核外電子的排布

核外電子的排布九澧實(shí)驗(yàn)學(xué)校劉紅平知識(shí)回顧1、原子結(jié)構(gòu)以及原子的形成。2、為什么整個(gè)原子不顯電性？原子原子核（+）核外電子（－）原子（+）中子（不帶電）原子核所帶電荷數(shù)與電子所帶的電荷數(shù)，數(shù)量相等且電性相反知識(shí)目標(biāo)：1、初步了解核外電子是分層排布的。2、認(rèn)識(shí)金屬、非金屬元素和稀有氣體元素原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。3、初步認(rèn)識(shí)元素化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。知識(shí)重點(diǎn)、難點(diǎn)：重點(diǎn)：核外電子的分層排布難點(diǎn)：元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系核外電子的分層運(yùn)動(dòng)【知識(shí)小結(jié)】1、電子層：電子繞原子核運(yùn)動(dòng)時(shí)經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域。（n）:1、2、3、4、5、6、72、能量：由低→高3、離核距離：由近→遠(yuǎn)原子結(jié)構(gòu)示意圖+11281【知識(shí)小結(jié)】1、每一層容納的電子數(shù)：2n2(n=1、2)2、最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)。表示電子層表示各電子層上容納的電子數(shù)表示原子核及核電荷數(shù)最外層知識(shí)檢測(cè)

畫(huà)出O、S、Cl、Na、Mg、Al、He、Ne、Ar的原子結(jié)構(gòu)示意圖。思考：仔細(xì)觀察這些元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖，尤其是最外層電子數(shù)有什么特點(diǎn)？最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系【知識(shí)小結(jié)】1、在化學(xué)反應(yīng)中，原子通過(guò)得失最外層電子，可以趨向相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。2、相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層具有8個(gè)電子（只有一個(gè)電子層具有2個(gè)電子）的結(jié)構(gòu)。

畫(huà)出O、S、Cl、Na、Mg、Al、He、Ne、Ar的原子結(jié)構(gòu)示意圖。知識(shí)檢測(cè)元素種類(lèi)最外層電子數(shù)結(jié)構(gòu)得失性質(zhì)稀有氣體8穩(wěn)定/穩(wěn)定金屬元素＜3不穩(wěn)定失活潑非金屬元素≥4不穩(wěn)定得活潑最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系【知識(shí)小結(jié)】1、在化學(xué)反應(yīng)中，原子通過(guò)得失最外層電子，可以趨向相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。2、相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層具有8個(gè)電子（只有一個(gè)電子層具有2個(gè)電子）的結(jié)構(gòu)。知識(shí)反饋3、已知鎂元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。請(qǐng)回答：（1）表示的意義是

。（2）鎂元素原子核外共有

層電子層，最外層電子數(shù)是

，在化學(xué)化應(yīng)中易

電子。1、原子核外的電子的

是不同的，所以原子核外的電子是

排布的，

低的排布在離核較

的電子層上，

高的通常排布在離核較

的電子層上。2、元素的性質(zhì)特別是化學(xué)性質(zhì)與

有著密切的聯(lián)系。能量最外層電子數(shù)鎂的原子核及核內(nèi)的12個(gè)質(zhì)子32