧化鈉溶液，是因?yàn)閴A性體系主要破壞的是纖維素分子內(nèi)和分子間的氫鍵促進(jìn)其溶解纖維素難溶于水，是因?yàn)槔w維素羥基被內(nèi)部氫鍵束縛不能跟水形成氫鍵，B對；題目信息纖維素在低溫下可溶于氫氧化鈉溶液所以低溫促進(jìn)纖維素在氫氧化鈉溶液中的溶解10.（2023年湖北卷，電化學(xué)綜合）Cl-不能透過PTFE膜+-陽陰OH-水蒸氣符合題意的選項(xiàng)為

D（2023湖北卷15）15.鑭La和H可以形成一系列晶體材料LaHn，在儲氫和超導(dǎo)等領(lǐng)域具有重要應(yīng)用。LaHn屬于立方晶系，晶胞結(jié)構(gòu)和參數(shù)如圖所示。高壓下，LaH2中的每個H結(jié)合4個H形成類似CH4的結(jié)構(gòu)，即得到晶體LaHx。下列說法錯誤的是（

C）

2.下列化學(xué)事實(shí)不符合“事物的雙方既相互對立又相互統(tǒng)一”的哲學(xué)觀點(diǎn)的是A.石灰乳中存在沉淀溶解平衡B.氯氣與強(qiáng)堿反應(yīng)時(shí)既是氧化劑又是還原劑C.銅鋅原電池工作時(shí)，正極和負(fù)極同時(shí)發(fā)生反應(yīng)D.Li、Na、K的金屬性隨其核外電子層數(shù)增多而增強(qiáng)量變引起質(zhì)變【考查內(nèi)容】化學(xué)原理中體現(xiàn)的哲學(xué)觀點(diǎn)【設(shè)計(jì)意圖】落實(shí)核心素養(yǎng)中變化觀念與平衡思想的考查。【分析】對立統(tǒng)一【答案】D

Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)+2OH－(aq)

溶解速率沉淀速率時(shí)間速率沉淀溶解平衡0Cl2+OH-Cl-

+ClO-

+H2O2

失電子得電子3.工業(yè)制備高純硅的主要過程如下：石英砂

粗硅

高純硅下列說法錯誤的是A.制備粗硅的反應(yīng)方程式為B.1molSi含Si-Si鍵的數(shù)目約為C.原料氣HCl和

應(yīng)充分去除水和氧氣D.生成

的反應(yīng)為熵減過程必修2P27資料卡片：高純硅的制備【考查內(nèi)容】無機(jī)基礎(chǔ)工業(yè)流程【設(shè)計(jì)意圖】落實(shí)核心素養(yǎng)中宏觀辨識與微觀探析、

證據(jù)推理和模型認(rèn)知的考查?！敬鸢浮緽【分析】SiSi-Si:1×4×1/2=22SiO2

HCl

H2O

-15.化學(xué)用語可以表達(dá)化學(xué)過程，下列化學(xué)用語的表達(dá)錯誤的是A.用電子式表示

的形成：B.用離子方程式表示

溶于燒堿