2023-2024學年江西省贛州市高三上學期11月月考化學模擬試題（含解析）

2023-2024學年江西省贛州市高三上學期11月月考化學模擬試題一、單項選擇題（14小題，每小題3分，共42分，每小題只有1個選項符合題意）1．少量Na2O2與H2O反應生成H2O2和NaOH。下列說法正確的是（）A．Na2O2的電子式為 B．H2O分子中含非極性共價鍵C．NaOH中只含離子鍵 D．H2O2的結構式H-O-O-H2．在pH=1且含有大量Fe2＋和NH的溶液中，能大量存在的陰離子是（）A．SO B．NO C．OH- D．HCO3．下列有關核外電子排布的表示不正確的是（）A．29Cu的電子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1B．K的簡化電子排布式：[Ar]4s1C．N原子的電子排布圖為D．S原子的電子排布圖為4．鉛元素有、兩種價態(tài)，鉛的氧化物均難溶于水，已知有下列兩個反應：①②下列有關敘述正確的是（）A．可寫成的形式B．反應①中既是氧化劑又是還原劑C．根據反應①、②可推測在題給條件下氧化性：D．生成相同質量的，反應①、②轉移電子數之比為2∶35．由CO2、H2、和CO組成的混合氣在同溫同壓下與氮氣的密度相同。則該混合氣中CO2、H2、和CO的體積比為（）A．29︰8︰13 B．22︰1︰14 C．13︰9︰29 D．26︰16︰576．對于1mol/L的氨水，下列敘述正確的是（忽略溶液混合時的體積變化）（）A．將標準狀況下22．4L氨氣溶于1L水配成溶液，即可得到1mol/L的氨水B．1mol/L的氨水的質量分數小于1.7%C．1mol/L的氨水與水等質量混合后，所得氨水的物質的量濃度大于0.5mol/LD．將1mol/L的氨水與3mol/L的氨水等質量混合后，所得氨水的物質的量濃度為2mol/L7．已知鋁土礦中含有Al2O3、Fe2O3、SiO2。下列物質轉化，在給定條件下能實現的是（）A．NaNa2O2NaHCO3B．鋁土礦Al2(SO4)3(aq)Al(OH)3Al2O3C．純銀飾品AgCl(s)Ag(NH3)2Cl(aq)D．銅刻制印刷線路板CuCl2(aq)、FeCl2(aq)Fe、CuCu8．NaClO溶液是常用的殺菌消毒劑，制備時需控制溫度，使用時需現配現用。下列反應的離子方程式正確的是（）A．與NaOH溶液在較低溫度下反應：B．若溫度偏高，與NaOH溶液反應可生成：C．NaClO溶液與空氣中反應可生成：D．HC1O在水中見光分解：9．俄羅斯科學家用含20個質子的鈣元素的一種原子轟擊含95個質子的镅原子，結果成功合成4個第115號元素的原子，中文名為“鏌”，讀音是mò。這4個原子生成數微秒后衰變成第113號元素，中文名則定為“”，讀音是nǐ。下列有關敘述正確的是（）A．115號元素在第六周期 B．113號元素在第七周期第ⅤA族C．115號和113號元素都是金屬元素 D．镅元素和115號元素不在同一周期10．多位化學家用簡單的偶聯反應合成了如下這個有趣的“納米小人”分子。有關該分子的結構說法不正確的是（）A．該分子中的C原子采取的雜化方式有：、、B．該分子中的O原子采取雜化C．“納米小人”頭部的所有原子不能在同一平面內D．“納米小人”分子式為C38H40O211．下列說法中正確的是（）A．CH4、C2H2、HCN都是含有極性鍵的非極性分子B．CO2與SO2的中心原子雜化類型相同，立體構型相同C．分子中含有1個手性碳原子D．可以通過紅外光譜儀來測定分子的相對分子質量12．一種環(huán)狀碳單質的合成如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．和均為非極性分子 B．中碳原子有和兩種雜化方式C．和金剛石均為分子晶體 D．中存在大π鍵13．下列有關離子晶體的數據大小比較不正確的是（）A．離子鍵：NaF＞NaCl＞NaBrB．硬度：MgO＞CaO＞BaOC．熔點：NaF＞MgF2＞AlF3D．1個陰離子周圍等距離且最近的陽離子數為CsCl＞NaCl14．已知食鹽的密度為ρg·cm－3，其摩爾質量為Mg·mol－1，阿伏加德羅常數的值為NA，則在食鹽晶體中Na＋和Cl－的核間距大約是（）A.32MρNAcmB.3M2ρNAcm二、非選擇題（4個小題，共58分）15．（每空2分，共18分）完成下列問題。(1)已知氯與硫均有多種含氧微粒，S有：SO2、、SO3、；Cl有：HClO、、、，其中立體構型為V形的微粒有___________；為三角錐形的有___________；為平面正三角形的有___________；為正四面體形的有___________。(2)①SiH4、PH3、H2S分子中H-Si-H、H-P-H、H-S-H的鍵角大小順序為：___________。②SnBr2分子中Br—Sn—Br的鍵角___________120°；③PCl3分子中，Cl—P—Cl的鍵角___________109.5°。④俗稱光氣的氯代甲酰氯分子(COCl2)形狀為：___________，其分子中有兩種鍵角：124.3°、111.4°，其中Cl—C—Cl的鍵角為___________。16．（每空2分，共14分）將氟氣通入氫氧化鈉溶液中，可得OF2。OF2是一種無色、幾乎無味的劇毒氣體，主要用于氧化氟化反應、火箭工程助燃劑等。請回答下列問題：(1)OF2中O的化合價為_______，OF2中O原子的雜化軌道類型是_______，OF2分子的空間構型為_______。(2)與H2O分子相比，OF2分子的鍵角更_______(填“大”或“小”)。(3)與H2O分子相比，OF2分子的極性更_______(填“大”或“小”)，原因是_______；(4)OF2在常溫下就能與干燥空氣反應生成二氧化氮和無色氣體氟化氮，該反應的化學方程式為(已知反應中N2與O2的物質的量之比為4：1)_______。17．（每空2分，共12分）磷化氫(PH3)是一種無色劇毒氣體，可作為半導體的摻雜劑和聚合反應的引發(fā)劑。試回答下列問題：(1)PH3與NH3的分子結構及化學性質相似，下列關于PH3的敘述正確的是_______。A．PH3分子中有未成鍵的孤對電子

B．PH3分子為正四面體結構C．PH3具有強氧化性

D．PH3能與HBr發(fā)生化學反應(2)實驗室中，可用PH4I與燒堿反應制備PH3，其原理類似于實驗室制氨氣，寫出該反應的化學方程式：_______。(3)工業(yè)制備PH3的流程如圖所示：①次磷酸的化學式為_______，它屬于_______(填“一”、“二”或“三”)元酸。

②過程III中亞磷酸分解生成的PH3與H3PO4的物質的量之比為_______。③當過程I生成的n(NaH2PO2)∶n(Na2HPO3)=3∶1時，則發(fā)生反應的化學方程式為：_______。18．（每空2分，共14分）超分子化學已逐漸擴展到化學的各個分支，還擴展到生命科學和物理學等領域。由將2個分子、2個甲酸丁酯吡啶及2個分子利用配位鍵自組裝的超分子結構如圖所示：(1)處于第五周期第VIB族，核外電子排布與相似，它的基態(tài)價電子排布式是___________；核外未成對電子數是___________個。(2)該超分子中存在的化學鍵類型有___________(填序號)。A．鍵B．鍵C．離子鍵D．氫鍵(3)與金剛石互為同素異形休，從結構與性質之間的關系解釋的熔點遠低于金剛石的原因是___________。(4)磷和鉬形成的某種化合物的立方晶胞如圖所示，已知晶胞中位于頂點和面心，而P原子位于棱邊中點和體心。①P原子的配位數為___________。以A為原點建立三維坐標系，B原子的坐標為___________。②若晶胞中距離最近的原子之間的距離為，阿伏加德羅常數的值為，則該晶體的密度為___________。(列出計算式即可，相對原子質量P-31、Mo-96)答案一、單項選擇題（14小題，每小題3分，共42分，每小題只有1個選項符合題意）1D2A3D4C5D6C7D8C9C10D11C12C13C14B二、非選擇題（4個小題，共58分）15．（每空2分，共18分）【正確答案】(1)

SO2、HClO、

、

SO3

、(2)H-Si-H＞H-P-H＞H-S-H

＜

＜

平面三角形

111.4°16．（每空2分，共14分）【正確答案】(1)

+2

sp3雜化

V型(2)小(3)小

氧和氟的電負性差小于氧和氫的電負性差(4)6OF2+4N2+O2=4NF3+4NO217．（每空2分，共12分）【正確答案】

A、D

PH4I+NaOHNaI+PH3↑+H2O

H3PO2

一