山東省青島市黃島區(qū)開發(fā)區(qū)致遠(yuǎn)中學(xué)2023年化學(xué)高一上期末經(jīng)典模擬試題含解析

山東省青島市黃島區(qū)開發(fā)區(qū)致遠(yuǎn)中學(xué)2023年化學(xué)高一上期末經(jīng)典模擬試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、由SiO2制備高純度硅的工業(yè)流程如圖所示：下列說法錯(cuò)誤的是A．SiO2與純硅都是硬度大、熔沸點(diǎn)高的晶體B．X為CO氣體C．反應(yīng)②產(chǎn)生的H2與反應(yīng)③產(chǎn)生的HCl可以循環(huán)使用D．反應(yīng)①②③均為在高溫條件下的非氧化還原反應(yīng)2、在呼吸面具中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是A．39:22 B．1:2 C．2:1 D．1:13、向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列圖象中能正確表示上述反應(yīng)的是(橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量)（）A． B．C． D．4、下列行為不會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染的是()A．將生活垃圾就地焚燒 B．大量使用農(nóng)藥以防治病蟲害C．大力提倡使用空調(diào) D．工業(yè)廢水經(jīng)處理后循環(huán)再用5、對(duì)于反應(yīng)3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O，以下敘述正確的是（）A．Br2是氧化劑，NaOH是還原劑B．Br2既是氧化劑又是還原劑C．被氧化的Br原子和被還原的Br原子的物質(zhì)的量的比為5∶1D．每生成1mol的NaBrO3轉(zhuǎn)移10mol的電子6、某鐵的氧化物(FexO)1.52g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mLCl2，恰好將Fe2+完全氧化。下列說法正確的是()A．FexO溶于足量鹽酸后只生成了FeCl3和H2OB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mLCl2的物質(zhì)的量是5molC．x=0.8D．通入Cl2后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Fe2++Cl2Fe3++2Cl﹣7、向下列溶液中通入足量相應(yīng)氣體后，各離子組還能大量存在的是A．二氧化碳：K+、Na+、CO32ˉ、ClˉB．氨氣：Ba2+、Mg2+、NO3ˉ、Br—C．氯化氫：Ca2+、Fe3+、NO3ˉ、ClˉD．二氧化硫：Na+、NH4+、HCO3ˉ、MnO4ˉ8、鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體，有4位同學(xué)為鑒別它們，分別設(shè)計(jì)了下列四種不同的方法，其中可行的是A．分別加入到1mol·L-1的鹽酸溶液中，看有無氣泡產(chǎn)生B．分別取樣在試管中加熱，將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，觀察有無渾濁C．分別取樣配成溶液，滴加Ca(OH)2溶液，觀察有無白色沉淀D．分別配成溶液，用潔凈鉑絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰的顏色9、某溫度下將Cl。通入KOH溶液里，反應(yīng)后得到KC1、KC1O、KC1O3的混合溶液，經(jīng)測(cè)定ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量濃度之比為3:1，則Cl2與KOH反應(yīng)時(shí)，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的質(zhì)量之比為（）A．1:3 B．4:3 C．2:1 D．3:110、下列變化屬于氧化反應(yīng)的是（A．CO2→CO B．Cl﹣→Cl2 C．Fe3+→Fe2+ D．CO32—→CO211、現(xiàn)有NH4Cl、MgSO4、(NH4)2SO4和NaCl四種無色溶液，用一種試劑就可將它們鑒別出來，這種試劑是A．NaOHB．Ba(OH)2C．AgNO3D．HCl12、只用一種試劑可鑒別K2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2、(NH4)2SO4五種溶液，這種試劑是（）A．Ba(OH)2 B．H2SO4 C．NaOH D．AgNO313、下列過程的原理屬于化學(xué)變化的是()A．氯氣液化 B．碘單質(zhì)升華 C．氫氧化鈉潮解 D．碳酸鈉晶體風(fēng)化14、向體積相同的甲、乙兩容器中分別通入一定量的CO2和N2O，下列說法不正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)兩容器氣體密度相同，則氣體的物質(zhì)的量相同B．相同溫度下，向甲容器中通入一定的N2，使得兩容器中氮原子和氧原子數(shù)均相同，此時(shí)甲、乙兩容器的壓強(qiáng)之比為2:3C．0.5molCO2和N2O的混合氣體，所含電子數(shù)一定為11NAD．同溫同壓下，兩容器中氣體質(zhì)量相同15、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是（）A．常溫下干燥氯氣與鐵不反應(yīng)，可以用鋼瓶儲(chǔ)存氯水B．次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，可用于配制消毒液C．“84”消毒液與“潔廁靈”混合使用，去污效果更好D．液氯有酸性，氯水有漂白性16、化學(xué)與人類的發(fā)展密不可分，以下不屬于化學(xué)對(duì)人類貢獻(xiàn)的是（）A．藥物和保健品的研制B．指南針的發(fā)明與應(yīng)用C．新型高分子化合物的合成D．合金材料的生產(chǎn)二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有A、B、C、D四種化合物，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察的焰色均為紫色。A、B、C的水溶液都呈堿性，和鹽酸反應(yīng)均可得到D。將固體C加熱可制得A，同時(shí)可得到無色、無味的氣體E，該氣體能引起溫室效應(yīng)。B與C的溶液混合后可得到A。試推斷：A、_______；B、_______；C、_______；D、_______；E、_______。18、有一瓶無色澄清溶液，其中可能含有H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-離子?，F(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：A．用pH試紙檢驗(yàn)溶液，發(fā)現(xiàn)溶液呈強(qiáng)酸性；B．取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無沉淀產(chǎn)生；C．取少量B中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。（1）根據(jù)上述事實(shí)確定：該溶液中肯定存在的離子有__________；肯定不存在的離子有__________。（2）寫出C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________________________。19、NO雖是大氣污染物，但研究表明少量NO在人體內(nèi)可參與神經(jīng)系統(tǒng)的調(diào)控。（1）實(shí)驗(yàn)室用金屬銅和稀硝酸制取NO的化學(xué)方程式為__________。（2）某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示裝置，研究銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成的氣體確實(shí)是NO。①反應(yīng)開始后,可以觀察到的現(xiàn)象是導(dǎo)管a處產(chǎn)生無色氣體、_______。②玻璃管的作用是_________。③若需使反應(yīng)停止.可采取的操作是________。（3）如要在上圖a管處連接收集NO氣體的裝置，合理的是______(填字母)。（4）工業(yè)上利用氨氣和氧氣制取NO的方法是(填化學(xué)方程式)__________。20、某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖裝置，該裝置能制取Cl2，并進(jìn)行相關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，且可利用裝置G儲(chǔ)存多余的氯氣。（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________________（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先打開分液漏斗旋塞和活塞K，點(diǎn)燃A處酒精燈，讓氯氣充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃E處酒精燈，回答下列問題：①在裝置C、D中能看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別是__________________、_______________；②在裝置E的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)物為CO2和HCl，則E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________；③裝置F中球形干燥管的作用是____________________________；（3）儲(chǔ)氣瓶b內(nèi)盛放的試劑是______________________________；（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，某同學(xué)想檢驗(yàn)B瓶內(nèi)液體是否完全與Cl2反應(yīng)，可采用的方法是：__________________21、某興趣小組研究亞硝酸鈉，查閱下列資料，試根據(jù)信息回答下列問題。藥品NaNO2

(亞硝酸鈉)性質(zhì)1.在酸性溶液中有較強(qiáng)氧化性，能將Fe2+

氧化成Fe3+

；2.AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的鹽。（1）已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng):

2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。請(qǐng)用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。________________；該反應(yīng)中氧化劑是_____；若有0.75mol電子轉(zhuǎn)移，則被還原的氧化劑粒子數(shù)為_______。（用NA表示）（2）誤食NaNO2會(huì)導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，可服用維生素C解毒。下列分析錯(cuò)誤的是______(填序號(hào))。A．NaNO2被還原B．維生素C具有還原性C．還原性:

維生素C

>

Fe2+D．NaNO2是還原劑（3）下列方法中，可用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是______(填序號(hào))。A．焰色反應(yīng)B．分別滴加酸化FeSO4溶液和KSCN溶液C．在酸性條件下加入KI

淀粉溶液D．分別滴加AgNO3溶液（4）某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時(shí)生成NaNO3和HCl，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式:_______________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

A項(xiàng)、SiO2和Si都是原子晶體，硬度大、熔沸點(diǎn)高，A正確；B項(xiàng)、反應(yīng)①為SiO2+2CSi+2CO↑，可知X為CO氣體，B正確；C項(xiàng)、由生產(chǎn)高純硅的流程示意圖可知，H2和HCI既是反應(yīng)物，又是生成物，所以可重復(fù)利用的物質(zhì)是H2和HCl，C正確；D項(xiàng)、反應(yīng)①為SiO2+2CSi+2CO↑，反應(yīng)②Si(粗)+3HClSiHCI3+H2，反應(yīng)③SiHCI3+H2Si(粗)+3HCI，三個(gè)方程式中元素的化合價(jià)均發(fā)生變化，均屬于氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故本題選D。【點(diǎn)睛】注意抓住SiO2制備高純度的硅的工業(yè)流程圖，記住并掌握如下三個(gè)方程式：反應(yīng)①為SiO2+2CSi+2CO↑，反應(yīng)②Si(粗)+3HClSiHCI3+H2，反應(yīng)③SiHCI3+H2Si(粗)+3HCI。2、D【解析】

在呼吸面具中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，Na2O2既是還原劑，又是氧化劑，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比為1:1，則氧化劑和還原劑的質(zhì)量比也為1:1，故D符合題意，故答案：D。3、D【解析】

硫酸鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化鎂沉淀，硫酸鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化鋁沉淀，所以剛開始隨著氫氧化鈉的加入，沉淀逐漸增大，在圖象中就是一條過“0”點(diǎn)并呈上升趨勢(shì)的斜線。氫氧化鋁和過量的氫氧化鈉生成偏鋁酸鈉和水，所以當(dāng)氫氧化鈉過量時(shí)，沉淀會(huì)溶解一部分，在圖象中就是沉淀的質(zhì)量會(huì)下降，但是最后是一條平行于橫坐標(biāo)的直線(氫氧化鎂沉淀的質(zhì)量保持不變)，故D正確。故選D。4、D【解析】

A.垃圾焚燒會(huì)產(chǎn)生煙塵，造成污染，故錯(cuò)誤;B.大量使用農(nóng)藥會(huì)造成水體污染，造成環(huán)境污染，故錯(cuò)誤；C.大量提倡使用空調(diào)會(huì)產(chǎn)生大量氟利昂，能破壞臭氧層，故錯(cuò)誤；D.工業(yè)廢水經(jīng)處理后循環(huán)使用，可以節(jié)約水源，對(duì)環(huán)境無污染，故正確。故選D。5、B【解析】

在3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O反應(yīng)中，溴元素的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)和+5價(jià)，所以Br2既是氧化劑又是還原劑，其中5個(gè)Br由0價(jià)降低到-1被還原，1個(gè)Br由0價(jià)升高到+5被氧化，據(jù)此分析?！驹斀狻緼.該反應(yīng)中，溴元素的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)和+5價(jià)，其它各元素的化合價(jià)都不變，所以Br2既是氧化劑又是還原劑，A錯(cuò)誤；B.根據(jù)A分析可知，溴單質(zhì)既是氧化劑又是還原劑，B正確；C.5個(gè)Br由0價(jià)降低到-1被還原，1個(gè)Br由0價(jià)升高到+5被氧化，所以被氧化的Br原子和被還原的Br原子的物質(zhì)的量的比為1：5，C錯(cuò)誤；D.生成1mol溴酸鈉轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=1mol×(5-0)=5mol，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B?！军c(diǎn)睛】本題考查了氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價(jià)變化是解本題關(guān)鍵，根據(jù)元素化合價(jià)來確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，注意轉(zhuǎn)移電子的計(jì)算方法，題目難度不大．6、C【解析】

A．某鐵的氧化物（FexO）1.52g溶于足量鹽酸中，再通入氯氣，將Fe2+完全氧化生成Fe3+，所以FexO溶于HCl有FeCl2生成，故A錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氯氣的物質(zhì)的量是0.112L÷22.4L/mol=0.005mol，故B錯(cuò)誤；C．FexO中Fe的平均化合價(jià)為+2/x，被氧化為Fe3+，根據(jù)電子守恒可知，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和Cl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mLCl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.005mol×2=0.01mol。則有：1.52g/(56x+16)g·mol－1×（3-2/x）×x=0.01mol，解得x=0.8，故C正確；D．通入Cl2后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－，故D錯(cuò)誤。故答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算、離子方程式的書寫，注意氧化還原反應(yīng)計(jì)算中電子轉(zhuǎn)移守恒的運(yùn)用，本題中注意平均化合價(jià)的應(yīng)用，側(cè)重考查學(xué)生的分析計(jì)算能力。7、C【解析】

A．在溶液中與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，通入二氧化碳后不能大量共存，故A不符合題意；B．Mg2+與氨水在溶液中反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，通入氨氣后不能大量共存，故B不符合題意；C．Ca2+、Fe3+、、Cl-之間不反應(yīng)，通入HCl后也不反應(yīng)，在溶液能夠大量共存，故C符合題意；D．具有強(qiáng)氧化性，通入二氧化硫后發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D不符合題意；故選：C?！军c(diǎn)睛】注意明確離子不能大量共存的一般情況：（1）能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間不能大量共存；（2）能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間不能大量共存；（3）能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間不能大量共存（如Fe3+和SCN-等）；（4）還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等。8、B【解析】

A、Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體都和與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，都產(chǎn)生氣泡，不能鑒別，應(yīng)通過生成氣體的速率判斷，故A錯(cuò)誤；B、NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，生成二氧化碳?xì)怏w，可通入澄清石灰水，觀察有無白色渾濁，故B正確；C、Na2CO3、NaHCO3均可與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成白色沉淀，不能鑒別，C不正確；D、二者均含有Na元素，焰色反應(yīng)現(xiàn)象相同，不能鑒別，故D不正確；答案選B。9、C【解析】

氯氣生成次氯酸根和氯酸根是被氧化的過程，化合價(jià)分別由0價(jià)升高為+1和+5價(jià)，次氯酸根離子和氯酸根離子的物質(zhì)的量濃度之比為11:1，假設(shè)次氯酸根為11mol，則氯酸根離子為1mol，被氧化的氯原子共12mol，失去的電子總物質(zhì)的量為11+5=16mol，氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)相等，氯氣生成氯化鉀是被還原的過程，化合價(jià)從0降低到-1價(jià)，所以得到電子的氯原子的物質(zhì)的量為16mol，所以被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量比為16:12=4:3，選B。10、B【解析】

在氧化還原反應(yīng)中，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，所含元素的化合價(jià)升高，【詳解】A.CO2→CO，碳元素化合價(jià)由+4價(jià)降低到+2價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；B.Cl-→Cl2，氯元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)，正確；C.Fe3+→Fe2+，鐵元素化合價(jià)有+3價(jià)降低到+2價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；D.CO32-→CO2，沒有元素化合價(jià)的變化，錯(cuò)誤；答案選B。11、B【解析】A．NaOH不能鑒別NH4Cl、(NH4)2SO4，A錯(cuò)誤；B．NH4Cl、MgSO4、(NH4)2SO4和NaCl分別與氫氧化鋇反應(yīng)的現(xiàn)象為：刺激性氣體、白色沉淀、白色沉淀和刺激性氣體、無現(xiàn)象，現(xiàn)象不同，可鑒別，B正確；C．均與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，不能鑒別，C錯(cuò)誤；D．均與鹽酸不反應(yīng)，不能鑒別，D錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的鑒別和檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)與現(xiàn)象（顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等）為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用。12、C【解析】

A．Ba(OH)2與K2SO4、MgCl2反應(yīng)現(xiàn)象都是生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，A錯(cuò)誤；B．H2SO4與五種溶液都不能反應(yīng)，不能鑒別，B錯(cuò)誤；C．K2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2、(NH4)2SO4五種溶液分別與NaOH溶液反應(yīng)，現(xiàn)象依次為：無現(xiàn)象、白色沉淀、先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解消失、白色沉淀迅速變成灰綠色最后為紅褐色、有刺激性氣味的氣體，現(xiàn)象不同，可以鑒別，C正確；D．加入AgNO3，以上五種物質(zhì)都生成白色沉淀，不能鑒別，D錯(cuò)誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】五種溶液用一種試劑可以鑒別，必須要有五種不同的現(xiàn)象。13、D【解析】

A．氯氣液化是將Cl2液化，沒有新物質(zhì)生成，為物理變化，A與題意不符；B．碘單質(zhì)升華是將I2轉(zhuǎn)化為碘蒸氣，沒有新物質(zhì)生成，為物理變化，B與題意不符；C．氫氧化鈉潮解，沒有新物質(zhì)生成，為物理變化，C與題意不符；D．碳酸鈉晶體風(fēng)化，碳酸鈉晶體中含有結(jié)晶水，而風(fēng)化后生成碳酸鈉粉末，不含結(jié)晶水，有新物質(zhì)生成，為化學(xué)變化，D符合題意；答案為D。14、B【解析】

CO2和N2O的摩爾質(zhì)量相等，且相同分子中含有的原子個(gè)數(shù)也相等?！驹斀狻緼.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)兩容器氣體密度相同，且體積相同，則氣體的質(zhì)量相等，而兩氣體的摩爾質(zhì)量相等，氣體的物質(zhì)的量相同，與題意不符，A錯(cuò)誤；B.相同溫度下，向甲容器中通入一定的N2，使得兩容器中氮原子和氧原子數(shù)均相同，即N2O為二氧化碳的物質(zhì)的量的2倍，氮?dú)馀cN2O物質(zhì)的量相等，此時(shí)甲、乙兩容器的壓強(qiáng)之比為3:2，符合題意，B正確；C.CO2和N2O中均含有22個(gè)電子，則0.5molCO2和N2O的混合氣體，所含電子數(shù)一定為11NA，與題意不符，C錯(cuò)誤；D.同溫同壓下，兩容器的體積相等，則氣體的物質(zhì)的量相等，而摩爾質(zhì)量相等，則兩氣體的質(zhì)量相同，與題意不符，D錯(cuò)誤；答案為B。15、B【解析】

A.氯水中含有鹽酸，能夠與鐵反應(yīng)，腐蝕鋼瓶，因此不可以用鋼瓶儲(chǔ)存氯水，A錯(cuò)誤；B.次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，可用于配制消毒液，B正確；C.“84”消毒液主要成分為次氯酸鈉，“潔廁靈”主要成分為鹽酸，二者混用會(huì)發(fā)生反應(yīng)，不但去污效果大大減弱，而且產(chǎn)生有毒的氯氣，C錯(cuò)誤；D.液氯為液態(tài)的氯氣，為純凈物，無酸性，氯水中含有次氯酸，具有漂白性，D錯(cuò)誤；故答案選B。16、B【解析】

A.藥物的合成過程屬于化學(xué)變化，為人類的健康作出了貢獻(xiàn)，A屬于化學(xué)對(duì)人類貢獻(xiàn)；B.指南針的主要材料是磁鐵，其磁性屬于物理性質(zhì)，故B不屬于化學(xué)對(duì)人類貢獻(xiàn)；C.新型高分子化合物的合成是化學(xué)變化，為人類生活中的很多方面都作出了貢獻(xiàn)，C屬于化學(xué)對(duì)人類貢獻(xiàn)；D.合金材料的生產(chǎn)涉及冶金過程，屬于化學(xué)變化，故D屬于化學(xué)對(duì)人類貢獻(xiàn)。綜上所述，不屬于化學(xué)對(duì)人類貢獻(xiàn)的是B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、K2CO3KOHKHCO3KClCO2。【解析】試題分析：本題考查物質(zhì)的推斷。A、B、C、D四種化合物的焰色反應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃呈紫色，A、B、C、D都是鉀的化合物；固體C加熱可制得A，同時(shí)得到無色、無味的氣體E，E能引起溫室效應(yīng)，E為CO2，A、C的水溶液呈堿性，則A為K2CO3、C為KHCO3；A、C和HCl反應(yīng)生成的D為KCl；B的水溶液呈堿性，與HCl反應(yīng)生成KCl，B與C的溶液混合得到A，B為KOH。則A、B、C、D、E依次為K2CO3、KOH、KHCO3、KCl、CO2。18、H+、Ba2+、Cl-Mg2+、SO42-、CO32-Ba2++CO32-=BaCO3↓【解析】

用pH試紙檢驗(yàn)溶液呈強(qiáng)酸性，溶液中一定存在H+，一定不存在CO32-。溶液中逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無沉淀產(chǎn)生，溶液中一定不存在Mg2+。B中堿性溶液中滴加Na2CO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，溶液中一定存在Ba2+；由于SO42-與Ba2+不能大量共存，溶液中一定不存在SO42-。由于H+、Ba2+都屬于陽離子，根據(jù)電荷守恒，溶液中一定存在Cl-，根據(jù)題給信息無法確定是否存在Na+，據(jù)以上分析解答?！驹斀狻坑胮H試紙檢驗(yàn)溶液呈強(qiáng)酸性，溶液中一定存在H+，一定不存在CO32-。溶液中逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無沉淀產(chǎn)生，溶液中一定不存在Mg2+。B中堿性溶液中滴加Na2CO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，溶液中一定存在Ba2+；由于SO42-與Ba2+不能大量共存，溶液中一定不存在SO42-。由于H+、Ba2+都屬于陽離子，根據(jù)電荷守恒，溶液中一定存在Cl-，根據(jù)題給信息無法確定是否存在Na+；（1）結(jié)合以上分析可知，該溶液中肯定存在的離子有H+、Ba2+、Cl-；肯定不存在的離子有Mg2+、SO42-、CO32-；（2）C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++CO32-=BaCO3↓；【點(diǎn)睛】離子推斷中的“四項(xiàng)基本原則”：肯定性原則（根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子）→互斥性原則（肯定某些離子存在的同時(shí)，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在）→電中性原則（溶液呈電中性，溶液中陰、陽離子的正、負(fù)電荷總數(shù)相等）→進(jìn)出性原則（實(shí)驗(yàn)過程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾）。19、3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OU形管右側(cè)溶液顏色變藍(lán)(或銅絲部分溶解)接收被氣體壓出U形管的液體關(guān)閉銅絲附近導(dǎo)氣管上的旋塞C、D4NH3+5O24NO+6H2O【解析】（1）實(shí)驗(yàn)室用金屬銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水制取NO的化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；（2）①反應(yīng)開始后,可以觀察到的現(xiàn)象是導(dǎo)管a處產(chǎn)生無色氣體、U形管右側(cè)溶液顏色變藍(lán)或銅絲部分溶解；②玻璃管的作用是接收被氣體壓出U形管的液體；③關(guān)閉銅絲附近導(dǎo)氣管上的旋塞，產(chǎn)生的氣體將U形管右端的溶液排開，銅絲與溶液分開，反應(yīng)停止；（3）一氧化氮能與空氣中的氧氣反應(yīng)且能污染空氣，不能用排空氣法收集，不溶于水且不與水反應(yīng)可以用排水法收集，故符合的收集裝置有CD，答案選CD；（4）工業(yè)上利用氨氣和氧氣在催化劑的作用下加熱反應(yīng)生成一氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O。20、MnO2+4HCl（濃）MnCl2+H2O+Cl2↑溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色溶液先變紅色后褪色C+2Cl2+2H2OCO2+4HCl防止倒吸飽和食鹽水取少量B內(nèi)液體于試管中，滴入少量鐵氰酸鉀溶液，若生成藍(lán)色沉淀，則氯化亞鐵未反應(yīng)，若無明顯現(xiàn)象，則氯化亞鐵反應(yīng)完全【解析】

(1)A是制備氯氣的裝置，二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水，化學(xué)方程式：MnO2+4HCl(濃)

MnCl2+H2O+Cl2↑；故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+H2O+Cl2↑；(2)①氯氣有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化碘化鉀溶液生成單質(zhì)碘，碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)，所以C中現(xiàn)象為：溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色；氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，所以遇到紫色石蕊試液先變紅后褪色，所以D中現(xiàn)象為：溶液先變紅色后褪色，故答案為：溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色；溶液先變紅色后褪色；②在裝置E的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)物為CO2和HCl，依據(jù)得失電子守恒和原子個(gè)數(shù)守恒反應(yīng)方程式：C+2Cl2+2H2O

CO2+4HCl，故答案為：C+2Cl2+2H2O