2.3物質(zhì)的量第1課時(shí)課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版

第1課時(shí)物質(zhì)的量的單位—摩爾素養(yǎng)目標(biāo)1.通過類比已熟悉的物理量及其常用單位,領(lǐng)會(huì)物質(zhì)的量及其單位—摩爾的含義及標(biāo)準(zhǔn),培養(yǎng)證據(jù)推理與模型認(rèn)知的能力。2.在領(lǐng)會(huì)物質(zhì)的量的基礎(chǔ)上,逐步建立微粒數(shù)和宏觀質(zhì)量間的聯(lián)系,搭建起宏觀物質(zhì)與微觀粒子間的橋梁,培養(yǎng)宏觀辨識(shí)與微觀探析的能力。

國(guó)際單位制（SI）的7個(gè)基本單位物理量單位名稱單位符號(hào)長(zhǎng)度米m質(zhì)量千克(公斤)kg時(shí)間秒s物質(zhì)的量摩[爾]mol熱力學(xué)溫度開[爾文]K電流強(qiáng)度安[培]A發(fā)光強(qiáng)度坎[德拉]cd一、物質(zhì)的量及其單位1.物質(zhì)的量(1)定義:表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的基本物理量。(2)符號(hào)及單位:符號(hào)為

n,單位為摩爾。2.摩爾

物質(zhì)的量的對(duì)象不是宏觀物質(zhì),而是微觀具有可數(shù)性的“基本單元”——微?；蛱囟ńM合作為物質(zhì)的量的單位，摩爾可以計(jì)量原子、分子、離子、原子團(tuán)、電子、質(zhì)子、中子等微觀粒子?！旧罨卣埂课镔|(zhì)的量的理解——“四化”1molH、1molH+、1molH2國(guó)際上規(guī)定，1mol粒子集合體所含的粒子數(shù)約為6.02×1023。1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)為NA，其單位是mol-1。通常用6.02×1023

mol-1表示。3.阿伏加德羅常數(shù)【微思考1】小明同學(xué)學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量以后,他認(rèn)為1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個(gè)原子,6.02×1023就是阿伏加德羅常數(shù),這個(gè)觀點(diǎn)正確嗎?為什么?提示不正確。構(gòu)成物質(zhì)的微?？梢允欠肿印㈦x子或原子,因?yàn)椴荒艽_定該物質(zhì)是由哪種微粒構(gòu)成的,所以錯(cuò)誤;阿伏加德羅常數(shù)是有單位的,其單位是mol-1,錯(cuò)誤。4.1.204×1024個(gè)NO3－相當(dāng)于

molNO3－

。1.1

mol

H2O中約含有

個(gè)水分子；2.0.5

molNaOH中約含有

個(gè)Na+；×1023×10233.×1023個(gè)H2相當(dāng)于

mol

H2；121molSO3中含有多少個(gè)分子?多少個(gè)原子?多少個(gè)電子?提示NA;4NA;40NA。粒子數(shù)之比=物質(zhì)的量之比=N2N1n2n1物質(zhì)的量為1mol的幾種物質(zhì)序號(hào)物質(zhì)相對(duì)原子(分子)質(zhì)量質(zhì)量物質(zhì)的量1Fe56g1mol2Cu64g1mol3Al27g1mol4Zn65g1mol5S32g1mol6NaCl58.5g1mol7H2O18g1mol8蔗糖342g1mol二、摩爾質(zhì)量

2.摩爾質(zhì)量的理解——“三性”(1)等同性:摩爾質(zhì)量(單位為g·mol-1時(shí))只是在數(shù)值上與相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量相等,它們的含義和單位是不同的。(2)確定性:對(duì)于指定的物質(zhì)來說,其摩爾質(zhì)量的值是一個(gè)定值,不隨物質(zhì)的量的多少而改變。(3)近似性:由于電子的質(zhì)量非常小,所以離子的摩爾質(zhì)量以g·mol-1為單位時(shí),其數(shù)值近似等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量,如Na和Na+的摩爾質(zhì)量都為23g·mol-1?！厩榫虫溄印咳鐖D為礦泉水,每瓶水500mL質(zhì)量為500g,你能計(jì)算出一瓶水中含有多少個(gè)水分子嗎?提示

首先根據(jù)

計(jì)算出一瓶水的物質(zhì)的量:n==

mol,再由N=n·NA就可計(jì)算出一瓶水含有的水分子數(shù)N

mol×6.02×1023

mol-1=1.67×1025?！咀晕倚y(cè)】判斷正誤:(1)物質(zhì)的量可以理解為物質(zhì)的微觀粒子數(shù)目。(

)提示×。物質(zhì)的量表示含有一定數(shù)目粒子的集合體。(2)摩爾是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一。(

)提示×。物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一,摩爾是其單位。(3)1mol氧氣中約含有6.02×1023個(gè)原子。(

)提示×。氧氣是雙原子分子,1mol氧氣中約含有2×6.02×1023個(gè)原子。(4)1molH2和1molH2O中所含的分子數(shù)和原子數(shù)都相等。(

)提示×。分子數(shù)相同,原子數(shù)不同。2.(1)9gH2O的物質(zhì)的量為

,含有的氫原子數(shù)為

。

(2)3.01×1023個(gè)H2SO4分子的物質(zhì)的量為

,質(zhì)量為

。

(1)0.5mol

6.02×1023(或NA)(2)0.5mol

49g下列說法正確的是(

)A.物質(zhì)的量是一個(gè)基本物理量,表示物質(zhì)所含粒子的多少B.1mol氫中含有2mol氫原子和2mol電子C.1molH2O的質(zhì)量等于NA個(gè)H2O分子質(zhì)量的總和(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)D.的摩爾質(zhì)量為96gC在拉丁文中摩爾的本義是“堆,堆量”?；瘜W(xué)家對(duì)數(shù)量巨大的粒子的計(jì)數(shù)也像我們生活中數(shù)蘋果、硬幣一樣“一堆堆”地去數(shù)。以下關(guān)于物質(zhì)的量的相關(guān)說法中不正確的是(

)A.物質(zhì)的量是國(guó)際七個(gè)基本物理量之一。我們可以用熟悉的質(zhì)量、長(zhǎng)度等基本物理量的相關(guān)知識(shí)類比學(xué)習(xí)物質(zhì)的量B.和12條毛巾是一“打”,60分鐘是一個(gè)“小時(shí)”一樣,化學(xué)家們規(guī)定了0.012kg12C中所含有碳原子數(shù)為1“摩爾”,其數(shù)值恰好是6.02×1023C.曹沖稱象所采用的是“化整為零”的思想,從而進(jìn)入可稱量的范圍D.農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中采用的“百粒重”“千粒重”,體現(xiàn)的是“積小成大,聚微成宏”思想,從而進(jìn)入可稱量范圍,物質(zhì)的量也體現(xiàn)了這一思想B【深化拓展】質(zhì)量、粒子數(shù)與物質(zhì)的量之間的計(jì)算關(guān)系【素能應(yīng)用】在下面的橫線上填上適當(dāng)?shù)膬?nèi)容。(1)6.02×1024個(gè)Na+約含

molNa+,其質(zhì)量為

g。

(2)4.5molCH4約含有

個(gè)CH4分子,其質(zhì)量為

g。

(3)3.01×1023個(gè)

約含

mol,其質(zhì)量為

g;49gH2SO4約含有

個(gè)H原子,共含有

個(gè)原子。

(1)10

230

(2)2.709×1024

72

48

6.02×1023

2.107×1024下列分子所含的原子數(shù)與0.2molH2O中所含原子數(shù)相同的是(

)A.0.2molNH3

B.6.4gO2C.5.6gCO D.9.6gO3D下列說法錯(cuò)誤的是(

)A.1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個(gè)原子B.12g金剛石約含有6.02×1023個(gè)碳原子C.阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子的集合體就是1molD.使用摩爾作單位時(shí)必須指明粒子的種類A比較1.0molN2和1.0molCO的①質(zhì)量、②分子總數(shù)、③原子總數(shù),其中相同的是(

)A.僅① B.僅①②C.①②③ D.僅②③C我國(guó)科學(xué)家屠呦呦發(fā)現(xiàn)青蒿素,它是一種用于治療瘧疾的藥物,2015年10月獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。下列有關(guān)青蒿素(化學(xué)式:C15H22O5)的敘述正確的是(

)A.青蒿素的摩爾質(zhì)量為282B.6.02×1023個(gè)青蒿素分子的質(zhì)量約為282gC.1mol青蒿素的質(zhì)量為282g·mol-1D.282g青蒿素中含有15個(gè)碳原子B設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。試回答下列問題:(1)3.01×1023個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是

。

(2)1.5molNa2SO4·10H2O中所含Na+的物質(zhì)的量是

,所含的物質(zhì)的量是

,所含H2O的數(shù)目是

。

(3)一定量的Na2CO3中,碳原子和氧原子的物質(zhì)的量之比為

。

(4)0.5molNaOH中含有電子的物質(zhì)的量是

,在

molNa2CO3中所含Na+數(shù)目與上述0.5molNaOH所含Na+數(shù)目相等。

(1)0.5mol(2)3mol

1.5mol

9.03×1024(或15NA)(3)1∶3

(4)10mol

【問題探究】物質(zhì)的量是一個(gè)整體,不能拆開理解,同其他物理量如長(zhǎng)度、時(shí)間、質(zhì)量等類似。請(qǐng)?zhí)骄肯铝袉栴}:(1)“物質(zhì)的量”