2022-2023學年山西省呂梁市名師高級中學高一化學上學期期末試題含解析

2022-2023學年山西省呂梁市名師高級中學高一化學上

學期期末試題含解析

一、單選題(本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項符合題目要求，共60分。)

1.下列各組物質(zhì)，按酸、堿、鹽、非電解質(zhì)的順序排列的是

A.硫酸、膽磯、氯化鎂、二氧化碳B.硝酸、燒堿、干冰、蘇打水

C.醋酸、消石灰、明磯、銅D.氯化氫、苛性鈉、NaHCCh、氨氣

參考答案：

D

A.硫酸是酸，膽研是鹽，氯化鎂是鹽，二氧化碳是非電解質(zhì)，A錯誤；B.硝酸是酸，燒

堿是堿，干冰是氧化物，不是鹽，蘇打水是混合物，不是電解質(zhì)，B錯誤；C.醋酸是酸，

消石灰是堿，明祖是鹽，銅是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，C錯誤；D.氯化氫是

酸，苛性鈉是堿，NaHCCh是鹽，氨氣是非電解質(zhì)，D正確，答案選D。

一定溫度下，反應在密閉容器中進行，下列措施不改變

2.N?(g)+O2(g)12NO(g)

化學反應速率的是

()

A.恒容充入N2B.縮小體積使壓強增大

C.恒容充入氨氣D.恒壓充入氮氣

參考答案：

C

【考點】化學反應速率的影響因素.

【分析】根據(jù)影響化學反應速率的因素有濃度、溫度、壓強和催化劑等進行判斷，注意壓

強的改變必須是濃度改變時，反應速率才能發(fā)生改變，以此解答.

【解答】解：恒容，充入則增大氮氣的濃度，可以加快該化學反應的速率，故

A.N2,A

不選；

B.縮小體積使壓強增大，則增大各組分濃度，可以加快該化學反應的速率，故B不選；

C.恒容，充入He,各組分濃度不變，速率不變，故C選；

D.恒壓，充入He,體積增大，各組分濃度減小，速率減小，故D選.

故選C.

3.下列說法中，正確的是（）

A.放熱反應的發(fā)生均無需加熱

B.化學鍵的斷裂需要放出能量，化學鍵的形成需要吸收能量

C.NaOH固體溶于水后溶液溫度升高是放熱反應

D.物質(zhì)發(fā)生化學反應都伴隨著能量變化

參考答案：

D

略

4.在常溫下，下列各物質(zhì)能使酸性KMC溶液褪色又能使濱水褪色并且化學反應原理相同

的是（）

A.S02B.

CH2XH2C.O'D.CH,

參考答案：

A

5.下列物質(zhì)中，在一定條件下既能起加成反應，也能起取代反應，但不能使KMnCL.酸性

溶液褪色的是

A.乙烷B.苯C.乙烯D.乙醇

參考答案：

B

試題分析：A.乙烷能發(fā)生取代反應，不能發(fā)生加成反應，也不能使KMnCh酸性溶液褪

色，錯誤。B.苯在一定條件下既能起加成反應，也能起取代反應，但不能使KMn（X酸性

溶液褪色，正確。C.乙烯在一定條件下既能起加成反應，不能起取代反應，能使KMnC）4

酸性溶液褪色，錯誤。D.乙醇在一定條件下能起取代反應，不能起加成反應，能使

KMnO4酸性溶液褪色，錯誤。

6.給出下列條件，無法確定該物質(zhì)摩爾質(zhì)量的是（）

A.已知氣體在標準狀況時的密度B.已知物質(zhì)的體積和質(zhì)

量

C.已知一定量物質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量D.已知物質(zhì)一個分子的實際

質(zhì)量

參考答案：

B

略

7.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.非標準狀況下，Imol任何氣體的體積不可能為22.4L

B.標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA

C.25℃,l.OlxIOSPa,16gCH4中含有的原子數(shù)為5NA

D.92gNCh和N2O4的混合物含有的分子數(shù)為2NA

參考答案：

C

【詳解】A、在非標準狀況下，氣體摩爾體積也可能是22.4L/mol,故Imol氣體的體積也

可能為22.4L,A錯誤；

B、標況下水為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和分子個數(shù)，B錯誤；

C、16g甲烷的物質(zhì)的量為Imol,Imol甲烷中含5moi原子，即5NA個，C正確；

D、NO?和N2O4的摩爾質(zhì)量分別為46g/mol和92g/mol,若92g全部為NO2，則分子個數(shù)

為2NA個；若全部為四氧化二氮，則分子個數(shù)為NA個，現(xiàn)在為兩者的混合物，故分子數(shù)

介于NA到2NA之間，D錯誤。

答案選C。

8.化學與社會、生產(chǎn)、生活緊切相關(guān)。下列說法正確的是

A.石英只能用于生產(chǎn)光導纖維

B.從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學反應才能實現(xiàn)

C.為了增加食物的營養(yǎng)成分，可以大量使用食品添加劑

D.“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂

參考答案：

D

【解析】

試U分析：A.石英不僅用于生產(chǎn)二質(zhì)化睢，還可用茶生產(chǎn)喳i罐產(chǎn)品.作飾品等，錯誤；B,從乂休中指

中食”是利用暮發(fā),結(jié)晶狗刎的不是化利附，靖誤，c、食品市用吊的使用，不能wm精的營界

財，錨博，D.電馬由也屬于優(yōu)*量不卻用，但器程制肥皂，正*.爸鬣選D.

9.下列敘述錯誤的是

A.6口和7口的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等

B.H和2H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等

C.MC和的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等

D.13c和14c屬于同一種元素，它們互為同位素

參考答案：

A

略

10.用容量瓶配制250mL某物質(zhì)的量濃度溶液，該容量瓶必須是（）

A.干燥的B.瓶塞不漏水的C.用欲配制的溶液潤洗過的D.容積為500mL的

參考答案：

B

略

1L下列敘述正確的是

A.水結(jié)成冰體積膨脹、密度變小，這一事實與水中存在氫鍵有關(guān)

B.共價化合物可能含有離子鍵

C.離子化合物中只含有離子鍵

D.陰、陽離子之間有強烈的吸引作用而沒有排斥作用

參考答案：

A

12.下列各組物質(zhì)中，含原子數(shù)最多的是（）

A.標準狀況下5.6L氫氣B.4c時9mL水C.llgCO2D.6.02x1（）22個

H2so4

參考答案：

B

略

13.下列判斷錯誤的是

A.穩(wěn)定性：NH3>PH3>ASH3

B.原子半徑：N>P>As

C.酸性：HCIO4>H2s04>H3Po4

D.W或性：NaOH>Mg（OH）2>A1（OH）3

參考答案：

B

略

14.下列離子中，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)且質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)的是

++-

A.D30B.LiC.OD-D.OH

參考答案：

D

15.已知可逆反應：N2（g）+3H2（g）=T=2NH3（g）△H=-92kJ?mol'下列關(guān)于此反應

的說法中錯誤的是

()

A.加壓可使該反應的反應速率變大

B.升高溫度，該反應的正、逆反應速率均變大

C.將ImolM和3moi出混合進行反應，反應完成時放出的熱量為92kJ

D.單位時間內(nèi)生成I1110IN2，同時消耗3moi比說明該反應達到平衡狀態(tài)

參考答案：

C

略

二、實驗題(本題包括1個小題，共10分)

16.某實驗小組同學用如圖所示裝置設計實驗，檢驗碳與濃硫酸反應的產(chǎn)物。

(1)寫出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應的化學方程式：。

(2)儀器A中應加入的試劑是，作用是o

(3)儀器B中應加入的試劑是，作用是o

(4)該實驗小組在C中加入過量的酸性KMnCM溶液，D中加入澄清的石灰水，可根據(jù)

現(xiàn)象判斷產(chǎn)物中存在C02氣體。C中發(fā)生反應的離子方程式為：

參考答案:

（1）C+2H2s。4（濃）=CO2t+2SO2t+2H2O

（2）CuSC）4粉末檢出H2O

（3）品紅溶液檢出S02

（4）C中溶液顏色變淺（但不消失），D中澄清石灰水變渾

2+2+

2MnOJ+5so2+2H2O==2Mn+5SO4+4H

解析：（1）濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應的化學方程式為C+2H2sCh（濃）

=4=C02T+2S02T+2H20O（2）由于后續(xù)實驗中會帶出水蒸氣，所以首先檢驗水蒸氣，則

儀器A中應加入的試劑是CuSCU粉末，作用是檢出H2O。（3）由于S02會干擾CO?的檢

驗，因此先檢驗SO2，則儀器B中應加入的試劑是品紅溶液，作用是檢出SO?。（4）在

沒有S02的情況下才能用澄清石灰水檢驗C02,酸性高鋸酸鉀溶液能氧化S02,所以可根

據(jù)C中溶液顏色變淺（但不消失），D中澄清石灰水變渾現(xiàn)象判斷產(chǎn)物中存在CO2氣體。

C中發(fā)生反應的離子方程式為2MnOJ+5so2+2H2O=2Mn2"+5SO42-+4H;

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）

17.（4分）用以下的物質(zhì)編號回答下列問題。

①§Li②號N（3）Na④右Mg⑤”i⑥k⑦C60⑧石墨

(1)互為同位素；（填編號，下同）

(2)質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素；

(3)的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等，所以不是同一種元素;

(4)互為同素異形體［學*科*

參考答案：

18.（4分，每空1分）（1）①⑤（2）②0（3）③④（4）⑦⑧,

18.有A、B、C、D、E五種元素，A元素形成的一2價陰離子比氮的核外電子數(shù)多8

個。B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)。C為原

子核內(nèi)有12個中子的二價金屬，當2.4gC與足量鹽酸反應時，生成標準狀況下

的H22.24LoD的原子M層上有7個電子，E與A同周期且最外層比次外層多3

個電子。

（1）C離子的結(jié)構(gòu)示意圖

（2）A、E氫化物的穩(wěn)定性比較

（填化學式）

（3）A、B、C、D四種離子半徑由大到小順序（用離

子符號表示）

(4)寫出Cu與E的最高價氧化物對應水化物稀溶液反應的離子反應方程式:

(5)寫出實驗室制E的氫化物的化學反應方程

式。

參考答案：

(1)+1228(2)H20>NH3(3)Cl->02->

Na+>Mg2+

(4)3Cu+8H++2N03-===3Cu2++2N0t+41120

A(5)2NH4C1+Ca(0H)2====CaC12+2NH3t+21120

略

19.某校研究性學習小組用相同大小