課件高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《第18講　元素周期律和元素周期表》

一輪重點(diǎn)鞏固方向比努力更重要研究考綱·辨明考向與期素元周律期素元周表考綱解讀考向預(yù)測(cè)1.掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)，了解元素周期表(長(zhǎng)式)的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用。2．以第三周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。3．以ⅠA和ⅦA族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。4．了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。1.元素周期律及其應(yīng)用是每年必考的熱點(diǎn)，主要是以選擇題形式考查“位、構(gòu)、性”的關(guān)系，以填空題考查綜合推斷。2．高考試題中，題型穩(wěn)中有變，考查方式為用元素周期表及元素周期律結(jié)合化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)進(jìn)行現(xiàn)象解釋、定性推斷、歸納總結(jié)等。復(fù)習(xí)時(shí)要掌握同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，注意特性。理清元素的“位、構(gòu)、性”之間的關(guān)系，用好元素周期表這一重要工具?？季V要求核心素養(yǎng)思維導(dǎo)圖1.宏觀辨識(shí)與微觀探析：能從元素和原子、分子水平認(rèn)識(shí)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和變化，形成“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的觀念；能根據(jù)電子式或結(jié)構(gòu)式理解物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)；能從化學(xué)鍵的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)和化學(xué)變化。2.證據(jù)推理與模型認(rèn)知：具有證據(jù)意識(shí)，能基于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和事實(shí)對(duì)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)及其變化分析得出元素周期律；能基于元素周期律理解元素周期表的編排方法，能運(yùn)用元素周期表揭示元素周期律。3.科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)：能發(fā)現(xiàn)和提出有探究?jī)r(jià)值的原子結(jié)構(gòu)及核外電子排布規(guī)律；在探究同周期、同主族元素性質(zhì)遞變性的實(shí)驗(yàn)中，要明確探究目的，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，并在探究中學(xué)會(huì)合作。名師備考建議

元素周期表與元素周期律是高考的必考內(nèi)容之一。這一部分需要記憶的東西很多，提供以下幾點(diǎn)經(jīng)驗(yàn)供參考：(1)不要專注于記住遞變規(guī)律本身，應(yīng)努力記住規(guī)律產(chǎn)生的原因(如隨著核電荷數(shù)的增加，原子核對(duì)核外電子吸引力增強(qiáng)導(dǎo)致原子半徑減小)和構(gòu)成酸堿性、穩(wěn)定性、金屬性等性質(zhì)遞變的結(jié)構(gòu)性因素，做到這一點(diǎn)可以很好地降低記憶量并能加深印象，有利于知識(shí)系統(tǒng)的鞏固和分析問題能力的提升。(2)高考中考查的多是有關(guān)元素周期表的推斷，因此要對(duì)元素周期表的前四個(gè)周期非常熟悉。(3)元素周期表的考查中多伴有對(duì)于元素及其化合物性質(zhì)的考查，要善于根據(jù)元素及其化合物的性質(zhì)去理解元素周期律，利用元素周期律去記憶、鞏固元素及其化合物的性質(zhì)，如果能夠深刻理解二者之間的關(guān)系，將對(duì)相應(yīng)知識(shí)的鞏固產(chǎn)生較大的幫助。該部分知識(shí)內(nèi)容豐富、規(guī)律性強(qiáng)，因此命題的空間極為廣闊。預(yù)計(jì)今后的題型會(huì)穩(wěn)中有變，仍以元素及其化合物知識(shí)為載體，用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論，將解釋現(xiàn)象、定性推斷、歸納總結(jié)、定量計(jì)算相結(jié)合，向多方位、多角度、多層次方向發(fā)展。2024年高考備考應(yīng)扎實(shí)掌握基礎(chǔ)知識(shí)，建立原子結(jié)構(gòu)模型、周期表模型、周期律模型，能利用模型進(jìn)行分析和預(yù)測(cè)，理解元素“位、構(gòu)、性”之間的密切聯(lián)系——原子結(jié)構(gòu)決定元素位置和性質(zhì)，元素位置和性質(zhì)反映原子結(jié)構(gòu)。關(guān)注我國(guó)化學(xué)前沿的成就、成果中涉及的新型物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。真題再現(xiàn)·明確考向√1.(2023年全國(guó)甲卷)W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為19。Y的最外層電子數(shù)與其K層電子數(shù)相等，WX2是形成酸雨的物質(zhì)之一。下列說法正確的是A．原子半徑：X＞W(wǎng)B．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X＜ZC．Y與X可形成離子化合物D．

Z的最高價(jià)含氧酸是弱酸解析：W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，WX2是形成酸雨的物質(zhì)之一，根據(jù)原子序數(shù)的規(guī)律，則W為N，X為O，Y的最外層電子數(shù)與其K層電子數(shù)相等，又因?yàn)閅的原子序數(shù)大于氧的，則Y電子層為3層，最外層電子數(shù)為2，所以Y為Mg，四種元素最外層電子數(shù)之和為19，則Z的最外層電子數(shù)為6，Z為S，據(jù)此解答。A．X為O，W為N，同周期從左往右，原子半徑依次減小，所以半徑大小為W＞X，A錯(cuò)誤；B．X為O，Z為S，X的簡(jiǎn)單氫化物為H2O，含有分子間氫鍵，Z的簡(jiǎn)單氫化物為H2S，沒有氫鍵，所以簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)為X＞Z，B錯(cuò)誤；C．Y為Mg，X為O，他們可形成MgO，為離子化合物，C正確；D．Z為S，硫的最高價(jià)含氧酸為硫酸，是強(qiáng)酸，D錯(cuò)誤；√2.(2023年全國(guó)乙卷)一種礦物由短周期元素W、X、Y組成，溶于稀鹽酸有無色無味氣體生成。W、X、Y原子序數(shù)依次增大。簡(jiǎn)單離子X2-與Y2+具有相同的電子結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是A.X的常見化合價(jià)有－1、－2B.原子半徑大小為Y＞X＞W(wǎng)C.YX的水合物具有兩性D.W單質(zhì)只有4種同素異形體解析：W、X、Y為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，簡(jiǎn)單離子X2-與Y2+具有相同的電子結(jié)構(gòu)，則它們均為10電子微粒，X為O，Y為Mg，W、X、Y組成的物質(zhì)能溶于稀鹽酸有無色無味的氣體產(chǎn)生，則W為C，產(chǎn)生的氣體為二氧化碳，據(jù)此解答。A．X為O，氧的常見價(jià)態(tài)有－1價(jià)和－2價(jià)，如H2O2和H2O，A正確；B．W為C，X為O，Y為Mg，同主族時(shí)電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，原子序數(shù)越小，原子半徑越大，所以原子半徑大小為：Y＞W(wǎng)＞X，B錯(cuò)誤；C．Y為Mg，X為O，他們可形成MgO，水合物為Mg(OH)2，Mg(OH)2只能與酸反應(yīng)生成鹽和水，不能與堿反應(yīng)，所以YX的水合物沒有兩性，C錯(cuò)誤；D．W為C，碳的同素異形體有：金剛石、石墨、石墨烯、富勒烯、碳納米管等，種類不止四種，D錯(cuò)誤；√3．(2023年廣東卷)化合物XYZ4ME4可作肥料，所含的5種元素位于主族，在每個(gè)短周期均有分布，僅有Y和M同族。Y的基態(tài)原子價(jià)層p軌道半充滿，X的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為nsn-1，X與M同周期，E在地殼中含量最多。下列說法正確的是A．元素電負(fù)性：E＞Y＞ZB．氫化物沸點(diǎn)：M＞Y＞EC．第一電離能：X＞E＞YD．YZ3和

的空間結(jié)構(gòu)均為三角錐形解析：E在地殼中含量最多為氧元素，X的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為nsn-1，所以n－1＝2，n＝3，X為鎂或者n＝2，X為鋰，Y的基態(tài)原子價(jià)層p軌道半充滿所以可能為氮或磷，Y和M同族所以為氮或磷，根據(jù)X與M同周期、XYZ4ME4化合價(jià)之和為零，可確定Z為氫元素、M為磷元素、X為鎂元素、E為氧元素、Y氮元素。A．元素電負(fù)性：氧大于氮大于氫，A正確；B．磷化氫、氨氣、水固體均是分子晶體，氨氣、水固體中都存在氫鍵沸點(diǎn)高，磷化氫沒有氫鍵沸點(diǎn)低，所以氫化物沸點(diǎn)：冰大于氨大于磷化氫，B錯(cuò)誤；C．同周期第一電離能自左向右總趨勢(shì)逐漸增大，當(dāng)出現(xiàn)第ⅡA族和第ⅤA族時(shí)比左右兩側(cè)元素電離能都要大，所以氮大于氧大于鎂，C錯(cuò)誤；D．NH3價(jià)層電子對(duì)為3＋1＝4，有一對(duì)孤電子對(duì)，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，

價(jià)層電子對(duì)為3＋0＝3，沒有孤電子對(duì)，

空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，D錯(cuò)誤；√4.(2023年重慶卷)化合物X3Y7WR和X3Z7WR所含元素相同，相對(duì)分子質(zhì)量相差7，1molX3Y7WR含40mol質(zhì)子，X、W和R三種元素位于同周期，X原子最外層電子數(shù)是R原子核外電子數(shù)的一半。下列說法正確的是A.原子半徑：W＞RB.非金屬性：X＞RC.Y和Z互為同素異形體D.常溫常壓下X和W的單質(zhì)均為固體解析：化合物X3Y7WR和X3Z7WR所含元素相同，相對(duì)分子質(zhì)量相差7，說明Y、Z為氫元素的兩種核素，由題干信息可知，1molX3Y7WR含40mol質(zhì)子，X、W和R三種元素位于同周期，X原子最外層電子數(shù)是R原子核外電子數(shù)的一半，則X、W、R的內(nèi)層電子數(shù)為2，設(shè)X的最外層電子數(shù)為a，則R的核外電子數(shù)為2a，W的核外電子數(shù)為b，Y的質(zhì)子數(shù)為1，則有：3(a+2)+2a+b+7=40(a、b均為整數(shù))，5a+b=27，解得a=5，b=2(X、R不在同周期，舍去)；a=4，b=7；a=3，b=12(X、R不在同周期，舍去)；則X為C，R為O，W為N。A．同周期從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：W＞R，故A正確；B．同周期從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，則非金屬性：R＞X，故B錯(cuò)誤；C．Y和Z是氫的兩種核素，兩者互為同位素，故C錯(cuò)誤；D．常溫常壓下X的單質(zhì)為固體，W的單質(zhì)是氣體，故D錯(cuò)誤。√5．(2023屆T8聯(lián)考)W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，且四種元素的原子質(zhì)子數(shù)之和為48。下列說法錯(cuò)誤的是A．相同濃度最高價(jià)含氧酸溶液的pH：Z＞YB．元素的最高化合價(jià)：X＝Y(jié)C．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X＞ZD．單核離子的半徑：W＞X解析：W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，且四種元素的原子質(zhì)子數(shù)之和為48，若W質(zhì)子數(shù)為a，則a＋a＋1＋a＋9＋a＋10＝48，a＝7，則W、X、Y、Z分別為氮、氧、硫、氯；A．硫酸、高氯酸均為強(qiáng)酸，且硫酸為二元酸、高氯酸為一元酸，故相同濃度最高價(jià)含氧酸溶液中硫酸溶液中的氫離子濃度更大，故pH：Z＞Y，A正確；B．氧的電負(fù)性很強(qiáng)，沒有負(fù)價(jià)，B錯(cuò)誤；C．水分子可以形成氫鍵導(dǎo)致其沸點(diǎn)升高，故簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X＞Z，C正確；D．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小；故單核離子的半徑：W＞X，D正確；6.(2022年全國(guó)甲卷)Q、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其最外層電子數(shù)之和為19。Q與X、Y、Z位于不同周期，X、Y相鄰，Y原子最外層電子數(shù)是Q原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍。下列說法正確的是A.非金屬性：X＞Q B.單質(zhì)的熔點(diǎn)：X＞YC.簡(jiǎn)單氫化物的佛點(diǎn)：Z＞Q D.最高價(jià)含氧酸的酸性：Z＞Y√解析：Q、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Q與X、Y、Z不在同一周期，Y原子最外層電子數(shù)為Q元原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則Q應(yīng)為第二周期元素，X、Y、Z位于第三周期，Y的最外層電子數(shù)為4，則Y為Si元素，X、Y相鄰，且X的原子序數(shù)小于Y，則X為Al元素，Q、X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為19，則Q、Z的最外層電子數(shù)之和為19-3-4=12，主族元素的最外層電子數(shù)最多為7，若Q的最外層電子數(shù)為7，為F元素，Z的最外層電子數(shù)為5，為P元素，若Q的最外層電子數(shù)為6，為O元素，則Z的最外層電子數(shù)為6，為S元素，若Q的最外層電子數(shù)為5，為N元素，Z的最外層電子數(shù)為7，為Cl元素；綜上所述，Q為N或O或F，X為Al，Y為Si，Z為Cl或S或P，據(jù)此分析解題。A．X為Al，Q為N或O或F，同一周期從左往右元素非金屬性依次增強(qiáng)，同一主族從上往下依次減弱，故非金屬性：Q>X，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，X為Al屬于金屬晶體，Y為Si屬于原子晶體或共價(jià)晶體，故單質(zhì)熔點(diǎn)Si>Al，即Y>X，B錯(cuò)誤；C．含有氫鍵的物質(zhì)沸點(diǎn)升高，由分析可知Q為N或O或F，其簡(jiǎn)單氫化物為H2O或NH3或HF，Z為Cl或S或P，其簡(jiǎn)單氫化物為HCl或H2S或PH3，由于前者物質(zhì)中存在分子間氫鍵，而后者物質(zhì)中不存在，故沸點(diǎn)Q>Z，C錯(cuò)誤；D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，P、S、Cl的非金屬性均強(qiáng)于Si，因此最高價(jià)含氧酸酸性：Z>Y，D正確；√7.(2022年全國(guó)乙卷)化合物(YW4X5Z8?4W2Z)可用于電訊器材、高級(jí)玻璃的制造。W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，且加和為21。YZ2分子的總電子數(shù)為奇數(shù)常溫下為氣體。該化合物的熱重曲線如圖所示，在200℃以下熱分解時(shí)無刺激性氣體逸出。下列敘述正確的是A.W、X、Y、Z的單質(zhì)常溫下均為氣體B.最高價(jià)氧化物的水化物酸性：Y＜XC.100～200℃階段熱分解失去4個(gè)W2ZD.500℃熱分解后生成固體化合物X2Z3解析：化合物(YW4X5Z8·4W2Z)可用于電訊器材、高級(jí)玻璃的制造。W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，且加和為21。該化合物的熱重曲線如圖所示，在200℃以下熱分解時(shí)無刺激性氣體逸出，則說明失去的是水，即W為H，Z為O，YZ2分子的總電子數(shù)為奇數(shù)，常溫下為氣體，則Y為N，原子序數(shù)依次增加，且加和為21，則X為B。A．X(B)的單質(zhì)常溫下為固體，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物的水化物酸性：X(H3BO3)＜Y(HNO3)，故B錯(cuò)誤；8．(2022年1月浙江選考)W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。W和Y同族，Y的原子序數(shù)是W的2倍，X是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法正確的是A.非金屬性：Y＞W(wǎng)B.XZ3是離子化合物C.Y、Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸 D.X與Y可形成化合物X2Y3√解析：X是地殼中含量最多的金屬元素，X為Al元素，W和Y同族，Y的原子序數(shù)是W的2倍，W為O元素，Y為S元素，Z為Cl元素，據(jù)此分析解題。A．非金屬性同主族從上至下逐漸減弱：Y＜W，A錯(cuò)誤；B．氯化鋁是共價(jià)化合物，B錯(cuò)誤；C．Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別硫酸和高氯酸，兩者均為強(qiáng)酸，次氯酸也是氯的氧化物對(duì)應(yīng)的水化合物，但次氯酸為弱酸，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)化合物的化合價(jià)代數(shù)和為0可知，鋁與硫元素形成的化合物化學(xué)式為Al2S3，D正確；9.(2022年海南卷)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y同周期并相鄰，Y是組成水的元素之一，Z在同周期主族元素中金屬性最強(qiáng)，W原子在同周期主族元素中原子半徑最小，下列判斷正確的是A.XW3是非極性分子B.簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：X＞YC.Y與Z形成的化合物是離子化合物D.X、Y、Z三種元素組成的化合物水溶液呈酸性√解析：X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Y同周期并相鄰，且Y是組成水的元素之一，則Y為O元素，X為N元素，Z在同周期主族元素中金屬性最強(qiáng)，則Z為Na元素，W原子在同周期主族元素中原子半徑最小，則W為Cl元素，據(jù)此分析解答。A．由分析，X為N元素，W為Cl元素，NCl3分子的空間構(gòu)型為三角錐形，其正負(fù)電荷的中心不重合，屬于極性分子，A錯(cuò)誤；B．H2O和NH3均含有氫鍵，但H2O分子形成的氫鍵更多，故沸點(diǎn)H2O＞NH3，B錯(cuò)誤；C．Y為O元素，Z為Na元素，兩者形成的化合物為Na2O、Na2O2均為離子化合物，C正確；D．N、O、Na三種元素組成的化合物NaNO3呈中性、NaNO2呈堿性，D錯(cuò)誤；√10.(2022年廣東卷)甲～戊均為短周期元素，在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。戊的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸。下列說法不正確的是A.原子半徑：?。疚欤疽褺.非金屬性：戊＞丁＞丙C.甲的氫化物遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生D.丙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定能與強(qiáng)堿反應(yīng)解析：甲～戊是短周期元素，戊中的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)酸，則可能是硫酸或高氯酸，若是高氯酸，則戊為Cl，甲為N、乙為F、丙為P、丁為S，若是硫酸，則戊為S，甲為C、乙為O、丙為Si、丁為P。A．根據(jù)層多徑大，同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小原則，則原子半徑：?。疚欤疽?，故A正確；B．根據(jù)同周期從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，則非金屬性：戊＞?。颈蔅正確；C．甲的氫化物可能為氨氣，可能為甲烷、乙烷等，若是氨氣，則遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生；若是甲烷、乙烷等，則遇氯化氫不反應(yīng)，沒有白煙生成，故C錯(cuò)誤；D．丙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能是硅酸、也可能是磷酸，都一定能與強(qiáng)堿反應(yīng)，故D正確?！袒瘜W(xué)鍵C－HSi－HC＝OC－OSi－OC－CSi－Si鍵能/kJ?mol－141131879935845234622211．(2022年北京卷)，由鍵能數(shù)據(jù)大小，不能解釋下列事實(shí)的是()A．穩(wěn)定性：CH4

＞SiH4B．鍵長(zhǎng)：C＝O＜C－OC．熔點(diǎn)：CO2＜SiO2D．硬度：金剛石＞晶體硅解析：A．由于CH4

與SiH4都分子晶體，且鍵能C－H＞Si－H，故穩(wěn)定性：CH4

＞SiH4；A正確；B．共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，由于鍵能C＝O＞C－O，故鍵長(zhǎng)：C＝O＜C－O，B正確；C．由于CO2為分子晶體，SiO2為原子晶體，故不能由鍵能數(shù)據(jù)大小判斷CO2與SiO2熔點(diǎn)高低，C錯(cuò)誤；D．金剛石與晶體硅均為原子晶體，且鍵能C－C＞Si－Si，故硬度：金剛石＞晶體硅，D正確；√12.(2022年遼寧卷)短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大?；鶓B(tài)X、Z、Q原子均有兩個(gè)單電子，W簡(jiǎn)單離子在同周期離子中半徑最小，Q與Z同主族。下列說法錯(cuò)誤的是A.X能與多種元素形成共價(jià)鍵 B.簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：Z＜QC.第一電離能：Y＞Z D.電負(fù)性：W＜Z解析：短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大，W簡(jiǎn)單離子在同周期離子中半徑最小，說明W為第三周期元素Al。短周期元素的基態(tài)原子中有兩個(gè)單電子，可分類討論：①為第二周期元素時(shí)，最外層電子排布為2s22p2或2s22p4，即C或O；②為第三周期元素時(shí)，最外層電子排布為3s23p2或3s23p4，即Si或S。Q與Z同主族，結(jié)合原子序數(shù)大小關(guān)系可知，則X、Z、Q分別為C、O和S，則Y為N。A．X為C，能與多種元素(H、O、N、P、S等)形成共價(jià)鍵，A正確；B．Z和Q形成的簡(jiǎn)單氫化物為H2O和H2S，由于H2O分子間能形成氫鍵，故H2O沸點(diǎn)高于H2S，B錯(cuò)誤；C．Y為N，Z為O，N的最外層p軌道電子為半充滿結(jié)構(gòu)，比較穩(wěn)定，故其第一電離能比O大，C正確；D．W為Al，Z為O，O的電負(fù)性更大，D正確；√13.(2022年湖南卷)科學(xué)家合成了一種新的共價(jià)化合物(結(jié)構(gòu)如圖所示)，X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和。下列說法錯(cuò)誤的是A.原子半徑：X＞Y＞Z B.非金屬性：Y＞X＞W(wǎng)C.Z的單質(zhì)具有較強(qiáng)的還原性 D.原子序數(shù)為82的元素與W位于同一主族解析：由共價(jià)化合物的結(jié)構(gòu)可知，X、W形成4個(gè)共價(jià)鍵，Y形成2個(gè)共價(jià)鍵，Z形成1個(gè)共價(jià)鍵，X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和，則X為C元素、Y為O元素、Z為F元素、W為Si元素。A．同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則C、O、F的原子半徑大小順序?yàn)镃＞O＞F，故A正確；B．同周期元素，從左到右元素的非金屬性依次增強(qiáng)，同主族元素，從上到下元素的非金屬性依次減弱，則C、O、Si的非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)镺＞C＞Si，故B正確；C．位于元素周期表右上角的氟元素的非金屬性最強(qiáng)，單質(zhì)具有很強(qiáng)的氧化性，故C錯(cuò)誤；D．原子序數(shù)為82的元素為鉛元素，與硅元素都位于元素周期表ⅣA族，故D正確；√14.(2021年甲卷)W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z的最外層電子數(shù)是W和X的最外層電子數(shù)之和，也是Y的最外層電子數(shù)的2倍。W和X的單質(zhì)常溫下均為氣體。下列敘述正確的是

A.原子半徑：Z＞Y＞X＞W(wǎng)B.W與X只能形成一種化合物C.Y的氧化物為堿性氧化物，不與強(qiáng)堿反應(yīng)D.W、X和Z可形成既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化合物根據(jù)上述分析可知，W為H元素，X為N元素，Y為Al元素，Z為S元素，則A．電子層數(shù)越多元素原子半徑越大，同周期元素原子半徑依次減弱，則原子半徑：Y(Al)＞Z(S)＞X(N)＞W(wǎng)(H)，A錯(cuò)誤；B．W為H元素，X為N元素，兩者可形成NH3和N2H4，B錯(cuò)誤；C．Y為Al元素，其氧化物為兩性氧化物，可與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．W、X和Z可形成(NH4)2S、NH4HS，兩者既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，D正確。故選D。15.(2021年高考全國(guó)乙卷)我國(guó)嫦娥五號(hào)探測(cè)器帶回的月球土壤，經(jīng)分析發(fā)現(xiàn)其構(gòu)成與地球士壤類似土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為15，X、Y、Z為同周期相鄰元素，且均不與W同族，下列結(jié)論正確的是

A.原子半徑大小順序?yàn)閃＞X＞Y＞ZB.化合物XW中的化學(xué)鍵為離子鍵C.Y單質(zhì)的導(dǎo)電性能弱于Z單質(zhì)的D.Z的氧化物的水化物的酸性強(qiáng)于碳酸√

16.(2021年北京卷)下列性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是A.酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3 B.堿性：KOH＞NaOH＞LiOHC.熱穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞PH3 D.非金屬性：F＞O＞N√解析：A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)，由于S元素最高價(jià)含氧酸是H2SO4，不是H2SO3，因此不能根據(jù)元素周期律判斷酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3，A錯(cuò)誤；B．同一主族元素的金屬性隨原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)。元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性就越強(qiáng)。元素的金屬性：K＞Na＞Li，所以堿性：KOH＞NaOH＞LiOH，B正確；C．同一周期元素的非金屬性隨原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)；同一主族元素的非金屬性隨原子序數(shù)的增大而減弱。元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。元素的非金屬性：O＞S＞P，所以氫化物的熱穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞PH3，C正確；D．同一周期元素的非金屬性隨原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，所以元素的非金屬性：F＞O＞N，D正確；故合理選項(xiàng)是A。A．XEZ4是一種強(qiáng)酸B.非金屬性：W＞Z＞YC．原子半徑：Y＞W(wǎng)＞ED．ZW2中，Z的化合價(jià)為+2價(jià)17.(2021年廣東卷)一種麻醉劑的分子結(jié)構(gòu)式如圖所示。其中，X的原子核只有1個(gè)質(zhì)子；元素Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8個(gè)電子。下列說法不正確的是√解析：題給化合物結(jié)構(gòu)中X、W、E均形成1個(gè)共價(jià)鍵、Y形成4個(gè)共價(jià)鍵、Z形成2個(gè)共價(jià)鍵。X的原子核只有1個(gè)質(zhì)子，則X為H元素；元素Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且均位于X的下一周期，即第二周期元素，則Y為C元素，Z為O元素，W為F元素；元素E的原子比W原子多8個(gè)電子，則E為Cl元素，綜合以上分析可知，X、Y、Z、W、E分別為H、C、O、F、Cl元素。據(jù)此分析解答。A．氯元素非金屬性較強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物HClO4是強(qiáng)酸，A正確；B．同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，故非金屬性：F>O>C，B正確；C．同一周期從左到右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，電子層越多半徑越大，所以原子半徑：Cl>C>F，C錯(cuò)誤；D．OF2中，F(xiàn)為-1價(jià)，則O的化合價(jià)為+2價(jià)，D正確；答案選C。18．(2021年湖南卷)W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y的原子序數(shù)等于W與X的原子序數(shù)之和，Z的最外層電子數(shù)為K層的一半，W與X可形成原子個(gè)數(shù)比為2∶1的18e－分子。下列說法正確的是

A.簡(jiǎn)單離子半徑：Z＞X＞YB.W與Y能形成含有非極性鍵的化合物C.X和Y的最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X＞YD.由W、X、Y三種元素所組成化合物的水溶液均顯酸性√解析：Z的最外層電子數(shù)為K層的一半，則Z的核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為1，即為Na，W與X能形成原子個(gè)數(shù)比為2:1的18電子的分子，則形成的化合物為N2H4，所以W為H，X為N，Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和，則Y為O。據(jù)此分析解答。由分析可知，W為H，X為N，Y為O，Z為Na。A．離子的電子層數(shù)相同時(shí)，原子序數(shù)越小，半徑越大，即離子半徑大小為：N3-＞O2-＞Na+，即簡(jiǎn)單離子半徑為：X＞Y＞Z，故A錯(cuò)誤；B．W為H，Y為O，能形成H2O2，含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵，故B正確；C．X的最簡(jiǎn)單氫化物為氨氣，Y的最簡(jiǎn)單氫化物為水，水的沸點(diǎn)高于氨氣，即最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)為Y＞X，故C錯(cuò)誤；D．由W、X、Y三種元素形成的化合物有硝酸，硝酸銨，氨水等，硝酸，硝酸銨顯酸性，氨水顯堿性，故由W、X、Y三種元素形成的化合物不一定都是酸性，故D錯(cuò)誤；故選B。A.Z元素的最高價(jià)態(tài)為+7 B.基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)：W>YC.該陰離子中X不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D.最簡(jiǎn)單氫化物水溶液的pH：X>M19.(2021年湖北卷)某離子液體的陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中W、X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的短周期非金屬元素，W是有機(jī)分子的骨架元素。下列說法正確的是√解析：根據(jù)W是有機(jī)分子的骨架元素，知W為C元素：由圖可如，Y形成1個(gè)雙鍵，則其最外層有6個(gè)電子，結(jié)合原子序數(shù)關(guān)系知，Y為O元素，則X為N元素；Z形成1個(gè)單鍵，則Z為F元素；M的成鍵總數(shù)為6，則M為S元素。以此解答。A．根據(jù)上述分析可知：Z為F元素，無正化合價(jià)，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)上述分析可知：W為C元素，Y為O元素。C原子的電子排布式為1s22s22p2，未成對(duì)電子數(shù)為2，O原子的電子排布式為1s22s22p4，未成對(duì)電子數(shù)也為2，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)上述分析可知：X為N元素,該陰離子中N形成2個(gè)單鍵，有2對(duì)孤對(duì)電子，滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤：D．根據(jù)上述分析可知：X為N元素,最簡(jiǎn)單氫化物NH3，NH3的水溶液星堿性；M為S元素,最簡(jiǎn)單氫化物H2S，H2S的水溶液呈酸性，故水溶液的pH：NH3

＞H2S，故D正確；A.氫化物沸點(diǎn)：X＞Y B.原子半徑：M＜X＜Y＜ZC.第一電離能：W＜X＜Y＜Z D.陰、陽離子中均有配位鍵20.(2021年遼寧卷)某多孔儲(chǔ)氫材料前驅(qū)體結(jié)構(gòu)如圖，M、W、X、Y、Z五種元素原子序數(shù)依次增大，基態(tài)Z原子的電子填充了3個(gè)能級(jí)，其中有2個(gè)未成對(duì)電子。下列說法正確的是√解析：由題干信息可知，基態(tài)Z原子的電子填充了3個(gè)能級(jí)，其中有2個(gè)未成對(duì)電子，故Z為C或者O，根據(jù)多孔儲(chǔ)氫材料前驅(qū)體結(jié)構(gòu)圖可知Y周圍形成了4個(gè)單鍵，再結(jié)合信息M、W、X、Y、Z五種元素原子序數(shù)依次增大，故Y為N，故Z為O，M只形成一個(gè)單鍵，M為H，X為C，則W為B，據(jù)此分析解題。A．由分析可知，X、Y的氫化物分別為：CH4和NH3，由于NH3存在分子間氫鍵，故氫化物沸點(diǎn)：X＜Y，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)同一周期從左往右主族元素的原子半徑依次減小，同一主族從上往下依次增大，故原子半徑：M＜Z＜Y＜X，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)同一周期從左往右元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，IIA與IIIA，VA與VIA反常，故第一電離能：W＜X＜Z＜Y，C錯(cuò)誤；D．由于陽離子中的Y原子是N原子，形成了類似于銨根離子的陽離子，故存在配位鍵，陰離子中的W為B，最外層上只有3個(gè)電子，能形成3個(gè)共價(jià)鍵，現(xiàn)在形成了4個(gè)共價(jià)鍵，故還有一個(gè)配位鍵，D正確。21.(2021年山東卷)X、Y為第三周期元素、Y最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，二者形成的一種化合物能以[XY4]+[XY6]-的形式存在。下列說法錯(cuò)誤的是A.原子半徑：X>Y B.簡(jiǎn)單氫化物的還原性：X>YC.同周期元素形成的單質(zhì)中Y氧化性最強(qiáng) D.同周期中第一電離能小于X的元素有4種√解析：Y位于第三周期，且最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，則Y是Cl元素，由X、Y形成的陰離子和陽離子知，X與Y容易形成共價(jià)鍵，根據(jù)化合物的形式知X是P元素。A．P與Cl在同一周期，則P半徑大，即X>Y，A項(xiàng)不符合題意；B．兩者對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物分別是PH3和HCl，半徑是P3->Cl-，所以PH3的失電子能力強(qiáng)，還原性強(qiáng)，即X>Y，B項(xiàng)不符合題意；C．同周期元素從左往右，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)，各元素對(duì)應(yīng)金屬單質(zhì)還原性減弱，非金屬單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)，所以Cl2的氧化性最強(qiáng)，C項(xiàng)不符合題意；D．同一周期，從左到右，第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢(shì)，第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素的第一電離能；所以第三周期第一電離能從小到大依次為Na、Al、Mg、Si、S、P、Cl，所以有5種，D項(xiàng)符合題意；故選D。22.(2021年天津卷)元素X、Y、Z、Q、R的原子序數(shù)依次增大且小于20，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是A.X的電負(fù)性比Q的大B.Q的簡(jiǎn)單離子半徑比R的大C.Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Q的強(qiáng)D.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性比R的強(qiáng)√解析：X、Y、Z、Q、R原子序數(shù)依次增大且小于20，由圖像中最外層電子數(shù)和原子半徑的關(guān)系可知，X為C、Y為Na、Z為S、Q為Cl、R為K。A．C的電負(fù)性比Cl的小，故A錯(cuò)誤；B．核外電子數(shù)相同時(shí)質(zhì)子數(shù)越大半徑越小，故Q的簡(jiǎn)單離子半徑比R的大，故B正確；C．同周期元素，原子序數(shù)越大非金屬性越強(qiáng)，則簡(jiǎn)單氫化物更穩(wěn)定，則Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Q的弱，故C錯(cuò)誤；D．同主族元素，原子序數(shù)越大金屬性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，則Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性比R的弱，故D錯(cuò)誤；故選B。23.(2021年八省聯(lián)考福建)某種有機(jī)發(fā)光材料由不同主族的短周期元素R、W、X、Y、Z組成。五種元素的原子序數(shù)依次增大，W和X的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，只有W、X、Y同周期，且W、X、Y相鄰。下列說法正確的是()A.離子半徑：Z>Y>XB.最高正價(jià)：R<W<X<ZC.X的含氧酸均為強(qiáng)酸 D.R與W能組成多種化合物√解析：五種元素的原子序數(shù)依次增大，只有W、X、Y同周期，則R為H元素，Z為第三周期元素，W、X、Y均為第二周期元素；W和X的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，五種元素不同主族，則Z不可能為Na，若為Mg，則沒有滿足條件的W和X，若為Al，則W、X、Y分別為6、7、8號(hào)元素，即分別為C、N、O，符合題意；若Z為Si，則沒有滿足條件的W和X；若Z為P，則W、X、Y分別為7、8、9號(hào)，分別為N、O、F，而N與P同主族，不符合題意；若Z的原子序數(shù)再增大，則Y不可能為第二周期主族元素；綜上所述R為H元素、W為C元素、X為N元素、Y為O元素、Z為Al元素。A．電子層數(shù)數(shù)相同時(shí)核電荷數(shù)越小離子半徑越大，所以離子半徑N3->O2->Al3+，即X>Y>Z，故A錯(cuò)誤；B．主族元素若有最高正價(jià)，則最高正價(jià)等于族序數(shù)，所以最高正價(jià)H<Al<C<N，即R<Z<W<X，故B錯(cuò)誤；C．X為N元素，當(dāng)其含氧酸是HNO2時(shí)為弱酸，故C錯(cuò)誤；D．H與C可以組成烷烴、烯烴等多種烴類化合物，故D正確；24.(2021年八省聯(lián)考廣東)2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給研究鋰電池的科學(xué)家，一種用作鋰電池電解液的鋰鹽結(jié)構(gòu)如圖所示。其中，X位于第三周期，X原子的電子數(shù)為Z原子的兩倍，W、Z、Y位于同一周期。下列敘述正確的是A.原子半徑：X>Z>W B.非金屬性：X>Z>WC.Y的氫化物可用于刻蝕玻璃 D.X的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸√解析：據(jù)圖可知X可以形成6個(gè)共價(jià)鍵，X原子的電子數(shù)為Z原子的兩倍，則原子序數(shù)為偶數(shù)，且位于第三周期，所以為S元素，則Z為O元素；W、Z、Y位于同一周期，Y可以形成一個(gè)共價(jià)鍵，則Y為F元素，整個(gè)離子帶一個(gè)單位負(fù)電荷，則W為N元素。A．電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小原子半徑越大，所以原子半徑S>N>O，即X>W>Z，故A錯(cuò)誤；B．同周期自左至右非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性減弱，所以非金屬性O(shè)>N>S，即Z>W>X，故B錯(cuò)誤；C．Y為F元素，其氫化物為HF，可以與SiO2反應(yīng)從而刻蝕玻璃，故C正確；D．X為S元素，其+4價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物H2SO3為弱酸，故D錯(cuò)誤；綜上所述答案為C。25.(2021年八省聯(lián)考河北)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且原子序數(shù)Y+Z=X+W，X和W同主族，Z的族序數(shù)與周期數(shù)相等，四種元素中只有一種金屬元素。下列說法正確的是

A．W有兩種常見氧化物B．原子半徑Y(jié)＜X＜W＜ZC．X的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸D．Y元素的氫化物分子間可以形成氫鍵√√解析：短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，Z的族序數(shù)與周期數(shù)相等，則Z是Al元素，四種元素中只有一種金屬元素，則X、Y、W都是非金屬元素，且原子序數(shù)，X和W同主族，符合要求的X是C元素，Y是N元素，W是Si元素，或X是N，Y是F，Z是Al，W是P元素，然后依據(jù)元素周期律分析解答。根據(jù)上述分析可知：X是C，Y是N，Z是Al，W是Si元素或X是N，Y是F，Z是Al，W是P元素。A．若W是Si元素，Si元素只有SiO2一種氧化物，A錯(cuò)誤；B．同一周期元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，不同周期元素，元素所在的周期序數(shù)越大，原子半徑越大，故原子半徑：N＜C＜Si＜Al，用字母表示為：Y＜X＜W＜Z，B正確；C．若X是C，其最高價(jià)氧化物的水化物H2CO3是弱酸，C錯(cuò)誤；D．Y是N或F元素，由于其原子半徑小，元素的非金屬性強(qiáng)，因此其氫化物分子間可以形成氫鍵，D正確；故合理選項(xiàng)是BD。26.(2021年八省聯(lián)考湖南)X、Y、Z、R、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Z、W為同族元素，R的原子半徑是同周期主族元素中最大的。其中，X、Y、Z、W形成的化合物可表示為[YX4]+[XWZ4]－。下列說法正確的是A.原子半徑：W＞Z＞YB.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：W＞ZC.Z與X、Y、R、W均可形成多種化合物D.Z、R、W三種元素形成的化合物的水溶液呈中性√解析：R的原子半徑是同周期主族元素中最大的，則R為第ⅠA族元素，根據(jù)題意可知R元素之前至少還有3種短周期元素，所以R為Na元素；Y和X可以形成陽離子YX，可推測(cè)X為H元素，Y為N元素，[XWZ4]-為酸式鹽的陰離子，Z、W為同族元素，不難推出Z為O元素，W為S元素；綜上所述X為H、Y為N、Z為O、R為Na、W為S。A．電子層數(shù)越多原子半徑越大，電子層數(shù)相同核電荷數(shù)越小半徑越大，所以原子半徑S>N>O，即W>Y>Z，故A錯(cuò)誤；B．W和Z的簡(jiǎn)單氫化物分別為H2S、H2O，水分子間存在氫鍵，所以沸點(diǎn)H2S<H2O，故B錯(cuò)誤；C．O與H可以形成H2O和H2O2，與N可以形成NO、NO2等，與Na可以形成Na2O和Na2O2，與S可以形成SO2和SO3，故C正確；D．O、Na、S可以形成化合物Na2SO3，其水溶液顯堿性，故D錯(cuò)誤；27.(2021年八省聯(lián)考重慶)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的核外電子數(shù)等于其主族序數(shù)，X的單質(zhì)在空氣中含量最多，Y的最高價(jià)氧化物的水化物是兩性化合物，Z的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為4.下列說法錯(cuò)誤的是A.W與X形成的最簡(jiǎn)單化合物極易溶于水B.Y和Z可形成化合物Y2Z3C.最外層電子數(shù)Z>X>Y>WD.Y和Z的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同√解析：短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)在空氣中含量最多，則X為N元素，W的核外電子數(shù)等于其主族序數(shù)，則W為H元素，Y的最高價(jià)氧化物的水化物是兩性化合物，則Y為Al元素，Z的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為4，因?yàn)樽罡哒齼r(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之和為8，則最高正價(jià)為+6、最低負(fù)極為-2價(jià)，則Z為S元素，據(jù)此回答；A．W與X形成的最簡(jiǎn)單化合物氨氣極易溶于水，A正確；B．Y即Al化合價(jià)+3價(jià)、Z即S化合價(jià)-2價(jià)，Y和Z可形成化合物Y2Z3，B正確；C．Z、X、Y、W最外層電子數(shù)分別為6、5、3、1，最外層電子數(shù)Z>X>Y>W，C正確；D．Y和Z的簡(jiǎn)單離子的電子數(shù)分別為10、18，電子層結(jié)構(gòu)不相同，D錯(cuò)誤；答案選D。28．(2020年7月浙江選考)X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。Y元素的最高正價(jià)為＋4價(jià)，Y元素與Z、M元素相鄰，且與M元素同主族；化合物Z2X4的電子總數(shù)為18個(gè)；Q元素的原子最外層電子數(shù)比次外層少一個(gè)電子。下列說法不正確的是A．原子半徑：Z＜Y＜MB．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z＞Y＞MC．X2Z—ZX2易溶于水，其水溶液呈堿性D．X、Z和Q三種元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物√A．同周期元素從左到右原子半徑依次減小，同主族元素從上到下原子半徑依次增大，則原子半徑比較：Z(N)<Y(C)<M(Si)，故A正確；B．同周期元素從左到右元素非金屬性依次增強(qiáng)，同主族元素從上到下元素非金屬性依次減弱，因元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：Z(N)＞Y(C)＞M(Si)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z(N)＞Y(C)＞M(Si)，故B正確；C．N2H4的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可表示為H2N-NH2，分子中含兩個(gè)氨基，可與酸反應(yīng)，具有堿性，且該分子具有極性，與水分子間也存在氫鍵，根據(jù)相似原理可知，N2H4易溶于水，故C正確；D．X、Z和Q三種元素組成的化合物有很多，不一定都是共價(jià)化合物，如氯化銨屬于銨鹽，為離子化合物，故D錯(cuò)誤；29．(2020年江蘇)下列關(guān)于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的說法正確的是A．NaOH的堿性比Mg(OH)2的強(qiáng)B．Cl2得到電子的能力比Br2的弱C．原子半徑r：r(Br)＞r(Cl)＞r(Mg)＞r(Na)D．原子的最外層電子數(shù)n：n(Na)＜n(Mg)＜n(Cl)＜n(Br)√解析：A．同周期自左至右金屬性減弱，所以金屬性Na＞Mg，則堿性NaOH＞Mg(OH)2，故A正確；B．同主族元素自上而下非金屬性減弱，所以非金屬性Cl＞Br，所以Cl2得電子的能力比Br2強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C．電子層數(shù)越多原子半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小原子半徑越大，所以原子半徑：r(Br)＞r(Na)＞r(Mg)＞r(Cl)，故C錯(cuò)誤；D．Cl和Br為同主族元素，最外層電子數(shù)相等，故D錯(cuò)誤。30．(2020年山東卷)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子的電子總數(shù)是其最高能級(jí)電子數(shù)的2倍，Z可與X形成淡黃色化合物Z2X2，Y、W最外層電子數(shù)相同。下列說法正確的是A．第一電離能：W>X>Y>Z B．簡(jiǎn)單離子的還原性：Y>X>WC．簡(jiǎn)單離子的半徑：W>X>Y>Z D．氫化物水溶液的酸性：Y>W√解析：四種短周期主族元素，基態(tài)X原子的電子總數(shù)是其最高能級(jí)電子數(shù)的2倍，設(shè)若X為第二周期元素原子，則X可能為Be或O，若X為第三周期元素原子，則均不滿足題意，Z與X能形成Z2X2的淡黃色化合物，該淡黃色固體為Na2O2，則X為O元素，Z為Na元素；Y與W的最外層電子數(shù)相同，則Y為F元素，W為Cl元素，據(jù)此分析。A．同一周期從左向右第一電離能總趨勢(shì)為逐漸增大，同一主族從上到下第一電離能逐漸減小，故四種元素中第一電離能從大到小的順序?yàn)镕＞O＞Cl＞Na，A錯(cuò)誤；B．單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單離子的還原性越弱，O、F、Cl三種元素中F2的氧化性最強(qiáng)O2的氧化性最弱，故簡(jiǎn)單離子的還原性O(shè)2-＞Cl-＞F-，B錯(cuò)誤；C．電子層數(shù)越多簡(jiǎn)單離子半徑越大，相同結(jié)構(gòu)的離子，原子序數(shù)越大半徑越小，故四種元素中離子半徑從大到小的順序?yàn)镃l-＞O2-＞F-＞Na+，C正確；D．F元素的非金屬性強(qiáng)于Cl元素，則形成氫化物后F原子束縛H原子的能力強(qiáng)于Cl原子，在水溶液中HF不容易發(fā)生電離，故HCl的酸性強(qiáng)于HF，D錯(cuò)誤；1.原子序數(shù)按照元素在周期表中的順序給元素編號(hào)，稱之為

，

＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)。2.編排原則(1)周期：把

相同的元素，按

的順序，從左至右排成的橫行。(2)族：把

相同的元素，按

的順序，從上至下排成的縱列。原子序數(shù)

原子序數(shù)原子序數(shù)遞增最外層電子數(shù)電子層數(shù)遞增電子層數(shù)考點(diǎn)一元素周期表的結(jié)構(gòu)核心知識(shí)梳理3.元素周期表的結(jié)構(gòu)(1)周期(7個(gè)橫行，7個(gè)周期)短周期長(zhǎng)周期序號(hào)一二三四五六七元素種類288181832320族元素原子序數(shù)21018365486118(2)族(18個(gè)縱列，16個(gè)族)主列121314151617族族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA副列345671112族族ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅠBⅡBⅧ族第8、9、10，共3個(gè)縱列0族第18縱列[注意]

①所含元素種類最多的族為ⅢB族(含有錒系、鑭系)，共有32種元素。②最外層電子數(shù)為3～7個(gè)的原子一定屬于主族元素，且最外層電子數(shù)即為主族的族序數(shù)。(3)元素周期表中元素的分區(qū)①分界線：如圖所示，沿著元素周期表中鋁、鍺、銻、釙與硼、硅、砷、碲、砹的交界處畫一條斜線，即為金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū)分界線(氫元素除外)。②各區(qū)位置：分界線左下方為金屬元素區(qū)，分界線右上方為非金屬元素區(qū)。③分界線附近元素的性質(zhì)：既表現(xiàn)金屬元素的性質(zhì)，又表現(xiàn)非金屬元素的性質(zhì)。(4)元素周期表中的特殊位置過渡元素元素周期表中部從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱列共六十多種元素，這些元素都是金屬元素，且原子最外層電子數(shù)不超過2個(gè)(1～2個(gè))鑭系元素周期表第六周期中，57號(hào)元素鑭到71號(hào)元素镥共15種元素錒系元素周期表第七周期中，89號(hào)元素錒到103號(hào)元素鐒共15種元素超鈾元素在錒系元素中92號(hào)元素鈾(U)以后的各種元素總結(jié)元素周期表4.元素周期表的應(yīng)用(1)元素周期表結(jié)構(gòu)中隱含的兩條規(guī)律①同周期、鄰主族元素原子序數(shù)差的關(guān)系a.短周期元素原子序數(shù)差＝族序數(shù)差。b.兩元素分布在過渡元素同側(cè)時(shí)，原子序數(shù)差＝_________。兩元素分布在過渡元素兩側(cè)時(shí)，第四或第五周期元素原子序數(shù)差＝______________，第六周期元素原子序數(shù)差＝______________。c.第二、第三周期的ⅡA族與ⅢA族原子序數(shù)之差都為____，第四、第五周期的ⅡA族與ⅢA族原子序數(shù)之差都為____，第六、第七周期的ⅡA族與ⅢA族原子序數(shù)之差為____。族序數(shù)差族序數(shù)差＋10族序數(shù)差＋2411125②同主族、鄰周期元素的原子序數(shù)差的關(guān)系a.ⅠA族元素隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差____、8、____、18、____、____。b.ⅡA族和0族元素隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差8、____、18、____、____。c.ⅢA～ⅦA族元素隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差8、____、____、____、____。2818328183218183232(2)直接相鄰的“┳”型、“┻”型、“╋”型原子序數(shù)關(guān)系①②③④(3)科學(xué)預(yù)測(cè)為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測(cè)他們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供了線索。(4)尋找新材料(5)用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)對(duì)探礦有指導(dǎo)意義的是地球化學(xué)元素的分布與它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢藐P(guān)系，研制農(nóng)藥材料等。問題思考(1)甲、乙是元素周期表中同一周期的ⅡA族和ⅦA族元素，原子序數(shù)分別為m、n，則m和n的關(guān)系為_____________________________。(2)甲、乙是元素周期表中同一主族相鄰周期的兩種元素(其中甲在上一周期)，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)可能是__________________________。(3)若A、B是相鄰周期同主族元素(A在B的上一周期)，A、B所在周期分別有m種和n種元素，A的原子序數(shù)為x，B的原子序數(shù)為y，則x、y的關(guān)系為__________________。n＝m＋5

n＝m＋15

n＝m＋29x＋2

x＋8

x＋18

x＋32y＝x＋m或y＝x＋n(4)請(qǐng)?jiān)谙卤碇挟嫵鲈刂芷诒淼妮喞?，并在表中按要求完成下列問題：①標(biāo)出族序數(shù)。②畫出金屬與非金屬的分界線，寫出分界線處金屬的元素符號(hào)，并用陰影表示出過渡元素的位置。③標(biāo)出鑭系、錒系的位置。④寫出各周期元素的種類。⑤寫出稀有氣體元素的原子序數(shù)。答案(1)元素周期表中位于金屬與非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素(

)(2)第ⅠA族全部是金屬元素(

)(3)元素周期表中鑭系元素和錒系元素都占據(jù)同一格，它們是同位素(

)(4)兩短周期元素原子序數(shù)相差8，則周期數(shù)一定相差1(

)(5)包含元素種數(shù)最多的族是ⅠA族(

)(6)形成化合物種數(shù)最多的元素在ⅣA族(

)××××√√正誤判斷(7)門捷列夫編制的第一張?jiān)刂芷诒硎前丛有驍?shù)遞增的順序編排的(

)(8)原子的最外層有2個(gè)電子的元素一定是第ⅡA族元素(

)(9)元素周期表中包含元素種類最多的族是第ⅢB族(

)(10)第ⅠA族元素都是堿金屬元素，在化學(xué)反應(yīng)中均易失去1個(gè)電子(

)(11)過渡元素都是金屬元素，且均由副族元素組成(

)(12)在金屬與非金屬分界線附近可以尋找優(yōu)良催化劑和耐高溫的合金材料(

)××√×××(1)含元素種類最多的族是第ⅢB族，共有32種元素。(2)過渡元素包括7個(gè)副族和第Ⅷ族，全部是金屬元素，原子最外層電子數(shù)不超過2個(gè)(1～2個(gè))。(3)最外層電子數(shù)為3～7個(gè)的原子一定屬于主族元素，且最外層電子數(shù)即為主族的族序數(shù)。歸納總結(jié)1．(2024屆鎮(zhèn)江聯(lián)考)我國(guó)科研人員在蘭州首次合成了鏷元素的一種同位素鏷-239，并測(cè)知其原子核內(nèi)有148個(gè)中子。現(xiàn)有A元素的一種同位素，比鏷-239的原子核內(nèi)少54個(gè)質(zhì)子和100個(gè)中子，則A元素在周期表中的位置是A．第三周期第ⅠA族 B．第三周期第ⅡA族C．第四周期第ⅠA族 D．第五周期第ⅠA族解析：同位素鏷-239的質(zhì)子數(shù)為239－148＝91，A元素的質(zhì)子數(shù)為91－54＝37，與第四周期36號(hào)元素相比，多一個(gè)電子，或37－2－8－8－18＝1，所以A位于第五周期第ⅠA族。對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練題組一依據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)推斷原子序數(shù)√2.下列各圖為元素周期表的一部分，表中的數(shù)字為原子序數(shù)，其中M為37的是√3.如圖為元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核電荷數(shù)為x，則這五種元素的核電荷數(shù)之和為x＋xx＋x＋16√解析：根據(jù)題意可知：X是N；Y是S；Z是F。同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑就越小，不同周期的元素，原子核外電子層數(shù)越大，原子半徑越大，因此三種元素中，Z元素原子半徑最小，A項(xiàng)正確；X元素的氣態(tài)氫化物顯堿性，而Y元素的氣態(tài)氫化物顯酸性，二者能夠發(fā)生反應(yīng)形成鹽，B項(xiàng)正確；Z位于元素周期表中第二周期第ⅦA族，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Y元素的氣態(tài)氫化物H2S有強(qiáng)還原性，而X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物HNO3有強(qiáng)氧化性，因此能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)正確?！?．下列各圖為元素周期表的一部分，表中的數(shù)字為原子序數(shù)，其中M為37的是(

)解析：本題常由于對(duì)元素周期表的結(jié)構(gòu)掌握不實(shí)而造成錯(cuò)誤。根據(jù)元素周期表中每周期所含有的元素的種類數(shù)分別為2，8，8，18，18，32，32，由此分析比較得出C項(xiàng)符合題意?！?.硒是人體必需的微量元素，如圖是硒在周期表中的信息，關(guān)于硒元素的說法錯(cuò)誤的是A.位于第四周期B.質(zhì)量數(shù)為34C.原子最外層有6個(gè)電子D.相對(duì)原子質(zhì)量為√解析：根據(jù)元素周期表中的信息可知，Se的價(jià)電子排布式為4s24p4，Se位于第四周期ⅥA族，選項(xiàng)A正確；根據(jù)元素周期表中的信息可知，Se的原子序數(shù)為34，根據(jù)原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，則該元素原子的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)為34，質(zhì)量數(shù)不是34，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；Se的價(jià)電子排布式為4s24p4，則Se原子最外層有6個(gè)電子，選項(xiàng)C正確；根據(jù)元素周期表中的信息可知，價(jià)電子排布式下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為，選項(xiàng)D正確。7.長(zhǎng)式周期表共有18個(gè)縱列，從左到右排為1～18列，即堿金屬為第1列，稀有氣體元素為第18列。按這種規(guī)定，下列說法正確的是A.第9列元素中沒有非金屬元素B.只有第2列的元素原子最外層電子排布式為ns2C.第四周期第9列元素是鐵元素D.第11、12列為d區(qū)√解析：第9列元素是Ⅷ族元素，都是金屬元素，沒有非金屬元素，A項(xiàng)正確；第2列元素原子的最外層電子排布式為ns2，此外He的核外電子排布式是1s2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；第四周期第9列元素是Co元素，C項(xiàng)錯(cuò)誤；第11、12列元素為ds區(qū)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。題組二周期表的片段在元素推斷題中的應(yīng)用、B、C均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示。已知B、C元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍，則A、B、C分別為、Na、、Mg、Si、P、、Al、P√解析：設(shè)A的原子序數(shù)為x，則B的原子序數(shù)為x＋8－1，C的原子序數(shù)為x＋8＋1，由(x＋8－1)＋(x＋8＋1)＝4x，解得x＝8，所以A為O元素，B為P元素，C為Cl元素。A．表中數(shù)字代表元素的原子序數(shù)B．表中元素的排列依據(jù)是元素的原子結(jié)構(gòu)C．推測(cè)表中“？＝70”指代的元素的最高化合價(jià)為＋4D．每一縱列都對(duì)應(yīng)現(xiàn)在常用的元素周期表中的一族解析：表中數(shù)字代表元素的相對(duì)原子質(zhì)量，故A錯(cuò)誤；表中元素的排列依據(jù)是相對(duì)原子質(zhì)量的大小，故B錯(cuò)誤；推測(cè)表中“？＝70”和C、Si在同一橫排，屬于同主族，所以元素的最高化合價(jià)為＋4，故C正確；每一橫行都對(duì)應(yīng)現(xiàn)在常用的元素周期表中的同一族，故D錯(cuò)誤。9．為紀(jì)念門捷列夫發(fā)表第一張?jiān)刂芷诒?部分如下)150周年，聯(lián)合國(guó)宣布2019年為“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”。關(guān)于下表的說法正確的是

√解析：第114號(hào)元素和第116號(hào)元素分別處于第七周期ⅣA族和ⅥA族，均為金屬元素，A、B正確，C錯(cuò)誤；依據(jù)同周期原子半徑遞變規(guī)律判斷114號(hào)元素的原子半徑比116號(hào)元素的原子半徑大，D正確。10．國(guó)際理論與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)已正式確定了第114號(hào)和第116號(hào)元素的名稱縮寫為Fl、Lv。下列有關(guān)這兩種元素的說法錯(cuò)誤的是

A．兩種元素位于同一周期B．116號(hào)元素位于第ⅥA族C．兩種元素都是活潑的非金屬元素D．114號(hào)元素的原子半徑比116號(hào)元素的大√√11.元素周期表短周期的一部分如表所示。下列有關(guān)A、B、C、D、E五種元素的敘述中，正確的是在過量的B中燃燒的主要產(chǎn)物為DB3的氫化物的水溶液酸性比E的強(qiáng)單質(zhì)中由于形成了氫鍵，所以很容易液化解析：根據(jù)五種元素在元素周期表中的相對(duì)位置，可以確定A為碳、B為氧、C為氟、D為硫、E為氯。A項(xiàng)，硫在氧氣中燃燒生成SO2，錯(cuò)；B項(xiàng)，氫氟酸為弱酸，其酸性比鹽酸的弱，錯(cuò)；D項(xiàng)，氯氣單質(zhì)分子中沒有氫原子，也就不存在氫鍵，錯(cuò)。C項(xiàng)，碳與氧形成的陰離子較多，AB2－3為碳酸根離子，A2B2－4為草酸根離子，對(duì)；

12．A、B、C均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示。已知：B、C兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于A元素原子最外層電子數(shù)的2倍；B、C兩元素的核電荷數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍。則A、B、C分別是

A．O、P、Cl B．N、Si、SC．C、Al、P D．F、S、Ar解析：設(shè)A、B、C三種元素的原子序數(shù)分別為a、b、c，由三種元素在元素周期表中的相對(duì)位置可知a＋8－1＝b，a＋8＋1＝c，且b＋c＝4a，所以a＝8，b＝15，c＝17，即A、B、C分別是O、P、Cl?！?、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒淼奈恢萌鐖D所示，若W原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的。下列說法中不正確的是

A．原子半徑從大到小的排列順序?yàn)閄>Y>Z>WB．X元素對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物的水溶液具有堿性C．Y的兩種同素異形體在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化D．原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)W>Z解析：由均為短周期元素知，X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期，由W原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的7/10，可知W為Cl，推知Z為S，Y為O，X為N。結(jié)合原子半徑在周期表中的變化規(guī)律可知，A項(xiàng)錯(cuò)誤，應(yīng)為Z>W>X>Y；X元素對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物是氨氣，其水溶液具有堿性，B項(xiàng)正確；Y的兩種同素異形體O2、O3可以相互轉(zhuǎn)化，C項(xiàng)正確；原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)Cl>S，D項(xiàng)正確?！蘋PSClSe14．2018年7月12日，我國(guó)科學(xué)家姜雪峰教授被評(píng)為“全球青年化學(xué)家元素周期表硫元素代表”，他是目前為止第一位入選的中國(guó)學(xué)者。下列說法或推測(cè)正確的是

√15．如圖是另類元素周期表的一部分，下列說法正確的是

A．簡(jiǎn)單陰離子的半徑大小：X>Y>ZB．單質(zhì)的氧化性：X>Y>ZC．Y的氫化物只有一種D．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸√解析：根據(jù)