元素周期表 省賽獲獎(jiǎng)

1．了解元素周期表2．了解元素周期律第二講元素周期表和元素周期律高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)第五章元素周期律一、元素周期表1．原子序數(shù)對(duì)于一個(gè)原子：原子序數(shù)＝

＝

＝

＝

－

。2．元素周期表形成(1)編排原則：①把

相同的元素按

遞增順序從左到右排成一橫行，共有

個(gè)橫行。②把不同橫行中

相同的元素按

遞增的順序從上到下排成一縱行，共有

縱行。核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)量數(shù)中子數(shù)電子層數(shù)原子序數(shù)7電子層數(shù)18(2)周期短周期長(zhǎng)周期序號(hào)1234567元素種數(shù)最多容納32種元素，目前排了32種元素0族原子序數(shù)86288181832210183654最外層電子數(shù)(3)族①主族：由

元素和

元素共同組成的族(第18列除外)列序121314151617主族序數(shù)短周期長(zhǎng)周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA②副族：僅由

元素組成的族(第8、9、10列除外)③Ⅷ族：包括

三個(gè)縱列。④0族：第

縱列，該族元素又稱為

元素。列序345671112族序數(shù)長(zhǎng)周期ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅠBⅡB8、9、1018稀有氣體(4)一般分區(qū)①分界線：沿著元素周期表中

與

的交界處畫一條虛線，即為金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū)的分界線。②各區(qū)位置：分界線左下方為

，分界線右上方為

。③分界線附近元素的性質(zhì)：既表現(xiàn)

的性質(zhì)，又表現(xiàn)

的性質(zhì)。硼、硅、砷、碲、砹鋁、鍺、銻、釙金屬元素區(qū)非金屬元素區(qū)金屬元素非金屬元素(5)元素周期表中的特殊位置①過渡元素：元素周期表中部從

族到

族10個(gè)縱列共六十多種元素，這些元素都是金屬元素。②鑭系：元素周期表第

周期中，57號(hào)元素鑭到71號(hào)元素镥共15種元素。③錒系：元素周期表第

周期中，89號(hào)元素錒到103號(hào)元素鐒共15種元素。④超鈾元素：在錒系元素中92號(hào)元素軸(U)以后的各種元素。ⅢBⅡB67S區(qū)d區(qū)dS區(qū)p區(qū)(6)元素周期表的能級(jí)分區(qū)【討論】不同能級(jí)區(qū)的元素電子排布式或電子排布圖的表示二、元素周期律1．定義元素的性質(zhì)隨

的遞增而呈

變化的規(guī)律。2．實(shí)質(zhì)：元素原子

的結(jié)果。原子序數(shù)周期性核外電子排布周期性變化3．具體表現(xiàn)同周期(從左到右)同主族(從上到下)原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)依次

(從

至

)

(He除外)原子半徑主要化合價(jià)最高正價(jià)由

到____價(jià)(O、F除外)最低負(fù)價(jià)由

到

價(jià)一般相同金屬性非金屬性依次遞增依次增大相同依次增加增多18相同逐漸減小逐漸增大＋1＋7－4－1逐漸減弱逐漸增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)逐漸減弱

1BAl

SiGeAs

Sb

Te

2

3

4

5

6

7ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0

PoAt非金屬性逐漸增強(qiáng)

金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)

非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬區(qū)

金屬區(qū)零族元素必考點(diǎn)

:元素金屬性和非金屬性的比較方法元素金屬性比較本質(zhì)原子越易失去電子，金屬性就越強(qiáng)判斷依據(jù)(1)同周期從左到右金屬性減弱；同主族從上到下金屬性增強(qiáng)。(2)在金屬活動(dòng)性順序表中越靠前，金屬性越強(qiáng)(3)單質(zhì)與水或與非氧化性酸反應(yīng)置換出氫氣越劇烈，金屬性越強(qiáng)(4)單質(zhì)還原性越強(qiáng)或陽離子氧化性越弱，金屬性越強(qiáng)(5)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)(6)若Xn＋＋Y―→X＋Ym＋，則Y比X金屬性強(qiáng)元素非金屬性比較本質(zhì)原子越易失去電子，金屬性就越強(qiáng)判斷依據(jù)(1)同周期從左到右非金屬性增強(qiáng)；同主族從上到下非金屬性減弱(2)單質(zhì)與H2化合越容易，形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)(3)單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，陰離子還原性越弱，非金屬性越強(qiáng)(4)最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)（實(shí)驗(yàn)）(5)若An－＋B―→Bm－＋A，則B比A非金屬性強(qiáng)微粒半徑大小比較的常用規(guī)律1．同周期元素的微粒同周期元素的原子或最高價(jià)陽離子或最低價(jià)陰離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸減小(稀有氣體元素除外)，如Na>Mg>Al>Si，Na＋>Mg2＋>Al3＋，S2－>Cl－。2．同主族元素的微粒同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸增大，如Li<Na<K，Li＋<Na＋<K＋。3．電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒電子層結(jié)構(gòu)相同(核外電子排布相同)的離子半徑(包括陰、陽離子)隨核電荷數(shù)的增加而減小，如O2－>F－>Na＋>Mg2＋>Al3＋。4．同種元素形成的微粒同種元素原子形成的微粒電子數(shù)越多，半徑越大。如Fe3＋<Fe2＋<Fe，H＋<H<H－。1.已知X、Y、Z都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增。X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的三倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則（1）X是

，Y是

，Z是

。（2）由Y和Z組成，且Y和Z的質(zhì)量比為7：20的化合物的化學(xué)式（分子式）是

。（3）由X、Y、Z中的兩種元素組成，且與X、Z分子具有相同電子數(shù)的兩種離子是__________和

。（4）X、Y、Z可以形成一種鹽，此鹽中X、Y、Z元素的原子的個(gè)數(shù)比為4︰2︰3，該鹽的化學(xué)式（分子式）是

。2.A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期．C、B可按原子個(gè)數(shù)比2：1和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙。其中乙為淡黃色固體。D、A可按原子個(gè)數(shù)比3：2形成離子化合物丙。E是地殼中含量最高的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)B元素在周期表中的位置是

丙的化學(xué)式是

（2）甲的電子式是

，乙與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式

(3)由上述元素中的三種組成的水溶液呈堿性的鹽的化學(xué)式為

，其水溶液呈堿性的原因是

(用離子方程式表示)。3．A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，離子半徑依次減小，A與C可形成原子個(gè)數(shù)比分別為l∶1和1∶2的兩種離子化合物，A與D的原子序數(shù)之和等于B與C的原子數(shù)之和，請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出元素符號(hào)：B________，D________。（2）A、C形成的離子化合物與CO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。（3）1molC的氫氧化物與1molB單質(zhì)在一定條件下恰好完全反應(yīng)，生成一種鹽、水及一種氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。（4）B、C形成的化合物溶于水時(shí)，溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)開_____________________。4．（15分）已知A、B、C是第二周期的非金屬元素，其原子序數(shù)依次增大，且它們之間可以形成AC和BC以及AC2和BC2分子，D元素是一種短周期元素，它與A、B、C可分別形成電子總數(shù)相等的三種分子.請(qǐng)?zhí)羁?（1）寫出A、B、C、D對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)：A.______、B.______、C.______、D._____.（2）寫出工業(yè)生產(chǎn)中BD3與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________________.（3）你認(rèn)為B、C、D元素形成的化合物之間能否_____________(填：“能”或“不能”)發(fā)生下面的反應(yīng)BC+BD3→DBC2+D2C，得出上面結(jié)論的理由是__________________5、A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增加；A元素的原子是半徑最小的原子；B元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素的原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4倍；A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物。請(qǐng)回答：①寫出B、C、D、E元素的元素符號(hào)

②A、B、C、E四種元素可形成兩種酸式鹽，這兩種酸式鹽的化學(xué)式是

；這兩種酸式鹽相互反應(yīng)的離子方程式為③A元素的單質(zhì)可和B、C、D、E四種元素的單質(zhì)直接化合，依次生成甲、乙、丙、丁四種化合物。已知丙和乙反應(yīng)可生成A元素的單質(zhì)，試寫出丙和甲、丙和丁反應(yīng)的化學(xué)方程式

6、A、B、C、D、E、F均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。A元素原子核內(nèi)無中子。B元素原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。C元素是地殼里含量最多的元素。D是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素。E與D元素的質(zhì)子數(shù)之和為27，最外層電子數(shù)之差為5。F元素的最高價(jià)氧化物的水化物為最強(qiáng)酸。試回答：①推斷B元素在元素周期表中的位置

②畫出E元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖