2023年高中化學(xué)專題3第2單元第2課時(shí)乙酸教案蘇教版必修

2目標(biāo)與素養(yǎng)：1COOH觀辨識(shí)與微觀探析)2.知道乙酸具有弱酸性。(宏觀辨識(shí)與微觀探析)3.知道酯化反響的原理，會(huì)寫(xiě)乙酸與乙醇發(fā)生酯化反響的化學(xué)方程式。(宏觀辨識(shí)與微觀探析)一、乙酸的構(gòu)造與物理性質(zhì)組成及構(gòu)造物理性質(zhì)溶解性溶解性俗名顏色狀態(tài)氣味揮發(fā)性(水和乙醇)醋酸無(wú)色液體猛烈刺激性氣味易溶易揮發(fā)微點(diǎn)撥：當(dāng)溫度低于16.6℃時(shí)，無(wú)水乙酸會(huì)分散成冰一樣的晶體，因此乙酸又稱為冰醋酸。二、乙酸的化學(xué)性質(zhì)弱酸性乙酸是一元弱酸，在水中局部電離，其電離方程式為CHCOOH3

CHCOO－＋H＋，其3酸性比碳酸的酸性強(qiáng)。乙酸能使紫色的石蕊試液變紅。乙酸與Na、NaOH、NaCO反響的化學(xué)方程式分別為2 32CHCOOH＋2Na―→2CHCOONa＋H3 3 2CHCOOH＋NaOH―→CHCOONa＋HO、3 3 22CHCOOH＋NaCO→2CHCOONa＋CO↑＋HO。3 2 3 3 2 2酯化反響乙酸和乙醇的反響試驗(yàn)試驗(yàn)3mL2mL操作2mL3～53～5min，產(chǎn)生的氣體經(jīng)導(dǎo)管通到飽和碳酸鈉的液面上試驗(yàn)裝置試驗(yàn)現(xiàn)象①飽和NaCO溶液的液面上有油狀液體生成2 3②聞到香味化學(xué)方程式CHCHOH＋CHCOOHCHCOOCHCH＋HO3 2 3 3 2 3 2酯化反響的概念：醇和酸起作用生成酯和水的反響。(3)酯化反響的特點(diǎn)①反響速率緩慢，一般參加濃硫酸作催化劑并加熱。②反響是可逆的。(4)即酸脫羥基醇脫氫。用食醋浸泡有水垢(主要成分CaCO3是利用了醋酸的什么性質(zhì)？通過(guò)這個(gè)事實(shí)你能比較出醋酸與碳酸的酸性強(qiáng)弱嗎？[提示]CHCOOH3與CaCO2CHCOOH＋CaCO→(CHCOO)Ca＋HO＋CO3CHCOOH的酸性比HCO

3 3的酸性強(qiáng)。

3 2 2 23 2 3三、官能團(tuán)概念反映了一類有機(jī)化合物共同特性的基團(tuán)叫做官能團(tuán)。常見(jiàn)的官能團(tuán)羥基(—OH)羧基(—COOH)醛基(—CHO)碳碳雙鍵( )碳碳叁鍵(—C≡C—)等。推斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)乙醇和乙酸都不能使紫色的石蕊試液變紅。 ( )可用醋酸除去水壺中的水垢。 ( )在酯化反響中，參加過(guò)量的乙醇可以使乙酸完全轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯。 ( )(4)可用固體顆粒鈉鑒別乙醇和乙酸。 ( )[提示](1)×(2)√(3)×(4)×以下關(guān)于乙酸的表達(dá)中不正確的選項(xiàng)是( )A．乙酸俗稱醋酸，我們?nèi)粘Ｊ秤玫拇拙褪羌兇姿酈．乙酸是有猛烈刺激性氣味的無(wú)色液體C．乙酸稱為冰醋酸的緣由是純乙酸在低于16.6℃時(shí)分散成冰狀的晶體D．乙酸可以作溶劑，也易溶于水和乙醇3%～5%的乙酸水溶液。]3．答復(fù)以下問(wèn)題：(1)與鈉反響的離子方程式： 。(2)與氫氧化鈉溶液反響的離子方程式： 。與氧化銅反響的離子方程式： 。與碳酸鈣反響的離子方程式： 。[答案](1)2CHCOOH＋2Na―→2CHCOO－＋H2Na＋3 3 2CHCOO＋OH→CHCO－＋HO3 3 22CHCOOH＋CuO―→2CHCOO－＋Cu2＋＋HO3 3 22CHCOOH＋CaCO―→2CHCOO－＋Ca2＋＋HO＋CO↑3 3 3 2 2羥基氫原子活潑性比較羥基氫原子活潑性比較羥基類型羥基類型R—OHH—OHCHCOOH3羥基氫的活潑性增加電離程度電離程度不電離微弱電離局部電離局部電離酸堿性—中性弱酸性弱酸性Na反響反響反響反響(快)不反響不反響反響反響NaHCO3不反響不反響不反響反響【典例1】某有機(jī)物的構(gòu)造簡(jiǎn)式如下圖，以下關(guān)于這種有機(jī)物的說(shuō)法不正確的有( )①該物質(zhì)的分子式為CHO ②能使溴水、酸性KMnO溶液褪色③分別與Na、NaHCO11123 4 3反響，兩個(gè)反響中反響物的物質(zhì)的量之比均是1∶1④能發(fā)生取代、加成、水解、氧化反響種B．2種 C．3種 D．4種[題述有機(jī)物與Na反響時(shí)消耗二者的物質(zhì)的量之比是1∶2NaHCO3

反響時(shí)消耗二者的物質(zhì)的量之比是1∶1，③錯(cuò)誤；題述有機(jī)物不能發(fā)生水解反響，④錯(cuò)誤。]蘋果酸是一種常見(jiàn)的有機(jī)酸，其構(gòu)造簡(jiǎn)式為 。蘋果酸的分子式為 。1mol蘋果酸與足量金屬鈉反響，能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣 (3)蘋果酸可能發(fā)生的反響是 (填序號(hào))。A．與NaOH溶液反響B(tài)．與石蕊試液作用C．與乙酸在肯定條件下發(fā)生酯化反響D．與乙醇在肯定條件下發(fā)生酯化反響[解析](1)由蘋果酸的構(gòu)造簡(jiǎn)式知，蘋果酸的分子式為CHO(2)由于蘋果酸分子中存4652COOH1OH，且它們都能與NaH1mol蘋果酸與足量的Na21.5molH，所得H33.6L。(3)由于蘋果酸中存在—COOH，所2 2以蘋果酸顯酸性，能與NaOH溶液反響，能使石蕊試液變紅，能與乙醇發(fā)生酯化反響；由于蘋果酸中存在—OH，所以能與乙酸發(fā)生酯化反響。[答案](1)CHO (2)33.6(3)ABCD465乙酸乙酯的制備試驗(yàn)乙酸乙酯的制備試驗(yàn)試驗(yàn)原理試驗(yàn)原理試驗(yàn)裝置酒精燈有利于乙酸乙酯的生成試管作反響器的大試管傾斜45°角的目的：增大受熱面積導(dǎo)氣管導(dǎo)氣管末端的位置：不能伸到液面以下，防止倒吸留意反響物先參加乙醇，然后漸漸參加濃硫酸和乙酸事項(xiàng)濃硫酸作催化劑和吸水劑，既加快了反響速率又提高了反響物的轉(zhuǎn)催化劑化率用飽和碳酸鈉溶液吸取乙酸乙酯的目的：溶解乙醇，和乙酸反響，吸取劑降低乙酸乙酯的溶解度，便于液體分層操作分別出乙酸乙酯的方法是分液2】下面是甲、乙、丙三位同學(xué)制取乙酸乙酯的過(guò)程，請(qǐng)幫助他們完成相關(guān)試驗(yàn)任務(wù)?！驹囼?yàn)?zāi)康摹恐迫∫宜嵋阴?。【試?yàn)原理】甲、乙、丙三位同學(xué)均實(shí)行乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯。【裝置設(shè)計(jì)】甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下圖的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三套裝置。請(qǐng)從甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置中選擇一套作為試驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置，較合理的(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。丙同學(xué)將Ⅰ裝置進(jìn)展了改進(jìn)，將其中的玻璃管改成了球形枯燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是 。【試驗(yàn)步驟】①按丙同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置組裝儀器，在試管a3mL2mL2mLab入適量的飽和NaCO溶液；④用酒精燈加熱試管a；⑤當(dāng)觀看到試管b2 3驗(yàn)?！締?wèn)題爭(zhēng)論】(1)按步驟①組裝好試驗(yàn)裝置，參加樣品前還應(yīng) 。寫(xiě)出試管a中發(fā)生反響的化學(xué)方程式： 。bNaCO

溶液的作用是 ， 填2 3“能”或“不能”)換成NaOH溶液，緣由為 。從試管b中分別出乙酸乙酯的試驗(yàn)操作是 。[解析]依據(jù)Ⅰ、Ⅱ裝置的差異及改進(jìn)后的裝置Ⅲ可知，在Ⅰ、Ⅱ裝置中較合理的是Ⅱ裝置。球形枯燥管的作用是冷凝且可防止倒吸。由于乙醇與乙酸均易揮發(fā)，因此制取的乙酸NaCO2 3乙酯的溶解，便于液體分層；但假設(shè)換成NaOH溶液，NaOH會(huì)使生成的乙酸乙酯徹底水解，故不NaOH[答案]Ⅱ防止倒吸(1)檢查裝置的氣密性(2)吸取乙醇，除去乙酸，削減乙酸乙酯的溶解，便于液體分層不能假設(shè)用NaOHNaOH分液制取乙酸乙酯的裝置正確的選項(xiàng)是( )ANaOHNaCO2 3食醋的主要成分是醋酸，以下對(duì)醋酸的分析錯(cuò)誤的選項(xiàng)是( )最簡(jiǎn)式為CHO242構(gòu)造式為構(gòu)造簡(jiǎn)式為CHCOOH3比例模型為A[醋酸的最簡(jiǎn)式為CHO，CHO2 242食醋是一種生活必備的食品調(diào)味劑。某同學(xué)分別向盛有以下物質(zhì)的玻璃杯中倒入適量食醋，他不會(huì)觀看到明顯現(xiàn)象的玻璃杯中盛有( )滴加了酚酞的紅色NaOHB．鋅粉C．食鹽粉末D．純堿粉末C[食醋的主要成分是醋酸，醋酸能中和NaOH，使溶液的紅色褪去；醋酸也能與鋅粉、純堿粉末反響冒氣泡，醋酸不能與食鹽粉末反響。]以下有關(guān)乙酸性質(zhì)的表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是( )A．乙酸是具有猛烈刺激性氣味的無(wú)色液體，易溶于水和乙醇B．乙酸的沸點(diǎn)比乙醇高C．乙酸的酸性比碳酸的強(qiáng)，它是一元酸，能與碳酸鹽反響D．在發(fā)生酯化反響時(shí)，乙酸分子羧基中的氫原子與醇分子中的羥基結(jié)合生成水D[乙酸與醇發(fā)生酯化反響時(shí)乙酸分子脫羥基，醇脫氫原子。]當(dāng)乙酸分子中的O都是18O，乙醇分子中的O都是16O，兩者在肯定條件下反響，生成物中水的相對(duì)分子質(zhì)量為( )A．16 B．18 C．20 D．22C[乙酸與乙醇反響方程式如下：生成的水為H18O，故水的相對(duì)分子質(zhì)量為20。]2：①?gòu)氖椭蝎@得AAA催化劑②2CHCH＋O2CHCOOA為主要原料合成乙酸乙酯，3 2 △ 3其合成路線如下圖。答復(fù)以下問(wèn)題：寫(xiě)出A的