濃硫酸(人教版)

第四章非金屬及其化合物第四節(jié)

氨硫酸硝酸（2）思考與交流P100（1）都含有氫元素（2）HCl=H＋

+Cl－

HNO3=H＋+NO3－H2SO4=2H＋

+SO42－

酸有哪些通性？

堿Cu(OH)2石蕊試液金屬Fe堿性氧化物CuO鹽BaCl2酸有哪些通性？（3）稀硫酸和鹽酸屬于非氧化性酸，與金屬被還原為H2

；而濃硫酸和硝酸屬氧化性酸，與金屬反應(yīng)時(shí)是被還原為SO2和NO或NO2等，無H2產(chǎn)生。二、硫酸

1.物理性質(zhì)＿＿＿＿＿＿＿＿

液體，＿揮發(fā)（沸點(diǎn)高）。常用濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

＿＿，密度為1.84g/cm-3，與水任意比互溶，溶于水會＿熱。無色、粘稠的油狀難98％放①如何稀釋濃硫酸?③常用濃硫酸的物質(zhì)的量濃度?

②現(xiàn)有體積相同的濃硫酸和濃鹽酸，分別放在等質(zhì)量的兩個(gè)試劑瓶中，不用化學(xué)方法怎樣識別？2.濃硫酸的特性⑴吸水性:吸收現(xiàn)成的水以及結(jié)晶水用途:

做干燥劑.不能干燥NH3⑵脫水性:從一些有機(jī)物中將氫氧兩元素按H2O的組成(2:1)比脫去.實(shí)驗(yàn):在點(diǎn)滴板中放入少量膽礬，再加入少量濃硫酸現(xiàn)象：固體由藍(lán)色變?yōu)榘咨?，溶液仍為無色。濃H2SO4CuSO4·5H2O=====CuSO4+5H2O問:濃硫酸敞口放置于空氣中,質(zhì)量有什么變化?濃度呢？若是濃HCl呢?實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：蔗糖變＿＿

(炭化），體積＿＿＿，形成＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的固體，并有＿＿＿＿＿＿＿＿氣體產(chǎn)生，＿＿＿大量的熱。黑膨脹疏松多孔海綿狀刺激性氣味的放出C12H22O11（蔗糖)12C+11H2O濃H2SO4討論:1、兩者的區(qū)別?2、如果不慎在皮膚、衣服上①與某些非金屬反應(yīng)C+2H2SO4(濃)=CO2↑

+2SO2↑+2H2O0+6+4+44e-還原劑氧化劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物⑶強(qiáng)氧化性S+2H2SO4(濃)=3SO2↑+2H2O0+6+4如何用實(shí)驗(yàn)方法證明木炭與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物？品紅

KMnO4石灰水品紅

硫酸銅檢驗(yàn)水檢驗(yàn)SO2檢驗(yàn)CO2除去SO2現(xiàn)象：加熱前，銅絲在濃硫酸中＿＿現(xiàn)象。加熱后，試管中銅絲表面＿＿＿＿，試管中的品紅溶液＿＿加熱后溶液＿＿。冷卻后，把試管內(nèi)的液體慢慢倒入盛有水的另一支試管里，溶液變?yōu)椋撸?。無有氣泡褪色變紅藍(lán)色實(shí)驗(yàn)：銅和濃硫酸稀硫酸和銅反應(yīng)嗎？濃硫酸呢？

②與金屬反應(yīng)Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O0+6+2+42e-還原劑氧化劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物思考：1、還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為多少?2、反應(yīng)中表現(xiàn)了濃硫酸哪些性質(zhì)？3、含2molH2SO4的濃硫酸與足量的銅能生成1molSO2嗎？2Ag+2H2SO4(濃)=Ag2SO4+SO2↑+2H2OHg+2H2SO4(濃)=HgSO4+SO2↑+2H2Ob.常溫下，濃H2SO4與Cu不反應(yīng)，能使鐵,鋁鈍化(表面形成致密的氧化膜阻止了酸與內(nèi)層金屬進(jìn)一步反應(yīng))。a.加熱時(shí)大多數(shù)金屬(除Pt,Au)可被氧化,但不生成H2小結(jié)：③與硫化氫、碘化氫等還原劑反應(yīng)H2S+H2SO4（濃）=S↓+SO2↑+2H2O2HBr+H2SO4（濃）=Br2+SO2↑+2H2O能用濃硫酸干燥嗎？不能干燥堿性氣體NH3，還原性氣體如H2S

、HBr、HI等。討論：稀硫酸的氧化性和濃硫酸的氧化性有何不同？濃硫酸稀硫酸組成（