北京市朝陽2024年高考考前適應性測試化學試題含解析

北京市朝陽2024年高考考前適應性測試化學試題1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)A.海水是一個巨大的寶藏，對人類生活產(chǎn)生重要影響的元素，如：氯、溴、碘、硫、鈉、鉀等元素主要來自于海水B.同位素示蹤法是研究化學反應歷程的手段之一C.浙江省首條氫氧燃料電池公交線在嘉善試運行，高容量儲氫材料的研制是需解決的關(guān)鍵技術(shù)問題之一D.乙醇與水互溶，這與乙醇和水分子之間能形成氫鍵有關(guān)A.鋁制器皿不宜盛放酸性食物B.電解飽和食鹽水陰極產(chǎn)生氫氣得不到鈉C.鐵制容器盛放和運輸濃硫酸D.鍍鋅鐵桶鍍層破損后鐵仍不易被腐蝕| A.該反應不屬于取代反應B.乙酸香蘭酯的分子式為C?HgO?C.FeCl?溶液可用于區(qū)別香蘭素與乙酸香蘭酯D.乙酸香蘭酯在足量NaOH溶液中水解得到乙酸和香蘭素4、下列各組物質(zhì)由于溫度不同而能發(fā)生不同化學反應的是()A.純堿與鹽酸B.NaOH與AlCl?溶液C.Cu與硫單質(zhì)D.Fe與濃硫酸②配制480mL0.5mol/L的NaOH溶液，需要用托盤天平稱量氫氧化鈉固體9.6g⑤SO?能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以它具有漂白性⑥將質(zhì)量分數(shù)為5%和25%的氨水等體積混合后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于15%⑦干燥的Cl?和氯水均能使鮮花褪色⑧中和熱測定實驗中需要用到的玻璃儀器只有燒杯、溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒三種6、X、Y、Z、W是4種短周期主族元素，在周期表中的相對位置如表，已知四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為18,則以下說法中正確的是()A.Y的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為2C.Y的氫化物的沸點一定高于X的氫化物的沸點D.X、Y、W三種元素氧化物對應的水化物的酸性依次增強7、下列說法正確的是A.氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水，以石墨作陰極，鐵網(wǎng)作陽極D.升高溫度，可提高反應速率，原因是降低了反應的活化能8、圖為元素周期表的一部分，X、Y、W、R為短周期元素，四種元素的最外層電子數(shù)之和為21。下列說法不正確的是WZD.放電時，正極電極反應式：xFePO?+xLi*+xe12、生物固氮與模擬生物固氮都是重大基礎(chǔ)性研究課題。大連理工酚橋聯(lián)雙核鐵配合物，建立了雙鐵分子仿生化學固氮新的功能分子模型。如圖是所發(fā)論文插圖。以下說法錯誤的是A.催化劑不能改變反應的焓變B.催化劑不能改變反應的活化能C.圖中反應中間體NxHy數(shù)值X<3D.圖示催化劑分子中包含配位鍵13、重要的農(nóng)藥、醫(yī)藥中間體-堿式氯化銅[Cu?Clb(OH)exH?O],可以通過以下步驟制備。步驟1:將銅粉加入稀鹽酸中，并持續(xù)通空氣反應生成CuCl?。已知Fe*對該反應有催化作用，其催化原理如圖所示。步驟2:在制得的CuCl?溶液中，加入石灰乳充分反應后即可制備堿式氯化銅。下列有關(guān)說法不正確的是B.a、b、c之間的關(guān)系式為：2a=b+cC.步驟1充分反應后，加入少量CuO是為了除去FeD.若制備1mol的CuCl?,理論上消耗標況下11.2LO?14、降冰片二烯類化合物是一類太陽能儲能材降冰片二烯A.降冰片二烯與四環(huán)烷互為同分異構(gòu)體B.降冰片二烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.四環(huán)烷的一氯代物超過三種(不考慮立體異構(gòu))D.降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子不超過4個15、下列儀器不能直接受熱的是()16、有機物J147的結(jié)構(gòu)簡式如圖，具有減緩大腦衰老的作用。下列關(guān)于J147的說法中錯誤的是()A.可發(fā)生加聚反應B.分子式為Cz?H??O?C.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.分子中所有碳原子可能共平面料，該材料是以石油為原料生產(chǎn)的聚丙烯纖維制成的。下列說法錯誤的是A.丙烯分子中所有原子可能共平面B.工業(yè)上，丙烯可由石油催化裂解得到的C.丙烯可使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.聚丙烯是由丙烯通過加聚反應合成的高分子化合物①CH?OH(g)+H?O(g)→CO?(g)+3HB.反應①中的能量變化如圖所示C.CH?OH轉(zhuǎn)變成H?的過程一定要吸收能量D.根據(jù)②推知反應：A.鐵絲和3.36LCl?完全反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NAB.1molNaClO中含有的CI-數(shù)目為NAD.18gH?O中含有的電子數(shù)為10NAA.0.5molN?(分子為正四面體結(jié)構(gòu))含共價鍵數(shù)目為2NAB.1L0.5mol-L-1Na?S溶液中含陰離子數(shù)目小于0.5NAC.鋅與濃硫酸反應生成氣體11.2L(標準狀況)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NAD.14g己烯和環(huán)己烷的混合物含氫原子數(shù)目為3NA21、維生素C是廣泛存在于新鮮水果蔬菜及許多生物中的一種重要的維生素，作為一種高活性物質(zhì)，它參與許多新陳代謝過程。某課外小組利用碘滴定法測某橙汁中維生素C的含量，其化下列說法正確的是()A.上述反應說明維生素C能使碘水褪色，該反應的反應類型為取代反應B.維生素C可發(fā)生取代反應、加成反應、氧化反應C.維生素C可以水解得到2種產(chǎn)物D.維生素C不可溶于水，可以溶于有機溶劑22、某太空站的能量轉(zhuǎn)化示意圖如下，下列說法錯誤的是水水業(yè)A.燃料電池系統(tǒng)中發(fā)生化合反應生成了水B.燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生的能量實際上來自于太陽能C.水電解系統(tǒng)中是將電能轉(zhuǎn)化為化學能D.背日面時氧氣燃燒，將化學能轉(zhuǎn)化為光能和熱能二、非選擇題(共84分)23、(14分)A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素，A2和B'具有相同的電子構(gòu)型：C、D為同周期元素，C核外電子總數(shù)是最外層層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個未成對電子。回答下列問題：(1)四種元素中電負性最大的是(填元素符號),其中C原子的核外電子排布式為(2)單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點高的是_(填分子式);A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為 (3)C和D反應可生成組成比為1:3的化合物E,E的立體構(gòu)型為_,中心原子的雜化軌道類型為(4)單質(zhì)D與濕潤的Na?CO?反應可制備D?A,其化學方程式為。(5)A和B能夠形成化合物F,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)a=0.566nm,F的化學式為;晶胞中A原子的配位數(shù)為;列式計算晶體F的密度(g·cm3)_。24、(12分)有機物G是一種醫(yī)藥中間體。其合成路線如下：(1)B中含氧官能團名稱為.和(2)B→C反應類型為①分子中含有1個苯環(huán)，能發(fā)生銀鏡反應；②分子中有4種不同化學環(huán)境的氫。(5)請!為原料制備,寫出相應的合成路線流程圖(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)-025、(12分)阿司匹林(乙酰水楊酸，酸受熱易分解，分解溫度為128℃~135℃。某學習小組在實驗室以水楊酸(鄰羥基苯甲酸)與醋酸酐[(CH?CO)?O]為主名稱熔點或沸點(℃)水楊酸158(熔點)139(沸點)易水解乙酰水楊酸135(熔點)(1)制備阿司匹林時，要使用干燥的儀器的原因是。(2)合成阿司匹林時，最合適的加熱方法是(3)提純粗產(chǎn)品流程如下，加熱回流裝置如圖：ARCDEF。己知：乙醇在加熱的條件下可與HBr反應得到溴乙烷(CH?CH?Br),二者某些物理性質(zhì)如下表所示：溶解性(本身均可作溶劑)沸點(℃)密度(g/mL)乙醇溴乙烷(2)根據(jù)實驗目的，選擇下列合適的實驗步驟：①→(選填②③④等),②將A裝置中的純鐵絲小心向下插入苯和液溴的混合液中；③點燃B裝置中的酒精燈，用小火緩緩對錐形瓶加熱10分鐘；(3)簡述實驗中用純鐵絲代替鐵粉的優(yōu)點：(4)冰水的作用是。(5)反應完畢后，U形管內(nèi)的現(xiàn)象是:分離溴乙烷時所需的玻璃儀器有。28、(14分)氮氧化物是大氣主要污染物，主要來自于工業(yè)廢氣及汽車尾氣的排放，工業(yè)廢氣中NO是主要成分之一。(1)乙烯作為還原劑的脫硝(NO),其反應機理示意圖如圖所示，寫出解吸過程的化學方程式(2)FeSO?-Na?SO?復合吸收劑吸收煙氣中的NO,該方法利用Fe2*易與NO發(fā)生絡(luò)合反應的特性，原理如下NO+FeSO?==Fe(NO)SO?①如圖是一段時間內(nèi)不同吸收劑對NO脫除率對比，加入Na?SO?溶液后，吸收效率增強，除了Na?SO?也能吸收部分N脫除率為N脫除率為N脫除率;(1)A中的官能團名稱是(2)C—D、F—G的結(jié)反應類型分別為(3)B的結(jié)構(gòu)簡式為(4)H—I的化學方程式為(6)芳香族化合物X是C的同分異構(gòu)體，寫出核磁共振氫譜有4組峰且峰面積比為4:4:2:1的X的結(jié)構(gòu)簡式。(不考慮立體異構(gòu)，只寫一種)(7)參照上述合成路線，設(shè)計以甲苯和乙酸為原料制備的合成路線(無機試劑任選)一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)【解題分析】A.K元素廣泛存在于各種礦石和海水中，S元素廣泛存在于自然界中，有火山噴口附近或地殼巖層中的單質(zhì)硫以及各類硫化物和硫酸鹽礦石，如硫鐵礦(FeS?),黃銅礦(CuFeS?),石膏(CaSO?·2H?O)和芒硝(Na?SO?·10H?O)等，A項錯B.同位素示蹤法可以幫助我們研究化學反應歷程，例如乙酸的酯化反應，就是通過同位素示蹤法證實反應過程是，故選C。為2,故A正確；能等于1或2,C正確；D.根據(jù)方程式2Cu+O?+4HCl===2CuCl?+2H?O,若制備1mol的CuCl?,理論上消耗0.5molO?,標況下，Vo,=noy^Vn=0.5mol×22.4Lsmol1=11.2【解題分析】A.降冰片二烯與四環(huán)烷分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，因D.根據(jù)乙烯分子是平面分子，與碳碳雙鍵連接的C原子在碳碳雙鍵所在的平面上，所以降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子為4個，D正確；故合理選項是C。【解題分析】根據(jù)常見的可用于加熱的儀器進行類，可直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿、坩堝等。【題目詳解】A.試管為玻璃儀器，底部面積比較小，可以用來直接加熱，故A不選；B.蒸發(fā)皿為硅酸鹽材料，可以用來直接加熱，故B不選；C.蒸餾燒瓶為玻璃儀器，底部面積比較大，不能用來直接加熱，需墊上石棉網(wǎng)，故C選；D.坩堝為硅酸鹽材料，可以直接用來加熱，故D不選；【題目點撥】實驗室中一些儀器可以直接加熱，有些需墊石棉網(wǎng)，有些不能被加熱。易錯點C:燒杯、燒瓶不能直接加熱，需墊石【解題分析】A.該有機物分子中含有碳碳雙鍵，在一定條件下可以發(fā)生加聚反應，故A正確；B.由該有機物的結(jié)構(gòu)簡式可得，其分子式為C??H?oO?,故B錯誤；C.該有機物分子中含有碳碳雙鍵，可以和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應從而使其褪色，故C正確；D.苯環(huán)上的所有原子共平面，碳碳雙鍵上所有原子共平面，羰基上的原子共平面，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，則該有機物分子【解題分析】B.石油的裂解是在催化劑存在的情況下，加強熱使烴類斷裂成小分子的不飽和答案選A。【題目點撥】從字面意思也能看出，裂“化”比裂“解”要“溫柔”一點，得到的是較長鏈的汽油、柴油等輕質(zhì)燃油，裂解則完全【解題分析】A.燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，即H元素要轉(zhuǎn)化為液態(tài)水而不是轉(zhuǎn)化為氫氣，B.因為①CH?OH(g)+H?O(g)=CO?(g)+3H?(g)的Q小于0,該反應是吸熱反應，所以反應物的總能量應該小于生成物C.②中的熱化學方程式表明，CH?OH轉(zhuǎn)變成H?的過程不一定要吸收能量，故C錯誤；【題目點撥】【解題分析】A.未告知是否為標準狀況，無法計算3.36LCl?的物質(zhì)的量，因此無法確定鐵和氯氣反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故A錯誤；B.次氯酸鈉中不存在氯離子，故B錯誤；C.Fe(SCN)?為難電離的物質(zhì)，5mL0.005mol/L的Fe(SCN)?中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.005L×0.005mol/L=2.5×10~5mol,微D.18gH?O的物質(zhì)的量為1mol,而水為10電子微粒，故1mol水中含10NA個電子，故D正確；本題的易錯點為A,使用氣體摩爾體積需要注意：①對象是否為氣體；②溫度和壓強是否為標準狀況?！窘忸}分析】A.N?呈正四面體結(jié)構(gòu)，類似白磷(P?),如圖所示1個N?分子含6個共價鍵(N-N鍵),則0.5molN?含共價鍵數(shù)目為3NA,A項錯誤；B.S2+H?O=HS-+OH-,陰離子包括S2、OH-和HS-,陰離子的量大于0.5mol,B項錯誤；準狀況),則共生成氣體的物質(zhì)的量，即,生成1mol氣體時轉(zhuǎn)移2mol電子，生成0.5mol氣體時應轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA,C項正確；D.己烯和環(huán)己烷的分子式都是C?H??,最簡式為CH?,14g混合物相當于1molCH?,含2molH原子，故14g己烯和環(huán)己烷的混合物含氫原子數(shù)目為2NA,D項錯誤；【解題分析】A.從題給的化學方程式可知，維生素C與I屬氧化反應，故A錯誤；B.維生素C中含有羥基、酯基可發(fā)生取代反應，碳碳雙鍵、羥基可發(fā)生氧化反應，碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應，故BC.維生素C含有酯基可以發(fā)生水解反應，但為環(huán)狀化合物，水解生成一種產(chǎn)物，故C錯誤；D.維生素C含有多個-OH,為親水基，能溶于水，故D錯誤；故答案為B?！窘忸}分析】【題目詳解】A.由轉(zhuǎn)化圖可知，燃料電池系統(tǒng)中發(fā)生化合反應生成了水，故A正確；B.燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生的直接能量來源是化學反應產(chǎn)生的化學能，但最初來源于太陽能，故B正確；C.水電解系統(tǒng)中是將電能轉(zhuǎn)化為化學能，故C正確；D.背日面時氫氣燃燒，將化學能轉(zhuǎn)化為光能和熱能，故D錯誤；【題目點撥】二、非選擇題(共84分)2Cl?+2Na?CO?+H?O=Cl?O+2NaO?分子晶體離子晶體三角錐形8【解題分析】A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元索，C核外電子總數(shù)是最【題目詳解】(1)元素的非金屬性越強，其電負性越大，這幾種元素非金屬性最強的是O元素，則電負性最大的是O元素；C是P元素，其原子核外有15個電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫P原子核外電子排布式為ls22s22p?3s23p3(或[Ne]3s23p3);故答(2)單質(zhì)A為氧氣，氧氣的同素異形體是臭氧，二者都是分子晶體，分子晶體熔沸點與范德華力成正比，范德華力與相對分子質(zhì)量成正比，臭氧的相對分子質(zhì)量大于氧氣，則范德華力：臭氧>氧氣，所以熔沸點較高的是O?;A和B(4)單質(zhì)Cl?與濕潤的Na?CO?反應可制備Cl?O,其化學方程式為2Cl?+2Na?CO?+H?O=Cl?O+2NaHCO?+2NaCl(或2Cl?+Na?CO?=Cl?O+CO?+2NaCl)。故答案為：2Cl?+2Na?CO?+H?O(5)0和Na能夠形成化合物F,半徑大的為O元素離子、半徑小的為Na+,該晶胞中大球個球個數(shù)為8,則大球、小球個數(shù)之比=4:8=1:2,則化學式為Na?O;觀察晶胞中面心的原子，與之相連的原子有8個，晶胞中O原子的配位數(shù)為8;該晶胞體積=a2nm23,晶胞密度故答【題目點撥】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及晶胞計算、原子雜化方式判斷、微?？臻g構(gòu)型判斷、原子核外重考查基礎(chǔ)知識點的靈活運用、空間想像能力及計算能力，難點是晶胞計算，利用均攤法求出或【題目詳解】與SOCl?發(fā)生取代反應生成D,D的分子式為C?H?OCl,可知D為：醛基；②分子中有4種不同化學環(huán)境的氫，則分子為對稱結(jié)構(gòu)，滿足上述條件的同分異構(gòu)體為：或(5)根據(jù)上述合成路線，若以請以為原料制備可以先將苯在AlCl?作用下與CH?COCl進行反應，再利用生成的,最后與氫氣加成即可得到,具體合成路25、醋酸酐和水易發(fā)生反應水浴加熱乙酰水楊酸受熱易分解a防止乙酰水楊酸結(jié)晶析出ABC【解題分析】醋酸酐和水楊酸混合，然后向混合溶液中加入濃硫酸，搖勻后加熱至85℃,然后冷卻、過濾、水洗得到粗產(chǎn)品；(1)醋酸酐和水易發(fā)生反應生成乙酸；(2)合成阿司匹林時要控制溫度在85℃~90℃,該溫度低于水的沸點；(3)向粗產(chǎn)品中加入乙酸乙酯，增大乙酰水楊酸的溶解性，然后加熱回流，趁熱過濾，然后冷卻、減壓過濾、洗滌、不同進行分離提純，水楊酸與乙酰水楊酸均含有羧基，且在水中微弱，不能用紫色石蕊溶液判斷產(chǎn)品中是否含有未反(4)水楊酸的相對分子質(zhì)量為138,n(水楊酸)=2.0g÷138g/mol=0.0145mol,n(乙酸酐)=(5.0mL×1.08g/cm3)得到乙酰水楊酸的質(zhì)量為0.0145mol×180g/mol=2.61g,產(chǎn)率=試題分析：(1)①根據(jù)儀器構(gòu)造判斷；(2)①反應過程中需要控制氣體的用量，據(jù)此解答；解析：(1)①根據(jù)儀器構(gòu)造可知M是長頸漏斗，N是分液漏斗；②由于濃鹽酸易揮發(fā)，生成的氯氣中含有水蒸氣和氯化氫，氯氣的密度大于空氣，需要向上排空氣法，且還需要尾氣處理，因此要制備并收集一瓶純凈干燥的氯氣，其裝置連接順序是b③根據(jù)以上分析可知D在制備裝置中的作用是吸收Cl?中的HCl(抑制Cl?的溶解);裝置F的作用是吸收氯氣防止污(2)①由于在反應過程中需要控制氣體的用量，所以裝置中X和Z的作用是觀察氣泡流速便于控制Cl?和NO?的進氣體顏色，說明二者均反應掉。反應結(jié)束后加入稀硫酸無現(xiàn)象，說明沒有亞硝酸生成，這說明NO?被氯氣氧化為硝酸鈉，則Y中發(fā)生反應的化學方程式是Cl?+2NO?+4NaOH=2NaNO?+2NaCl+2H?O。③由于NO?的量過多，NO?與NaOH溶液反應生成了NaNO?和NaNO?,加入硫酸后NO?發(fā)生歧化反應生成NO和NO?,故在試管中出現(xiàn)紅棕色氣體反應結(jié)束后。點睛：掌握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和實驗原理是解答的關(guān)鍵，注意題干信息的靈活應用。另外需要明確：實驗操作順序：置選擇與連接→氣密性檢查→加固體藥品→加液體藥品→開始實驗(按程序)→拆卸儀器→其他處理等；加熱操作先后順序的選擇：若氣體制備實驗需加熱，應先加熱氣體發(fā)生裝置，產(chǎn)生氣體排出裝置中的空氣后，再給實驗中需要加熱的物質(zhì)加熱。目的是：①防止爆炸(如氫氣還原氧化銅);②保證產(chǎn)品純度，阻止反應物或生反應時放下鐵絲降溫，冷凝溴乙烷U形管底部產(chǎn)生無色的油狀液體分液漏斗、燒杯?！窘忸}分析】(1)HBr和乙醇在加熱條件下，發(fā)生取代反應生成目標產(chǎn)物溴乙烷和水，B中發(fā)生反應生成目標產(chǎn)物的化學方再添加藥品，先加熱A裝置使苯和液溴先反應，再加熱B裝置制溴乙烷，即實驗的操作步驟為：①④②③,故答案為：④②③;檢查氣密性；(3)實驗中用純鐵絲代替鐵粉的優(yōu)點：可隨時控制反應的進行，不反應時上拉鐵絲，反應時放下鐵絲，而鐵粉添加后就無法控制反應速率了，故答案為：隨時控制反應的進行，不反應時上拉鐵絲，反(4)冰水的作用是可降溫，冷凝溴乙烷，防止其揮發(fā)，故答案為：降溫，冷凝溴乙烷；(5)反應完畢后，U形管內(nèi)的現(xiàn)象是底部有油狀液體；溴乙烷與蒸氣水不相溶，混合物可利用分液操作進行分離，需【題目點撥】本題考查了溴苯和溴乙烷的制取，這是一個綜合性較強的實驗題，連續(xù)制備兩種產(chǎn)品溴苯和溴乙烷，需要根據(jù)題意及裝置圖示，聯(lián)系所學知識合理分析完成，易錯點(5)實驗時要注意觀察并認真分析分離物質(zhì)的原理，確定用分液的方28、2C?H+6NO?催化劑4CO?+3N?+4H?O2Fe3++SO?2~+H?O=2Fe3?+SO?2~+2H*溫度過低，反應速率緩慢；溫度過高，NO的溶解度降低，都會造成脫除率下降ClO~+H?O==HClO+OH~2NO+3CIO?+2OH-2NO?【解題分析】(3)①電