2024屆新高考一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理特訓(xùn)卷 化學(xué)反應(yīng)原理

化學(xué)反應(yīng)原理綜合考查1.研究、和等氣體的無害化處理對治理大氣污染、建設(shè)生態(tài)文明具有重要意義。（1）已知①②③與反應(yīng)生成無污染氣體的熱化學(xué)方程式為。（2）工業(yè)上，常溫下將含的尾氣與的混合氣體通入與的混合溶液中進(jìn)行無害化處理，原理如圖所示。該吸收過程中，的作用是。（3）氨氣可將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無毒氣體。450℃時，在2L恒容密閉容器中充入、和，起始時體系壓強(qiáng)為，發(fā)生反應(yīng)：，5min時反應(yīng)達(dá)到平衡，此時測得的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為。①0~5min內(nèi)，=，的平衡轉(zhuǎn)化率=%。②450℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)(填計(jì)算式)。2.現(xiàn)有在實(shí)驗(yàn)室中模擬甲醇的合成反應(yīng)，在2L的恒容密閉容器內(nèi)以物質(zhì)的量之比2:5充入CO和。在400℃時，發(fā)生反應(yīng)：。體系中隨時間的變化如表1：時間(s)012350.0200.0110.0080.0070.007（1）如圖1表示反應(yīng)中的變化曲線，其中合理的是_______。（2）用表示0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率_________。（3）反應(yīng)在3s時達(dá)到平衡，此時的轉(zhuǎn)化率為_______。（4）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____。a.b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c.斷開4mol鍵的同時斷開4mol鍵d.容器內(nèi)氣體密度保持不變e.CO的濃度保持不變（5）若要增大反應(yīng)速率，可采取的措施_________（寫一條即可）。（6）與的反應(yīng)可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，其工作原理如圖所示。圖中從______（填A(yù)或B）通入，b電極附近溶液pH將_______（填升高、降低或不變）。3.2020年9月22日，中國國家主席習(xí)近平在第七十五屆聯(lián)合國大會上莊嚴(yán)宣布，中國將力爭2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。研究的轉(zhuǎn)化及高值化利用具有重要意義。Ⅰ.已知溶于水的過程及其平衡常數(shù)可表示為：，表示的平衡壓強(qiáng)，，，(1)天然雨水的pH<7，用電離方程式解釋其原因。(2)將通入NaClO水溶液中，發(fā)生的主要反應(yīng)為。寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：[用、和的式子表示](3)根據(jù)平衡常數(shù)計(jì)算說明通入NaClO水溶液中，主要反應(yīng)并非：：。Ⅱ.在雙功能催化劑作用下。由加氫可以合成二甲醚。涉及以下主要反應(yīng)。反應(yīng)1(甲醇合成)：反應(yīng)2(甲醇脫水)：反應(yīng)3(逆水汽變換)：相關(guān)物質(zhì)變化的焓變示意圖如下：雙功能催化劑通常由甲醇合成活性中心和甲醇脫水活性中心組成。在一定條件下，將與以1：3體積比通過雙功能催化劑，測定含碳產(chǎn)物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨時間變化如圖1所示。(4)寫出反應(yīng)3的熱化學(xué)方程式。(5)在圖2中畫出采用雙功能催化劑由加氫合成二甲醚的能量變化圖。(6)下列說法正確的是。A.為提高工業(yè)生產(chǎn)效率，合成二甲醚的適宜條件是高溫高壓B.可通過監(jiān)測反應(yīng)體系中和濃度比判斷是否達(dá)到平衡C.反應(yīng)達(dá)平衡時，若縮小容器體積，反應(yīng)3平衡不發(fā)生移動D.一定溫度、壓強(qiáng)下，尋找活性更高的催化劑，是提高平衡轉(zhuǎn)化率的研究方向4.研究氮氧化物的轉(zhuǎn)化機(jī)理對環(huán)境保護(hù)具有重要意義。請回答下列問題：（1）是硝酸工業(yè)中氨催化氧化的副產(chǎn)物，處理的原理為。①硝酸工業(yè)中氨被氧化成一氧化氮，生成的一氧化氮被反應(yīng)后殘余的氧氣繼續(xù)氧化為二氧化氮，隨后將二氧化氮通入水中制取硝酸。寫出一氧化氮到硝酸的總化學(xué)方程式：____________。②在作用下，反應(yīng)分兩步進(jìn)行，已知第Ⅰ步反應(yīng)為，試寫出第Ⅱ步反應(yīng)的方程式：____________。（2）處理的原理之一為。一定溫度下，在2L恒容密閉容器中充入和足量C發(fā)生該反應(yīng)(不考慮)。①實(shí)驗(yàn)測得的轉(zhuǎn)化率與時間的關(guān)系如圖所示：反應(yīng)達(dá)到平衡時的體積分?jǐn)?shù)為____________，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量____________(填“大于”“小于”或“等于”)。②下列能夠判斷該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________。A．的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變B．容器中與N2的百分含量之比保持不變C．逆正D．混合氣體的顏色保持不變（3）羥基自由基也可以用于脫硫脫硝。圖表示光催化氧化技術(shù)可生成，光照時，價帶失去電子產(chǎn)生空穴(，具有強(qiáng)氧化性)，價帶上直接轉(zhuǎn)化為，在導(dǎo)帶獲得電子生成或，最終轉(zhuǎn)化為。①價帶上遇直接轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)式可表示為______；②在凈化器中與反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為______。5.氮氧化物對環(huán)境有著巨大的危害，一種利用尿素[]脫硝的反應(yīng)原理為

，回答下列問題：(1)時，往2L的恒容密閉容器中加入5mol和3molNO(g)，容器內(nèi)混合氣體總物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。

①20min末，容器內(nèi)的物質(zhì)的量為mol；0~20min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率為。②a點(diǎn)時(填“>”、“<”或“=”)，此時NO的轉(zhuǎn)化率為%；平衡時與初始時容器內(nèi)的壓強(qiáng)比為。(2)向恒溫恒容的密閉容器中，加入一定量的和NO(g)，能夠說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是_______(填標(biāo)號)。A.混合氣體的密度不再改變 B.不再改變C.混合氣體中，的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變 D.(3)汽車尾氣中含有CO和NO等有害氣體，三元催化轉(zhuǎn)化器可將汽車尾氣中的CO和NO轉(zhuǎn)化為和，每生成14g，反應(yīng)放出373kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。6.和均是重要的有機(jī)合成原料、溶劑、燃料等?？纱呋苽浜汀Ｒ阎悍磻?yīng)1：反應(yīng)2：（1）_______（用含的代數(shù)式表示）。（2）在某恒容容器中發(fā)生反應(yīng)1和反應(yīng)2，達(dá)到平衡時，體系中物質(zhì)的百分含量與溫度的關(guān)系如圖所示。由此推知，_________（填“>”、“”或“=”，下同）0，______0。（3）時，向2L恒容密閉容器中充入1mol、1mol、2mol，發(fā)生反應(yīng)：，10min時反應(yīng)達(dá)到平衡，此時的體積分?jǐn)?shù)為，容器內(nèi)壓強(qiáng)為pMPa。①0~10min內(nèi)，______，平衡后，=_____，=______（分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。②若將該反應(yīng)置于溫度為下進(jìn)行，＞則______（填“>”或“”），該反應(yīng)在______（填“高溫”“低溫”或“任意溫度”）條件下更有利于自發(fā)進(jìn)行。③下到說法能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______（填標(biāo)號）。A.消耗1molCO時，生成1molB.的濃度不再發(fā)生改變C.混合氣體的密度不變D.容器壓強(qiáng)不變7.丙烯是工業(yè)上合成精細(xì)化學(xué)品的原料，隨著天然氣和頁巖氣的可用性不斷提高，制取丙烯的技術(shù)受到人們越來越多的關(guān)注。（1）主反應(yīng)Ⅰ:副反應(yīng)Ⅱ：已知、丙烷（）和丙烯（）的燃燒熱（）分別是和，則=_______。主反應(yīng)Ⅰ在__________（填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”）時能自發(fā)進(jìn)行。（2）一定溫度下，向總壓恒定為kPa的容器中充入一定量氣體，在催化作用下，發(fā)生上述反應(yīng)制備。①下列情況表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______（填標(biāo)號）。A.氣體密度不再改變B.體系壓強(qiáng)不再改變C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變D.單位時間內(nèi)消耗的物質(zhì)的量與生成的物質(zhì)的量相等②從平衡移動的角度判斷，達(dá)到平衡后通入的作用是_____。（3）在溫度為時，向起始壓強(qiáng)為120kPa的恒壓容器中通入4mol和6mol發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)10min反應(yīng)達(dá)到平衡，的平衡轉(zhuǎn)化率與通入氣體中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的關(guān)系如圖所示。該條件下，的選擇性為80%，則0~10min內(nèi)生成的平均速率為_____；反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)________kPa（以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，保留一位小數(shù)）。（4）向恒溫剛性密閉容器中通入一定體積比的的混合氣體，已知某反應(yīng)條件下只發(fā)生如下反應(yīng)（為速率常數(shù)）：反應(yīng)Ⅲ：反應(yīng)Ⅳ：實(shí)驗(yàn)測得丙烯的凈生成速率方程為，可推測丙烯的濃度隨時間的變化趨勢為_______，其理由是____。8.利用水煤氣合成二甲醚（）所涉及的反應(yīng)如下：①，平衡常數(shù)；②，平衡常數(shù)；③，平衡常數(shù)。（1）總反應(yīng)的平衡常數(shù)_____________（用、、表示）。（2）一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有_________（填字母代號）。a.加壓b.加入催化劑c.增大的濃度d.增加CO的濃度e.分離出二甲醚（3）已知反應(yīng)②在某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在密閉容器中加入，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：物質(zhì)濃度/（）若經(jīng)反應(yīng)達(dá)到平衡，則__________________________。9.氮氧化物（）造成酸雨、光化學(xué)煙霧、臭氧層破壞等危害，不僅破壞自然生態(tài)環(huán)境，而且嚴(yán)重危害人類健康。采用合適的還原劑能夠?qū)崿F(xiàn)煙氣的高效脫硝。（1）活性炭還原脫硝可防止氮氧化物污染，已知：①②③則反應(yīng)__（2）用活性炭對NO進(jìn)行還原，采用相同質(zhì)量不同粒徑的同種催化劑M和N，測量相同時間內(nèi)煙氣的脫氮率，結(jié)果如圖所示。①在M、N兩種不同粒徑催化劑作用下，出現(xiàn)M和N兩條不同的脫氮率與溫度的變化曲線的原因是___。②判斷M曲線上最高點(diǎn)A點(diǎn)對應(yīng)的脫氮率__（填“是“或“不是”）該溫度下的平衡脫氮率。③25℃下，用NaOH溶液作捕捉劑吸收產(chǎn)生的，不僅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工產(chǎn)品。某次捕捉后得到pH=12的溶液，已知：25℃下，試通過計(jì)算溶液中=__。（3）在一恒容密閉容器中，使用某種催化劑對反應(yīng)進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究。改變投料比[]進(jìn)行多組實(shí)驗(yàn)（各次實(shí)驗(yàn)的溫度可能相同，也可能不同），測定的平衡轉(zhuǎn)化率[]。已知：，，部分實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。①如果要將圖中R點(diǎn)的平衡狀態(tài)改變?yōu)閄點(diǎn)的平衡狀態(tài)，應(yīng)采取的措施是__。②圖中R、X、Y、Z四點(diǎn)對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)溫度分別為，通過計(jì)算選擇下列選項(xiàng)中兩個溫度相等是__（填標(biāo)號）。A.和 B.和 C.和 D.和10.氯及其化合物在生活和生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。（1）已知：900K時，，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。①該反應(yīng)是________（填“吸熱反應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”），理由是________。②900K時，體積比為4:1的HCl和在恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)（p）變化的曲線如圖所示。保持其他條件不變，升溫到（假定反應(yīng)歷程不變），請?jiān)谙聢D中畫出壓強(qiáng)在范圍內(nèi)HCl的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)（p）變化的曲線。（2）已知：（a）（b）①寫出在溶液中NaClO分解生成的熱化學(xué)方程式：_________。②用過量的冷NaOH溶液吸收氯氣，制得NaClO溶液（不含），此時的濃度為；加熱時NaClO轉(zhuǎn)化為，測得t時刻溶液中的濃度為，寫出該時刻溶液中濃度的表達(dá)式：_____（用表示）。③有研究表明，生成的反應(yīng)分兩步進(jìn)行：Ⅰ.Ⅱ.常溫下，反應(yīng)Ⅱ能快速進(jìn)行，但氯氣與NaOH溶液反應(yīng)很難得到，試用碰撞理論解釋其原因：____________。

答案以及解析1、（1）答案：解析：（1）與CO反應(yīng)生成無污染氣體的化學(xué)方程式為，依據(jù)蓋斯定律，該反應(yīng)可由①×4－②+③得到，因此（2）答案：作催化劑解析：據(jù)圖可知參與反應(yīng)后又重新生成，因此作用是作催化劑（3）答案：0.1680；解析：根據(jù)題意可以和NO、反應(yīng)生成和，根據(jù)電子守恒、元素守恒得到化學(xué)方程式為，設(shè)達(dá)到平衡時NO轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為amol，則：，根據(jù)題意，解得；①0～5min內(nèi)，，容器體積為2L，所以，NO的轉(zhuǎn)化率為；②該反應(yīng)的平衡常數(shù)2.答案：（1）b（2）0.006（3）52%（4）be（5）升溫（增大反應(yīng)物濃度或適當(dāng)?shù)拇呋瘎?）A；升高解析：（1）根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，CO的物質(zhì)的量從0-5秒內(nèi)減小了0.013mol，即轉(zhuǎn)化了0.013mol，生成0.013mol的甲醇，由于容器的體積為2L，即甲醇的濃度為，故曲線b最合理。（2）在0-2s內(nèi)，CO反應(yīng)掉了0.012mol，由方程式知H2反應(yīng)掉了0.024mol，則氫氣的濃度的變化量為，則2秒內(nèi)氫氣的反應(yīng)平均速率為。（3）在3s時達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化量為0.013mol，則氫氣的轉(zhuǎn)化量0.026mol，氫氣的總量為0.05mol，則氫氣的轉(zhuǎn)化率為。（4）a.達(dá)到平衡的標(biāo)志是，根據(jù)各物質(zhì)的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故，a錯誤；b.該反應(yīng)的方程式可以看出，反應(yīng)前后的系數(shù)和不相等，故壓強(qiáng)不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，b正確；c.斷開4mol鍵為正反應(yīng)，的同時斷開4mol鍵為逆反應(yīng)，從方程式中可以看出氫氣和甲醇的物質(zhì)的量之比為2：1，故不等于，反應(yīng)未平衡，c錯誤；d.由于是恒容的條件，即整個反應(yīng)體系任意時刻的質(zhì)量和體積都不變，則密度也不變，則無法根據(jù)密度來判定反應(yīng)是否達(dá)到平衡，d錯誤；e.CO濃度不變，是反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的本質(zhì)標(biāo)志，e正確；故選be。（5）升溫、加壓、增大反應(yīng)物濃度，尋找合適的催化劑等都可以增大反應(yīng)速率。（6）從電池的圖中可以看，電子從a極出來通過導(dǎo)線到達(dá)b極，則a極為負(fù)極，b極為正極，根據(jù)方程式，甲醇從負(fù)極進(jìn)，氧氣從正極進(jìn)，即甲醇從A進(jìn)入；b電極的電極反應(yīng)為，氫離子被消耗，則pH升高。3.答案：（1）（2）（3）前者反應(yīng)的平衡常數(shù)為，后者反應(yīng)的平衡常數(shù)為遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于；（4）（5）（6）C解析：(1)天然雨水的pH<7，這是由于溶于水，與水反應(yīng)產(chǎn)生。是二元弱酸，在溶液中存在電離平衡，電離分步進(jìn)行，主要是第一步電離，電離方程式為：；(2)將通入NaClO水溶液中，發(fā)生的主要反應(yīng)為。該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：；(3)將通入NaClO水溶液中，主要反應(yīng)為：，這是由于的平衡常數(shù)，而反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，遠(yuǎn)小于前者，故發(fā)生反應(yīng)主要是；(4)已知：由圖示可知比能量少82.4kJ，即比能量少82.4kJ，所以比能量少41.2kJ，故的反應(yīng)熱；(5)根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知反應(yīng)1(甲醇合成)：；反應(yīng)2(甲醇脫水)：；將上述兩個方程式疊加，可得總反應(yīng)方程式為：；用圖示表示采用雙功能催化劑由加氫合成二甲醚的能量變化圖為：；(6)根據(jù)總反應(yīng)方程式可知：合成二甲醚的正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)。A.合成二甲醚的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，不能提高工業(yè)生產(chǎn)效率，，A錯誤；B.和都是生成物，二者反應(yīng)產(chǎn)生的濃度比總是1：3，與反應(yīng)是否達(dá)到平衡無關(guān)，因此不能通過監(jiān)測反應(yīng)體系中和濃度比判斷是否達(dá)到平衡，B錯誤；C.反應(yīng)3是反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時，若縮小容器體積，反應(yīng)3平衡不發(fā)生移動，C正確；D.催化劑只能加快反應(yīng)速率，不能使平衡發(fā)生移動，因此一定溫度、壓強(qiáng)下，尋找活性更高的催化劑，可以加快反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡所需時間，在相同時間內(nèi)產(chǎn)生更多的產(chǎn)品，不能使平衡發(fā)生移動，因此不能提高平衡轉(zhuǎn)化率，D錯誤；故合理選項(xiàng)是C。4.答案：（1）①；②（2）①；②大于；③（3）①；②解析：（1）①根據(jù)題意可得化學(xué)方程式：，兩步反應(yīng)相加可得總反應(yīng)為；②總反應(yīng)-第Ⅰ步反應(yīng)可得第Ⅱ步反應(yīng)的方程式為；（2）①據(jù)圖可知時反應(yīng)達(dá)到平衡，此時的轉(zhuǎn)化率為0.5，列三段式可得：在恒溫恒容條件下，氣體的體積與物質(zhì)的量成正比，所以的體積分?jǐn)?shù)為；用極端假設(shè)法考慮，反應(yīng)未開始時，氣體只有，摩爾質(zhì)量為，若反應(yīng)完全進(jìn)行，則氣體為體積比為1∶2的和，平均摩爾質(zhì)量為，說明的轉(zhuǎn)化率越大，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量越小，則；②A．的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，A符合題意；B．、均為生成物，初始投料為，所以、的百分含量之比始終不變，B不符合題意；C．逆()=正()，則逆()=正()，正逆反應(yīng)速率不相等，不能說明平衡，C不符合題意；D．有顏色，混合氣體顏色不變，說明的濃度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡，D符合題意；綜上所述答案為AD；（3）①中的氧顯價，根據(jù)圖示以及電子守恒可得反應(yīng)式為；②據(jù)圖可知凈化器中將氧化為，根據(jù)電子守恒可知和的系數(shù)比為3∶1，結(jié)合元素守恒可得化學(xué)方程式為。5.答案：(1)2；0.06；>；60；5：3(2)AC(3)解析：（1）①設(shè)0~20min內(nèi)，NO被消耗的物質(zhì)的量為，列出三段式：根據(jù)圖像中20min時數(shù)據(jù)可知，得，20min末，容器內(nèi)的物質(zhì)的量為；，；②a點(diǎn)時氣體總物質(zhì)的量在上升，此時；當(dāng)氣體總物質(zhì)的量為4.5mol時，，，此時NO轉(zhuǎn)化了，轉(zhuǎn)化率為；其他條件相同時，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，平衡時與初始時容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量比為5：3，即平衡時與初始時容器內(nèi)的壓強(qiáng)比為5：3；（2）A.，混合氣體的總質(zhì)量為變量，體積為恒量，即密度為變量，當(dāng)密度不變時，可以說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；B.初始時和均為0，生成的和的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，為定值，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯誤；C.混合氣體中，的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變，即水的生成速率和消耗速率相同，單元達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；D.假設(shè)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，即，此時，不等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即假設(shè)不成立，故D錯誤；故選AC；（3）CO和NO轉(zhuǎn)化為和，其化學(xué)方程式為：，每生成14g，反應(yīng)放出373kJ熱量，則生成1mol時放出的熱量為746kJ，。

6、（1）答案：解析：由蓋斯定律可知，反應(yīng)1+2×反應(yīng)2得到反應(yīng)，則反應(yīng)，故答案為：；（2）答案：；解析：由圖可知，溫度升高，乙醇的百分含量減小，說明反應(yīng)2的平衡向逆反應(yīng)方向移動，反應(yīng)2為放熱反應(yīng)，焓變小于0；溫度升高，乙酸甲酯的百分含量先增加后減小，說明溫度低于600℃時，反應(yīng)以反應(yīng)2為主，溫度高于600℃后，反應(yīng)以反應(yīng)1為主，平衡向逆反應(yīng)方向移動，反應(yīng)1為放熱反應(yīng)，焓變小于0，故答案為：；；（3）答案：①0.02；0.2；②；低溫③BD解析：①0.02；0.2；②；低溫③BD7.答案：（1）+116.8；高溫（2）①AC；②減小氣體濃度，使平衡右移，提高的轉(zhuǎn)化率（3）1.6；12.8（4）先增大后減小；反應(yīng)開始時，體系中主要發(fā)生反應(yīng)Ⅲ，反應(yīng)Ⅲ中的生成速率大于反應(yīng)Ⅳ中的消耗速率，隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)Ⅲ中的生成速率小于反應(yīng)Ⅳ中的消耗速率解析：（3）根據(jù)題意，列出三段式：平衡時，的分壓為，，平衡時，則平衡常數(shù)。（4）在恒溫剛性密閉容器中，速率常數(shù)和不變，反應(yīng)開始時，通入氣體，體系中主要發(fā)生反應(yīng)Ⅲ，逐漸增大，隨著反應(yīng)進(jìn)行，減小，增大，丙烯的凈生成速率減小，體系中主要發(fā)生反應(yīng)Ⅳ，逐漸減小。8.答案：①.；②.ace；③.解析：（1）根據(jù)蓋斯定律知，總反應(yīng)可由得到，即；（2）a.總反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，所以加壓，平衡右移，CO的轉(zhuǎn)化率升高，選項(xiàng)a正確；b.加入催化劑不能使平衡移動，CO的轉(zhuǎn)化率不變，選項(xiàng)b錯誤；c.增大的濃度，平衡正向移動，CO的轉(zhuǎn)化率升高，選項(xiàng)c正確；d.增加CO的濃度，雖然平衡正向移動，但CO的轉(zhuǎn)化率反應(yīng)而減小，選項(xiàng)d錯誤；e.分離出二甲醚，平衡正向移動，CO的轉(zhuǎn)化率升高，選項(xiàng)e正確；答案選ace；（3）起始時的濃度為，設(shè)平衡時的