高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物專題升級訓(xùn)練卷

專題升級訓(xùn)練8常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物(時間：45分鐘滿分：100分)一、選擇題(本題包括7小題，每小題6分，共42分，每小題只有一個正確選項)1．(2012黑龍江龍東期末，11)以下非金屬氧化物與其引起的環(huán)境問題及主要來源對應(yīng)正確的是()。氧化物環(huán)境問題主要來源ACO2酸雨化石燃料的燃燒BSO2光化學(xué)煙霧汽車尾氣的排放CNO2溫室效應(yīng)工廠廢氣的排放DCOCO中毒汽車尾氣和化石燃料的不完全燃燒2.(2012山東泰安期末，14)下列敘述正確的是()。①久置于空氣中的氫氧化鈉溶液，加鹽酸時有氣體產(chǎn)生②濃硫酸可用于干燥氫氣、碘化氫等氣體，但不能干燥氨氣、二氧化氮氣體③Na2O2與水反應(yīng)，紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)均能生成堿④玻璃、水泥、水晶項鏈都是硅酸鹽制品⑤濃硫酸與銅反應(yīng)既體現(xiàn)了其強氧化性又體現(xiàn)了其酸性⑥氫氧化鐵膠體與氯化鐵溶液分別蒸干灼燒得相同的物質(zhì)A．①④⑤ B．①⑤⑥ C．②③④ D．④⑤⑥3．(2012河南鄭州質(zhì)檢，5)下列選項中，有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是()。選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A將過量的CO2通入CaCl2溶液中無白色沉淀出現(xiàn)生成的Ca(HCO3)2可溶于水B常溫下將Al片插入濃硫酸中無明顯現(xiàn)象Al片和濃硫酸不反應(yīng)C用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上試紙變藍色濃氨水呈堿性D將SO2通入溴水中溶液褪色SO2具有漂白性4.有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl混合而成，為檢驗它的成分，做了如下實驗：①將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成；③過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。則該固體混合物中()。A．肯定有Na2SO4，可能有CuSO4 B．一定有NaCl，肯定沒有Na2SO4C．一定有Na2CO3，可能有NaCl D．可能有CaCl2，一定沒有CuSO45．下列氣體：①NH3②NO2③NO④O2⑤SO2中，適于用下圖裝置制取和收集的氣體是()。A．僅①② B．僅②③ C．僅③④ D．僅②⑤6．下列反應(yīng)中，相關(guān)示意圖像錯誤的是()。ABCD將二氧化硫通入到一定量氯水中將氨水滴入到一定量氯化鋁溶液中將銅粉加入到一定量濃硝酸中將鐵粉加入到一定量氯化鐵溶液中7.(2012黑龍江哈爾濱六中模擬，9)下圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強酸。當(dāng)X無論是強酸還是強堿時都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去)，當(dāng)X是強堿時，過量的B跟Cl2反應(yīng)除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。eq\x(A)eq\o(→,\s\up7(X))eq\x(B)eq\o(→,\s\up7(Cl2))eq\x(C)eq\o(→,\s\up7(O2))eq\x(D)eq\o(→,\s\up7(O2))eq\x(E)eq\o(→,\s\up7(H2O))eq\x(F)下列說法中不正確的是()。A．當(dāng)X是強酸時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是H2SO4B．當(dāng)X是強堿時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)是HNO3C．B和Cl2的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)D．當(dāng)X是強酸時，C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)二、簡答題(本題包括4小題，共58分)8．(14分)某化學(xué)學(xué)習(xí)小組欲設(shè)計一套實驗裝置來電解飽和食鹽水，并測量電解產(chǎn)生的氫氣的體積(預(yù)計H2的體積6mL左右)同時檢驗氯氣的氧化性?，F(xiàn)有以下儀器可供選擇：(1)若要完成以上的實驗，將所給儀器連成一整套裝置，各種儀器接口的連接順序(填編號)是；A接__________、________接______，B接______、______接________。(2)碳棒接直流電源的____________極。(3)能說明氯氣具有氧化性的實驗現(xiàn)象是_______________________________________。(4)已知氯氣溶于水中有如下平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO。常溫下在一個容積為50mL的針筒(如圖所示，活塞可自由滑動，針筒上有刻度)里吸入40mLCl2和10mLH2O。①若將此針筒長時間放置在有日光的地方，最終可能觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________________________________。②用化學(xué)平衡的觀點解釋①的現(xiàn)象：_________________________________________________________________________________________9．(改編自2012湖北八市聯(lián)考，28)(16分)Ⅰ.僅用下列裝置，檢驗?zāi)咎亢蜐饬蛩岱磻?yīng)產(chǎn)生的混合氣體中含有SO2和CO2。在下列表格中填寫對應(yīng)的藥品和實驗現(xiàn)象。實驗裝置檢驗氣體試劑名稱實驗現(xiàn)象ASO2BCO2Ⅱ.某研究小組探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)。已知：1.0mol·L－1的Fe(NO3)3溶液的pH＝1，請回答：(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________________。(2)為排除空氣對實驗的干擾，滴加濃硫酸之前應(yīng)進行的操作是________________________________________________________________________。(3)裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是__________，說明SO2具有________性。(4)分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因：觀點1：_________________________________________________________________；觀點2：SO2與Fe3＋反應(yīng)；觀點3：在酸性條件下SO2與NOeq\o\al(－,3)反應(yīng)。①按觀點2，裝置B中反應(yīng)的離子方程式是____________________、__________________，若證明該觀點，還應(yīng)進一步確認生成______(填離子符號)。②按觀點3，只需將裝置B中的Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進行實驗。應(yīng)選擇的試劑是(填序號)________。a．0.1mol·L－1稀硝酸b．1.5mol·L－1Fe(NO3)2溶液c．6.0mol·L－1NaNO3和0.2mol·L－1鹽酸等體積混合的溶液10．(2012北京東城期末，22)(13分)探究Na2SO3固體受熱時發(fā)生分解反應(yīng)的實驗如下。實驗藥品：Na2SO3固體、稀鹽酸、新制氯水、BaCl2溶液、蒸餾水。查閱資料：Na2SO3固體受熱分解只得兩種產(chǎn)物。實驗步驟：Ⅰ.取mgNa2SO3固體，隔絕空氣加強熱，一段時間后，稱量冷卻后的固體質(zhì)量仍為mg；Ⅱ.將Ⅰ中所得固體溶于水配成100mL溶液，測得溶液的pH＞7；Ⅲ.取少量Ⅱ中溶液，加入足量稀鹽酸，溶液保持澄清并產(chǎn)生氣體，該氣體不能使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色；Ⅳ.另取少量Ⅱ中溶液，滴入適量新制氯水，產(chǎn)生淺黃色渾濁；Ⅴ.將Ⅳ中濁液過濾后，向濾液中滴入鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生大量白色沉淀。(1)Na2SO3溶液呈堿性，原因是______________________(用離子方程式表示)。(2)能證明Na2SO3完全分解的實驗步驟是______(填相應(yīng)序號)。若僅通過測溶液的pH證明Na2SO3發(fā)生了分解。步驟Ⅱ中需補充的實驗是____________________________________________。(3)步驟Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________。(4)根據(jù)上述實驗，Na2SO3固體發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________。11．(2012長春調(diào)研，28)(15分)已知化合物A與B、丙與丁的組成元素相同，且四種物質(zhì)中都含有同一種元素。A與B在常溫下均呈液態(tài)。D與F都為常見金屬單質(zhì)，且D、F與甲的濃溶液在常溫下都無明顯現(xiàn)象，加熱時有大量氣體產(chǎn)生。(相關(guān)轉(zhuǎn)化部分反應(yīng)條件和生成物未標(biāo)出)(Ⅰ)A的結(jié)構(gòu)式__________，E與F的反應(yīng)是________(填反應(yīng)名稱)，寫出該反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)中的一種用途______________________。(Ⅱ)若反應(yīng)①除生成甲外，還生成丙，寫出過量D與甲的稀溶液反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________。(Ⅲ)若A與丙可以化合生成甲；甲與D加熱條件下可以生成三種化合物乙、丙、B，乙、丙、B常溫下又可以反應(yīng)生成甲和另一化合物X。(1)寫出②化學(xué)反應(yīng)方程式：_________________________________________________。(2)乙溶液中各離子的濃度大小關(guān)系為_________________________________________。(3)若將含有1.2molX的水溶液調(diào)至中性，通入足量C充分反應(yīng)，生成紅褐色沉淀且溶液呈棕黃色，經(jīng)過濾、洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體的質(zhì)量為________。

參考答案一、選擇題1．D解析：NO2引起光化學(xué)煙霧，SO2引起酸雨，所以只有D正確。2．B解析：①久置于空氣中的氫氧化鈉溶液會吸收空氣中的CO2，生成Na2CO3，與鹽酸反應(yīng)生成CO2，正確；②濃硫酸不能干燥碘化氫，錯誤；③Fe與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4，錯誤；④水晶是SiO2，錯誤。3．C解析：CO2與CaCl2不反應(yīng)，A結(jié)論錯誤；鈍化也屬于氧化反應(yīng)，B結(jié)論錯誤；SO2與Br2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而使溴水褪色，D結(jié)論錯誤。4．C解析：Cu2＋為藍色，因此固體中無CuSO4；生成沉淀能完全溶于HNO3，則固體中無Na2SO4，肯定有Na2CO3，由于Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl，所以一定沒有CaCl2，無法確定是否含有NaCl。5．D解析：NH3不能用濃硫酸干燥，NO不能用排空氣法收集，O2不需要尾氣處理裝置。6．B解析：由Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl可知A正確；氨水是弱堿，不與Al(OH)3反應(yīng)，B錯誤；隨著反應(yīng)的進行濃硝酸逐漸變成稀硝酸，反應(yīng)由Cu＋4HNO3(濃)eq\o(=,\s\up7(△))Cu(NO3)2＋2H2O＋2NO2↑變?yōu)?Cu＋8HNO3(稀)eq\o(=,\s\up7(△))3Cu(NO3)2＋4H2O＋2NO↑，C正確；溶液中Cl－的質(zhì)量不變，因Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋溶液質(zhì)量逐漸增大，所以D正確。7．D解析：與強堿反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物只能為NHeq\o\al(＋,4)，與強酸反應(yīng)生成的常見氣態(tài)氫化物為H2S，所以A可能為(NH4)2S；常見的氣態(tài)單質(zhì)有H2、N2、O2、F2、Cl2，當(dāng)X是強酸時，均不含生成上述氣態(tài)單質(zhì)，D選項錯誤。二、簡答題8．答案：(1)GFIDEC(2)正(3)淀粉碘化鉀溶液變藍色(4)①氣體和溶液均變無色，氣體體積約為20mL②因為存在反應(yīng)2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑，所以Cl2＋H2OHCl＋HClO會右移，氯氣逐漸減少，最后全部轉(zhuǎn)化為20mLO2解析：A不能作陽極，只能作陰極，產(chǎn)生氫氣；B作陽極，接電源正極產(chǎn)生Cl2，注意尾氣處理及量筒的量程。9．答案：Ⅰ.足量的高錳酸鉀(H＋)溶液紫色變淺澄清石灰水溶液變渾濁Ⅱ.(1)Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O(2)打開彈簧夾，向裝置中通入一段時間的N2，關(guān)閉彈簧夾(3)BaSO4還原(4)觀點1：SO2和Fe3＋在酸性條件下與NOeq\o\al(－,3)反應(yīng)①SO2＋2Fe3＋＋2H2O=4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2Fe2＋Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓Fe2＋②c解析：Ⅰ.A裝置中的試劑應(yīng)既能除去SO2，也能檢驗SO2，所以只能用酸性高錳酸鉀溶液。Ⅱ.(2)由裝置圖中彈簧夾及N2分析進行的操作；(3)由Fe(NO3)3溶液的pH＝1及SO2通入與水反應(yīng)后使溶液顯酸性可知沉淀只能為BaSO4；(4)②應(yīng)排除Fe3＋干擾，b選項錯誤；注意信息“在相同條件下進行實驗”，所以溶液的pH＝1、c(NOeq\o\al(－,3))＝3mol·L－1可知a不合適，c選項符合。10．答案：(1)SOeq\o\al(2－,3)＋H2OHSOeq\o\al(－,3)＋OH－(2)Ⅲ取mgNa2SO3固體溶于水配成100mL溶液，測其pH(3)Cl2＋S2－=2Cl－＋S↓(4)4Na2SO3eq\o(=,\s\up7(△))3Na2SO4＋Na2S解析：(2)如果溶液中含有Na2SO3，則與稀鹽酸反應(yīng)生成SO2，使品紅溶液褪色，所以由步驟Ⅲ可知Na2SO3完全分解；應(yīng)該做對比實驗；(3)由步驟Ⅳ可知加入氧化劑氯水后，會生成淺黃色渾濁硫單質(zhì)，所以原溶液中含有Na2S，結(jié)合步驟Ⅰ加熱分解質(zhì)量不變，所以S的化合價既升高也降低，升高生成Na2SO4。11．答案：(Ⅰ)H—O—O—H鋁熱反應(yīng)焊接鐵軌、冶煉金屬(Ⅱ)(1)3Fe＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O(Ⅲ)(1)2SO2＋O22SO3(2)c(SOeq\o\al(2－,4))＞c(Fe3＋)＞c(H＋)＞c(OH－)(3)32g解析：(Ⅰ)本題的突破