考點(diǎn)34元素的金屬性和非金屬性的變化規(guī)律

考點(diǎn)34元素的金屬性和非金屬性的變化規(guī)律【知識(shí)梳理】一、元素的金屬性變化規(guī)律1．判斷元素金屬性強(qiáng)弱的方法①比較元素的單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)置換出氫的難易程度。置換反應(yīng)越容易發(fā)生，元素原子的失電子能力越強(qiáng)，元素的金屬性越強(qiáng)。②比較元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱。一般來(lái)說(shuō)，堿性越強(qiáng)，元素原子失電子的能力越強(qiáng)，元素的金屬性越強(qiáng)。2．鈉、鎂、鋁與水或酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及方程式實(shí)驗(yàn)結(jié)論將一小塊鈉放入滴有酚酞冷水的小燒杯中常溫下，反應(yīng)劇烈，酚酞變紅色金屬失電子的能力，即金屬性：Na>Mg>Al將除去氧化膜的鎂條、鋁片分別放入滴有酚酞冷水的試管，然后加熱試管①鎂與水：常溫下，沒(méi)有明顯的變化；加熱，反應(yīng)緩慢，酚酞變淺紅色，化學(xué)方程式Mg＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Mg(OH)2↓＋H2↑②鋁與冷水、熱水看不到明顯的變化將除去氧化膜的鎂條、鋁片分別放入盛有少量稀鹽酸的試管①鎂與稀鹽酸：反應(yīng)劇烈，生成大量氣體，離子方程式：Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑②鋁與稀鹽酸：反應(yīng)較劇烈，生成氣體，離子方程式：2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑3．探究NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3堿性強(qiáng)弱①實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)操作沉淀溶解情況沉淀逐漸溶解沉淀逐漸溶解沉淀溶解沉淀不溶解相關(guān)反應(yīng)方程式Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2OMg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2O實(shí)驗(yàn)結(jié)論NaOH是強(qiáng)堿，Mg(OH)2是中強(qiáng)堿，Al(OH)3是兩性氫氧化物，三者的堿性依次減弱Na、Mg、Al失去電子的能力逐漸減弱，金屬性逐漸減弱。二、元素的非金屬性變化規(guī)律1．判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的方法①比較元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度以及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。一般來(lái)說(shuō)，反應(yīng)越容易進(jìn)行，生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素原子得電子的能力越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)。②比較元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱。一般來(lái)說(shuō)，酸性越強(qiáng)，元素原子得電子的能力越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)。2．硅、磷、硫、氯元素的非金屬性強(qiáng)弱比較原子SiPSCl最高正價(jià)＋4＋5＋6＋7最低負(fù)價(jià)－4－3－2－1單質(zhì)與H2化合的條件高溫較高溫度需加熱點(diǎn)燃或光照從Si到Cl，與H2化合越來(lái)越容易氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性SiH4很不穩(wěn)定PH3不穩(wěn)定H2S較不穩(wěn)定HCl穩(wěn)定從Si到Cl，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越來(lái)越強(qiáng)最高價(jià)氧化物SiO2P2O5SO3Cl2O7最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱H4SiO4或H2SiO3弱酸H3PO4中強(qiáng)酸H2SO4強(qiáng)酸HClO4最強(qiáng)無(wú)機(jī)酸從Si到Cl，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)結(jié)論從Si到Cl，元素得電子能力逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸增強(qiáng)3．11～17號(hào)元素金屬性、非金屬性變化規(guī)律的根本原因元素原子核外電子層數(shù)相同時(shí)，隨著核電荷數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸減小(稀有氣體元素除外)，這種原子結(jié)構(gòu)的變化，使原子核對(duì)最外層電子的吸引能力逐漸增強(qiáng)，元素原子失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。4．金屬性強(qiáng)弱的比較，是比較原子失去電子的難易，而不是失去電子的多少。如化學(xué)反應(yīng)中，Na失去一個(gè)電子，而Al失去三個(gè)電子，但Na的金屬性比Al強(qiáng)。難失電子的原子，不一定得電子一定容易，如稀有氣體原子難失電子，也難得電子。不一定所有的非金屬元素都有最高價(jià)含氧酸，氧元素和氟元素沒(méi)有最高價(jià)含氧酸。由H2SO4的酸性大于HClO的酸性，不可以推斷S的非金屬性大于Cl的非金屬性，因?yàn)镠ClO不是Cl元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，無(wú)法判斷兩者的非金屬性強(qiáng)弱。5．元素周期律：隨著元素核電荷數(shù)的遞增，元素的原子半徑(稀有氣體元素除外)、元素的主要化合價(jià)(最高化合價(jià)和最低化合價(jià))、元素的金屬性和非金屬性均呈現(xiàn)周期性變化。元素的性質(zhì)隨著元素核電荷數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律叫作元素周期律，元素原子核外電子排布隨著元素核電荷數(shù)的遞增發(fā)生周期性變化的必然結(jié)果?！緦?duì)點(diǎn)例題】例1．(2023·重慶巴蜀中學(xué)期中)下列各組中化合物的性質(zhì)比較，不正確的是()A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HClD．非金屬性：F＞O【答案】C【解析】元素非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)，非金屬性：Cl＞Br＞I，則酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，A項(xiàng)正確；元素金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性就越強(qiáng)，金屬性：Na＞Mg＞Al，堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，B項(xiàng)正確；元素非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：Cl＞S＞P，穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性：F＞O，D項(xiàng)正確。例2．鎵(31Ga)與K位于元素周期表中同一周期，下列關(guān)于Ga的說(shuō)法不正確的是A．質(zhì)子數(shù)為31 B．原子半徑比K的大C．位于元素周期表第ⅢA族 D．的堿性比強(qiáng)【答案】B【解析】A．鎵的質(zhì)子數(shù)為31，A項(xiàng)正確；B．同一周期原子序數(shù)越大半徑越小，故K的原子半徑比鎵大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．Ga位于元素周期表第ⅢA族，C項(xiàng)正確；D．同主族金屬元素，原子序數(shù)越大，金屬性越強(qiáng)，元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)水化物的堿性越強(qiáng)，故的堿性比強(qiáng)，D項(xiàng)正確；答案選B?！具_(dá)標(biāo)檢測(cè)】1．（2023春·廣東惠州·高一校聯(lián)考階段練習(xí)）下列有關(guān)性質(zhì)的比較能用元素周期律解釋的是A．酸性：HCl＞H2SO3 B．沸點(diǎn)：H2O＞H2SC．堿性：NaOH＞Mg(OH)2 D．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3【答案】C【解析】A．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，無(wú)氧酸的酸性和元素的非金屬性無(wú)關(guān)，所以酸性HCl>H2SO3不能用元素周期律解釋，故A不選；B．水分子間可以形成氫鍵，H2S分子間作用力為范德華力，氫鍵比化學(xué)鍵弱，但比范德華力強(qiáng)，氫鍵會(huì)使物質(zhì)的沸點(diǎn)升高，所以H2O沸點(diǎn)高于H2S，不能用元素周期律解釋，故B不選；C．元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性：Na>Mg，則堿性：NaOH>Mg(OH)2，能用元素周期律解釋，故C選；D．碳酸氫鹽易分解，碳酸鹽難分解，所以熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3，不能用元素周期律解釋，故D不選；答案為：C。2．（2023春·山東青島·高一青島二中?？计谥校┫铝嘘P(guān)于元素周期表及周期律的敘述中錯(cuò)誤的有①按的順序，單質(zhì)氧化性逐漸減弱，故前面的鹵素單質(zhì)可將后面的鹵素從它們的鹽溶液里置換出來(lái)②研制農(nóng)藥通常考慮元素周期表過(guò)渡元素③碲化氫()是無(wú)色、有毒，比穩(wěn)定的氣體④ⅠA族元素(除H外)全部是金屬元素，第ⅢA族位于元素周期表第13縱列⑤元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過(guò)渡元素⑥Sr位于ⅡA族，推測(cè)為強(qiáng)堿，高溫下能分解A．3個(gè) B．4個(gè) C．5個(gè) D．6個(gè)【答案】B【解析】①按的順序，單質(zhì)氧化性逐漸減弱，但單質(zhì)氟的活潑性很強(qiáng)，極易和水反應(yīng)，故其單質(zhì)不能將后面的鹵素從它們的鹽溶液里置換出來(lái)，①錯(cuò)誤；②研制農(nóng)藥通常考慮元素周期表中非金屬元素部分，②錯(cuò)誤；③同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，所以碲化氫()的穩(wěn)定性比的穩(wěn)定性弱，③錯(cuò)誤；④ⅠA族元素(除H外)全部是金屬元素，第ⅢA族位于元素周期表第13縱列，④正確；⑤元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素常用作半導(dǎo)體材料，副族和第Ⅷ族元素構(gòu)成過(guò)渡元素，⑤錯(cuò)誤；⑥Sr位于ⅡA族，在鈣元素的上一周期，依據(jù)同主族元素遞變規(guī)律可判斷推測(cè)為強(qiáng)堿，高溫下能分解，⑥正確；答案選B。3．（2023春·江西萍鄉(xiāng)·高一統(tǒng)考期中）下列性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是A．非金屬性：O＞N＞P B．酸性：H2SO3＞H2SiO3＞H2CO3C．堿性：KOH＞NaOH＞LiOH D．熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr【答案】B【解析】A．周期表中同主族從下到上，同周期從左到右，元素的非金屬性增強(qiáng)，非金屬性：O＞N＞P，故A不符；B．周期表中同主族從下到上，同周期從左到右，元素的非金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性增強(qiáng)，H2SO3不是硫的最高價(jià)氧化物，酸性：H2SO3＞H2SiO3＞H2CO3，不能用元素周期律解釋，故B符合；C．周期表中同主族從上到下，同周期從右到左，元素的金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性增強(qiáng)，堿性：KOH＞NaOH＞LiOH，故C不符；D．周期表中同主族從下到上，同周期從左到右，元素的非金屬性增強(qiáng)，元素的氫化物穩(wěn)定性增強(qiáng)，熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr，故D不符；故選B。4．（2023春·福建寧德·高一校聯(lián)考期中）T、Q、R、W四種元素在元素周期表中所處位置如圖，已知W能與氧元素形成化合物WO2，WO2中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，且W原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是QRTWA．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Q<RB．T的最高價(jià)氧化物能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)C．WO2分子中所有原子最外層均能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．Q與氧元素形成的化合物的種類不止一種【答案】C【分析】W能與氧元素形成化合物WO2，WO2中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，則W的相對(duì)原子質(zhì)量為32，W原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，則W的質(zhì)子數(shù)為16，W是S元素；根據(jù)T、Q、R、W四種元素在元素周期表中所處位置，可知T、Q、R分別是Al元素、C元素、N元素。【解析】A．同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)，穩(wěn)定性：CH4<NH3，故A正確；B．Al2O3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，故B正確；C．SO2分子中有一個(gè)的大π鍵，不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；D．C與氧元素形成的化合物有CO、CO2，故D正確；選C。5．（2023春·北京西城·高一北師大實(shí)驗(yàn)中學(xué)?？计谥校┫铝行再|(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是A．酸性： B．堿性：C．熱穩(wěn)定性， D．非金屬性，【答案】A【解析】A．同周期從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，則酸性由強(qiáng)到弱：HClO4＞H2SO4＞H2SiO3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．周期表中同主族從上到下，同周期從右到左，元素的金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性增強(qiáng)，堿性：，B項(xiàng)正確；C．非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性O(shè)>S＞P，故熱穩(wěn)定性，C項(xiàng)正確；D．同周期元素，從左到右元素的非金屬性依次增強(qiáng)，則元素的非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)镕>O>N，故D不符合題意；故選A。6．（2023春·福建南平·高一統(tǒng)考期中）W、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖。已知W在地殼中含量最高；X遇水劇烈反應(yīng)；Y的單質(zhì)可用于光伏發(fā)電；Z的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1個(gè)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．簡(jiǎn)單離子半徑：X<WB．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y<ZC．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y>ZD．形成的化合物中，各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】C【分析】W、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖。已知W在地殼中含量最高，則W為O；X遇水劇烈反應(yīng)，其原子半徑最大，則X為Na；Y的單質(zhì)可用于光伏發(fā)電，則Y為Si；Z的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1個(gè)，則Z最外層含有7個(gè)電子，其原子序數(shù)大于Si，則Z為Cl元素，以此分析解答。【解析】結(jié)合分析可知，W為O，X為Na，Y為Si，Z為Cl元素。A．電子層相同時(shí)，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則簡(jiǎn)單離子半徑：Na+＜O2，故A正確；B．非金屬性Si＜Cl，則簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：SiH4＜HCl，故B正確；C．非金屬性Si＜Cl，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：H2SiO3>HClO4，故C錯(cuò)誤；D．Si、Cl形成的二元化合物為四氯化硅，四氯化硅分子中Si、Cl原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D正確；故選C。7．（2023春·廣東惠州·高一校聯(lián)考階段練習(xí)）繼2022年諾貝爾生理或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)授予開(kāi)發(fā)“古DNA技術(shù)”的科學(xué)家之后，最近科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了迄今為止“最古老”DNA分子。DNA由C、H、O、N和P組成。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．DNA由短周期元素組成 B．上述元素中氫化物最穩(wěn)定是H2O2C．熱穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞PH3 D．酸性：H3PO4＞H2CO3【答案】B【解析】A．DNA由C、H、O、N和P組成，都為短周期元素，A正確；B．C、H、O、N和P元素中，O的非金屬性最強(qiáng)，氫化物最穩(wěn)定是，B錯(cuò)誤；C．因?yàn)榉墙饘傩裕?，所以氫化物的熱穩(wěn)定性：，C正確；D．非金屬性：，所以最高價(jià)含氧酸的酸性：，D正確；故選B。8．（2023春·江西南昌·高一南昌二中?？茧A段練習(xí)）短周期主族元素X、Y、Z、Q、R的原子序數(shù)依次增大。R元素的原子半徑是短周期主族元素中最大；甲是由X、Y、Z、Q四種元素組成的酸式鹽，甲中陽(yáng)離子是一種5核10電子微粒：乙為上述五種元素中某種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，甲與足量乙的溶液在一定條件下反應(yīng)生成丙、丁、戊三種物質(zhì)，室溫下只有丁是氣體。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．簡(jiǎn)單離子半徑：Z>Q>RB．R與Q可形成核電荷數(shù)為62的化合物C．丙和戊的混合物可能呈酸性D．Z與R形成的化合物中，有一種可以與水反應(yīng)生成兩種堿【答案】B【分析】短周期主族元素X、Y、Z、Q、R的原子序數(shù)依次增大。R元素的原子半徑是短周期主族元素中最大，R是Na元素；甲是由X、Y、Z、Q四種元素組成的酸式鹽，則X是H元素；甲中陽(yáng)離子是一種5核10電子微粒，該微粒為：乙為上述五種元素中某種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，甲與足量乙的溶液在一定條件下反應(yīng)生成丙、丁、戊三種物質(zhì)，室溫下只有丁是氣體，丁是CO2，甲是NH4HCO3、乙是HNO3，所以Y是C元素、Z是N元素、Q是O元素?！窘馕觥緼．電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，簡(jiǎn)單離子半徑：N3>O2>Na+，故A正確；B．Na與O可形成Na2O、Na2O2，核電荷數(shù)都不是62，故B錯(cuò)誤；C．NH4HCO3、HNO3反應(yīng)生成硝酸銨、二氧化碳、水，丙和戊的混合物是NH4NO3溶液，呈酸性，故C正確；D．N與Na可形成的化合物Na3N，Na3N與水反應(yīng)生成氫氧化鈉、，故D正確；選B。9．（2023春·山東青島·高一統(tǒng)考期中）如圖是元素周期表的一部分，下列說(shuō)法中正確的是A．元素①位于第2周期ⅥA族B．氫化物穩(wěn)定性：④>②C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：⑤>④D．最高正價(jià)③=⑤【答案】C【分析】由各元素在周期表中的相對(duì)位置可知，①為N元素、②為O元素、③為F元素、④為S元素、⑤為Cl元素?！窘馕觥緼．氮元素位于元素周期表第2周期ⅤA族，故A錯(cuò)誤；B．同主族元素，從上到下元素的非金屬性依次減弱，氫化物穩(wěn)定性依次減弱，則硫化氫的穩(wěn)定性弱于水，故B錯(cuò)誤；C．同周期元素，從左到右元素的非金屬性依次增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)，則高氯酸的酸性強(qiáng)于硫酸，故C正確；D．周期表中處于右上角的氟元素的非金屬性最強(qiáng)，不存在正化合價(jià)，故D錯(cuò)誤；故選C。10．（2023春·四川成都·高一樹德中學(xué)?？茧A段練習(xí)）幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表所示，下列說(shuō)法正確的是元素代號(hào)XYZMR原子半徑()主要化合價(jià)+2+1+4，4+5，3+6，2A．最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Z>RB．氫化物的沸點(diǎn)高低順序?yàn)椋篗>ZC．煤的干餾產(chǎn)品中含M的簡(jiǎn)單氫化物D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篨>Y【答案】B【分析】短周期元素中，R有+6、?2價(jià)，處于ⅥA族元素，則R為S元素、X、Y化合價(jià)分別為+2、+1價(jià)，則分別處于ⅡA族、IA族，且原子半徑Y(jié)＞X＞硫，故X為Mg、Y為Na；M有+5、?3價(jià)，處于ⅤA族，原子半徑小于硫的，故M為N元素，Z半徑大于M小于X、Y，且化合價(jià)+4、4，則Z為C，據(jù)此分析解答；【解析】A．Z、R分別為C、S，非金屬性C＜S，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：CH4＜H2S，，A不正確；B．M、Z分別為C、N，氨氣可以形成分子間氫鍵，氫化物的沸點(diǎn)高低順序?yàn)椋篘H3>CH4，B正確；C．M為C，煤干餾得到的產(chǎn)品主要有焦炭、煤焦油、粗苯、焦?fàn)t煤氣、粗氨水等，不含C的簡(jiǎn)單氫化物，C不正確；D．X、Y、Z分別為Mg、Na，最高價(jià)氧化物的水化物分別為Mg(OH)3、NaOH，對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篗g(OH)3<NaOH，D不正確；故選B。11．（2023春·福建廈門·高一福建省廈門第二中學(xué)?？茧A段練習(xí)）下表列出了①~⑤五種元素在周期表中的位置：

族周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③3④⑤⑥按要求回答下列問(wèn)題：(1)元素⑥的最高正化合價(jià)是___________。(2)元素⑤在周期表中的位置是___________。(3)元素②和元素③的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系是②___________③(選填“＞”或“＜”)；表中所列六種元素的單質(zhì)，常溫下為有色氣體的是___________(填化學(xué)式)。(4)①~⑥六種元素中原子半徑最大的是___________(填元素符號(hào))。②③兩種元素的最簡(jiǎn)單氫化物中最穩(wěn)定的是___________(填化學(xué)式)(5)元素③與元素④能形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物Y，Y在常溫下為固態(tài)，焰色反應(yīng)為黃色，常用與呼吸面具中做供氧劑。寫出Y與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________?！敬鸢浮?1)+7(2)第三周期ⅢA族(3)＜Cl2(4)NaH2O(5)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑【分析】根據(jù)各元素在元素周期表中的位置可知，①~⑥號(hào)元素分別為H、C、O、Na、Al、Cl?！窘馕觥浚?）元素⑥為Cl元素，最外層有7個(gè)電子，最高正化合價(jià)為+7價(jià)；（2）元素⑤為Al元素，位于第三周期ⅢA族；（3）同周期自左至右非金屬性增強(qiáng)，所以非金屬性②＜③；六種元素的單質(zhì)，常溫下為有色氣體的是Cl2；（4）電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小，半徑越大，所以原子半