山東省臨沂市沂水縣2023年高二化學(xué)第一學(xué)期期末聯(lián)考試題含解析

山東省臨沂市沂水縣2023年高二化學(xué)第一學(xué)期期末聯(lián)考試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、向AgCl濁液中滴加氨水后可得到澄清溶液，繼續(xù)滴加濃硝酸后又有沉淀生成。經(jīng)查資料得知：Ag++2NH3·H2OAg(NH3)2+2H2O。下列分析不正確的是A．濁液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)＋Cl－(aq)B．實(shí)驗(yàn)可以證明NH3結(jié)合Ag+能力比Cl－強(qiáng)C．實(shí)驗(yàn)表明實(shí)驗(yàn)室可用氨水洗滌銀鏡反應(yīng)后的試管D．由資料信息可推知：加濃硝酸后生成的沉淀為AgCl2、一定溫度下反應(yīng)：A2（g）+3B2（g）2AB3（g）（每生成2molAB3放出92.4kJ的熱量），在恒溫恒壓的密閉容器中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①通入1molA2和3molB2，達(dá)平衡時(shí)放出熱量為Q1，②通入2molA2和6molB2，達(dá)平衡時(shí)放出熱量為Q2，則下列關(guān)系正確的是A．Q2=2Q1 B．2Q1<Q2C．Q1<Q2<92.4kJ D．Q1=Q2<92.4kJ3、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．SO2具有還原性，可用于漂白紙漿B．硅硬度大，可用于制造半導(dǎo)體芯片C．液氨汽化時(shí)要吸熱，可用作制冷劑D．Na2S具有還原性，可作廢水中Hg2+的沉淀劑4、圖1和圖2是A、B兩種物質(zhì)的核磁共振氫譜。請(qǐng)根據(jù)圖1和圖2兩種物質(zhì)的核磁共振氫譜譜圖選擇出可能屬于圖1和圖2的兩種物質(zhì)的分子式A．A是C3H6、B是C2H6B．A是C6H6、B是C4H6C．A是C6H6、B是C2H6D．A是C3HS、B是C6H65、一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):X2(g)+

Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.lmol/L、0.3

mol/L、0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度可能是A．c(X2)=0.2mol/LB．c(Y2)=0.4

mol/LC．c(Z)=0.3mol/LD．c(X2)+c(Y2)+c(Z)=0.5

mol/L6、在下面列出的事實(shí)中，不能證明乙酸是弱酸的是A．的乙酸溶液的約為3.0B．乙酸能跟溶液反應(yīng)放出二氧化碳C．相同濃度的乙酸和鹽酸分別于與表面積完全相同的鋅粒反應(yīng)，鹽酸反應(yīng)速率快D．常溫下，乙酸鈉溶液的約為97、常溫下，0.2mol·L－1的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A．HA為強(qiáng)酸B．該混合液pH＝7C．該混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)D．圖中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋8、下列有關(guān)電化學(xué)的說(shuō)法正確的是ABCD鋼閘門(mén)容易被腐蝕a、b均為惰性電極，a極電極反應(yīng)為:H2-2e-=2H+電池工作一段時(shí)間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加陰、陽(yáng)兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是1:1A．A B．B C．C D．D9、治理汽車尾氣中的NO與CO的反應(yīng)原理是：2NO+2CON2+2CO2，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．N2是氧化產(chǎn)物B．NO為紅棕色有毒氣體C．生成1molCO2轉(zhuǎn)移4mole-D．使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率10、某化學(xué)學(xué)習(xí)小組學(xué)習(xí)電化學(xué)后，設(shè)計(jì)了以甲、乙兩池作原電池的實(shí)驗(yàn)裝置。下列說(shuō)法正確的是A．合上電鍵后，鹽橋中的陽(yáng)離子向甲池移動(dòng)B．合上電鍵后一段時(shí)間，丙池中溶液的pH增大C．合上電鍵后，丁池中有金屬鎂析出D．合上電鍵后，甲池中鋅電極為原電池負(fù)極11、氫氣和氟氣混合在黑暗處即可發(fā)生爆炸而釋放出大量的熱量。在反應(yīng)過(guò)程中，斷裂1molH2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，斷裂1molF2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molHF中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中正確的是A．Q1+Q2＜2Q3B．Q1+Q2＞2Q3C．Q1+Q2＜Q3D．Q1+Q2＞Q312、下列說(shuō)法中，在科學(xué)上沒(méi)有錯(cuò)誤的是A．吸帶過(guò)濾嘴的香煙，對(duì)人體無(wú)害B．長(zhǎng)期飲用純凈水，有可能引起一些微量元素的缺乏癥C．純天然物質(zhì)配成的飲料，不含任何化學(xué)物質(zhì)D．調(diào)味劑和營(yíng)養(yǎng)劑加得越多越好13、現(xiàn)有兩正鹽的稀溶液，分別是amol/LNaX溶液和bmol/LNaY溶液。下列說(shuō)法不正確的是A．若a>b,測(cè)得c(X-)=c(Y-)，可推出溶液中的c(HX)>c(HY)B．若a>b，測(cè)得c(X-)=c(Y-)，可推出酸性HX>HYC．a(chǎn)=b,且pH(NaX)>pH(NaY)，則相同濃度時(shí)，酸性HX<HYD．a(chǎn)=b，并測(cè)得a=c(X-)=c(Y-)+c(HY)，則HX是強(qiáng)酸，HY是弱酸14、下列粒子半徑之比大于1的是A．rNa+rNa B．r15、4一甲基一2一乙基一1一戊烯經(jīng)催化加氫后所得產(chǎn)物的名稱為A．4一甲基一2一乙基戊烷 B．2，5一二甲基戊烷C．2一乙基一4一甲基戊烷 D．2，4一二甲基己烷16、已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，△H=—1025kJ/mol，該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，若反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是A．B．C．D．17、25℃時(shí)，有下列四種溶液：①②③④0.1mol·L－1氨水pH＝11氨水0.1mol·L－1鹽酸pH＝3鹽酸下列說(shuō)法中正確的是()A．①稀釋到原來(lái)的100倍后，pH與②相同B．等體積①③混合、等體積②④混合所得的溶液都呈酸性C．①②中分別加入少量CH3COONa固體，c(NH3·H2O)/c(NH4+)的值都變小D．③④稀釋到原來(lái)的100倍后，稀釋后④溶液中的pH大18、下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A．中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定中，為了保證鹽酸完全被中和，使NaOH溶液稍稍過(guò)量B．催化劑能加快反應(yīng)速率，是因?yàn)樗芨淖兎磻?yīng)的路徑，降低反應(yīng)所需的活化能C．涂有防銹漆和未涂防銹漆的鋼制器件，其發(fā)生腐蝕過(guò)程的自發(fā)性不相同，后者能夠?qū)崿F(xiàn)D．離子反應(yīng)是一類不需要用活化能來(lái)引發(fā)的反應(yīng)，所以反應(yīng)速率很高19、25℃時(shí)，在氫氧化鎂懸濁液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)===Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，已知25℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．若向Mg(OH)2濁液中加入少量NH4Cl(s)，c(Mg2＋)會(huì)增大B．若向Mg(OH)2濁液中滴加CuSO4溶液，沉淀將由白色逐漸變?yōu)樗{(lán)色C．若向Mg(OH)2濁液中加入適量蒸餾水，Ksp保持不變，故上述平衡不發(fā)生移動(dòng)D．若向Mg(OH)2濁液中加入少量Na2CO3(s)，固體質(zhì)量將增大20、下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是A．某溫度時(shí)的混合溶液中C(H+)=KWmol·L-1，說(shuō)明該溶液呈中性(KWB．常溫下，由水電離出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液的PH可能為2或12C．已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10。Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12，向含有Cl-、CrO42-且濃度均為0.010mol·L-1溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液時(shí)，Cl-先產(chǎn)生沉淀D．常溫下PH=7的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)21、如圖為元素周期表短周期的一部分。已知：Y元素的周期數(shù)等于其主族序數(shù)。下列說(shuō)法不正確的是XYZWA．X、Y、W的簡(jiǎn)單離子半徑大?。篧＞X＞YB．晶體Z是一種重要的半導(dǎo)體材料，可用于制造集成電路C．已知非金屬性X＞W(wǎng)，則兩者最高價(jià)氧化物的水化物的pH：W＞XD．用兩根玻璃棒分別蘸取X的氣態(tài)氫化物和X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液，靠近時(shí)產(chǎn)生大量白煙22、區(qū)別棉花和羊毛的最簡(jiǎn)單的方法是A．加入稀硫酸后加熱使之水解，檢驗(yàn)水解產(chǎn)物能否發(fā)生銀鏡反應(yīng)B．浸入濃硝酸中，觀察其顏色是否變黃色C．在火中灼燒，聞其是否有燒焦羽毛的氣味D．通過(guò)化學(xué)方法測(cè)其組成中是否含有硫、氮等元素二、非選擇題(共84分)23、（14分）奶油中有一種只含C、H、O的化合物A。A可用作香料，其相對(duì)分子質(zhì)量為88，分子中C、H、O原子個(gè)數(shù)比為2:4:1。A的分子式為_(kāi)__________，與A分子式相同的酯的同分異構(gòu)體有_____________種。已知：又已知A中含有羰基和羥基兩種官能團(tuán)，在銅的催化下加熱被氧氣氧化的產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng):寫(xiě)出A→E、E→F的反應(yīng)類型：A→E___________、E→F___________。寫(xiě)出C、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C____________、F___________。寫(xiě)出B→D反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________。24、（12分）石油裂解可得烴D，其產(chǎn)量是一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，已知D在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g·Lˉ1。有機(jī)物B可利用植物秸稈來(lái)生產(chǎn)，E為有香味的油狀液體，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，請(qǐng)回答：C中所含官能團(tuán)名稱是____。寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式____。C與D在一定條件下可發(fā)生加成反應(yīng)，生成具有酸性的物質(zhì)F。F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__。下列說(shuō)法正確的是____。（填編號(hào)）A．有機(jī)物E與F互為同分異構(gòu)體B．用新制氫氧化銅懸濁液無(wú)法區(qū)分有機(jī)物B和CC．有機(jī)物A、D均能被酸性高錳酸鉀溶液氧化D．可用飽和NaOH溶液除去有機(jī)物E中混有的少量B、C25、（12分）用0.1320mol/L的HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示，實(shí)驗(yàn)編號(hào)待測(cè)NaOH溶液的體積/mLHCl溶液的體積/mL125.0022.41225.0022.39325.0023.39回答下列問(wèn)題：圖中甲為_(kāi)__________滴定管（填“酸式”或“堿式”）。實(shí)驗(yàn)中，需要潤(rùn)洗的儀器是：________________________。取待測(cè)液NaOH溶液25.00mL于錐形瓶中，使用酚酞做指示劑。滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是________。對(duì)幾種假定情況的討論：(填無(wú)影響、偏高、偏低)①若用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會(huì)使測(cè)定的結(jié)果______________________________。②若在滴定過(guò)程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果____________。③若剛見(jiàn)到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果____________。④讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果____________________。未知濃度的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)____________mol/L。26、（10分）某學(xué)生用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，操作可分解為如下幾步：A．用蒸餾水洗干凈滴定管；B．用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管；C．用酸式滴定管取稀鹽酸20.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞；D．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次；E.檢查滴定管是否漏水；F.取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管“0”刻度以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下；G.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度。完成以下填空：正確操作的順序是(用序號(hào)字母填寫(xiě))_____________。操作F中應(yīng)該選擇圖中________滴定管(填標(biāo)號(hào))。滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察________。A．滴定管內(nèi)液面的變化B．錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化滴定終點(diǎn)溶液顏色的變化是____________________________。滴定結(jié)果如表所示：滴定次數(shù)待測(cè)溶液體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度1201.0221.032202.0025.003200.6020.60滴定中誤差較大的是第________次實(shí)驗(yàn)，造成這種誤差的可能原因是________。A．堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗2～3次B．滴定開(kāi)始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)未發(fā)現(xiàn)氣泡C．滴定開(kāi)始前堿式滴定管尖嘴部分沒(méi)有氣泡，在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡D．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視溶液凹液面最低點(diǎn)讀數(shù)E.滴定過(guò)程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來(lái)該鹽酸的濃度為_(kāi)_______mol/L。如果準(zhǔn)確移取20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液于錐形瓶中，滴入酚酞指示劑，然后用未知濃度的鹽酸(裝在酸式滴定管中)滴定，是否也可測(cè)定出鹽酸的物質(zhì)的量濃度？________(填“是”或“否”)。27、（12分）利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO。制備流程圖如下:已知:Zn及其化合物的性質(zhì)與Al及其化合物的性質(zhì)相似。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮可以去除油污，還可以_____________。調(diào)節(jié)溶液A的pH可產(chǎn)生Zn(OH)2沉淀，為制得ZnO，后續(xù)操作步驟是____________→洗滌→__________________。由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過(guò)程中，須持續(xù)通入N2，其原因是__________。用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測(cè)定產(chǎn)物Fe3O4中的二價(jià)鐵含量。請(qǐng)寫(xiě)出酸性條件下與反應(yīng)的離子方程式______（被還原為）。若需配制濃度為0.01000mol·L-1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液250mL，應(yīng)準(zhǔn)確稱取__________g，K2Cr2O7(保留4位有效數(shù)字，已知M(K2Cr2O7)=294.0g·mol-1)。配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，下列儀器中不必要用到的有_______(用編號(hào)表示)。①電子天平②燒杯③錐形瓶④玻璃棒⑤250mL容量瓶⑥膠頭滴管⑦托盤(pán)天平若配制標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，俯視刻度線，則測(cè)定結(jié)果________（填“偏大”、“偏小”或“不變”,下同）。滴定操作中,如果滴定前裝有K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡,而滴定結(jié)束后氣泡消失,則測(cè)定結(jié)果將_________。28、（14分）氨氣是重要化工原料，在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占重要地位。工業(yè)合成氨的反應(yīng)為:N2(g)+H2(g)=2NH3(g)△H<0右圖表示合成NH3反應(yīng)在某段時(shí)間t0→t6中反應(yīng)速率與反應(yīng)過(guò)程的曲線圖，t1、t3、t4時(shí)刻分別改變某一外界條件，則在下列到達(dá)化學(xué)平衡的時(shí)間段中，NH3的體積分?jǐn)?shù)最小的一段時(shí)間是___________(填寫(xiě)下列序號(hào))A．t1→t1B．t2→t3C．t3→t4D．t5→t6t4時(shí)改變的條件是________________。進(jìn)行如下研究:在773K時(shí)，分別將2molN2和6molH2充入一個(gè)固定容積為1L的密閉容器中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體混合物中n(H2)、n(NH3)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表：t/min051015202530n(H2)/mol6.004.503.603.303.033.003.00n(NH3)/mol01.001.601.801.982.002.00（2）該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________。該溫度下，若向同容積的另一容器中投入的N2、H2、NH3的濃度分別為3mo/L、3mol/L、3mo/L，則此時(shí)V正_____V逆(填">"“<”或“=”)。由上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到“濃度一時(shí)間”的關(guān)系可用右圖中的曲線表示，表示c(N2)-t的曲線是______。在此溫度下，若起始充入4molN2和12molH2，則反應(yīng)剛達(dá)到平衡時(shí)，表示c(H2)-t的曲線上相應(yīng)的點(diǎn)為_(kāi)________。29、（10分）利用某工業(yè)廢鐵粉（主要成分為Fe2O3．Fe等）與硫酸反應(yīng)可制備硫酸亞鐵。Fe元素在周期表中的位置是________寫(xiě)出該廢鐵粉與硫酸主要反應(yīng)的離子方程式________________。FeSO4隔絕空氣受熱分解生成SO2SO3Fe2O3。SO2分子的空間構(gòu)型為_(kāi)_______，其中S原子的雜化軌道類型為_(kāi)_______。與SO2互為等電子體的離子與分子分別為_(kāi)_______,________（填化學(xué)式）苯酚溶液中滴入Fe3+離子，溶液顯________色。1mol苯酚中含有σ鍵的數(shù)目為_(kāi)_______。Fe3O4有反尖晶石結(jié)構(gòu)。某化合物MgxAlyOz與反尖晶石結(jié)構(gòu)相仿，