安溪八中高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題含答案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精2013秋季安溪八中高三年第一學(xué)段質(zhì)量檢測化學(xué)試題（理科）命題人:胡藝群131107本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Na23Al27第Ⅰ卷(選擇題共54分）一、選擇題（本題18小題，每小題3分,共54分.每小題只有1個(gè)選項(xiàng)正確。）1．下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)得到的是(）A．Fe(OH)3B.FeCl3C.H2SiO3D.NaHCO2．從海水中提取鎂,可按如下步驟進(jìn)行：①把貝殼制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶過濾、在HCl氣體氛圍中干燥產(chǎn)物；④將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂.下列說法不正確的是

(）

A．此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來源豐富

B．第④步電解時(shí)陰極產(chǎn)生氯氣

C．①②③步驟的目的是從海水中提取MgCl2

D．以上提取鎂的過程中涉及化合、分解和復(fù)分解反應(yīng)3．一定能在下列溶液中大量共存的離子組是（)A．含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl—B．c（H+)=1×10-13mol·L-1的溶液：Na+、Ca2+、SO42—、CO32-C．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN—D．含有大量NO3-的溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl- 4．常溫下，將5。4gAl投入到200.0mL2。0mol·L－1的某溶液中有氫氣產(chǎn)生,充分反應(yīng)后有金屬剩余.該溶液可能為()A．HNO3溶液B．Ba（OH）2溶液C．濃H2SO4D．HCl溶液5．配制100mL1.0mol/LNa2CO3溶液，下列操作正確的是（）A．稱取10。6g無水碳酸鈉,加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容B．稱取28。6Na2CO3·10H2O，加入100mL蒸餾水，攪拌、溶解、C．轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時(shí)，未用玻璃棒引流,直接倒入容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)、搖勻6．下列推斷正確的是(）A．純凈的鎂在空氣中著火燃燒得到產(chǎn)物是混合物且不能用干粉滅火器撲滅.B．Na2O、Na2O2組成元素相同,與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同CNO2是大氣污染氣體，溶于水后的溶液能導(dǎo)電，屬于強(qiáng)電解質(zhì)D．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是（)A。78g過氧化鈉晶體中，含2NA個(gè)陰離子B。56gFe與稀HN03完全反應(yīng)時(shí)一定轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子C。常溫常壓下，22.4L氦氣含有NA個(gè)氦原子D．2.3gNa和足量的O2完全反應(yīng)，在常溫和燃燒時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1NA8。已知：①向KMnO4固體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體;②向FeCl2溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色;③取實(shí)驗(yàn)②生成的溶液滴在淀粉KI試紙變藍(lán)；下列判斷正確的是（）A．上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：MnO>Cl2>Fe3+〉I2B．上述實(shí)驗(yàn)中，共有兩個(gè)氧化還原反應(yīng)C．實(shí)驗(yàn)①生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)D．實(shí)驗(yàn)②證明Fe2+既有氧化性又有還原性9。下列離子反應(yīng)方程式正確的是(）A．將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：2ClO-+SO2+H2OSO+2HClOB.用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2+2H++2Cl-==Mn2++2H2O+Cl2↑C。向偏鋁酸鈉溶液中通入過量CO2：AlOCO2+2H2OAl(OH)3↓+HCOD。溴化亞鐵溶液中滴入過量的新制氯水：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl—10．能用離子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的反應(yīng)是（）A稀醋酸和稀氨水反應(yīng)B硫酸氫鈉溶液和燒堿溶液反應(yīng)C稀鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)D稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)n（沉淀）/mol11.把一塊鎂鋁合金投入到1mol?L-1

鹽酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1mol?L—1

NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積變化的關(guān)系如圖所示．下列說法中錯(cuò)誤的是（）n（沉淀）/molA．鹽酸的體積為80mLB．a(chǎn)的取值范圍為0＜a＜50C．n（Mg2+)≥0.025molD．當(dāng)a值為30時(shí)，b值為0.0212．制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”,發(fā)生的反應(yīng)2FeC13+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是（)A．燒杯中有銅無鐵B．燒杯中有鐵無銅C．燒杯中鐵、銅都有D．燒杯中鐵、銅都無13．用下列裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?）④Cl④Cl2（HCl）飽和食鹽水③②③②①A．裝置①可除去Cl2中的HCl雜質(zhì)B．裝置②可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色C．裝置③可制取金屬錳D．裝置④可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體14。將少量金屬鈉分別投入下列物質(zhì)的水溶液中，有氣體放出，且溶液質(zhì)量減輕的是(）A.B。C.D。15．下列描述中，符合生產(chǎn)實(shí)際的是（)A.電解熔融的氧化鎂制取金屬鎂，用鐵作陽極B。電解法精煉粗銅，用純銅作陽極C.電解飽和食鹽水制燒堿，可用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極D。工業(yè)高爐煉鐵，常用H2做還原劑，貝殼做造渣劑。16．下列實(shí)驗(yàn)中金屬或氧化物可以完全溶解的是()

A、1mol銅片與含2molH2SO4的濃硫酸共熱

B、1molMnO2粉末與含2molH2O2的溶液共熱

C、1molMnO2粉末與含4molHCl的稀溶液共熱

D、常溫下1mol銅片投人含4molHNO3的濃硝酸中17．發(fā)生災(zāi)害時(shí)，衛(wèi)生防疫人員要緊急配制0.01mol/L的KMnO4消毒液，下列操作導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是（）A．取KMnO4樣品時(shí)不慎在表面沾了點(diǎn)蒸餾水B．溶解攪拌時(shí)有液體飛濺C．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線D．搖勻后見液面下降,再加水至刻度線18．有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，下列敘述錯(cuò)誤的是（)A。等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3與足量的鹽酸反應(yīng)，在同條件下NaHCO3產(chǎn)生的CO2氣體體積大B。同一溫度下，等濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液比較，前者堿性更強(qiáng)C.與同種酸反應(yīng)生成等量的CO2時(shí),所消耗的酸的量相等D。將石灰水加入到NaHCO3溶液中將會(huì)產(chǎn)生沉淀第Ⅱ卷（非選擇題共46分)19．鋁土礦的主要成分是Al2O3，還含有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì).

Ⅰ．從鋁土礦中提取氧化鋁的流程如下圖所示：

（1）試劑A是;（2）向溶液a中通入過量的CO2，將得到的不溶物煅燒后也可得到Al2O3，該方案的缺點(diǎn)是。

Ⅱ．電解熔融的氧化鋁可制備金屬鋁

（3）寫出電解的化學(xué)方程式.

Ⅲ．新型陶瓷氮化鋁可用以下兩種方法制備

(4）①氧化鋁高溫還原法：Al2O3+C+N2AlN+CO（配平）

②氯化鋁與氨氣高溫合成法：AlCl3+NH3AlN+3HCl

（5）方法②比方法①在生產(chǎn)上更具優(yōu)勢。下列說法中,正確的是。

A．方法①中的Al2O3和C容易殘留在氮化鋁中

B．兩種方法中氮化鋁均為還原產(chǎn)物20．由Fe2O3、CuO、C中的若干種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)(部分產(chǎn)物略去，且反應(yīng)1中的濃酸為強(qiáng)氧化性酸）:若Z只為一種氣體,試劑a為飽和NaHCO3溶液，則反應(yīng)Ⅰ中能同時(shí)生成兩種氣體的化學(xué)方程式是______________________________(2)向Y中通入過量的Cl2,并不斷攪拌,充分反應(yīng)后，溶液中的陽離子是______(填寫離子符號(hào))(3）取Y中的溶液，調(diào)節(jié)pH約為7，加入淀粉KI和H2O2，溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成。當(dāng)消耗2molI－時(shí),共轉(zhuǎn)移3mol電子,該反應(yīng)的離子方程式是________________________（4)該混合物一定存在的成分是（填化學(xué)式）21．某研究性學(xué)習(xí)小組為測定某FeCl3樣品（含少量FeCl2雜質(zhì))中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟：①準(zhǔn)確稱量樣品質(zhì)量ag；②向樣品中加入10mL6mol·L—1的鹽酸,樣品溶解后再加入蒸餾水配成100mL溶液；③向上述溶液中加入3mL氯水，攪拌使其反應(yīng)完全；④加入10%的氨水至過量,充分?jǐn)嚢?使沉淀完全;⑤過濾，將沉淀洗滌后干燥;⑥將沉淀移至坩堝中，灼燒、冷卻、稱重，并反復(fù)操作多次至固體完全反應(yīng)。試回答問題:（1）寫出步驟④中產(chǎn)生沉淀的離子方程式:________________________。(2）確認(rèn)步驟④沉淀已經(jīng)完全的方法是____________________________________。（3）如何檢驗(yàn)步驟④沉淀是否洗凈，其方法是________________(4）在步驟⑥中，判斷固體反應(yīng)完全的方法是：（5)若空坩堝質(zhì)量為bg,充分灼燒固體完全反應(yīng)后，剩余固體和坩堝的總質(zhì)量為cg，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______________________×100%22。選考題(只選做一題）I．（有機(jī)化學(xué)題）根據(jù)圖示填空。（1）化合物A含有的官能團(tuán)是_________________（寫一種）。(2）1molA與2molH2反應(yīng)生成1molE,其反應(yīng)方程式是__________（醛基也能與H2反應(yīng))。（3）與A具有相同官能團(tuán)的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是___________________。（4）F的結(jié)構(gòu)簡式是__________。由E生成F的反應(yīng)類型是______________。II．(物質(zhì)結(jié)構(gòu)題）下表為長式周期表的一部分，其中的字母代表相應(yīng)的元素試回答下列問題：（1）a分別與g、d形成的化合物中沸點(diǎn)較高的是___________（填化學(xué)式）。該分子中d原子的雜化方式為___________。

（2)c、d、e、f元素的第一電離能（I1)由小到大的順序?yàn)開_______（元素符號(hào)表示）。

(3）由表中元素形成的一種離子與單質(zhì)d3互為等電子體,其化學(xué)式為_____________.

（4）元素h的二價(jià)陽離子的基態(tài)電子排布式為_______________

學(xué)校學(xué)校年級(jí)班級(jí)姓名座號(hào)=================================================================================================2013秋季安溪八中高三年第一學(xué)段質(zhì)量檢測化學(xué)試題(理科）命題人：胡藝群13110719．Ⅰ．（1);(2）。Ⅱ．（3）Ⅲ．(4）Al2O3+C+N2AlN+CO（5）。20．(1)（2）________________(3)____________（4）____________________________________21．（1)（2)（3）（4)（5）22.I（有機(jī)化學(xué)題)（1） 。（2） _.（3）_（4）,.II．（物質(zhì)結(jié)構(gòu)題）（1) 。(2） _。（3)_(4)。2013秋季安溪八中高三年第一學(xué)段質(zhì)量檢測化學(xué)試題(理科)命題人:胡藝群131107參考答案1—5CBADD6-10ADACB11-15CBBDC16—18DCC(各3分）19.Ⅰ、（1）鹽酸（硫酸或硝酸）；(2分)（2）Al2O3中含有SiO2雜質(zhì)；（2分）Ⅱ、（3）2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑（3分）Ⅲ、(4)1Al2O3+3C+1N2===2AlN+3CO（3分（5）A（2分）20．（1）C+2H2SO4（濃）====CO2+2SO2+2H2O（3分)（2)Cu2+、Fe3+、H+（2分)（3）2Fe2++3H2O2+4I-==2Fe（OH）3+2I2（3分)（4）CuO、C（2分）21。（1）Fe3++3NH3·H2O＝Fe(OH）3↓+3NH4+，(3分）（2）從濾液中取少量上層清液于小試管中,再滴加氨水，如果沒有沉淀產(chǎn)生，則說明沉淀已經(jīng)完全，否則就是沉淀沒有完全。(或從濾液中取少量上層清液于小試管中，再滴加KSCN溶液，如果沒有血紅色出現(xiàn)，則說明沉淀已經(jīng)完全，否則就是沉淀沒有完全.）（2分）（3）取少量最后一次所得的洗滌液，加入少量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成,表明沉淀未洗凈，若無白色沉淀生成則表明沉淀已洗凈。（2分)（4）連續(xù)兩次稱重，質(zhì)量沒有變化。(2分）(5）EQ\F（7(c－b）,10a）(2分）22．I（1）碳碳雙鍵或醛基或羧基（寫結(jié)構(gòu)簡式也可)(2分）。（2）OHCCH=CHCOOH+2H2HOCH2CH2CH2COOH.(3分)（3）(3分)（4）（3分），酯化（或取代）（2分）II（1)H2O（2分)；sp3（2分)(2)Al〈Mg<O〈N(3分）（3)NO2-(3分）(4）1s22s22p63s23p63d6（3分）

2013秋季安溪八中高三年第一學(xué)段質(zhì)量檢測化學(xué)試題(理科)命題人：胡藝群131107參考答案1-