2022-2023學(xué)年廣東省汕尾市附城中學(xué)高二化學(xué)月考試卷含解析

2022-2023學(xué)年廣東省汕尾市附城中學(xué)高二化學(xué)月考試

卷含解析

一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只

有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）

1..如圖甲池和乙池中的四個(gè)電極都是惰性材料，請(qǐng)根據(jù)圖示判斷下列說(shuō)法正確的是

n化（%]

甲池乙池

A.甲池中，b電極是負(fù)極

B.a電極的電極反應(yīng)式C2H50H+160IT—12"==20）廠+11似）

C.一段時(shí)間后，用濕潤(rùn)淀粉KI試紙靠近乙池d電極變藍(lán)

D.乙池在反應(yīng)前后溶液的pH不變

兄也

參考答案:

B

,,c濃）.△Br：

甲或削曲小乙丙，丙的結(jié)

2.化合物丙由如下反應(yīng)得到:SflCU

構(gòu)簡(jiǎn)式不可能是（）

A.CH3CH2CHBrCH2BrB.CH3CH(CH2Br)2

C.CH3cHBrCHBrCH3D.(CH3)2CBrCH2Br

參考答案：

B

略

3.某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：A(g)+B(g)—C(g)

+D(s)；AH>0下列敘述正確的是

A.加入少量D,逆反應(yīng)速率增大B.當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不

變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

C.升高溫度，平衡逆向移動(dòng)D.平衡后加入A,上

述反應(yīng)的增大

參考答案：

B

4.在一定溫度下，反應(yīng)2HBr(g)彳士H2(g)+Br2(g)AH>0,達(dá)到平衡時(shí)，要使混

合氣體顏色加深，可采取的方法是()

A.減小壓強(qiáng)B.縮小體積

C.降低溫度D.增大氫氣的濃度

參考答案：

B

略

5.化合物丙可由如下反應(yīng)得到：

甲乙丙丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式不可能

是)

A.CH3CH(CH2Br)2B.(CH3)2CBrCH2Br

C.C2H5CHBrCH2BrD.CH3(CHBr)2cH3

參考答案：

A

略

6.關(guān)于小蘇打水溶液的表述正確的是()

-

A、c(Na*)=c(HCO3)+c(加-)+2c(H2cO3)

-2-

B、c(Na")+c(H')=c(HCO3)+c(C03)+c(0H-)

C、HCO3-的電離程度大于HC03一的水解程度

++2-

D、存在的電離有：NaHCO3=Na+HCO3,HCO3=^=feH+CO3,

+

I12Ow-*iH+Oir

參考答案：

D

略

7.下列說(shuō)法正確的是()

A.金屬比非金屬易失電子，所以金屬可以置換非金屬，而非金屬不能置換金

屬

B.不含金屬元素的化合物也可能是離子化合物

C.變價(jià)金屬一定是過(guò)渡元素

D.顯酸性的溶液中溶質(zhì)只能是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽、

參考答案：

B

略

8.與氫氣完全加成后，不可能生成2,2,3-三甲基戊烷的垃是

A.(CH3)3c—CH=CH2B.CH2=CHC(CH3)2CH(CH3)2

C.HC=CCH(CH3)C(CH3)3D.(CH3)3CC(CH3)=CHCH3

參考答案：

AB

9.下列物質(zhì)與水反應(yīng)會(huì)放出氧氣的是()

A.Na2OB.KC.Na2O2D.NO?

參考答案：

C

略

10,下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

+2+

A.鐵與稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2H===Fe+H2T

B.鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+===2Fe2+

+

C.醋酸跟碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：HCO3^+H===CO2T+H2O

2+2

D.在硫酸銅溶液中加入氫氧化鋼溶液：Ba+SO4===BaSO4l

參考答案：

A

A.鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣：Fe+2H+===Fe2++H2f,A正確；B.鐵粉與氯化

鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵：Fe+2Fe3+===3Fe2+,B錯(cuò)誤；C.醋酸是弱酸，應(yīng)該用化學(xué)式

表示，C錯(cuò)誤；D.在硫酸銅溶液中加入氫氧化鋼溶液生成硫酸鋼和氫氧化銅兩種沉淀，D

錯(cuò)誤，答案選A。

點(diǎn)睛：注意了解離子方程式錯(cuò)誤的原因：離子方程式不符合客觀事實(shí)：質(zhì)量不守恒、電荷

不守恒、電子得失總數(shù)不守恒、難溶物質(zhì)和難電離物質(zhì)寫(xiě)成離子形式、沒(méi)有注意反應(yīng)物的

量的問(wèn)題等，判斷時(shí)注意從這幾個(gè)角度去分析。另外對(duì)于微溶性的強(qiáng)電解質(zhì)處理需要注

意:在反應(yīng)物中視情況而定。如澄清石灰水中Ca(OH”以Ca2+、OH存在，可以拆成離子

的形式；石灰乳中主要以不溶的Ca(OH)2存在，不能拆成離子形式。在生成物中，一般不

能拆，以化學(xué)式形式表示。

11.下列物質(zhì)中，沸點(diǎn)最高的是

A.乙烷B.丙烷C.乙醇D.乙

二醇

參考答案：

D

略

12.共價(jià)鍵、離子鍵和范德華力是微粒之間的不同作用力，下列物質(zhì)中含有上述兩種結(jié)合

力的是()

①NaOH②SiO?③NH4CI④金剛石⑤NaCI⑥白磷.

A、①③⑥B、①②④C、②④⑤D、③④⑤

參考答案：

A

解：①NaOH是離子化合物，鈉離子與氫氧根離子之間存在離子鍵，氧原子與氫原子之間

存在共價(jià)鍵，故選；②SiCh是共價(jià)化合物，只存在共價(jià)鍵，故不選；③NH4cl是離子化合

物，錢(qián)根離子與氯離子直接存在離子鍵，氮原子與氫原子之間存在共價(jià)鍵，故選；④金剛

石是原子晶體，只有共價(jià)鍵，故不選；⑤NaCI是離子化合物，只存在離子鍵，故不

選；⑥白磷存在P-P共價(jià)鍵，屬于分子晶體，分子間通過(guò)分之間作用力結(jié)合，故選；

故選：A

【分析】離子化合物一定存在離子鍵，可能存在共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中只存在共價(jià)鍵，以

共價(jià)鍵結(jié)合的物質(zhì)可能為原子晶體，也可能為分子晶體，在分子晶體中還存在分子間作用

力，據(jù)此解答.

13.在一定溫度下的定容密閉容器中，表明反應(yīng)：A(g)+2B(g)一C(g)+D(g)已達(dá)到

平衡狀態(tài)的是()

A.A、C、D的物質(zhì)的量濃度相等B.混合氣體的密度不再改變

C.氣體的總物質(zhì)的量不再改變D.v(B)=2v(C)

參考答案：

C

略

3

14.已知電離平衡常數(shù)：H2C03>HC10>HCO3,氧化性：HC10>Cl2>Br2>Fe>I2.下列有

關(guān)離子反應(yīng)的敘述中正確的是：

A.能使pH試紙顯深紅色的溶液中，F(xiàn)e\Cl\Ba2\B/一能大量共存

B.向?yàn)I水中加入足量FeCb溶液能使溶液變成無(wú)色

2

C.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：2C1CT+C02+H2O=2HC1O+CO3-

D.向Feb溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe*+Cb=2Fe"+2C廣

參考答案：

A

略

15.下列物質(zhì)中，不能發(fā)生消去反應(yīng)的是()

CH,C1

II

A.CHj—CH—CH—CH,

B.CH3CHJBX

CH,CH,

II

C.CH,—C—CH1—C—CH?C1

CHCH

33D.CHJC1CH-CH3

參考答案：

C

略

二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題，共10分)

16.(1)有下圖所示A、B、C、D、E、F六種儀器:

請(qǐng)按要求寫(xiě)出部分儀器的名稱(chēng)，填入相應(yīng)的空格內(nèi):

有標(biāo)準(zhǔn)線(xiàn)但無(wú)0刻度的▲,通常是陶瓷質(zhì)地

的▲。若用A、B進(jìn)行抽濾，其目的主要

（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案鑒別碳酸鈉、氯化鈉、硫酸鈉、亞硝酸鈉四種固體。請(qǐng)畫(huà)出必

要的實(shí)驗(yàn)流程圖（寫(xiě)清楚主要步驟、試劑、現(xiàn)象、結(jié)

論）?！?/p>

參考答案：

（1）容量瓶、移液管；布氏漏斗；加快過(guò)濾速度且得到較干燥的沉淀

（2）

無(wú)色氣體一原固體為碳酸鈉

分

別

取

少紅棕色氣體一原固體為亞憤酸劭

量

于無(wú)明顯現(xiàn)F”磔以「白色沉淀一原固體為,酸鈉

4°管

試

無(wú)明顯現(xiàn).」實(shí)祀領(lǐng)落菠L無(wú)明顯現(xiàn)象一原固體為氯化鈉

略

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）

17.（9分）A、B、C、D、E、F都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、D

同周期，A、E同主族。A、C能形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，原子個(gè)數(shù)比分別為

2：1和1：1。B元素基態(tài)原子有兩個(gè)未成對(duì)電子，D是周期表中電負(fù)性最大的元

素，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：

（1）D元素的名稱(chēng)為—，E的電子排布式為；

（2）C、D、F的簡(jiǎn)單離子中，半徑最小的是___（填離子符號(hào)）；

（3）BA4的空間構(gòu)型為,B、C兩元素形成的非極性分子的結(jié)構(gòu)式為

（4）由這六種元素形成的單質(zhì)和化合物中，可以相互反應(yīng)生成H2的化學(xué)方程式

為

,可以相互反應(yīng)生成02的化學(xué)方程式為

（5）下列關(guān)于甲和乙的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（填序號(hào)）

①乙分子中含有非極性鍵，一定是非極性分子

②甲的沸點(diǎn)較高與分子間形成氫鍵有關(guān)

③甲中中心原子采取sp2雜化

④乙在一定條件下可以分解生成甲

⑤甲分子中極性鍵的極性向量和為零

參考答案：

（9分）（1）氟；Is22s22P63sl（2）Al3+（3）正四面體；OCX）（4）

略，合理的均給分（1至4小題每空1分）（5）①③⑤（2分，漏一個(gè)扣1

分）

略

18.1949年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予為研究臭氧做出特殊貢獻(xiàn)的化學(xué)家。03能吸收有害

紫外線(xiàn)，保護(hù)人類(lèi)賴(lài)以生存的空間。03分子的結(jié)構(gòu)如下圖所示：。疾。呈V

型，鍵角1165。三個(gè)O原子以一個(gè)O原子為中心，與另外兩個(gè)O原子分別構(gòu)成

一個(gè)非極性共價(jià)鍵；中間O原子提供2個(gè)電子，旁邊兩個(gè)O原子各提供1個(gè)電

子，構(gòu)成一個(gè)特殊的化學(xué)鍵（虛線(xiàn)內(nèi)部分）一三個(gè)0原子均等地享有這4個(gè)電

子。請(qǐng)回答：

①題中非極性共價(jià)鍵是—鍵，特殊的化學(xué)鍵是—鍵。（填“。”或“?！保?/p>

②下列物質(zhì)的分子與03分子的結(jié)構(gòu)最相似的是—。

A.H2OB.CO2C.SC）2D.BeC12

③原子中沒(méi)有跟其他原子共用的電子對(duì)叫孤對(duì)電子，那