浙江省杭州市上城區(qū)2024屆中考化學(xué)適應(yīng)性模擬試題含解析

浙江省杭州市上城區(qū)2024屆中考化學(xué)適應(yīng)性模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、單選題（本大題共15小題，共30分）1．下列變化中屬于化學(xué)變化的是（）A．用蠟燭制炭黑 B．用玻璃刀裁玻璃C．過(guò)濾渾濁的河水 D．探究水沸騰的實(shí)驗(yàn)2．在實(shí)驗(yàn)操作考查中，小明抽到的題目是“二氧化碳的制取、收集和驗(yàn)滿”。如圖是他的主要實(shí)驗(yàn)步驟，其中操作有誤的是（）A．檢查裝置氣密性B．加入藥品C．收集氣體D．驗(yàn)滿3．下列物質(zhì)中，和Fe、NaOH溶液、BaCl2溶液都能發(fā)生反應(yīng)的是A．稀鹽酸 B．硝酸銅溶液 C．硫酸鋅溶液 D．硫酸銅溶液4．銅能夠制成銅片或拉成銅絲，是因?yàn)殂~具有良好的A．導(dǎo)熱性 B．導(dǎo)電性 C．延展性 D．金屬活動(dòng)性5．下列日常生活中常見(jiàn)的物質(zhì)，可以看做純凈物的是A．鐵銹 B．蒸餾水C．食用鹽 D．汽油6．CO和CO2的混合氣體10g和足量的O2反應(yīng)后，所得氣體的質(zhì)量比原來(lái)增加了4g，則原混合氣體中二氧化碳的含量是A．20%B．30%C．60%D．70%7．根據(jù)你所學(xué)的豐富的化學(xué)知識(shí)，判斷下列正確的是A．Na+，Cl-，Cu2+，SO42-，在pH=12的溶液中能夠大量共存B．除去Fe粉中含有的少量Cu粉，加入足量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，過(guò)濾C．向某溶液中加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則，該溶液一定含有SO42-D．加熱100g飽和石灰水，溶液質(zhì)量減少8．化學(xué)成為一門(mén)科學(xué)開(kāi)始于A．對(duì)燃燒現(xiàn)象的深入研究 B．對(duì)空氣組成的研究C．用原子—分子論來(lái)研究化學(xué)反應(yīng)之后 D．英國(guó)科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)電子之后9．下列關(guān)于維生素C（C6H8O6）的說(shuō)法不正確的是（

）A．1個(gè)維生素C分子由6個(gè)碳原子，8個(gè)氫原子，6個(gè)氧原子構(gòu)成B．維生素C的相對(duì)分子質(zhì)量為176C．維生素C中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為3﹕4﹕3D．維生素C中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為4.5%10．把下列物質(zhì)分別加入到適量水中，充分?jǐn)嚢瑁軌虻玫饺芤旱氖茿．冰塊B．洗潔精C．面粉D．蔗糖11．在等質(zhì)量、同濃度的稀硫酸中分別投人Mg、Al、Fe的粉末，完全溶解后,溶液質(zhì)量仍相等,則投入金屬的質(zhì)量關(guān)系是A．Mg>Al>FeB．Al>Mg>FeC．Fe>Mg>AlD．Mg=Al=Fe12．醫(yī)療上常用硫酸鋇作透視腸胃的內(nèi)服劑，俗稱“鋇餐”。一旦誤將碳酸鋇代替硫酸鋇作“鋇餐”，就會(huì)致人中毒，此時(shí)可服用硫酸鎂溶液解毒。某化學(xué)興趣小組用如下實(shí)驗(yàn)?zāi)M了碳酸鋇在胃液中的變化，并驗(yàn)證了硫酸鎂解毒的原理:I.取一定量碳酸鋇固體于燒杯中，逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，并不斷攪拌，燒杯內(nèi)固體質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖甲所示；II.再向該燒杯中逐滴加入硫酸鎂溶液，并不斷攪拌，燒杯內(nèi)溶液質(zhì)量與加入硫酸鎂溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖乙所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．圖甲中K點(diǎn)和L點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)都為一種；圖乙中M點(diǎn)和N點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)都為兩種B．取少量步驟I所得溶液于試管中，滴加硝酸銀溶液和足量稀硝酸，有白色沉淀生成，說(shuō)明步驟I中加入的稀鹽酸已過(guò)量C．根據(jù)圖乙數(shù)據(jù)分析，步驟II最終生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量為4.5gD．硫酸鎂解毒的原理是:MgSO4+BaCl2=MgCl2+BaSO4↓。因此，本身無(wú)毒且能與氯化鋇反應(yīng)生成沉淀的物質(zhì)，如純堿也可解毒13．據(jù)報(bào)道，上海某醫(yī)院正在研究用放射性碘治療腫瘤．這種碘原子的核電荷數(shù)為53，相對(duì)原子質(zhì)量為1．下列關(guān)于這種原子的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（）A．中子數(shù)為72B．質(zhì)子數(shù)為72C．電子數(shù)為53D．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為114．常溫下，有反應(yīng)：M＋N→鹽＋水，其中M、N的類別不可能是A．酸、堿B．單質(zhì)、氧化物C．氧化物、酸D．氧化物、堿15．某硫酸溶液的pH值為3，加入下列一種液體混合后，會(huì)使pH小于3的是（）A．純凈水 B．pH＝5的硫酸C．氫氧化鈉溶液 D．pH＝0的硫酸溶液二、填空題（本大題共1小題，共6分）16．鐵制品生銹的條件是與_____（填寫(xiě)化學(xué)式）按觸，工業(yè)上常用稀鹽酸除去鐵銹，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____，如果把鐵制品長(zhǎng)時(shí)間浸泡在鹽酸中，還會(huì)發(fā)生的反應(yīng)方程式為_(kāi)____。三、簡(jiǎn)答題（本大題共2小題，共25分）17．（8分）數(shù)型圖象是研究化學(xué)問(wèn)題的一種常見(jiàn)描述方法，根據(jù)下列圖象進(jìn)行回答：圖一是用鹽酸和氫氧化鈉進(jìn)行中和反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH變化曲線向鹽酸中加入的氫氧化鈉溶液質(zhì)量為mg時(shí)，所得溶液中含有的離子為_(kāi)_____填離子符號(hào)；圖二是20℃時(shí)，取10mL10%的NaOH溶液于燒杯中，逐滴加入10%的鹽酸，隨著鹽酸的加入，燒杯中溶液溫度與加入鹽酸體積的變化關(guān)系．①由圖可知中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，你的依據(jù)為_(kāi)_____；②甲同學(xué)用氫氧化鈉固體與稀鹽酸反應(yīng)也能得到相同結(jié)論，乙同學(xué)認(rèn)為不嚴(yán)密，因?yàn)開(kāi)_____；③圖三是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線a與c的溶解度相交于P點(diǎn)，據(jù)圖回答：①t1℃時(shí)，接近飽和的c物質(zhì)溶液，在不改變?nèi)芤嘿|(zhì)量的條件下，可用______的方法達(dá)到飽和狀態(tài)；②將t2℃時(shí)，150ga物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃時(shí)，可以析出____ga物質(zhì)．18．（8分）實(shí)驗(yàn)小組對(duì)久置生石灰的成分進(jìn)行分析，實(shí)驗(yàn)操作及部分現(xiàn)象如下圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：樣品加水放熱的原因是_____（化學(xué)方程式表示）。②中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。③中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____。將混合物B、C、D倒入一個(gè)潔凈的燒杯中，發(fā)現(xiàn)燒杯中有白色沉淀且上層清液呈紅色，過(guò)濾，得濾液E和1g濾渣。向?yàn)V液E中滴加溶液，有白色沉淀生成，依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及數(shù)據(jù)判斷，原樣品的成分是_____。四、探究題（本大題共1小題，共9.0分）19．（8分）實(shí)驗(yàn)課上,某小組的同學(xué)用塊狀生石灰進(jìn)行“化學(xué)反應(yīng)中能量的變化”實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn):向塊狀生石灰樣品中加入適量水后沒(méi)有明顯的溫度變化。為確定其原因，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究。實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證一。[提出問(wèn)題]生石灰是否變質(zhì)?其成分是什么?[查閱資料]氫氧化鈣溶解過(guò)程中無(wú)明顯溫度變化，與鹽酸反應(yīng)無(wú)氣體生成。[猜想與假設(shè)]同學(xué)們認(rèn)為塊狀生石灰樣品已變質(zhì)，并對(duì)其成分作出了如下4種猜想。猜想1:氧化鈣和氫氧化鈣:猜想2:氧化鈣和碳酸鈣:猜想3:______________；猜想4:氧化鈣、氫氧化鈣和碳酸鈣。[進(jìn)行實(shí)驗(yàn)]同學(xué)們將少量樣品研碎后，按如圖所示過(guò)程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(1)在溶解過(guò)程中用溫度計(jì)測(cè)量液體的溫度，發(fā)現(xiàn)溫度計(jì)示數(shù)升高，說(shuō)明樣品中應(yīng)該含有______________。[結(jié)論]猜想3不成立。(2)濾渣B中一定含有_____________，用化學(xué)方程式表示變質(zhì)過(guò)程中生成該物質(zhì)的反應(yīng)_____________。[結(jié)論]①塊狀生石灰表面發(fā)生變質(zhì):②猜想1不成立。(3)為驗(yàn)證濾液C的成分，進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論________________________②濾液中溶質(zhì)為氫氧化鈣②猜想4成立，猜想2不成立[反思與評(píng)價(jià)](4)有的同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程不能得出猜想4成立、猜想2不成立的結(jié)論，理由是______________。[注意:答對(duì)15題以下小題獎(jiǎng)勵(lì)4分，化學(xué)試卷總不超過(guò)60分]實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證二:為了進(jìn)一步確定塊狀生石灰樣品的成分及質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)小組利用如下圖所示的裝置(夾持儀器省略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。查閱資料:氫氧化鈣加熱至580°C、碳酸鈣加熱至825°C分別分解生成兩種氧化物。(5)①裝置E的作用是______________。②控溫電加熱器使裝置B中反應(yīng)完全，再通一段時(shí)間空氣，測(cè)得反應(yīng)前后裝置C、D分別增重18.0g和22.0g，將裝置B中反應(yīng)后剩余的固體氧化物加入足量水中溶解，蒸發(fā)所得固體(不含水)增重36.0g.求原塊狀生石灰固體樣品中各成分為_(kāi)_____________，各物質(zhì)的質(zhì)量______________。

參考答案一、單選題（本大題共15小題，共30分）1、A【解題分析】

化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成；據(jù)此分析判斷?！绢}目詳解】A、用蠟燭制炭黑過(guò)程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化。B、用玻璃刀裁玻璃過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化。C、過(guò)濾渾濁的河水過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化。D、探究水沸騰的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化。故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，解答時(shí)要分析變化過(guò)程中是否有新物質(zhì)生成，若沒(méi)有新物質(zhì)生成屬于物理變化，若有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化?！绢}目點(diǎn)撥】有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化，沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化是物理變化。2、D【解題分析】

A.檢查裝置的氣密性，組裝好儀器后先將導(dǎo)管伸入水中，然后用手握試管，導(dǎo)管口有氣泡冒出，證明裝置的氣密性好，選項(xiàng)正確；B.傾倒液體時(shí)，試管和試劑瓶要傾斜，試劑瓶口要緊靠試管口，標(biāo)簽要向著手心，瓶蓋倒放在桌面上，選項(xiàng)正確；C.二氧化碳的密度比空氣的大，可以用向上排空氣法收集，選項(xiàng)正確；D.進(jìn)行氧氣的驗(yàn)滿時(shí)，應(yīng)將帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復(fù)燃證明已經(jīng)集滿氧氣，選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選D。3、D【解題分析】

A、鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，氯化鋇和稀鹽酸不發(fā)生反應(yīng)，不符合題意；B、鐵和硝酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，氫氧化鈉和硝酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硝酸鈉，氯化鋇和硝酸銅不發(fā)生反應(yīng)，不符合題意；C、鐵和硫酸鋅不發(fā)生反應(yīng)，氯化鋇和硫酸鋅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鋅，不符合題意；D、鐵和硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，氫氧化鈉和硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，氯化鋇和硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化銅，符合題意。故選D。4、C【解題分析】

銅能夠制成銅片或拉成銅絲，是因?yàn)殂~具有良好的延展性。故選C。5、B【解題分析】

純凈物是由一種物質(zhì)組成的?！绢}目詳解】A、鐵銹主要成分是氧化鐵，屬于混合物，不符合題意；B、蒸餾水是由水一種物質(zhì)組成，屬于純凈物，符合題意；C、食用鹽有氯化鈉和碘酸鉀等，屬于混合物，不符合題意；D、汽油是由石油中分離出來(lái)的，成分復(fù)雜，主要有烷烴類，不符合題意。故選B。6、B【解題分析】

CO和CO2的混合氣體10g和足量的O2反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上是一氧化碳和氧氣反應(yīng)，二氧化碳不與氧氣反應(yīng)，所以增加的質(zhì)量就是參加與一氧化碳反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量。那么，設(shè)一氧化碳的質(zhì)量為X，則混合物中二氧化碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。故選B。7、D【解題分析】

A、pH=12的溶液中含有大量的氫氧根離子，銅離子能與氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化銅沉淀，故Na+、Cl-、Cu2+、SO42-，在pH=12的溶液中不能大量共存，不符合題意；B、在金屬活動(dòng)性順序里，鐵位于氫之前，能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，銅位于氫之后，不與稀鹽酸反應(yīng)，故加入足量的稀鹽酸不但不能除去雜質(zhì)，反而除去了原物質(zhì)，不符合題意；C、向某溶液中加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該溶液不一定含有SO42-，還可能含有碳酸根離子，不符合題意；D、氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，故加熱100g飽和石灰水，會(huì)有溶質(zhì)析出，溶液質(zhì)量減小，符合題意。故選D。8、C【解題分析】試題分析：化學(xué)成為一門(mén)科學(xué)開(kāi)始于用原子—分子論來(lái)研究化學(xué)反應(yīng)之后。故選C．考點(diǎn)：基本常識(shí)9、C【解題分析】A．1個(gè)維生素C分子由6個(gè)碳原子，8個(gè)氫原子，6個(gè)氧原子構(gòu)成，正確；B．維生素C的相對(duì)分子質(zhì)量為12×6+1×8+16×6=176，正確；C．維生素C中C、H、O三種元素的原子個(gè)數(shù)比為3﹕4﹕3，故說(shuō)法錯(cuò)誤；D．維生素C中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為=4.5%。故選C。10、D【解題分析】

溶液是均一、穩(wěn)定的混合物。【題目詳解】A.冰塊和水是一種物質(zhì)，是純凈物，不能得到溶液，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B.洗潔精不溶于水，和水形成的是乳濁液，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C.面粉不溶于水，和水形成的是懸濁液，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D.蔗糖易溶于水，和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，是溶液。故選D。11、B【解題分析】

解：將Mg、Fe、Al三種金屬分別投入足量且質(zhì)量相等，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等的硫酸中；根據(jù)化學(xué)方程式來(lái)計(jì)算分析：投入Mg、Al、Fe的質(zhì)量為x、y、z，由于反應(yīng)結(jié)束后溶液的質(zhì)量仍相等，說(shuō)明溶液增加的質(zhì)量相等，即加入的金屬質(zhì)量減去生成的氫氣的質(zhì)量相等，所以x-=y-=z-，即：，比較各比例關(guān)系可以知道：，所以可以判斷加入金屬的質(zhì)量：y＞x＞z，即投入的金屬質(zhì)量關(guān)系為：Al＞Mg＞Fe。故選B。12、A【解題分析】A、圖甲中K點(diǎn)時(shí)，碳酸鋇（過(guò)量）與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇；L點(diǎn)時(shí)，碳酸鋇與鹽酸恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為氯化鋇，故溶液中的溶質(zhì)都為一種；圖乙中M點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)是過(guò)量的鹽酸與反應(yīng)生成的氯化鋇；由圖像可知，N點(diǎn)時(shí)，硫酸鎂與氯化鋇恰好完全反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)是硫酸鎂與氯化鋇溶液反應(yīng)生成的氯化鎂及過(guò)量的鹽酸，正確；B、取少量步驟I所得溶液于試管中，滴加硝酸銀溶液和足量稀硝酸，有白色沉淀生成，不能說(shuō)明步驟I中加入的稀鹽酸已過(guò)量，因?yàn)辂}酸與碳酸鋇反應(yīng)生成的氯化鋇也能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，錯(cuò)誤；C、根據(jù)圖乙數(shù)據(jù)分析，4.5g=18.5g-14g是步驟II中溶液增加的質(zhì)量，不是最終生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量，錯(cuò)誤；D、純堿是碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，碳酸鋇能溶于胃酸，不能達(dá)到解毒的目的，錯(cuò)誤。故選A。13、B【解題分析】A、中子數(shù)=1﹣53=72，故正確．B、在原子中質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)，所以質(zhì)子數(shù)是53，故錯(cuò)誤．C、質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)等于電子數(shù)，故電子數(shù)是53，故正確．D、質(zhì)子數(shù)是53，中子數(shù)是72，兩者之和是1，故正確．故選B【點(diǎn)評(píng)】本題以新信息為載體來(lái)考查學(xué)生對(duì)教材知識(shí)的掌握，學(xué)生應(yīng)學(xué)會(huì)對(duì)新信息的選擇使用；同時(shí)應(yīng)熟記在原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)，相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)．14、B【解題分析】

A、酸和堿會(huì)發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，正確；B、非金屬單質(zhì)氫氣、碳具有還原性，雖然能與金屬氧化物反應(yīng)，但不可能生成鹽和水，錯(cuò)誤；C、金屬氧化物能與酸反應(yīng)生成鹽和水，正確；D、非金屬氧化物能與堿反應(yīng)生成鹽和水，正確；故選B。15、D【解題分析】

A、硫酸中加入水，酸性減弱，pH升高，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、pH＝5的硫酸溶液，能使pH為3溶液的酸性減弱，pH升高，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、硫酸中加氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)，酸性減弱，pH升高，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、加pH＝0的硫酸溶，酸性增強(qiáng)，pH變小，故此選項(xiàng)正確。故選：D。二、填空題（本大題共1小題，共6分）16、O2、H2O6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2OFe+2HCl＝FeCl2+H2↑【解題分析】

鐵生銹的條件是鐵與水和氧氣同時(shí)接觸；鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，所以鹽酸除銹的化學(xué)方程式為：6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O；如果把鐵制品長(zhǎng)時(shí)間浸泡在鹽酸中，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，方程式為Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑。故答案為O2、H2O；6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O；Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑。三、簡(jiǎn)答題（本大題共2小題，共25分）17、Na+、Cl﹣、H+開(kāi)始隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液溫度逐漸升高氫氧化鈉固體溶于水放熱升溫30【解題分析】本題考查了中和反應(yīng)及其應(yīng)用和溶解度曲線的應(yīng)用。（1）根據(jù)圖一，向鹽酸中加入的氫氧化鈉溶液質(zhì)量為mg時(shí)，所得溶液中含有的離子為反應(yīng)生成的氯化鈉中的鈉離子和氯離子及其過(guò)量的稀鹽酸中的氫離子和氯離子，故答案為Na+、Cl-、H+；（2）①由圖2可知隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液溫度逐漸升高，所以中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)；②用氫氧化鈉固體與稀鹽酸反應(yīng)不能得到相同結(jié)論，這是因?yàn)闅溲趸c固體溶于水放熱，無(wú)法判斷溶液溫度升高是由于哪種原因?qū)е碌?；?）①t1℃時(shí)，接近飽和的c物質(zhì)溶液，在不改變?nèi)芤嘿|(zhì)量的條件下，由于c的溶解度隨著溫度升高而減小，因此可用升溫的方法達(dá)到飽和狀態(tài)；②將t2℃時(shí)，a的溶解度是50g，150ga物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量是50g，水的質(zhì)量為100g，降溫到t1℃時(shí)a的溶解度是20g，因此可以析出(50g-20g)=30ga物質(zhì)。18、CaO+H2O=Ca（OH）2Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓滴加無(wú)色酚酞溶液，溶液由無(wú)色變成紅色；再滴加過(guò)量稀鹽酸，溶液由紅色變成無(wú)色氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣[CaO、Ca（OH）2、CaCO3]【解題分析】

（1）氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，同時(shí)放出大量的熱，化學(xué)方程式為CaO+H2O=Ca（OH）2；（2）②根據(jù)題意“加足量水充分溶解過(guò)濾”，可知在濾液中只有氫氧化鈣能夠溶于水，那么濾渣是碳酸鈣，濾液中含有的氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓；（3）③濾液中含有氫氧化鈣，溶液顯堿性，能使無(wú)色酚酞溶液由無(wú)色變成紅色，再滴加過(guò)量的稀鹽酸，稀鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成中性的氯化鈣和水，當(dāng)氫氧化鈣被完全消耗時(shí)，由于酸過(guò)量，溶液呈酸性，則溶液由紅色變成無(wú)色；（4）由①向?yàn)V液中通入適量二氧化碳若觀察到濾液變渾濁，說(shuō)明氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣，混合物B中含有碳酸鈣，可能還有氫氧化鈣；由②知，滴加碳酸鈉可以生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，則C中一定有碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，可能有氫氧化鈣或碳酸鈉，由③知，滴加無(wú)色酚酞溶液，再加過(guò)量的稀鹽酸，則D中含有氯化鈣和剩余的氯化氫，將混合物B、C、D倒入一個(gè)潔凈的燒杯中，發(fā)現(xiàn)燒杯中有白色沉淀且上層清液呈紅色，說(shuō)明溶液顯堿性，溶質(zhì)可能是氫氧化鈉、氫氧化鈣，向?yàn)V液E中滴加CaCl2溶有液，有白色沉淀生成，說(shuō)明溶液中有碳酸鈉，有碳酸鈉就沒(méi)有氫氧化鈣，由此可知濾液E中的溶質(zhì)可能是NaCl、Na2CO3或NaCl、Na2CO3、NaOH；同時(shí)可知1g濾渣是由氫氧化鈣反應(yīng)生成的，設(shè)氫氧化鈣的質(zhì)量是x，則根據(jù)反應(yīng)前后鈣原子個(gè)數(shù)守恒可得：x=0.74g0.75g樣品中含有0.1g不溶于水的碳酸鈣，得到的濾液中含有氫氧化鈣0.74g，而樣品溶于水時(shí)有熱量放出，則樣品中一定含有氧化鈣，如果0.74g全部是氧化鈣，則對(duì)應(yīng)得到的氫氧化鈣的質(zhì)量一定大于0.74g，所以樣品中一定含有氧化鈣、氫氧化鈣和碳酸鈣。四、探究題（本大題共1小題，共9.0分）19、氫氧化鈣和碳酸鈣氧化鈣碳酸鈣取適量濾液C于試管中，向其中通入適量二氧化碳濾液變渾濁因?yàn)闃悠分杏醒趸}，加水后能和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，所以無(wú)法證明生石灰樣品中含有氫氧化鈣