高一化學(xué)必修一第一次月考考前復(fù)習(xí)

第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第一節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全1、遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)則2、了解安全措施（1）危險(xiǎn)化學(xué)品的存放A易吸水、易潮解和易被氧化的物質(zhì)應(yīng)密封保存B受熱或見光易分解的物質(zhì)應(yīng)選用棕色試劑瓶，并存放在冷暗處C易燃、易爆試劑應(yīng)密封保存，并放置在冷暗、遠(yuǎn)離電源和火源的地方D金屬Na、K易于空氣中的O2、H2O反應(yīng)，所以應(yīng)封存在煤油中E氧化劑和還原劑不能一起存放F劇毒藥品要單獨(dú)存放，并有嚴(yán)格的取用程序（2）常見事故的處理方法A酒精燈不慎碰倒起火濕抹布或砂子B濃酸沾到皮膚上水NaHCO3C濃堿沾到皮膚上水硼酸D濃酸灑到桌子上Na2CO3水E濃堿灑到桌子上醋酸水F酸或堿濺到眼中水3、掌握正確的操作方法（1）托盤天平的使用①托盤天平可用于粗略稱量，精確度0.1g②使用方法：A調(diào)零；B左物右碼，砝碼要用鑷子夾取，先大后??；C砝碼回盒，游碼歸零。注意事項(xiàng)：A稱量干燥的固體藥品前，應(yīng)在兩個(gè)托盤上各放一張相同質(zhì)量的紙，然后把藥品放在紙上稱量B易潮解或具有腐蝕性的藥品，必須放在玻璃器皿（小燒杯、表面皿）中稱量（2）量筒的使用①讀數(shù)：三點(diǎn)一線成水平（量筒要放平穩(wěn)，視線、刻度線和凹液面最低處保持在同一水平線上）②選用規(guī)格：一次量取，盡可能?、壅`差分析（3）藥品的取用①取用原則：A“三不原則”，不用手摸藥品、不湊近聞藥品的氣味、不品嘗藥品B節(jié)約原則，液體藥品（1-2ml），固體藥品只需鋪滿試管底部即可②固體藥品的取用A塊狀藥品鑷子B粉末狀藥品紙槽或藥匙③液體藥品的取用A大量藥品直接傾倒B少量藥品膠頭滴管C一定量藥品量筒量?。?）儀器連接從左到右，從上到下（5）檢查裝置的氣密性導(dǎo)管入水，手握外壁，氣泡冒出，一段水柱（6）酒精燈的使用方法①1/3酒精燈容積≤酒精燈中酒精量≤2/3酒精燈容積②燈焰：外焰（溫度最高）、內(nèi)焰和焰心③“三禁”（7）物質(zhì)加熱①直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝等②間接加熱的儀器：燒杯、燒瓶、錐形瓶等③不可加熱的儀器：量筒、表面皿、集氣瓶、容量瓶等④加熱液體藥品：試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶等⑤加熱固體藥品：試管、蒸發(fā)皿（8）洗滌儀器①一般情況：用水沖洗或試管刷刷洗②油污：熱的純堿溶液或洗衣粉③難容固體：稀鹽酸（適當(dāng)加熱）干凈的標(biāo)志：內(nèi)壁的水既不聚成水滴，也不成股流下4、重視并逐步熟悉污染物和廢棄物的處理方法實(shí)驗(yàn)剩余的藥品應(yīng)放在指定容器內(nèi)，既不能放回原來的試劑瓶（Na、K除外），也不能隨意丟棄，更不能帶出實(shí)驗(yàn)室二、混合物的分離提純1、過濾和蒸發(fā)（1）過濾：除去液體中混有的難溶固體①主要儀器和用品：燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺(tái)（含鐵圈）和濾紙②操作要點(diǎn)：一貼、二低、三靠（2）蒸發(fā)：除去溶液里的溶劑，得到溶質(zhì)的過程①主要儀器和用品：玻璃棒、蒸發(fā)皿、酒精燈和鐵架臺(tái)（含鐵圈）②操作要點(diǎn)：A加熱時(shí)，要用玻璃棒不斷攪拌，防止液滴飛濺B當(dāng)有較多量的固體出現(xiàn)時(shí)，停止加熱C熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取，放在石棉網(wǎng)上（3）SO42-的檢驗(yàn)試劑：稀鹽酸、BaCl2溶液操作：先加稀鹽酸，后加BaCl2溶液現(xiàn)象：開始無明顯現(xiàn)象，加入BaCl2溶液后有白色沉淀產(chǎn)生結(jié)論：溶液中含有SO42-

（4）粗鹽的提純①不溶性雜質(zhì)的除去

A溶解B過濾C蒸發(fā)②可溶性雜質(zhì)的除去

A硫酸鹽（Na2SO4）BaCl2BMgCl2

NaOHCCaCl2Na2CO3注意事項(xiàng)：A為保證雜質(zhì)離子完全除去，加入的試劑一般都是過量的B除雜試劑的加入是有一定順序的，前面加入的過量的試劑，后面的步驟要能夠除去（根據(jù)原理可知，只要Na2CO3溶液加入順序在BaCl2溶液之后即可）C最后加入稀鹽酸除去過量的Na2CO3和NaOHD加熱除去過量的稀鹽酸2、蒸餾和萃?。?）蒸餾：利用液體混合物中各組分沸點(diǎn)的差異而將各組分分離的過程①主要儀器：鐵架臺(tái)（含鐵圈和鐵夾）、酒精燈、石棉網(wǎng)、蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管、牛角管和錐形瓶②適用范圍：分離沸點(diǎn)相差較大的液體混合物注意事項(xiàng)：A1/3≤溶液體積≤2/3B溫度計(jì)水銀球位于蒸餾燒瓶的支管口處C冷凝管中水流方向：下進(jìn)上出D蒸餾燒瓶中應(yīng)加入幾粒沸石或碎瓷片E蒸餾燒瓶下面要墊上石棉網(wǎng)（2）Cl-的檢驗(yàn)試劑：稀硝酸、AgNO3溶液操作：先加稀硝酸，再加AgNO3溶液現(xiàn)象：開始無明顯現(xiàn)象，加入AgNO3溶液后有白色沉淀產(chǎn)生結(jié)論：溶液中含有Cl-（3）萃取：利用物質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把物質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法①主要儀器：分液漏斗、燒杯和鐵架臺(tái)（含鐵圈）②萃取劑的選擇：A萃取劑與原溶液互不相溶B溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度要大于溶質(zhì)在原溶液中的溶解度C萃取劑與原溶劑不發(fā)生反應(yīng)③常用的萃取劑：苯、四氯化碳、汽油等注意事項(xiàng)：A檢查分液漏斗的玻璃塞和活塞是否嚴(yán)密（即查漏）B必須經(jīng)充分振蕩后再靜置分層C分液時(shí)要將玻璃塞打開，或使塞上的凹槽（或小孔）對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔，保證漏斗內(nèi)外大氣壓相等，同時(shí)漏斗下端要緊貼燒杯內(nèi)壁，使液體順利流下，下層液體要從下口放出，上層液體從上口倒出D振蕩過程中要放出多余的氣體，同時(shí)應(yīng)多次重復(fù)此項(xiàng)操作第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用一、物質(zhì)的量1、含義：物質(zhì)的量是一個(gè)物理量，它表示含有一定數(shù)目粒子的集合體2、符號(hào)：n3、單位：摩爾，簡稱摩，mol①1mol粒子的含義：國際上規(guī)定，1mol粒子集體所含的粒子數(shù)與0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)相同，約為6.02×1023②阿伏伽德羅常數(shù)：把1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏伽德羅常數(shù)，符號(hào)NA，通常用6.02×1023mol-1表示③計(jì)量對(duì)象：原子、分子、離子、原子團(tuán)、電子、質(zhì)子、中子等微觀粒子4、摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量符號(hào)：M

單位：g/mol

數(shù)值：1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時(shí)，其數(shù)值等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量5、物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)與粒子數(shù)（N）以及摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系6、平均摩爾質(zhì)量二、氣體摩爾體積1、影響氣體體積的因素（1）分子數(shù)（2）分子間距離（溫度、壓強(qiáng)）（3）粒子大小2、氣體摩爾體積（1）定義：一定溫度和壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)的量的氣體所占有的體積（2）符號(hào)：Vm（3）單位：l/mol或m3/mol（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積：在0℃,101kpa（標(biāo)準(zhǔn)狀況）下，1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L（5）氣體摩爾體積不僅適用于單一氣體，也適用于混合氣體3、阿伏伽德羅定律及其推論（1）阿伏伽德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子（2）推論：（3）理想氣體狀態(tài)方程

PV=nRT三、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用1、物質(zhì)的量濃度單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，也稱為B的物質(zhì)的量濃度，符號(hào)為CB。單位：mol/L

表達(dá)式：2、1mol/L溶液的含義：如果1L溶液中含有1mol溶質(zhì)，這種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度就是1mol/L。注意事項(xiàng)：（1）物質(zhì)的量濃度的大小與溶液的體積無關(guān)。（2）溶液取出后，其物質(zhì)的量濃度與原溶液的物質(zhì)的量濃度相同，但因溶液的體積發(fā)生變化，導(dǎo)致取出后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量發(fā)生變化。（3）討論溶液中離子濃度時(shí)要注意物質(zhì)的化學(xué)組成。3、容量瓶使用注意事項(xiàng)（1）規(guī)格：100ml、250ml、500ml和1000ml（2）選取原則：大而近（3）精確度：0.01ml（4）容量瓶上的信息：刻度線、溫度和體積（5）不能進(jìn)行加熱、不能進(jìn)行溶解、不能作為反應(yīng)容器、不能貯存溶液（6）使用前檢查是否漏液4、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液（1）主要儀器：托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶（一定要注明容量）、膠頭滴管。（2）實(shí)驗(yàn)步驟：①計(jì)算②稱量或量取③溶解④移液⑤洗滌⑥定容⑦搖勻5、誤差分析（優(yōu)化探究P16頁）

必考內(nèi)容6、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之間的換算（優(yōu)化探究P19頁）

必看內(nèi)容7、氣體溶于水形成溶液的物質(zhì)的量濃度（優(yōu)化探究P19頁）

必看內(nèi)容8、溶液的稀釋或混合（1）稀釋或混合前后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變

C(濃溶液)V(濃溶液)=C(稀溶液)V(稀溶液)C1V1+C2V2=C(混)V(混)（2）稀釋或混合前后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變

m(濃溶液)w(濃溶液)=m(稀溶液)w(稀溶液)m1w1+m2w2=m(混)w(混)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第一節(jié)物質(zhì)的分類一、簡單分類法及其應(yīng)用1、交叉分類法

根據(jù)不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，對(duì)同一事物進(jìn)行多種分類的一種分類方法。2、樹狀分類法

對(duì)同類事物按照某種屬性進(jìn)行再分類的一種分類方法。二、分散系及其分類1、分散系把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫做分散系。分散質(zhì)：分散系中被分散的物質(zhì)分散系分散劑：分散系中容納分散質(zhì)的物質(zhì)2、按分散質(zhì)粒子的大?。ū举|(zhì)區(qū)別）溶液﹤1nm分散系膠體1-100nm

濁液﹥100nm注：1nm=10-9m3、三種分散系的穩(wěn)定性溶液﹥膠體﹥濁液膠體穩(wěn)定性原因：①膠體粒子可以通過吸附而帶有電荷②膠體粒子作布朗運(yùn)動(dòng)4、膠體的性質(zhì)（1）丁達(dá)爾效應(yīng)應(yīng)用：鑒別溶液和膠體（2）電泳應(yīng)用：工廠靜電除塵（3）聚沉應(yīng)用：制豆腐、工業(yè)制肥皂和解釋江河入?？谛纬缮持蓿?）滲析應(yīng)用：血液透析分散系溶液膠體濁液懸濁液乳濁液分散質(zhì)粒子結(jié)構(gòu)分子、離子少量分子的集合體或大分子大量分子聚集成的固體小顆粒大量分子聚集成的液體小液滴粒子直徑＜1nm1nm—100nm＞100nm特點(diǎn)均一、透明多數(shù)均一透明，較穩(wěn)定不均一、不透明，久置沉淀不均一、不透明，久置分層穩(wěn)定性穩(wěn)定介穩(wěn)性不穩(wěn)定不穩(wěn)定能否透過濾紙能能不能不能能否透過半透膜能不能不能不能實(shí)例食鹽水、蔗糖溶液Fe（OH）3膠體、淀粉膠體泥水、石灰乳牛奶、油水第二節(jié)離子反應(yīng)一、酸堿鹽在水溶液中的電離1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)（1）、電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩３Ｒ姷碾娊赓|(zhì)：酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物（Na2O）和水水溶液中：易溶于水的酸堿鹽熔融狀態(tài)：強(qiáng)堿、活潑金屬氧化物以及絕大多數(shù)（2）非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能夠?qū)щ姷幕衔?。常見的非電解質(zhì)：非金屬氧化物（SO2、SO3、CO2等）大部分有機(jī)化合物（酒精、蔗糖、葡萄糖等）

NH32、電解質(zhì)的電離（1）電離：電解質(zhì)在熔融狀態(tài)或水溶液中離解成自由移動(dòng)離子的過程。（2）強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下全部電離成離子的電解質(zhì)。常見的強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和鹽

NaHSO4=Na++H++SO42-(水溶液中)NaHSO4=Na++HSO4-(熔融狀態(tài))NaHSO3=Na++HSO3-

NaHCO3=Na++HCO3-

強(qiáng)電解質(zhì)溶液中只存在離子，不存在電解質(zhì)分子?。?）弱電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下只有一部分分子電離的電解質(zhì)。常見的弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿和水弱電解質(zhì)溶液中不僅存在離子，還存在電解質(zhì)分子?。?）從電離的角度認(rèn)識(shí)酸堿鹽酸：電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物。堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。鹽：電離時(shí)生成金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。（5）電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱判斷電解質(zhì)溶液中陰陽離子所帶電荷總濃度越大，導(dǎo)電性越強(qiáng)！二、離子反應(yīng)及其發(fā)生條件1、離子反應(yīng)：在水溶液中（或熔融狀態(tài)下）有離子參加或生成的反應(yīng)。2、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示反應(yīng)的式子。3、離子方程式的書寫（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式（2）把易溶于水，易電離的物質(zhì)（可溶性強(qiáng)電解質(zhì)）寫成離子形式，把難溶的物質(zhì)、氣體、水、單質(zhì)、氧化物和弱電解質(zhì)等仍用化學(xué)式表示（3）刪除方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子（4）檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等4、離子方程式的意義5、離子反應(yīng)發(fā)生的條件6、離子共存（1）發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子不能大量共存（2）注意題中的隱含條件①無色溶液②酸性（堿性）溶液第三節(jié)氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)1、概念：凡是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。2、特征：元素化合價(jià)發(fā)生變化。3、判斷依據(jù)：反應(yīng)中是否有元素化合價(jià)升降。4、實(shí)質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（電子的得失或偏移）。二、氧化還原反應(yīng)與四個(gè)基本反應(yīng)類型的關(guān)系1、置換反應(yīng)全部都是氧化還原反應(yīng)；2、復(fù)分解反應(yīng)全部都不是氧化還原反應(yīng)；3、有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；4、有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。注意：1、有單質(zhì)參與的化學(xué)反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如2O3=3O2；2、無單質(zhì)參與的化合反應(yīng)也可能是氧化還原反應(yīng)，如H2O2+SO2=H2SO4三、氧化劑與還原劑1、氧化劑：得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物。2、還原劑：失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物。3、氧化產(chǎn)物：還原劑被氧化得到的產(chǎn)物。4、還原產(chǎn)物：氧化劑被還原得到的產(chǎn)物。5、氧化劑被還原得到還原產(chǎn)物，發(fā)生還原反應(yīng)；還原劑被氧化得到氧化產(chǎn)物，發(fā)生氧化反應(yīng)。注意：1、金屬元素只有正價(jià)，非金屬元素既有正價(jià)又有負(fù)價(jià)（F除外，F(xiàn)無負(fù)價(jià)）；2、氧化劑和還原劑可能是同種物質(zhì)，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物也可能是同種物質(zhì)。四、中學(xué)化學(xué)常見的氧化劑和還原劑1、氧化劑（1）非金屬性較強(qiáng)的單質(zhì)：F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3等（2）變價(jià)元素中高價(jià)態(tài)化合物：KClO3、KMnO4、K2Cr2O7、濃H2SO4、濃HNO3稀HNO3（3）高價(jià)態(tài)金屬陽離子：Fe3+、Ag+、Cu2+等（4）能電離出H+的物質(zhì)：稀H2SO4、稀HCl、NaHSO4溶液等（5）其他：HClO、漂白粉、MnO2、Na2O2、NO2、H2O2、銀氨溶液、新制的Cu(OH)2懸濁液等。2、還原劑（1）金屬性較強(qiáng)的單質(zhì)：K、Na、Mg、Al、Fe、Zn等（2）某些非金屬單質(zhì)：H2、C、Si等（3）變價(jià)元素中某些低價(jià)態(tài)化合物：CO、H2S及硫化物、Fe2+鹽、Fe(OH)3、HBr、HI及其鹽、SO2及亞硫酸鹽等（4）其他：單質(zhì)S、Sn2+鹽、濃鹽酸、NH3等五、氧化還原反應(yīng)的表示方法1、雙線橋法雙線橋法表明反應(yīng)前后同一元素原子間的電子轉(zhuǎn)移情況。2、基本步驟（1）標(biāo)價(jià)態(tài)（2）連雙線（3）注得失注意事項(xiàng)：1、箭頭必須由反應(yīng)物指向生成物，且兩端對(duì)準(zhǔn)同種元素；2、在“橋”上標(biāo)明電子“得到”與“失去”，且得到與失去的電子總數(shù)必須相等；3、電子轉(zhuǎn)移數(shù)以a×be-形式表示。3、單線橋法單線橋法表明不同元素原子間電子轉(zhuǎn)移的情況。4、基本步驟：（1）標(biāo)價(jià)態(tài)（2）連單線（3）注轉(zhuǎn)移注意事項(xiàng)：1、單線橋必須畫在反應(yīng)物中；2、箭頭指向得電子原子；3、不需要寫“得到”與“失去”；4、電子轉(zhuǎn)移數(shù)目=氧化劑得到電子數(shù)目=還原劑失去電子數(shù)目。六、氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷1、根據(jù)元素的化合價(jià)（價(jià)態(tài)規(guī)律）2、根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行判斷3、根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表進(jìn)行判斷4、根據(jù)反應(yīng)條件進(jìn)行判斷5、根據(jù)非金屬的活潑性進(jìn)行判斷6、通過相近的反應(yīng)比較7、某些氧化劑的氧化性和還原劑的還原性還與溫度、濃度和酸堿性有關(guān)七、氧化還原反應(yīng)的配平1、原則：得失電子數(shù)相等（化合價(jià)升降數(shù)相等）2、步驟：（1）標(biāo)出發(fā)生變化的元素的化合價(jià)，并確定氧化還原反應(yīng)的配平方向；（2）列出化合價(jià)升降的變化情況；（3）根據(jù)電子守恒配平化合價(jià)變化的物質(zhì)的計(jì)量數(shù)；（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律配平剩余物質(zhì)的計(jì)量數(shù)；（5）檢查方程式左右兩面原子個(gè)數(shù)是否相等。1、下列類型的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是

A、化合反應(yīng)

B、分解反應(yīng)

C、置換反應(yīng)

D、復(fù)分解反應(yīng)正確答案：C(2009福建理綜第六題)2、下列物質(zhì)中，按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是

A、F2、K、HClB、Cl2、Al、H2C、NO2、Na、Br2D、O2、SO2、H2O正確答案：A（2008上?；瘜W(xué)第六題）3、若（NH4）2SO4在強(qiáng)熱時(shí)分解的產(chǎn)物是SO2、N2、NH3和H2O，則該反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為

A、1:4B、1:2C、2:1D、4:1正確答案：B（2010全國Ⅱ第十題）4、氮化鋁（AlN，Al和N的相對(duì)原子質(zhì)量分別為27和14）廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過反應(yīng)Al2O