2022屆河北省博野高三第四次模擬考試化學(xué)試卷含解析

2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"o

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、下列說法正確的是（）

A.天然油脂中含有高級脂肪酸甘油酯，油脂的皂化過程是發(fā)生了加成反應(yīng)

B.向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加熱后滴入幾滴新制氫氧化銅懸濁液，再加熱至沸騰，未出現(xiàn)紅色物質(zhì)，說明淀粉

未水解

C.向雞蛋清的溶液中加入濃的硫酸鈉或硫酸銅溶液，蛋白質(zhì)的性質(zhì)發(fā)生改變并凝聚

D.氨基酸種類較多，分子中均含有-COOH和-NH2,甘氨酸為最簡單的氨基酸

2、類推法是常見的研究物質(zhì)性質(zhì)的方法之一，可用來預(yù)測很多物質(zhì)的性質(zhì)，但類推是相對的，必須遵循客觀實際，下

列說法中正確的是（）

A.Cu與CL反應(yīng)生成CuCL,則Cu與S反應(yīng)生成CuS

B.Al與Fe2（）3能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，則A1與MnCh也能發(fā)生鋁熱反應(yīng)

C.Na2（）2與CO2反應(yīng)生成Na2cCh,則Naz（）2與SO2反應(yīng)生成Na2SO3

D.CO2通入Ba（NCh）2溶液中沒有現(xiàn)象，則S（h通入Ba（NC）3）2溶液中也無明顯現(xiàn)象

3、2015年7月31日，中國獲得2022年冬奧會主辦權(quán)，這將促進(jìn)中國冰雪運(yùn)動的發(fā)展。以下關(guān)于冰的說法正確的是（）

A.等質(zhì)量的0C冰與0C的水內(nèi)能相同B.冰和可燃冰都是結(jié)晶水合物

C.冰和干冰、水晶的空間結(jié)構(gòu)相似D.氫鍵影響冰晶體的體積大小

4、對于達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)，改變某一條件，關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的變化、化學(xué)平衡的移動、化學(xué)平衡常數(shù)的

變化全部正確的是（）

條件的改變化學(xué)反應(yīng)速率的改變化學(xué)平衡的移動化學(xué)平衡常數(shù)的變化

A加入某一反應(yīng)物一定增大可能正向移動一定不變

B增大壓強(qiáng)可能增大一定移動可能不變

C升高溫度一定增大一定移動一定變化

D加入(正)催化劑一定增大不移動可能增大

A.AB.BC.CD.D

5、常溫下，HNO2的電離平衡常數(shù)為K=4.6xior(已知“^=2.14),向20mL0.01mollTHNCh溶液中逐滴加入

相同濃度的NaOH溶液，測得混合液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示，下列判斷正確的是

A.X=20

B.a點溶液中c(H+)=2.14xl0-3molL-1

C.a、b、c、d四點對應(yīng)的溶液中水的電離程度逐漸減小

+

D.b點溶液中微粒濃度的大小關(guān)系為c(HNO2)>c(Na)>c(NO；)

6、已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O?將總體積共為40mL的NO和(h

兩種氣體分別同時通入同一足量的NaOH溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中只含有NaNth和NaOH,剩余氣體5mL,則

原混合氣體中NO的體積為()

A.20mLB.25mLC.12mLD.33mL

7、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是()

A.Mg(OH)2具有堿性，可用于制胃酸中和劑

B.是無色液體，可用作消毒劑

C.FeCh具有氧化性，可用作凈水劑

D.液NH3具有堿性，可用作制冷劑

8、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中只有一種金屬元素，它們對應(yīng)的單質(zhì)和它們之間形成的常見

二元化合物中，有三種有色物質(zhì)能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)且水沒有電子的得失，下列說法正確的是()

A.簡單離子半徑:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

B.最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X>Y

C.W形成的含氧酸是強(qiáng)酸

D.Z、Y形成的某種化合物中含有共價鍵且在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電

9、實驗室中，要使A1CL溶液中的Ak"離子全部沉淀出來，適宜的試劑是

A.NaOH溶液B.氨水C.鹽酸D.Ba(OH)2溶液

10、A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的一種核素質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù)在數(shù)值上相等；B

的單質(zhì)分子中有三對共用電子；C、D同主族，且核電荷數(shù)之比為1:2。下列有關(guān)說法不正確的是()

A.C、D、E的簡單離子半徑：D>E>C

B.A與B、C、D、E四種元素均可形成18電子分子

C.由A、B、C三種元素形成的化合物均能促進(jìn)水的電離

D.分子D2E2中原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則分子中存在非極性鍵

11、下列離子反應(yīng)方程式正確的是()

+

A.用澄清石灰水來吸收氯氣：C12+OH=C1+C1O+H

+2+

B.向稀硝酸中加入少量鐵粉：3Fe+8H+2NO3=3Fe+2NOT+4H2O

C.將金屬鈉加入冷水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2T

2+2

D.碳酸氫鈣溶液中加入少量苛性鉀溶液：Ca+2HCO3+2OH=CaCO3；+CO3+2H2O

12、主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20。其中X、Y處于同一周期，丫的單質(zhì)與水反應(yīng)可生成

X的單質(zhì)，X、Y、W的最外層電子數(shù)之和是Z的最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是

A.簡單離子的半徑：Z>Y>XB.WX2中含有非極性共價鍵

C.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性；X>YD.常溫常壓下Z的單質(zhì)為氣態(tài)

13、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。如圖表示N2O在Pt2(V表面與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成無害氣體的過程。下列說法正確的是

A.N2。轉(zhuǎn)化成無害氣體時的催化劑是Pt2O2+

B.每ImolPt2O+轉(zhuǎn)化為Pt2O2+得電子數(shù)為3NA

C.將生成的CO2通人含大量SiCh=、Na+、Cl-的溶液中，無明顯現(xiàn)象

D.1gCO2>N2O的混合氣體中含有電子數(shù)為0.5NA

14、下列對有關(guān)實驗操作及現(xiàn)象的結(jié)論或解釋正確的是

選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論或解釋

A向H2O2溶液中滴加FeCh溶液產(chǎn)生大量氣泡FeCb催化H2O2的分解

將酸性KMn(h溶液滴入丙烯醛

B溶液的紫紅色褪去丙烯醛中含有碳碳雙鍵

中

C向某溶液中滴加稀H2s04溶液產(chǎn)生有刺激性氣味的氣味原溶液中一定含有SO32

向某溶液中滴加幾滴NaOH稀溶

試紙不變藍(lán)+

D液，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近原溶液中一定不含有NH4

試管口檢驗

A.AB.BC.CD.D

15、下列生活用品中主要由合成纖維制造的是（）

A.尼龍繩B.宣紙C.羊絨衫D.棉襯衣

C(HCO)

16、草酸（H2c2。4）是一種二元弱酸。常溫下，向H2c溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中l(wèi)gX[X為24

C(H2cq)

c（C90）

或與pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法一定正確的是

C（HC2O4）

A.I表示1g網(wǎng)與pH的變化關(guān)系

6

C（H2C2O4）

2+

B.pH=H22的溶液中:2C（C2O4-）+C（HC2O4）=c（Na）

C.根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計算可知，Kaz（H2c20,的數(shù)量級為10“

D.pH由1.22到4.19的過程中，水的電離程度先增大后減小

17、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）

A.1mol氨基（一NH2）中所含的質(zhì)子數(shù)為9NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L單質(zhì)溟所含有的原子數(shù)目為2NA

C.100mL0.1mol-L-*CH3COONa溶液含CH3coeT的數(shù)目是0.01M

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCL與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2”\

18、下列說法正確的是（）

A.碘單質(zhì)或NH4cl的升華過程中，不需克服化學(xué)鍵

B.Na2（h屬于離子化合物，該物質(zhì)中陰、陽離子數(shù)之比為1：1

C.CO2和SiCh中，都存在共價鍵，它們的晶體都屬于分子晶體

D.金剛石和足球烯(C6o)雖均為碳單質(zhì)，但晶體類別不同，前者屬于原子晶體，后者屬于分子晶體

19、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述第誤的是()

A.生活中可用氫氟酸在玻璃器皿上做標(biāo)記

B.液態(tài)HC1不能導(dǎo)電，說明HC1是共價化合物

C.杜康用高粱釀酒的原理是通過蒸儲法將高粱中的乙醇分離出來

D.“霾塵積聚難見路人”，霧和霾所形成的氣溶膠具有丁達(dá)爾效應(yīng)

20、N,\表示阿伏加德羅常數(shù)的值。室溫下，下列關(guān)于ILO.lmol/LFeCb溶液的說法中正確的是

A.溶液中含有的Fe3+離子數(shù)目為O.INA

B.加入Cu粉，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為O.INA

C.加水稀釋后，溶液中c(OlT)減小

D.加入0.15molNaOH后，3c(Fe3+)+c(H+)=c(Na+)+c(OH-)

21、最近我國科學(xué)家研制出一種高分子大規(guī)模儲能二次電池，其示意圖如下所示。這種電池具有壽命長、安全可靠等

優(yōu)點，下列說法錯誤的是

A.硫酸水溶液主要作用是增強(qiáng)導(dǎo)電性

B.充電時，電極b接正極

C.d膜是質(zhì)子交換膜

OH0

D.充放電時，a極有-=+2"H*

OH0

22、下列實驗中，與現(xiàn)象對應(yīng)的結(jié)論一定正確的是

選項實驗現(xiàn)象結(jié)論

常溫下，將CH4與C12在光照下反應(yīng)后的混合反應(yīng)后含氯的氣體共有2

A.石蕊溶液先變紅后褪色

氣體通入石蕊溶液種

向lOmLO.lmol/LNaOH溶液中先后加入

先生成白色沉淀,后生成藍(lán)色沉Cu(OH)2溶解度小于

B.1mL濃度均為0.1mol/L的MgCL和CuCb溶

淀

Mg(OH)2

液

加熱NH4HCO3固體，在試管口放一小片濕

C.石蕊試紙變藍(lán)NH4HCO3溶液顯堿性

潤的紅色石蕊試紙

水中羥基氫的活潑性大于

D.將綠豆大小的金屬鈉分別加入水和乙醇中前者劇烈反應(yīng)

乙醇的

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）羅氟司特是治療慢性阻塞性肺病的特效藥物，其合成中間體F的一種合成路線如下:

（1）A的化學(xué)名稱為,D的分子式為

（2）由B生成C的化學(xué)方程式是。

（3）E-F的反應(yīng)類型為,F中含氧官能團(tuán)的名稱為o

（4）上述合成路線中，有3步反應(yīng)都使用NaOH溶液來提高產(chǎn)率，其原理是。

（5）4—V及的鏈狀同分異構(gòu)體有種（不包括立體異構(gòu)），寫出其中核磁共振氫譜有兩組峰的結(jié)構(gòu)簡式:

（6）設(shè)計以對甲基苯酚為原料制備的合成路線:（其他試劑任選）。

24、（12分）已知一個碳原子上連有兩個羥基時’易發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：0H請根據(jù)如圖回

答:

?Br

(D物質(zhì)A的化學(xué)式為C8H10,寫出A的名稱鑒別A和?！狢H=CH2可選用的試劑是一。

(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)方程式—o

(3)反應(yīng)①?⑤中，屬于加成反應(yīng)的是—；反應(yīng)⑤的反應(yīng)條件為

(4)寫出2種滿足下列條件的.了』53同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。_,一。

①含苯環(huán)結(jié)構(gòu)②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

(5)設(shè)計由的合成路線(無機(jī)試劑任選)。

反應(yīng)試劑反應(yīng)試劑

合成路線常用的表示方式為:目標(biāo)產(chǎn)物

反應(yīng)條件反應(yīng)條件

25、(12分)對氨基苯磺酸是制取染料和一些藥物的重要中間體，可由苯胺磺化得到。

件］+H2SO4170-180(：?H2O

SO,H

已知：苯胺是一種無色油狀液體，微溶于水，易溶于乙醇，熔點-6.VC,沸點184.4℃。對氨基苯磺酸是一種白色晶體,

微溶于冷水，可溶于沸水，易溶于堿性溶液，不溶于乙醇。實驗室可用苯胺、濃硫酸為原料，利用如圖所示實驗裝置

合成對氨基苯磺酸。

冷

凝

管

溫

度

計

沸

石

實驗步驟如下:

步驟1:在250mL三頸燒瓶中加入10mL苯胺及幾粒沸石，將三頸燒瓶放在冰水中冷卻，小心地加入18mL濃硫酸。

步驟2：將三頸燒瓶置于油浴中緩慢加熱至170?180℃,維持此溫度2?2.5小時。

步驟3：將反應(yīng)產(chǎn)物冷卻至約50C后，倒入盛有100mL冷水的燒杯中，用玻璃棒不斷攪拌，促使對氨基苯磺酸晶體

析出。將燒瓶內(nèi)殘留的產(chǎn)物沖洗到燒杯中，抽濾，洗滌，得到對氨基苯磺酸粗產(chǎn)品。

步驟4：將粗產(chǎn)品用沸水溶解，冷卻結(jié)晶，抽濾，收集產(chǎn)品，晾干可得純凈的對氨基苯磺酸。

(1)裝置中冷凝管的作用是?

(2)步驟2油浴加熱的優(yōu)點有。

(3)步驟3中洗滌沉淀的操作是.

(4)步驟3和4均進(jìn)行抽濾操作，在抽濾完畢停止抽濾時，應(yīng)注意先,然后,以防倒吸。

(5)若制得的晶體顆粒較小，分析可能的原因______(寫出兩點)。

26、(10分)甘氨酸亞鐵［(H2NCH2COO)2Fe］是一種新型補(bǔ)鐵劑。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置(夾持儀器省略)制備

甘氨酸亞鐵。

有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下表所示:

易溶于水，微溶于乙醇、冰醋酸，在冰醋酸仲溶解度大

甘氨酸(H2NCH2coOH)

于在乙醇中的溶解度。

檸檬酸易溶于水和乙醇，酸性較強(qiáng)，有強(qiáng)還原性。

甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇、冰醋酸。

實驗步驟如下：

I.打開Ki、K3,向c中通入氣體，待確定c中空氣被排盡后，將b中溶液加入到c中。

II.在50℃恒溫條件下用磁力攪拌器不斷攪拌，然后向c中滴加NaOH溶液，調(diào)溶液pH至5.5左右，使反應(yīng)物充分反

應(yīng)。

DL反應(yīng)完成后，向c中反應(yīng)混合液中加入無水乙醇，生成白色沉淀，將沉淀過濾、洗滌得粗產(chǎn)品，將粗產(chǎn)品純化后得

精品。

回答下列問題：

(1)儀器b的名稱是d的作用是_。

(2)步驟I中將b中溶液加入到c中的操作是一；步驟II中若調(diào)節(jié)溶液pH偏高，則所得粗產(chǎn)品中會混有雜質(zhì)—(寫

化學(xué)式)。

(3)c中生成甘氨酸亞鐵的化學(xué)方程式是

(4)下列關(guān)于該實驗的說法錯誤的是_(填寫序號)。

a.步驟I中可由d中導(dǎo)管冒出氣泡的快慢來判斷裝置中的空氣是否排盡

b.反應(yīng)混合液中加入檸檬酸的作用是防止Fe2+被氧化

c.步驟IH中加入無水乙醇的作用是降低甘氨酸亞鐵的溶解度

d.步驟m中沉淀洗滌時，用蒸儲水作洗滌劑

(5)工業(yè)上常用高氯酸在非水體系中滴定甘氨酸的方法測定產(chǎn)品中的甘氨酸的含量。請設(shè)計實驗，將所得粗產(chǎn)品中的

甘氨酸分離出來直接用于滴定：—。

27、(12分)碳酸鎂晶須是一種新型的吸波隱形材料中的增強(qiáng)材料。

(1)合成該物質(zhì)的步驟如下：

步驟1：配制OSmoH/iMgSCh溶液和0.5mol?L」NH4HCO3溶液。

步驟2：用量筒量取500mLNHtHCCh溶液于1000mL四口燒瓶中，開啟攪拌器。溫度控制在50℃。

步驟3：將25()mLMgSCh溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，Imin內(nèi)滴加完后，用氨水調(diào)節(jié)溶液pH到9.5。

步驟4：放置lh后，過濾，洗滌。

步驟5：在40C的真空干燥箱中干燥10h,得碳酸鎂晶須產(chǎn)品(MgCOrnH20n=1~5)。

①步驟2控制溫度在50'C,較好的加熱方法是.

②步驟3生成MgCOjnHiO沉淀的離子方程式為。

③步驟4檢驗是否洗滌干凈的方法是。

(2)測定合成的MgCO3nH2O中的n值。

稱量1.000g碳酸鎂晶須，放入如圖所示的廣口瓶中加入水滴入稀硫酸與晶須反應(yīng)，生成的CO2被NaOH溶液吸收，

在室溫下反應(yīng)4~5h,反應(yīng)后期將溫度升到30C,最后的燒杯中的溶液用已知濃度的鹽酸滴定，測得CO2的總量；重

復(fù)上述操作2次。

看.

潦衢I

\tgCOi?出；。

出出______/

I丁

①圖中氣球的作用是o

②上述反應(yīng)后期要升溫到30℃,主要目的是。

③設(shè)3次實驗測得每LOOOg碳酸鎂晶須產(chǎn)生的CCh平均值為amol,則n值為（用含a的表達(dá)式表示）。

（3）稱取100g上述晶須產(chǎn)品進(jìn)行熱重分析，熱重曲線如圖。

則該條件下合成的晶須中，n=（選填：1、2、3、4、5）.

28、（14分）黃銅礦是工業(yè)冶煉銅的原料，主要成分為CuFeS2o試回答下列問題：

（1）基態(tài)硫原子核外電子有種不同運(yùn)動狀態(tài)，能量最高的電子所占據(jù)的原子軌道形狀為o

（2）基態(tài)Cu原子的價層電子排布式為；Cu、Zn的第二電離能大小L（Cu）L（Zn）（填“或

“="）。

（3）SO2分子中S原子的軌道雜化類型為,分子空間構(gòu)型為；與SO2互為等電子體的分子有

_________（寫一種）。

（4）請從結(jié)構(gòu)角度解釋H2s03的酸性比H2s04酸性弱的原因_________o

（5）Cu（CH3CN）4比四氨合銅離子穩(wěn)定，其配離子中心原子配位數(shù)為,配位體中。鍵與"鍵個數(shù)之比為

（6）鐵鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲氫密度最高的儲氫材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

若該晶體儲氫時，氏分子在晶胞的體心和棱的中心位置，距離最近的兩個H2分子之間距離為anm。則該晶體的密度

為g/cm3（列出計算表達(dá)式）o

29、（10分）（一）硫及其化合物在生產(chǎn)、生中有廣泛應(yīng)用。

⑴硫原子最外層有種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子，能量最高的電子其電子云形狀是.

（2）硫與同主族的短周期元素相比，形成氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的大小為,從化學(xué)鍵角度解釋其原因

（3）棉織物用氯氣漂白后，加入Na2s2。3除去余氯，反應(yīng)中被氧化；若反應(yīng)中生成0.2molSO一則轉(zhuǎn)移電

子molo

(4)同溫同濃度的Na2so3、(NH4)2SO3,NaHSCh三種溶液中c(SO31)最大的是。

2-

⑸經(jīng)測定NaHSCh溶液中C(H2SO3)<C(SO3),則NaHSCh溶液呈____(填“酸或堿”)性，請結(jié)合相關(guān)方程式解釋原

因____________O

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、D

【解析】

A.天然油脂為高級脂肪酸與甘油生成的酯，水解反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的一種；

B.在加入新制氫氧化銅懸濁液之前需要加入NaOH溶液；

C.加入硫酸鈉，蛋白質(zhì)不變性；

D.氨基酸含竣基和氨基官能團(tuán)。

【詳解】

A.油脂得到皂化是在堿性條件下發(fā)生的水解反應(yīng)，水解反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故A錯誤；

B.在加入新制氫氧化銅懸濁液之前需要加入NaOH溶液中和未反應(yīng)的稀硫酸，否則不產(chǎn)生磚紅色沉淀，故B錯誤；

C.加入濃硫酸鈉溶液，蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，不變性，故C錯誤；

D.氨基酸結(jié)構(gòu)中都含有-COOH和-NH2兩種官能團(tuán)，甘氨酸為最簡單的氨基酸，故D正確；

故選：D。

【點睛】

解題關(guān)鍵：明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系，易錯點A,注意：水解反應(yīng)、酯化反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)。

2、B

【解析】

A.氯氣的氧化性強(qiáng)，所以Cu與CL反應(yīng)生成高價態(tài)的CuCl2,S的氧化性較弱，則Cu與S反應(yīng)生成較低價態(tài)的Cu2S,

故A錯誤；

B.鋁熱反應(yīng)是指活潑金屬鋁與不活潑金屬氧化物在高溫條件下發(fā)生的置換反應(yīng)，所以A1與FezCh能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，

A1與Mn€>2也能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，故B正確；

C.過氧化鈉具有氧化性，能將+4價S氧化為+6價，所以Na2(h與SO2反應(yīng)生成Na2sCh,故C錯誤；

D.CCh通入Ba(NC>3)2溶液中不反應(yīng)，沒有現(xiàn)象；NCh一在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，可將+4價S氧化為+6價，所以

通入Ba(NO3)2溶液反應(yīng)生成硫酸領(lǐng)沉淀，故D錯誤。

故選B。

【點睛】

解決此題的關(guān)鍵是分析選項中前后兩個反應(yīng)是否可以類比，每個反應(yīng)體現(xiàn)的反應(yīng)物性質(zhì)有可能不能，不能通過反應(yīng)物

的類別進(jìn)行簡單類比。

3、D

【解析】

A.OC的冰熔化成0℃水，要吸收熱量，內(nèi)能增加，則的冰的內(nèi)能比等質(zhì)量的0℃的水的內(nèi)能小，A項錯誤；

B.“可燃冰”是由一種結(jié)晶水合物，冰是水的固態(tài)形式，不是含有結(jié)晶水的物質(zhì)，不屬于水合物，B項錯誤；

C.冰為V型，干冰為直線型、水晶為原子晶體，空間結(jié)構(gòu)為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，它們的空間構(gòu)型不相似，C項錯誤；

D.冰中的氫鍵比液態(tài)水中的強(qiáng)，使得水分子排列得很規(guī)則，造成體積膨脹，所以氫鍵影響冰晶體的體積大小，D項正

確；

答案選D。

4,C

【解析】

A.如加入反應(yīng)物為固體，由于不改變反應(yīng)物濃度，則反應(yīng)速率不變，平衡不移動，故A錯誤；

B.如反應(yīng)前后氣體的體積不變，則增大壓強(qiáng)，平衡不移動，平衡常數(shù)只受溫度的影響，改變壓強(qiáng)，平衡常數(shù)不變，

故B錯誤；

C.升高溫度，反應(yīng)速率增大，平衡向吸熱方向移動，且平衡常數(shù)改變，故C正確；

D.加入催化劑，反應(yīng)速率增大，平衡不移動，且不影響平衡常數(shù)，故D錯誤。

故選：C.

5、B

【解析】

A.向ZOmLO.OlmolL-'的HNO2溶液中逐滴加入相同濃度的NaOH溶液，若恰好反應(yīng)需要氫氧化鈉溶液體積20mL,

C點是溶液呈中性，溶質(zhì)為HNCh、NaNCh混合溶液，X<20,A項錯誤；

c(H1?c(NO,1c2(H+)C2(H+\

B.由HNO2UH++NO2-,K=———————,貝！|4.6x1。一&___\,得至！Jc(H+)=2.14xl()Tmol/L,

C(HNO)C(HNO)O.Olmol/L

B項正確；

C.c點是溶液呈中性，溶質(zhì)為HNO2、NaNCh混合溶液；氫氧化鈉溶液體積為20mL時恰好反應(yīng)，那么a到恰好完全

反應(yīng)時，水的電離程度逐漸增大；d點從圖中讀不出是在恰好反應(yīng)之前還是恰好反應(yīng)之后，C項錯誤；

+

D.b點溶液為HNCh、NaNCh混合溶液，且濃度比為1:1,由NOz—HhOWHNCh+OH-,HNO2#H+NO2-,電離程度

大于水解程度，可知溶液呈酸性，微粒濃度大小為c(NO2)>c(Na+)>c(HNO2),D項錯誤；

答案選B。

6、D

【解析】

根據(jù)NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O,完全反應(yīng)后，溶液中只含有NaNCh和NaOH,則剩余氣體為NO,設(shè)原混合

氣體中NO的體積為匕則02的體積為(40—VOmL,氮元素化合價由+4降低為+3,根據(jù)得失電子守恒

33

(V-5)xW.0、(40-V)xl0..以首勢T西洋n

------------------x(z4—3)---------------------x(z4—0n),計算得V—33mL,故選D。

Vmv7Vm

【點睛】

本題考查混合物的有關(guān)計算，明確氮氧化物和NaOH反應(yīng)關(guān)系式是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，注意單

純的NO和NaOH不反應(yīng)，二氧化氮和NaOH反應(yīng)。

7、A

【解析】

A.Mg(OH”具有堿性，能與鹽酸反應(yīng)，可用于制胃酸中和劑，故A正確；

B.H2O2具有強(qiáng)氧化性，可用作消毒劑，故B錯誤；

C.FeCb水解后生成氫氧化鐵膠體，具有吸附性，可用作凈水劑，故C錯誤；

D.液NH3氣化時吸熱，可用作制冷劑，故D錯誤；

故選Ao

8、D

【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中只有一種金屬元素，它們對應(yīng)的單質(zhì)和它們之間形成的常見

二元化合物中，有三種有色物質(zhì)能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)且水沒有電子的得失，這三種物質(zhì)應(yīng)該是NO2、Na2O2>Ch,

因此X、Y、Z,W分別是N、O、Na、Cl,據(jù)此解答。

【詳解】

A.核外電子層數(shù)越多半徑越大，核外電子排布相同時離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，簡單離子半徑r(W)>r(X)

>r(Y)>r(Z),A錯誤；

B.非金屬性NVO,則最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性XVY,B錯誤；

C.C1形成的含氧酸不一定都是強(qiáng)酸，C錯誤；

D.由Z、Y形成的化合物過氧化鈉中含有共價鍵且在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，D正確。

答案選D。

9、B

【解析】

要使AlCb溶液中的AF+全部沉淀出來，要求所用試劑能提供OH'且須過量，因此適宜的試劑不能為強(qiáng)堿溶液，因

為強(qiáng)堿會使氫氧化鋁沉淀溶解，據(jù)此分析；

【詳解】

A.據(jù)分析可知，氫氧化鈉過量會將氫氧化鋁沉淀溶解，A錯誤；

B.據(jù)分析可知，氨水可以使鋁離子全部沉淀出來，且氫氧化鋁沉淀不溶于氨水，B正確；

C.據(jù)分析可知，鹽酸不能使AlCb溶液中的AF+離子沉淀，C錯誤；

D.據(jù)分析可知，Ba(OH)2溶液可以使鋁離子沉淀，但Ba(OH”溶液過量會使氫氧化鋁沉淀溶解，D錯誤；

故答案選Bo

【點睛】

氫氧化鋁不溶于弱酸弱堿是考察頻率較高的知識點之一，學(xué)生須熟練掌握。

10、C

【解析】

A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的一種核素質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù)在數(shù)值上相等，A為氫

元素；B的單質(zhì)分子中有三對共用電子，B為氮元素；C、D同主族，且核電荷數(shù)之比為1：2,C為氧元素，D為硫元

素，E為氯元素。

【詳解】

A.C、D、E的簡單離子，S2-與電子層結(jié)構(gòu)相同，-少一個電子層，離子半徑：S2>C1>O2,故A正確；

8隊與仄C、D、E四種元素均可形成18電子分子N2Ha、H2O2、H2S、HC1,故B正確；

C.由A、B、C三種元素形成的化合HNO3、HNOz抑制水的電離，故C錯誤；

D.分子D2cL中原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則分子中存在非極性鍵S-S鍵，故D正確；故選C。

【點睛】

本題考查元素周期律與元素周期表，解題關(guān)鍵：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用，難點B,N2H4、HG兩種分子也是18

電子。

11、C

【解析】

A.用澄清石灰水來吸收氯氣，反應(yīng)產(chǎn)生CaCL、Ca(ClO)2,H2O,堿性環(huán)境不能大量存在H+,A錯誤；

B.Fe粉少量，硝酸過量，反應(yīng)產(chǎn)生Fe3+,B錯誤；

C.金屬鈉與冷水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和氫氣，反應(yīng)符合事實，符合物質(zhì)的拆分原則，C正確；

D.酸式鹽與堿反應(yīng)，堿不足量，反應(yīng)產(chǎn)生CaCCh、NaHCCh、H2O,書寫不符合反應(yīng)事實，D錯誤；

故合理選項是c.

12>B

【解析】

主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20,只有X、Y處于同一周期，Y的單質(zhì)與水反應(yīng)可生成

X的單質(zhì)，X的原子序數(shù)大于W元素，則Y為F元素，X為O,結(jié)合原子序數(shù)可知Z、W位于第三周期，X、Y、W

的最外層電子數(shù)之和是Z的最外層電子數(shù)的3倍，設(shè)Z的最外層電子數(shù)為m、W的最外層電子數(shù)為n,則6+7+n=3m,

只有n=2時、m=5符合，Z、W不位于同周期，即Z為P、W為Ca,以此來解答。

【詳解】

解：由上述分析可知，X為O、Y為F、Z為P、W為Ca,

A.電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡單離子的半徑：P3>O2

>F,即Z>X>Y,故A錯誤；B.WX2為CaOz,含有0-0非極性鍵，故B正確；C.非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物

越穩(wěn)定，則簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：HF>H2O,即Y>X,故C錯誤；D.Z的單質(zhì)為P4或紅磷，常溫常壓下均為固

態(tài)，故D錯誤；故答案為B。

【點睛】

本題考查“位、構(gòu)、性”的關(guān)系，其主要應(yīng)用有：①元素原子的核外電子排布，決定元素在周期表中的位置，也決定了

元素的性質(zhì)；②元素在周期表中的位置，以及元素的性質(zhì)，可以反映原子的核外電子排布；③根據(jù)元素周期律中元素

的性質(zhì)遞變規(guī)律，可以從元素的性質(zhì)推斷元素的位置；④根據(jù)元素在周期表中的位置，根據(jù)元素周期律，可以推測元

素的性質(zhì)。

13、D

【解析】

A.根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，N2O轉(zhuǎn)化N2時，Pt2O+轉(zhuǎn)化為Pt2(V,則該過程的催化劑是Pt2()+,故A錯誤；

+

B.根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，結(jié)合得失電子守恒，NzO轉(zhuǎn)化N2時，PtzO+轉(zhuǎn)化為Pt2Ch+,氧化還原反應(yīng)方程式為：N2O+Pt2O=

++

N2+Pt2O2,反應(yīng)中氮元素由+1價得電子變?yōu)?價，ImolN2O轉(zhuǎn)化為N2得到2mol電子，則每ImolPtzO*轉(zhuǎn)化為Pt2O2

失電子為2moL數(shù)目為2N,、，故B錯誤；

222

C.將生成的CO2通人含大量SiO3\Na\。一的溶液中，碳酸的酸性大于硅酸，SiO3+CO2(^f：)+H2O=CO3+H2SiO31,

有白色沉淀生成，故c錯誤；

D.CO2和N2O的摩爾質(zhì)量都為44g/moL一個分子中含有電子數(shù)都為22個，則lgCO2、N2O的混合氣體的物質(zhì)的

量為」-mol,含有電子數(shù)為Lmolx22xNA=0.5NA,故D正確；

4444

答案選I).

【點睛】

B項計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)時，必須正確寫出反應(yīng)方程式，根據(jù)化合價的變化，物質(zhì)的關(guān)系，計算出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。

14、A

【解析】

A.H2O2溶液中沒有加FeCb溶液前幾乎無氣泡產(chǎn)生，加入后產(chǎn)生大量氣泡，說明FeCb對H2O2的分解起催化作用，A

正確；

B.醛基、碳碳雙鍵都可以被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，因此不能根據(jù)溶液的紫紅色褪去來確定丙烯醛中含有碳碳雙鍵，B

錯誤；

C.向某溶液中滴加稀H2s04溶液，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，原溶液可能含有SO3%,也可能含有HSO3-或S2(V噂

離子，C錯誤；

D.若溶液中含有NHJ,由于溶液稀，反應(yīng)產(chǎn)生NH3-H2O,也不能放出氨氣，因此不能看到濕潤的紅色石蕊試紙變?yōu)?/p>

藍(lán)色，D錯誤；

故合理選項是A。

15、A

【解析】

合成纖維是化學(xué)纖維的一種，是用合成高分子化合物做原料而制得的化學(xué)纖維的統(tǒng)稱。它以小分子的有機(jī)化合物為原

料，經(jīng)加聚反應(yīng)或縮聚反應(yīng)合成的線型有機(jī)高分子化合物，如聚丙烯隔、聚酯、聚酰胺等。A、尼龍繩的主要成分是

聚酯類合成纖維，故A正確；B、宣紙的的主要成分是纖維素，故B錯誤；C、羊絨衫的主要成分是蛋白質(zhì)，故C錯

誤；D、棉襯衫的主要成分是纖維素，故D錯誤。

【點睛】

掌握常見物質(zhì)的組成以及合成纖維的含義是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大，注意羊絨衫和棉襯衣的區(qū)別。

16、A

【解析】

+

C(HC2O4)XC(H)%2=。時,eg。；)_]

H2c2。4UH++HC2O4Ka產(chǎn)Kal=C(H+)=10-PH；

C(H2C2O4)"

C(H2C2O4)(H2c2o4)

c(CO：)xc(H+),c(CQ；)c(Cq：)

+n

HC2O4UH++C2O42Xa2=Ig-------------=0時,=1,Ka2=c(H)=10-P?

c(HCq)C(HC2O4)c(HCq)

【詳解】

A.由于兄1＞居2,所以沙Q().=l時溶液的pH比=1時溶液的pH小,所以，I表示lg與

S

C(H2C2O4)C(HC2O；)C(H2C2O4)

pH的變化關(guān)系，A正確；

2++2

B.電荷守恒：2C(C2O4-)+C(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na)+c(H),pH=1.22,溶液顯酸性，c(H+)>c(OlT),那么：2c(C2O4-)

+

+c(HC2O4-)>c(Na),B錯誤；

+H,1981

C.由A可知，II為坨型&^與pH的變化關(guān)系，由分析可知，Ka2=C(H)=10-P=10-=10°-X10-5,故K/H2c2O4)

的數(shù)量級為10-5,C錯誤；

D.H2c2。4和NaOH恰好完全反應(yīng)生成Na2c2。4,此時溶液呈堿性，水的電離程度最大。H2c2。4溶液中滴入NaOH

溶液，pH由1.22到4.19的過程中，H2c2。4一直在減少，但還沒有完全被中和，故H2c2O4抑制水電離的程度減小，

水的電離程度一直在增大，D錯誤；

答案選A。

【點睛】

酸和堿抑制水的電離，鹽類水解促進(jìn)水的電離，判斷水的電離程度增大還是減小，關(guān)鍵找準(zhǔn)重要的點對應(yīng)的溶質(zhì)進(jìn)行

分析，本題中重要的點無非兩個，一是還沒滴NaOH時，溶質(zhì)為H2c2。4,此時pH最小，水的電離程度最小，草酸和

NaOH恰好完全反應(yīng)時，溶質(zhì)為Na2c此時溶液呈堿性，水的電離程度最大，pH由1.22到4.19的過程，介于這

兩點之間，故水的電離程度一直在增大。

17、A

【解析】

A.Imol氨基中含有9moi電子，含有的電子數(shù)目為9N,\,故A正確；

B.標(biāo)況下單質(zhì)漠不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算2.24L浪的物質(zhì)的量，故B錯誤；

C.1000110.11110卜17?！?(：0€^2溶液中，CH3coCT會發(fā)生水解，數(shù)目小于O.OINA,故C錯誤；

D.氯氣與過量稀氫氧化鈉反應(yīng)，首先反應(yīng)方程式如下：2NaOH+C12=NaCl+NaClO+H2O,在這個反應(yīng)中，氯氣單質(zhì)

氣體既充當(dāng)氧化劑，又充當(dāng)還原劑，兩個零價位的C1原子，一個被氧化成為+1價，另一個被還原成為-1價，0.1mol

的氯氣在這個反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)當(dāng)然只是O.INA,故D錯誤；

正確答案是A?

18、D

【解析】

A、NH4cl的分解生成氣體過程中，需克服離子鍵和共價鍵，選項A錯誤；

B、Na2O2中陰離子(02篇)、陽離子(Na+)數(shù)之比為1：2,選項B錯誤；

C、SiCh中，Si原子、O原子向空間伸展，不存在小分子，屬于原子晶體，選項C錯誤；

D、金剛石和足球烯(C60)雖均為碳單質(zhì)，但晶體類別不同，前者屬于原子晶體，后者屬于分子晶體，選項D正確。

答案選D。

【點睛】

本題主要是化學(xué)鍵、分子晶體和物質(zhì)三態(tài)變化克服的作用力等知識，正確理解信息是解題關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生分析、

理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力。注意晶體類型的判斷方法，離子間通過離子鍵形成的晶體是離子晶體，分子間

通過分子間作用力形成的晶體是分子晶體，原子間通過共價鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體是原子晶體，由金屬陽離子

和自由電子構(gòu)成的晶體是金屬晶體。

19、C

【解析】

A.玻璃中含SiO2,會跟HF反應(yīng)，所以生活中常用氫氟酸刻蝕玻璃，A正確；

B.HC1是由共價鍵構(gòu)成的共價化合物，B正確；

C.高粱中不含乙醇，高粱釀酒是利用葡萄糖分解生成酒精與二氧化碳的原理，故C錯誤；

D.所有膠體都具有丁達(dá)爾效應(yīng)，D正確。

答案選C。

20、D

【解析】

3+

A.Fe3+發(fā)生一定程度的水解，N(Fe)<0.1A^A,故A錯誤；

B.Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,因加入Cu的量不確定，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目N(e-)W0.1NA,無法確定，故