2022-2023學(xué)年重慶市長壽中學(xué)高三上學(xué)期12月月考化學(xué)試題（解析版）

重慶市長壽中學(xué)校高三上期?12月月考化學(xué)試題第I卷選擇題(共42分)一、選擇題(每個(gè)小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，14個(gè)小題，每小題3分共42分。)1.廣東有許多具有地域特征的民間活動(dòng)，下列各項(xiàng)描述中所涉及的化學(xué)知識(shí)錯(cuò)誤的是選項(xiàng)民間活動(dòng)化學(xué)知識(shí)A喜慶節(jié)日，客家人喜歡用娘酒來款宴賓客娘酒的釀造過程涉及氧化還原反應(yīng)B廣佛地區(qū)流行“嘆”早茶泡茶的過程涉及萃取操作C潮汕地區(qū)中秋夜“燒塔”時(shí)，人們把海鹽撒向塔里，黃色火焰直沖云天“黃色火焰”是因?yàn)镹aCl受熱分解D“豆腐節(jié)”是佛岡縣元宵節(jié)獨(dú)具特色的活動(dòng)制豆腐時(shí)涉及到膠體的聚沉A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．釀酒的過程中淀粉轉(zhuǎn)化為葡萄糖，葡萄糖轉(zhuǎn)化為酒精和二氧化碳，C元素的化合價(jià)發(fā)生變化，涉及氧化還原反應(yīng)，A正確；B．泡茶的過程中，茶葉中易溶于水的物質(zhì)被萃取中水中，B正確；C．“黃色火焰”是鈉元素的焰色反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．豆?jié){屬于膠體，向其中加入電解質(zhì)，豆?jié){發(fā)生聚沉，從而得到豆腐，D正確；綜上所述答案為C。2.下列有關(guān)物質(zhì)的分類及反應(yīng)均正確的是（）A.碳酸鈣屬于鹽，可用于實(shí)驗(yàn)室制CO2：CaCO3+H2SO4=CaSO4+CO2↑+H2OB.鐵屬于較活潑金屬，可用于實(shí)驗(yàn)室制H2：2Fe＋6HCl=2FeCl3＋3H2↑C.純堿屬于堿，可與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2OD.燒堿屬于堿，可與稀硫酸反應(yīng)：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O【答案】D【解析】【詳解】A．實(shí)驗(yàn)室制CO2是利用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)，方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，A錯(cuò)誤；B．鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，B錯(cuò)誤；C．純堿為碳酸鈉，屬于鹽，不屬于堿，C錯(cuò)誤；D．燒堿為NaOH，屬于堿，可與硫酸發(fā)生中和反應(yīng)，D正確；答案為D。3.分類法是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的重要思想方法。下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是A.C919大型客機(jī)、“蛟龍”號(hào)載人潛水器等使用合金材料中都不含非金屬元素B.根據(jù)樹狀分類法可知，碳酸鈉屬于鈉鹽、碳酸鹽、正鹽C.汽油、氫氧化鐵膠體和漂粉精均為混合物D.磷酸、硫酸、鹽酸均為含氧酸【答案】C【解析】【詳解】A．合金是金屬與金屬或非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，所以C99大型客機(jī)、“蛟龍”號(hào)載人潛水器等使用的合金材料中可能含有非金屬元素，故錯(cuò)誤；B．由交叉分類法可知，碳酸鈉屬于鈉鹽、碳酸鹽、正鹽，故B錯(cuò)誤；C．汽油由多種液態(tài)烴組成的混合物，氫氧化鐵膠體是由氫氧化鐵膠粒和水形成的于混合物，漂粉精是主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，所以汽油、氫氧化鐵膠體和漂粉精均為混合物，故C正確；D．磷酸和硫酸為含有氧元素的含氧酸，鹽酸為混合物，溶質(zhì)氯化氫為不含有氧元素?zé)o氧酸，故D錯(cuò)誤；故選C。4.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A.1molCl2與足量的鐵反應(yīng)生成FeCl3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2NAB.常溫常壓下，22.4LNH3含有的原子數(shù)等于4NAC.0.1mol·L-1CuCl2溶液中Cl-數(shù)目是0.2NAD.將NA個(gè)HCl氣體分子溶于1L水中得到1mol·L-1的鹽酸【答案】A【解析】【詳解】A．1molCl2與足量的鐵反應(yīng)生成FeCl3，氯元素化合價(jià)由0降低為-1，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2NA，故A正確；B．常溫常壓下，22.4LNH3的物質(zhì)的量不是1mol；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNH3的物質(zhì)的量是1mol，故B錯(cuò)誤；C．沒有明確溶液體積，不能計(jì)算0.1mol·L-1CuCl2溶液中Cl-數(shù)目，故C錯(cuò)誤；D．將NA個(gè)HCl氣體分子溶于1L水中，得到溶液的體積不是1L，所得鹽酸的濃度不是1mol·L-1，故D錯(cuò)誤；選A。5.高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強(qiáng)酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸（無水醋酸）中的電離常數(shù)：從下表格中判斷下列說法正確的是酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10－56.3×10－91.6×10－94.2×10－10A.水對(duì)于這四種酸的強(qiáng)弱沒有區(qū)分能力，但醋酸可以區(qū)別這四種酸的強(qiáng)弱B.在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最弱的酸C.在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4=2H+＋SO42－D.在冰醋酸和水中這四種酸都沒有完全電離【答案】A【解析】【詳解】A、這四種酸在水中都完全電離，在冰醋酸中電離程度不同，所以水對(duì)于這四種酸的強(qiáng)弱沒有區(qū)分，但醋酸可以區(qū)分這四種酸的強(qiáng)弱，正確，選A；B、在醋酸中，高氯酸的電離平衡常數(shù)最大，所以高氯酸的酸性最強(qiáng)，錯(cuò)誤，不選B；C、在冰醋酸中硫酸存在電離平衡，不能用=，錯(cuò)誤，不選C；D、根據(jù)電離平衡常數(shù)可知，在醋酸中這幾種酸都不完全電離，但在水中，這幾種酸完全電離，所以錯(cuò)誤，不選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了電解質(zhì)的電離，注意溶劑是醋酸不是水，做題時(shí)不能定勢(shì)思維，電離平衡常數(shù)的大小可以反映酸的強(qiáng)弱。6.某同學(xué)用以下裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)。下列說法正確的是()A.Ⅰ圖：若濃鹽酸過量，則理論上MnO2可全部消耗完B.Ⅱ圖：證明新制氯水只具有酸性C.Ⅲ圖：產(chǎn)生了棕黃色霧D.Ⅳ圖：濕潤的有色布條褪色，說明氯氣具有漂白性【答案】A【解析】【詳解】A、MnO2只與濃鹽酸反應(yīng)，所以若濃鹽酸過量，則理論上MnO2可全部消耗完，故A正確；B、新制氯水能使石蕊試液先變紅后褪色，證明新制氯水具有酸性和氧化性，故B錯(cuò)誤；C、銅在氯氣中燃燒產(chǎn)生了棕黃色的煙，故C錯(cuò)誤；D、氯氣沒有漂白性，故D錯(cuò)誤。7.一定溫度下，將氣體X和Y各0.15mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2X(g)+Y(g)2Z(g)△H＜0。一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如表所示：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列說法正確的是A.反應(yīng)前2min的平均速率v(Z)=1.5×10-3mol?L-1?min-1B.其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前：v(逆)＞v(正)C.其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入氣體X和Y各0.30mol，達(dá)到平衡時(shí)，c(Y)=0.02mol?L-1D.該溫度下，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=400【答案】D【解析】【詳解】A．v(Y)==1.5×10-3mol·L-1·min-1，v(Z)=2v(Y)=3.0×10-3mol·L-1·min-1，故A錯(cuò)誤；B．其他條件不變，降低溫度，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)達(dá)到新平衡前：v(逆)<v(正)，故B錯(cuò)誤；C．氣體X和氣體Y各0.15mol，達(dá)到平衡時(shí)，n(Y)=0.10mol，該反應(yīng)是氣體計(jì)量系數(shù)減小的反應(yīng)，則X和氣體Y各0.30mol，相當(dāng)于加壓，則此時(shí)平衡正向移動(dòng)，平衡時(shí)n(Y)>0.20mol，c(Y)>0.02mol?L-1，故C錯(cuò)誤；D．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)：K==400，故D正確。故選D。8.與重整技術(shù)是獲得合成氣(CO、)、實(shí)現(xiàn)碳中和的重要途徑之一。在一定條件下，向密閉容器中通入物質(zhì)的量均為的和，發(fā)生反應(yīng)：，測(cè)得平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示[已知?dú)怏w分壓(p)=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，用平衡分壓代替平衡濃度可得到平衡常數(shù)]：下列說法錯(cuò)誤的是A.該反應(yīng)的、B.y點(diǎn)的生成速率小于氫氣的消耗速率C.x點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)D.隨著溫度升高，對(duì)平衡限度的影響溫度大于壓強(qiáng)【答案】B【解析】【詳解】A．反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)的ΔS＞0；同一壓強(qiáng)下，升高溫度，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率升高，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH＞0；A正確；B．y點(diǎn)，CH4的轉(zhuǎn)化率還未達(dá)到平衡轉(zhuǎn)化率，說明平衡正向移動(dòng)，則CO的生成速率大于CO的消耗速率，CO的消耗速率等于H2的消耗速率，所以，y點(diǎn)CO的生成速率大于H2的消耗速率，B錯(cuò)誤；C．x點(diǎn)，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則CH4和CO2的物質(zhì)的量變化量均為0.5mol，則平衡時(shí)，CH4、CO2、CO和H2的物質(zhì)的量分別為0.5mol、0.5mol、1mol和1mol，p(CH4)=p(CO2)=P2=P2，p(CO)=p(H2)=P2=P2，Kp===，C正確；D．隨著溫度升高，同一溫度，不同壓強(qiáng)下，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率的差別越來越小，說明對(duì)平衡限度的影響溫度大于壓強(qiáng)，D正確；故選B。9.已知常溫時(shí)HClOKa=3.0×10-8，HF的Ka=3.5×10-4?，F(xiàn)將pH和體積都相同的次氯酸和氫氟酸溶液分別加蒸餾水稀釋，pH隨溶液體積的變化如圖所示，下列敘述正確的是（）A.曲線Ⅰ為次氯酸稀釋時(shí)pH變化曲線B.取a點(diǎn)的兩種酸溶液，中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液，消耗氫氟酸的體積較小C.b點(diǎn)溶液中水的電離程度比c點(diǎn)溶液中水的電離程度小D.從b點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中保持不變(HR代表HClO或HF)【答案】D【解析】【詳解】A．酸性越強(qiáng)，加水稀釋時(shí)溶液pH值變化越大，HF酸酸性強(qiáng)于HClO，加水稀釋時(shí)pH變化大，所以曲線I代表HF稀釋時(shí)pH變化曲線，故A錯(cuò)誤；B．pH相同的兩種酸，越弱的酸其濃度越大，消耗的NaOH溶液體積更多，HClO酸性弱于HF，所以中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液，消耗HClO的體積較小，故B錯(cuò)誤；C．酸的pH越大，對(duì)水的電離的抑制程度越小，所以b點(diǎn)溶液中水的電離程度比c

點(diǎn)溶液中水的電離程度大，故C錯(cuò)誤；D．溶液中==，平衡常數(shù)只隨溫度而改變，所以從b點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中保持不變，故D正確；綜上所述，敘述正確的是D項(xiàng)，故答案為D。10.室溫下，向H2A溶液中滴加NaOH溶液，若pc(B)=-lgc(B)，則所得溶液中pc(H2A)、p(HA-)、pc(A2-)與溶液pH的關(guān)系如圖所示，已知醋酸的電離常數(shù)Ka(CH3COOH)=10-4.76。下列說法不正確的是A.CH3COO—與HA—不能大量共存B.M點(diǎn)時(shí)，2c(HA—)+c(A2—)＜c(Na+)C.Na2A溶液第一步水解常數(shù)數(shù)量級(jí)為10—10D.NaHA溶液中：c(H+)[+1]=c(OH—)[+1]【答案】B【解析】【分析】由圖可知，溶液pH為1.3時(shí)，溶液中H2A濃度與HA—離子濃度相等，由電離常數(shù)公式可知，電離常數(shù)Ka1(H2A)==c(H+)=10—1.3，同理可知，電離常數(shù)Ka2(H2A)==c(H+)=10—4.3。【詳解】A．由分析可知，電離常數(shù)Ka1(H2A)＞Ka(CH3COOH)，則HA—的電離程度大于醋酸，酸性強(qiáng)于醋酸，由強(qiáng)酸制弱酸的原理可知，溶液中HA—能與醋酸根離子反應(yīng)生成醋酸，不能大量共存，根A正確；B．由圖可知，M點(diǎn)溶液中HA—離子濃度與A2—離子濃度相等，溶液pH為4.3，溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子，由電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HA—)+2c(A2—)+c(OH—)可知，溶液中c(Na+)＜2c(HA—)+c(A2—)，故B錯(cuò)誤；C．由分析可知，電離常數(shù)Ka2(H2A)為10—4.3，Kh1====10—9.7，則Na2A溶液第一步水解常數(shù)數(shù)量級(jí)為10—10，故C正確；D．NaHA溶液中存在質(zhì)子守恒關(guān)系c(H2A)+c(H+)=c(A2—)+c(OH—)，由電離常數(shù)和水解常數(shù)公式可得：+c(H+)=+c(OH—)，整合關(guān)系式可得：溶液中c(H+)[+1]=c(OH—)[+1]，故D正確；故選B。11.我國科學(xué)家發(fā)明的水溶液鋰電池為電動(dòng)汽車發(fā)展掃除了障礙，裝置原理如圖所示，其中固體薄膜只允許Li+通過。鋰離子電池的總反應(yīng)為xLi+Li1-xMn2O4LiMn2O4。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.該電池的缺點(diǎn)是存在副反應(yīng)2Li+2H2O=2LiOH+H2↑B.放電時(shí)，正極反應(yīng)為Li1-xMn2O4+xLi++xe-=LiMn2O4C.充電時(shí)，電極b為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)D.放電時(shí)，Li+穿過固體薄膜進(jìn)入水溶液電解質(zhì)中【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．鋰和水不接觸，不存在鋰和水的反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．放電時(shí)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，Li1-xMn2O4得電子，反應(yīng)為Li1-xMn2O4+xLi++xe-=LiMn2O4，故B正確；C．b為原電池的正極，充電時(shí)連接電源正極，為電解池的陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；D．原電池工作時(shí)陽離子向正極移動(dòng)，則放電時(shí)，Li+穿過固體薄膜進(jìn)入水溶液電解質(zhì)中，故D正確；故答案為：A。12.2022年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了對(duì)點(diǎn)擊化學(xué)和生物正交化學(xué)做出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。很多環(huán)加成反應(yīng)是點(diǎn)擊反應(yīng)，如Diels-Alder反應(yīng)：下列說法不正確的是A.以上反應(yīng)中的物質(zhì)均能發(fā)生加成、氧化、還原反應(yīng)B.能與乙烯發(fā)生Diels-Alder反應(yīng)C.與發(fā)生Diels-Alder反應(yīng)有可能生成兩種不同的產(chǎn)物D.能利用Diels-Alder反應(yīng)的可逆性提純雙烯體【答案】B【解析】【詳解】A．以上反應(yīng)中的物質(zhì)均含有碳碳雙鍵，能和氫氣發(fā)生加成（還原）反應(yīng)，能被酸性高錳酸鉀氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；B．Diels-Alder反應(yīng)具有區(qū)域選擇性，反應(yīng)過程中，雙烯體需要形成s-順結(jié)構(gòu)（兩共軛雙鍵在同一側(cè)），不是s-順結(jié)構(gòu)，不能與乙烯發(fā)生Diels-Alder反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．與發(fā)生Diels-Alder反應(yīng)產(chǎn)物可能為或，C正確；D．Diels-Alder反應(yīng)為可逆反應(yīng)，利用這種可逆性，可以作為提純雙烯體化合物的一種方法，D正確；故選B。13.下列“類比”不正確的是A.元素周期表中鋰和鎂位于對(duì)角線上，MgCO3微溶于水，則Li2CO3也微溶于水B.乙烯能被酸性KMnO4氧化為CO2，丙烯也能被酸性KMnO4氧化生成CO2C.Ba(NO3)2溶液中通入SO2生成BaSO4沉淀，則CaCl2溶液中通入CO2生成CaCO3沉淀D.AgOH溶于氨水生成Ag(NH3)2OH，則Cu(OH)2溶于氨水生成Cu(NH3)4(OH)2【答案】C【解析】【詳解】A．元素周期表中Li和鎂位于對(duì)角線上，二者形成的化合物結(jié)構(gòu)相似，MgCO3微溶于水，則Li2CO3也微溶于水，選項(xiàng)A正確；B．乙烯分子中含有不飽和的碳碳雙鍵，能被酸性KMnO4氧化為CO2，丙烯分子中也含有不飽和的碳碳雙鍵，因此也能被酸性KMnO4氧化生成CO2，選項(xiàng)B正確；C．SO2溶于水與水反應(yīng)產(chǎn)生H2SO3，使溶液顯酸性，在酸性條件下表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，會(huì)將H2SO3氧化產(chǎn)生，與溶液中的Ba2+反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4沉淀，而CO2與水反應(yīng)產(chǎn)生的H2CO3，由于酸性：HCl>H2CO3，所以CaCl2溶液中通入CO2氣體不能生成CaCO3沉淀，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．Cu、Ag屬于同一副族元素，二者結(jié)構(gòu)相似，性質(zhì)也相似，AgOH難溶于水，但能夠溶于氨水生成可溶性絡(luò)合物Ag(NH3)2OH，Cu(OH)2難溶于水，但能夠溶于氨水生成可溶性的絡(luò)合物Cu(NH3)4(OH)2，選項(xiàng)D正確；答案選C。14.短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，X、Y、R原子的最外層電子數(shù)之和等于Z原子的價(jià)電子數(shù)。科學(xué)家首次合成了化合物M，其結(jié)構(gòu)式如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.簡(jiǎn)單離子半徑： B.最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性：C.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是弱酸 D.Z和R組成的化合物只含離子鍵【答案】D【解析】【分析】短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，X能形成1個(gè)共價(jià)鍵、Y形成4個(gè)共價(jià)鍵，Z形成2個(gè)共價(jià)鍵，X是H元素、Y是C元素、Z是O元素，X、Y、R原子的最外層電子數(shù)之和等于Z原子的價(jià)電子數(shù)，R是Na元素?！驹斀狻緼．核外電子排布完全相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，簡(jiǎn)單離子半徑：O2->Na+，故A正確；B．同周期元素從左到右，元素非金屬性增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)，則最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：H2O>CH4，故B正確；C．C元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物H2CO3是弱酸，故C正確；D．O和Na組成的化合物Na2O2中含離子鍵、共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；選D。第II卷解答題(58分共4個(gè)大題)二、解答題15.弱電解質(zhì)的研究是重要課題。（1）①已知不同pH條件下，水溶液中碳元素的存在形態(tài)如圖所示。下列說法不正確的是___________a、pH=8時(shí)，溶液中含碳元素的微粒主要是b、A點(diǎn)，溶液中和濃度相同c、當(dāng)時(shí)，②向上述pH=8.4的水溶液中加入NaOH溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。（2）H2CO3以及其它部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：弱酸H2SH2CO3HClOCH3COOH電離平衡常數(shù)(25℃)Ka=1.8×10-5按要求回答下列問題：①H2S、H2CO3、HClO、CH3COOH的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開__________。②將少量CO2氣體通入NaClO溶液中，寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________。③試計(jì)算2.0mol·L?1CH3COOH溶液的c(H+)≈___________mol·L?1，溶液中CH3COOH、H+、OH-、CH3COO?、4種粒子濃度由大到小的順序依次是___________。（3）常溫下，已知0.1mol/L一元酸HCOOH(甲酸)溶液中①0.1mol/LHCOOH的pH=___________。②取10mL0.1mol/L的HCOOH溶液稀釋100倍，有關(guān)說法正確的是___________(填寫序號(hào))A．所有離子的濃度在稀釋過程中都會(huì)減少B．稀釋后溶液的pH=5C．稀釋后甲酸的電離度會(huì)增大D．與稀釋前比較，稀釋后水的電離程度增大【答案】（1）①.bc②.（2）①.CH3COOH>②.③.6.0×10-3④.CH3COOH>H+>CH3COO?>OH-（3）①.3②.CD【解析】【小問1詳解】①a．根據(jù)圖中信息，pH=8時(shí)，溶液中含碳元素的微粒主要是，故a正確；b．根據(jù)圖中信息A點(diǎn)，溶液中CO2、的濃度和與濃度相同，故b錯(cuò)誤；c．當(dāng)時(shí)，溶液顯堿性，因此，故c錯(cuò)誤；故選bc。②pH=8.4的水溶液主要是，因此向上述pH=8.4的水溶液中加入NaOH溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是；小問2詳解】①電離常數(shù)越大說明酸性越強(qiáng)，根據(jù)電離常數(shù)可得酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃H3COOH>。②根據(jù)平衡常數(shù)H2CO3＞HClO＞，將少量CO2氣體通入NaClO溶液中反應(yīng)生成碳酸氫根離子和次氯酸，該反應(yīng)的離子方程式：；③2.0mol·L?1CH3COOH溶液中醋酸電離CH3COOHCH3COO-+H+，溶液中氫離子濃度約等于醋酸根離子濃度，則c(H+)≈mol·L?1；醋酸的電離程度很弱，則醋酸分子濃度最大，水也部分電離出氫離子、氫氧根離子，故氫離子濃度大于醋酸根離子，故溶液中CH3COOH、H+、OH-、CH3COO?4種粒子濃度由大到小的順序依次是CH3COOH>H+>CH3COO?>OH-；【小問3詳解】①0.1mol/L一元酸HCOOH(甲酸)溶液中，則，c(H+)=1×10?3mol?L?1，因此0.1mol/LHCOOH的pH=3；②A．稀釋過程中甲酸根離子濃度、氫離子濃度減少，氫氧根離子濃度增大，故A錯(cuò)誤；B．10mL0.1mol/L的HCOOH溶液稀釋100倍，稀釋后，由于甲酸又要電離，因此氫離子濃度大于1×10?5mol?L?1，因此溶液的pH小于5，故B錯(cuò)誤；C．稀釋后，電離平衡正向移動(dòng)，因此甲酸的電離度會(huì)增大，故C正確；D．加水稀釋，溶液氫離子濃度減小，抑制水的電離程度減小，因此與稀釋前比較，稀釋后水的電離程度增大，故D正確；故選CD。16.氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?。下列反?yīng)是目前大規(guī)模制取氫氣的方法之一、（1）在生產(chǎn)中，欲使CO的轉(zhuǎn)化率提高，同時(shí)提高的產(chǎn)率，可采取哪些措施___________？（2）在容積不變的密閉容器中，將2.0molCO與8.0mol混合加熱到830℃發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率是80%。計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)___________。（3）實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，其他條件不變，在相同時(shí)間內(nèi)，向上述體系中投入一定量的CaO可以明顯提高的體積分?jǐn)?shù)。對(duì)比實(shí)驗(yàn)的結(jié)果如圖所示。

請(qǐng)思考：投入CaO時(shí)，的體積分?jǐn)?shù)為什么會(huì)增大___________？微米CaO和納米CaO對(duì)平衡的影響為何不同___________？【答案】（1）降低溫度、增大水蒸氣的濃度（2）1（3）①.CaO與CO2反應(yīng)生成CaCO3，CO2的濃度減小，平衡正向移動(dòng)，H2的體積分?jǐn)?shù)增大②.納米CaO比微米CaO顆粒更小，接觸面積增大，使反應(yīng)速率加快，相同時(shí)間能反應(yīng)程度更大【解析】【小問1詳解】增大水蒸氣濃度，增大一種反應(yīng)物(H2O)的量，促進(jìn)其它反應(yīng)物(CO)的轉(zhuǎn)化率，同時(shí)提高產(chǎn)物的產(chǎn)率，此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降溫反應(yīng)向放熱方向進(jìn)行，增大反應(yīng)物濃度反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，故答案為：降低溫度、增大水蒸氣的濃度。【小問2詳解】在容積不變的密閉容器中，將2.0molCO與8.0mol混合加熱到830℃發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率是80%，即消耗2×80%=1.6mol，列三段式：，，故答案為：1?！拘?詳解】CaO與CO2反應(yīng)生成CaCO3，CO2的濃度減小，平衡正向移動(dòng)，H2的體積分?jǐn)?shù)增大，納米CaO比微米CaO顆粒更小，接觸面積增大，使反應(yīng)速率加快，相同時(shí)間能反應(yīng)程度更大，故答案為：CaO與CO2反應(yīng)生成CaCO3，CO2的濃度減小，平衡正向移動(dòng)，H2的體積分?jǐn)?shù)增大、納米CaO比微米CaO顆粒更小，接觸面積增大，使反應(yīng)速率加快，相同時(shí)間能反應(yīng)程度更大。17.化合物G是用于治療面部皰疹藥品泛昔洛韋的合成中間體，其合成路線如下：回答下列問題：（1）A名稱為_______，D→E的反應(yīng)類型為_______。（2）D中官能團(tuán)的名稱為_______。（3）B→C的反應(yīng)方程式為_______。（4）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。（5）C有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足下列條件的同分異構(gòu)體有_______種；①分子中含有苯環(huán)。②分子中含有2個(gè)-CH2OH。寫出其中一種核磁共振氫譜中峰面積之比為4：3：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。（6）參照上述合成路線，設(shè)計(jì)以苯甲醇和為原料(無機(jī)試劑任選)制備的路線_______?！敬鸢浮浚?）①.甲苯②.取代反應(yīng)（2）醚鍵、溴原子（3）+HOCH2CH2OH→+HBr（4）（5）①.10(1種，鄰、間、對(duì)3種，位置異構(gòu)6種)②.或（6）【解析】【分析】A轉(zhuǎn)化為B：，根據(jù)A的分子式可推知A為，發(fā)生取代反應(yīng)生成，與乙二醇發(fā)生取代反應(yīng)生成C為，與四溴化碳發(fā)生取代反應(yīng)生成D；E發(fā)生還原反應(yīng)生成F，F(xiàn)與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成G，根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及F的分子式可推知F為?！拘?詳解】A為，名稱為甲苯；D→E是與發(fā)生取代反應(yīng)生成和HBr，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；【小問2詳解】D為，官能團(tuán)的名稱為醚鍵、溴原子；【小問3詳解】B→C是與乙二醇發(fā)生取代反應(yīng)生成和HBr，反應(yīng)方程式為+HOCH2CH2OH→+HBr；【小問4詳解】F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；【小問5詳解】C有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足條件的同分異構(gòu)體：①分子中含有苯環(huán)，②分子中含有2個(gè)-CH2OH，1種，鄰、間、對(duì)3種，位置異構(gòu)6種，總共10種；其中一種核磁共振氫譜中峰面積之比為4：3：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或；【小問6詳解】參照上述合成路線，以苯甲醇和為原料(無機(jī)試劑任選)制備，苯甲醇與濃HBr反應(yīng)生成，與反應(yīng)生成，轉(zhuǎn)化為，合成路線如下：。18.我國科學(xué)家最近開發(fā)了α-B26C@TiO2/Ti催化劑實(shí)現(xiàn)NO制NH3，為資源回收利用提供新思路。請(qǐng)回答下列問題：（1）基態(tài)N原子的價(jià)層電子排布圖為_______。（2）上述物質(zhì)中所含第二周期元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開______(填元素符號(hào)，下同)，電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開______。（3）氨硼烷(NH3·BH3)是一種具有潛力的固體儲(chǔ)氫材料。NH3·BH3分子中屬于sp3雜化的原子有_______(填元素符號(hào))。H—N—H鍵角：NH3_______NH3·BH3(填“>”“<”或“=”)，理由是______