2022屆廣東省梅州市五華縣高考仿真模擬化學(xué)試卷含解析

2022高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角”條形碼粘貼處"o

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）

1、下列實(shí)驗(yàn)中根據(jù)現(xiàn)象得出的結(jié)論錯誤的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

A向某溶液中加銅和濃H2s04試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生原溶液可能含有NO.,

向填有硫酸處理的K2O207硅膠導(dǎo)管中吹入管中固體逐漸由橙色變?yōu)?/p>

B乙醇具有還原性

乙醇蒸氣綠色

向鹽酸酸化的Cu（NO3）2溶液中通入少量

產(chǎn)生白色沉淀2+

C氧化性：CU>H2SO4

SO2,然后滴入BaCL溶液

向濃度均為0.1mol/L的MgCL、CuCh混合

先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀

DKsp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]

溶液中逐滴加入氨水

A.AB.BC.CD.D

2、下列由相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是

A.NH4C1和NHJJCCh受熱都能分解，說明可以用加熱NH4CI和NH4HCO3固體的方法制氨氣

B.向溶液中滴加酸化的Ba（NCh）2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SCL?一

C.Fe與稀HNCh、稀H2s04反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生。說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)

D.NH3遇到濃鹽酸產(chǎn)生白煙，說明二者發(fā)生反應(yīng)生成白色固體

3、化學(xué)與生活、環(huán)境密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（）

A.生活中鋼鐵制品生銹主要是由于發(fā)生吸氧腐蝕所致

B.將氨氣催化氧化生成NO,屬于氮的固定

C.維綸被稱為“人造棉花”，是因?yàn)槠浞肿渔溕虾辛u基的緣故

D.氫氧化鋁是醫(yī)用的胃酸中和劑的一種

4、鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過。下列有關(guān)敘述不正確的是

ZnSO4(aq)交換膜CuSO4(aq)

A.鋅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B.電池工作一段時間后，甲池的c(SO42-)減小

C.電池工作一段時間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加

D.陽離子通過交換膜向正極移動，保持溶液中電荷平衡

5、鋁在酸性或堿性溶液中均可與NO3一發(fā)生氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示:

下列說法錯誤的是

A.B溶液含［A1(OH)4「

B.A溶液和B溶液混合無明顯現(xiàn)象

C.D與F反應(yīng)生成鹽

D.E排入大氣中會造成污染

6、下列有關(guān)儀器的名稱、圖形、用途與使用操作的敘述均正確的是()

選項(xiàng)ABCD

名稱250mL容量瓶分液漏斗酸式滴定管冷凝管

C:

圖形'、水

1

配制1.0mol?L

一/aCl溶液，定用酒精萃取碘水

用途與可用于量取

容時仰視刻度，中的碘，分液時，蒸儲實(shí)驗(yàn)中將蒸

使用操10.00mLNa￡()3

則配得的溶液濃碘層需從上口放氣冷凝為液體

作溶液

度小于1.0出

mol?L-1

A.AB.BC.CD.D

7、25C將濃度均為O.lmol/L的HA溶液和BOH溶液按體積分別為Va和Vb混合，保持Va+Vb=100mL,且生成的

BA可溶于水。已知Va、Vb與混合液pH關(guān)系如圖。下列說法錯誤的是

A.曲線H表示HA溶液體積

B.x點(diǎn)存在c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)

C.電離平衡常數(shù)K(HA)>K(BOH)

D.向z點(diǎn)溶液加入NaOH,水的電離程度減小

8、以下相關(guān)實(shí)驗(yàn)不熊達(dá)到預(yù)期目的的是()

A.試樣加水溶解后，再加入足量Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成檢驗(yàn)NaHCCh固體中是否含Na2cCh

B.向少量燃盡火柴頭的浸泡液中滴加足量稀HNO3、AgNCh驗(yàn)證火柴頭含有氯離子

C.加入飽和Na2c03溶液，充分振蕩，靜置、分層后，分液除去乙酸乙酯中的乙酸

D.兩支試管中裝有等體積、等濃度的H2O2溶液，向其中一支試管中加入FeCb溶液探究FeC13溶液對H2O2分解速率

的影響

9、科學(xué)家合成出了一種用于分離鐲系金屬的化合物A(如下圖所示)，短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，其中

Z位于第三周期。Z與丫2可以形成分子7X6,該分子常用作高壓電氣設(shè)備的絕緣介質(zhì)。下列關(guān)于X、Y、Z的敘述，

正確的是

A.離子半徑：Y>Z

B.氫化物的穩(wěn)定性：X>Y

C.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X>Z

D.化合物A中，X、Y、Z最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

10、四種短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如圖所示，原子序數(shù)之和為48,下列說法不正確的是

XY

ZW

A.原子半徑（r）大小比較：r（Z）>r（W）

B.X和Y可形成共價(jià)化合物XY、XY,等化合物

C.Y的非金屬性比Z的強(qiáng)，所以Y的最高價(jià)氧化物的水化物酸性大于Z

D.Z的最低價(jià)單核陰離子的失電子能力比W的強(qiáng)

11、下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確且能達(dá)到目的的是（）

鐵.絨八『^的pfl試紙

B.（（A合成氨并檢驗(yàn)氨的生成

加熱20mLN,+60mLH2

乙醉、乙酸和濃堿酸

飽和乙醇和乙酸反應(yīng)

酸

碳

液

溶

。

12、中學(xué)常見的某反應(yīng)的化學(xué)方程式為a+bTC+d+H2O（未配平，條件略去）。下列敘述不正確的是（

+,+

A.若a是鐵，b是稀硝酸（過量），且a可溶于c溶液中。則a與b反應(yīng)的離子方程式為Fe+4H+NO3-Fe+NOt+2H2O

B.若c,d均為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，則將混合氣體通入溟水中，橙色褪去，其褪色過程的離子方程式為

+2

SO2+Br2+2H2O=4H+SO4+2Br

C.若c是無色刺激性氣味的氣體，其水溶液呈弱堿性。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下用排空氣法收集c氣體得平均摩爾質(zhì)量為ZOg-mol1

的混合氣體進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)。假設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散，實(shí)驗(yàn)完成后所得溶液的物質(zhì)的量濃度約為0.056mol?L“

D.若a是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w之一，c、d均為鈉鹽，參加反應(yīng)的a、b物質(zhì)的量之比為4:5,則上述反應(yīng)的離子

2

方程式為4CO2+5OH=CO3+3HCO3+H2O

13、《厲害了，我的國》展示了中國在航空、深海、交通、互聯(lián)網(wǎng)等方面取得的舉世矚目的成就，它們與化學(xué)有著密切

聯(lián)系。下列說法正確的是（）

A.“神舟十一號”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分是硅酸鹽

B.港珠澳大橋使用高性能富鋅底漆防腐，依據(jù)的是外加電流的陰極保護(hù)法

C.我國提出網(wǎng)絡(luò)強(qiáng)國戰(zhàn)略，光纜線路總長超過三千萬公里，光纜的主要成分是晶體硅

D.化學(xué)材料在北京大興機(jī)場的建設(shè)中發(fā)揮了巨大作用，其中高強(qiáng)度耐腐蝕鋼筋屬于無機(jī)材料

14、科研工作者利用LiHisOn納米材料與LiFePCh作電極組成可充放電電池，其工作原理如圖所示。下列說法正確的

是（）

A.放電時，碳a電極為正極，電子從b極流向a極

B.電池總反應(yīng)為Li7Ti5Oi2+FePO4=Li4Ti5Oi2+LiFePO4

C.充電時，a極反應(yīng)為Li4Ti5Oi2+3Li++3e-=Li7TisOi2

D.充電時，b電極連接電源負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)

15、不能判斷甲比乙非金屬性強(qiáng)的事實(shí)是。

A.常溫下甲能與氫氣直接化合，乙不能

B.甲的氧化物對應(yīng)的水化物酸性比乙強(qiáng)

C.甲得到電子能力比乙強(qiáng)

D.甲、乙形成的化合物中，甲顯負(fù)價(jià)，乙顯正價(jià)

16、2020年1月武漢爆發(fā)新冠肺炎，湖北省采取封城封鎮(zhèn)的措施阻止了冠狀病毒蔓延。新冠病毒主要傳播方式是經(jīng)飛

沫傳播、接觸傳播（包括手污染）以及不同大小的呼吸道氣溶膠近距離傳播。冠狀病毒對熱敏感，56930分鐘、75%

酒精、含氯消毒劑、過氧乙酸、乙醛和氯仿等脂溶劑均可有效滅活病毒。下列有關(guān)說法正確的是

A.因?yàn)檫^氧乙酸能滅活病毒，所以在家每天進(jìn)行醋熏能殺死家里的新冠肺炎病毒

B.在空氣質(zhì)量檢測中的PM2.5,屬于氣溶膠

C.電解食鹽水制取次氯酸鈉噴灑房間能殺死新冠肺炎病毒

D.含氯消毒劑、過氯乙酸、乙醛和氯仿等都屬于有機(jī)物

17、下列說法正確的是

A.常溫下，向O.lmoll”的醋酸溶液中加水稀釋，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）減小

B.反應(yīng)N2（g）+3H2（g）=2NHKg）AH<0達(dá)平衡后，降低溫度，正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)

方向移動

C.鍍鋅鐵板是利用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法來達(dá)到防止腐蝕的目的

D.電解精煉銅時，陽極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬

18、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，X與Z同主族，X為非金屬元素，Y的原子半徑在第

三周期中最大，Y與W形成的離子化合物對水的電離無影響。下列說法正確的是

A.常溫下，X的單質(zhì)一定呈氣態(tài)

B.非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篨>Z>W

C.X與W形成的化合物中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.Y、Z、W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物可能相互反應(yīng)

19、除去下列括號內(nèi)雜質(zhì)的試劑或方法正確的是（）

A.HNCh溶液（H2SO4）;適量BaCL溶液，過濾

B.乙烷（乙烯）：催化劑條件下通入出

C.漠苯（漠）：加入KI溶液，分液

D.乙醇（乙酸）：加入足量CaO后蒸饋

20、已知反應(yīng)：2?40信）+2應(yīng)修）=2值）+2凡0修）生成N2的初始速率與NO、電的初始濃度的關(guān)系為

xy

V=kc（NO）.c（H2）,k是為速率常數(shù)。在8（X）℃時測得的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。下列說法丕國|的是

初始濃度

實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)生成N2的初始速率mol/（L?s）

c（NO）/mol/Lc（H2）/mol/L

12.00x10-36.00x10'1.92x107

21.00x10-36.00xW34.80xKT4

32.00x10-33.00x10-39.60xlO-4

A.關(guān)系式中x=l、y=2

B.800℃時，k的值為8x10"

C.若8（X）℃時，初始濃度c（NO）=c（H2）=4.00xl（T3mo|/L,則生成N2的初始速率為5.12*lO-mol/（L?s）

D.當(dāng)其他條件不變時，升高溫度，速率常數(shù)是將增大

21、錫為IVA族元素，四碘化錫是常用的有機(jī)合成試劑（Snl4,熔點(diǎn)144.5C,沸點(diǎn)364.5C,易水解）。實(shí)驗(yàn)室以過量

錫箔為原料通過反應(yīng)Sn+2LASnl4制備SnL。下列說法錯誤的是（）

裝置I，

Sn,碎瓷片

A.加入碎瓷片的目的是防止暴沸

B.SnL可溶于CCL中

C.裝置I中a為冷凝水進(jìn)水口

D.裝置n的主要作用是吸收揮發(fā)的L

22、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L環(huán)丙烷和丙烯的混合氣體中所含共用電子對數(shù)為9NA

B.56g鐵在足量氧氣中完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于3NA

C.16gO2和"C2H4的混合物中所含中子數(shù)為8NA

D.常溫下，1LO.5moi/LCH3COONH4溶液的pH=7,貝U溶液中CH3co（T與NH4+的數(shù)目均為0.5NA

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）W、X、Y、Z四種元素均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其它相關(guān)信息見下表。

元素相關(guān)信息

W單質(zhì)為密度最小的氣體

X元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為0

某種同素異形體是保護(hù)地球地表的重要屏障

Z存在質(zhì)量數(shù)為23,中子數(shù)為12的核素

根據(jù)上述信息，回答下列問題：

⑴元素Y在元素周期表中的位置是一；Y和Z的簡單離子半徑比較，較大的是_(用離子符號表示)。

(2)XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是—；由元素W和Y組成的一種綠色氧化劑的電子式為.

(3)由W、X、Y、Z四種元素組成的一種無機(jī)鹽，水溶液呈堿性的原因是_(用離子方程式表示

24、(12分)化合物H是一種光電材料中間體。由芳香化合物A制備H的一種合成路線如圖：

已知：(DRCHO+CH3CHO^^^^*RCH=CHCHO+H2O

△

②I,I,+.111..-催化劑-QI--n

回答下列問題：

(1)A的官能團(tuán)名稱是。

(2)試劑a是。

(3)D結(jié)構(gòu)簡式為o

(4)由E生成F的化學(xué)方程式為。

(5)G為甲苯的同分異構(gòu)體，其結(jié)構(gòu)簡式為。

(6)如圖是以環(huán)戊烷為原料制備化合物6(的流程。M-N的化學(xué)方程式是

25、(12分)三氯氧磷(POCb)是一種工業(yè)化工原料，可用于制取有機(jī)磷農(nóng)藥、長效磺胺藥物等，還可用作染料中間體、

有機(jī)合成的氯化劑和催化劑、阻燃劑等。利用和PCb為原料可制備三氯氧磷,其制備裝置如圖所示(夾持裝置略去):

已知PCL和三氯氧磷的性質(zhì)如表:

熔點(diǎn)/C沸點(diǎn)/C其他物理或化學(xué)性質(zhì)

PC13-112.076.0PC13和POC13互溶，均為無色液體，遇水均劇烈水解，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

生成磷的含氧酸和HC1

POC131.25106.0

(1)裝置A中的分液漏斗能否用長頸漏斗代替？做出判斷并分析原因：

(2)裝置B的作用是(填標(biāo)號)。

a.氣體除雜b.加注濃硫酸c.觀察氣體流出速度d.調(diào)節(jié)氣壓

(3)儀器丙的名稱是,實(shí)驗(yàn)過程中儀器丁的進(jìn)水口為(填“a”或"b”)口。

(4)寫出裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式,該裝置中用溫度計(jì)控制溫度為60~65C,原因是o

(5)稱取16.73gPOCb樣品，配制成100mL溶液；取10.00mL溶液于錐形瓶中，加入3.2moH/的AgNCh溶液

10.0()mL,并往錐形瓶中滴入5滴Fe2(SC)4)3溶液；用0.20mol-L1的KSCN溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時消耗KSCN溶

液10.00mL(已知：Ag++SCN-=AgSCN|)?則加入Fe2(SO03溶液的作用是,樣品中POCb的純度為

26、(10分)乙酰苯胺是常用的醫(yī)藥中間體，可由苯胺與乙酸制備。反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

CH3COOH^^^(ZIW臥歷。

某實(shí)驗(yàn)小組分別采用以下兩種方案合成乙酰苯胺：

方案甲：采用裝置甲：在圓底燒瓶中加入5.0mL苯胺、7.4mL乙酸，加熱至沸，控制溫度計(jì)讀數(shù)100-405C,保持液

體平緩流出，反應(yīng)40min后停止加熱即可制得產(chǎn)品。

方案乙：采用裝置乙：加熱回流，反應(yīng)40min后停止加熱。其余與方案甲相同。

已知：有關(guān)化合物的物理性質(zhì)見下表:

密度熔點(diǎn)沸點(diǎn)

化合物溶解性

(gym為(?C)(,C)

乙酸1.05易溶于水，乙醇17118

苯胺1.02微溶于水，易溶于乙醇-6184

乙酰苯微溶于冷水，可溶于熱水，易溶

—114304

胺于乙醇

請回答：

(1)儀器a的名稱是

(2)分別從裝置甲和乙的圓底燒瓶中獲得粗產(chǎn)品的后續(xù)操作是

⑶裝置甲中分儲柱的作用是

(4)下列說法正確的是

A.從投料量分析，為提高乙酰苯胺產(chǎn)率，甲乙兩種方案均采取的措施是乙酸過量

B.實(shí)驗(yàn)結(jié)果是方案甲的產(chǎn)率比方案乙的產(chǎn)率高

C.裝置乙中b處水流方向是出水口

D.裝置甲中控制溫度計(jì)讀數(shù)在U8C以上，反應(yīng)效果會更好

⑸甲乙兩方案獲得的粗產(chǎn)品均采用重結(jié)晶方法提純。操作如下：

①請選擇合適的編號，按正確的操作順序完成實(shí)驗(yàn)(步驟可重復(fù)或不使用)

____-*____-*____-*____過濾-洗滌-*干燥

a冷卻結(jié)晶b加冷水溶解c趁熱過濾d活性炭脫色e加熱水溶解

上述步驟中為達(dá)到趁熱過濾的目的，可采取的合理做法是

②趁熱過漉后，濾液冷卻結(jié)晶。一般情況下，有利于得到較大的晶體的因素有

A.緩慢冷卻溶液B.溶液濃度較高

C.溶質(zhì)溶解度較小D,緩慢蒸發(fā)溶劑

③關(guān)于提純過程中的洗滌，下列洗滌劑中最合適的是.

A.蒸儲水B.乙醇C.5%Na2c03溶液D.飽和NaCl溶液

27、(12分)甲烷在加熱條件下可還原氧化銅，氣體產(chǎn)物除水蒸氣外，還有碳的氧化物，某化學(xué)小組利用如圖裝置探

究其反應(yīng)產(chǎn)物。

稀鹽酸

查閱資料：

++2

①CO能與銀氨溶液反應(yīng)：CO+2Ag（NH3）2+2OH-=2Agi+2NH4+CO3+2NH3

+2+

②C112O為紅色，不與Ag反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)：CU2O+2H=CU+CU+H2O

③已知Al4c3與CaC2類似易水解，CaC2的水解方程式為：CaC2+2H2O—Ca（OH）2+C2H2T

（D裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為一。

（2）裝置F的作用為_；裝置B的名稱為

（3）按氣流方向各裝置從左到右的連接順序?yàn)锳-_。（填裝置名稱對應(yīng)字母，每個裝置限用一次）

A

（4）實(shí)驗(yàn)中若將A中分液漏斗換成||（恒壓漏斗）更好，其原因是

（5）裝置D中可能觀察到的現(xiàn)象是—o

（6）當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，裝置D處試管中固體全部變?yōu)榧t色。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明紅色固體中含有Cm。（簡述操作過程及現(xiàn)象）:

28、（14分）我國是世界上最早制得和使用銅、鋅的國家，銅、鋅及其化合物在日生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用?；?/p>

答下列問題:

（1）Cu在元素周期表中位于（選填“s”“p”“d”或“ds”）區(qū)。在高溫下CuO能分解生成Cm。，試從原子結(jié)構(gòu)

角度解釋其原因

（2）CM+能與瞰咯（J”-H）的陰離子（（曠）形成雙毗咯銅。

①bW中C和N原子的雜化均為

,mol。鍵。

②雙毗咯銅Cu（F曠）2中含有的化學(xué)鍵有

（填編號）。

A金屬鍵B極性鍵C非極性鍵D配位鍵E氫鍵

③睡吩號)的沸點(diǎn)為84C,毗咯(”—H)的沸點(diǎn)在129731c之間，叱咯沸點(diǎn)較高，其原因是.

④分子中的大兀鍵可用符號戲表示，其中m代表參與形成的大兀鍵原子數(shù)，n代表參與形成的大兀鍵電子數(shù)(如苯分

子中的大兀鍵可表示為成)，則(jJ-H中的大兀鍵應(yīng)表示為。

(3)硼氫化鋅［Zn(BH4)2］常用作有機(jī)合成中的還原劑，BHLT的VSEPR模型為,與其互為等電子體的分

子和陽離子有(各寫一種)。

(4)硒化鋅(ZnSe)是一種半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，圖中X和Y點(diǎn)所堆積的原子均為(填元素符

號)；該晶胞中硒原子所處空隙類型為(填“立方體”、“正四面體”或“正八面體”)；若該晶胞的參數(shù)為apm,

NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則晶胞的密度為g-cm-1(用相關(guān)字母的代數(shù)式表示)。

29、(10分)鐵能形成多種化合物，如Fe(SCN)3,［Fe(CO)s］(探基鐵)，它們在生活生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。

(1)F/+基態(tài)核外電子排布式為。

(2)實(shí)驗(yàn)室用KSCN溶液、苯酚溶液檢驗(yàn)Fe3+.N、O、S的第一電離能由大到小的順序?yàn)橐?SCN.中的碳原子

的雜化軌道類型為?與SCN-互為等電子體的分子是。

(3)筮基鐵［Fe(CO)5］可用作催化劑。lmol［Fe(CO)5］分子中含。鍵數(shù)目為。

(4)某種氮化鐵晶胞的晶體如圖所示，該氮化鐵晶體的化學(xué)式為o

參考答案(含詳細(xì)解析)

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng))

1、C

【答案解析】

A.在強(qiáng)酸性環(huán)境中，H+、NOV.Cu會發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生NO氣體，一氧化氮易被氧化為二氧化氮，因此會看到

試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，A正確；

B.酸性K2O2O7具有強(qiáng)的氧化性，會將乙醇氧化，K2O2O7被還原為Cr2(SO03,因此管中固體逐漸由橙色變?yōu)榫G色，

B正確；

C.在酸性條件下，H+、NO3\SO2會發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生SO4%,因此滴入BaCh溶液，會產(chǎn)生BaSCh白色沉淀，可

以證明氧化性：HNCh>H2so4,C錯誤；

D.向濃度均為0.1mol/L的MgCL、CuCL混合溶液中逐滴加入氨水，先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，由于Mg(OH”、Cu(OH)2構(gòu)型

相同，因此可以證明溶度積常數(shù)：Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2],D正確；

故合理選項(xiàng)是C.

2、D

【答案解析】

A、氯化鏤受熱分解生成氨氣和氯化氫，冷卻后二者又重新結(jié)合生成氯化錢，不能制備氨氣，選項(xiàng)A錯

誤；B、向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，在酸性條件下H+、N(”具有強(qiáng)的氧化性,

會把氧化產(chǎn)生SO42,不能說明該溶液一定有SO42,選項(xiàng)B錯誤；C、Fe與稀HNO3、稀H2s。4

反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，前者是由于硝酸的強(qiáng)氧化性，后者是由于Fe與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，選項(xiàng)C錯誤;

D、N%遇到濃鹽酸產(chǎn)生白煙，說明二者發(fā)生反應(yīng)生成白色固體氯化鍍，選項(xiàng)D正確。答案選D。

點(diǎn)睛：本題考查實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及所推出的結(jié)論正誤判斷的知識。明確實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象以及化學(xué)反應(yīng)原理是解答本題

的關(guān)鍵。

3、B

【答案解析】

A.生活中鋼鐵制品生銹主要是由鋼鐵中的Fe與雜質(zhì)C及金屬制品表面的水膜中的電解質(zhì)構(gòu)成原電池，F(xiàn)e失去電子，

被氧化，溶解在水中的氧氣獲得電子被還原，即由于發(fā)生吸氧腐蝕所致，A正確；

B.氨氣中的N是化合物，由氨氣轉(zhuǎn)化為NO,是氮元素的化合物之間的轉(zhuǎn)化，不屬于氮的固定，B錯誤；

C.維綸被稱為“人造棉花”，是因?yàn)槠浞肿渔溕虾信c纖維素相同的官能團(tuán)羥基，其性能接近棉花，C正確；

D.氫氧化鋁是兩性氫氧化物，不溶于水，能夠與胃酸反應(yīng)，降低胃酸的濃度，本身不會對人產(chǎn)生刺激，因而是醫(yī)用的

胃酸中和劑的一種，D正確；

故合理選項(xiàng)是B。

4、B

【答案解析】

在上述原電池中，鋅電極為負(fù)極，鋅原子失去電子被氧化成鋅離子。電子沿著外接導(dǎo)線轉(zhuǎn)移到銅電極。銅電極為正極,

溶液中的銅離子在銅電極上得到電子被還原成銅單質(zhì)。電解質(zhì)溶液中的陽離子向正極移動，而陰離子向負(fù)極移動。

【題目詳解】

A.銅電極為正極，鋅電極為負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，A項(xiàng)正確；

B.電解質(zhì)溶液中的陽離子向正極移動，而陰離子向負(fù)極移動。但是陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，SO42-

不能通過陽離子交換膜，并且甲池中硫酸根不參加反應(yīng)，因此甲池的c(SO4")不變，B項(xiàng)錯誤；

C.鋅原電池，鋅作負(fù)極，銅作正極，銅離子在銅電極上沉淀，鋅離子通過陽離子交換膜進(jìn)入乙池，每沉淀ImoL即

64g銅，就補(bǔ)充過來Imol鋅離子，其質(zhì)量為65g,所以工作一段時間后乙池溶液的質(zhì)量不斷增加，C項(xiàng)正確；

D.原電池中，陽離子通過陽離子交換膜向正極移動，使溶液保持電中性，維持電荷平衡，D項(xiàng)正確；

答案選B。

【答案點(diǎn)睛】

本題主要考察原電池的工作原理，其口訣可概括為“兩極一液一連線，活潑金屬最優(yōu)先，負(fù)失氧正得還，離子電極同性

戀”，可加深學(xué)生對原電池的理解與記憶。本題的難點(diǎn)是C選項(xiàng)，理解電極中固體的變化情況是解題的關(guān)鍵，解此類

題時同時要考慮電解質(zhì)溶液的酸堿性，學(xué)生要火眼金睛，識破陷阱，提高做題正答率。

5、B

【答案解析】

根據(jù)圖像可知，A1在酸性條件下與硝酸根離子反應(yīng)生成硝酸鋁、NO和水，則溶液A為硝酸鋁，氣體C為NO；氣體

E則為二氧化氮，F(xiàn)為硝酸；鋁在堿性條件下與硝酸根離子反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氨氣，則溶液B為偏鋁酸鈉，氣體D

為氨氣。

【題目詳解】

A.鋁在堿性條件下與硝酸根離子反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氨氣，偏鋁酸根離子可寫為-，與題意不符，A錯誤；

B.硝酸鋁溶液和偏鋁酸鈉溶液混合時，發(fā)生雙水解，產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，符合題意，B正確；

C.D、F分別為氨氣、硝酸，可反應(yīng)生成硝酸鍍，屬于鹽類，與題意不符，C錯誤；

D.E為二氧化氮，有毒排入大氣中會造成污染，與題意不符，D錯誤；

答案為B。

6、A

【答案解析】

A,定容時仰視刻度，溶液體積偏大致使溶液的濃度偏低，A正確；

B、酒精易溶于水，不分層，不能用酒精萃取碘水中的碘，B錯誤；

C、Na2cCh溶液顯堿性，應(yīng)用堿式滴定管量取，C錯誤；

D、蒸儲實(shí)驗(yàn)中水從下口進(jìn)上口出，D錯誤；

答案選A。

7、C

【答案解析】

A.由圖可知，當(dāng)HA溶液與BOH溶液等體積混合時，溶液的pH>7,隨著曲線I體積的增大，溶液的pH逐漸增大，

說明曲線I表示BOH溶液的體積，則曲線II表示HA溶液體積，故A正確；

B.根據(jù)圖像，x點(diǎn)HA溶液體積大于BOH溶液等體積，溶液為HA和BA的混合溶液，根據(jù)電荷守恒，有

c(A-)+c(OH')=c(B+)+c(H+),故B正確;

C.由圖可知，當(dāng)HA溶液與BOH溶液等體積混合時，溶液的pH>7,溶液顯堿性，說明K(HA)<K(BOH),故C錯誤;

D.根據(jù)圖像，z點(diǎn)HA溶液體積小于BOH溶液等體積，溶液為BA和BOH的混合溶液，堿過量水的電離程受抑制，

所以向z點(diǎn)溶液加入NaOH,水的電離程度減小，故D正確。

故選C。

【答案點(diǎn)睛】

本題考查酸堿混合離子的濃度關(guān)系，明確信息中pH及離子的關(guān)系來判斷酸堿的強(qiáng)弱是解答本題的關(guān)鍵，注意電離、

鹽類水解等知識的運(yùn)用。

8、A

【答案解析】

A.Na2cCh能與Ca(OH)2溶液發(fā)生反應(yīng)生成CaCCh沉淀，NaHCCh也能與Ca(OH”溶液發(fā)生反應(yīng)生成CaCCh沉淀，

故不能用Ca(OH)2溶液檢驗(yàn)NaHCCh固體中是否含Na2cCh,可以用CaCL溶液檢驗(yàn)，故A選；

B.檢驗(yàn)氯離子，需要硝酸、硝酸銀，則向少量燃盡火柴頭的浸泡液中滴加足量稀HNO3、AgNCh可檢驗(yàn)，故B不選；

C.乙酸與飽和碳酸鈉反應(yīng)后，與乙酸乙酯分層，然后分液可分離，故C不選；

D.只有催化劑不同，可探究FeCb溶液對H2O2分解速率的影響，故D不選；

答案選A。

9、D

【答案解析】

短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，觀察正離子結(jié)構(gòu)+，Z失去一個電子后，可以成3個共價(jià)鍵，

說明Z原子最外面為6個電子，由于Z位于第三周期，所以Z為S元素，負(fù)離子結(jié)構(gòu)為一，Y成一個共價(jià)鍵,

為-1價(jià)，不是第三周期元素，且原子序數(shù)大于X,應(yīng)為F元素（當(dāng)然不是H,因?yàn)檎x子已經(jīng)有H）；X得到一個電子

成4個共價(jià)鍵，說明其最外層為3個電子，為B元素，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.電子層數(shù)FYS*,離子半徑FYS=，所以Z>Y,A選項(xiàng)錯誤；

B.非金屬性越強(qiáng)，簡單氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：F>B,則有BH3<HF,所以X<Y,B選項(xiàng)錯誤；

C.非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：S>B,則酸性H3BO3（弱酸）<H2SO4（強(qiáng)酸），

所以X<Z,C選項(xiàng)錯誤；

D.根據(jù)上述分析可知，化合物A中X、Y、Z最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D選項(xiàng)正確；

答案選D。

10、C

【答案解析】

據(jù)周期表中同周期、同主族元素原子序數(shù)的變化規(guī)律，利用已知條件計(jì)算、推斷元素，進(jìn)而回答問題。

【題目詳解】

表中四種短周期元素的位置關(guān)系說明，X、Y在第二周期，Z、W在第三周期。設(shè)X原子序數(shù)為a,則Y、Z、W原子

序數(shù)為a+1、a+9、a+10o因四種元素原子序數(shù)之和為48,得a=7,故X、Y、Z、W分別為氮（N）、氧（O）、硫（S）、

氯（C1）,

A.同周期主族元素從左到右，原子半徑依次減小，故r（Z）>r（W）,A項(xiàng)正確；

B.X和Y可形成共價(jià)化合物XY（NO）、XY2（NO2）等化合物，B項(xiàng)正確；

C.同主族由上而下，非金屬性減弱，故Y的非金屬性比Z的強(qiáng)，但Y元素沒有含氧酸，C項(xiàng)錯誤；

D.SlC1-電子層結(jié)構(gòu)相同，前者核電荷數(shù)較小，離子半徑較大，其還原性較強(qiáng)，D項(xiàng)正確。

本題選C。

11、D

【答案解析】

A.通過蒸情方法分離碘與CCL,收集的是不同溫度范圍的饋分，因此溫度計(jì)水銀球要放在蒸儲燒瓶支管口附近，A錯

誤；

B.檢驗(yàn)氨的生成要用濕潤的pH廣泛試紙，B錯誤；

C.乙醇和乙酸反應(yīng)制取乙酸乙酯，為防止揮發(fā)的乙醇、乙酸溶解導(dǎo)致的倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，導(dǎo)氣管末端要在碳酸鈉飽和

溶液的液面以上，C錯誤；

D.錢鹽與堿共熱產(chǎn)生氨氣，由于氨氣密度比空氣小，要用向下排空氣方法收集，為防止氨氣與空氣對流，在試管口要

放一團(tuán)疏松的棉花，D正確；

故合理選項(xiàng)是D。

12、C

【答案解析】

A.若a是鐵，b是稀硝酸(過量)，且a可溶于c溶液中，則c為硝酸鐵、D為NO,則a與b反應(yīng)的離子方程式為

+3+

Fe+4H+NO3=Fe+NOT+2H2O,故A正確；B.若c,d為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，為二氧化碳和二氧化

硫，應(yīng)是碳和濃硫酸能反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，則將此混合氣體通入溟水中，橙色褪去，反應(yīng)生成硫酸與

+2

HBr,離子方程式為：SO2+Br2+2H2O=4H+SO4+2Br,故B正確；C.若c是無色刺激性氣味的氣體，其水溶液呈

弱堿性，則C為氨氣，應(yīng)是氯化錢與氫氧化鈣反應(yīng)生成氨氣、氯化鈣與水，氨氣溶于水，溶液體積等于氨氣體積，令

氨氣為1L,氨氣物質(zhì)的量為^^~-=溶液濃度為團(tuán)"""=0.045mol/L,故C錯誤；D.若a是造

成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w之一，則a為CO2,c、d均為鈉鹽，則b為NaOH,參加反應(yīng)的a、b物質(zhì)的量之比為4：5,

貝！)生成NaHCCh、Na2co3,根據(jù)鈉離子、碳原子守恒1n(NaHCO3)+n(Na2co3)]：[n(NaHCCh)+2n(Na2co3)]=4：5,整

2

理可得n(NaHCO3)：n(Na2co3)=3：1,故反應(yīng)的離子方程式為4CO2+5OH=CO3+3HCO3+H2O,故D正確；故選Co

13、D

【答案解析】

A.高溫結(jié)構(gòu)陶瓷耐高溫、耐腐蝕，是新型無機(jī)非金屬材料，不是傳統(tǒng)的硅酸鹽，A錯誤；

B.鋼結(jié)構(gòu)防腐蝕涂裝體系中，富鋅底漆的作用至關(guān)重要，它要對鋼材具有良好的附著力，并能起到優(yōu)異的防銹作用，

依據(jù)的是犧牲陽極的陰極保護(hù)法，B錯誤；

C.光纜的主要成分是二氧化硅，C錯誤；

D.高強(qiáng)度耐腐蝕鋼筋屬于無機(jī)材料，D正確；

故答案選D。

14、C

【答案解析】

A.由圖可知，放電時，Li+從碳a電極向碳b電極移動，原電池工作時，陽離子向正極移動，則碳b電極為正極，電

子從a極流向b極，故A錯誤；

B.電池反應(yīng)為Li7Ti5Oi2+3FePO4=Li4Ti5Oi2+3LiFePC>4,B項(xiàng)沒有配平，故B錯誤；

C.充電時，Li+向a極移動，生成Li7TisOi2,故電極方程式為：LiaTisO。+3Li++3e=Li7TisOi2,故C正確；

D.充電時，b電極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，應(yīng)該和電源的正極相連，故D錯誤；

正確答案是C,

【答案點(diǎn)睛】

放電時為原電池反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，原電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移

動，充電時，原電池的負(fù)極與電源的負(fù)極連接，發(fā)生還原反應(yīng)，原電池的正極與電源的正極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)。

15、B

【答案解析】

A.元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，與H2化合越容易，與H2化合時甲單質(zhì)比乙單質(zhì)容易，元素的非

金屬性甲大于乙，A正確；

B.元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，甲、乙的氧化物不一定是最高價(jià)氧化物，不能說

明甲的非金屬性比乙強(qiáng)，B錯誤；

C.元素的非金屬性越強(qiáng)，得電子能力越強(qiáng)，甲得到電子能力比乙強(qiáng)，能說明甲的非金屬性比乙強(qiáng)，C正確；

D.甲、乙形成的化合物中，甲顯負(fù)價(jià)，乙顯正價(jià)，則甲吸引電子能力強(qiáng)，所以能說明甲的非金屬性比乙強(qiáng)，D正確。

答案選B。

【點(diǎn)晴】

注意非金屬性的遞變規(guī)律以及比較非金屬性的角度，側(cè)重于考查對基本規(guī)律的應(yīng)用能力。判斷元素金屬性（或非金屬性）

的強(qiáng)弱的方法很多，但也不能濫用，有些是不能作為判斷依據(jù)的，如：①通常根據(jù)元素原子在化學(xué)反應(yīng)中得、失電子

的難易判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱，而不是根據(jù)得、失電子的多少。②通常根據(jù)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸

堿性的強(qiáng)弱判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱，而不是根據(jù)其他化合物酸堿性的強(qiáng)弱來判斷。

16、C

【答案解析】

A.醋酸為弱酸，不能殺死新冠肺炎病毒，而且會刺激呼吸道粘膜，不宜長期熏醋，故A錯誤；

B.膠體粒子的直徑范圍為l—100nm,PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，若粒子直徑大于lOOnm,

則不形成膠體，故B錯誤；

C.次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，能殺死新冠肺炎病毒，故C正確；

D.含氯消毒劑，如84消毒液（有效成分為次氯酸鈉）、漂白粉（有效成分為次氯酸鈣），屬于無機(jī)物，過氧乙酸、乙酸和

氯仿等都屬于有機(jī)物，故D錯誤；

故選C。

17、C

【答案解析】

A.常溫下，向O.lmobL」的醋酸溶液中加水稀釋，c（H+）、c（CH3COOH）均減小，因?yàn)橄♂屵^程促進(jìn)醋酸的電離，所以溶

液中c（H+）/c（CH3coOH）增大，A錯誤；

B.反應(yīng)N2（g）+3H2（g）=^2NHKg）AH<0達(dá)平衡后，降低溫度，正反應(yīng)速率減小、逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)

方向移動，B錯誤；

C.鍍鋅鐵板在空氣中會形成原電池，鋅做負(fù)極被腐蝕，鐵做正極被保護(hù)，是利用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法來達(dá)到防止

腐蝕的目的，C正確；

D.電解精煉銅時，粗銅做陽極，精銅做陰極，鋅、鐵比銅活潑，所以失電子變?yōu)殡x子，陽極泥中含有Ag、Au等金屬,

D錯誤；

綜上所述，本題選C。

18、D

【答案解析】

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，Y的原子半徑在第三周期中最大，Y為Na元素；Y與W

形成的離子化合物對水的電離無影響，則W為C1元素；X與Z同主族，X為非金屬元素，則X可能為B、C、N、O,

Z可能為Al、Si、P、S?

【題目詳解】

A.常溫下，B、C、N、。的單質(zhì)不一定呈氣態(tài)，如金剛石或石墨為固體，故A錯誤；

B.同一周期，從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，則非金屬性：W>Z,故B錯誤；

C.X與W形成的化合物中BCb中的B原子未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯誤；

D.當(dāng)Z為A1時，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，Na、Al、Cl的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物可能相互反應(yīng)，故D正確；

故選D。

【答案點(diǎn)睛】

本題的難點(diǎn)是X和Z的元素種類不確定，本題的易錯點(diǎn)為C,要注意根據(jù)形成的化合物的化學(xué)式判斷是否為8電子穩(wěn)

定結(jié)構(gòu)。

19、D

【答案解析】

A.加入氯化鋼引入新的雜質(zhì)氯離子，應(yīng)加入硝酸領(lǐng)，故A錯誤；

B.由于不能確定乙烯的含量，則不能確定通入氫氣的量，易混入氫氣雜質(zhì)，故B錯誤；

C.加入KI溶液，溟與KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)，形成新的雜質(zhì)，故C錯誤；

D.乙醇不能和氧化鈣反應(yīng)，乙酸和氧化鈣反應(yīng)生成沸點(diǎn)較高的醋酸鈣，然后用蒸餌的方法可分離，故D正確；

故答案為D.

20、A

【答案解析】

xy

A.將表中的三組數(shù)據(jù)代入公式=kc（NO）.c（H2）,得

k(2.00xl0-3)xx(6.00xl0-3)y=1.92xlO-3,

k(1.00x10-3)xx(6.00x10-3)y=4.80x1()7,

k(2.00xl0-3)xx(3.00xl0-3)y=9.60xl0-4,解之得：x=2,y=l,故A錯誤；

B.800c時，k(l.00x1O-3)2x(6.00x1O-3)=4.80x10^,k的值為8x103故B正確；

C.若800°。時，初始濃度。(NO)=c(H2)=4.00xl(T3moi兒，則生成N?的初始速率為

8x104x(4.00x10-3)2x(4.00xIO_3)=5.12xIO_3mol/(L?s),故C正確；

D.當(dāng)其他條件不變時，升高溫度，反應(yīng)速率增大，所以速率常數(shù)將增大，故D正確。

故選A。

21、D

【答案解析】

四碘化錫是常用的有機(jī)合成試劑Snk,熔點(diǎn)144.5C,沸點(diǎn)364.5C,易水解，說明SnL是分子晶體。

【題目詳解】

A選項(xiàng)，在液體加熱時溶液暴沸，因此需要加入碎瓷片，碎瓷片的目的是防止暴沸，故A正確，不符合題意；

B選項(xiàng)，根據(jù)相似相溶原理，SnL,是非極性分子溶于CCL非極性分子中，故B正確，不符合題意；

C選項(xiàng)，冷凝水方向是“下進(jìn)上出”，因此裝置I中a為冷凝水進(jìn)水口，故