山西省孝義市2023年化學(xué)高一第一學(xué)期期末經(jīng)典試題含解析

山西省孝義市2023年化學(xué)高一第一學(xué)期期末經(jīng)典試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、“納米材料”是指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料。如將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得混合物具有的性質(zhì)是()A．不能透過濾紙 B．有丁達(dá)爾效應(yīng)產(chǎn)生C．所得液體一定無色透明 D．不穩(wěn)定、很快會分層2、把表面有氧化膜的相同大小的銅片和鐵片一起放入鹽酸中充分反應(yīng)，所得溶液中金屬離子為A．Fe3+和Cu2+ B．Fe2+和Cu2+ C．Fe3+和Fe2+ D．只有Fe2+3、有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，下列敘述中錯誤的是()A．相同溫度下，等濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的堿性比較，前者更強(qiáng)B．常溫時(shí)溶解度：Na2CO3>NaHCO3，且溶于水時(shí)均放熱C．在酒精燈加熱的條件下，前者不分解，后者分解D．將澄清的石灰水分別加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，都產(chǎn)生白色沉淀4、下列試劑中，能用帶玻璃塞的試劑瓶貯存的是A．氫氟酸 B．氫氧化鈉 C．鹽酸 D．水玻璃5、下列關(guān)于鈉的敘述中，不正確的是（）A．鈉燃燒時(shí)發(fā)出黃色的火焰 B．鈉燃燒時(shí)生成氧化鈉C．鈉有很強(qiáng)的還原性 D．鈉原子的最外層只有一個(gè)電子6、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是A．溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，不屬于膠體B．可用于文物的年代鑒定，與互稱為核素C．在醫(yī)學(xué)上用作“鋇餐”，對人體無毒D．主要成分為的磁鐵礦，是工業(yè)煉鐵的原料7、下列實(shí)驗(yàn)室保存試劑的方法正確的是（）A．氫氟酸存放在帶有橡膠塞的棕色玻璃瓶中B．碳酸鈉溶液或氫氧化鈣溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色玻璃瓶中C．氯化鐵溶液存放在銅制容器中D．氫氧化鈉溶液盛放在帶有橡膠塞的玻璃瓶中8、將氯氣制成漂白粉的主要目的是()①使它轉(zhuǎn)變成較易溶于水的物質(zhì)②轉(zhuǎn)變成較穩(wěn)定、便于貯存的物質(zhì)③提高氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)④提高漂白能力A．①② B．②③④ C．②③ D．②9、將碘水中的碘萃取出來的實(shí)驗(yàn)中，下列說法錯誤的是（）A．分液漏斗使用前要檢驗(yàn)它是否漏水B．萃取劑要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．注入碘水和萃取劑，倒轉(zhuǎn)分液漏斗反復(fù)用力振蕩后立即分液D．若用苯作萃取劑，則分層后上層液體呈紫紅色10、在新制氯水中存在多種分子和離子，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是()A．新制氯水使紅玫瑰變?yōu)榘酌倒?，說明有Cl2B．加入石蕊溶液，溶液變紅，說明該溶液一定不含HClOC．將KHCO3固體加入新制的氯水中，有氣泡產(chǎn)生，說明有HClOD．光照新制氯水有氣泡逸出，該氣體一定是O211、下列關(guān)于明礬凈水的說法中不正確的是()A．明礬溶于水后，電離產(chǎn)生的鋁離子能生成氫氧化鋁膠體B．氫氧化鋁膠體因吸附溶液中的陽離子而帶正電荷C．氫氧化鋁膠粒能吸附水中雜質(zhì)，并使這些雜質(zhì)與氫氧化鋁膠體一起凝聚而沉降D．天然水經(jīng)明礬處理后可除去水中的雜質(zhì)和細(xì)菌，就可以飲用了12、實(shí)驗(yàn)室需1.0mol·L－1氫氧化鈉溶液480mL，若用固體氫氧化鈉進(jìn)行配制，則應(yīng)稱取氫氧化鈉的質(zhì)量是()A．40.0g B．19.2g C．20.0g D．2.0g13、已知：2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O，關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（）A．氯氣是氧化劑，氫氧化鈉是還原劑B．氯氣既是氧化劑又是還原劑C．氯化鈉是氧化產(chǎn)物，次氯酸鈉是還原產(chǎn)物D．1mol氯氣參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子14、下列關(guān)于漂白粉的敘述正確的是(

)A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2 B．漂白粉在空氣中久置后會變質(zhì)C．漂白粉的有效成分Ca(ClO)2不穩(wěn)定,易分解 D．漂白粉的主要成分是CaCl215、32g某氣體的分子數(shù)目與22g二氧化碳的分子數(shù)目相同，則該氣體的摩爾質(zhì)量為()A．32g B．32g·mol－1 C．64g·mol－1 D．64g16、成語是中華民族燦爛文化中的瑰寶，許多成語中蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)原理，下列成語中涉及氧化還原反應(yīng)的是()A．木已成舟 B．鐵杵成針 C．蠟炬成灰 D．滴水成冰二、非選擇題（本題包括5小題）17、請根據(jù)如下實(shí)驗(yàn)過程，回答相關(guān)問題：（1）向A溶液中滴入幾滴KSCN溶液后可觀察到的現(xiàn)象是_______________________。（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________。寫出反應(yīng)②的離子方程式_________________________________。18、A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質(zhì)。(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A________、E________、F________、G________。(2)按要求寫方程式：①A＋B→C＋D的化學(xué)方程式：_________________________________；②F→G的化學(xué)方程式：________________________________________________；③E→F的離子方程式：________________________________________。19、某學(xué)習(xí)小組以氫氧化鋇、水、硫酸為實(shí)驗(yàn)對象探究離子反應(yīng)發(fā)生的條件。(1)氫氧化鋇與硫酸在溶液中能發(fā)生________(填字母)。a.復(fù)分解反應(yīng)b.氧化還原反應(yīng)c.置換反應(yīng)(2)加水后，燈泡變亮的原因是氫氧化鋇發(fā)生了_______________________________。(3)用離子方程式解釋過程Ⅰ中燈泡變暗的原因_________________________________。(4)查閱有關(guān)物質(zhì)溶解度數(shù)據(jù)如下表：比較溶液1、溶液2中c(SO42-)的大?。篲_____>______。(5)實(shí)驗(yàn)2：用硫酸鈉溶液替代稀硫酸，重復(fù)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行對照。①硫酸鈉溶液的濃度是________。②加入硫酸鈉溶液過程中燈泡不熄滅，原因是________________________________。20、甲、乙實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置分別制備SnCl4和漂白粉。(1)已知：a.金屬錫熔點(diǎn)231℃，化學(xué)活潑性與鐵相似；b．干燥的氯氣與熔融金屬錫反應(yīng)生成SnCl4，SnCl4的沸點(diǎn)114℃；c．SnCl2、SnCl4均易水解，易溶于有機(jī)溶劑，且Sn2＋易被氧化。根據(jù)圖甲裝置回答：①試管Ⅱ中的試劑是____________________，Ⅲ中的試劑是________________________。②Ⅵ處裝置最好選用________(填字母)。③Ⅰ處裝置中反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________。④實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，欲回收利用裝置Ⅰ中未反應(yīng)完的MnO2，需要的玻璃儀器有______________。(2)已知：①Cl2與潮濕的消石灰反應(yīng)是放熱反應(yīng)；②溫度較高時(shí)Cl2與潮濕Ca(OH)2的反應(yīng)為6Cl2＋6Ca(OH)2=Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O。根據(jù)圖乙裝置回答：此實(shí)驗(yàn)所得Ca(ClO)2產(chǎn)率較低的理由是①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________。21、為探究某難溶性鹽X(僅含三種常見元素)的組成，設(shè)計(jì)并完成以下實(shí)驗(yàn)(流程中部分物質(zhì)已略去)：已知：氣體A和氣體B所含元素相同，都是無色無味氣體，固體C為純凈物且具有磁性，單質(zhì)D是目前建筑行業(yè)應(yīng)用最廣泛的金屬。根據(jù)上述信息，回答下列問題：(1)鹽X的化學(xué)式為________________。(2)無水條件下，少量NaH就能與固體C反應(yīng)并放出大量的熱，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。(3)將產(chǎn)生的氣體A全部被100mL0.35mol·L－1氫氧化鈉溶液充分吸收，反應(yīng)的總離子方程式為____________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

分散質(zhì)微粒直徑在1nm～100nm的分散系稱為膠體，“納米材料”粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料，分散到液體分散劑中，得到分散系為膠體，然后通過膠體性質(zhì)進(jìn)行分析；【詳解】該“納米材料”分散到液體分散劑中得到分散系為膠體；A、膠體能夠?yàn)V紙，但不能透過半透膜，故A錯誤；B、膠體性質(zhì)之一具有丁達(dá)爾效應(yīng)，這是區(qū)分溶液和膠體的一種方法，故B正確；C、如氫氧化鐵膠體，顯紅褐色，故C錯誤；D、膠體具有介穩(wěn)性，相對穩(wěn)定，故D錯誤；答案選B。2、D【解析】

表面有氧化物的相同大小的銅片和鐵片一起放入鹽酸中充分反應(yīng)，由發(fā)生的反應(yīng)：氧化銅和鹽酸反應(yīng)、氧化鐵與鹽酸的反應(yīng)，生成Fe3+和Cu2+，已知還原性Fe＞Cu，且氧化性：Fe3+＞Cu2+＞H+，則表面氧化膜溶解后，依次發(fā)生鐵和FeCl3、CuCl2反應(yīng)，最后和過量的鹽酸反應(yīng)，最終溶液中含有的金屬離子只存在Fe2+，故答案為D。3、B【解析】A、碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉，相同溫度下，等濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的堿性比較，前者更強(qiáng)，A正確；B、常溫時(shí)溶解度：Na2CO3>NaHCO3，水解吸熱，因此溶于水時(shí)均吸熱，B錯誤；C、在酒精燈加熱的條件下，前者不分解，后者分解生成碳酸鈉、水和CO2，C正確；D、將澄清的石灰水分別加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，都產(chǎn)生白色沉淀碳酸鈣，D正確，答案選B。4、C【解析】

A、氫氟酸和二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅，所以不能用玻璃瓶盛放氫氟酸，要用塑料瓶盛放，故A錯誤；B、氫氧化鈉呈強(qiáng)堿性，能和二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉是一種礦物膠，能把玻璃塞黏住，故B錯誤；D、稀鹽酸呈酸性，不和二氧化硅反應(yīng)，所以可以用帶玻璃塞的試劑瓶盛放，故C正確；D、水玻璃就是硅酸鈉溶液，硅酸鈉是一種礦物膠，能把玻璃塞黏住，故D錯誤；故選C?！军c(diǎn)睛】明確硅酸鈉的性質(zhì)、玻璃的成分是解題的關(guān)鍵。本題中能和二氧化硅反應(yīng)的藥品溶液不能盛放在玻璃試劑瓶或帶玻璃塞的試劑瓶中。5、B【解析】

A、鈉及其化合物的焰色反應(yīng)顯黃色，故說法正確；B、鈉燃燒時(shí)，生成過氧化鈉，故說法錯誤；C、鈉容易失去最外層1個(gè)電子，表現(xiàn)強(qiáng)還原性，故說法正確；D、根據(jù)元素周期表，Na位于第三周期IA族，最外層只有1個(gè)電子，故說法正確。答案選B。6、A【解析】

A．膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，MgCl2溶液不屬于膠體，故A正確；B．與質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故B錯誤；C．鋇離子是一種重金屬離子，對人體有害，可以使人體中毒，硫酸鋇在醫(yī)學(xué)上用作鋇餐是因?yàn)榱蛩徜^既不溶于水也不溶于酸，不會產(chǎn)生可溶性鋇離子，所以它對人體無害，故C錯誤；D．磁鐵礦的主要成分為，故D錯誤；故答案選A。7、D【解析】

A、氫氟酸能腐蝕玻璃，不能存放在玻璃瓶中，選項(xiàng)A錯誤；B、堿性物質(zhì)不可以裝在磨口玻璃塞的無色玻璃瓶中，選項(xiàng)B錯誤；C、氯化鐵與銅反應(yīng)而使銅腐蝕，故氯化鐵溶液不能存放在銅制容器中，選項(xiàng)C錯誤；D、氫氧化鈉溶液是強(qiáng)堿性溶液，能和二氧化硅反應(yīng)，盛放在帶有橡膠塞的玻璃瓶中，選項(xiàng)D正確。答案選D。8、D【解析】

氯氣有毒，氣體不方便運(yùn)輸、銷售，為了方便人們?nèi)粘Ｊ褂煤瓦\(yùn)輸，需要制成固體，并減低對人體的毒害?！驹斀狻竣俾葰馐菤怏w且有毒，將Cl2制成漂白粉是為了將氣體裝化為固體，便于保存和運(yùn)輸，故①錯誤；②氯氣有毒，氣體不方便運(yùn)輸、銷售，制成漂白粉是一種較穩(wěn)定物質(zhì)，便于保存和運(yùn)輸，故②正確；③將Cl2制成漂白粉，其中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故③錯誤；④將Cl2制成漂白粉，漂白和消毒作用效果不會改變，故④錯誤。故選D。9、C【解析】

A．分液漏斗結(jié)構(gòu)中有玻璃旋塞，使用前要檢驗(yàn)它是否漏水，A正確；B．萃取劑要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解，B正確；C．注入碘水和萃取劑，倒轉(zhuǎn)分液漏斗反復(fù)用力振蕩，同時(shí)注意放氣，而不是立即分液，C錯誤；D．若用苯作萃取劑，苯的密度小于水，有機(jī)層在上層，則分層后上層液體呈紫紅色，D正確；答案選C?！军c(diǎn)睛】明確萃取的原理是解答的關(guān)鍵，萃取適合于溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同而分離的一種方法，選用的萃取劑的原則是：①和原溶液中的溶劑互不相溶更不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；②溶質(zhì)在該溶劑中溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑。10、D【解析】

新制氯水中含有三分子、四離子：水分子、氯分子、次氯酸分子、氫離子、氫氧根離子、氯離子、次氯酸根離子。【詳解】A.新制氯水中存在的次氯酸有漂白性，能使紅玫瑰變?yōu)榘酌倒澹f明有次氯酸，A項(xiàng)錯誤；B.加入石蕊溶液，溶液會先變紅后褪色，說明該溶液含HClO和H+，B項(xiàng)錯誤；C.次氯酸酸性比碳酸弱，不會與KHCO3反應(yīng)產(chǎn)生氣體。新制氯水中存在氯化氫，將KHCO3固體加入新制的氯水中，有氣泡產(chǎn)生，說明有H+，C項(xiàng)錯誤；D.新制氯水中存在次氯酸，，故光照新制氯水有氧氣逸出，D項(xiàng)正確；答案選D。11、D【解析】

A．明礬溶于水后，電離出鋁離子，鋁離子能發(fā)生水解，生成氫氧化鋁膠體，A正確；B．氫氧化鋁膠體具有吸附性，能吸附溶液中的陽離子，使膠體顯正電性；B正確；C．帶正電荷的氫氧化鋁膠粒能吸附水中不溶性固體的小顆粒凝聚成較大的顆粒，使這些雜質(zhì)與氫氧化鋁膠體一起凝聚而沉降，從而起到凈水作用，C正確；D．使用明礬只能加快水中不溶性固體小顆粒的沉降，可做凈水劑，明礬不能消毒殺菌，D錯誤；答案選D。12、C【解析】

實(shí)驗(yàn)室要配制1.0mol·L－1氫氧化鈉溶液480mL，需要500mL的容量瓶，所以需要?dú)溲趸c的質(zhì)量為m=1.0mol·L-10.5L40g/mol=20.0g，所以C選項(xiàng)符合題意；答案：C。13、B【解析】

A.反應(yīng)中氫氧化鈉中的元素的化合價(jià)沒有變化，所以氫氧化鈉既不是氧化劑，也不是還原劑，錯誤；B.反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)發(fā)生變化，既升高又降低，則氯氣既是氧化劑，又是還原劑，正確；C.氯氣中Cl元素為0價(jià)，次氯酸鈉中Cl元素化合價(jià)為+1價(jià)，升高被氧化是氧化產(chǎn)物，氯化鈉中Cl元素的化合價(jià)為-1價(jià)，降低被還原是還原產(chǎn)物，錯誤；D.1mol氯氣中Cl元素為0價(jià)，次氯酸鈉中Cl元素化合價(jià)為+1價(jià)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為1mol。答案選B。【點(diǎn)睛】Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)發(fā)生變化，既升高又降低，氫氧化鈉中的元素的化合價(jià)沒有變化。14、B【解析】

A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，選項(xiàng)A錯誤；B．空氣中Ca(ClO)2與水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和HClO，HClO光照分解而變質(zhì)，選項(xiàng)B正確；C．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，易與氯氣與水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和HClO，HClO光照分解而不是Ca(ClO)2易分解，選項(xiàng)C錯誤；D．漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，選項(xiàng)D錯誤；答案選B。15、C【解析】

22gCO2的物質(zhì)的量=22g÷44g/mol=0.5mol，32g該氣體的分子數(shù)目與22gCO2的分子數(shù)目相同，二者物質(zhì)的量相同，所以32g該氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，該氣體的摩爾質(zhì)量=32g÷0.05mol=64g/mol，故答案C正確。故選C?！军c(diǎn)睛】注意摩爾質(zhì)量是有單位的物理量，單位為g/mol。16、C【解析】

A．木已成舟只是物質(zhì)形狀的變化，沒有新的物質(zhì)生成，則沒有涉及化學(xué)變化，故A錯誤；B．鐵杵成針只是物質(zhì)形狀的變化，沒有新的物質(zhì)生成，則沒有涉及化學(xué)變化，故B錯誤；C．蠟炬成灰，物質(zhì)燃燒，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，故C正確；D．滴水成冰只是物質(zhì)形狀的變化，沒有新的物質(zhì)生成，則沒有涉及化學(xué)變化，故D錯誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查成語與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系，明確成語的意義及變化即可解答，解題時(shí)抓住化學(xué)變化和氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：有新物質(zhì)生成的變化屬于化學(xué)變化，在化學(xué)變化中有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、溶液變?yōu)檠t色Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋【解析】氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，得到的A溶液為FeCl3溶液，加入足量鐵粉，與FeCl3反應(yīng)生成FeCl2，B溶液為FeCl2溶液，在B溶液中通入足量氧氣的同時(shí)加入NaOH溶液，反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，所以C固體為Fe(OH)3。(1).A溶液中含有Fe3＋，向A溶液中滴入幾滴KSCN溶液，可觀察到溶液變?yōu)檠t色，故答案為溶液變?yōu)檠t色；(2).由上述分析可知，反應(yīng)①是氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，化學(xué)方程式為Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O，反應(yīng)②是鐵粉與FeCl3反應(yīng)生成FeCl2，離子方程式為2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，故答案為Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O；2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋。18、Fe2O3FeCl2Fe(OH)2Fe(OH)32Al＋Fe2O32Fe＋Al2O34Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓【解析】

A是一種紅棕色金屬氧化物，則A是Fe2O3，B、D是金屬單質(zhì)，A和B在高溫下能反應(yīng)生成金屬單質(zhì)D，則該反應(yīng)是鋁熱反應(yīng)，B是Al，D是Fe，C是Al2O3，G是紅褐色沉淀，分解生成氧化鐵，則G是

Fe（OH）3，F(xiàn)是

Fe（OH）2，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，E和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成

Fe（OH）2，則E是

FeCl2，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答．【詳解】（1）通過以上分析知，A、E、F、G分別是：Fe2O3、FeCl2、Fe(OH)2、Fe（OH）3，故答案為：Fe2O3；FeCl2；Fe(OH)2；

Fe（OH）3；（2）①A是氧化鐵，B是鋁，二者在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，反應(yīng)方程式為：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，故答案為：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3；②F是氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵，反應(yīng)方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；③E是氯化亞鐵溶液，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵和氯化鈉，故離子方程式是Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓；故答案為：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓。19、a電離Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-=BaSO4↓＋2H2Oc2(SO42-)c1(SO42-)0.1mol·L－1反應(yīng)生成NaOH，易溶于水電離出Na＋和OH－，燈泡不熄滅【解析】

(1)氫氧化鋇與硫酸在溶液中反應(yīng)Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O；(2)加水后，燈泡變亮的原因是氫氧化鋇電離出自由移動的離子；(3)過程Ⅰ中燈泡變暗是氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)，溶液中的離子濃度降低；(4)根據(jù)溶解度可知，氫氧化鋇可溶，硫酸鋇難溶，溶液1中氫氧化鋇還沒有沉淀完，抑制硫酸鋇的溶解，SO42-濃度較小，溶液2中氫氧化鋇全部沉淀，硫酸鋇的溶解不被抑制；(5)①硫酸濃度為0.1mol?L?1，所用硫酸根濃度要相同；②加入硫酸鈉溶液過程中燈泡不熄滅，溶液中依然有大量的離子濃度?！驹斀狻?1)氫氧化鋇與硫酸在溶液中反應(yīng)Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，說明發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故答案為a；(2)加水后，燈泡變亮的原因是氫氧化鋇發(fā)生了電離，電離出自由移動的離子；故答案為：電離；(3)過程Ⅰ中燈泡變暗是氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)，離子方程式Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-=BaSO4↓＋2H2O；(4)根據(jù)溶解度可知，氫氧化鋇可溶，硫酸鋇難溶，溶液1中氫氧化鋇還沒有沉淀完，抑制硫酸鋇的溶解，SO42-濃度較小，溶液2中氫氧化鋇全部沉淀，硫酸鋇的溶解不被抑制，硫酸根離子濃度最大，因此溶液2中c(SO42?)的大小：c2(SO42?)＞c1(SO42?)；(5)①硫酸濃度為0.1mol?L?1，所用硫酸根濃度要相同，因此硫酸鈉溶液的濃度是0.1mol?L?1；②加入硫酸鈉溶液過程中燈泡不熄滅，說明溶液中依然有大量的離子，原因是反應(yīng)生成NaOH，易溶于水，電離出Na＋和OH－，燈泡不熄滅；故答案為：反應(yīng)生成NaOH，易溶于水電離出Na＋和OH－，燈泡不熄滅。20、飽和食鹽水濃H2SO4CMnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O普通漏斗、玻璃棒、燒杯B、C之間缺少吸收HCl的裝置，2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2OCl2與消石灰反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，部分Ca(OH)2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2【解析】

(1)①裝置Ⅰ中制取的氯氣含有氯化氫和水蒸氣，錫與鹽酸反應(yīng)生成SnCl2和氫氣，SnCl4易水解，所以制備SnCl4，要用干燥純凈的氯氣與錫反應(yīng)，裝置Ⅱ、Ⅲ的作用是除雜和干燥；②根據(jù)SnCl4易水解，裝置Ⅵ處連接的裝置應(yīng)具有干燥和吸收氯氣的作用。③Ⅰ處裝置中二氧化錳與濃鹽酸加熱生成氯化錳、氯氣、水；④MnO2難溶于水，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，用過濾法回收裝置Ⅰ中未反應(yīng)完的MnO2；(2)氯氣中含有雜質(zhì)氯化氫，氯化氫與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣；Cl2與潮濕的消石灰反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，Cl2與潮濕Ca(OH)2的反應(yīng)為6Cl2＋6Ca(OH)2=Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O?！驹斀狻?1)①裝置Ⅰ中制取的氯氣含有氯化氫和水蒸氣，錫與鹽酸反應(yīng)生成SnCl2和氫氣，SnCl4易水解，所以制備SnCl4，要用干燥純凈的氯氣與錫反應(yīng)，裝置Ⅱ、Ⅲ的作用是除雜和干燥，裝置Ⅱ中盛放飽和食鹽水，除去氯氣中的氯化氫；裝置Ⅲ中盛放濃H2SO4除去氯氣中的水蒸氣；②根據(jù)SnCl4易水解，裝置Ⅵ處連接的裝置應(yīng)具有干燥和吸收氯氣的作用，故選C。③Ⅰ處裝置中二氧化錳與濃鹽酸加熱生成氯化錳、氯氣、水，反應(yīng)的離子方程式是MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；④MnO2難溶于水，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，用過濾法回收裝置Ⅰ中未反應(yīng)完的MnO2，需要的玻璃儀器是普通漏斗、玻璃棒、燒杯；(2)氯氣中含有雜質(zhì)氯化氫，B、C之間缺少吸收HCl的裝置，2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O；Cl2與消石灰反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，Cl2與潮濕Ca(OH)2的反應(yīng)為6Cl2＋6Ca(OH)2=Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O，部分Ca(OH)2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2。【點(diǎn)睛】本題考查了氯氣的除雜和干燥，實(shí)驗(yàn)室制漂白粉的裝置分析和制備條件判斷，知道溫度不同產(chǎn)物不同，會根據(jù)需要連接實(shí)驗(yàn)裝置，熟練掌握實(shí)驗(yàn)基本操作。21、FeC2O4Fe3O4+4N