2022-2023學年四川省瀘州市瀘縣四中九年級（上）第一次診斷化學試卷（附答案詳解）

2022-2023學年四川省瀘州市瀘縣四中九年級（上）第一次診斷

化學試卷

1.2021年春節(jié)，國家倡導“就地過年”，各地網(wǎng)絡(luò)主播通過直播分享“年味兒”。下列直

播間的春節(jié)民俗活動中主要體現(xiàn)化學變化的是（）

A.貼春聯(lián)B.舞龍獅C.蒸年糕D.逛廟會

2.1991年，我國著名的化學家張青蓮教授與一位科學家合作，測定了錮（/①元素的相對原

子量數(shù)值.錮元素的核電荷數(shù)為49,相對原子質(zhì)量為115,則錮原子核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之

差值為（）

A.66B.49C.115D.17

3.市場上銷售的加碘食鹽、含氟牙膏、高鈣牛奶，這里的碘、鈣是指（）

A.離子B.分子C.原子D.元素

4.室溫下，向一定質(zhì)量的KN&溶液中加入10gKN03固體，充分攪拌后，尚有部分固體未溶

解，加入10g水后，固體全部溶解，下列判斷不正確的是（）

A.原溶液一定是室溫下的不飽和溶液

B.加水前可能是室溫下的飽和溶液

C.加水后可能是室溫下的飽和溶液

D.加水后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定比原溶液的大

5.某小組用NaCl固體配制100g質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液，下列說法正確的是（）

A.向盛有l(wèi)OgNaCl固體的燒杯中，加入100mL蒸儲水，攪拌

B.量取水時仰視讀數(shù)，會導致溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大

C.溶解時玻璃棒攪拌的作用是增大NaCl的溶解度

D.配制好的溶液裝入試劑瓶時有液體測出，對溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)無影響

6.2022年4月16日，神舟十三號載人飛船返回艙在東風著陸場順利著陸。飛船的燃料可為

跳（Nz%），發(fā)射時發(fā)生的反應(yīng)為：2N2H4+'2。4=322+4“2。，下列說法正確的是（）

A.朋在反應(yīng)中作氧化劑

B.反應(yīng)中每生成1個也。轉(zhuǎn)移4個電子

C.4。4在反應(yīng)中被氧化

D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是2：1

7.如圖是用紅磷和白磷驗證物質(zhì)燃燒條件的實驗（白磷著火點40℃,紅磷著火點240℃）。下

列說法正確的是（）

A.實驗中紅磷會燃燒，并產(chǎn)生大量的白煙

B.實驗中，熱水的溫度應(yīng)不低于40℃,才能達到實驗?zāi)康?/p>

C.通過比較銅片上白磷和紅磷的現(xiàn)象，說明燃燒需要。2

D.水下的白磷沒有燃燒，說明熱水的溫度低于40℃

8.如圖是兩個關(guān)于水的實驗，有關(guān)說法正確的是()

玻璃片

(

-

-

Ed土

國

吃

實蛤1實驗2

A.實驗1中加入適量氫氧化鈉溶液是為了增強水的導電性

B.實驗2,水變化全過程中分子的種類和分子間間隔均沒有任何改變

C.實驗1,試管a中收集到的氣體能使燃著的木條燃燒更旺，具有助燃性

D.實驗1、2均能驗證水的組成

9.認真觀察圖，回答有關(guān)問題:

①鎂帶燃燒②蠟燭燃燒③燈泡發(fā)光

(1)鎂是一種銀白色的金屬，具有可燃性，去一段鎂條，用用煙鉗夾住，在酒精燈的火焰上點

燃，如圖①,描述鎂帶燃燒的現(xiàn)象，則鎂帶燃燒發(fā)生的變化是(填“物理變化”、

“化學變化”，下同)，理由是:寫出反應(yīng)的文字表達式。

(2)如圖②中發(fā)生的變化,由此說明化學變化(填“一定”或“不一定”)伴隨物

理變化。

(3)圖③中發(fā)生的變化是,可見發(fā)光發(fā)熱的變化(填“一定”或“不一定”)是化

學變化。

(4)由此可以得出化學變化與物理變化的本質(zhì)區(qū)別是。

10.在①分子、②原子、③質(zhì)子、④中子、⑤電子、⑥原子核、⑦離子。這些粒子中:

(1)可能帶正電，也可能帶負電的粒子是(都填序號)。

(2)化學變化中最小的粒子是。

(3)構(gòu)成原子核的粒子是。

(4)由分子構(gòu)成的物質(zhì)，能保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子是.

11.配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的氯化鈉溶液常按以下操作順序進行。

請回答下列問題：

(1)計算配制120g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液所需：氯化鈉g,水go

(2)用托盤天平稱量所需的氯化鈉時，發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏向左盤，應(yīng)。

A.增加適量氯化鈉固體

B.減少適量氯化鈉固體

C.調(diào)節(jié)平衡螺母

D.加祛碼

12.圖中A、B、C、D、E五種物質(zhì)是初中化學常見的金屬單質(zhì)、非金屬氧化物、酸、堿、

鹽中的一種，相鄰物質(zhì)能發(fā)生化學反應(yīng)。A與B之間可發(fā)生置換反應(yīng)生成經(jīng)常用于制作導線

的紫紅色物質(zhì)。請回答：

(1)4的化學式(寫一個)。

(2*與C反應(yīng)的化學方程式可能是。

(3*的用途是。

(4)。還能與圖中不相鄰的一種物質(zhì)反應(yīng)，該反應(yīng)的化學方程式可能是o

13.水在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。

(1)我國開發(fā)出一種新型催化劑，實現(xiàn)了在光照下分解水，反應(yīng)的符號表達式為。從

微粒角度分析此過程中，該反應(yīng)前后不變的微粒有(填具體微粒名稱)。

(2)電加熱式加濕器是通過電加熱，使水沸騰變?yōu)樗魵?。從微粒角度分析此過程中，發(fā)生變

化的是,反應(yīng)前后不變的微粒有(填具體微粒名稱)。

(3)光照下分解水與通過電加熱，使水沸騰變?yōu)樗魵?，從微觀角度回答最本質(zhì)的區(qū)別是

(4)天然水凈化的主要步驟如圖所示。

投藥

①關(guān)于天然水凈化，下列說法不正確的是o

A.步驟I可除去難溶性固體雜質(zhì)

B.步驟H中使用的物質(zhì)可能是活性炭

c.步驟m可殺菌、消毒

D.凈化后的水一定是純水

②在天然水凈化中常加入絮凝劑明機，絮凝劑在凈水過程中的作用是

14.下列是制取氣體常用的裝置，請根據(jù)題目要求作答：

(1)儀器①的名稱為,儀器②的名稱為。

(2)實驗室制取。2的方法有多種，加熱高鎰酸鉀制取氧氣的發(fā)生裝置是(填字母)，該

反應(yīng)的符號表達式為。

(3)若用F裝置收集氧氣，當時開始收集，收集滿并取出集氣瓶后蓋好毛玻璃片應(yīng)正

放在桌子上。用制得的氧氣做硫燃燒的實驗，集氣瓶要留少量水的作用是o

(4)8、C裝置均可作為實驗室制取。2的發(fā)生裝置，與B相比，選用C裝置的優(yōu)點是。

(5)如圖G裝置在化學中有“萬能瓶”的美稱。若用G裝置用該方法收集氧氣，氧氣應(yīng)從

管口通入(選填“a”或"b”)。

15.氮化鋁(4N)是一種新型的電子絕緣基片材料，用于大型和超大型集成電路中。

團.4N的制備

氯化鎮(zhèn)氮氣氮氣

鋁箱-?I球磨機I—H氮化爐||保溫|f|冷卻|球磨不耳］

固

體

剩

余

物

中

含

氮

里

(1)如圖1,久時，產(chǎn)物中A1N純度最高。如圖2可以推斷最佳保溫時長為

"4N的質(zhì)量分數(shù)測定

在生產(chǎn)過程中，氮化鋁樣品中常含有少量的氧化鋁雜質(zhì)。小組同學用圖3、圖4和圖5裝置

組合來進行相關(guān)實驗，實驗前稱量1.0g樣品，根據(jù)反應(yīng)中所生成氨氣的體積來測定樣品中的

氮化鋁的質(zhì)量分數(shù)(實驗中導管體積忽略不計)。

已知：AIN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3T

Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

主要實驗步驟如下：a.往錐形瓶中放入適量的AIN樣品，b.檢驗裝置氣密性，c.測定收集到水

的體積，d.打開分液漏斗活塞往錐形瓶中加入過量的濃NaOHo

(2)操作的先后順序是：o(用字母按先后順序表示)

(3)裝置B中試劑X必須具備條件有(至少寫出兩點)。

(4)虛線框中裝置適宜選用裝置(填“C”或"D”)。

(5)有同學認為實驗結(jié)束后，會有N%殘留在裝置A中，不能完全排出，(選填“需要”

或“不需要”)通入N2將其中殘留的N也排入后續(xù)裝置中。

(6)用圖5中的E或F裝置替換裝置A,可以減少實驗誤差，E中連通管的作用：平衡氣壓有

利于液體順利滴下和。

(7)若裝置經(jīng)過改進后，測得標準狀況下N%的體積為0443請計算該樣品中A1N的質(zhì)量分

數(shù)。(結(jié)果保留整數(shù)，已知氨氣的密度為0.771g/L,寫出計算過程)

答案和解析

1.【答案】C

【解析】解：A、貼春聯(lián)過程中沒有生成新物質(zhì)，屬于物理變化，故A錯誤。

B、舞龍獅過程中沒有生成新物質(zhì)，屬于物理變化，故B錯誤。

C、蒸年糕過程中過程中有新的物質(zhì)生成，屬于化學變化，故C正確。

D、逛廟會過程中沒有生成新物質(zhì)，屬于物理變化，故D錯誤。

故選：Co

沒有生成新物質(zhì)的變化是物理變化，有新物質(zhì)生成的變化是化學變化，物理變化和化學變化的本

質(zhì)區(qū)別是有無新物質(zhì)生成。

解答本題要分析變化過程中是否有新物質(zhì)生成，如果有新物質(zhì)生成就屬于化學變化.

2.【答案】D

【解析】解：由錮元素的核電荷數(shù)為49,則質(zhì)子數(shù)為49,

相對原子質(zhì)量為115,則中子數(shù)為115—49=66,

則錮原子核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差值為66-49=17,

故選D.

根據(jù)原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)來分析解答.

本題考查原子的結(jié)構(gòu)及原子中的數(shù)量關(guān)系，明確原子中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和約等于相對原子質(zhì)量

是解答的關(guān)鍵.

3.【答案】D

【解析】解：市場上銷售的加碘食鹽、含氟牙膏、高鈣牛奶，這里的碘、氟、鈣等不是以單質(zhì)、

分子、原子、離子等形式存在，這里所指的“碘、氟、鈣”是強調(diào)存在的元素，與具體形態(tài)無關(guān)。

故選：D。

食品、藥品、營養(yǎng)品、礦泉水等物質(zhì)中的“碘、氟、鈣”等不是以單質(zhì)、氧化物、分子、原子、

離子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占質(zhì)量（質(zhì)量分數(shù)）來描述。

本題難度不大，主要考查元素與微觀粒子及物質(zhì)的區(qū)別，加深對元素概念的理解是正確解答此類

試題的關(guān)鍵。

4.【答案】B

【解析】解：A、向一定質(zhì)量的KNO3溶液中加入lOgKNOs固體，充分攪拌后，尚有部分固體未溶

解，說明溶解了一部分固體，則說明原溶液為不飽和溶液，該選項判斷正確；

B、由于加水前，溶液中還有部分固體未溶解，則說明加水前一定為室溫下的飽和溶液，該選項

判斷不正確；

C、加水后固體全部溶解，則此時可能為飽和溶液，也可能為不飽和溶液，該選項判斷正確；

D、由于室溫下，硝酸鉀的溶解度為31.6g,則說明10g水中最多溶解10gx瑞=3.16g,而原

溶液加10g硝酸鉀和10g水后才得到現(xiàn)在的溶液，則說明所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量：溶液質(zhì)量一定大

于原溶液，則加水后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定比原溶液的大，該選項判斷正確。

故選：Bo

飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里，不能繼續(xù)溶解某溶質(zhì)的溶液；不飽和溶液：在一定

溫度下，一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某溶質(zhì)的溶液.根據(jù)飽和溶液與不飽和溶液的概念即可

作答。

判斷溶液是否飽和不能讓題意中的文字敘述迷惑你，一定要根據(jù)飽和溶液與不飽和溶液的概念分

析作答。

5.【答案】D

【解析】解：A、向盛有l(wèi)OgNaCl固體的燒杯中，加入100mL（即100g）蒸譙!水，攪拌，所得溶液

的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為市喘x100%<10%,不能得到10%的NaCl溶液，故選項說法錯誤。

B、用量筒量取水時，仰視液面，讀數(shù)比實際液體體積小，會造成實際量取的水的體積偏大，則

使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小故選項說法錯誤。

C、溶解時用玻璃棒攪拌的只能加速NaCl固體的溶解，不能增大NaCl的溶解度，故選項說法錯

誤。

D、將配制好的溶液裝入試劑瓶中時有少量濺出，溶液具有均一性，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，故選項

說法正確。

故選：D。

A、根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算方法，進行分析判斷。

B、根據(jù)用量筒量取水時，仰視液面，讀數(shù)比實際液體體積小，進行分析判斷。

C、根據(jù)溶解度的影響因素，進行分析判斷。

D、根據(jù)溶液具有均一性，進行分析判斷。

本題難度不大，明確配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液主要實驗步驟（計算、稱量、量取、溶解）、注

意事項等是正確解答本題的關(guān)鍵。

6.【答案】D

【解析】解：4發(fā)射時發(fā)生的反應(yīng)為：2N2H4+72。4=3%2+4/。，據(jù)反應(yīng)可知腫中氮元素的價

態(tài)由-2價升高到0價，即肺中N元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，腫在反應(yīng)中作還原劑，故A

錯誤；

B.發(fā)射時發(fā)生的反應(yīng)為：2N2H4+N204=3N2+4H2。,據(jù)反應(yīng)可知腫中氮元素的價態(tài)由-2價升

高到0價，共轉(zhuǎn)移8個電子，生成4個%。，因此反應(yīng)中每生成1個修。轉(zhuǎn)移2個電子，故B錯誤；

C.發(fā)射時發(fā)生的反應(yīng)為：2必“4+22。4=372+4口2。，據(jù)反應(yīng)可知N2O4中N元素化合價降低，

在反應(yīng)中被還原，故C錯誤；

口42。4中N元素化合價由+4降低為0,N2H4中N元素化合價由-2升高為0,該反應(yīng)中N2既是氧

化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是2：1,故D正確：

故選：D。

物質(zhì)所含元素化合價降低的過程，發(fā)生還原反應(yīng)，該物質(zhì)做氧化劑；物質(zhì)所含元素化合價升高的

過程，發(fā)生氧化反應(yīng)，該物質(zhì)做還原劑，據(jù)此進行分析。

本題考查了氧化劑、還原劑的概念及判斷等相關(guān)知識，掌握氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)中的概念和規(guī)律

即可解答。

7.【答案】B

【解析】解：A、實驗中紅磷的溫度沒有達到其著火點，因此紅磷不會燃燒，故A錯誤；

B、白磷著火點為40℃,實驗中，熱水的溫度應(yīng)不低于40℃,才能達到實驗?zāi)康?，故B正確；

C、通過比較銅片上白磷和紅磷的現(xiàn)象，說明燃燒需要溫度達到可燃物的著火點，故C錯誤；

D、水下的白磷沒有燃燒是因為水下的白磷沒有與氧氣接觸，并不能說明熱水的溫度低于40℃,故

D錯誤。

故選：Bo

根據(jù)燃燒的條件考慮，可燃物與氧氣接觸，溫度達到可燃物的著火點，熱水的作用有兩個：隔絕

氧氣；提供熱量。

要掌握燃燒的條件，具有可燃物、溫度達到該物質(zhì)的著火點、與氧氣接觸，知道控制變量的實驗

的設(shè)計方法，只允許有一個變量。

8.【答案】A

【解析】解：A、電解水實驗，在水中加入適量氫氧化鈉，能增強水的導電性，該選項說法正確；

B、實驗2中，水變化全過程中分子的種類不變，分子間間隔和水的狀態(tài)發(fā)生了改變，該選項說

法不正確；

C、電解水中，正極產(chǎn)生氧氣，負極產(chǎn)生氫氣，試管a與電源負極相連，則收集的氣體為氫氣，氫

氣不能使帶火星的木條復燃，該選項說法不正確；

D、實驗1電解水生成氫氣和氧氣，氫氣是由氫元素組成，氧氣是由氧元素組成，根據(jù)元素守恒，

水是由氫、氧元素組成，但實驗2中水分子不變，不能證明水的組成，該選項說法不正確。

故選：Ao

A、根據(jù)在水中加入適量氫氧化鈉，能增強水的導電性分析；

B、根據(jù)實驗2中，水變化全過程中分子的種類不變，分子間間隔和水的狀態(tài)發(fā)生了改變分析；

C、根據(jù)電解水中，正極產(chǎn)生氧氣，負極產(chǎn)生氫氣分析；

D、根據(jù)實驗2中水分子不變，不能證明水的組成分析。

本題較為全面的考查了有關(guān)電解水的知識，屬于課本中的基礎(chǔ)知識，難度不大，根據(jù)有關(guān)的知識

分析回答即可。

9.【答案】劇烈燃燒，發(fā)白光，放熱，生成白色固體化學變化生成白色固體氧化鎂鎂+氧氣

點燃

氧化鎂化學變化一定物理變化不一定是否有新物質(zhì)生成

【解析】解：(1)鎂帶燃燒的現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)白光，放熱，生成白色固體：有新物質(zhì)生成屬于

化學變化，鎂和氧氣在點燃的條件下生成氧化鎂；故答案為：劇烈燃燒，發(fā)白光，放熱，生成白

點燃

色固體；化學變化；生成白色固體氧化鎂；鎂+氧氣二氧化鎂；

(2)如圖②中發(fā)生的變化是化學變化，其中蠟燭熔化是物理變化，蠟燭燃燒是化學變化，物理變化

和化學變化的聯(lián)系是：化學變化過程中一定有物理變化；故答案為：化學變化；一定；

(3)圖③中發(fā)生的變化是物理變化，可見發(fā)光發(fā)熱的變化不一定是化學變化；故答案為:物理變化；

不一定；

(4)由此可以得出化學變化與物理變化的本質(zhì)區(qū)別是：是否有新物質(zhì)生成；故答案為：是否有新物

質(zhì)生成；

(1)鎂帶燃燒的現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)白光，放熱，生成白色固體；有新物質(zhì)生成屬于化學變化，鎂

和氧氣在點燃的條件下生成氧化鎂：

(2)如圖②中發(fā)生的變化是化學變化，其中蠟燭熔化是物理變化，蠟燭燃燒是化學變化，物理變化

和化學變化的聯(lián)系是：化學變化過程中一定有物理變化；

(3)圖③中發(fā)生的變化是物理變化，可見發(fā)光發(fā)熱的變化不一定是化學變化；

(4)由此可以得出化學變化與物理變化的本質(zhì)區(qū)別是：是否有新物質(zhì)生成。

本考點考查了物理變化和化學變化的區(qū)別、聯(lián)系等，基礎(chǔ)性比較強，只要抓住關(guān)鍵點：是否有新

物質(zhì)生成，問題就很容易解決。本考點主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中。

10.【答案】⑦②③④①

【解析】解：(1)分子、原子、中子不顯電性；質(zhì)子、原子核帶正電；電子帶負電；離子是帶電荷

的微粒，可能帶正電，也可能帶負電，故選⑦；

(2)化學變化中分子可分解成原子，原子重新組合成新的分子，所以原子是化學變化中最小的粒子,

故選②；

(3)原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，故選③④；

(4)由分子構(gòu)成的物質(zhì)，能保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子是分子，故選①。

故答案為：(1)⑦；

(2)②；

(3)③④；

(4)①。

根據(jù)已有的物質(zhì)的微觀構(gòu)成粒子以及帶電的情況進行分析解答即可。

本題考查的是物質(zhì)的微觀構(gòu)成粒子的知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行。

11.【答案】6114B

【解析】解：(1)配制120g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液所需氯化鈉的質(zhì)量為120gX5%=6g；

所需水的質(zhì)量為120g-6.0g=114g。

(2)4、天平的使用規(guī)則是“左物右碼”，發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏向左盤說明此時氯化鈉過多，應(yīng)

該減少氯化鈉質(zhì)量，不符合題意；

B、天平的使用規(guī)則是“左物右碼”，發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏向左盤說明此時氯化鈉過多，此時

減少適量的氯化鈉固體，符合題意；

C、只能在稱量物體前調(diào)節(jié)平衡螺母，不符合題意；

D、若增加祛碼，會使得配制溶液濃度偏高，不符合題意。

故答案為：

(1)6；114；

(2)B。

(1)根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量X溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，溶液質(zhì)量=溶劑質(zhì)量+溶質(zhì)質(zhì)量進行分析；

(2)稱量過程中發(fā)現(xiàn)指針偏左了，說明NaCl的質(zhì)量大于祛碼質(zhì)量，應(yīng)減少NaCl；

本題難度不大，明確一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液的配制的步驟、所需儀器、注意事項等是正確解答此

類題的關(guān)鍵.

12.【答案】Fe2NaOH+CuS04=Cu(O//)2I+?25。4冶煉金屬Fe+2HCL=FeCl2+W2T

【解析】解：A與B之間可發(fā)生置換反應(yīng)生成經(jīng)常用于制作導線的紫紅色物質(zhì)，故是銅鹽溶液與

活潑的金屬反應(yīng)生成銅，A能與氧氣，故A可能是鐵，B可能是硫酸銅，E既能與氧氣反應(yīng)，也

能與氧化鐵反應(yīng)，故E可能是一氧化碳；氧化鐵能與D反應(yīng)，故D可能是鹽酸，C既能與硫酸銅

反應(yīng)又能與鹽酸反應(yīng)，故C可能是氫氧化鈉，帶入框圖，推斷合理：

(1)4可以是鐵，故填：Fe；

(2)8是硫酸銅，C是氫氧化鈉，硫酸銅能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，故填：

2NaOH+CuS04=Cu(OW)2I+Na2soa；

(3)E是一氧化碳，能用于冶煉金屬，故填：冶煉金屬；

(4)。是鹽酸，能與不相鄰的鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，故填：Fe+2HCl=FeCl2+H2U

根據(jù)題干提供的信息進行分析解答，A與B之間可發(fā)生置換反應(yīng)生成經(jīng)常用于制作導線的紫紅色

物質(zhì)，故是銅鹽溶液與活潑的金屬反應(yīng)生成銅，A能與氧氣，故A可能是鐵，B可能是硫酸銅，E

既能與氧氣反應(yīng)，也能與氧化鐵反應(yīng)，故E可能是一氧化碳；氧化鐵能與D反應(yīng)，故D可能是鹽

酸，C既能與硫酸銅反應(yīng)又能與鹽酸反應(yīng)，故C可能是氫氧化鈉，據(jù)此解答。

在解此類題時，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導剩余

的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進行驗證即可。

光照

13.【答案】“2。T也+。2氫原子、氧原子水分子間的間隔水分子的種類、水分子的數(shù)目分

催化劑

子種類是否改變D吸附水中的懸浮雜質(zhì)而加速其沉降

【解析】解：(1)我國開發(fā)出一種新型催化劑，實現(xiàn)了在光照下分解水，生成氫氣和氧氣，反應(yīng)的

光照

符號表達式為“2。t'%+。2。從微粒角度分析此過程中，該反應(yīng)前后不變的微粒有氫原子與

催化劑

光照

氧原子；故答案為：H0％+。2；氫原子、氧原子；

2催化劑

(2)電加熱式加濕器是通過電加熱，使水沸騰變?yōu)樗魵狻４俗兓皇撬梢簯B(tài)變成氣態(tài)，沒有新

物質(zhì)生成，屬于物理變化，從微粒角度分析此過程中，發(fā)生變化的是水分子間的間隔，反應(yīng)前后

不變的微粒有水分子的種類、水分子的數(shù)目；故答案為：水分子間的間隔；水分子的種類、水分

子的數(shù)目；

(3)光照下分解水生成氫氣和氧氣，分子的種類發(fā)生改變，通過電加熱，使水沸騰變?yōu)樗魵?，?/p>

子的種類沒有改變，水分子間的間隔變大了，最本質(zhì)的區(qū)別是分子種類是否改變；故答案為：分

子種類是否改變；

(4)①4步驟I是沉降和過濾操作，故可除去不溶性雜質(zhì)，原說法正確；

B.活性炭有吸附性，步驟II是吸附，使用的物質(zhì)可能是活性炭，原說法正確；

C.步驟10是加入殺菌藥物，可殺菌、消毒，原說法正確；

D.得到的澄清的水中含有可溶性雜質(zhì)，不是純凈物，原說法錯誤；

故選：D；

②在天然水凈化中常加入絮凝劑明研，絮凝劑在凈水過程中的作用是吸附水中的懸浮雜質(zhì)而加速

其沉降；故答案為：吸附水中的懸浮雜質(zhì)而加速其沉降。

(1)根據(jù)化學反應(yīng)的原理以及化學反應(yīng)的實質(zhì)來分析；

(2)根據(jù)物理變化的微觀實質(zhì)來分析；

(3)根據(jù)化學變化與物理變化的微觀區(qū)別來分析；

(4)根據(jù)凈化水的方法與原理來分析。

本題考查了電解水實驗、水的凈化、化學變化與物理變化的本質(zhì)區(qū)別等，利用分子與原子的性質(zhì)

分析和解決問題的相關(guān)知識，涉及知識點較多，難度不大，掌握學科基礎(chǔ)知識即可解答。

14.【答案】分液漏斗錐形瓶AKMnO4AK2MnO4+MnO2+02導管口有連續(xù)均勻氣泡冒出吸

收生成的二氧化硫，防止污染空氣可以通過控制分液漏斗滴加液體的速率，來控制反應(yīng)速率a

【解析】解：(1)儀器①的名稱為分液漏斗；儀器②的名稱為錐形瓶。

(2)實驗室制取。2的方法有多種，加熱高鎰酸鉀制取氧氣時，反應(yīng)物是固體，反應(yīng)條件是加熱，則

發(fā)生裝置是A；高鋸酸鉀在加熱的條件下生成鐳酸鉀、二氧化錦和氧氣，反應(yīng)的符號表達式為：

△

KMnO4->K2MnO4+MnO2+。2。

(3)若用F裝置收集氧氣，當導管口有連續(xù)均勻氣泡冒出時開始收集，收集滿并取出集氣瓶后蓋好

毛玻璃片應(yīng)正放在桌子上?用制得的氧氣做硫燃燒的實驗，集氣瓶要留少量水的作用是吸收生成

的二氧化硫，防止污染空氣。

(4)8、C裝置均可作為實驗室制取。2的發(fā)生裝置，與B相比，選用C裝置的優(yōu)點是：可以通過控

制分液漏斗滴加液體的速率，來控制反應(yīng)速率。

(5)如圖G裝置在化學中有“萬能瓶”的美稱。氧氣的密度比空氣大，若用G裝置用該方法收集

氧氣，氧氣應(yīng)從a管口通入。

故答案為：

(1)分液漏斗；錐形瓶；

△

(2)/1；KMnO4K2MnO4+MnO2+02；

(3)導管口有連續(xù)均勻氣泡冒出；吸收生成的二氧化硫，防止污染空氣；

(4)可以通過控制分液漏斗滴加液體的速率，來控制反應(yīng)速率；

(5)a?

(1)根據(jù)實驗室常用儀器的名稱來分析；

(2)根據(jù)高鎰酸鉀在加熱的條件下生成缽酸鉀、二氧化鋅和氧氣，以及裝置特點來分析；

(3)根據(jù)排水法收集氧氣的注意事項，以及硫燃燒實驗的注意事項來分析；

(4)根據(jù)C裝置可以通過控制分液漏斗滴加液體的速率，來控制反應(yīng)速率來分析；

(5)根據(jù)氧氣的密度比空氣大來分析。

本題主要考查了實驗室氣體制取的原理和裝置，熟練掌握氣體的制取原理，了解確定發(fā)生裝置、

收集裝置的原理及注意事項等知識是解答本題的關(guān)鍵。

15.【答案】10003小時b-a-d-c不與氨氣反應(yīng)、密度比水小(合理即可)。不需要防止加

入液體的體積導致錐形瓶內(nèi)氣壓變化

【解析】解：(1)1000℃時，產(chǎn)物中A1N純度最高。圖2是不同保溫時間下合成產(chǎn)物中的含氮量，

最佳保溫時長為