伊春市重點(diǎn)中學(xué)2023年高一化學(xué)第一學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題含解析

伊春市重點(diǎn)中學(xué)2023年高一化學(xué)第一學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列氣體中既可用濃硫酸干燥，又可用固體氫氧化鈉干燥的是()A．Cl2 B．O2C．SO2 D．NH32、膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是A．膠體粒子不能透過(guò)半透膜B．膠體粒子帶電荷C．膠體能夠發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象D．膠體粒子直徑在1-100nm之間3、實(shí)驗(yàn)室中配制250mL0.50mol?L﹣1的H2SO4溶液時(shí)，無(wú)須使用到的儀器是A．燒杯 B．膠頭滴管 C．容量瓶 D．試管4、下列關(guān)于某溶液中所含離子的檢驗(yàn)，判斷正確的是A．取樣，加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再向其中滴加幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色，則該溶液中一定含有Fe2+B．取樣，加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加足量稀硝酸沉淀不消失，則該溶液中一定含有SO42-C．用潔凈的鉑絲蘸取溶液在火焰上灼燒，火焰呈黃色，則原溶液中一定不含有K+D．取樣，加入足量鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定含有CO32-5、以下物質(zhì)屬于混合物的是（）A．液氯 B．漂粉精 C．膽礬 D．石堿6、下列物質(zhì)中含有的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，不可以用加熱的方法除去的是A．NH4Cl(I2) B．CaO(CaCO3) C．Na2CO3(NaHCO3) D．MgO[Mg(OH)2]7、實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的反應(yīng)：4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。下列說(shuō)法不正確的是()A．氧化劑是MnO2，還原劑是HClB．每生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2molC．每消耗1molMnO2，表現(xiàn)還原作用的HCl為4molD．Cl2是氧化產(chǎn)物8、常溫下將盛有10mLNO2和10mLNO的混合氣體的試管倒立于水槽中并向其中通入O2，一段時(shí)間后，試管內(nèi)還剩余2mL氣體，則通入O2的體積可能為()A．8mLB．8.5mLC．l0mLD．10.5mL9、下列有關(guān)氫氧化亞鐵及其制備方法的敘述中，不正確的是（）A．可利用如圖所示裝置，制備氫氧化亞鐵B．氫氧化亞鐵為灰綠色絮狀沉淀C．氫氧化亞鐵易被空氣氧化D．實(shí)驗(yàn)制備中，氫氧化鈉溶液應(yīng)預(yù)先煮沸10、在下列溶液中，所給離子一定能夠大量共存的是（）A．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：、、、B．含碳酸鈉的溶液：、、、C．無(wú)色溶液中：、、、D．強(qiáng)酸性溶液中：、、、11、下列物質(zhì)中，能在氯氣中燃燒產(chǎn)生白色煙霧的是（）A．金屬鐵 B．金屬鈉 C．氫氣 D．白磷12、下列實(shí)驗(yàn)符合操作要求且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．I可用于制備氫氣并檢驗(yàn)其可燃性B．II可用于除去CO2中的HClC．Ⅲ可用于配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液D．IV可用于制備氫氧化亞鐵并長(zhǎng)時(shí)間保存13、下列儀器名稱(chēng)不正確的是A．量筒 B．圓底燒瓶C．容量瓶 D．分液漏斗14、向100mL18mol·L-1的硫酸溶液中加入足量的鐵片并加熱。充分反應(yīng)后，溶液中溶質(zhì)的成分和所得氣體的成分分別是（）A．硫酸鐵二氧化硫B．硫酸亞鐵二氧化硫、氫氣C．硫酸鐵、硫酸亞鐵二氧化硫、氫氣D．硫酸鐵二氧化硫、氫氣15、13C－NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，15N－NMR可用于測(cè)定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，下列有關(guān)13C、15N的敘述正確的是A．13C與15N具有相同的中子數(shù) B．13C與14C的核外電子排布不同C．15N與14N互為同位素 D．15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同16、下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作或事故處理方法正確的是（

）A．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸B．給試管里的液體加熱，液體的體積一般不超過(guò)試管容積的2/3C．酒精著火時(shí)可用水撲滅D．配制硫酸溶液時(shí)，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌條件下慢慢加入濃硫酸二、非選擇題（本題包括5小題）17、A是一種紅棕色金屬氧化物；B、D是金屬單質(zhì)；J是一種難溶于水的白色化合物，受熱易分解。回答下列問(wèn)題：（1）A、E、J、G的化學(xué)式分別為_(kāi)__、___、___、___。（2）C轉(zhuǎn)化為I的離子方程式為_(kāi)__。（3）H和I反應(yīng)生成J的離子方程式為_(kāi)__。（4）如何檢驗(yàn)E溶液中大量存在的陽(yáng)離子?___。18、已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化試回答:(1)寫(xiě)出B的化學(xué)式__________，C的化學(xué)式___________，D的化學(xué)式__________。(2)寫(xiě)出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式__________。(3)把KSCN加到G溶液中的現(xiàn)象是_________；向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式__________。(4)焰色反應(yīng)是________(填物理或化學(xué))變化，經(jīng)過(guò)焰色反應(yīng)試驗(yàn)后的鉑絲可選擇下面___(填字母)試劑清洗。A．硫酸B．鹽酸C．硝酸(5)選擇合適的方法除雜①Fe2O3[Fe(OH)3]________________；②FeCl3溶液(FeCl2)________________；③FeCl2溶液(FeCl3)____________________。19、碳酸亞鐵可用于治療缺鐵性貧血。實(shí)驗(yàn)室里先制得硫酸亞鐵，后將硫酸亞鐵與碳酸氫鈉反應(yīng)制得碳酸亞鐵（FeSO4＋2NaHCO3Na2SO4＋FeCO3↓＋CO2↑＋H2O）。實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示（部分夾持儀器略去）。回答下列問(wèn)題：（1）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，將生成的FeSO4溶液和NaHCO3溶液混合的操作是________。（3）裝置B發(fā)生反應(yīng)生成FeCO3的離子方程式是______。（4）碳酸亞鐵在潮濕的空氣中逐漸被氧化生成氫氧化鐵和一種氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________。（5）配制溶液所用的蒸餾水必須先除去溶解的氧氣，具體方法是_______。（6）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)制得的產(chǎn)品中是否含F(xiàn)e3＋：________。20、某研究小組利用如圖裝置探究溫度對(duì)一氧化碳還原氧化鐵的影響。(1)MgCO3的分解產(chǎn)物為_(kāi)___________。(2)裝置C的作用是______________，處理尾氣的方法為_(kāi)_____________________。(3)將研究小組分為兩組，按如圖裝置進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，甲組用酒精燈、乙組用酒類(lèi)噴燈對(duì)裝置D加熱，反應(yīng)產(chǎn)物均為黑色粉末(純凈物)。兩組分別用產(chǎn)物進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。已知Fe2＋與K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液反應(yīng)生成帶有特征藍(lán)色的鐵氰化亞鐵沉淀。①乙組得到的黑色粉末是______________。②甲組步驟1中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________。③乙組步驟4中，溶液變紅的原因?yàn)開(kāi)_____________________；溶液褪色可能的原因及其驗(yàn)證方法為_(kāi)_______________________。④從實(shí)驗(yàn)安全考慮，題圖裝置還可采取的改進(jìn)措施是__________________________________。21、NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)，如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）上述流程框圖中屬于電解質(zhì)且存在熔融態(tài)導(dǎo)電的是________，屬于非電解質(zhì)的是_______。（2）H2和Cl2的反應(yīng)屬于______________________（填字母。A．化合反應(yīng)b.離子反應(yīng)c.氧化還原反應(yīng)（3）電解飽和NaCl溶液的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是___________，每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的總體積是_____L。（4）Na2CO3溶液中通入少量HCl，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

A、Cl2與堿反應(yīng)，所以Cl2不能用固體氫氧化鈉干燥，故不選A；B、O2與濃硫酸、氫氧化鈉都不反應(yīng)，所以O(shè)2既可用濃硫酸干燥，又可用固體氫氧化鈉干燥，故選B；C、SO2與堿反應(yīng)，所以SO2不能用固體氫氧化鈉干燥，故不選C；D、NH3與酸反應(yīng)，所以NH3不能用濃硫酸干燥，故不選D；故答案選B。2、D【解析】

膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是微粒直徑的大小，膠體粒子直徑在1-100nm之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的子直徑大于100nm?！驹斀狻磕z體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1-100nm之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的子直徑大于100nm。答案為D。3、D【解析】

A.配制時(shí)燒杯用于稀釋濃硫酸，A不選；

B.定容時(shí)需用膠頭滴管滴加水到凹液面的最低點(diǎn)和刻度線相切，B不選；

C.配制250mL溶液，需250mL容量瓶，C不選；

D.配制的每一步中，都不需要試管，D選；

答案選D。

4、A【解析】A、Fe2+與SCN-之間沒(méi)有明顯現(xiàn)象，但氯水中的氯氣能夠氧化Fe2+生成Fe3+，與SCN-反應(yīng)使溶液呈紅色，所以A正確；B、溶液中含有Ag+時(shí)，也有同樣的現(xiàn)象，所以B錯(cuò)誤；C、溶液中既含有K+，又要含有Na+，由于Na+的焰色反應(yīng)呈黃色，能夠掩蓋K+的紫色，所以焰色反應(yīng)呈黃色的溶液中也可能含有K+，故C錯(cuò)誤；D、若溶液中含有HCO3-，也有同樣的現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤。本題正確答案為A。點(diǎn)睛：檢驗(yàn)Fe2+時(shí)，一定要指明加入KSCN溶液后，溶液不顯紅色，然后才能再加入新制的氯水或雙氧水，溶液變紅色，證明溶液中含有Fe2+。5、B【解析】

A、液氯是氯氣的液體，只由一種物質(zhì)組成，屬于純凈物，故A不選；B、漂粉精主要成分有次氯酸鈣和氯化鈣，屬于混合物，故B可選；C、膽礬為五水硫酸銅晶體，只由一種物質(zhì)組成，屬于純凈物，故C不選；D、石堿為碳酸鈉，是由一種物質(zhì)組成，屬于純凈物，故D不選；

故答案選B。6、A【解析】

A.NH4Cl受熱分解生成氨氣和氯化氫，I2受熱升華，遇冷后氨氣和氯化氫化合生成氯化銨，不可以用加熱的方法除去I2，選項(xiàng)A符合；B.CaCO3加熱分解為CaO和CO2，可以用加熱的方法除去CaO中的CaCO3，選項(xiàng)B不符合；C.NaHCO3加熱生成Na2CO3，可以用加熱的方法除去Na2CO3中的NaHCO3，選項(xiàng)C不符合；D.Mg(OH)2加熱生成MgO，可以用加熱的方法除去MgO中的Mg(OH)2，選項(xiàng)D不符合。答案選A。7、C【解析】

A.實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的反應(yīng)：4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，其中MnO2MnCl2，Mn元素的化合價(jià)降低了，所以MnO2為氧化劑，HCl(濃)Cl2↑，Cl元素的化合價(jià)升高了，所以HCl(濃)為還原劑，故A正確；B.2HCl(濃)Cl2↑2e-，所以每生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2mol，故B正確；C.由MnO2MnCl22e-，2HCl(濃)Cl2↑2e-可知，每消耗1molMnO2，表現(xiàn)還原作用的HCl為2mol，故C錯(cuò)誤；D.由2HCl(濃)Cl2↑可知，Cl元素的化合價(jià)升高了，所以Cl2是氧化產(chǎn)物，故D正確；答案：C。8、B【解析】①當(dāng)剩下的氣體為O2時(shí)，10mLNO2和10mL

NO說(shuō)明完全反應(yīng)生成硝酸，則：4NO2+O2+2H2O═4HNO3，4NO+3O2+2H2O═4HNO3，4

1

4

310mL

2.5mL

10mL

7.5mL所以通入的氧氣體積為：2.5mL+7.5mL+2mL=12mL；

②當(dāng)剩余的氣體為NO時(shí)，可以認(rèn)為10mL

NO2完全反應(yīng)生成硝酸，10mLNO中剩余2mL，有8mL轉(zhuǎn)化成硝酸，則：4NO2+O2+2H2O═4HNO3，4NO+3O2+2H2O═4HNO3，4

1

4

310mL

2.5mL

8mL

6mL所以通入氧氣的體積為：2.5mL+6mL=8.5mL，故選B。點(diǎn)睛：本題考查了有關(guān)混合物反應(yīng)的化學(xué)計(jì)算。明確反應(yīng)后剩余氣體組成為解答關(guān)鍵，注意掌握NO、二氧化氮與氧氣、水轉(zhuǎn)化成硝酸的反應(yīng)原理，要求學(xué)生掌握討論法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用。9、B【解析】

A、氫氧化亞鐵易被氧氣氧化，把膠頭滴管伸入硫酸亞鐵溶液滴加氫氧化鈉，可以防止氫氧化亞鐵被氧化，所以可利用裝置制備氫氧化亞鐵，故A正確；B、氫氧化亞鐵為白色絮狀沉淀，故B錯(cuò)誤；C、氫氧化亞鐵易被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵，故C正確；D、加熱煮沸可以除去氫氧化鈉溶液中的氧氣，所以制備氫氧化亞鐵時(shí)，氫氧化鈉溶液應(yīng)預(yù)先煮沸，故D正確；選B?！军c(diǎn)睛】本題考查學(xué)生氫氧化亞鐵的制備知識(shí)，明確氫氧化亞鐵容易被氧氣氧化，注意隔絕空氣防止被氧氣氧化是氫氧化亞鐵制備成功的前提條件之一。10、B【解析】

A.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液中含有大量OH-或H+，與OH-反應(yīng)而不能大量共存，故A不符合題意；B.含碳酸鈉的溶液中存在大量CO32-,、、、離子間不反應(yīng)，一定能大量共存，故B符合題意；C.在水溶液中呈紫紅色，所以在無(wú)色溶液中一定不能大量存在，故C不符合題意；D.強(qiáng)酸性溶液中存在大量H+，、H+、因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故D不符合題意；故選B。11、D【解析】

A.金屬鐵在氯氣中燃燒產(chǎn)生棕黃色或黃褐色的煙，A錯(cuò)誤；B.金屬鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生白煙，B錯(cuò)誤；C.氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生白霧，C錯(cuò)誤；D.白磷在氯氣中燃燒產(chǎn)生白色煙霧，D正確；答案選D。12、B【解析】

A．裝置I可用于制備氫氣，但不能立即點(diǎn)燃?xì)錃?，?yīng)先驗(yàn)純?cè)冱c(diǎn)燃，否則可能發(fā)生爆炸，A不正確；B．裝置II中往飽和碳酸氫鈉溶液中通入混合氣體，HCl可被吸收并生成CO2，CO2不會(huì)被飽和碳酸氫鈉吸收，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，B正確；C．不能在容量瓶中溶解固體來(lái)配制溶液，而應(yīng)在燒杯中溶解固體，C不正確；D．在硫酸亞鐵溶液中直接滴加NaOH溶液，生成的氫氧化亞鐵會(huì)被氧化，無(wú)法達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，D不正確；故選B。13、B【解析】

A.該儀器為量筒，儀器名稱(chēng)正確，要注意量筒小刻度在下，大刻度在上，且沒(méi)有零刻度線等；B.該儀器為帶有支管的燒瓶，叫做蒸餾燒瓶，儀器名稱(chēng)錯(cuò)誤，要注意蒸餾燒瓶不能用酒精燈直接加熱；C.該儀器為容量瓶，儀器名稱(chēng)正確，注意在平時(shí)使用時(shí)要標(biāo)注好規(guī)格；D.該儀器為分液漏斗，儀器名稱(chēng)正確，該儀器分為球形和梨形兩種，圖示為梨形，一般用于萃取分液，球形一般用于滴加反應(yīng)液；故答案選B。14、B【解析】

加熱條件下，濃硫酸與鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和二氧化硫，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸逐漸變稀，因氧化性：Fe3+>H+，故當(dāng)鐵不再與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵時(shí)，鐵與硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，當(dāng)硫酸鐵反應(yīng)完全后，鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，故充分反應(yīng)后，溶液中溶質(zhì)的成分為硫酸亞鐵，所得氣體的成分為二氧化硫、氫氣，故答案為：B?！军c(diǎn)睛】常溫下，鐵、鋁與濃硫酸、濃硝酸能夠發(fā)生鈍化，需注意，鈍化現(xiàn)象時(shí)因?yàn)榉磻?yīng)生成了致密氧化膜，氧化膜阻止了反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生，若在加熱條件下，反應(yīng)可繼續(xù)發(fā)生，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸會(huì)逐漸變稀，其反應(yīng)實(shí)質(zhì)有可能會(huì)發(fā)生相應(yīng)的變化。15、C【解析】

A．13C與15N的中子數(shù)分別為13﹣6＝7、15﹣7＝8，二者含有中子數(shù)不同，故A錯(cuò)誤；B．13C與14C互為同位素，其原子的核外電子總數(shù)＝核電荷數(shù)＝原子序數(shù)，則二者核外電子排布完全相同，故B錯(cuò)誤；C．15N與14N是N元素的不同原子，質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同，二者互為同位素，故C正確；D．15N的核外電子數(shù)＝核電荷數(shù)＝7，其中子數(shù)為15﹣7＝8，其核外電子數(shù)與中子數(shù)不同，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)睛】原子符號(hào)左上角為質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；同種元素的不同核素之間互為同位素，互為同位素的原子之間具有相同的核外電子排布。16、A【解析】

A.不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸，A正確；B.給試管里的液體加熱，液體的體積一般不超過(guò)試管容積的1/3，B錯(cuò)誤；C.酒精著火時(shí)不能用水撲滅，應(yīng)該用沙子撲滅，C錯(cuò)誤；D.量筒不能用來(lái)稀釋溶液或溶解固體，稀釋濃硫酸應(yīng)該在燒杯中進(jìn)行，D錯(cuò)誤；答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe1O3FeCl1Al(OH)3Fe(OH)3Al1O3+1OH-═1AlO1-+H1OAl3++3AlO1-+6H1O═4Al(OH)3↓取E溶液1mL于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，無(wú)現(xiàn)象，再滴入幾滴氯水，溶液呈血紅色，則含有Fe1+【解析】

A是一種紅棕色金屬氧化物，則A是Fe1O3，紅褐色沉淀G為Fe(OH)3，分解可以生成氧化鐵，則F是

Fe(OH)1．B、D是金屬單質(zhì)，F(xiàn)e1O3和B在高溫下能反應(yīng)生成金屬單質(zhì)D，則該反應(yīng)是鋁熱反應(yīng)，B是Al，D是Fe，C是Al1O3，J是一種不溶于水的白色化合物，受熱容易分解成C，則J是Al(OH)3，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，I是NaAlO1，H是AlCl3；鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，E和氨水反應(yīng)生成

Fe(OH)1，則E是

FeCl1，以此解答該題。【詳解】(1)由以上分析可知，則A為Fe1O3，E是FeCl1，J是Al(OH)3，G是Fe(OH)3；(1)氧化鋁是兩性氧化物，與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：Al1O3+1OH-═1AlO1-+H1O；(3)鋁離子和偏鋁酸根之間雙水解而不共存，反應(yīng)的離子方程式為Al3++3AlO1-+6H1O═4Al(OH)3↓；(4)E是FeCl1，檢驗(yàn)亞鐵離子，可取E溶液1mL于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，無(wú)現(xiàn)象，再滴入幾滴氯水，溶液呈血紅色，則含有Fe1+。18、FeCl2KOHKCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3溶液變?yōu)榧t色2Fe3++Fe=3Fe2+物理B加熱通入足量的Cl2加入足量鐵粉過(guò)濾【解析】

白色沉淀E在空氣中變?yōu)榧t褐色沉淀F，說(shuō)明F為氫氧化鐵、E為氫氧化亞鐵，氫氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，溶液D和硝酸酸化的硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀H(說(shuō)明生成了氯化銀)和溶液(焰色反應(yīng)呈紫色，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片)，說(shuō)明含有鉀元素和氯元素，則說(shuō)明B為氯化亞鐵，C為氫氧化鉀，則鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣?！驹斀狻?1)根據(jù)分析得到B的化學(xué)式FeCl2，C的化學(xué)式KOH，D的化學(xué)式KCl；故答案為：FeCl2；KOH；KCl。(2)白色沉淀E在空氣中變?yōu)榧t褐色沉淀F，說(shuō)明F為氫氧化鐵、E為氫氧化亞鐵，由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；故答案為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。(3)把KSCN加到FeCl3溶液中的現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色；向FeCl3溶液加入Fe反應(yīng)生成亞鐵離子，其離子反應(yīng)方程式2Fe3++Fe=3Fe2+；故答案為：溶液變?yōu)榧t色；2Fe3++Fe=3Fe2+。(4)焰色反應(yīng)是物理變化，經(jīng)過(guò)焰色反應(yīng)試驗(yàn)后的鉑絲可選擇鹽酸清洗；故答案為：物理；B。(5)①Fe2O3[Fe(OH)3]，將Fe(OH)3受熱分解生成Fe2O3；故答案為：加熱。②FeCl3溶液(FeCl2)，將向溶液中通入氯氣，氯化亞鐵轉(zhuǎn)化為氯化鐵；故答案為：通入足量的Cl2。③FeCl2溶液(FeCl3)，將向溶液中加入足量鐵粉，氯化鐵轉(zhuǎn)化為氯化亞鐵；故答案為：加入足量鐵粉過(guò)濾?！军c(diǎn)睛】通過(guò)特征反應(yīng)白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀，從而推出氫氧化亞鐵生成氫氧化鐵，焰色反應(yīng)是藍(lán)色，從而推出含有鉀元素。19、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑關(guān)閉K3，打開(kāi)K2Fe2＋+2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O4FeCO3+O2+6H2O=4Fe（OH）3+4CO2將蒸餾水煮沸后迅速冷卻取少量產(chǎn)品放入試管中，加入稀硫酸（或稀鹽酸）溶解，再滴入KSCN溶液，若溶液不變?yōu)榧t色，則說(shuō)明產(chǎn)品中不含F(xiàn)e3＋；若溶液變?yōu)榧t色，則含有Fe3＋【解析】

打開(kāi)活塞K1、K3，A中稀硫酸和Fe反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，關(guān)閉K1、K3打開(kāi)K2，通過(guò)氣體壓強(qiáng)使硫酸亞鐵溶液進(jìn)入B裝置，B裝置中發(fā)生反應(yīng)，生成的二氧化碳及A中的氫氣通過(guò)C檢驗(yàn)。（1）稀硫酸和Fe反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；（2）關(guān)閉K1、K3打開(kāi)K2通過(guò)氣體壓強(qiáng)使硫酸亞鐵溶液進(jìn)入B裝置；（3）B裝置中發(fā)生反應(yīng)；（4）碳酸亞鐵在潮濕的空氣中逐漸被氧化生成氫氧化鐵和一種氣體，根據(jù)元素守恒確定生成氣體成分；（5）氧氣在蒸餾水中的溶解度隨著溫度的升高而降低；（6）用KSCN溶液鑒別溶液中是否含有Fe3＋?！驹斀狻看蜷_(kāi)活塞K1、K3，A中稀硫酸和Fe反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，關(guān)閉K1、K3打開(kāi)K2，通過(guò)氣體壓強(qiáng)使硫酸亞鐵溶液進(jìn)入B裝置，B裝置中發(fā)生反應(yīng)，生成的二氧化碳及A中的氫氣通過(guò)C檢驗(yàn)。（1）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：，故答案為：；（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，將生成的FeSO4溶液和NaHCO3溶液混合的操作是關(guān)閉K1、K3打開(kāi)K2通過(guò)氣體壓強(qiáng)使硫酸亞鐵溶液進(jìn)入B裝置，故答案為：關(guān)閉K3，打開(kāi)K2；（3）B裝置中發(fā)生反應(yīng)，故答案為：；（4）碳酸亞鐵在潮濕的空氣中逐漸被氧化生成氫氧化鐵和一種氣體,根據(jù)元素守恒確定生成氣體成分為二氧化碳,反應(yīng)方程式為，故答案為：；（5）氧氣在蒸餾水中的溶解度隨著溫度的升高而降低，所以配制溶液所用的蒸餾水必須先除去溶解的氧氣，具體方法是將蒸餾水煮沸后迅速冷卻，故答案為：將蒸餾水煮沸后迅速冷卻；（6）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)制得的產(chǎn)品中是否含F(xiàn)e3＋，可利用KSCN溶液鑒別，具體操作為：取少量產(chǎn)品放入試管中，加入稀硫酸（或稀鹽酸）溶解，再滴入KSCN溶液，若溶液不變?yōu)榧t色，則說(shuō)明產(chǎn)品中不含F(xiàn)e3＋；若溶液變?yōu)榧t色，則含有Fe3＋，故答案為：取少量產(chǎn)品放入試管中，加入稀硫酸（或稀鹽酸）溶解，再滴入KSCN溶液，若溶液不變?yōu)榧t色，則說(shuō)明產(chǎn)品中不含F(xiàn)e3＋；若溶液變?yōu)榧t色，則含有Fe3＋?！军c(diǎn)睛】碳酸亞鐵在潮濕的空氣中逐漸被氧化生成氫氧化鐵和一種氣體，根據(jù)元素守恒確定生成氣體成分。20、MgO、CO2除CO2點(diǎn)燃FeFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OFe2+被氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+遇SCN-顯紅色假設(shè)SCN-被Cl2氧化，向溶液中加入KSCN溶液，若出現(xiàn)紅色，則假設(shè)成立在裝置BC之間添加裝置E防倒吸(其他合理答案均可)【解析】

本題的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄繙囟葘?duì)一氧化碳還原氧化鐵的影響；觀察實(shí)驗(yàn)裝置圖，以及（3）題，可以推出D為CO和Fe2O3的反應(yīng)裝置；A為CO2的發(fā)生裝置，B為將CO2轉(zhuǎn)化為CO的裝置，C為CO2的除去裝置，以獲得純凈的CO；E為防倒吸裝置（注意該裝置不能用來(lái)收集CO，因?yàn)樵撗b置收集氣體時(shí)用的是向上排氣法，而CO的密度比空氣小，適合向下排氣法），D中裝有澄清石灰水，則D的作用是檢驗(yàn)CO與Fe2O3反應(yīng)的產(chǎn)物CO2，以證明反應(yīng)發(fā)生。（3）題中，甲、乙使用的熱源不同，使得反應(yīng)的產(chǎn)物也不同，甲組現(xiàn)象中，步驟1無(wú)氣泡生成，則說(shuō)明不含F(xiàn)e；步驟2說(shuō)明步驟1所得的溶液中含有Fe2+，步驟3說(shuō)明步驟1所得的溶液中含有Fe3+，由于CO和Fe2O3的產(chǎn)物是純凈物，故可以推出甲組得到的是Fe3O4；而乙組現(xiàn)象中，步驟1有氣泡生成，則乙組得到的黑色粉末是Fe，且后續(xù)現(xiàn)象也說(shuō)明了步驟1所得的溶液中不含F(xiàn)e3+。【詳解】（1）根據(jù)CaCO3的分解反應(yīng)，可以推出MgCO3的分解產(chǎn)物為MgO和CO2；（2）裝置C的作用是除去CO2，防止對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論產(chǎn)生干擾；尾氣中CO為有毒氣體，可以用點(diǎn)燃的方式處理；（3）①乙組的現(xiàn)象中，步驟1中有氣泡，說(shuō)明黑色粉末中有Fe，由于該黑色粉末為純凈物，所以乙組得到的黑色粉末為Fe；②甲組現(xiàn)象中，步驟1無(wú)氣泡生成，則說(shuō)明不含F(xiàn)e；步驟2說(shuō)明步驟1所得的溶液中含有Fe2+，步驟3說(shuō)明步驟1所得的溶液中含有Fe3+，由于CO和Fe2O3的產(chǎn)物是純凈物，故可以推出甲組得到的是Fe3O4，則甲組步驟1中反應(yīng)的離子方程式為：Fe3O4+8H＋=2Fe3++Fe2++4H2O；③乙組得到的黑色粉末為Fe，在步驟1中溶解變?yōu)镕e2+，步