高一化學(xué)必修1 第二章第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)課件

第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化還原反應(yīng)高一化學(xué)必修1第二章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)復(fù)習(xí)與思考1C：發(fā)生氧化反應(yīng)CuO：發(fā)生還原反應(yīng)2CuO+C===2Cu+CO2高溫

請(qǐng)例舉幾個(gè)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的實(shí)例，討論交流這類反應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)。氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)為什么是同時(shí)發(fā)生？高一化學(xué)必修1第二章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)復(fù)習(xí)與思考2C：發(fā)生氧化反應(yīng)H2O：發(fā)生還原反應(yīng)H2O+C===H2+CO高溫H2：發(fā)生氧化反應(yīng)CuO：發(fā)生還原反應(yīng)CuO+H2===Cu+H2O

△

高一化學(xué)必修1第二章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)分析與歸納CuO+H2===Cu+H2O

△

2CuO+C===2Cu+CO2高溫H2O+C===H2+CO高溫CuO：發(fā)生還原反應(yīng)

Cu元素化合價(jià)降低C：發(fā)生氧化反應(yīng)

C元素化合價(jià)升高H2O：發(fā)生還原反應(yīng)

H元素化合價(jià)降低C：發(fā)生氧化反應(yīng)

C元素化合價(jià)升高H2：發(fā)生氧化反應(yīng)

H元素化合價(jià)升高CuO：發(fā)生還原反應(yīng)

Cu元素化合價(jià)降低高一化學(xué)必修1第二章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)總結(jié)與拓展1、氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)總是同時(shí)發(fā)生2、氧化還原反應(yīng)中某些元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后發(fā)生了變化3、元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)4、元素化合價(jià)降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)化合價(jià)降低化合價(jià)升高Fe+CuSO4===FeSO4+Cu這也是一個(gè)氧化還原反應(yīng)拓展高一化學(xué)必修1第二章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第二節(jié)氧化還原反應(yīng)

一.氧化還原反應(yīng)

1、概念一.

氧化還原反應(yīng)1、概念：凡是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)沒有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)叫非氧化還原反應(yīng)氧化反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)還原反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)高一化學(xué)必修1第二章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)按反應(yīng)中元素的化合價(jià)是否發(fā)生變化來分類元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化元素的化合價(jià)發(fā)生了變化高一化學(xué)必修1第二章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)2、氧化還原反應(yīng)的特征：CuO+H2==Cu+H2O

+2

00+1化合價(jià)降低，被還原，還原反應(yīng)化合價(jià)升高，被氧化，氧化反應(yīng)特征：元素化合價(jià)升降高一化學(xué)必修1第二章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)四種基本反應(yīng)類型反應(yīng)類型表達(dá)式舉例化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)2H2+O2==2H2O2KClO3==2KCl+3O2↑H2+CuO==H2O+CuHCl+NaOH==H2O+NaClA+B=ABAB=A+BA+BC=AC+BAB+CD=AD+CBH2O+SO3==H2SO4H2CO3==H2O+CO2↑Na2SO4+BaCl2==BaSO4+2NaCl高一化學(xué)必修1第二章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)四種基本類型反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)高一化學(xué)必修1第二章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)討論：以下反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)？是否符合四種基本反應(yīng)類型?高溫Fe2O3+3CO2Fe+3CO2△MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O高一化學(xué)必修1第二章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2MnO2+4HCl高溫化合價(jià)升高，被氧化，氧化反應(yīng)MnCl2+Cl2+2H2O+3+20+4+4-1+20化合價(jià)降低，被還原，還原反應(yīng)化合價(jià)升高，被氧化，氧化反應(yīng)化合價(jià)降低，被還原，還原反應(yīng)高一化學(xué)必修1第二章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)練習(xí)：判斷下列反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)，并指出它們是哪四種基本反應(yīng)類型1）2Na+Cl2=2NaCl（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（3）2HgO=2Hg+O2（4）CaO+H2O=Ca(OH)2（5）3Fe+2O2=Fe3O4（6）BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl（7）CaCO3=CaO+CO2(√)化合反應(yīng)(√)置換反應(yīng)(√)分解反應(yīng)(×)化合反應(yīng)(√)化合反應(yīng)(×)復(fù)分解反應(yīng)(×)分解反應(yīng)高一化學(xué)必修1第二章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是原子之間的重新組合。

原子核外電子排布，特別是最外層電子數(shù)目與化學(xué)反應(yīng)有密切關(guān)系高一化學(xué)必修1第二章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)

元素的化合價(jià)的升降與電子轉(zhuǎn)移密切相關(guān)

我們從微觀的角度來認(rèn)識(shí)電子轉(zhuǎn)移與氧化還原的關(guān)系高一化學(xué)必修1第二章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)從電子得失的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)失去2e-

化合價(jià)升高，被氧化得到2e-

化合價(jià)降低，被還原2Na+Cl2=2NaCl

00+1－1元素化合價(jià)數(shù)等于該元素一個(gè)原子得失電子數(shù)從NaCl的形成看化合價(jià)升降的根本原因是電子的得失.高一化學(xué)必修1第二章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)共價(jià)化合物HCl的形成過程H2

＋Cl2

＝＝＝2HCl００＋１－１電子對(duì)偏離，化合價(jià)升高，被氧化電子對(duì)偏向，化合價(jià)降低，被還原本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。共價(jià)化合物HCl的形成過程化合價(jià)升降的原因：共用電子對(duì)的偏移HClHCl高一化學(xué)必修1第二章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)3、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：反應(yīng)過程中有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)本質(zhì)高一化學(xué)必修1第二章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)是是不是Ba(OH)2+H2SO4BaSO4+2H2O2KMnO4K2MnO4+MnO2+O23Fe3O4+8Al4Al2O3+9Fe高溫判斷下列反應(yīng)是不是屬于氧化還原反應(yīng)?高一化學(xué)必修1第二章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)雙線橋表示方法（1）標(biāo)明元素反應(yīng)前后的化合價(jià)。（2）連接反應(yīng)前后不同價(jià)態(tài)的同種元素。（3）線橋跨越等號(hào)。（4）得失電子總數(shù)相等。2CuO+C

2

Cu+CO2+2

00+4高溫失去4e-,化合價(jià)升高，被氧化得到2×2e-,化合價(jià)降低，被還原高一化學(xué)必修1第二章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)雙線橋

+4-1+20

價(jià)升高失2×e-被氧化

價(jià)降低得2e-

被還原分析:△MnO2＋4HCl＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O3S+4HNO3＝

3SO2+4NO+2H2O0+5+4+2價(jià)降低得4×3e-

被還原價(jià)升高失3×4e-被氧化分析說明參加反應(yīng)的4分子HCl中,只有2分子HCl被氧化.注意高一化學(xué)必修1第二章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)單線橋含義：表示氧化還原反應(yīng)過程的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目！畫法：A.連接化合價(jià)變化的不同元素；B.線橋不跨過“=”只在左邊從失電子指向得電子；C.寫出得失電子的總數(shù)。示例：氧化還原反應(yīng)的變化過程還可用單線橋表示4e-高溫2CuO+C

2

Cu+CO2高一化學(xué)必修1第二章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)課堂練習(xí)1課堂練習(xí)用雙線橋表示同種元素的電子得失失去2×3e-雙箭號(hào)從反應(yīng)物指向生成物且起止為同一元素。

注明得與失。2Fe+3Cl2=2FeCl3得到3×2e-0+30-10+30-12Fe+3Cl2=2FeCl32×3e-（或

6e-）用單線橋表示不同種元素的電子轉(zhuǎn)移箭號(hào)起點(diǎn)為失電子元素，終點(diǎn)為得電子元素。不標(biāo)得與失。高一化學(xué)必修1第二章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)課堂練習(xí)2課堂練習(xí)用雙線橋表示同種元素的電子得失得到2×6e-用單線橋表示不同種元素的電子轉(zhuǎn)移12e-+5-2-102KClO3=2KCl+3O2+5-2-102KClO3=2KCl+3O2失去2×3×2e-高一化學(xué)必修1第二章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)二.氧化劑和還原劑二.

氧化劑和還原劑

氧化劑和還原劑作為反應(yīng)物共同參加氧化還原反應(yīng)。氧化劑：是得到電子（或電子對(duì)偏向）的物質(zhì)。還原劑：是失去電子（或電子對(duì)偏離）的物質(zhì)。

在反應(yīng)中，電子從還原劑轉(zhuǎn)移到氧化劑。反應(yīng)時(shí)所含元素的化合價(jià)降低具有氧化性反應(yīng)時(shí)所含元素的化合價(jià)升高具有還原性高一化學(xué)必修1第二章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)氧化劑和還原劑/氧化性和還原性氧化劑還原劑

2e-CuO+H2Cu+H2O

化合價(jià)降低化合價(jià)升高具有氧化性具有還原性高一化學(xué)必修1第二章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)練習(xí)練習(xí)：用雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng)，并指出氧化劑和還原劑。（1）MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2（3）2Fe2O3+3C=4Fe+3CO2（4）I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI（5）2FeCl2+Cl2=2FeCl3（6）Cl2+H2O=HCl+HClO（7）2KClO3=2KCl+3O2↑高一化學(xué)必修1第二章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)

分析氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化的關(guān)系,標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目,并指出氧化劑和還原劑;氧化產(chǎn)物以及還原產(chǎn)物并指出反應(yīng)類型?；蟽r(jià)升高，失去2×e-被氧化

氧化劑

還原劑

氧化產(chǎn)物

還原產(chǎn)物0+2+4--1

4HCl（濃）+MnO2===MnCl2+Cl2↑+2H2O化合價(jià)降低，得到電子2e-,被還原高一化學(xué)必修1第二章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)2KClO3====2KCl+3O2↑化合價(jià)升高2，失去2×3×2e-被氧化又是還原劑既是氧化劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物化合價(jià)降低6，得到2×6e-被還原

MnO20+5-2-1高一化學(xué)必修1第二章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)常見的氧化劑④酸類：HNO3、H2SO4（濃）、HClO等。②金屬陽(yáng)離子：Hg2+、Ag+、Fe3+、Cu2+等③高價(jià)金屬氧化物：MnO2、PbO2等。①非金屬單質(zhì)：F2、Cl2、Br2、I2、O2等。⑤鹽類：KMnO4、KClO3、K2Cr2O7等。高一化學(xué)必修1第二章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)常見的還原劑

④含有較低化合價(jià)元素的化合物：①金屬單質(zhì)：Na、Mg、Al、Fe、Ca等。②某些非金屬：H2、C、Si、P等。③非金屬陰離子：S2-、I-H2S、Na2S、HI、NH3、CO、SO2、Na2SO3、FeCl2等。高一化學(xué)必修1第二章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)練習(xí)1

21、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（）

A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B、CaCO3CaO+CO2↑C、Na2O+H2O=2NaOHD、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑高溫D2、在反應(yīng)MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑中，

元素化合價(jià)升高，被

（填“氧化”或“還原”），發(fā)生

（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)；

元素化合價(jià)降低，被

（填“氧化”或“還原”），發(fā)生

（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。

＋4－1＋20氯氧化氧化錳還原還原高一化學(xué)必修1第二章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)練習(xí)33、下列說法不正確的是()A.化學(xué)反應(yīng)中某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài),該元素被氧化B.在氧化還原反應(yīng)中,非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C.金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)

D.含金屬元素的離子不一定都是陽(yáng)離子AB高一化學(xué)必修1第二章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)練習(xí)44.某元素在化學(xué)反應(yīng)中,由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),則該元素()

A.一定被氧化

B.一定被還原

C.可能被還原,也可能被氧化

D.化合價(jià)降低為0C高一化學(xué)必修1第二章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)氧化性、還原性的強(qiáng)弱判斷與比較氧化性、還原性的強(qiáng)弱判斷方法：氧化性、還原性的強(qiáng)弱判斷與比較：常用氧化劑的氧化性：KMnO4＞Cl2＞濃H2SO4＞Br2＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+還原性：Fe＞H2

＞Cu＞Fe2+

＞Br–＞SO2＞Cl-＞Mn2+化合價(jià)能升高的：具有還原性化合價(jià)能降低的：具有氧化性化合價(jià)既能升高又能降低的：既有還原性又有氧化性如：H＋、Fe3+、Ag+如：Fe、Fe2＋、CO如：S、Cl2、H2S常用還原劑的高一化學(xué)必修1第二章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)比較方法（1）根據(jù)方程式判斷：

氧化劑＋還原劑＝還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物化合價(jià)降低被還原化合價(jià)升高被氧化氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物例：2Fe2++Cl2=Fe3+2Cl-2Fe3++2I-=2Fe2++I2（強(qiáng)氧化劑＋強(qiáng)還原劑＝弱還原劑＋弱氧化劑）高一化學(xué)必修1第二章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)（2）根據(jù)物質(zhì)活動(dòng)性順序比較：K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb(H)Cu